四川省成都七中2017-2018学年高一4月月考化学试题
成都七中高2020届高一下期第一次阶段性测试题 化 学 说明：1.本卷满分100分 时间90分钟 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
第I卷 ( 选择题 共40分 ) 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意, 每小题2分，共40分） 1、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．NH3的电子式： B．F－的结构示意图：
C．中子数为46的硒原子： 4634Se D．氢氧化钠的结构式：Na—O—H 2、35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A．35Cl原子所含核外电子数为18 B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．7.0 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g 3．下列叙述中正确的是（ ） A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 B．O2－2与S2－的具有相同的质子数和电子数 C．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等 D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同 4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是 ( ) A.H2与H3互为同素异形体 B.O2与O4互为同位素 C.C60的质量数为 720 g/mol D.N5+中含有36个电子 5.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是 ( ) A.NaH在水中显酸性 B.钠与其他碱金属都必须保存在煤油中 C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D.NaH中氢离子被还原为氢气 6、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A．锗可用于制造半导体材料 B．RbOH的碱性强于Ca(OH)2 C．SrCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物 D．砹化银（AgAt）是白色难溶于稀硝酸的化合物 7、张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ） A．In为长周期元素 B．In为过渡元素 C．In易导电导热 D．114.818是In元素的原子量 8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径（nm） 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 －2、+4、+6 +3 －2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 ( ) A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B.离子半径：X2+＞T2－ C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D.相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z 9、人们发现金星大气层有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列推测肯定不正确的是（ ） A.COS是含有极性键的共价化合物 B.COS的沸点比CO2高
C.COS电子式为 D.COS中所有原子满足8电子稳定结构 10.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是 ( ) A.Tl+的最外层有1个电子 B.Tl3+的氧化性比Al3+弱 C.Tl+的还原性比Ag强 D.A、B、C三种说法均不对
11．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
C S O
+49 2 8 18 18 3 12．a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a ， c 和 d 的气态氢化物的还原性 d＞c ， e 为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A、baedc B、edabc C、abdce D、ebadc 13．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确．．．的是 ( )
A.元素周期表中第七周期完全排满时共有32种元素 B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 14．X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是（ ） A. X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜M B. X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞M C. Z、W单质均易与冷水反应 D. Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气 15.A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下 列说法正确的是 ( ) A.若HnEOm为强酸，则D是位于V A族以后的非金属元素 B.若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2E C.若A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于 B(OH)n+1 D.若B为金属，则C一定为金属元素 16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1。下列说法正确的是( ) A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B.离子Y2－和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 C.原子半径的大小顺序为：rZ > rW > rQ > rX > rY D.元素W的氢化物稳定性和还原性均比Q的强 17．已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A．若P ＞ K，则还原性cZP－ ＜ dWk－ B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n C．若半径aX m+＞ bY n+ ，则a ＜ b D．若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y 18、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ） A．WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同 B．WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构 C．由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z稳定 D．原子半径大小顺序为X19、下列叙述不正确的是（ ） A．NaCl和SiC两种物质熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．与互为同位素，它们得电子能力相同 D．O2与O3互为同素异形体，等质量的O2与O3含有的质子数相同 20.下列说法不正确．．．的是 ( )
① N2H4分子中既含极性键又含非极性键 ② 若R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤干冰升华会破坏共价键 ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2 ⑧由于非金属性Cl > Br > I,所以酸性HCl > HBr > HI A.②⑤⑥⑧ B.①③④⑤ C.②④⑤⑦ D.③⑤⑦⑧
