高中化学竞赛辅导班：化学竞赛解题方法
高中化学竞赛专题辅导
高中化学竞赛专题辅导化学竞赛作为一项高校选拔优秀化学学子的重要途径，对参赛学生的知识储备和实验技能要求颇高。
在备战化学竞赛的过程中，专题辅导显得尤为关键。
本文将针对高中化学竞赛专题辅导进行详细介绍和分析，帮助学生提高竞赛成绩。
一、基础知识梳理在准备化学竞赛的过程中，首先需要对化学基础知识进行梳理和扎实掌握。
高中化学的基础知识包括无机化学、有机化学、物理化学等多个方面，学生需要逐一进行系统复习和强化。
特别是一些常见的基础概念、化学方程式、反应机理等内容，是竞赛中常考的知识点，因此要特别重视。
二、实验技能训练化学竞赛中的实验环节占据着重要的位置，学生需要具备一定的实验技能才能有效完成实验操作和数据处理。
因此，专题辅导中应当加强实验技能的训练和提高。
可以通过模拟实验、实验训练等方式，让学生熟悉实验仪器的使用和实验方法的操作步骤，为竞赛实验做好准备。
三、解题技巧培养化学竞赛中的解题技巧至关重要，考查的不仅是学生的知识储备，更重要的是解决问题的思维方式和策略。
在专题辅导中，应当重点培养学生的解题技巧，包括化学题型的分析方法、解题思路的拓展、答题技巧的提升等。
只有掌握了一定的解题技巧，学生才能更好地在竞赛中脱颖而出。
四、模拟竞赛演练为了更好地适应竞赛的紧张氛围和题型要求，学生需要进行大量的模拟竞赛演练。
在专题辅导中，可以安排定期的模拟竞赛，让学生身临其境地感受竞赛的氛围，检验自己的学习成果。
通过模拟竞赛的演练，学生可以及时发现自身存在的问题，并加以针对性地提高和改进。
五、总结反思与备考调整在专题辅导的过程中，学生要养成总结反思的好习惯，及时总结每次学习和模拟竞赛的经验教训，发现弱点并加以改进。
同时，根据总结的结果和教师的指导建议，调整备考策略和学习计划，及时进行补充和强化。
只有不断总结反思，不断调整备考方向，才能最终取得好成绩。
综上所述，高中化学竞赛专题辅导是一个系统性的过程，需要学生和教师齐心协力，共同努力。
化学竞赛教案有机化学竞赛题型与解题方法
化学竞赛教案有机化学竞赛题型与解题方法教案主题：有机化学竞赛题型与解题方法一、引言有机化学作为化学的一门重要分支，在竞赛中也是常见的考察题型。
本教案将主要介绍有机化学竞赛的题型，以及一些解题方法和策略。
二、有机化学竞赛题型1. 命名与结构分析题这类题目要求根据化合物的结构给出其常用的化学命名方法，或根据已给的命名写出化合物的结构。
解题方法：掌握常用的化学命名规则和规律，对不同官能团的命名要求要熟悉，理解主链、支链、取代基的命名方法。
2. 反应类型和反应条件题这类题目要求认识不同的有机反应类型以及相关的反应条件。
解题方法：系统学习并掌握有机化学中常见的反应类型及反应条件，理解各种反应机理，如亲电加成、亲核取代、氧化还原等。
3. 反应机理题这类题目包括化合物的反应机理、反应的重排和降解等。
解题方法：熟悉有机化学反应中的常用机理和规律，理解电子推动和电子带来的变化，注意反应中的中间体和过渡态。
4. 反应顺反题这类题目要求判断一个化合物的光电性质，如有无旋光性、光谱性质等。
解题方法：了解旋光性、吸收光谱和紫外可见光谱等的相关知识，应用光电性质的规律进行判断。
5. 合成题这类题目要求根据所给的起始原料，合成指定化合物。
解题方法：熟练掌握有机化学反应的逆向思维，了解合成路线和常见的合成方法。
三、解题方法和策略1. 多做题、广泛积累通过多做题目，积累解题经验，提高解题速度和准确性。
加强对有机化学反应的理解和应用能力。
2. 梳理知识体系将有机化学的知识点按照逻辑顺序进行梳理，形成自己的知识体系。
掌握各种反应的前驱体、产物、反应条件和机理。
3. 注重基础知识的理解有机化学竞赛中的题目往往要考察基本概念的理解，如官能团、取代基、杂环化合物等。
牢固掌握这些基础知识，有助于解答复杂题目。
4. 建立反应库建立一个有机反应的知识库，包括反应类型、反应条件、机理等。
掌握常见的有机反应，做到见一题，能想到多个相关的反应途径。
5. 注意题目中的关键信息有机化学竞赛题往往会包含一些关键信息，如官能团取代位置、反应产物特定性质等。
高中化学竞赛辅导
高中化学竞赛辅导引言高中化学竞赛是一项旨在激发学生对化学学科的兴趣，培养其科学探究能力和创新思维的学术活动。
对于准备参加化学竞赛的学生来说，系统的复习和针对性的训练是至关重要的。
本文将为您提供一些关于如何进行高中化学竞赛辅导的建议和策略。
基础知识巩固1. 熟悉教材内容首先，确保对高中化学教材的内容有深入的了解，包括无机化学、有机化学、物理化学等各个领域的基本概念和原理。
这是构建化学知识体系的基础。
2. 掌握基本实验技能化学实验是化学竞赛的重要组成部分。
通过实际操作，加深对化学反应、物质性质等知识点的理解。
同时，学会正确使用实验仪器，掌握基本的实验操作技巧。
