物化课后答案总结
(完整版)物理化学课后答案
第一章气体的pVT 关系1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1TT p V p V V T V V ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯==每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。
若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm Vl O H ==-=ρ n=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
物理化学课后答案解析_热力学第一定律
物理化学课后答案解析_热⼒学第⼀定律第⼆章热⼒学第⼀定律【复习题】【1】判断下列说法是否正确。
（1）状态给定后，状态函数就有⼀定的值，反之亦然。
（2）状态函数改变后，状态⼀定改变。
（3）状态改变后，状态函数⼀定都改变。
（4）因为△U=Q v, △H =Q p，所以Q v，Q p是特定条件下的状态函数。
（5）恒温过程⼀定是可逆过程。
（6）汽缸内有⼀定量的理想⽓体，反抗⼀定外压做绝热膨胀，则△H= Q p=0。
（7）根据热⼒学第⼀定律，因为能量不能⽆中⽣有，所以⼀个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。
（8）系统从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ，若△T=0，则Q=0，⽆热量交换。
（9）在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则△H = Q p = 0。
（10）理想⽓体绝热变化过程中，W=△U，即W R=△U=C V△T，W IR=△U=C V△T，所以W R=W IR。
（11）有⼀个封闭系统，当始态和终态确定后；（a）若经历⼀个绝热过程，则功有定值；（b）若经历⼀个等容过程，则Q有定值（设不做⾮膨胀⼒）；（c）若经历⼀个等温过程，则热⼒学能有定值；（d）若经历⼀个多⽅过程，则热和功的代数和有定值。
（12）某⼀化学反应在烧杯中进⾏，放热Q1，焓变为△H1，若安排成可逆电池，使终态和终态都相同，这时放热Q2，焓变为△H2，则△H1=△H2。
【答】（1）正确，因为状态函数是体系的单质函数，体系确定后，体系的⼀系列状态函数就确定。
相反如果体系的⼀系列状态函数确定后，体系的状态也就被惟⼀确定。
（2）正确，根据状态函数的单值性，当体系的某⼀状态函数改变了，则状态函数必定发⽣改变。
（3）不正确，因为状态改变后，有些状态函数不⼀定改变，例如理想⽓体的等温变化，内能就不变。
（4）不正确，ΔH＝Qp，只说明Qp 等于状态函数H的变化值ΔH，仅是数值上相等，并不意味着Qp 具有状态函数的性质。
ΔH＝Qp 只能说在恒压⽽不做⾮体积功的特定条件下，Qp的数值等于体系状态函数 H 的改变，⽽不能认为 Qp 也是状态函数。
物化作业课后答案
第一章 化学热力学基础1-1 气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，为什么要用环境的压力e P ？在什么情况下可用体系的压力体P ？ 答：在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，可用体系的压力体P 代替e P 。
1-2 298K 时，5mol 的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的 2 倍； ( 2 )定压下加热到373K ；（3）定容下加热到373K 。
已知 C v,m = 28.28J·mol -1·K -1。
计算三过程的Q 、W 、△U 、△H 和△S 。
解 （1） △U = △H = 0 kJ V V nRT W Q 587.82ln 298314.85ln12=⨯⨯==-= 11282.282ln 314.85ln-⋅=⨯==∆K J V V nR S （2） kJ nC Q H m P P 72.13)298373(,=-==∆ kJ nC U m V 61.10)298373(,=-=∆ W = △U – Q P = － 3.12 kJ112,07.41298373ln )314.828.28(5ln-⋅=+⨯==∆K J T T nC S m P （3） kJ nC Q U m V V 61.10)298373(,=-==∆ kJ nC H m P 72.13)298373(,=-=∆ W = 0112,74.31298373ln 28.285ln-⋅=⨯==∆K J T T nC S m V 1-3 容器内有理想气体，n=2mol , P=10P θ，T=300K 。