3517Cl3717Cl第II卷 (非选择题 共60分) 二、非选择题(本大题共有4个小题，共60分) 21.(16分)I.下面是7×18的格子，按要求作答。 A He C D E F H B
(1)用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。 (2)“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是 ______ (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是____。 (3)C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是______________________________(填写离子符号)。 (4)请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程： ___________________________________________________________________。 (5)用实线绘出金属与非金属的分界线。 (6)在B与H的单质中，化学性质较活泼的是___________，怎样用化学实验证明？ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
四川省成都市第七中学2017 2018高一化学上学期入学考试试题含解析
成都七中高 2019 届高一上期入学测试题化学1.化学与生产、生活密切联系。
下列物质的用途与其化学性质无关的是A. 干冰用于舞台制作云海美景B. 小苏打用于做馒头时的发酵剂C. 还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂D. 生石灰用于某些食品袋内的干燥剂【答案】A【解析】A、干冰用于制造舞台云雾是利用了干冰的物理性质--升华时吸收热量；故A正确；B、小苏打能与酸反应生成二氧化碳，是其化学性质的体现，故B错误．C、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂是利用铁的氧化性，属于化学性质，故C错误；D、生石灰很容易与水反应生成氢氧化钙，它做干燥剂就是利用了这一化学性质，故D错误；故选A。
2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：2CuO+X+CO↑。
下列说法正确的是 Cu(OH)CO2232A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B. 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5C. X 是相对分子质量最小的氧化物D. 加热 Cu(OH)CO 的实验装置和实验室用双氧水制取 O的发生装置相同 2 232【答案】C【解析】A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故A错误；B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu(OH)CO中铜原子和氧原子的个数比是2：5，322故B 错误；C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是HO，HO是相对分子22质量最小的氧化物，故C正确；D、加热Cu(OH)CO的实验装置是固体加热型的发生装置，而322实验室用双氧水和二氧化锰制取 O，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故D错误；2故选C。
点睛：本题是有关化学式及化学方程式等化学用语的考查。
本题的易错点为D，实验室用双氧水制取 O，需要用二氧化锰作催化剂，发生装置属于固体+液体无需加热制取其他的装置。
23.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是- 1 -A. AB. BC. CD. DB 【答案】【解析】、根据二氧化碳溶于水，并且能和水反应产生碳酸，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生A、氢氧化错误；BA的现象为：瓶子变瘪，溶液变红，但不能得出结论：CO能与石蕊反应，故2钠和稀硫酸反应不能产生气泡，而氢氧化钠变质的产物碳酸钠能够和稀硫酸反应产生二氧化、氯化钡能够和硫酸根离子正确；C碳，因此观察到气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，故B2-、把质量D错误；离子，故C或银离子结合产生沉淀，因此不能说明无色溶液中一定含有SO4相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，不能比较两种金属的活动性顺序，因。
【配套K12】四川省新津中学2017-2018学年高一化学4月月考试题(无答案)
四川省新津中学2017-2018学年高一化学4月月考试题（时间：60 分钟 满分：100 分） 第 I 卷 选择题（共60分）选择题（每小题3 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是A. 是4He 的同素异形体 B. 比4He 多一个中子C. 比4He 少一个质子 D. 是4He 的同位素 2．下列叙述正确的是 A ．40 K 和40 Ca 原子中的质子数和中子数都相等 B ．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素C ．任何原子或离子的组成中都含有质子D ．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBrB.NaOHC.HBrD.N 2 4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A ．合金B ．半导体C ．催化剂D ．农药5.下列说法错误的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 6．下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020 B ．K 4019与K 3919 C ．T 2O 与D 2O D ．金刚石与石墨 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。
该元素为A．锂 B．铍C．钙D．氧9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R11、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
四川省成都市2017_2018学年高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法过关检测试题3新人教版必修1
化学实验基本方法（满分：100分考试时间：60分钟）一、单项选择题（每题4分，共48分）1.在化学实验时要有安全意识。
下列说法错误的是( C)A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中【解析】：根据规范的实验操作要求和事故处理方法，可知A、B、D正确。
在C中，因为汞蒸气有毒，温度计摔坏导致水银散落到地面上时，应及时撒上硫粉让其反应生成无毒的HgS，若用水冲洗会污染环境。
2．下列操作中不正确的是( D)A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一侧接触B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内固体物质时，试管口要略微向下倾斜D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【解析】：向试管中滴加液体时，胶头滴管应在试管口正上方。
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的酒精溶液、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( C)A．过滤萃取分液B．萃取分液蒸馏C．分液蒸馏萃取D．萃取蒸馏分液【解析】：①汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；②酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏的方法分离；③单质溴极易溶于有机溶剂而有机溶剂不溶于水，用萃取法。
