(化学)深圳市高级中学2013届高一下学期期中测试
广东省深圳高级中学第二学期高二期中考试化学试题参考答案
2012-2013学年度广东省深圳高级中学第二学期高二期中考试化学试题参考答案一、单选题：（每小题3分，共计30分。
选对的得3分，选错或不答的得0分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10选项 A B A C C D B A D B 二、双选题：（每小题4分，共计20分。
全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
）题号11 12 13 14 15选项BC CD AD AC BD三、非选择题：16．（14分）Ⅰ．C7H12O4（2分）Ⅱ．（1）①⑦（2分）②④（2分）③⑤⑥（3分）（2）①②③（3分）⑥（1分）⑦（1分）（每空错选1个倒扣1分，不出现负分）17．（10分。
每空2分）（1）乙醇或酒精。
CuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H2O银氨溶液（2）C中黑色固体逐渐变红，E试管中溶液变浑浊。
18．（12分。
每空2分）（1）CH2=CH—CH=CH—CH3 + 2HBr或+2NaOH CH2=CH-CH=CH-CH3 + 2NaBr+2H2O消去反应（2）56（3）（顺序不作要求）（4）AC（错选1个倒扣1分，不出现负分）19．（14分。
每空2分）（1）CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O（2）有油状物沉于水下。
（3）C 分液（4）实验步骤实验操作预期现象和结论①取少量除杂后的溴乙烷于试管中，加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置。
②取①中反应后的上层清液少量于另一支试管中，加入过量稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液。
若有淡黄色沉淀产生，说明溶液中含有Br-，即原有机物中含有溴元素。
广东省深圳市高级中学高一化学下学期期中学业水平试卷
高级中学2014-2015学年第二学期期中考试高一化学（文）本试卷分为三部分，第I部分为1-20题，共40分，第II部分为20-35题，共45分，第III部分为36-40题，共15分。
全卷共计100分。
考试时间为40分钟。
注意事项：答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
考试结束，监考人员将答题卡收回。
一、单项选择题Ⅰ（本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意）下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D欲配浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器（）A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.烧杯下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A.1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB.1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC.1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol/LD.2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L体操运动员比赛时为了防滑常在手掌上涂抹碳酸镁。
碳酸镁属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.溴水D.氢氧化铁胶体下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A.H+ Na+ OH－B.Na+ NO3－Cl－C.K+ H+ HCO3－D.Ca2+ SO42－CO32－“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是（）A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.焰色反应一定发生化学变化小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
广东省深圳高中高一化学下学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年广东省深圳高中高一（下）期中化学试卷一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分．选对的得3分，选错或不答的得0分）13152．（3分）（2015春•嘉峪关校级期中）下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变3．（3分）（2013秋•遂宁期末）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金5．（3分）（2013•上海模拟）在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O．下6．（3分）（2013春•郑州校级期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是7．（3分）（2013春•郑州校级期中）如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）8．（3分）（2009•广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维9．（3分）（2014春•屯溪区校级期中）下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的10．（3分）（2013春•郑州校级期中）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似二.双选题：（每小题有二个选项符合题目要求，每小题4分，共计20分．全对的得4分，只选一个且对得2分，选错或不答的得0分）12．（4分）（2013春•福田区校级期中）常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是14．（4分）（2012•肇庆二模）如图实验装置用途正确的是（）三、非选择题：（本题共4小题）16．（12分）（2013春•福田区校级期中）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒．（1）写出A、B的元素符号：A ，B ．（2）C的离子结构示意图：； E在周期表的位置：．（3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性：．（4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程：．17．（12分）（2013春•郑州校级期中）现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第（1）碱性最强的化合物的电子式是：；属化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是：．（2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）．（3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是：．（用离子符号表示）（4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：．18．（12分）（2013春•福田区校级期中）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO2的体（1）实验1中，反应的化学方程式为．（2）实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填“向外”“向内”或“不”）．（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是mL，写出NO2与H2O反应的化学方程式．（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为mL．19．（14分）（2013春•福田区校级期中）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A．他们对其中的氧化产物进行研究．（1）查阅资料表明①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+②Br2可以将SCN﹣氧化成（SCN）2③H2O2的还原产物为H2O（2）提出假设假设1：H2O2仅将Br﹣氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的．假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的．假设3：H2O2同时将Br﹣、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是（填序号）．理由是．（3）设计实验方案验证假设3成立．进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和﹣1﹣1﹣1﹣．（4）根据实验结果，写出在FeBr2（经酸化）溶液中加入H2O2使FeBr2完全反应的离子方程式．．2012-2013学年广东省深圳高中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分．选对的得3分，选错或不答的得0分）13152．（3分）（2015春•嘉峪关校级期中）下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变3．