提升解题能力1. 分析历年真题研究历年的化学竞赛题目，了解题型分布和难易程度，总结出题规律。
这有助于把握考试的重点和难点，为后续的复习提供方向。
2. 练习模拟题通过大量的模拟练习，提高解题速度和准确率。
注意分析错题原因，避免重复犯错。
同时，尝试多种解题方法，培养灵活运用知识的能力。
拓展知识面1. 阅读专业书籍除了教材之外，还可以阅读一些化学专业的入门书籍或科普读物，如《无机化学丛书》、《有机化学教程》等，以拓宽知识视野。
2. 关注化学前沿动态通过查阅学术期刊、参加科技讲座等方式，了解化学领域的最新研究成果和技术进展。
这将有助于在竞赛中展现出对化学科学的深刻理解和独到见解。
培养科学素养1. 学会科学思考培养批判性思维，学会独立思考问题。
在面对复杂的化学问题时，能够运用逻辑推理和实验证据进行分析和判断。
2. 增强团队协作意识化学竞赛往往需要团队合作完成某些任务。
学会与他人有效沟通，共同解决问题，是成为一名优秀化学竞赛选手的重要素质。
结语高中化学竞赛辅导是一个系统而全面的过程，需要学生在教师的指导下，结合自身实际情况，制定合理的学习计划和方法。
希望以上建议能为您的化学竞赛之旅提供有益的参考。
祝您在化学竞赛中取得优异成绩！。
高中化学竞赛辅导班全部PPT辅导讲义[全套]：化学竞赛解题方法
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化学竞赛试题的解题方法
逆推法 假设法 分析法 排除法 类比法
逆推法
（1999）化合物C是生命体中广泛 存在的一种物质，它的人工合成方 法是： （1）在催化剂存在下甲醇与氨气 反应得到A。 （2）在催化剂存在下乙烯跟氧气 反应得到B。 （3）在水存在下A和B反应得到C 。C的脱水产物的结构如下：
C B
H
处理加工信息的能力
第4题（10分）去年报道，在－55℃令XeF4（A）和C6F5BF2（B）化合 ，得一离子化合物（C），测得Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸 根离子，阳离子结构中有B的苯环。C是首例有机氙（IV）化合物，－ 20℃以下稳定。C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放 出氙，同时得到B。 4－1 写出 C的化学式，正负离子应分开写。答： 4－2 根据什么结构特征把 C归为有机氙比合物？答： 4－3 写出 C的合成反应方程式。答： 4－4 写出 C和碘的反应。答： 4－5 画出五氟化碘分子的立体结构：答：
特点之二：题目信息量大，但书写量小
特点之三：注重物质的空间构型
今年3月发现硼化镁在39K呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。 在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干， 一层镁一层硼地相间，图5－1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴 方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁 原子投影在同一平面上。 5－1 由图5－1可确定硼化镁的化学式为： 。 5－2 在图5－l右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶 胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球， 硼原子用小黑球表示）。
CH3OH + NH3 CH2 CH2 + O2 O (CH3)3N CH2 CH2
高中化学竞赛专题讲座教案
高中化学竞赛专题讲座教案
主题：化学竞赛的基本知识和应试技巧
目标：通过本次讲座，学生将掌握化学竞赛的基本知识，了解常见的应试技巧，提高应试能力。
一、引言（5分钟）
介绍化学竞赛的重要性，激发学生对化学竞赛的兴趣。
二、化学竞赛的基本知识（15分钟）
1. 化学竞赛的类型及要求
2. 常见的竞赛题型和题材
3. 竞赛题目的难易度和分值分布
4. 常见的竞赛规则和注意事项
三、化学竞赛的应试技巧（20分钟）
1. 如何阅读和理解竞赛题目
2. 如何解答选择题和计算题
3. 如何运用化学知识和思维方法解答主观题
4. 如何高效备考和应对考试压力
四、实例分析与练习（20分钟）
结合真实的竞赛题目，分析解题思路和方法，引导学生进行练习和应用。
五、答疑与交流（10分钟）
学生对化学竞赛相关问题进行提问，老师进行答疑解惑，促进学生之间的交流与分享。
六、总结与展望（5分钟）
总结本次讲座的内容和收获，展望未来在化学竞赛中取得更好的成绩。
教学方法：讲授结合互动，理论联系实际，案例分析与实践操作相结合。
课后作业：学生自主复习，完成相关练习题目。
