高考化学主干知识网络图
高中化学知识网络
高中化学知识网络【摘要】知识网络是人们在学习和实践中所获得的知识通过一定的方式联系起来所构成的开放性知识体系。
高中化学知识零、散、繁，为了便于学生学习、掌握与记忆，本文介绍了有关化学知识网络构建的有关知识，旨在帮助学生系统掌握知识，提高复习效率。
【关键词】高中化学复习知识网络构建方法近几年来，随着课改的不断深入，高考化学试题也发生了一定的变化,总的来说，覆盖面广,综合性强,单一知识点考的较少，基本实验内容的题较少，体现了知识源于课本而高于课本的原则。
而高中化学又是由众多的零星的知识点集结而成。
下面简单谈谈知识网络构建这一复习方法。
一、知识网络的理念知识网络是人们在学习和实践中所获得的知识通过一定的方式联系起来所构成的开放性知识体系。
通常，知识网络有三个重要特征：一是系统的整体性。
网络中的知识，相互间具有一定的逻辑联系，不是一盘散沙，而是形成一个整体，每个知识点都有特定的位置，从而能较容易的对知识进行提取和应用。
二是联系的多维性。
每个知识点都与其他多个知识点存在不同的联系。
三是网络的开放性。
在不断的学习中，新的知识源源不断地补充到网络中，使网络中的知识点不断增加，使知识点间的联系更广泛、更优化，更系统，更深入。
二、构建知识网络的重要性1、夯实基础知识，形成学科能力学生在构建知识网络的过程中，能把所学的零碎的知识系统化，混乱的思维条理化，有助于他们扎实地掌握各个知识点，解决问题时能快速、准确地提取到有关的知识；可以使学生综观全局，增强学生理解能力，知识迁移能力，考虑问题的整体能力，正确把握题意，快速解题。
2、另辟蹊径，化繁为简高考中，许多推断题、计算题比较复杂、抽象，解答这一问题时，可以不遵循出题者的意图，另辟蹊径。
但前提是必须做到对知识的系统归纳总结，形成知识体系。
如物质的颜色、状态、气味等，归纳总结可以使复杂问题简单化，抽象问题形象化。
3、知识了然于胸，实验才能有的放矢高考实验主要考查的是物质的性质、原理，其次才是考查仪器的使用及注意事项等，因此，只有系统的构建知识网络，做到知识的网络化、归纳的具体化、功能性质了然于胸，才能对高考中的化学实验做到有的放矢。
高考化学必备专题复习《氯及其化合物》
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
2023新高考化学总复习知识清单 15 化学反应速率和限度(通用版)
60
饱和Y溶液/mL
0
1.0
5.0
10
20
40
H2O/mL
40
39
35
30
20
0
8．速率方程
（1）意义：表示反应物浓度与反应速率的定量关系
（2）举例：A2（g）+B2（g） 2AB（g），v＝kcα（A2）·cβ（B2）
（3）测定方法：α、β必须通过实验测定，无法直接写出。
①H2+Cl2 2HCl，v＝k［c(H2)］［c(Cl2)］1/2
（1）温度：温度越高，化学反应速率越快
（2）压强：气体反应的压强越大，化学反应速率越快
（3）浓度：浓度越大，化学反应速率越快
（4）催化剂：显著的改变（加快或减慢）正逆反应速率，一般有催化剂，化学反应速率越快
（5）接触面积：反应物的颗粒越小，接触面积越大，化学反应速率越快
（6）原电池：形成原电池，可以加快氧化还原反应的速率
3．特殊情况
（1）温度
①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢
②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢
（2）压强
①改变非气体反应的压强，反应速率不变
②改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度相同
（3）浓度
①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变
②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快
（3）判断化学平衡状态的常用公式
①混合气体的密度：ρ＝ ＝
②混合气体的平均摩尔质量： ＝ ＝
③气体状态方程：PV＝nRT
3．限度标志
（1）反应物的转化率最大，百分含量最小
（2）生成物的产率最大，百分含量最大
高中化学基础知识网络图完整版
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化碱：强碱、弱碱※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物理变化变化 --------基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：N A =N/n厂►纯净物游离态单^化合态分子 ----- —* 分子晶体i i※表示原子或兀素的化学用语：兀素符号、原子»原子晶体离子符号、电子式、原子结构示意图；1相对原子质量、相对分子质量离子—离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体氢化物：非金属氢化物、金属氢化物分类氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 化合物一酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒直径10〜10 m溶液：溶解平衡、溶解度溶液的浓度：C =n/V分散系有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化离子参加：离子反应、非离子反应计量物质的量摩尔质量：M=m/n(mol)■气体摩尔体积：V =22.4 n （标准状况）念（一）色、态、味 金属性、非金属性 溶解度、熔点、沸点 氧化性、还原性 兀素密度、硬度、导电性导热性、塑性酸性、碱性 稳定性、可燃性游离态•单质一审化合物化合态大多数有机物稀有气体 分子晶体 气态及挥发性物质 原子晶体 石墨（混合晶体） 金属晶体 大多数盐 离子晶体 碱性氧化物部分过氧化物 朝解、分馏 升华、萃取 溶解、盐析 物理性 三质化学,性质 宏观.