鲁科版高中化学选修三物质结构与性质全书课件
第一章 原子结构
第一节 原子结构模型 第二节 原子结构与元素周期表 第三节 原子结构与元素性质
1-1 原子结构模型
不同时期的原子结构模型:
1、公元前400多年前，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ：把 构成物质的最小单位叫原子。
2 道尔顿实心球模型
1808年英国自然科学家约翰·道 尔顿提出了世界上第一个原子的理论 模型,提出了原子学说（哲学→自然科学）。
（3）只有当电子从一个轨道（能量 为Ei）跃迁到另一个轨道（能量为 Ej）时，才会辐射或吸收能量。如 果辐射或吸收的能量以光的形式表 现并被记录下来，就形成了光谱。
（跃迁：教辅P2）
【小结】 1、玻尔原子结构模型要点：
（1）电子在具有能量轨道上运动，不辐 射能量；
（2）电子的能量是量子化的。
（3）电子发生跃迁时，才会不连续的辐 射或吸收能量。
灯光等，你们是熟悉的。但是，你知道有 些光是由原子在一定的条件下产生的吗？ 原子发光的基本特点是什么？怎样用原子 结构知识来解释原子的发光现象？
1、氢原子光谱
狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波；
广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、 紫外光、X射线等。
[知识支持] P3 连续光谱(continuous spectrum)：
S p d f能级分别有2、3、5、7个轨道，每个 轨道最多能容纳的电子数为2个，且自旋方向相反。 这就是泡利原理 2、举例说明洪特规则：
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而 且自旋方向相同。
课堂练习
用轨道表示式表示出铁原 子的核外电子排布
泡利原理
↑↓
2、电子处于能量最低的状态，称为基态。 电子能量处于高于基态的状态，称为激发 态。
拓宽应用
1、依据玻尔原子结构模型基本观点 解释氢原子光谱是怎样产生的？为什 么会有多条谱线？
参照课本P3——4页“追根寻源”
电子从一个轨道跃迁到另一轨 道时，就要吸收或放出能量，两 个定态的能量差为E。如能量以 光辐射的形式表现出来，就形成 了光谱。
道尔顿的理论主要有以下三点： ①原子都是不能再分的粒子 ②同种元素的原子的各种性质和质
量都相同 ③原子是微小的实心球体
按照道尔顿的理论，原子是既不能创造， 也不能毁灭，又不能再分割的最最基本 的物质粒子。那么，放电管中的“射线” 是什么呢？汤姆逊用实验回答说：是电 子，并且在各种元素的原子中都有电子。 这样看来，原子就不是不可再分的了！ 也就是说，原子不是最最基本的物质粒 子了！
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也 是医学、生命科学、材料科学、环境科学、能源科 学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘、物质结构与性质的 关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质 的性质，为分子设计提供科学依据。
本教材分为三章：原子结构、微粒间的相 互作用和物质的聚集状态与物质性质。
电子云
比较粗略
只是形象地描述了电子在离核距离不同的空间， 电子出现的几率大小不同而已。
思考：如果一个原子含有多个电子，那么这些电
子又如何绕核运动呢？电子在核外的运动状态 应如何描述？ （教辅P2－3：知识点二、三）
科学研究
阅读课文P12,讨论下列问题
1、S、P、d能级分别有多少个轨道，每个轨道上最多能 容纳几个电子？其自旋方向怎样？
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
洪特规则
↑↓
能量最低原理
思考与交流
• 1、从元素周期表中查出铜的外围电子排布， 它是否符合构造原理。
• 当一个能级上的电子填充达到全充满， 半充满或全空时是一种稳定状态，使得体 系的能量较低。这就是洪特规则的第二条。
• 2、钠的电子排布式可写成[Ne]3S1，试问： 上式方括号中的符号是什么意思？
3、 1903年汤姆逊在发现电子的基础上提
出了原子的“葡萄干布丁模型”。
汤姆逊认为：
①电子是平均的分布在整个
原子上的，就如同散布在一个
均匀的正电荷的海洋之中，它 们的负电荷与那些正电荷相互 葡萄干布丁
抵消。 ②在受到激发时，电子会离开
模型
原子，产生阴极射线。
汤姆生的学生卢瑟福完成的α粒子轰击金箔 实验（散射实验），否认了葡萄干布丁模型的 正确性。