求 (1) 在空气中膨胀了1dm 3，做功多少？ (2) 膨胀到容器内压力为 lP θ，做了多少功？(3）膨胀时外压总比气体的压力小 dP , 问容器内气体压力降到 lP θ时，气体做多少功？dVp dl A p dl f W ⋅=⋅⋅=⋅=外外外δ解：（1）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=J V P W e 1001011035-=⨯⨯-=∆-=- （2）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=n R T P n R T P n R T P V V P V P W e 109)10()(12-=--=--=∆-=θθθθ J 6.4489300314.82109-=⨯⨯⨯-= （3） Vn R TP dP P P e =≈-=1221ln ln 12121P P nRT V V nRT dV V nRT dV P W V V V V e ==-=-=⎰⎰ kJ PP 486.11101ln 300314.82-=⨯⨯⨯=θθ1-4 1mol 理想气体在300K 下，1dm 3定温可逆地膨胀至10dm 3，求此过程的 Q 、W 、△U 及△H 。
物化答案
2-18 在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板的两侧分别为2mol ，0℃的单原子理想气体A 及5mol ，100℃的双原子理想气体B ，两气体的压力均为100 kPa 。
活塞外的压力维持 100kPa 不变。
今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态。
求末态温度T 及过程的W ，△U 。
解：单原子理想气体A 的RC mp 25,=，双原子理想气体B 的R C mp 27,=因活塞外的压力维持 100kPa 不变，过程绝热恒压，Q=Q p =△H=0，于是有)15.373(5.17)15.273(50)15.373(275)15.273(2520)15.373)(()()15.273)(()(,,=-⨯+-⨯=-⨯+-⨯=-+-K T K T K T R K T R K T B C B n K T A C A n m p m p于是有 22.5T=7895.875K 得 T=350.93KW -369.3J 2309.4-1940.1J )15.37393.350(23145.855)15.27393.350(23145.832 )15.373)(()()15.273)(()(,,===-⨯⨯⨯+-⨯⨯⨯=-+-=∆J J K T B C B n K T A C A n U m V m V2-34 甲烷与过量50%的空气混合，为使恒压燃烧的最高温度能达2000℃，求燃烧前混合气体应预热到多少摄氏度？计算中N 2、O 2、H 2O （g ）、CH 4（g ）、CO 2平均定压摩尔热容m p C ,分别为33.47、33.47、41.84、75.31、54.39J 〃mol -1〃K -1，所需其他数据见附录。
1134.802)}81.74()82.241(251.393{)15.298,,()15.298(--⋅-=⋅---+-=∆⋅=∆∑m olkJ m ol kJ K B H K H m f B m r βνθθ11,,,,,,1)/K 15.298(45.553 )}/15.298)(47.332179347.33331.75{( T /K)-15.298()217933(224--⋅-=⋅-⨯+⨯+=⋅++=∆m ol J K T m ol J K T C C C H N m p O m p CH m p298.15)-15.2273()217932(2222,,,,)(,,,,2⋅+++=∆N m p O m p g O H m p CO m p C C C C H 1298.15)}-15.2273()47.332179347.3384.41239.54{( -⋅⋅⨯++⨯+=mol J 181.1084 -⋅=mol kJ0)15.298(H H 21=∆+∆+∆=∆H K H m r θ即 553.45（298.15-T/K ）×10-3+（-802.34）+1084.81=0 所以 T=808.15K 或t=535℃。
物化热力学课后作业题答案
1
5 8.3145 (235.53 350) J 2379 J 2.379kJ 2
（4）绝热反抗 50 kPa 恒外压不可逆膨胀 绝热，Q=0， W U p abm (V2 V1 ) nCV , m (T2 T1 ) 上式两边消去 nR 并代入有关数据得
c p 4.184 J g 1 K 1 。求绝热容器内向 1kg 50℃的水中投入 0.1 kg 0℃的冰后，系统末态的温度。计
算时不考虑容器的热容。 解：变化过程示意如下 （ 0.1kg，0℃冰） （ 0.1kg，0℃，水） （ 0.1kg，t，水） （ 1kg，50℃，水） （ 1kg，t，水） 过程恒压绝热： Q p H 0 ，即 H H1 H 2 0
