鲁科教师卷4
2024-2025学年鲁科五四新版三年级英语上册月考试卷740
2024-2025学年鲁科五四新版三年级英语上册月考试卷740考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、A. skateB. skip2、林涛想向朋友介绍自己可以怎么说呢？A. I'm Lin Tao.B. Lin Tao.C. I'm Helen.3、The car is in the box.A.B.4、你想祝同学生日快乐，可以说A. Good idea.B. Happy birthday.5、将字母的大写和小写连线EA. bB. gC. dE. fE. f6、请根据图片找出对应的单词，并将其字母标号填在括号内。
A. ChineseB. MathsC. ArtE. PEE. PE7、请根据图片找出对应的单词，并将其字母标号填在相应的横线上。
A. pandaB. elephantC. tigerE. monkeyE. monkey8、单项选择题。
想一想，找出最佳答案。
______________ you are．A. HerB. Here9、找出一个与其他三个不同类的单词（）A. ballB. dollC. kiteD. face评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、—Who's that man?— He's my____（grandfather/ father）.He's a teacher.11、I'm from the____（UK/ USA）.12、填入所缺单词，完成短文。
like am can wash girl soapGood morning, my name is Alice. I____nine years old. I____skip a rope and ride a bicycle. And I can do some washing too. I____my dress with the____. I____singing and dancing. I can sing many songs. I am a clever (聪明的)____.13、My name is Peter.____14、Sam is going to____(visit) his parents.15、In spring, it's____. (hot, warm)16、将下列图片和句子配对。
同步测试卷·鲁科化学选修4：高中同步测试卷(三) Word版含解析
高中同步测试卷(三)第三单元电解原理及其综合应用(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于电解池的叙述中，正确的是()A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到电子与阴离子在阳极上失去电子的总数相等2．下列叙述中不正确的是()A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．电解池中，电子从电源负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气3．用铂做电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L 气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。
由此可知溶液可能是() A．稀盐酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是()①电解稀硫酸②电解CuSO4溶液③电解KOH溶液④电解NaCl溶液A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况C．反应③中阳极消耗OH－，故溶液浓度变小D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶15．将两个铂电极插入500 mL CuSO4(aq)中进行电解，通电一段时间后，某一电极上增重0.064 g(设电解时无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为()A．1×10－3mol·L－1B．4×10－3mol·L－1C．2×10－3mol·L－1D．1×10－7mol·L－16．如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C( Ⅰ )、C( Ⅱ )为多孔石墨电极。
同步测试卷·鲁科化学选修4：高中同步测试卷(二) Word版含解析
高中同步测试卷(二)第二单元燃烧热与化学反应热的计算(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中正确的是()A．2Q1＋Q2>4Q3B．2Q1＋Q2<4Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2＝Q32．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝116.2 kJ·mol－1(反应热)3．在298 K、100 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH24．已知S(s)===S(g)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则下列S(s)燃烧的热化学方程式或有关说法正确的是()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量5．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学选修4：高中同步测试卷(十) Word版含解析
高中同步测试卷(十)第十单元水的电离与溶液的酸碱性(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝[H＋]·[OH－]，所以K W随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量2．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()3．下列方程式中，表示的是物质的电离方程式且正确的是()A．H2S S2－＋2H＋B．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋4C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋4．能表示人体在大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()5．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA 与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是() A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，[H＋]＝K W mol·L－1D．混合溶液中，[H＋]＋[B＋]＝[OH－]＋[A－]6．在二氧化碳的饱和溶液中，[H＋]和[CO2－3]的比值()A．等于1 B．等于2C．大于2 D．1～2之间7．室温下，等体积的pH＝2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是() A．两溶液中由水电离出的[H＋]前者小于后者B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D．两溶液分别与其体积相等的pH＝12的NaOH溶液混合后，都呈中性8．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6mol·L －1C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝69．常温下，下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1110．在－50 ℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3(l)NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法错误的是()A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30 mol2·L－2D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成11．已知在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中[H＋]＝10－a mol·L－1、[OH－]＝10－b mol·L－1，且a＋b＝16。