4．下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是( B)【解析】：做蒸馏实验时温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝水从下端进，上端出，B选项错误。
5．下列实验操作中正确的是( D)A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取【解析】：试管能直接加热，不需加垫石棉网；试管的盛液量不能超过试管体积的2/3，加热时不能超过试管体积的1/3，以免液体沸腾冲出试管；烧杯需要加垫石棉网加热。
四川省成都七中实验学校2017～2018度学年高一10月月考化学试题及参考答案
四川省成都七中实验学校2017～2018度学年高一10月月考化学试题及参考答案 考试时间:90分钟 分值:100 分 本卷可能用到的相对原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mg －24 Al －27 S －32 Cl －35.5 Na －23 Zn －65 K －39 P －31一、选择题(本题20小题,3分/题,共60分。
每小题只有一个正确答案)1.下列分离和提纯方法中,主要是从溶质在不同的溶剂中溶解度大小考虑的角度考虑的是： A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取2.关于O 2与O 3气体,下列比值一定为2:3的是： A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比 B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比 C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比 D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比3.下列叙述正确的是A.1molH 2O 的质量为18g·mol －1B.CH 4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD.1mol 任何物质均含有6.02×1023个分子 4.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是：A.HS －和Na +B.CO 2和NO 2C.CO 和CO 2D.N 2和CO 5.1克SO 2含有n 个原子,则阿伏加德罗常数可表示为：A.64nB.(1/64)nC.32nD.(64/3)n 6.物质的量相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然: A.具有相同数目的原子 B.都占22.4 L C.具有相同数目的分子 D.具有相同摩尔质量 7.下列关于胶体说法不正确的是： A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.胶体粒子直径在1 nm~100 nm 之间C.胶体粒子可以透过滤纸,不能透过半透膜D.胶体带电荷,而溶液呈电中性8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是： A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④9、下列除杂方案正确的是(括号内为除杂试剂)： A.NaOH 溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO 4) B.Cu(NO 3)2中混有AgNO 3 (Cu 粉) C.CO 中混有CO 2 (炽热的炭) D.CO 2中混有HCl 气体 (NaOH 溶液) 10、下列说法正确的是：A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物 11、下列物质中,物质的量最多的是： A.4℃时40ml 水 B.0.8mol 硫酸 C.9.03×1022个氧分子 D.54g 铝 12、下列叙述正确的是：A.1 mol H 2O 的质量为18g/molB.CH 4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L 13.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
【全国百强校】四川省成都市第七中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(pdf版)
成都七中2017—2018学年度下期高2020届期末考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷选择题（共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．利用放射性同位素释放射线育种、治疗肿瘤C．软肥皂的主要成分是高级脂肪酸钾，用作汽车洗涤剂D．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．煤中含有的苯、甲苯等芳香烃可由干馏产物煤焦油再分馏而得到C．蚕丝和人造纤维用灼烧的方法可区别D．石油为烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解等物理变化进行加工综合利用3．下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为14的铝原子：B. CH2F2的电子式：C. 聚四氟乙烯为四氟乙烯的聚合物，结构简式为：D. CO24．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，1mol苯中含有3N A碳碳双键、3N A碳碳单键B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5N AC. 标准状况下，2.24 LCHCl3分子中含有0.3N A个ClD. 60g丙醇中存在的共价键总数为10N A5．下列关于目前使用的元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表有18个纵行，包含主族、副族、0族、ⅤⅢA族B. 形成化合物种类最多的元素在第14列C. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数D. 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m，其气态氢化物的化学式R或RH2m－n一定为H2m－n6．下列实验能获得成功的是（）A. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B. 通入酸性高锰酸钾溶液可除去乙烷中的少量乙烯C. 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯D. 乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂7．下列说法中正确的是（）A. 离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C. 某主族元素原子的第五电子层只有1个电子，其单质与氧气反应的产物只有一种D. 第二、三周期元素形成的XY n型共价化合物中原子最外层电子数不可能少于8个8．下列说法正确的是（）A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体B. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法C. 丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内D. 五种烃：①正丁烷②2-甲基丙烷③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷的沸点比较：③>④>⑤>①>②A. 沸点：HF<HCl<HBr<HIB. 粒子半径：S2- >O2->Na+>Mg2+C. 碱性强弱：CsOH >KOH> NaOHD. 稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH411．下列说法不正确的是（）A．某有机物的结构简式如图所示，该物质属于芳香族化合物，含有两种含氧官能团B．按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名为：2－甲基－3－乙基己烷C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物12．下列说法正确的是（）A. 3≤原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素C. 酒精溶于水的过程中，共价键被破坏D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期13．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图。