△U。 解：恒容：W=0；
U
T 50K T
nCV , m dT nCV , m (T 50 K T )
3 nCV , m 50 K 5 8.3145 50 3118 J 3.118kJ 2 H
T 50K
T
nC p , m dT nC p , m (T 50 K T ) n(CV , m R) 50 K
T 311.363K ， 故
t=38.21℃
2-27 25℃下，密闭恒容的容器中有 10g 固体萘 C10H8（s）在过量的 O2（g）中完全燃烧成 CO2（g） 和 H2O（l） 。过程放热 401.727 kJ。求 （1） C10 H 8 (s) 12O2 ( g ) 10CO2 ( g ) 4H 2 O(l ) 的反应进度；
（2）C10H8（s）的 CU m ； （3）C10H8（s）的 C H m 。
物化答案
28.314298(0.07110)ln(0.110.910)0.189396500V ⨯=--⨯=20.189396500365r m G nEF J ∆=-=-⨯⨯=- 020.071196500e x p ()e x p ()e x p ()254.38.314298r m G nE FK RTRT∆⨯⨯=-===⨯ 由于365350r m G J ∆=- ，电池反应能够自发。
（2）如果反应为：021AgBr(s)H (p )Ag (s)H Br(0.11m ,0.910)2γ±+=+=则：2200/1/()2ln()ln ()H Br AgBr Ag H Br H Hg H RT a RT E E a p FFpϕϕ+=-=--28.314298(0.07110)ln(0.110.910)0.189396500V ⨯=--⨯=0.18939650018267.5r m G nEF J ∆=-=-⨯=-0.071196500exp()exp()exp()15.958.314298r m G nE F KRTRT∆⨯=-===⨯（3）电池电动势E 是强度性质的物理量，和方程式写法无关，不变；r m G ∆是容量性质的物理量，和反应进度有关，是原来的一半；标准平衡常数是和方程式写法有关的物理量。
1. 在压力为101.325kPa 下，反应)s (Th )s (CaO 2)s (ThO )l (Ca 22+=+在电池中进行时，在1375K 和1275K 的m r G ∆分别是—20.92和—28.48kJ.mol -1。
（1）计算电池反应在1375K 的0K 、0m r G ∆、0m r H ∆和0m r S ∆，并计算电池在该温度恒温可逆操作时的可逆Q 和电功W 。
（2）计算在101.325kPa 时)l (Ca 还原)s (ThO 2所需的最低温度。
解：（1）1375K 时： 00ln 20.92r m r m a r m G G RT Q G kJ ∆=∆+=∆=-331(20.9210)(28.4810)()75.6.13751275r mr mG SJ KT-∂∆-⨯--⨯∆=-=-=-∂-000320.92101375(75.6)124.87r m r m r m H G T S kJ ∆=∆+∆=-⨯+⨯-=-3(20.9210)e x p ()e x p ()6.2348.3141375r m G K RT∆-⨯=-=-=⨯ （2）000r m r m r m G H T S ∆=∆-∆000r m r m r m G H T S ∆≈∆-∆≤3124.8710165275.6r m r mH T K S ∆-⨯≥==∆-第九章 不可逆电极过程1. 当电流通过电池或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化。
物理化学课后习题答案
1.1 物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下试推出理想气体的，与压力、温度的关系。
解：根据理想气体方程1.5 两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。
若将其中的一个球加热到100 °C，另一个球则维持0 °C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
标准状态：因此，1.9 如图所示，一带隔板的容器内，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。
（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。
（2）隔板抽取前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？（3）隔板抽取后，混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干？解：（1）等温混合后即在上述条件下混合，系统的压力认为。
