课题1 生活中常见的盐学案1
课题1生活中常见的盐导学案
.（用生活中常见地盐 学案班级：姓名：一 学习目标.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙地化学式和俗名，并总结出它们各自地用途.能说出碳酸根离子地检验方法，会写出简单地方程式.通过粗盐提纯，能自己动手进行溶解、过滤和蒸发等操作、掌握复分解反应发生地条件 •二•自主探究知识点：常见盐地有关知识【阅读】课本页，回答下列问题：.下列物质地名称、俗称、化学式三者都相符地是（ ）苛性钠 食盐 氧化钙 消石灰氢氧化钙 生石灰 硫酸钡 钡餐.完成下表【思考与交流】.日常生活中所说地盐是指，化学上地盐是指；工业上地盐是指，纯碱不是 而是具有碱性地..选择常见地盐类物质填空：可以用除去面粉发酵产生地酸性物质；可以治疗胃酸过多；食堂发生地集体 中毒事件多是因为误食；地水溶液有消毒地功能，常制成紫药水；用作调味品地盐是 .b5E2R知识点：碳酸盐与酸反应【实验探究】.通过实验、回答问题：【思考与交流】.已知鸡蛋壳地主要成分是含钙物质.请你设计出一个合理地实验，来验证鸡蛋壳地主要成分是碳酸钙 文字叙述步骤，并用图示画出装置） plEan知识点：粗盐提纯【阅读】课本回答问题：.粗盐提纯地步骤是什么？.做粗盐提纯实验，你需要那些仪器？知识点；复分解反应、复分解反应：，生成另外地反应.此类 DXDiT 。
其反应条件是：三自我测评.下列说法正确地是（） A 、盐都能食用，故称食盐E 、盐就是食盐，易溶于水 C 、盐都用咸味，都是白色晶体D 、盐是一类物质地总称.下列说法不正确地是（ ） A 、铁桶不能用于配制波尔多液，因为铁和硫酸铜能发生反应E 、硝酸银溶液应盛放在棕色试剂瓶里，因为棕色瓶子能避光C 、 小苏打可用于做面包是因为能和乳酸发生中和反应D 、 亚硝酸钠不可替代食盐用于烹调，因为亚硝酸钠有毒，会使人中毒.下列粗盐提纯步骤中地注意事项不正确地是（） A 、过滤时用玻璃棒引流 E 、蒸发至固体完全干燥时停止加热C 、滤纸边缘应该低于漏斗地边缘D 、滤液如果浑浊应再过滤一遍.下列混合物地范例需要按照“溶解-过滤-蒸发”地步骤进行地是（） A 、氯化钾与碳酸钙E 、食盐与硝酸钾 C 、苛性钠与硫酸镁 D 、碳酸钙与硫酸钡.除去下列物质中地杂质所选用地试剂合理地是（） A 、碳酸钠溶液中地碳酸氢钠（盐酸）E 、氢氧化钠溶液中地碳酸钠（氯化钙） C 、二氧化碳中地水蒸气（浓硫酸） D 、硝酸钾溶液中地硫酸钾（氢氧化钡）.小红发现松软地面包和酥脆地饼干内部都有很多小孔 •为探究这个问题，她从面点师那里了解到:食品制作过程中常加入膨松剂，碳酸氢钠就是常用地膨松剂•她买来一袋碳酸氢钠，进行探究： （1）阅读使用说明：食用时与面粉混合均匀，加水搅拌，成型后烘烤 （2）观察到样品为白色粉末状物质 （3）取少量样品加入水，发现完全溶解 （4）用PH 试纸测得溶液地酸碱度为11 （5）取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡 （6） 取样品加入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊地气体请你通过以上实验判断，① 形成小孔地气体应该是，你猜测产生这种气体地原因是 •② 将少量面粉加入水中，取上层清液用试纸测定，显碱性，由此你认为碳酸氢钠能使食品蓬松地主要原因 是•③ 请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠地物理性质④ 请你写出你所了解地碳酸氢钠地其他用途 •。
课题1生活中常见的盐1(学案)
课题1 常见的酸和碱（学案）第一课时编制人____________ 审核人_____________时间__________学习目标：（1）了解生活中常见的盐的化学式、主要成分及俗称；（2）了解食盐的用途及存在；（3）掌握粗盐的提纯步骤及注意点；（4）掌握碳酸根离子的检验方法重点：（1）粗盐提纯的步骤及注意点；（2）碳酸根离子的检验方法。
一、我会学！3、结合书本及生活实际，你对食盐的作用了解了多少?自然界中那些地方有食盐？4、粗盐提纯的步骤有哪些？各操作中的注意点是什么？5、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要用途有哪些？6、你能写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式吗？通过观察三者的组成有什么共同点吗？你能想出检验其的方法吗？二、我能行！1、下列关于物质用途的描述不正确的是 ( )A.食盐可用作调味品B.熟石灰可用于改良碱性土壤C.干冰可用于人工降雨D.盐酸可用于金属除锈2、家用碱面的主要成分是Na2CO3。
其物质类别属于 ( )A.酸B.盐C.碱D.氧化物3、根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是： (1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(2)2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是 ( )A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B.纯碱属于盐类物质C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律D.副产品氯化铵是一种酸4、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )A.氯化钠食盐 NaCl2B.碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰 CaOD.氢氧化钠火碱 NaOH5、将粗盐提纯并配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是 ( )A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时有液体沾在玻璃棒上，则导致溶质质量分数偏小。