2、只可用统计图示的方法描绘电子在核外空间出 现的概率。
该统计图示即电子云——好像带负电荷的云雾笼 罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。
小黑点的疏密表示电子在核外空间一定范围内出 现的机会大小。
核外电子运动状态的描述
电子云(P8)
• 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 • 电子云中的小黑点：
并不是表示原子核外的一个电子,而是表 示电子在此空间出现的机率。
卢瑟福原子模型
根据Α粒子散射实验原子的“核式模型”
科学探究
体积很小 相对质量 为4的带 正电粒子
现象：
1、大部分α粒子穿过薄的金箔 2、极少数α粒子好象打在坚硬的东西上，
完全反弹回来。
3、少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了
偏转。
卢瑟福通过实验推断出： 1、原子大部分是空的。 2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积 很小的粒子——原子核。 3、原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质 量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间 进行绕核运动。
电子在发生跃迁时辐射或吸收 能量是量子化的，对霓虹灯而言， 灯管中装载的气体不同，在高电 压的激发下发出的光的颜色就不 同。
玻尔理论的局限： A. 多电子原子光谱 B. 氢原子的精细光谱
小结: 1、氢原子光谱 连续光谱 线状光谱
2、玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理论的三个假设）。
3、解释、应用： 追根寻源、身边的化学等
E = E2- E1= h (=c/)
为什么氢光谱是线状光谱？
n=4 n=3 n=2 n=1
吸收能量 释放能量
氢原子从一个电子 层跃迁到另一个电 子层时，吸收或释 放一定的能量，就 会吸收或释放一定
波长的光， 所以得到线状光谱
[身边的化学] 阅读教材P4 了解“霓虹灯为什么能
够发出五颜六色的光？”
原子结构
1-2原子核外电子运动状态的描述
宏观、微观运动的不同
宏观物体 微观粒子
质量 很大 速度 较小 位移 可测 能量 可测
很小
很大（接近光 速）
位移、能量 不可同时测定
轨迹 可描述 （画图或函数描述）
不可确定
核外电子运动的特征
宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及 运行的速度；
2、在卢瑟福的原子结构模型的基础上提 出玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理 论的三个假设）。
玻尔原子结构模型的基本观点（ P 3）
（1） 原子中的电子在具有确定半径 的圆周轨道上绕原子核运动，并且 不辐射能量；
（2）不同轨道上运动的电子具有不 同能量，而且能量是量子化的， 即能
量是“一份一份”的,不能连续变化而 只能取某些不连续的数值，轨道能量 依n值（1、2、3、·····）的增大而升 高，n称为量子数。对氢原子而言， 电子处在n=1的轨道是能量最低，称 为基态，能量高于基态的状态，称为 激发态；
（一低四不超）
上述规律相互制约，相互联系
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层
电子层 一
符
号K
最多电子数 2
二 三 四 五 六 七 …… L M N O P Q …… 8 18 32 50 ……
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动
电子层 一 二
三
四
轨 道 类 型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
电子云密度大的地方说明电子出现的机 会多，而电子云密度小的地方说明电子出现 的机会少。
电子云轮廓图----原子轨道
S能级的原子轨道
S能级的原子轨道是球形对称的.
P能级的原子轨道
z
z
z
y
y
y
x
x
x
P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P 能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以 P x,Py,PZ表示.
