2020届高中化学竞赛辅导(一)原子结构元素周期律
化学竞赛常用知识点总结
化学竞赛常用知识点总结一、元素周期表1. 元素周期表的结构和元素的排列规律元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列的一张表，原子序数是指元素原子核中质子的数量。
元素周期表的横向周期数称为周期，竖向的行称为族。
元素周期表中元素的排列是按照其原子序数递增的顺序排列的，按照周期数分为七个周期，按照族分为18个族。
2. 元素的周期性特征元素周期表中，同一周期的元素，其外层电子的能级相同；同一族元素，其外层电子数相同。
根据这一规律，可以总结出元素周期表中元素的周期性特征，如原子半径的变化规律、电负性的变化规律、电离能的变化规律等。
3. 元素周期表中主要族的特征主族元素的特征包括原子半径、电负性、电离能、化合价等方面的周期性规律。
其中，碱金属元素的化合价为+1，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小；碱土金属元素的化合价为+2，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小。
4. 元素周期表中的过渡金属过渡金属是指元素周期表中位于主族元素与稀土元素之间的一组元素。
过渡金属具有几种原子价态，同时具有两种或更多的氧化态，容易形成多种阳离子。
过渡金属具有一定的金属性质，同时也具有一定的非金属性质。
5. 元素周期表中的稀土元素稀土元素是指元素周期表中镧系和钪系元素的元素。
这些元素在化学性质上表现出相似的特点，具有较强的金属性质和一定的发光性能。
稀土元素广泛应用于核工业、航天航空、电子技术和光学材料等领域。
二、化学键1. 化学键的种类和性质化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是指共用电子对形成的化学键，具有方向性和极性。
离子键是指离子之间的静电作用形成的化学键，通常由金属和非金属元素形成。
金属键是指金属原子之间的电子云形成的化学键，具有自由移动性。
2. 共价键的特点和性质共价键是由原子间共用电子对形成的化学键。
共价键具有极性和方向性，共价键中的原子存在特定的电负性差异。
根据原子间电负性的不同，可以区分出非极性共价键、极性共价键和离子键。
2020年高中化学必修一元素周期律
专题元素周期律学习目标1.掌握元素周期律；2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律；3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。
新授课一、元素周期律1、元素原子结构及化合价的变化(以第三周期元素为例)规律:同一周期元素，随着原子序数的递增，原子的最外层电子数呈现由的周期性变化(第一周期除外)，主族元素原子的最高正价呈现由到的周期性变化，最低负价呈现由的周期性变化(第一周期除外)。
【注意】F无正价，O无最高正价2．元素原子半径的周期性变化规律：同一周期元素，随着原子序数的递增，原子半径呈现由的周期性变化(稀有气体除外)（同主族，随着原子序数的递增，原子半径由）。
注：微粒半径大小的比较方法：一看电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
微粒半径由电子层数和核电荷数决定。
电子层数越多，则半径越__ __，核电荷数越多，对核外电子吸引力越_ _，微粒半径越，比较时应把二者综合考虑.(1)原子半径的比较①同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，主族元素原子半径____________例如：r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)②同一主族，随着______递增，原子半径__________例如：r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(Cs)(2)离子半径的比较①同种元素,电子数越多，半径例如：r(Cl－) r(Cl)，r(Fe) r(Fe2＋) r(Fe3＋)②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径_________即。
例如：r(O2－) r(F－) r(Na＋) r(Mg2＋) r(Al3＋)例如:第三周期离子半径大小比较:3、第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律实验2: 实验完成后,用2 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液代替AlCl3溶液进行上述实验①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的2时，由易到难的顺序为②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为结论：钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为（2）Si、P、S、Cl非金属性强弱比较①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合条件由易到难②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱结论：硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱4．元素周期律：元素的随着的递增而呈变化的规律。
化学竞赛辅导课件-原子结构与元素周期系-1
OP 在 xoy 平面内的投影 OP′
与 x 轴的夹角 （ 0 — 2 ）
P r o
根据 r，， 的定义，有 x = r sin cos y = r sin sin y
z = r cos
r2 = x2 + y2 + z2
x
P′