评价方法：学生的课堂参与度、讲座笔记、课后作业完成情况。
教学反思：通过本次讲座，希望学生能够了解化学竞赛的基本知识和应试技巧，提高应试能力，为参加化学竞赛做好充分准备。
高中化学竞赛有机部分的学习方法和技巧
高中化学 有机部分
在有机部分的学习中，实验也是非常重要的一部分。通过实验，学生可以更 加深入地了解有机化合物的性质和合成方法，同时也可以提高自己的实验技能和 实验能力。
高中化学 有机部分
总之，高中化学中的有机部分是化学的重要组成部分，对于学生来说是非常 重要的知识点。在学习过程中，学生需要注重基础知识的学习，同时也要注重实 验和实践，提高自己的综合素质和能力。
在有机部分的学习中，学生需要掌握各类有机化合物的结构、性质和合成方 法。例如，烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等烃类化合物，以及醇、醛、酮、羧酸、 酯等含氧有机物，这些都是有机部分的重要知识点。学生需要了解这些化合物的 分子结构、物理性质和化学性质，以及它们之间的相互转化。
高中化学 有机部分
此外，有机部分还涉及到一些重要的反应机制，如亲核反应、亲电反应、自 由基反应等。这些反应机制对于理解有机化学中的反应机理和反应过程具有重要 意义。
参考内容二
内容摘要
随着科学技术的快速发展，化学作为一门基础学科，越来越受到社会的重视。 其中，高中化学竞赛作为一项重要的学术活动，旨在培养高中生的化学素养和科 学思维能力。本次演示将介绍一些全国高中化学竞赛的学习资料，帮助同学们更 好地备战竞赛。
一、教材与参考书籍
一、教材与参考书籍
1、高中化学教材：作为基础学习资料，高中化学教材是必不可少的。建议同 学们在复习时，以学校指定的教材为主，同时参考其他版本的教材。
一、学习方法
3、错题管理与笔记错题是学习过程中的重要资源。同学们应该将做错的题目 进行归类和整理，分析错误原因并找出解决办法。同时，要善于利用笔记，将学 习过程中的重要知识点、公式、反应机理等记录下来，方便随时查阅和复习。
二、答题技巧
化学竞赛考试解题技巧及答案
化学竞赛考试解题技巧及答案化学竞赛考试是评价学生综合化学素养的重要途径，许多学生在考试的时候遇到了很多难题。
本文将为大家介绍一些化学竞赛考试解题的技巧以及一些常见的考试题目答案。
一、解题技巧1. 分析题目在考试过程中，首先需要做的就是认真分析题目。
化学竞赛考试通常考察学生的实验、计算和理论能力。
因此，题目通常比较复杂。
在解决问题之前，需要仔细阅读题目，了解题目中所给的信息和条件。
2. 审题要想得分，需要注意审题。
化学竞赛考试中有一些题目会比较容易引起学生的注意力，而忽视了题目中的细节。
例如，有些题目可能给了一些前提条件，但是考试的时候并没有直接给出，这就需要我们自己根据题目里的信息进行推断。
3. 解题方法解决化学竞赛考试的难题，需要掌握一些解题方法。
在考虑化学问题时，先要采取一些平常的解决方法。
例如，先作图再进行计算。
此外，在求解问题时，尽量采用简单的方法，先尝试简化问题，找到不同方面的联系。
二、常见题目答案1. 求解分子式在化学竞赛考试中，通常会涉及到求解分子式的难题。
在这种情况下，需要先了解化学元素的周期表，然后掌握各种分子结构的信息。
例如，有些分子需要知道其键数、原子数和离子半径等数据。
在推算出可能的分子式之后，需要根据实验数据来确定其正确性。
2. 解决实验问题在实际世界中，化学已经成为了一个非常关键的领域。
因此，化学竞赛考试中的实验题目是非常常见的。
在进行实验问题解决时，需要掌握实验设计和数据收集技巧。
此外，需要熟悉不同试剂和颜色变化以及其他的实验特征以及如何测量化学实验数据。
3. 确定化学方程式在化学竞赛中，需要评估学生的能力。
因此，经常需要利用不同的化学反应式作为问题。
例如，当需要反应方程式时，需要掌握反应机理図以及各种常见的化学反应式。
在化学竞赛考试中，需要掌握不同的技巧和知识。
仅靠记忆知识点是不够的。
考生还需要思考和推理技巧，以便在考试过程中不断突破限制。
希望这些技巧可以帮助考生更好地通过化学竞赛考试，取得优异的成绩。
高中化学竞赛经验分解教案
高中化学竞赛经验分解教案
一、背景介绍
化学竞赛是一项能够检验学生化学基础知识和解决问题能力的活动。
参加化学竞赛可以帮
助学生拓展化学知识，锻炼思维能力，提高解题水平。
二、分享经验
1.备战阶段
在备战阶段，首先要对化学基础知识进行系统梳理，复习重难点知识。
可以通过阅读教材、做题目等方式进行复习。
此外，还可以参加线上或线下的化学竞赛培训班，通过系统学习
和讲解来提高解题能力。
2.解题技巧
在化学竞赛中，除了要有扎实的基础知识外，解题技巧也是非常重要的。
在解题过程中，
要注意审题，理清思路，灵活运用知识。
有些题目可能会需要简单的数学计算，所以也要
注重数学运算能力的提升。
3.练习题目
做足够多的化学竞赛题目是提高解题水平的有效途径。