• 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征： • 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 • 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 • 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出
其在核外空间某处出现的机会的多少。
电子的运动特征
运动物体 汽车 炮弹 人造卫星 宇宙飞船 电子
速率（Km/S) 0.03 2.00 7.80
轨道数 1
4
9
16
最多电子数 2
8
18
32
五 5s 5p……
25 50
3、不同的轨道的能量不同
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 2pz 4. 3Px > 2S 5. 3d ? 4s
电子在原子轨道上的排布顺序
波尔原子模型
原子结构的量子力学模型 （电子云模型）
【小结】人类对原子结构的认识历史：
德谟克利特：朴素原子观 道尔顿：原子学说 汤姆生：“葡萄干布丁” 模型 卢瑟福：核式原子结构模型 玻尔：原子轨道模型
现代量子力学模型
一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型
[联想·质疑] 对于“光”这种物质，如阳光、火光、
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序
一、基态原子的核外电子排布
原子核外电子的排布所遵循的原理：
1、能量最低原理 电子先占据能量低的轨道，再依次
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2020最新鲁科版高二化学选修3物质结构与性质全册教学课件
2020最新鲁科版高二化学选修3 物质结构与性质全册教学课件目
录
0002页 0072页 0121页 0484页 0847页 1571页 1611页 1651页 1702页
第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 全章复习与测试 第1节 共价键模型 第3节 离子键、配位键与金属键 全章复习与测试 第1节 认识晶体 第3节 原子晶体与分子晶体 全章复习与测试
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第3节 原子结构与元素性质
2020最新鲁科版高Hale Waihona Puke 化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第1章 原子结构
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第1节 原子结构模型
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第2节 原子结构与元素周期表
录
0002页 0072页 0121页 0484页 0847页 1571页 1611页 1651页 1702页
第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 全章复习与测试 第1节 共价键模型 第3节 离子键、配位键与金属键 全章复习与测试 第1节 认识晶体 第3节 原子晶体与分子晶体 全章复习与测试
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第3节 原子结构与元素性质
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第1章 原子结构
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第1节 原子结构模型
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第2节 原子结构与元素周期表
鲁教版高中化学选修三《物质结构与性质》第一章第一节原子结构模型第三课时公开课教学 ppt课件
2.电子云
• 电子云：描画核外电子空间单位体积内出现 的概率大小的图形。
• 电子云中的小黑点：
•
并不是表示原子核外的一个电子,而是
表示电子在此空间出现的机率(电子曾经来
过)。
•
电子云密度大的地方阐明电子出现的
时机多，而电子云密度小的地方阐明电子出
现的时机少。
3.原子轨道的图像描画——电子云的轮廓图
在高中阶段我们先来学习电子云。
宏观、微观运动的不同
宏观物体
微观粒子
质量 很大
很小
速度 较小
很大(接近光速)
位移 可测 能量 可测
位移、能量 不可同时测定
轨迹
可描述
（画图或函数描述）
不可确定
为了便于了解，我们用假象的给氢原子照 相的比喻来加以阐明。氢原子核外有一个电子。 为了在一瞬间找到电子在氢原子核外确实定位 置，我们有一架特殊的照相机可以给氢原子照 相(快门足够短，目前是不能够的)。先给某个 氢原子拍五张照片，得到不同的图像。
第一节 原子构造模型 〔第3课时〕
教学目的： 1、知道核外电子的运动不同于宏观物体，不能同时准确测定它 的位置和速度；初步认识原子构造的量子力学模型，知道原子中 单个电子的空间运动形状用原子轨道来描画；认识到原子轨道的 能量是量子化的，原子轨道的能量用能级来描画；知道电子云是 对电子在空间单位体积里出现概率大小的笼统化描画。 2、知道科学假说模型在原子构造建立中的重要作用。 3、经过原子构造量子力学模型建立的历史，感受科学家在科学 发明中的丰功伟绩。
d能级的原子轨道有5个
f 能级的原子轨道
f能级的原子轨道有7个
问题讨论
原子轨道与火车运转的轨道有何不同?