中学17—18学年高一4月月考化学试题(附答案)
宾川四中2017—2018学年高一年级下学期4月月考化学试题注意事项：1．本试题分第I卷和第II卷两部分。
第I卷为选择题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第I卷共16小题，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
第II卷共4题，将答案用黑色或蓝色笔写在答题卡相应位置上。
可能用到的相对原子质量：Ag：108第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、自然界中存在的碘的稳定性核素是53127I。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素53131I。
一旦53131I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
下列说法正确的是A．53131I是一种新元素B．53131I的摩尔质量为131gC．53131I和53127I互为同位素D．53127I中子数与质子数之差为742、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4N AB．在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AC．1nolCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2N A3、下列变化过程中，只破坏共价键的是A．冰变水B．Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸D．NH4Cl溶于水4、下列说法正确的是A．1H、2H、3H、H+、H2互为同位素B．HD 为化合物C．H2、D2的性质完全相同D．C60、金刚石、石墨互为同素异形体5、在溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、H+、SO32-、S2-B．NH4+、K+、OH-、Cl-C．H+、K+、MnO4-、SO42-D．Fe3+、Na+、S2-、NO3-6、下列化学用语书写正确的是A ．氯原子的结构示意图:B ．作为相对原子质量测定标准的碳核素: 14CC ．氯化镁的电子式:D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程:7、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体 ④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A ．①③④⑤B ．③④⑤C ．只有③⑤D ．③④8、下图中每条折线表示周期表中第IVA ～第VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是A ．HClB ．H 2SC ．SiH 4D ．PH 39、利用化学反应Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 设计原电池,下列有关描述正确的是 A ．Fe 为正极 B ．Cu 为负极 C ．负极发生还原反应 D ．电解质溶液是CuSO 4溶液10、下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为37的是11、下列反应的离子方程式正确的是A ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ B ．AlCl 3溶液中加过量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ C ．铁片放入稀盐酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑D ．Fe 与过量稀HNO 3反应：3Fe+8H ++2NO 3- =3Fe 2++4H 2O+2NO↑第1页 共6页 共12、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是A ．M 与T 形成的化合物可以用作防火材料B ．碱性Q(OH)2>L(OH)2C ．气态氢化物的稳定性为H 2T<H 2RD ．L 2+与R 2-具有相同的电子层结构13、已知反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，若用1mol K 35ClO 3 和6mol H 37Cl 反应，则下列说法正确的是A ．该反应中转移的电子数为6molB ．生成的氯气相对分子质量约为73.3C ．KCl 中既有35Cl ，又有37C1D ．KCl 中只含35Cl14、如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记,错误的是A ．①电子流动方向B ．②电流方向C ．③电极反应D ．.④溶液中离子移动方向15、某化学反应中产物的总能量为60 kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物总能量可能是A ．50 kJB ．30 kJC ．.80 kJD ．20 kJ16、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A ．所含分子数和质量均不相同B ．含有相同的分子数和电子数C ．含有相同的质子数和中子数D ．含有相同数目的中子、原子和分子 17、如图是氢氧燃料电池构造示意图。
四川省成都七中实验学校2017_2018学年高一化学12月月考试题
成都七中实验学校2017-2018学年度上期12月月考高一 化 学 试 卷时间：90分钟 满分：100分可用到的相对原子质量： O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题部分(本部分包括20小题，只有一个正确答案，1-10题每题2分，,11-20题每题3分，共50分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的( ) A ．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B ．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C ．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是： A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无3．含HCO 3-、Cl -、Na +、CO 32-等离子的溶液中，加入适量Na 2O 2后，离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积不变）： A. Cl-B. Na+C. HCO 3-D. CO 32-4．能正确表示下列反应的离子方程式是:A ．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－=BaSO 4? B ．钾和水反应 K+2H 2O=K ++2OH －+H 2?C ．小苏打与烧碱溶液反应 HCO 3－+OH －=CO 32－+H 2O D ．苏打与盐酸反应 HCO 3－+H +=CO 2?+H 2O 5．根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是： ①Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2? ②2HCl+CuO=CuCl 2+H 2O ③MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2?+2H 2OA ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是：A NH4＋、NO3－、CO32－、Na+B Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－C NO3－、Mg 2+、K+、CH3COOD NO3－、K+、AlO2－、OH7．下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )A．Al(OH)3具有两性，所以不能用于中和胃酸B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C．Na 在空气中长期放置最终变为N a2CO3粉末D．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同8．下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )A．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变为红棕色B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．无水CuSO4可用于干燥实验室制备的氢气D．制备Fe(OH)2时，为了隔绝空气可以向FeSO4溶液加少量的酒精9．将一定量的CO2通入下列溶液中: ①BaCl2溶液②澄清的石灰水③饱和Na2CO3溶液④K2SiO3溶液; 可能变浑浊的是:A. ①②B. ①②③C. ①②③④D.②③④10. 下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅晶体都是由原子构成的；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。