可以通过刷题网站、参加模拟考试
等方式进行练习。
做题时要注意分析错题原因，及时纠正错误，培养解题的思维习惯。
4.比赛策略
在比赛中，要注意时间分配。
有些题目可能需要花费较长时间来思考解答，所以要合理安
排时间，争取先解决易题再着手难题。
同时要保持冷静、沉着，不要被压力和焦虑影响发挥。
三、总结反思
化学竞赛虽然充满挑战，但也是一个很好的锻炼机会。
通过参加化学竞赛，可以提高自己
的化学知识水平和解题能力，培养坚韧不拔的学习态度。
希望同学们在日后的学习中能够
持续努力，不断提升自己的学习水平。
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HC CH C CH
CH
接受新知识的能力
最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获 得一个质子，得到一种新型离子化合物 [HC60] ＋ [CB11H6CL6] － 。回答如下 问题： 10－1 以上反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的 一个化学反应相比拟，后者是： 。 10-2上述阴离子[CB11H6Cl6]－的结构可以跟图10－1的硼二十面体相比拟， 也是一个闭合的纳米笼，而且，[CB11H6Cl6]－离子有如下结构特征：它有 一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°/5的度数，不能察觉是否旋转过。 请在图10－1右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学 键）画出上述阴离子。
HC C HC CH
C H
CH
H C C H C C H
2000题3 1999 年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方 法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种 化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在 C—C、C＝C和C≡C三种键，并发现其C＝C键比寻常的C＝C短。
O M N O M
O N O M
O O N M
类比法
例4 （2000）最近，我国某高校一研究 小组将0.383g AgCl，0.160g Se和0.21g NaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到 115℃，10小时后冷至室温，用水洗净可 溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A。 在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角 微型管（如右图所示），有望开发为特 殊材料。现代物理方法证实A由银和硒两 种元素组成，Se的质量几近原料的2/3； A的理论产量约0.39g。 1 ．写出合成 A 的化学方程式，标明 A 是 什么？ 2．溶于水的物质有：_____________
+
N N F
F F
F Sn F F
NF3＋F2＋BF3＝NF4＋BF4－ NF4＋＋H2O＝NF3＋HOF＋H＋ 2HOF＝2HF＋O2 HOF＋H2O＝HF＋H2O2
研究发现，钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强 胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量 分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。 要给出推理过程。
设：A中含氮原子数为y,M的相对原子质量为MA nM : nN = 21.68/MM : 31.04/14 = 1 ：（2y + 2） MA = 19.56x(y+1) y＝1，MA = 39.1 (g/mol) ， M = K y＝2，MA = 58.7 (g/mol) ，M = Ni y＝3 ， MA = 78.2 (g/mol), M= Se y＝4 ， MA = 97.8 (g/mol), M= Tc 由配体 (NO2)x 的两个氮氧键不等长，推断配体为单齿配体，配位原子为O，故配体 为NO2-，因此，Ni的氧化数为+2。
知识：吡啶－2－甲酸根的结构 VO2+ VO2+ V2+ V3+
N C O O
能力：分析，设 配合物中吡啶－2－甲酸根为x 2×16x =25.7% 244x + 51
