吉林省本溪市高级中学高中化学人教必修一学案及课后自测：第三章 第二节 几种重要的金属化合物2
高中化学人教版必修1教案：第3章 第2节 课时3 铁的重要化合物 含答案
课时3 铁的重要化合物1．了解铁的氧化物的性质及应用。
2．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质；了解Cu 的化合物的性质及用途。
(重点)3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化以及Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法。
(重难点)教材整理1 铁的氧化物 1．铁的存在地壳中元素的含量居于前四位的是氧、硅、铝、铁，铁元素主要以＋2和＋3价化合物的形式存在。
2．铁的氧化物组成与物理性质(1)FeO 不稳定，在空气中受热易被氧化成Fe 3O 4。
(2)FeO 和Fe 2O 3属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。
(3)Fe 2O 3与CO 反应的化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2，此反应为工业炼铁的反应原理。
(4)四氧化三铁(Fe 3O 4)的化学式可写成FeO·Fe 2O 3，Fe 3O 4溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
教材整理2 铁的氢氧化物Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较与转化[思考探究]Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并记录现象。
(1)两试管中有什么现象？久置于空气中又有什么现象？【提示】甲中有红褐色沉淀，久置不变色；乙中有白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。
(2)在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下？【提示】用新制的FeSO4溶液是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；滴管尖嘴插入液面以下是防止生成的Fe(OH)2与O2接触而被氧化。
(3)在实验中，若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀，除使用新制FeSO4溶液外，还应创造一个怎样的反应环境？【提示】因为Fe(OH)2易被氧化而发生颜色变化，故应尽可能创造无氧环境以防止Fe(OH)2被氧化。
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笫三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第一节金属的化学性质(第一课时)教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较()1.以下说法错误的是A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈()2.关于Na£与NaQ的叙述正确的是A、都是白色固体B、都是碱性氧化物C、都和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂()3.当钠着火时，应选用灭火的是A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器()4.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A、NaB、NaClC、NaOHD、Na202()5.2. 3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3. 5g固体，由此可判断其氧化物是A、只有Na^OB、只有NaOC、Na^O和NaDD、无法确定()6.钠离子的性质是A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定第一节金属的化学性质(第二课时)教学目标1•了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。
2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
3.掌握有关实验基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
教学重点、难点重点：钠与水的反应难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应板书设计二、金属与水的反应1、钠与水的反应现象：浮、游、球、响、红产生上述各种现象的原因：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t 离子方程式：2Na+2H20=2Na+ +20H +H2 t2、铁与水的反应现象：巩固练习1、在进彳丁钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
辽宁省本溪市高级中学高中化学人教必修一学案及课后自测：第二章第三节 氧化还原反应
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应复习：1、你能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程式。
【小结】基本反应类型反应类型举例表示式化合反应A+B====AB 分解反应AB====A+B 置换反应A+BC====AC+B 复分解反应AB+CD====AD+CB 2、请写出下列化学方程式，并说明该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？（1）用一氧化碳还原氧化铁制取铁（2）用氢气还原氧化铜（3）Fe与CuSO4溶液反应新课：一、氧化还原反应的概念举例：1.氢气还原氧化铜：2.画出Na、Cl、H的原子结构示意图，分析NaCl、HCl的形成过程：化合物形成过程化合价变化情况NaClHCl总结填表：请同学们从“得失氧”、“化合价升降”和“电子转移”的观点分析“氧化反应、还原反应、氧化还原反应”。
体会理解氧化还原反应的本质。
得氧、失氧化合价升降电子转移（得失或偏移）氧化反应还原反应氧化还原反应［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。
重要的基本概念：1）氧化还原反应：非氧化还原反应：2）氧化反应和还原反应：氧化反应：还原反应：3）氧化还原反应的本质：4）氧化还原反应的特征：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是：5）氧化剂：6）还原剂：7）氧化产物：8）还原产物：9）氧化还原反应中有关概念的关系：实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质产物称为失e —→ 升价—→ 被氧化—→ 还原剂—→ 还原性—→ 氧化产物得e —→ 降价—→ 被还原—→ 氧化剂—→ 氧化性—→ 还原产物二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
氧化还原反应非氧化还原反应【小结】①置换反应全都属于氧化还原反应；②复分解反应全都是非氧化还原反应；③有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应[课后自测1]1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2化合反应分解反应置换反应复分解反应C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO 4K2MnO4 +MnO2 +O2↑2.下列属于氧化还原反应的是（）A.CaCO 3CaO+CO2↑B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOH→NaClB. H2SO4→H2C. HCl→Cl2D. CaCO3→CO24.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B. Na2O＝2NaOHC. H2O H2↑+O2↑D.C+H2O CO+H25.下列变化过程一定属于还原反应的是（）A. HCl→MgCl2B. Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+6.下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2OD.2HClO2HCl+O2↑7.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl 22FeCl3氧化剂_________还原剂___________(2) CuO+CO Cu+CO2氧化剂_________还原剂___________（3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑氧化剂_________还原剂___________(4) 2KClO 32KCl+3O2↑氧化剂_________还原剂___________8.判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3备课参考1.练习答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.B7.（1）Cl2 Fe (2) CuO CO（3）H2SO4Al(4) KClO3 KClO3 8、略【第二课时】三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法表示电子转移的方向和数目2、单线桥法表示电子转移的方向和数目2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 2Na + Cl2 = 2NaCl[强调]：a、“e-”表示电子b、双线桥法中箭头从反应物的元素指向生成物的元素，箭头起止为同一种元素，要标出“得”与“失”及得、失电子的总数c、单线桥法中箭头从失电子的物质元素指向得电子的物质的元素，并标明得失电子总数。