鲁科版选修4第二章《化学反应的方向、限度与速率》word章末综合检测
(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的( )A ．混乱度减小，而能量增加B ．混乱度增大，而能量降低C ．混乱度减小，能量降低D ．混乱度增大，能量增加解析：选A 。
根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低的反应是有利自发的。
如果一个反应一定不能自发进行，则熵变和焓变是不利的，故A 正确。
B 、C 、D 都是可能自发的，可用ΔG ＝ΔH －T ΔS <0是自发的来判断。
2．已知下列反应的平衡常数：H 2＋S H 2S ，K 1 S ＋O 2SO 2，K 2则反应H 2＋SO 2O 2＋H 2S 的平衡常数为( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1× K 2 D.K 1K 2解析：选D 。
在反应中S 为固体，与平衡常数无关，则K 1＝c (H 2S )c (H 2)，K 2＝c (SO 2)c (O 2)。
H 2＋SO 2O 2＋H 2S 的平衡常数为c (O 2)×c (H 2S )c (H 2)×c (SO 2)＝K 1K 2。
3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H 2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol －1(Q >0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol ，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC ．反应至4 min 时，若HCl 的浓度为0.12 mol·L －1，则H 2的反应速率为0.03 mol·L －1·min －1D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液恰好反应解析：选D 。
高中同步测试卷鲁科化学选修4：高中同步测试卷(一) Word版含解析
高中同步测试卷(一)第一部分单元测试卷第一单元反应热与热化学方程式(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。
反应的热化学方程式如下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。
Q1、Q2均大于0，且Q1<Q2，下列说法正确的组合是()①上述两个反应均为吸热反应；②4 mol固态Al和3 mol气态O2所具有的总能量大于2 mol固态Al2O3所具有的能量；③等质量的O2、O3，O2的能量高；④等物质的量的O2、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反应为放热反应；⑥由O2生成O3的反应为吸热反应。
A．①②④B．②④⑥C．②③⑤D．③④⑥3．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．形成生成物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与反应所处条件无关4．下列有关能量转换的说法，正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，中和热是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5．下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是( )A ．铁与硫粉在加热条件下的反应B ．灼热的碳与二氧化碳反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．制取水煤气的反应6．中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定使误差较大的是( )A ．用滴定管量取所用液体B ．NaOH 溶液倒入小烧杯，迅速搅拌C ．小杯和大杯体积相差太大，夹层间放置碎泡沫塑料太多D ．测量HCl 溶液温度后的温度计未用水洗就测NaOH 溶液温度7．氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气时放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 C ．H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝241.8 kJ·mol －1 8．下列关于化学反应的描述中正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ 的热量C ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则b ＞a9．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1 ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列结论正确的是( )A ．1 mol 碳完全燃烧时ΔH <－110.5 kJ·mol －1B ．①的反应热为221 kJ·mol －1 C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水时放出的热量为－57.3 kJ·mol －1 D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量10．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2===2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －1 11．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol －1、285.8 kJ·mol －1、890.3 kJ·mol －1、2 800 kJ·mol －1，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝571.6 kJ·mol －1 C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 D.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1 12．某火星探测器的运载火箭用偏二甲肼和四氧化二氮做燃料。
鲁科版高中化学选修一：检测题四
检测题四(时间：50分钟分值：100分)一、单选题(本题包括40个小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意)1．用量最大、用途最广的合金是()A．黄铜B．青铜C．硬铝D．钢答案：D2．(2019·广东学业水平考试)合金用途广泛，如新型储氢合金材料的探讨和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。