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
鲁科版高中化学选修3(物质结构与性质)课件【完整版】
若C为阳离子Cn＋，有2c－n＝18(n取偶数)：n＝2时，c＝ 10，为Ne，舍去；n＝4时，c＝11，为Na，无Na4＋，舍去； n＝6时，c＝12，为Mg，无Mg6＋，舍去。故C为O元素，由 ④知A、C、D必为相邻周期元素。C为O，则A为Al，D为 Na，B为S。
【答案】 (1)Al S O Na (2)Al3＋：1s22s22p6 S2－：1s22s22p63s23p6 O2－：1s22s22p6 Na＋：1s22s22p6 (3)r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋) (4)Na＞Al (5)＜ (6)Na＜Al＜S＜O
第一电离能
电负性
增强 减弱 增强
减弱
增强 大体增大
变大
减弱 增强 减弱
增强
减弱 减小 变小
A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素： ①A原子的电子层数等于最外层电子数； ②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B， 该化合物的水溶液显碱性； ③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18； ④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。 推断A～D各为何种元素，并用其元素符号填空： (1)A______，B______，C______，D______。
(5)B、C的电负性大小关系为B________C。 (6)A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小关系 为____________。 【解析】 A、B、C、D均为短周期元素成D2B离子化合物Li2O、Na2O、Na2S，它们的水溶 液都为碱性。由③可知若C为阴离子Cn－，则设核电荷数为 c，有2c＋n＝18(n取偶数)：n＝2时，c＝8，C为O；n＝4 时，c＝7为N，无N4－离子，舍去；n不可能大于5。
3．洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个原子轨道上排布时， 应尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向平行(即自旋方 向相同)。例如：
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 本章整合1
式称为特征电子构型。实际上是电子排布式的简化,每种元素的原子只有一
种特征电子构型,即每种特征电子构型只表示一种元素的原子。
【例题 3】基态原子最外层电子构型为 nsxnpy,试完成原子序数为 3~10
元素的下列问题:
(1)n 值是
。
(2)x 值的范围是
(3)y=
,y 值的范围是
时,达到稳定结构。
(4)当 x=1 时,y=
本章整合
-1-
知识网络
氢原子光谱:线状光谱
玻尔原子结构模型:电子所处的轨道能量是量子化的
原子结构模型
量子力学对原子核外
电子运动状态的描述
原子轨道:表示原子中单个电子的空间运动状态
原子轨道的图形描述:s 球形、p 哑铃形
电子云:表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的图形
排布顺序:1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < ……
原子半径的周期性变化规律
定义:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量
电离能
第一电离能变化规律
同周期:自左向右,总体上呈现从小到大的变化趋势
同主族:自上而下,逐渐减小
应用
原子结构
判断元素常见化合价
判断气态原子失电子的难易
定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度
与元素性质
变化规律
电负性
同周期:自左向右,元素的电负性递增
(n-1)d6~8ns2 的元素位于Ⅷ族,故 C 项错;基态原子的 N 层上只有 1 个电子的
元素除了主族元素,还有副族元素,如 Cu、Cr 等,故 D 项错。
答案:B
知识网络
专题1
种特征电子构型,即每种特征电子构型只表示一种元素的原子。
【例题 3】基态原子最外层电子构型为 nsxnpy,试完成原子序数为 3~10
元素的下列问题:
(1)n 值是
。
(2)x 值的范围是
(3)y=
,y 值的范围是
时,达到稳定结构。
(4)当 x=1 时,y=
本章整合
-1-
知识网络
氢原子光谱:线状光谱
玻尔原子结构模型:电子所处的轨道能量是量子化的
原子结构模型
量子力学对原子核外
电子运动状态的描述
原子轨道:表示原子中单个电子的空间运动状态
原子轨道的图形描述:s 球形、p 哑铃形
电子云:表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的图形
排布顺序:1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < ……
原子半径的周期性变化规律
定义:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量
电离能
第一电离能变化规律
同周期:自左向右,总体上呈现从小到大的变化趋势
同主族:自上而下,逐渐减小
应用
原子结构
判断元素常见化合价