【全国百强校】辽宁省本溪市高级中学高中化学人教必修一学案及课后自测：第三章第一节+金属的化学性质
【推荐作业1】1、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A、有银白色光泽B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和硬度3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（）①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A、只有⑤B、只有①C、①④⑤D、②③4、下列说法正确的是：（）Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。
5、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）Ａ、铝的化学性质稳定Ｂ、铝在常温时与氧气不反应Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜6、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A、①②④B、①②③④ C、①③④D、①②③④⑤7、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推测钠的密度（g·cm－3）是（）A、大于1.0B、小于0.8C、介于0.8～1.0之间D、不能确定8、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（）A、钠的熔点低B、钠的硬度小C、钠的密度小D、钠有强的还原性9、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A、CuB、Cu（OH）2C、H2D、O210、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是：（）A、NaB、NaOHC、NaClD、Na2O211、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是：（）（1）钠浮在水面上（2）钠沉在水底下（3）立即熔化成银色的闪亮小球（4）小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失（5）小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失（6）发出嘶嘶的响声（7）反应后滴入酚酞试液显红色（8）反应后滴入石蕊试液显红色A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）Ｂ、（1）（3）（4）（6）（7）C、（2）（3）（4）（6）（7）Ｄ、（3）（4）（5）（6）（7）（8）审核签字：。
人教版高中化学必修一第三章第二节练习题
几种重要的金属化合物一、选择题1．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①② B．③⑥C．④⑤ D．②⑤2．2.3 g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定3．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤4．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:15．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙6．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
人教版高中化学必修1课后习题参考答案
6. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝 燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧 容器等方面去考虑。
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1.酸、强碱、两性、两性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成 白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被 还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。 6. 先生成白色絮状 Fe(OH)2 ，而后迅 速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH）3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 7.Na2CO3,21.2 g
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯 水稳定，可以长时间放置，便于保存和运 输。 5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有 无结块，注意使用期限，现买现用，购买 之后应密闭保存在干燥的地方等。 6.应十分小心，不要吸入氯气，不要 把氯气大量排放到空气中去等。应在通风 厨中进行实验。 7.D 8.C
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4. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸 盐和硝酸盐的溶液中，加入 BaCl2 溶液 时，生成的沉淀不一定是BaSO4 ，也可 能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若 沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4 ，若 沉淀减少，但不完全消失，则说明两种 沉淀都有。
新课标化学必修（Ⅰ） 习题参考答案 第一章 从实验学化学 第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物
第一章参考答案 第一节化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用
最新人教版高中化学必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
说课比赛《铁的重要化合物》教学设计一、课程标准解读课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。
铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。
本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1课时。
铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。
结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。
二、教材分析和学情分析《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。
人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。
铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。
铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。
高一化学人教版必修1全册学案(附答案)
高一化学人教版必修1全册学案（附答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二章化学物质及其变化教材分析一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。
把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。
胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。
其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。
现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。
离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。
二、本章在中学化学中的地位与作用本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
．与初中的衔接作用与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。
本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。
如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。
2．基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。