【人教版】九年级化学下册：课题1生活中常见的盐学案
课题 1生活中常有的盐学习目标1.加深认识“盐”的观点。
2.认识氯化钠在自然界中的存在、构成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3.复习过滤操作的重点，学习蒸发操作的技术。
掌握分别、提纯固体混淆物的方法。
重点难点过滤、蒸发操作的技术培育。
课前准备1、学生多渠道采集四方面的资料：①平时生活中，你所见到的氯化钠实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠在平时生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠在自然界的存在状况，人们是如何从自然界中获得氯化钠的？2、（ 1）常有的金属离子：（2）常有的酸根离子：（3）请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”指的是引入新课下面是 2008 年 2 月 24 日网易的一篇新闻报导的一部分，阅读有关资料回答有关问题：中新社深圳二月二十四日电：深圳比亚迪企业二月二十三日所发生的六十三名职工疑似食品中毒，当前已造成两人死亡。
截止二十四日，三名中毒人员仍在龙岗中心医院重症病房监护救治。
中毒事件发生于二十三日上午，深圳比亚迪企业的部分职工到工厂门口的一间无牌证小食店吃早饭，出现疑似食品中毒症状。
共波及六十三名职工，此中两人经急救无效死亡，住院治疗十九人，医学察看四十二人。
在深圳比亚迪企业厂区外，警方在一些小食店的外头拉上了红色的封闭线，严禁人员入内。
据认识，比亚迪企业后门有二十多家无牌证小食店，春节前有关部门曾将小食店关停，但到春节后，小食店又陆续开门营业。
事情发生后，深圳有关部门领导已赶赴现场，实时启动应急方案，睁开防控与救治工作，依据流行病学检查、现场卫生学检查及实验室检测结果状况综合剖析，并依据此次事件的有关特色，深圳警方确立此次事件是因为部分食品或水受到亚硝酸盐污染而惹起的中毒事件。
问题：1.开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？2.经过以上资料，你对盐有了哪些新的认识？自主学习一、氯化钠的用途、散布经过阅读课本72 页掌握以下内容：1、化学中的盐是指一类构成里含有离子和离子的化合物。
课题1__生活中常见的盐教学设计
课题1 生活中常见的盐教学设计（第一课时）教学目标：1、知识与技能：①认识几种生活中常见的盐。
②知道氯化钠的用途。
③学会粗盐初步提纯的操作方法。
2、过程与方法：①让学生通过阅读教材相关内容，培养学生归纳整理知识的能力；②通过探究粗盐初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题的能力、实验操作能力。
3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②通过相关图片的展示，培养学生热爱社会生活的情怀。
教学重点①氯化钠的用途；②过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
教学难点学会粗盐提纯实验的操作方法。
教学用具：仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐教学过程：第一课时复习巩固：〔提问〕：ppt展示，进行物质的分类。
〔学生〕：思考并回答，〔导入〕：由食盐的重要性，引入盐。
〔讨论〕：学生了解知识，引导学生阅读课文P72－73页。
〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
新课讲授：〔板书〕：一、氯化钠〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。
〔板书〕：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐。
〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？〔板书〕：2、氯化钠的用途：引导学生阅读课文P72－73页的有关内容。
〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。
〔提问〕：氯化钠在自然界的分布？〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。
如何将粗盐提纯呢？〔板书〕：3、粗盐的提纯：〔讨论〕：⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐?⑵过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？〔学生回答，教师补充〕：1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。