下列材料中，不属于合金的是()A．青铜B．黄铜C．陶瓷D．不锈钢答案：C3．化学与生产、生活、社会亲密相关。
下列有关说法中正确的是() A．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维B．“天宫一号”运用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不行降解，其水溶液有丁达尔效应D．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅解析：A.顺丁橡胶、腈纶、涤纶都属于合成纤维，而“人造棉花”则属于自然纤维，错误；B.天宫一号运用的碳纤维是一种新型无机材料，错误；C.绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，可降解为氨基酸，由于其达到了胶体颗粒的大小，因此其水溶液有丁达尔效应，错误；D.“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅，正确。
答案：D4．有关“尿不湿”中添加的高吸水性树脂的下列说法中不正确的是()A．用淀粉、纤维素等自然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得B．用聚乙烯醇与丙烯酸反应制得C．用乙二醇和乙二酸发生缩聚反应制得D．高吸水性树脂是含有羧基、羟基等强亲水基团并具有肯定交联的网状高分子化合物解析：高吸水性树脂作为功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必需在分子结构中含有亲水性基团。
高吸水性树脂可以用淀粉、纤维素等自然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得，也可以用聚乙烯醇或聚丙烯酸进行合成。
答案：C5．下列关于一般玻璃的叙述中，正确的是()A．它是人类最早运用的硅酸盐材料B．红色玻璃中含氧化亚铜C．它在加热熔化时有固定的熔点D．无色玻璃是纯净物答案：B6．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。
鲁教版初四期末化学试题(含答案) 淄博
2013---2014学年度第一学期期末学业水平检测初四化学试题友情提示：1．试卷满分100分。
考试时间60分钟。
2．考生不准使用计算器。
根据书写规范、认真程度，可扣1---3分的卷面分。
3．相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。
请将正确选项的序号填入下表）1．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是A ．二氧化硫B ．氮气C ．一氧化碳D ．氮氧化物 2．下列化肥中，属于复合肥料的是A. （NH 4)2 SO 4B. KClC. Ca 3(PO 4)2D. NH 4H 2PO 4 3．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是 A ．果汁 B ．矿泉水C ．牛奶D ．葡萄酒4．下列数据是一些物质的pH ，其中呈碱性的是5．下列材料中，属于有机合成材料的是A. 大理石 B . 硅酸盐材料 C. 塑料 D. 铝合金 6．下列元素中，因摄入量不足而容易导致骨质疏松症的是A ．（8～9）牙膏B ．（6～7）胡萝卜C ．（3～4）橘子D ．（2～3）食醋A ．铁B ．钙C ．碘D ．锌7．正确的实验操作是科学探究成功的基础。
下列实验操作中正确的是8．可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。
研制生产可降解塑料的主要目的是 A ．节省制造塑料的原料 B ．便于加工C ．扩大塑料的使用范围D ．解决“白色污染”问题9．下列物质中，属于盐的是 A ．氯化钠B ．盐酸C ．氧化镁D ．氢氧化铝10．我国新修订的《环境空气质量标准》颁布后，各地采取多种措施提高空气质量。
下列措施中，不利于提高空气质量的是A ．向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放B ．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气C ．将盗版塑料光盘焚烧处理D ．春节期间控制燃放烟花爆竹11．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO 2 C+2MgO 。
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2015年安徽高考总复习第一轮单元试卷化学（鲁科版）试题（四）提示：1.本卷考查：氧化剂和还原剂；2.满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Al－27 Si－28 S－32 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个正确答案）1．下列变化中需要加入还原剂的是（）A．2Cl－→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．NH4+→NH3D．HCO3－→CO2【答案】B【解析】A项需加氧化剂；C项加碱加热即可，D项加酸即可，但CD均不发生氧化还原反应。
2．在反应8NH3 + 3Cl2 == N2 + 6NH4Cl中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为（）A．8 : 3 B．1 : 3 C．3 : 8 D．3 : 1【答案】B【解析】被氧化的N原子为2个时，被还原的Cl原子为6个，所以为1 : 3。
3．若限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，则盐与酸反应符合：2H+ + SO32－== SO2↑ + H2O的化学方程式共有（）A．6个B．7个C．9个D．12个【答案】A【解析】酸能拆写成H+，因此醋酸不可能；硝酸具有氧化性，会把SO32－氧化，因此酸只有盐酸和硫酸的可能；SO32－代表亚硫酸盐，而BaSO3是难溶物，因此钡盐不可能；这样只有钾盐、钠盐、铵盐三种盐分别与盐酸、稀硫酸组合，共6种。
4．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．由植物油制造人造黄油B．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，析出白色固体【答案】D【解析】A项是植物油中不饱和键与H2的加成，发生了氧化还原反应；B项发生反应：Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+；C项阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；D项属于盐析，是物理变化。
5．在常温下，发生下列几种反应：①16H+ + 10Z－+ 2XO4－== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ②2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B－③2B－+ Z2 == B2 + 2Z－根据上述反应，判断下列结论错误．．的是（）A．溶液中可发生：Z2 + 2A2+ == 2A3+ + 2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4－的还原产物【答案】B【解析】由三个反应得出氧化性顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3+，所以C正确，A也正确；B项Z2在①反应中为氧化产物。
6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO2→Mn2+；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3－C．MnO4－D．HNO2【答案】B【解析】等物质的量的这些物质得电子数最多的是IO3－，因此得到的I2最多的是IO3－。