四川省成都七中实验学校2017-2018学年高一10月月考化学试题 精品
成都七中实验学校高一上期第一次月考化学试题考试时间: 90分钟分值: 100 分本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 K-39 P-31一、选择题（本题20小题，3分/题，共60分。
每小题只有一个正确答案）1. 下列分离和提纯方法中，主要是从溶质在不同的溶剂中溶解度大小考虑的角度考虑的是：A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取2．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是：A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比3．下列叙述正确的是A. 1molH2O的质量为18g·mol-1B. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 1mol任何物质均含有6.02×1023个分子4．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是：A. HS-和Na+B.CO2和NO2C.CO和CO2D.N2和CO5．1克SO2含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为：A. 64nB. (1/64)nC. 32nD. (64/3)n6．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然:A.具有相同数目的原子B.都占22.4 LC.具有相同数目的分子D.具有相同摩尔质量7．下列关于胶体说法不正确的是：A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．胶体粒子直径在1 nm~100 nm之间C．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜D. 胶体带电荷，而溶液呈电中性8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是：A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9、下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）：A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉)C．CO中混有CO2 （炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）10、下列说法正确的是：A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物11、下列物质中，物质的量最多的是：A．4℃时40ml水 B．0.8mol硫酸C．9.03×1022个氧分子 D．54g铝12、下列叙述正确的是：A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 13．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
四川省成都七中实验学校2017-2018学年高一10月月考化学试题 Word版含答案
成都七中实验学校2017-2018学年第一次阶段性测试题说明：1、本卷满分100分时间90分钟2、可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意, 每小题3分，共48分）1、在容量瓶上，无需标记的是( )A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量2、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是( )3、有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子( )A．只有SO2－4 B．只有Ag＋C．有SO2－4和Ag＋ D．有SO2－4或Ag＋4、将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为( )A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L5、下列说法正确的是A．高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于第4类易燃固体B．浓氢氧化钠溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液C．做蒸发结晶实验时，用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上D．做分液操作时，待液体分层将上层液体从上口倒出后，下层液体从下口放出6、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是A．仅③ B．仅③④ C．②③④ D．③④⑤7、现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、导管、量筒、500 mL容量瓶，根据这些仪器，下列实验可以进行的是（） A．制取蒸馏水 B．配置500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液C．除去CaCO3中混有的少量NaCl D．分离食盐水和CCl4的混合液8、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9、化学工作者从有机反应RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。
成都七中2017-2018学年高一下学期期末考试化学答案
成都七中2017—2018学年上期
期末考试化学试卷 参考答案
1.D
2. C
3.C
4. B
5. B
6. C
7. A
8.D
9. B 10. A 11. D 12. B
13. B 14.D 15. B 16.A 17. C 18.B 19. D 20.B
21．（1）第二周期 ⅤA 族（2分） （2）ac （2分）
（3）Na +＜N 3－＜S 2－ （2分） （4）
（2分）
（5）3Cl 2 ＋8NH 3 = N 2 ＋6NH 4Cl （2分） 离子键和极性共价键 （或离子键和共价键） （2分）
6 （2分，不写名称扣1分） +H 2O （2分，不写条件扣1分）
O
OCHC ] n OH + (n －1)H 2O （2分） 3
（3）CH 2=CHCH 2OH （1分）
2 + O 2 2O （2分） 氧化反应 （1分）
23．（1）①ac （2分） 液面以下，但不能接触烧瓶底部 （1分） ②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中 （1分）
（2）① HCOOH + CH 3CH 2OH HCOOCH 2CH 3 + H 2O （2分） ②甲酸、乙醇均易挥发，温度过高导致甲酸和乙醇大量挥发使产率降低（或 温度过高可能发生副反应使产率降低） （1分）
③中和甲酸、溶解乙醇、减少甲酸乙酯在水中的溶解 （2分）
④受热均匀，便于控制温度；原料损失较少；由于温度较低，减少副反应发生（任意答到两点即可） （2分）
乙醚 蒸馏 （各1分） r +CH 2CH C O 3+HBr。