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eV
代入n值，得不同能级的能量，呈量子化递增。n为量子数
玻尔理论对氢光谱的解释
2k22mZ2e4 1 ( 2 1 2) ν= n1 n2 h3 1 ) s-1 1 ν = 3.2891015( 2 n1 n22
n2 = 3,4,5,…. 跃迁 n2 = 2,3,4,…. 跃迁 n1 = 2 n1 = 1 巴耳麦线系 赖曼线系
原子结构与元素周期系-1
1.1 核外电子的运动状态 1.2 核外电子的排布和元素周期律 1.3 元素基本性质的周期性
重点要求掌握四个量子数对核外电子运动状态的描
述熟悉s,p,d原子轨道和电子云的形状和伸展方向；掌握
周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排 布规律
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1.1 核外电子的运动状态
1.1.1 氢原子光谱和玻尔理论 1.1.2 微观粒子的玻粒二象性
1.1.3 玻函数和原子轨道
1.1.4 几率分布和电子云 1.1.5 玻函数的空间图象 1.1.6 四个量子数
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1.1.1 氢原子光谱和玻尔理论
连续光谱 （自然界）
质波称为 de Broglie 波。
研究微观粒子的运动时，不能忽略其波动性 。 微观粒子具有波粒二象性。
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电子衍射实验示意图
用电子枪发射高速电子通过薄晶体片射击感光荧屏，得到明暗相间的环 纹，类似于光波的衍射环纹。
高一化学竞赛辅导 元素周期律
高一化学竞赛辅导元素周期律质子：带正电荷，决定元素种类，核电荷数，原子序数，相对原子质量。
中子：不带电，决定核素、同位素及相对原子质量。
电子：带负电荷，外围决定化学性质。
同位素说明：a.同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。
b. 同位素的不同原子（即核素）构成的单质（或化合物）是化学性质几乎相同而物理性质不同的不同种单质（或化合物）。
c. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
d. 使用同一元素符号。
同位素是同种元素的不同种原子；同素异形体是同种元素构成的不同种单质。
e. 在周期表中处于同一位置。
同位素原子间质子数相同，中子数、质量数不同。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数①原子半径主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用等因素决定的。
②惰性气体原子半径的测量方法与其它原子半径的测定方法不同，所以惰性气体的原子半径与其他原子的原子半径没有可比性。
一般不比较惰性气体与其它原子半径的大小。
③粒子半径大小比较的一般规律：电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小；当电子层结构相同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大；对于同种元素的各种粒子半径，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。
例如，半径H－＞H＞H＋；Fe3＋＜Fe2＋。
①氧元素无最高正价，氟元素无正价，金属元素无负价，单质及稀有气体元素一般为零价。
②元素的最高正价＝最外层电子数③只有非金属才有负价，且∣负价数值∣＋∣正价数值∣＝8。
1．金属性强弱判断：（1）与H2O（或酸）反应置换出氢的难易程度：金属越容易把水或酸中的H＋置换成H2，则金属性越强；（2）金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：金属的最高价氧化物的水化物碱性越强，则金属性越强。
2．非金属性强弱判断：（1）与H2生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性：非金属越容易与H2化合或与H2生成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强。
2020高中化学竞赛辅导专题：原子结构与元素周期律讲义pdf
1887-1961 获1933年Nobel 物理奖
二阶偏微分方程
2Y
x 2
2Y
+ y 2
2Y+ z 2源自+8p 2m
h2
(E－V
)Y
＝
0
式中：Y － 波函数（是 x，y，z 的函数）； E － 电子的总能量； V － 电子的势能； m－ 电子的质量。
2Y
x 2
因为
x •
h 2πm
h m
的数量级约为 10－4 m2•s－1，
这在微观世界是很大的数字。
对于质量较大的宏观物体， 不确定原理没有实际意义。
例如 子弹， m = 10 g，
h m
约为 10－32 m2•s－1
考察其 x 和 的大小
x / m
10－6 10－9 10－12
/ m•s－1 10－26 10－23 10－20
遵循不确定原理， 不能用牛顿力学去研 究，而应该去研究微观粒子（如电子） 运动的统计性规律。
要研究电子出现的空间区域，则要 去寻找一个函数，用该函数的图象与这 个空间区域建立联系。
── 微观粒子运动的波函数 ( )。
5.2 核外电子运动状态的描述
5.2.1 薛定谔方程
1926年，奥地利科学家 薛定谔建立了描述微观粒子 运动的波动方程。
将光子的能量 公式
E＝h
与爱因斯坦的质能方程联立
E＝mc2
得
c
mc2 ＝h = h
c
mc2 ＝h = h
若用 p 表示动量 mc ，则 p＝ h
左侧 p 表示粒子性，右侧 表示
波动性，二者通过公式联系起来 。
2020高考化学复习专题之物质结构和元素周期律
物质结构、元素周期律（一）原子结构1．原子（A Z X）中有质子（带正电）：Z个，中子（不显电性）：（A—Z）个，电子（带负电）：Z个。