（2）混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义？（3）根据分体积的定义对于分压1.11 室温下一高压釜内有常压的空气，为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行置换，步骤如下：向釜内通氮气直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。
重复三次。
求釜内最后排气至恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。
解：分析：每次通氮气后至排气恢复至常压p，混合气体的摩尔分数不变。
设第一次充氮气前，系统中氧的摩尔分数为，充氮气后，系统中氧的摩尔分数为，则，。
重复上面的过程，第n次充氮气后，系统的摩尔分数为，因此。
1.13 今有0 °C，40.530 kPa的N2气体，分别用理想气体状态方程及van der Waals方程计算其摩尔体积。
实验值为。
解：用理想气体状态方程计算用van der Waals计算，查表得知，对于N2气（附录七），用MatLab fzero函数求得该方程的解为也可以用直接迭代法，，取初值，迭代十次结果1.16 25 °C时饱和了水蒸气的湿乙炔气体（即该混合气体中水蒸气分压力为同温度下水的饱和蒸气压）总压力为138.7 kPa，于恒定总压下冷却到10 °C，使部分水蒸气凝结为水。
物理化学课后习题答案（全）
第1章 物质的pVT 关系和热性质习 题 解 答1. 两只容积相等的烧瓶装有氮气，烧瓶之间有细管相通。
若两只烧瓶都浸在100℃的沸水中，瓶内气体的压力为0.06MPa 。
若一只烧瓶浸在0℃的冰水混合物中，另一只仍然浸在沸水中，试求瓶内气体的压力。
解： 21n n n +=2212112RT V p RT V p RT V p +=⋅2111121222112p T p T T p T T T T =+⎛⎝⎜⎞⎠⎟=+ ∴112222p T T T p ⋅+=MPa0.0507=MPa 06.02)15.273100()15.2730(15.2730⎥⎦⎤⎢⎣⎡××++++=2. 测定大气压力的气压计，其简单构造为：一根一端封闭的玻璃管插入水银槽内，玻璃管中未被水银充满的空间是真空，水银槽通大气，则水银柱的压力即等于大气压力。
有一气压计，因为空气漏入玻璃管内，所以不能正确读出大气压力：在实际压力为102.00kPa 时，读出的压力为100.66kPa ，此时气压计玻璃管中未被水银充满的部分的长度为25mm 。
如果气压计读数为99.32kPa ，则未被水银充满部分的长度为35mm ，试求此时实际压力是多少。
设两次测定时温度相同，且玻璃管截面积相同。
解：对玻璃管中的空气，p V p V 2211=kPa 0.96=kPa )66.10000.102(35251212−×==p V V p ∴ 大气压力 = kPa 28.100kPa )96.032.99(=+·28· 思考题和习题解答3. 让20℃、20 dm 3的空气在101325 Pa 下缓慢通过盛有30℃溴苯液体的饱和器，经测定从饱和器中带出0.950 g 溴苯，试计算30℃时溴苯的饱和蒸气压。
设空气通过溴苯之后即被溴苯蒸气所饱和；又设饱和器前后的压力差可以略去不计。
（溴苯Br H C 56的摩尔质量为1mol g 0.157−⋅）解：n pV RT 131013252010831452027315==×××+⎡⎣⎢⎤⎦⎥−().(.) mol =0.832 mol n m M 209501570==..mol =0.00605mol p py p n n n 22212101325732==+=×= Pa 0.006050.832+0.00605 Pa4. 试用范德华方程计算1000 g CH 4在0℃、40.5 MPa 时的体积(可用p 对V 作图求解)。
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V1 nRT1 / p1 58.314 400 200000 m 3 0.08314 m 3 U W pamb (V2 V1 ) 100 10 3 (0.13761 0.08314 )J 5.447 kJ
H U ( pV ) U ( p2V2 p1V1)
-5447J (100103 0.13761 200103 0.08314)J
x < 0.05149
丁烯脱氢制取丁二烯的反应为
C4H8（g）
C4H6（g）+H2(g)
已知 298.15K 下 C4H8（g），C4H6（g）的标准摩尔生成焓[变]分别为-0.125kJ·mol-1 和 110.06kJ·mol-1；C4H8（g），C4H6（g）和 H2(g)
的标准摩尔熵分别为 305.3 J·mol-1·K-1, 278.5 J·mol-1·K-1 和 130.6 J·mol-1·K-1.