第十一单元课题1生活中常见的盐第一课时+氯化钠-2022-2023学年九年级化学人教版下册
高，造成液滴飞溅。
余热使滤液蒸干：
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热
使滤液蒸干。
【探新知•德能兼修】
根据产率=精盐/粗盐 ×100%公式计算产率
步骤四： 计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化
钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 精盐的产率＝
精盐质量 溶解的粗盐质量
率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐B.过滤时为了节省过滤时间，可以 将悬浊液直接倒入漏斗C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至 实验结束D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
【测目标·温故知新】 3.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的 精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加__速__溶_解__。 (2)操作⑥中的错误是___未__用__玻__璃__棒_引__流______。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__①__⑤__②_③__⑥__④____，称量精 盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到__出__现__较__多_固__体____时，停止加热。
根据上面的化学式，分析它们的组成，判断哪些属于盐类？ 它们的共同组成是什么？
酸
碱
盐
酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+酸根离子
【探新知•德能兼修】
生活中主要成分属于盐类的物质
氯化钠 NaCl
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙 CaCO3
【探新知•德能兼修】 氯化钠
盐水消 除积雪
A
腌制 食物
B
C
课题1 生活中常见的盐(第一课时学案)
提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。
【问题交流】
学生分组讨论：通过观察并阅读教材P69-70回答问题：
1除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？
2实验中用到哪些仪器？
C.待液体蒸干后停止加热D.蒸发皿中出现大量固体后应该停止加热
4．食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（）
A.蒸发B.吸附C.过滤D.溶解
5．在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么
溶解；
过滤；
蒸发；
移去蒸发皿时所使用的仪器是。
【问题拓展】
通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？
第七中学九年级化学导学案
课题
课题1生活中常见的盐(1)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
主讲人
课型
新授课
3展示成果，分享喜悦
【分析与交流】
1.在实验过程中应该注意哪些问题？
(1)
（2)
（3）
2.学生评议，提出疑问
造成实验误差的原因，可能有哪些？
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？提高了哪些能力？
【达标测试】
1．下列有关物质用途的叙述中不正确的是（）
A.氯化钠做调味品B.氧气用于急救病人
C.氢氧化钠做胃药D.盐酸除锈
2．生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”分离的是（）
A.食盐和细沙B.水和酒精C.石灰石和生石灰D.蔗糖和味精
生活中常见的盐1
腌制成个种风味的食品． 公路上也可以用氯化钠来消除积雪．
西 藏 千 年 盐 井
你知道吗？
死 海 青 海 盐 湖 乌 克 兰 盐 矿
哪些地方蕴藏 有大量的食盐？
粗盐
粗盐提纯： ⑴粗盐中含有较多的可溶性的杂质（如“氯化镁、氯化钙” 等易吸空气中水分而潮解）和不溶性杂质（如“泥沙” 等）。可通过哪些步骤来制取精盐？ 溶解、过滤、蒸发等 ⑵过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？
小 食盐（主要成分 NaCl) 1.日常生活中的盐指 ; 结 由金属离子和酸根离子构成的化合物 化学中的盐 。
Hale Waihona Puke 2.氯化钠的用途： (1) 医疗上 制生理盐水 。 (2)农业上 用于选种 .(3)工业上 化工原料
。
⑷生活中 腌渍食品 . (5)交通上 消除积雪 .
