人教版高一化学预科班笔记
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
高一必修一化学知识点笔记人教版
高一必修一化学知识点笔记人教版(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高一必修一化学知识点笔记人教版本店铺为大家整理的，知识点可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。
高一化学预科班教材
高一暑假化学九年级化学复习第一章初高中知识衔接关卡 1-1 物质的变化和性质化学的定义：化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有新物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
三、四大基本反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋……→ E （简称“多变一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋……。
（简称：“一变多”）③置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
可表示为：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应。
可表示为：AB+CD→AD+CB4、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
①剧烈氧化：燃烧②缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热【自测一】练习 1.请填入相关的知识（1）纸张燃烧，是变化（2）海水蒸发，是变化。
（3）氢气的可燃性属于物质的性质。
（4）铝的导电性属于物质的性质。
（5）氢氧化钠的腐蚀性属于物质的性质。
高一化学第一节知识点笔记
高一化学第一节知识点笔记一、化学基础知识1.化学的定义：研究物质的组成、性质、结构、转化规律以及能量变化的科学称为化学。
2.物质：具有一定质量和体积，并能独立存在的物质称为物质。
3.质量：物质所固有的性质，可以通过称重来测量。
4.元素：由于化学方法无法分解出更简单的物质，而其他物质都能由它们合成，所以称为元素。
5.化合物：由两种或两种以上的元素以一定的比例结合而成的物质称为化合物。
二、化学符号与化合价1.化学符号：用拉丁字母或拉丁字母的组合来表示元素的简称，如H表示氢，O表示氧等。
2.化合价：元素在化合物中的价态，用+或-表示。
通过化合价可以判断元素的化合方式。
三、化学方程式1.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的表达式。
2.反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
3.配平化学方程式：使反应物和生成物的原子数相等的过程称为配平。
四、分析化学基本概念1.分析化学：研究物质组分及其相对含量的化学分析方法及原理。
2.定性分析：确定物质中化学成分的方法。
3.定量分析：测定物质中化学成分的含量。
五、常见的化学实验操作方法1.称量法：用天平称量固体物质的质量。
2.滴定法：通过反应的计量关系，利用滴定管逐滴加入试剂来确定物质的含量。
3.加热法：利用加热器给试管、烧杯等容器提供热源。
4.过滤法：通过滤纸或滤膜分离固体与液体的混合物。
5.干燥法：去除物质中的水分，常用的方法有加热干燥、真空干燥等。
6.析出法：将溶液转化为固体物质。
7.稀释法：通过加入适量溶剂来改变溶液的浓度。
六、常见的化学实验现象与解释1.气体的生成、沉淀的产生、颜色变化、发光、发热等实验现象都是化学反应的结果。
2.反应速率：反应物改变的速率。
3.反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
七、离子反应与电离方程式1.离子：带电的原子或由离子结合的原子团。
2.电离：物质在溶液中分解成带电的离子。
3.电离方程式：用离子表示的化学反应方程式。
新高一化学预科班知识讲义
2011 年新高一化学预科班知识讲义§1 走进化学科学（略）§2 研究物质性质的基本方法和基本程序一基本方法1观察法 2 实验法 3 分类法 4 比较法二观察并探究钠的性质银白色有金属光泽的固体1 物理性质密度为ml, 大于煤油，小于水。
、质软熔点较低,为℃能导电、导热2 化学性质（1）和水的反应：2Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑现象：钠块浮在水面上，立刻融化成一个闪亮的小圆球，钠球在水面不断移动，并发出嘶嘶的响声，钠球很快消失，事先滴好酚酞的溶液变红，点燃收集到的气体，听到啪啪的爆鸣声。
（2）和氧气的反应…4Na +Ｏ2 == 2Na2 O （常温下）现象：银白色金属表面迅速变暗。
2Na +Ｏ2 Na2O2 （加热下）现象：产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
（3）和氯气的反应：2Na +Cl2 2NaCl 现象：产生黄色火焰，生成白色固体。
（4）和硫磺的反应：2Na +S Na2S 现象：反应剧烈，不时有噼啪爆炸声。
（5）和酸的反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑备注：金属钠和酸或水反应的规律是：有酸H+ 为先，无酸水为先思考：①把过量的金属钠、镁、铝与相同质量、相同质量分数的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是___________…②把钠投入到饱和的Ca（OH）2溶液里，会有什么现象发生③将的钠投入水中，若要得到质量分数为4%的溶液，问需要水的质量（6）与一些能与碱反应的盐如：含Fe3+、Cu2+ 、Mg2+、Al3+、Zn2+等可溶性盐溶液里。
《2Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑①3NaOH + FeCl3 == Fe（OH）3 ↓+ 3NaCl ②为了将上式综合成一个方程式，消去NaOH，方程式①×3+②×2 得6Na + 6 H2O + 2FeCl3 === 3H2↑+ 2Fe（OH）3 ↓+ 6NaCl思考：将的钠投入到含8g Cu SO4 的硫酸铜溶液中，①计算产生沉淀和生成气体的质量.-②溶液的质量变化情况（7）和一些强酸的酸式盐如NaHSO42Na + 2 NaHSO4== 2 Na2SO4 + H2↑（8）和一些弱酸的酸式盐反应2Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑①？NaOH + NaＨCO3 == Na2CO3 + H2O ②将上式中的②×2+ ①得到2Na + H2O +2 NaＨCO3 == H2↑+ Na2CO3三钠的用途1 用来制作钠的重要的化合物，如Na2O22 用来制作钾钠合金做原子反应堆的导热剂。