分类物质无机物 变化微观S F物理变化化学变化「有机、无机风化、干馏裂化、裂解念（二）非金属 L 单质稀有气体化合物有机牧金属氢化物酸性 非金属氢化物碱性「成盐氧化物—两性特殊—氢化物一-氧化物-含氧酸、无氧酸强酸、弱酸可溶碱、难容碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐混合物-化合、分解、置换、复分解 一氧化还原；非氧化还原分子、离子-吸热、放热1-可逆、不可逆同位素中子兀素核电荷数第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液） 物质结构原子分子原子核规律性质变化核外电子原子序数F 元素周期律分排 层布）规律运动状态分子间作用力分子的极性分子的形成兀素周期律能量最低原理各层最多容纳22个I 次外层不超过11个 最外层不超过8个特殊性子云菲极性分子极性分子核 决外 疋巴编 元 素制 周«— 期律归纳 表的结构示方法元素性质”影响物理性金属单质及合金 离子化合物 共价化合物 横:周期元素种类起止序号n=121〜2 n=28短周期3〜10 n=3811 〜18 n=41819 〜36n=518 长周期37 〜54 n=63255 〜86 n=721不完全周期87 〜111纵： 族主族 I A 〜叩A副族:山 B ^WB 、I B n B別族0族离子晶体原子晶体晶体类型 分子晶体金属晶体莎…一类型―离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒P阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力物理性质熔沸点: 较咼很高低硬度硬而脆大小导电性熔融导不良水溶液.绝缘体（半导体）不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCI, KBr单质：金刚石、SiC、Si、SiO2单质：巴、。
无师自通四十大考点高考化学学案：氧族元素
无师自通四十大考点高考化学学案：氧族元素【考纲要求】1.理解氧族元素的性质递变规律；2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义教与学方案【自学反馈】1．氧族元素的原子结构及性质递变规律【小结】非金属性依次；金属性依次。
2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质3.金属硫化物的颜色和溶解性4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性 氧化性、还原性 强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3以还 原性为主。
5． 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。
H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。
②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。
③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。
SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫。
6.臭氧的性质：（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有的色体，密度比氧气，溶于水；液态臭氧呈色，固态臭氧呈色。
（2）化学性质：①极强的氧化性：O 3 +KI + H2O =②不稳定性：③漂白性：漂白原理是依靠性，因此臭氧是一种很好的剂和剂；④产生方式：（用化学方程式表示）7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是价，因此过氧化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称呈弱酸性。
a．化学性质：（1）当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：SO2 + H2O2 = ；Fe2++ H2O2 + H+ =（2）当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：MnO4-+ H2O2 + H+ =（3）不稳定性：H2O2=b．用途：【例题解析】[例1] 已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
高考化学重要知识点分类归纳总结
高考化学重要知识点分类归纳总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎ a2CO3 小苏打： NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O 3 石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4· .H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca（OH） 2 芒硝： Na2SO4·7H2O （缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾：FaSO4· 7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl （SO4） 2 ·12H 2O 漂白粉： Ca （ClO）2 、 CaCl2（混和物）泻盐： MgSO4· 7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4· 5H2O 双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO4· 7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 （OH）2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca （OH）2和 CuSO4 石硫合剂： Ca （OH）2 玻璃的主要成分： Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2PO4）2和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe （NH 4） 2 （SO4）2 溶水后淡绿色光化学烟雾： NO 2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。
铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。
尿素： CO（ NH 2） 2有机部分：氯仿： CHCl 3 电石： CaC2电石气： C2H2 （乙炔） TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。
高考化学 有机物的基本概念知识精讲
第四章有机化学第一节官能团与有机物类别、性质的关系【知识网络】三羟基对比1．注意有机物的水溶性：相对分子质量小的含-OH的有机物可溶于水。
2．对化学反应一抓住官能团的性质，二要注意断键部位。