3.粗盐提纯：(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)计算产率 1）实验步骤：① ② ③ ④ . 2）使用次数最多的仪器玻璃棒。①溶解过程中作用 搅拌加速溶解 . ②过滤过程中作用 引流 . ③蒸发过程中作用搅拌防液飞溅 。 3）产率评价（产率偏低原因） 。
①粗盐未完全溶解 ②蒸发时溶液飞溅 ③转移固体时洒落
产率评价 （产率偏高原因） 所得食盐中含少量的水 。 1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时， 下列操作正确的是 ( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D．待液体彻底蒸发后停止加热
课题1 生活中常见的盐(1)
【学习目标】： 1 了解食盐的作用 2 认识食盐的提纯过程与方法， 掌握有关操作方法
食盐
海盐
【自学指导】阅读P68-70《氯化钠》思考： 1. 日常生活中的盐指 ；化学中的盐 2. 氯化钠的用途： (1) 医疗上 ；(2) 农业上 (3) 工业上 ；⑷ 生活中 (5) 交通上 . 3. 粗盐提纯： 1）实验步骤：① ② ③ ④ 2）使用次数最多的仪器 。 ①溶解过程中作用 .②过滤过程中作用 ③蒸发过程中作用 。 3）产率评价（产率偏低原因）
课题1 生活中常见的盐教案
课题1 生活中常见的盐教学目标一、知识与技能1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2．学会粗盐初步提纯的操作方法。
3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
二、过程与方法1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。
三、情感、态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。
通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重点：常见的盐的性质用途。
教学难点：复分解反应及发生的条件。
教学过程一、引入新课播放课件：生活中常见的盐01同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加哪些调味品？最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。
二、新课学习播放课件：生活中常见的盐01（一）.氯化钠指导阅读：这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。
思考下列问题：①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。
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课题1 生活中常见的盐学案姓名：班别：学号：第1课时复习练习:写出下列物质的化学式，并指出它们属于哪一类化合物。
1、食盐的主要成分、2、硝酸、3、烧碱、4、碳酸钠、5、生石灰、6、熟石灰、7、干冰、8、石灰石的主要成分、阅读：课本P72-73 了解氯化钠的组成及用途知识点归纳：一、氯化钠（）1、氯化钠是的主要成分，食盐是一种物质，盐是一类物，它们的不同。
2、主要用途：（1）作品，腌制食品；（2）能维持人体正常机能，医疗上用来配制（0.9%)；（3）工业上用来作制取碳酸钠，氢氧化钠、氯气和盐酸等；（4）农业上用溶液来选种。
等等3、粗盐因含氯化镁、氯化钙而在空气中易。
讨论：粗盐因含有很多不溶性杂质，我们不能直接食用，那么如何除去这些不溶性杂质呢？实验活动8：P87-88 粗盐中难溶性杂质的去除（粗盐提纯）知识点归纳：★ 4、粗盐中难溶性杂质的去除（粗盐提纯）主要步骤：、、玻璃棒的作用：、、想一想：（1）蒸发是属于（填“物理”、“化学”）变化；（2）蒸发实验中玻璃棒的作用是；（3）蒸发过程中，不能将水分蒸发至干的原因是。
（4）用上述实验方法得到的精盐是（填“纯净物”、“混合物”），原因是；（5）该同学实验后计算的理论产率低，其原因可能是。
指导阅读：阅读课本P73及观察下面两个实验记录现象并填下表补充实验1：取少量碳酸钠溶于水后加入无色酚酞溶液观察颜色变化；2、观察硫酸铜晶体和无水硫酸铜的颜色、状态，然后取少量无水硫酸铜加入水后，观察颜色的变化。
★二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜★ 1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜俗称、特性及用途。