高一化学人教版必修一知识点笔记
高一化学人教版必修一知识点笔记1.高一化学人教版必修一知识点笔记篇一铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.②Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.b)加KSCN溶液,溶液显红色.2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl22.高一化学人教版必修一知识点笔记篇二1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
人教版 高一必修一化学笔记总结
高一化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法：分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取1.萃取分液（碘水中碘的提纯）①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③仪器：分液漏斗④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出2.蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物）蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反4.粗盐中，Ca+、Mg+、SO4-的除去Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用物质的量1.含义：表示一定数目粒子的集体2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-14.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×10235.关系式：n=摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量2.单位：g/mol3.关系式：n=配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒2.步骤：①计算固体→液体m=CVM液体→固体C浓V浓=C稀V稀②称量③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却④转移：玻璃棒（引流）⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置3.公式：c= c=4.气体摩尔体积：V m=第二章化学物质及其变化第一节：物质分类一、简单分类法及其应用。
物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐二. 分散系及其分类1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫分散系2.分散系包括：分散质、分散剂3.分类：①根据状态分，共九种②根据分散质粒子直径大小：溶液d<1nm 胶体1nm<d<100nm 悬（乳）浊液d>100nm5.制Fe(OH)3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
化学高一必修一知识点笔记
化学高一必修一知识点笔记1.化学高一必修一知识点笔记篇一二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
2.化学高一必修一知识点笔记篇二乙醇CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构:CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O3.化学高一必修一知识点笔记篇三甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体4.化学高一必修一知识点笔记篇四1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
高一化学笔记整理大全
高一化学笔记整理大全高一化学笔记（人教版）一、化学实验基本方法。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
- 了解安全措施：- 危险化学品标志，如易燃、易爆、有毒、腐蚀品等标志。
- 意外事故的处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭。
- 浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；浓碱沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙或纸槽，块状用镊子。
“一横二放三慢竖”（块状固体取用），“一斜二送三直立”（粉末状固体取用）。
- 液体药品：少量用胶头滴管，较多量可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）。
- 物质的加热：- 可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶等。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤。
- 适用范围：分离不溶性固体与液体。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴二低三靠”。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
- 蒸发。
- 适用范围：从溶液中得到固体溶质。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏。
- 适用范围：分离沸点不同的互溶的液体混合物。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台等。
- 操作要点：温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管水流方向为下进上出。