2．原子中各微粒间的关系：①A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质量数）②Z=核电荷数=核外电子数=原子序数③M Z ≈ M N≈1836 M eˉ（质量关系）3．原子中各微粒的作用（1）原子核几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。
其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。
另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能（即核能）。
（2）质子带一个单位正电荷。
质量为1.6726×10-27kg，相对质量1.007。
质子数决定元素的种类。
（3）中子不带电荷。
质量为1.6748×10-27kg，相对质量1.008。
中子数决定同位素的种类。
（4）电子带1个单位负电荷。
质量很小，约为11836×1.6726×10-27kg。
与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质。
4．原子核外电子排布规律（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：K→L→M→N→O→P→Q顺序排列。
（2）各电子层最多容纳电子数为2n2个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。
（3）最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。
如M层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。
（二）元素周期律、元素周期表1．原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。
（原子序数=质子数=核电荷数）2．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。
具体内容如下：随着原子序数的递增，①原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从1→8个的周期性变化。
高中化学竞赛-元素周期表与元素周期律
高中化学奥林匹克竞赛辅导元素周期表与元素周期律1.元素周期表的框架：2.元素周期表的分区：s区：包括第I、Ⅱ主族元素，价电子构型为ns1和ns2。
d区：包括第Ⅱ→Ⅱ副族和第Ⅱ族的元素，价电子构型一般为(n-1)d1~8ns2。
ds区：包括第I、Ⅱ副族元素，价电子构型为(n-1)d10ns1~2。
p区：包括第Ⅱ→Ⅱ主族和零族元素，价电子构型为ns2np1~6。
f区：包括镧系元素和锕系元素，价电子构型一般为(n-2)f1~14(n-1)d1~2ns2。
说明：（1）周期序数=原子的电子层数n。
第n周期含有元素的数目有以下规律：当n为偶数时，第n 周期含有元素的数目为(n+2)2/2；当n为奇数时，第n周期含有元素的数目为(n+1)2/2。
（2）主族元素的族序数=原子最外层电子数。
（3）对于d区元素，族序数=元素最高能级中的电子总数，如21Sc：[Ar]3d14s2是第Ⅱ B族，Mo：[Ar]3d64s2是第Ⅱ族。
26注意：如果元素最高能级组中的电子总数大于8，也属于第Ⅱ族，如Co、Ni等。
（4）对于ds区元素：族序数=原子最外层电子数，如29Cu：[Ar]3d104s1是第Ⅱ B族（5）d区和ds区元素均为副族元素，统称为过渡元素。
f区元素统称为内过渡元素。
3.元素周期律：原子半径、金属性、非金属性、电离能、电子亲合能、电负性。
4.原子半径：原子核的周围是电子云，它们是没有确定的边界的。
我们通常所说的原子半径是人为地规定的一种物理量。
原子半径可分为金属半径、共价半径、范德华半径三种。
共价半径是元素的两个原子以共价单键相连时，核间距离的一半。
稀有气体元素一般不能形成共价单键，所以用稀有气体分子晶体中两个原子距离的一半作为其半径，称为范德华半径。
范德华力不能像共价键一样将两个原子紧密结合，所以范德华半径大于共价半径，因此由于标准的不同，稀有气体的原子半径在同一周期的元素中半径是最大的。
金属单质的晶体中，相邻两金属原子核间距离的一半，称为该金属原子的金属半径。
高中化学竞赛 第一章 原子结构与元素周期系
1.2.1 电子运动的特性
德国科学家海森堡
2、测不准原理
1927年，德国科学家 海森堡提出测不准原理， 即对具有波粒二象性的微 粒，不可能同时准确测定 它们在某瞬间的位置和速 度（或动量）。
1.2 原子结构的量子力学模 型
二、电子的运动状态
1、薛定锷方程
薛定锷
2
x2
2
y 2
2
z 2
8 2m
1、波粒二象性
1905年，爱因斯坦用 光子理论成功地解释了光 电效应，提出光既有粒子 性，又有波动性，即光具 有波粒二象性。
大科学家爱因斯坦
1.2.1 电子运动的特性
1、波粒二象性
法国物理学家德布罗依
1924年，法国物理学 家德布罗依受到光具有波 粒二象性的启发，提出了 电子等实物粒子也具有波 粒二象性的假设。该假设 在1927年被电子衍射实验 所证实。
第一章 原子结构与元素周期 系
1.1 原子结构理论的发展概 况 1.2 原子结构的量子力学模 型 1.3 原子的电子层结构与元素周期 系 1.4 原子结构与元素性质的关系
1.1 原子结构理论的发展概
况
一、英国物理学家
汤姆森 (J.J.Thomson)
1884年担任著名的卡文 迪许实验室主任
1897年通过阴极射线实 验发现了电子
c. 代表层次：
n值 n 值代号
1 2 3 4 5… K L M N O…
d. 决定电子能量的高低：
n值越大，电子能量越高。
1.2.2 电子的运动状态
4、四个量子数
（2）角量子数（l）
a. 描述原子轨道的不同形状，表示电子层中各个不 同的电子亚层。
b. 取值范围：l 可取 0 ~ n-1之间的整数