3．分子空间构型： H —C C —HH —C C —CH 3 H —C C —CH=CH 2（四个原子共线） （四个原子共线） （四个原子共面不共线）【典型例题评析】例1下列叙述正确的是 （1999年广东高考题）A.牛油是纯净物B.牛油是高级脂肪酸的高级醇酯C.牛油可以在碱性条件下加热水解D.工业上将牛油加氢制硬化油思路分析：牛油是一种天然油脂，而天然油脂大都是由多种高级脂肪酸的甘油酯组成的混合物，A 、B 均错；酯当然可以在碱性条件下水解，C 对；至于D 项中的“加氢制造硬化油”，在工业上主要是为了便于运输和保存一些植物油等不饱和程度大的油脂而进行的工作，牛油本身饱和度较大，不需要再加氢硬化，D 错。
答案：C方法要领：掌握油脂的组成和性质，了解其氢化的原因。
例2 某种解热镇痛药的结构简式为（右图）。
当它完全水解时，可得到的产物有（2000年广东高考题）A.2种B.3种C.4种D.5种思路分析：分子结构中含2个-COO-、1个-HN-，水解反应后生成4种物质。
答案：C方法要领：从有机物所含基或官能团中的键断键部位，在断键处分别补上-H 和-OH 即得产物。
例3 白藜芦醇（右图）广泛存在于食物(例如桑椹，花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性.能够跟1mol 该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是（1998A.1mol 、1mol B.3.5mol 、7mol C.3.5mo 、6mol D.6mol 、7mol思路分析：与Br 2反应有取代和加成，与H 2只能发生加成反应，分析白藜芦醇的分子结构，其中有两个苯环和一个烯键。
共有七个不饱和度。
与H 2充分发生加成反应，1mol 该化合物最多消耗7molH 2。
2025年高考化学复习提纲
2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。
2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。
正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。
二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。
理解氧化性、还原性强弱的比较方法。
2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。
2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。
了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
2020年高考化学复习测试1.2物质的量浓度讲(含解析)
1、了解溶液的含义。
2、了解溶解度、饱和溶液的概念。
3、了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。
主干知识成网络：知识点一 物质的量浓度 1、物质的量浓度（1）定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。
符号为：c B（2）表达式：c B =nV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)（3）单位：mol/L 或 mol·L －1。
【易错提醒】（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）使用c (B)＝n V公式的注意事项①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
a ．与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4。
b ．特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
c ．含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②c ＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
（3）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
2、溶质的质量分数3、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
高考化学(全国通用)：铁及其化合物讲义(教师逐字稿)
以锻炼提高记忆力，达到长久记忆的效果，从根本上解决健忘的问题。 PPT(第 3 页)：现在我们正式进入铁及其化合物的学习。 PPT(第 4 页)：看，这就是铁及其化合物的知识网络图。我们按铁及 其性质、铁的重要化合物及其性质、离子鉴别三个分支来一一讲解。 （若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图） PPT(第 5 页)：先来看下铁及其性质。（学霸照读 PPT） PPT(第 6 页)：接下来是铁的重要化合物及其性质。我们先看下铁的 氧化物。（学霸照读 PPT） PPT(第 7 页)：接下来是铁的氢氧化物。（学霸照读 PPT） PPT(第 8 页)：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。（学霸照读 PPT） PPT(第 9 页)：最后是 Fe 2+和 Fe3+的鉴别方法。（学霸照读 PPT） PPT(第 10 页)：铁常考的核心方程式，务必记牢！！！（学员自行学 习，学霸不必理会） PPT(第 11 页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好 了吗？（若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图） PPT(第 12 页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题 吧！ PPT(第 13—14 页)：第 1 题和答案。 PPT(第 15—16 页)：第 2 题和答案。 PPT(第 17—18 页)：第 3 题和答案。 PPT(第 19 页)：回顾落实。看完视频题目后，有没有学会如何运用知 识网络图来解题？我们再次总结一下知识网络图的要点吧。
铁及其化合物讲义（教师逐字稿）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：铁及其化合物。 铁及其化合物是无机化学金属部分的一个分支，高考出题主要为选择 题，以及工艺流程大题，难度不大，属于必得分题目。铁及其化合物 主要内容是学习相关物质的性质，离子的检验方法，相关实验的操作 及现象。这部分知识点相对繁杂，细小，学习时必须注意细节，需要 细心并及时复习记忆。准备好了么？Let’s go！ PPT(第 2 页)：先来了解一下铁及其化合物的知识特点。 1、“形象好懂”；2、“点细且杂，记忆是王道”；3、“联想记忆 效果好”。