- 萃取和分液。
- 萃取：- 概念：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
- 萃取剂的选择：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与溶质不反应。
高一化学人教版必修一第一章笔记
高一化学人教版必修一第一章笔记在我刚刚踏入高一的化学世界时，那感觉就像是闯进了一个充满神秘魔法和奇妙变化的新大陆。
人教版必修一的第一章，就像是为我打开这神奇世界的第一把钥匙。
第一章主要讲的是“从实验学化学”。
这可不仅仅是一堆枯燥的理论和公式，而是充满了趣味和惊喜的探索之旅。
先来说说化学实验的基本方法吧。
过滤，这个操作就像是给化学混合物进行一场“筛选大赛”。
想象一下，你拿着一个漏斗，上面铺着滤纸，然后把那浑浊的液体倒进去，就像是给一群乱糟糟的“小家伙”设置了一道关卡。
那些颗粒大的杂质被滤纸无情地拦住，只有细小的纯净液体才能顺利通过，滴入下面的容器中。
这过程就像是一场小小的“淘汰赛”，最后留下的都是“精英”。
还有蒸发操作，把溶液放在蒸发皿里，用酒精灯加热，看着水分一点点跑掉，溶质慢慢结晶出来，就好像是在给溶液进行“瘦身训练”。
水分被热得受不了，纷纷“溜之大吉”，而溶质则坚定地留在原地，逐渐显现出它们的“庐山真面目”。
萃取呢，就像是一场“相亲大会”。
两种互不相溶的溶剂，带着各自的“嘉宾”——溶质，聚在一起。
溶质们在这个特殊的场合里，重新选择自己的“伴侣”。
有的溶质对新的溶剂一见钟情，果断地投入了它的怀抱，完成了一次奇妙的转移。
在讲物质的分类时，我感觉自己像是一个超级管理员，要给各种各样的物质安排“房间”。
单质、化合物、混合物，每一类都有自己的特点和归属。
纯净物就像是“独生子女”，独一无二，纯粹无比；而混合物则像一个热闹的大家庭，成员众多，关系复杂。
氧化物、酸、碱、盐，它们各自有着独特的“性格”和“行为模式”。
说起物质的量，那可真是个让人又爱又恨的概念。
摩尔，这个小小的单位，却有着大大的能量。
想象一下，一堆微小的粒子，如同密密麻麻的小蚂蚁，难以计数。
但是有了摩尔这个神奇的工具，就像是给这些小蚂蚁分组，一下子变得清晰有序起来。
通过计算摩尔质量，我们可以知道一定物质中所含粒子的数量，这感觉就像是掌握了一把解开微观世界谜题的钥匙。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全(1) 实验安全措施①化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；②水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；③误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；④误食钡盐溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3)解毒。
⑤实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
⑥有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
⑦常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。
⑧⑨做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
⑩进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)掌握正确的操作方法直接加热：试管坩埚蒸发皿加石棉网：烧杯烧瓶锥形瓶水浴：---受热均匀⑶实验基本常识1、量筒为“量出式”容器，量出液体即所需液体体积容量瓶为“容纳式”仪器，容器中的量即为真实量2、称量（NaOH称量需将NaOH放在小烧杯中进行称量）3、洗涤沉淀：洗净沉淀表面可溶物方法：向过滤器中加水，是水面没过沉淀，洗涤2—3次检验：将最后一次洗涤的上层清液，加相应的试剂检验是否洗净二、混合物的分离和提纯⑴过滤适用类型：液体和不溶物 1贴2低3靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
仪器：漏斗⑵蒸发适用类型：易溶于溶液的物质原理：溶剂与溶质的挥发性不同，两种物质沸点不同操作要点：①蒸发皿中溶液量不宜太多（不超过蒸发皿的三分之二）②加热时不停搅拌(防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅)③加热到蒸发皿中剩余少量溶液时停止加热，用余热蒸干剩余液体（防止固体飞溅）仪器：蒸发皿⑶蒸馏原理：各种溶液沸点不同适用类型：互溶的液体要点：加热时使用石棉网；水中放入碎瓷片，以免暴沸；温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近（测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净）；冷凝器的冷却水下进上出，使冷凝效果更好仪器：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦锥形瓶、⑧石棉网（4）分馏：分别蒸馏（5）萃取、分液常见萃取剂：CCl4（四氯化碳）：无色液体，不溶于水，密度大于水汽油（密度比水小）、苯（密度比水小）、萃取剂的选用：溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度；萃取剂本身与原溶剂互不相溶；萃取剂与溶质不发生化学反应常见实验现象：碘的CCl4溶液为紫红；Br2的CCl4溶液为橙红色①萃取：<1>查漏<2>添加液体<3>倒置振荡<4>静置分层原理：利用被萃取物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差别分离的方法。
②分液：将两种互不相溶的液体用分液漏斗分离。
萃取过程注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
（上上下下）④分液之前先使内外气压平衡；⑤CCl4萃取碘的实验中用减压蒸馏将I2从CCl4中分离出来三、离子的检验和除杂SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、Ag+ SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。
Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。
CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca（OH）2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。
NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
除杂：（1）选择试剂（过量）（2）确定添加试剂顺序（3）操作除 SO3—→（加入H+）SO2当区别CO32—、HCO3—时，先加入CaCl2,产生白色沉淀，再向白色沉淀中加酸，产生无色无味、并使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中含有CO32—第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量：1、意义：用来描述微观粒子数目的物理量2、符号：n 单位：mol摩尔（简称摩）3、基准：0.012Kg 12C所含碳原子数（6.02×1023个）4、阿伏伽德罗常数1mol任何粒子的粒子数为6.02×1023个，符号N A5、关系：n=N/N A N=n·N A说明：①物质的量只限于描述微观粒子，用于描述宏观物质无意义②指明粒子种类（分子、原子、离子）③mol只是物质量的单位二、摩尔质量1、定义：1mol物质的质量通常也叫做该物质的摩尔质量2、符号：M 单位：g/mol3、数值：1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量4、应用运算：n=m/M三、气体摩尔体积1、物质体积取决于：①粒子数②粒子自身大小③微粒距离（温度压强）2、摩尔体积：Vm=V/n3、气体摩尔体积：（1）定义：摩尔体积是指单位物质量，也就是一摩尔分子的气体的体积。
（2）一摩尔任何气体在标准大气压下的体积为22.4L（3）Vm=V/n V=n·Vm n=V/Vm4、阿伏伽德罗定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数四、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度①定义：物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，即是用单位体积溶液中溶质的物质的量来表示溶液组成的一个物理量②意义：表示浓度梯度③表达式：同种同浓度的溶液相互溶合体积守恒④计算：2、一定物质的量溶液的配制以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例。
①步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签②讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？Φ误差分析：Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了，导致最后溶液浓度偏小；Φ未洗涤烧杯和玻璃棒，导致最后溶液浓度偏小；Φ用待配液润洗了容量瓶，导致最后溶液浓度偏大；Φ定容时水加多了或加少了；Φ定容时未平视刻度线。
讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
③容量瓶的使用六忌：Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）3、溶液的稀释与混合①V（浓）·C（浓）=V（稀）·C（稀）②密度小于1g/cm3的液体加入等体积的水，W后＜1/2W前密度大于1g/cm3的液体加入等体积的水，W后＞1/2W前③等体积稀释：C1V1+C2V2=C(后)V（后）m1W1+m2W2=(m1+m2)W④溶液的蒸发与浓缩：例：（1）m1g,V1ml ，10% NaCl溶液↓蒸发m2g,V2ml,20% NaCl溶液m1=2m2 V1＞2V2（2）m1g,V1ml，2mol/L, NaCl溶液↓蒸发m2g,V2ml，4mol/L, NaCl溶液m1＜2m2 V1=2V2⑤十字交叉法：例：1mol的镁铁混合物质量为40g，求混合物中镁铁物质的量的比Fe:56 16╲减去╱40（平均值）— =1/1╱减去╲Mg:24 16⑥M(平均值)=M1V1+M2V2……+MnVn量间转换：第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用1、意义：使信息系统化揭示物质本质2、方法：①交叉分类法（从不同标准对同一物质进行分类，弥补单一分类法的不足）②树状分类法（对物质进行再分类）二、物质的分类1、纯净物和混合物：（1）混合物：由两种或两种以上的物质混合而成（2）纯净物：①单质：由同种元素组成的纯净物②化合物：由不同种元素组成的纯净物2、氧化物的分类：（1）①金属氧化物②非金属氧化物（2）①酸性氧化物：只能与碱发生反应生成盐和水的氧化物（绝大多数非金属氧化物）②碱性氧化物：只能与酸发生反应生成盐和水的氧化物（碱性氧化物全部为金属氧化物，绝部分金属氧化物为碱性氧化物）③两性氧化物：即可与酸发生反应也可与碱发生反应生成盐和水的氧化物，如Al2O33、酸的分类（1）①含氧酸：HClO②无氧酸：HCl、HNO3（2）①一元酸：HCl②二元酸：H2SO4……（3）①易分解酸：碳酸②不易分解酸：HCl H2SO4（4）①易挥发：HCl HNO3②不易挥发：H2SO44、碱的分类（1）一元碱、二元碱……（2）①易溶碱②微溶碱③不溶碱图例溶：该物质可溶于水不：不溶于水微：微溶于水挥：易挥发或易分解4、盐的分类：①正盐：NaCl等②复盐：KAl(SO4)2•12H2O③酸式盐：Ca(HCO3)2 NaHCO3④碱式盐：Cu(OH)2CO3碱式碳酸铜三、分散系1、定义：把一种或者多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系分散系—分散质+分散系↓↓↓溶液—溶质+溶剂2、分类①根据状态：气—气：空气；气—液：碳酸；气—固：海绵土壤；液—气：雾云；液—液：酒精；液—固：珍珠固—气：烟；固—液：盐水；固—固：合金②根据分散质粒子大小分类3、胶体（1）性质：①介稳性（原因：胶体所带粒子电荷相同，胶体做布朗运动）②丁达尔效应③电泳：带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动④聚沉：胶体的微粒在一定条件下发生聚集的现象叫做聚沉，使胶体聚沉、其原理就是：①中和胶粒的电荷、②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。
1．加入电解质。
2．加入带相反电荷的胶体，也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体聚沉。