7．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2 + 2C Si(粗) + 2CO↑；②Si(粗) + 2Cl2SiCl4；③SiCl4 + 2H2Si(纯) + 4HCl关于上述反应的分析不正确．．．的是（）A．①、③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅【答案】D【解析】反应必须分步来进行，混在一起反应既危险（如氢气和氯气可能爆炸），也得不到相应产物。
8．美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可作为亚硝酸盐中毒的解毒剂。
已知亚硝酸盐中毒的原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变三价，失去携氧能力。
下列有关说法不正确．．．的是（）A．亚硝酸盐有强氧化性B．普通血红蛋白有较强的氧化性C．亚硝酸盐中毒后使用美蓝，高铁血红蛋白被还原D．中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应【答案】B【解析】亚硝酸盐有强氧化性，能氧化普通血红蛋白（有还原性），美蓝有强还原性，又可将其还原而解毒，中毒和解毒过程都发生了氧化还原，B选项的说法错误。
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N AB．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成Cl2分子数为0.1N AC．0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N AD．足量铜与0.2 mol浓硫酸反应转移的电子数为0.4N A【答案】A【解析】B项盐酸变稀后不反应，因此生成Cl2分子数小于0.1N A，C项由于是可逆反应，所以生成氨分子数小于0.2N A；D项就算完全反应，转移的电子数为0.2N A，何况硫酸变稀后反应停止。
10．关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是（）【答案】D【解析】H2O2会被Fe3+催化分解；B项可以共存；C项评价错误，不共存是因为OH－不共存。
二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，满分24分，每小题只有一个正确答案）11．对于反应CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1 : 1A．①④B．②③⑤C．①D．③⑤【答案】D【解析】本题先从分析变价元素开始。
先定性解决问题，只有H元素变价，在CaH2中H为－1价，被氧化成0 价。
在水中H元素化合价为+ 1价，被还原成0价。
因此，H2既是氧化产物又是还原产物，H2O是氧化剂。
然后再定量解决问题，Ca(OH)2中2个H原子没有变价，2个H2O分子中的4个氢原子只有2个被还原生成1分子H2。
CaH2中2个氢原子被氧化生成1分子H2。
氢气既是氧化产物又是还原产物，分子个数之比为1 : 1。
故选D项。
12．室温下，下列各组离子或分子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（）A．c(H+)＝c(OH－)的溶液中：SO42－、Na+、Cl－、Fe3+B．在c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、NO3－、C6H5OHC．饱和氯水中：K+、Mg2+、CH3COO－、S2－D．能使酚酞显红色的溶液中：Ba2+、NO3－、I－、Na+【答案】D【解析】A项中性溶液中，Fe3+已形成Fe(OH)3沉淀；B项Fe3+与HCO3－双水解，Fe3+与C6H5OH显紫色；C项Cl2与S2－反应。
13．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。
工业上在KMnO4的催化下，用尿素[CO(NH2)2]与NaClO—NaOH溶液反应制肼。
反应如下：CO(NH2)2 + ClO－+ 2OH－N2H4 + Cl－+ CO32－+ H2O，下列说法正确的是（）A．CO(NH2)2中的N的化合价是－2 B．CO32－是氧化产物C．还原性：CO(NH2)2＞Cl－D．生成2.24 L N2H4转移0.2 mol电子【答案】C【解析】A项N的化合价是－3；B项CO32－既不是还原产物，也不是氧化产物；C项根据还原剂的还原性大于还原产物；D项生成1 mol N2H4转移2 mol电子，但D项没有指明是否为标况下。
14．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol · L－1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有N x O y气体逸出，则该N x O y是（）A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2【答案】B【解析】利用电子得失守恒，计算得：(11.4/152)×1＝0.05×0.5×(5－x)；解得产物中N的化合价x＝2，所以选B。
15．某溶液只含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－，取一定量溶液并逐渐加入1.2 L NaOH溶液，得到的沉淀量（物质的量）变化如下图所示，过滤后向滤液中加入足量BaCl2溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称得质量为93.2 g。
下列有关说法正确的是（）A．加入的NaOH溶液浓度为1 mol/LB．溶液中一定含有H+、Mg2+、Al3+、SO42－，一定没有Cl－和CO32－C．溶液中一定含有H+、Mg2+、Al3+、SO42－、Cl－，一定没有CO32－D．溶液中一定含有H+、Mg2+、Al3+、SO42－，一定没有CO32－，可能含有Cl－【答案】C【解析】本题考查图像的计算。
由图像可知，溶液中有H+（因刚开始加NaOH时无沉淀）、Mg2+（物质的量为0.1 mol）、Al3+（物质的量为0.2 mol）；加入BaCl2溶液产生沉淀可知原溶液中含有SO42－（物质的量为0.4 mol）；因溶液含有H+故一定没有CO32－；阳离子电荷量n(H+) + 2n(Mg2+) + 3n(Al3+)大于阴离子电荷量2n(SO42－)，故溶液一定还含有Cl－，B、D均错，C正确；因H+的物质的量未知，故无法计算NaOH 的量，A错。
16．将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
以下推测肯定不正确．．．的是（）A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2【答案】C【解析】SCN－是“类卤离子”，类似于Cl－等卤素离子，应该不表现氧化性。
17．下列相关反应的离子方程式书写错误．．的是（）A．在强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+ 4OH－+ 2Fe(OH)3 == 3Cl－+ 5H2O + 2FeO42-B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－+ SO2 + H2O→2C6H5OH + SO32－C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2 == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OD．SO2通入NaClO溶液中：SO2 + ClO－+ OH－== SO42－+ Cl－+ H+【答案】D【解析】NaClO溶液呈碱性，不可能产生H+，正确的离子方程式为：SO2 + ClO－+ 2OH－== SO42－+ Cl－+ H2O。