课堂小结：本节课学习了什么？你明白了吗？巩固练习：1．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）A．CuSO4B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO32．由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）A．二种B．三种C．四种D．五种3．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序，正确的是（）A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发4．现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，用这些仪器不能完成的实验是（）①制取氢气；②粗盐提纯；③制取二氧化碳；④配制100g10%的氯化钠溶液A．①④B．②④C．③④D．②③5．右图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出仪器名称：①；②。
（2）过滤后，若滤液仍然浑浊，应，滤液仍然浑浊的原因可能是。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）该同学实验后计算的理论产率低，其原因可能是。
课外作业：1、阅读课本P72-73、P87-88 把笔记整理在课本里。
2、课本P78 练习与应用2、5、6课题1 生活中常见的盐学案第2课时姓名：班别：学号：复习练习：1、粗盐提纯主要需要哪些步骤？2、大理石的主要成分是什么？碳酸钠与碳酸氢钠的俗称叫什么？3、完成下列反应的化学方程式。
①CuSO4 + Fe②CaCO3 + HCl③Na2CO3 + Ca(OH)2④ Na2CO3 + CaCl24、从上面的化学方程式你可以归纳盐可以与哪些物质反应吗？知识点归纳：★1、盐的化学性质1、盐与反应；反应类型通式：盐 + → + （）2、盐与反应；通式：盐 + → + （）3、盐与反应；通式：盐 + → + （）4、盐与反应。
通式：盐 + → + （）思考：Na2CO3与NaHCO3是否也能好像大理石跟盐酸一样反应生成CO2呢？实验：P74 实验11-1 观察记录现象并填表P74（1）CaCO3 + HCl -（2）Na2CO3 + HCl -（3）NaHCO3 + HCl –讨论：为什么碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应都能生成CO2呢？知识点归纳：★2、CO32-和HCO3-的检验（1）试剂：和；（2）现象：有产生，生成的气体能使变浑浊；（3）原理：（） + （）→ H2O + CO2↑实验：P74 实验11-2观察记录现象并填表P74知识点归纳：★3、氢氧化钠的制取原料：原理：Na2CO3 + Ca(OH)2–阅读：阅读课本P74-75进行知识点归纳知识点归纳：★4、复分解反应：（1）定义：P74 由种物互相交换，生成另外种物的反应，叫做复分解反应。
（2）特征：AB + CD = +（3）复分解反应的条件：物中有或或。
想一想：我们前面学习过哪些物质间相互发生的反应属于复分解反应？★复分解反应：（1）酸 + 金属氧化物→盐 + 水（2）酸 + 碱→盐 + 水（3）酸 + 盐→新酸 + 新盐注：反应的盐除AgCl 与BaSO4。
（4）碱 + 盐→新碱 + 新盐注：反应物必需两种都可溶。
（5）盐 + 盐→两种新盐注：反应物必需两种都可溶。
条件：（1）反应物有酸，酸必需是三强酸（盐酸、硫酸、硝酸）；无酸，反应物必需可溶。
（2）生成物中有沉淀或者气体或者水。
练一练：1、判断下列反应能否发生，若可以发生的请完成它。
1)Mg(OH)2 + HCl –2)NaCl + Ca(OH)2–3)CuO + H2SO4–4)NaCl + AgNO3–5)Ba(NO3)2 + H2SO4–6)Na2CO3 + Ba(OH)2–7)FeCl3 + NaOH –8)KNO3 + Ca(OH)2–9)NaNO3 + Na2CO3—10) NaNO3 + CuSO4–★小结：1、和两种物质不与任何物质发生复分解反应；2、具有相同的物质不能相互反应。
2、完成下列反应。
1) Fe2O3 + HCl –2) NaOH + CuCl2–3) Ba(OH)2 + CuSO4–4)( ) + HCl – CuCl2 + H2O5)Ca(OH)2 + ( ) – CaCO3↓ + KOH6)( ) + ( ) – Fe(OH)3↓ + BaSO4↓7)AgNO3 + ( ) – AgCl ↓ + ( )8）( )+ ( ) – Na2SO4 + ( )3、判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