判断气态原子失电子的难易
定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度
与元素性质
变化规律
电负性
同周期:自左向右,元素的电负性递增
(n-1)d6~8ns2 的元素位于Ⅷ族,故 C 项错;基态原子的 N 层上只有 1 个电子的
元素除了主族元素,还有副族元素,如 Cu、Cr 等,故 D 项错。
答案:B
知识网络
专题1
鲁科版高中化学选修三物质结构与性质全书课件
2、电子处于能量最低的状态，称为基态。 电子能量处于高于基态的状态，称为激发 态。
拓宽应用
1、依据玻尔原子结构模型基本观点 解释氢原子光谱是怎样产生的？为什 么会有多条谱线？
参照课本P3——4页“追根寻源”
电子从一个轨道跃迁到另一轨 道时，就要吸收或放出能量，两 个定态的能量差为E。如能量以 光辐射的形式表现出来，就形成 了光谱。
（一低四不超）
上述规律相互制约，相互联系
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层
电子层 一
符
号K
最多电子数 2
二 三 四 五 六 七 …… L M N O P Q …… 8 18 32 50 ……
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动
电子层 一 二
三
四
轨 道 类 型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2、只可用统计图示的方法描绘电子在核外空间出 现的概率。
该统计图示即电子云——好像带负电荷的云雾笼 罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。
小黑点的疏密表示电子在核外空间一定范围内出 现的机会大小。
核外电子运动状态的描述
电子云(P8)
• 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 • 电子云中的小黑点：
并不是表示原子核外的一个电子,而是表 示电子在此空间出现的机率。
轨道数 1
4
9
16
最多电子数 2
8
18
32
五 5s 5p……
25 50
3、不同的轨道的能量不同
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 2pz 4. 3Px > 2S 5. 3d ? 4s
拓宽应用
1、依据玻尔原子结构模型基本观点 解释氢原子光谱是怎样产生的？为什 么会有多条谱线？
参照课本P3——4页“追根寻源”
电子从一个轨道跃迁到另一轨 道时，就要吸收或放出能量，两 个定态的能量差为E。如能量以 光辐射的形式表现出来，就形成 了光谱。
（一低四不超）
上述规律相互制约，相互联系
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层
电子层 一
符
号K
最多电子数 2
二 三 四 五 六 七 …… L M N O P Q …… 8 18 32 50 ……
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动
电子层 一 二
三
四
轨 道 类 型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2、只可用统计图示的方法描绘电子在核外空间出 现的概率。
该统计图示即电子云——好像带负电荷的云雾笼 罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。
小黑点的疏密表示电子在核外空间一定范围内出 现的机会大小。
核外电子运动状态的描述
电子云(P8)
• 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 • 电子云中的小黑点：
并不是表示原子核外的一个电子,而是表 示电子在此空间出现的机率。
轨道数 1
4
9
16
最多电子数 2
8
18
32
五 5s 5p……
25 50
3、不同的轨道的能量不同
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 2pz 4. 3Px > 2S 5. 3d ? 4s
选修三物质结构与性质PPT课件
用率68%
又称为A3型或镁型， 典型代表Mg、Zn、Ti， 配位数为 ，1空2 间利
用率74%
--
18
问题探究3：在晶体模型中，金刚石中的“铁棍”和干冰 中的“铁棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？
提示：不一样，金刚石中表示的是C—C共价键，而干冰 中的“铁棍”表示分子间作用力，分子晶体中多数含有化学键 (如CO2中的C===O键)，少数则无(如稀有气体形成的晶体)。
原子 晶体 SiO2
晶体结构
晶体详解 (1)每个Si与4个O以共价键 结合，形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有1个 Si,4个“12O”， n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小 环上有 12 个原子，即6个 O,6个Si
--
14
晶体
分子 晶体
干冰
离子 NaCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解 (1)8个CO2分子构成立方体且 在6个面心又各占据1个CO2分 子(2)每个CO2分子周围等距紧 邻的CO2分子有 12 个
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且 紧邻的Cl－(Na＋)有 个。每个 Na＋周围等距且紧邻的Na＋有 12 个(2)每个晶胞中含4个Na＋ 和4个Cl－