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2020届高中化学竞赛辅导（一）原子结构元素周期律原子结构元素周期系一．〔4分〕某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。
R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。
二．〔2分〕23592U原子吸取一个慢中子后，分裂成13654Xe和9038Sr，写出核反应方程式。
三．〔7分〕有人建议依照〝最高价阳离子〞电子排布的相似性和差异性来分主副族。
例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。
1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型；2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的〔即完全相同〕4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做如何样的变动？四．美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。
他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎〔Cf〕－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。
118号元素原子存在时刻仅为0.9毫秒。
研究人员观看到了118号元素原子的〝衰变链〞过程，证实了新元素的存在。
其衰变过程中依次开释出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。
1．指出118号元素在周期表中的位置；2．写出合成118号元素的核反应方程式；3．指出衰变过程中112号元素模样的质量数。
五．〔4分〕2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。
X是用高能48Ca撞击24393Am靶得到的。
通过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。
然后Y连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。
以X和Y的原子序数为新元素的代号〔左上角标注该核素的质量数〕，写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。
六．〔5分〕X的单质是一种软的、白色的、较爽朗的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP、XAs y P1－y是人们熟悉的半导体材料。
X在高价化合物中比在其低价化合物中稳固。
目前，具有层状结构的专门性能物质〔该金属的非整比化合物〕Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。
1．写出X的元素符号和名称；2．指出X的价电子构型和周期表中的位置；3．X还可用于制造哪一类型的合金。
七．〔10分〕光合作用是绿色植物和其他自养型生物利用光能由简单化合物合成高能复杂分子的过程。
光合作用中叶绿素分子与专门的酶分子受体〔MS〕相结合，发生一系列氧化还原反应。
科学家们发觉光合作用还存在许多变化形式，如有些细菌可用H2S代替H2O进行光合作用生成结构与性质完全相似的产物。
我国科学家早在1946年就发觉铀吸取中子后可发生核裂变分裂成较小的碎片。
如以一个漫中子轰击23592U发生核裂变时，能产生两种核素72X、16062Sm和假设干快中子。
快中子再与核素72X反应可生成6928Ni，继而生成以上MS中金属M的一种核素。
M是应用最广泛的金属之一，在高温高压下与CO作用生成淡黄色液体A〔A在高温下可分解为M和CO〕。
含有M的一种深红色化合物晶体B具有顺磁性，在碱性溶液中已能把Cr〔Ⅲ〕氧化为CrO42－，而本身被还原成黄色的C晶体。
溶液中C可被氯气氧化成B。
A连续与CO作用可形成满足18电子规那么的金属有机化合物D。
1．写出M的元素符号；2．写出上述所有核化学反应方程式；3．写出B与C互相转化的离子方程式；4．写出H2S代替H2O进行光合作用的要紧产物。
5．画出D的一种合理结构式，并指出有几种不同的成键方式。
八．〔7分〕有人建议依照〝最高价阳离子〞电子排布的相似性和差异性来分主副族。
例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。
1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型；2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的〔即完全相同〕4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做如何样的变动？2018届高中化学竞赛专题辅导〔一〕原子结构元素周期系答案一〔4分〕某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。
R 的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。
答案:〔4分〕Sn〔1分〕第五周期ⅣA族〔1分〕将Sn(NO3)2溶于少量稀HNO3，并加入Sn粒防氧化〔2分〕二〔2分〕235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成13654Xe和9038Sr，写出核反应方程式。
三〔7分〕有人建议依照〝最高价阳离子〞电子排布的相似性和差异性来分主副族。
例如：S、Cr 规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。