1)稀硫酸与硝酸钠溶液2)氢氧化钾溶液与稀硝酸3)氯化钠溶液与硝酸银溶液4)碳酸钾溶液与盐酸5)硫酸铜溶液与氯化钡溶液6)氢氧化钠溶液与氯化铁溶液课堂小结：通过节课学习，你懂得了什么？课外作业：1、判断下列反应能否发生，若可以发生的请完成它。
1.H2SO4 + NaNO3–2.KOH + HNO3–3.BaCl2 + AgNO3–4.HCl + K2CO3–5.BaCl2 + CuSO4–6.NaOH + FeCl3–7.Ba（NO3）2 + NaOH –8.Fe2O3 + H2SO4–2、、完成下列反应。
1) Fe2O3 + H2SO4–2)NaOH + Cu(NO3)2–3)K2CO3 + HCl –4) ( ) + ZnCl2– AgCl↓ + Zn(NO3)25)Ba(NO3)2 + ( ) – BaSO4↓+ HNO36)( ) + ( ) – BaSO4↓ + Cu(OH)2↓7)Fe2（SO4）3 + ( ) － Fe(OH)3↓ + ( )8)( )+ ( ) – NaCl + ( )课题1 生活中常见的盐学案第3课时姓名：班别：学号：回顾练习：1、什么叫复分解反应，它的发生需要什么条件？2、如何检验CO32-？（1）试剂：和；（2）现象：有产生，生成的气体能使变浑浊；（3）原理：（） + （）→ H2O + CO2↑★几种离子的检验（或鉴别）。
补充实验一：用两支试管分别取少量氯化钠溶液与稀盐酸，再加入少量的硝酸银溶液，观察是否有沉淀及颜色，最后滴加稀硝酸观察沉淀的变化。
NaCl + AgNO3–HCl + AgNO3–知识点归纳：★1、Cl-离子的检验（1）试剂：和；（2）现象：有产生，沉淀不溶于；（3）原理：（） + （）→ AgCl↓补充实验二：用两支试管分别取少量硫酸钠溶液与稀硫酸，再加入少量的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀及颜色，最后滴加稀硝酸观察沉淀的变化。
Na2SO4 + Ba(NO3)2–H2SO4 + Ba(NO3)2–知识点归纳：★2、SO42-离子的检验（1）试剂：和；（2）现象：有产生，沉淀不溶于；（3）原理：（） + （）→ BaSO4↓★3、Cu2+的鉴别：呈色。
Cu(OH)2为色沉淀。
★4、Fe3+的鉴别：呈色。
Fe(OH)3为色沉淀。
★5、Fe2+的鉴别：呈色。
1)HCl与NaOH2)NaCl与NaNO33)NaCl与Na2CO34)H2SO4与HNO35)ZnCl2与NaCl6)CaCO3、Na2CO3、CuSO47)Na2CO3、BaCl2、NaCl8)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2★小结——鉴别题的思路与方法：1、解鉴别题的思路是从物质的性质差异入手，利用物质的不同性质设计实验使物质间产生不同的现象进行鉴别。
2、酸、碱、盐的鉴别首先从、等物理性质入手考虑，然后再考虑酸、碱性添加剂，最后考虑添加其它化学试剂使其中之一产生或去鉴别。
2、使用合适的试剂，除去下列各物质（盐为溶液）中的杂质（括号内为杂质）写出应加入的试剂及有关反应的化学方程式。
1)ZnSO4(CuSO4)2)NaCl(Na2CO3)3)KCl(MgCl2)4)NaNO3(Na2SO4)★小结——去杂质的思路与原则：1、除杂质的思路是从杂质的性质入手，利用物质的不同性质设计实验使杂质除去（通常将杂质变成原物质或变成原物质不同的状态的物质而除去）。
它与鉴别题有所相似。
2、利用化学方法除杂质的原则：所添加试剂只能跟反应，反应后不能带入即生成其它物质不能与原物质状态相同。
要除去溶液中的杂质就是想办法将杂质变成或气体而除去。
1)ZnCl2与Zn(NO3)22)KNO3与K2CO33)Na2SO4与NaNO34)MgCl2与KCl5)H2SO4、Na2SO4、NaOH6)K2CO3、KNO3、AgNO32、使用合适的试剂，除去下列各盐溶液中的杂质（括号内为杂质）写出应加入的试剂及有关反应的化学方程式。
1)FeCl2(CuCl2)2)Na2SO4(Na2CO3)3)Cu(NO3)2(CuSO4)4)NaNO3[Ca（NO3）2]5)NaNO3(NaCl)3、如何鉴别下面各组物质？（写出试剂及相关化学反应方程式。
）1)KCl与KNO32)Ca(OH)2与NaOH3)CuSO4与Cu(NO3)24)HNO3、NaNO3、Ba(OH)25)K2CO3、KCl、AgNO34、使用合适的试剂，除去下列各盐溶液中的杂质（括号内为杂质）写出应加入的试剂及有关反应的化学方程式。