最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元 素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在 一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象 （即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成， 另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是 1︰3，碳原子只填充 在镍原子构成的八面体空隙中。 1．画出该新型超导材料的一个晶胞（碳原子用小球，镍原子用大○球，镁原子 用大球）。 2．写出该新型超导材料的化学式。
SO3H HO S 3
NO2
SO3H CH3 H2SO4,SO3
NO2
SO3H HO S 3 CH3
NO2
NO2 CH3 H2SO4 HNO3
NO2
SO3H CH3
NO2
假设法
某不活泼金属 X在氯气中燃烧的产物Y溶于盐酸得黄色 溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体 Z，其中 X的质量分数 为50％。在500mL浓度为0.10mol/L的Y水溶液中投入锌 片，反应结束时固体的质量比反应前增加4.95g。 X是 ；Y是 ；Z是 。
(2002)六配位（八面体）单核配合物MA2(NO2)2呈电中性；组成分析结果： M 21.68%, N 31.04%, C 17.74%；配体A含氮不含氧；配体 (NO2)x 的两个氮 氧键不等长。 5－1该配合物中心原子M是什么元素？氧化态多大？给出推论过程。 5－2画出该配合物的结构示意图，给出推理过程。 5－3指出配体 (NO2)x在“自由”状态下的几何构型和氮原子的杂化轨道。 5－4 除本例外，上述无机配体还可能以什么方式和中心原子配位？用图形回 答问题。
C B
H
处理加工信息的能力
第 4题（10分）去年报道，在－55℃令XeF4（A）和C6F5BF2（B）化合 ，得一离子化合物（C），测得Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸 根离子，阳离子结构中有 B 的苯环。 C 是首例有机氙（ IV ）化合物，－ 20℃以下稳定。C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放 出氙，同时得到B。 4－1 写出 C的化学式，正负离子应分开写。答： 4－2 根据什么结构特征把 C归为有机氙比合物？答： 4－3 写出 C的合成反应方程式。答： 4－4 写出 C和碘的反应。答： 4－5 画出五氟化碘分子的立体结构：答：
特点之二：题目信息量大，但书写量小
特点之三：注重物质的空间构型
今年3月发现硼化镁在39K呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。 在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干， 一层镁一层硼地相间，图5 －1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿 C轴 方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁 原子投影在同一平面上。 5－1 由图5－1可确定硼化镁的化学式为： 。 5－2 在图5－l右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶 胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球， 硼原子用小黑球表示）。
化学竞赛试题的解题方法
逆推法 假设法 分析法 排除法 类比法
逆推法
（ 1999 ）化合物 C 是生命体中广泛 存在的一种物质，它的人工合成方 法是： （ 1 ）在催化剂存在下甲醇与氨气 反应得到A。 （ 2 ）在催化剂存在下乙烯跟氧气 反应得到B。 （ 3 ）在水存在下 A 和 B 反应得到 C 。C的脱水产物的结构如下：
不活泼金属的离子与锌反应：X n+ + n/2Zn = n/2Zn 2+ + X 消耗Zn的质量(g)＝0.100×0.500×65.39×n/2＝1.63n 得到X的质量(g) ＝0.100×0.500 ×Mx＝0.05Mx 反应后得到的固体质量增加(g) ： 0.05Mx － 1.63n ＝4.95 设 n=1, Mx=131.6； X= Xe, Cs n=2, Mx=164.2； X=镧系 n=3, Mx=196.8 ； X= Au n=4, Mx=229.4 ； X= 锕系 题示：X为不活泼金属, X为金，Y=AuCl3，AuCl3溶于盐酸生成HAuCl4 得到的黄色晶体为HAuCl4· xH2O。