银可能受到 H2S(g)的腐蚀而发生下面的反应：H2S(g)+2Ag(s)===Ag2S(s)+H2(g) 298K， p 压力下，将银放在等体积氢的和 H2S 组成的混合气中。 （1）试问是否可能发生腐蚀而生成硫化银。 （2）在混合气中，硫化银的百分数低于多少，才不致发生腐蚀？ 已知 298K 时，Ag2S(s)和 H2S(g)和标准生成吉布斯函数分别为-40.26 和-33.02kJ·mol-1 解：(1) H2S(g)+Ag(s)→Ag2S(s)+H2(g) △rG m=△fG mAg2S(s)-△fGm,H2O(g)=[-40.26+33.02] kJ·mol-1=-7.24kJ·mol-1 △ rGm= △ rG m+RTlnQp=[-7.24+8.314 × 10-3 × 298ln(0.5p /0.5p )]kJ·mol-1= -7.24kJ·mol-1 △rG m< 0 可能能腐蚀，生成 Ag S 2 （2） 设 H S 2 的百分数为 x，H2 的为 1-x △rG=-724.+8.314×298ln{(1-x)p /(xp )}
dV p
dS C p dT p dV
（1）
T
T V
解：（1）求证如下
S S(T ,V )
dS S dT S dV CV dT S dV
T V
V T
T
V T
S p 引用麦克斯韦关系式 V T = T V ，将上式整理得
dS C p dT p dV
T
T V
5-8 五氯化磷分解反应 PCl5 (g) PCl3 (g) Cl2 (g) 在 200℃时的 Kθ=0.312，计算：（1）200℃、200kPa 下 PCl5 的离解度；（2）组成
1∶5 的 PCl5 与 Cl2 的混合物，在 200℃、101.325kPa 下 PCl5 的离解度。
（1）求此溶质的相对摩尔质量 Mr。（2）根据元素分析结果，溶质中含 C 为 94.34%，含 H 为 5.66%（质量百分数），确定溶质的化学式。
解：（1）
pA
p
* A
x
A
p
* A
(1
xB )
xB
p
* A
pA
p
* A
mB / M r mB / M r mA / M A
Mr
mBM A pA
mA (
lnK (298 .15K) 79.26 10 3 298 .15 8.314
解得
K (298.15K) 1.3101014
ln
K (830.15K) K (298.15K)
r
H
m
(298.15K)
R
(1 298.15
1) 830.15
由
解得 K (830.15K) 3.08102
Kb
Tb bB
2.3 0.8923
K mol kg 2.58K mol 1 kg
（2） Kb
R(Tb* )2 M A
/
vap H
m,
A
vap
H
m,
A
R(Tb* ) 2 M A Kb
8.314 353.252 2.58
78.113 J mol 1
31.4kJ mol 1
请分别叙述热力学第一、第二及第三定律，并就各自所能解决的问题予以简要说明。
94.9%
10g 葡萄糖（C6H12O6）溶于 400g 中，溶液的沸点较纯乙醇的上升 0.1428℃，另外有 2g 有机物溶于 100g 乙醇中，此溶液的沸点上升 0.1250℃， 求此有机物的相对摩尔质量。
b糖
解：
10 10 3 180 .157 400
mol kg 1
0.1388 mol
kg 1
Kb
Tb b糖
0.1428 K mol kg1 0.1388
1.029K mol kg
又有
Tb
K b b有
Kb
2 103 mol kg1 M 有 100
Kb
20 M有
mol kg1
M有
20 Kb Tb
mol kg1
20 1.029 0.1250
165