1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型；2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的〔即完全相同〕4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做如何样的变动？答案:1．S6+：1s22s22p6；Cr6+：[Ne]3s23p6；Se6+：[Ne]3s23p63d10。
〔0.5分〕2．不变〔1分〕3．ⅠA，ⅡA，ⅠB，ⅡB族是统一的，即ⅢA～ⅦA族为不完全相同的族，ⅢB～VIIIB 族为完全不同的族。
〔2分〕4．其变化情形如下：原周期表中第四、五、六周期的ⅢA~VIIIA族元素，依次为新周期表中ⅢB~ⅦB族元素，原周期表中第一、二、三周期的ⅢA~ⅦA族元素，依次和ⅢB~ⅦB族元素合并成为新周期表中的ⅢA~ⅦA族元素。
〔2.5分〕四〔4分〕美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。
他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎〔Cf〕－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。
118号元素原子存在时刻仅为0.9毫秒。
研究人员观看到了118号元素原子的〝衰变链〞过程，证实了新元素的存在。
其衰变过程中依次开释出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。
1．指出118号元素在周期表中的位置；2．写出合成118号元素的核反应方程式；3．指出衰变过程中112号元素模样的质量数。
答案:1．第七周期0族稀有气体元素〔1分〕2．48Ca＋249Cf→297118〔1.5分〕3．285〔1.5分〕五〔4分〕2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高能48Ca 撞击24393Am 靶得到的。
通过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。
然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。
以X 和Y 的原子序数为新元素的代号〔左上角标注该核素的质量数〕，写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。
答案:Am 24395＋4820Ca ＝288115＋3n 〔2分，不写3n 不得分。
答291115不得分。
〕288115＝284113＋4He 〔2分，质量数错误不得分。
4He 也可用符号α。
〔答下式不计分：284113－44He ＝268105或268105Db 〕六〔5分〕X 的单质是一种软的、白色的、较爽朗的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X 元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP 、XAs y P 1－y 是人们熟悉的半导体材料。
X 在高价化合物中比在其低价化合物中稳固。
目前，具有层状结构的专门性能物质〔该金属的非整比化合物〕Cd 0.5Ga 2XS 5和Hg 0.8Ga 1.6X 1.2S 5正在深入研究。
1．写出X 的元素符号和名称；2．指出X 的价电子构型和周期表中的位置；3．X 还可用于制造哪一类型的合金。
答案:〔5分〕1．In 铟〔各1分〕2．5s 25p 1 第五周期ⅢA 族〔各1分〕3．低熔合金〔1分〕七〔10分〕光合作用是绿色植物和其他自养型生物利用光能由简单化合物合成高能复杂分子的过程。
光合作用中叶绿素分子与专门的酶分子受体〔MS 〕相结合，发生一系列氧化还原反应。
科学家们发觉光合作用还存在许多变化形式，如有些细菌可用H 2S 代替H 2O 进行光合作用生成结构与性质完全相似的产物。
我国科学家早在1946年就发觉铀吸取中子后可发生核裂变分裂成较小的碎片。
如以一个漫中子轰击23592U 发生核裂变时，能产生两种核素72X 、16062Sm 和假设干快中子。
快中子再与核素72X 反应可生成6928Ni ，继而生成以上MS 中金属M 的一种核素。
M 是应用最广泛的金属之一，在高温高压下与CO 作用生成淡黄色液体A 〔A 在高温下可分解为M 和CO 〕。
含有M 的一种深红色化合物晶体B 具有顺磁性，在碱性溶液中已能把Cr 〔Ⅲ〕氧化为CrO 42－，而本身被还原成黄色的C 晶体。
溶液中C 可被氯气氧化成B 。
A 连续与CO 作用可形成满足18电子规那么的金属有机化合物D 。
1．写出M 的元素符号；2．写出上述所有核化学反应方程式；3．写出B 与C 互相转化的离子方程式；4．写出H 2S 代替H 2O 进行光合作用的要紧产物。
5．画出D 的一种合理结构式，并指出有几种不同的成键方式。
答案:〔10分〕1．Fe 〔1分〕2．23592U ＋10n →7230Zn ＋16062Sm ＋410n 7230Zn ＋10n →6928Ni ＋42He 6928Ni ＋10n →6626Ni ＋42He 3．3Fe(CN)63－＋Cr(OH)3＋5OH －＝3Fe(CN)64－＋CrO 42－＋4H 2O 〔各1分〕2Fe(CN)64－＋Cl 2＝2Fe(CN)63－＋2Cl －〔各1分〕4．碳水化合物〔或葡萄糖〕、硫〔1.5分〕5．〔2分〕4种〔0.5分〕八〔7分〕有人建议依照〝最高价阳离子〞电子排布的相似性和差异性来分主副族。
例如：S、Cr 规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。
1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型；2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的〔即完全相同〕4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做如何样的变动？。