歧化反应
3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 2AgCl＋Na2S＝2Ag2S＋2NaCl 4AgCl＋3S＋6NaOH＝2Ag2S＋Na2SO3＋4NaCl＋3H2O
类 比
3Se＋6NaOH＝2Na2Se＋Na2SeO3＋3H2O 2AgCl＋Na2Se＝2Ag2Se＋2NaCl 4AgCl＋3Se＋6NaOH＝2Ag2Se＋Na2SeO3＋4NaCl＋3H2O
F F Xe F F F B F F F F F Xe F F F F F F F F F F B F F
空间思维和想象能力
根据情景大胆假设能力
乙酸在磷酸铝的催化作用下生成一种重要的基本有机试剂 A 。 核磁共振谱表明A分子中的氢原子没有差别；红外光谱表明A分子 里存在羰基，而且，A分子里的所有原子在一个平面上。A很容易 与水反应重新变成乙酸。回答如下问题： 1．写出A的结构式。 2．写出A与水的反应方程式。 3．写出A与氢氧化钠的反应方程式。 4．写出A与氨的反应方程式，有机产物要用结构式表示。 5．写成A与乙醇的反应方程式，有机产物要用结构式表示。
化学竞赛试题的特点
特点之一：与生产、生活科技前沿相联系
（2004年全国高中学生化学竞赛 ）2004年7月德俄两 国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高 聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2 的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。在这种晶 体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属 于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是 因为： 。 （中国化学会2001年全国高中学生化学竞赛）今年5月底6月初，各地报刊纷纷 转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多 起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一判 断的正确性有待证明）： 当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。当 另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生 氯气：
分析法
某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa如下表所示： 1．请将各种气体的分子式填入上表。
2．指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。 气体 吸入气体 79274 21328 40 667 呼出气体 75848 15468 3732 6265
在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子 A （键角 102°，偶极矩 0.78×10 － 30C· m ；对比：氨的键角 107.3°，偶 极矩4.74×10－30C· m）； 1．写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。 2．A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么 ？ 3．A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的 B和C（相对分子 质量66）。写出化学方程式及B和C的立体结构。 4．B与四氟化锡反应首先得到平面构型的 D和负二价单中心阴离子E 构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出 C，同时得到D和负一价 单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F的立体结构；写出得 到它们的化学方程式。 5．A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地 生成A和HF，而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。写 出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式，并用化学方程 式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。