--
15
晶体
离子 CsCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解
(1)每个Cs＋周围等距且紧 邻的Cl－有 8 个，每个Cs ＋(Cl－)周围等距且紧邻的 Cs＋(Cl－)有 8 个(2)如图 为8个晶胞，每个晶胞中 含1个Cs＋、1个Cl－
一般不具有导 电性
电和热的良导 体
晶体不导电， 水溶液或熔融 态导电
大多数非金属单质、
气态氢化物、酸、 非金属氧化物(SiO2 除外)、绝大多数有 机物(有机盐除外)
又称为A3型或镁型， 典型代表Mg、Zn、Ti， 配位数为 ，1空2 间利
用率74%
--
18
问题探究3：在晶体模型中，金刚石中的“铁棍”和干冰 中的“铁棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？
提示：不一样，金刚石中表示的是C—C共价键，而干冰 中的“铁棍”表示分子间作用力，分子晶体中多数含有化学键 (如CO2中的C===O键)，少数则无(如稀有气体形成的晶体)。
原子 晶体 SiO2
晶体结构
晶体详解 (1)每个Si与4个O以共价键 结合，形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有1个 Si,4个“12O”， n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小 环上有 12 个原子，即6个 O,6个Si
--
14
晶体
分子 晶体
干冰
离子 NaCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解 (1)8个CO2分子构成立方体且 在6个面心又各占据1个CO2分 子(2)每个CO2分子周围等距紧 邻的CO2分子有 12 个
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且 紧邻的Cl－(Na＋)有 个。每个 Na＋周围等距且紧邻的Na＋有 12 个(2)每个晶胞中含4个Na＋ 和4个Cl－
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15
晶体
离子 CsCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解
(1)每个Cs＋周围等距且紧 邻的Cl－有 8 个，每个Cs ＋(Cl－)周围等距且紧邻的 Cs＋(Cl－)有 8 个(2)如图 为8个晶胞，每个晶胞中 含1个Cs＋、1个Cl－
一般不具有导 电性
电和热的良导 体
晶体不导电， 水溶液或熔融 态导电
大多数非金属单质、
气态氢化物、酸、 非金属氧化物(SiO2 除外)、绝大多数有 机物(有机盐除外)
化学：1.3原子结构及元素性质课件(3)(鲁科版选修3)
同理分析：P和S
学生分析
P(1s22s22p63s23p3)半满状态，比较 稳定，所以不易失去电子。
从左到右，元素的第一电离能在总 体上呈现由小到大的变化趋势，表 示元素原子越来越难失去电子,碱金 属元素的第一电离能最小，稀有气 体元素的第一电离能最大
产生这种趋势的原因？ 随着核电荷数的增大 和原子半径的减 小，核对外层电 子的有效吸引作 用依次增强。
电离能越大，气态时该原子越难失去电子
故可判断金属原子在气态时失电子的难易程度
提出疑问： Mg的第一电离能比Al的大，所以Al比Mg
易失去电子，但我们以前学习的金属失电子 顺序中，Mg比Al易失电子，与酸反应时更 剧烈。 同理：P与S
原因：条件不一致，一是气态，二是溶液
解疑答惑
Mg(1s22s22p63s23p0)正处于全空状态， 能量较低，比较稳定，所以不易失去电 子。
综合分析
元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电 子排布有着密切的关系。除Ⅷ外，元素的最高价 化合价等于它所在的族的序数，非金属元素的最 高正化合价和负化合价的绝对值之和为8（H除 外）；稀有气体元素原子的电子层结构时全充满 的稳定结构，其原子既不易失去电子，也不易得 到电子，因此稀有气体元素的化合价在通常情况 下为0；过渡金属元素的价电子较多，并且各级 电离能相差不大，因此具有多种价态，如锰元素 的化合价为+2——+7。
同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离 能最小，稀有气体元素的第一电离能最大
从左到右，元素的第一电离能在总体上 呈现由小到大的变化趋势，表示元素原
子越来越难失去电子
小结
1.什么是电离能。 2.符号和表示方法 3.意义 4.应用
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学生分析
P(1s22s22p63s23p3)半满状态，比较 稳定，所以不易失去电子。
从左到右，元素的第一电离能在总 体上呈现由小到大的变化趋势，表 示元素原子越来越难失去电子,碱金 属元素的第一电离能最小，稀有气 体元素的第一电离能最大
产生这种趋势的原因？ 随着核电荷数的增大 和原子半径的减 小，核对外层电 子的有效吸引作 用依次增强。
电离能越大，气态时该原子越难失去电子
故可判断金属原子在气态时失电子的难易程度
提出疑问： Mg的第一电离能比Al的大，所以Al比Mg
易失去电子，但我们以前学习的金属失电子 顺序中，Mg比Al易失电子，与酸反应时更 剧烈。 同理：P与S
原因：条件不一致，一是气态，二是溶液
解疑答惑
Mg(1s22s22p63s23p0)正处于全空状态， 能量较低，比较稳定，所以不易失去电 子。