3．值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。
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3.2.1 几种重要的金属化合物
（第一课时）
学习目的：
1、了解钠的氧化物、氢氧化铁的物理化学性质。
2、培养学生的观察能力；训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；
完善学生的实验能力和创造思维能力。
3、以氢氧化铝为代表掌握两性化合物的化学性质。
4、能从各个角度比较Na2CO3、NaHCO3的性质。
5、培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能
力；完善学生的实验能力和创造思维能力。
6、掌握Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性
7、使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
8、培养学生的观察能力；焰色反应的学习体悟化学的现象美。
学习重点：钠的氧化物、氢氧化铁的化学性质；氢氧化铝的两性、Na2CO3、NaHCO3的性质对比；
Fe3+的检验及Fe3+的氧化性
教学过程：
[知识整理]
一.氧化物
1、金属氧化物物理性质：
2、金属氧化物化学性质
[练习]写出以上反应的离子反应方程式：
②氧化铝的两性：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
[思考] Al2O3、MgO 、Mn2O7、Na2O2各属于哪类氧化物？
[思考]什么是两性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物。
[实验3—5]金属氧化物与盐酸的反应：
[第二课时]
二、氢氧化物
1、铁的氢氧化物
（2）转化：
硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 [思考]如何确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀。
(3)不稳定分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
[例题]用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
2、氢氧化铝
（1）制取：
[实验3-7]在试管里加入10ml0．５mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水生成白色沉淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。
方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（2）Al(OH)3的两性
[实验3-8] 把上面实验中制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，向一支试管里滴加2mol/L 盐酸，向另一支试管里滴加2mol/L NaOH溶液边加边振荡，直至沉淀完全溶解。
方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
结论：Al(OH)3既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，它是两性氢氧化物。
（3）Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
[阅读] Al(OH)3在治疗胃病中的作用：Al(OH)3可治疗胃病，中和过多的胃酸。
[第三课时]
三、盐
1、碳酸钠和碳酸氢钠：碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠俗名小苏打，厨房中能见到
这两种物质。
[科学探究] 碳酸钠和碳酸氢钠的性质
（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3
[实验]①观察外观，滴入几滴水震荡，摸一下试管底部，有什么感觉？
②继续加水10ml，用力震荡，有什么现象？
（2）Na2CO3和NaHCO3的稳定性（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）
2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2↑ + H2O
（3）碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
[思考] 1、如何鉴别Na2CO3 、NaHCO3 、NaCl三种白色粉末？
2、三价铁的氧化性
[探究]铁盐和亚铁盐的一些性质
（1）Fe3+的检验
[实验]在两只试管中分别加入5mlFeCl3和5mlFeCl2，然后各滴入几滴KSCN溶液，记录现象。
方程式：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(红色)
说明：可用以上方法检验Fe3+的存在
（2）Fe3+的氧化性
[实验]在以上红色试管中加入铁粉，观察现象；再滴入几滴氯水，又会看到什么现象？为什么？
方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3
现象：
[思考]1.怎样检验Fe2+的存在？
2.铁盐的用途：
3、焰色反应
（1）焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。
（2）焰色反应的操作
完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
[思考]为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？
[强调]1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:“金属或金属离子”
2.熟记钠,钾的焰色反应的颜色:钠黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)
[思考]一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?
（3）焰色反应的用途：离子检验、焰火材料。
[考点整合]
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3
④
2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3
3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①③⑥
Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)3
⑩
[课后自测]
1.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
2.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
A．Mg（Al2O3） B．MaCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
3.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+
4.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困
扰。
你估计这一空气污染物可能含有
A．FeO粉尘 B．Fe2O3粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉
5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色
的是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
6．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸氢钠 B．氢氧化铁 C．氧化钙 D．碳酸钠
7．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A．铝跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C．Al2O3和热水 D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水
8.下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液
是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3
9.Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所
用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
10.实验室制备Al(OH)3最好用
A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
11. 用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的
是
A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+
C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种
12.把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是
A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．AgNO3。