25g 的 CCl4 中溶有 0.5455g 某溶质，与此溶液成平衡的 CCl4 蒸气分压为 11.1888kPa，而在同一温度时纯 CCl4 的饱和蒸气压为 11.4008kPa。
解：平衡时各物质的设为
nPCl5 (1 )mol ,
nPCl3 mol , nCl2 mol , n总 (1 )mol ， p 总=200kPa
K 2 p总 2 200 0.312 1 2 p 1 2 100
解得 36.7%
（2）平衡时各物质的量设为 nPCl5 (1 )mol , nPCl3 mol, nCl2 (5 )mol, ，
（2 分）
单原子理想气体 A 与双原子理想气体 B 的混合物共 5mol，摩尔分数 yB=0.4，始态温度 T1=400 K，压力 p1=200 kPa。今该混合气体绝热 反抗恒外压 p=100 kPa 膨胀到平衡态。求末态温度 T2 及过程的 W，△U，△H。 解：先求双原子理想气体 B 的物质的量：n（B）=yB×n=0.4×5 mol=2mol；则 单原子理想气体 A 的物质的量：n（A）=（5-2）mol =3mol
p
* A
pA)
0.5455153.82311.1888 25(11.4008 11.1888)
178
（2）1mol 溶质 B 中，含 C 元素的物质的量
nC=（178×0.9434/12.011）mol≈14mol
含 H 元素的物质的量
nH=（178×0.0566/1.0079）mol≈10mol 所以，溶质 B 的化学式为：C14H10。
在 100g 苯中加入 13.76g 联苯（C6H5C6H5），所形成溶液的沸点为 82.4℃。已知纯苯的沸点为 80.1℃。求：（1）沸点升高常数；（2）苯
的摩尔蒸发热。
解：（1）△Tb=982.4-80.1）K=2.3K
bB
13.76 10 3
154 .211 100
mol kg 1
0.8923 mol kg1
nRT2 p amb
nRT1 p1
4.5 (T2 T1 ) 5 (T2 T1 ) nT2 n ( pamb / p1 )T1 5T2 5 0.5T1
于是有 14.5T2=12T1=12×400K
得
T2=331.03K
V2 nRT2 / p2 nRT2 / pabm 5 8.314 331 .03 100000 m3 0.13761 m3
dH
求证：（1）
C p dT
V
T
V T
p
dp
H H (T, p)
dH
H T
dT p
H p
T
dp
C p dT
H p
T
dp
（a）
dH
Tds Vdp
T
S p
T
dp
S T
p
dT
V dp
T
S p
T
dp
T
S T
p
dT
V dp
所以
H p
T
T
S p
T
V
(b)
引用
（2 分）
r
S
m
(298.15K)
B
S
m
(B,298.15K)
130.6 278.5 305.3 103.8J mol-1 K-1
r Gm
(298.15K)
r
H
m
(298.15K)
-
T
r
S
m
(298.15K)
110.19- 298.15103.810-3 79.24kJ mol-1 (2 分） 由 rGm (298.15K) RT lnK (298.15K)
5mol
5mol
5mol
T
p2 p1
R / Cp,m
T1
200103 50 10 3
R /(7 R / 2)
400K
445.80K
恒温可逆膨胀过程：
Wr
nRT ln p2
/
p1
5
8.3145
300
ln
50 10 3 20 10 3
J
17289J
17.29kJ
因是理想气体，恒温，△U 恒温=△H 恒温=0
(S / T )V (T / p)V dp (S / T ) p (T / V ) p dV
U T U
V
H
T p
V
dp
T HBiblioteka T VdV pS V