综合分析
元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电 子排布有着密切的关系。除Ⅷ外，元素的最高价 化合价等于它所在的族的序数，非金属元素的最 高正化合价和负化合价的绝对值之和为8（H除 外）；稀有气体元素原子的电子层结构时全充满 的稳定结构，其原子既不易失去电子，也不易得 到电子，因此稀有气体元素的化合价在通常情况 下为0；过渡金属元素的价电子较多，并且各级 电离能相差不大，因此具有多种价态，如锰元素 的化合价为+2——+7。
同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离 能最小，稀有气体元素的第一电离能最大
从左到右，元素的第一电离能在总体上 呈现由小到大的变化趋势，表示元素原
子越来越难失去电子
小结
1.什么是电离能。 2.符号和表示方法 3.意义 4.应用
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鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 2.2.2 第2课时 分子的空间构型与分子的性质
C.CH3CHClCH2CH3
D.CH3CHO
解析:连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。观察所给
Hale Waihona Puke 选项,只有 CH3CHClCH2CH3 中第二个碳原子分别连接—CH3、—H、—Cl、 —CH2CH3 四个不同的原子或基团。
答案:C
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J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
借题发挥理解手性碳原子的含义,同时结合有机化学知识
进行有关官能团的转化。
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Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
变式训练 1 下列有机化合物分子中含有手性碳原子
的是( )
A.CH3CH(CH3)2 B.CH3CH2OH
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
变式训练 2 下列分子中,属于含有极性键的非极性分
子的是( )
A.NH3
B.Cl2
C.H2O
l4
解析:NH3 分子中的 N—H 键是极性键,分子构型是三角锥形,N 位于锥
顶,电荷分布不对称,是极性分子;Cl2 是双原子单质分子,Cl—Cl 是非极性键, 故 Cl2 是含有非极性键的非极性分子;H2O 分子中 O—H 键是极性键,分子构 型是 V 形,电荷分布不对称,是极性分子;CCl4 分子中的 C—Cl 键是极性键, 分子构型是正四面体形,C 位于正四面体的中心,四个 Cl 原子位于正四面体
第2课时 分子的空间构型与分子的性质
鲁科版高中化学选修-物质结构与性质：离子键、配位键与金属键_课件1(3)
●教学地位 本节课的特点是一高一低，一高是指配位键在本章中 的地位比较高，因为该理论对一些现象的解释以及对科 研、工农业生产都具有指导意义；一低是指金属键在本章 中的地位比较低，因为金属键理论实质上还不成熟，因此 教材上的金属键理论仅是概念的说明，它仅能解释金属的 某些物理性质、对化学性质几乎无指导意义。
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋ 4 AgOH＋2NH3===[AgNH32]＋＋OH－
金属键
1.含义 金属中_金__属__阳__离__子__和“__自__由__电__子_____”之间存在的
概念 强的相互作用
实质 金属键本质是一种__电__性___作__用____ (1)金属键无__方__向__性____和__饱__和__性____
【解析】 根据提供数据，该配离子通过离子交换树 脂后生成的n(H＋)＝0.120 0 mol·L－1×0.025 L＝0.003 mol， 则1∶x＝0.001 5∶0.003，解得x＝2，则该配离子的化学式 为[CrCl(H2O)5]2＋。
【答案】 [CrCl(H2O)5]2＋
金属键
【问题导思】 ①金属键是如何形成的？ 【提示】 金属阳离子与“自由电子”间的作用。 ②金属键有什么特征？ 【提示】 无方向性、无饱和性。
【解析】 上述反应的化学方程式为 CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 Cu(OH)2＋(NH4)2SO4＋2NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]SO4＋4H2O。[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平 面正方形；Cu2＋作中心原子提供空轨道，NH3作配体提供 孤对电子。
【解析】 从基本构成微粒的性质看，金属键属于静 电作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属 原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为 整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与 共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无 方向性和饱和性。