（3分）（2013秋•遂宁期末）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金5．（3分）（2013•上海模拟）在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O．下6．（3分）（2013春•郑州校级期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是7．（3分）（2013春•郑州校级期中）如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）原子最外层电子数是其内层电子数的原子最外层电子数是其内层电子数的，则其最外层电子数是8．（3分）（2009•广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维9．（3分）（2014春•屯溪区校级期中）下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的10．（3分）（2013春•郑州校级期中）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似二.双选题：（每小题有二个选项符合题目要求，每小题4分，共计20分．全对的得4分，只选一个且对得2分，选错或不答的得0分）12．（4分）（2013春•福田区校级期中）常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是14．（4分）（2012•肇庆二模）如图实验装置用途正确的是（）CuSO三、非选择题：（本题共4小题）16．（12分）（2013春•福田区校级期中）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒．（1）写出A、B的元素符号：A C ，B O ．（2）C的离子结构示意图：； E在周期表的位置：第三周期第VIIA族．（3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性：HF＞HCl＞H2S ．（4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程：．个电子，变为钠离子，其离子结构示意图为：案为：；，案为：17．（12分）（2013春•郑州校级期中）现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第（1）碱性最强的化合物的电子式是：；属离子化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O ．（2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）HClO4＞H3PO4．（3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是：Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+．（用离子符号表示）（4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．，属离为：；离子；18．（12分）（2013春•福田区校级期中）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO2的体（1）实验1中，反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3．（2）实验2甲针筒内的现象是：有淡黄色固体生成，活塞向内移动（填“向外”“向内”或“不”）．（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是10 mL，写出NO2与H2O反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO ．（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为 5 mL．19．（14分）（2013春•福田区校级期中）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A．他们对其中的氧化产物进行研究．（1）查阅资料表明①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+②Br2可以将SCN﹣氧化成（SCN）2③H2O2的还原产物为H2O（2）提出假设假设1：H2O2仅将Br﹣氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的．假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的．假设3：H2O2同时将Br﹣、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是 1 （填序号）．理由是如果溶液中含有Br2和Fe2+，则Br2能将Fe2+氧化为Fe3+．（3）设计实验方案验证假设3成立．进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和﹣1﹣1﹣1﹣．2222式．2Fe2++4Br﹣+3H2O2+6H+=2Fe3++2Br2+6H2O ．。
广东省深圳高级中学2012-2013学年高一上学期期中化学试题.pdf
广东省深圳高级中学2012-2013学年高一上学期期中化学试题.pdf高级中学2012-2013学年第一学期期中测试高一化学本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为1-20题，共50分；第Ⅱ卷为21-24题，共50分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na－23 S-32 C-12 Mg-24 Cl－35.5Cu－64 Ca－40 N-14 Ne－20注意事项：答第Ⅰ卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑第Ⅱ卷请将答案写在答题卷上考试结束，监考人员将本试卷和答题卡一并收回第Ⅰ卷（本卷共计50 分）单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共计30分）1.下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是 ( )A.水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )X Y Z A干冰氧化物纯净物 B 电解质化合物 C淀粉溶液胶体分散系 D置换反应氧化还原反应离子反应将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧C．①③④⑤ D．②③⑤⑥下列事故或药品的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+下列溶液中,跟100 mL 0. NaCl溶液所含的物质的量浓度相同的是( )A.100 mL 0. 溶液B.200 mL 0.4 溶液C.50 mL 溶液D.25 mL 0.8 溶液体积相同的某营养液两份,其配方如下:两份营养液中各离子浓度( )A.完全相同B.完全不同C.仅c相同D.仅c相同．NA表示)A. B. C. D.12、把500 mL含有和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
广东省深圳市科学高中2012_2013学年高一化学下学期期中试卷(荣誉、实验体系,含解析)
2012-2013学年广东省深圳市科学高中高一（下）期中化学试卷（荣誉、实验体系）一、单项选择题（本大题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2009•上海）右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）3．（2分）（2011春•淮阴区期中）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）4．（2分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）6．（2分）（2015春•高台县校级期中）在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n﹣1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多107．（2分）（2013春•龙岗区校级期中）元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，9．（2分）（2013春•龙岗区校级期中）下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合四氯化碳12．（2分）（2010春•福建期中）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8﹣N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（）13．（2分）（2008秋•运城期末）如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该蚀过程中所发生的主要化学反应为（）15．（2分）（2014秋•集美区校级期末）把Ba（OH）2溶液滴入KAl（SO4）2溶液中，使SO42﹣16．（2分）（2012秋•邯郸期末）称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量C18．（2分）（2013•大连学业考试）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加﹣1﹣1﹣1）二、双项选择题（本大题共6题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的2分，有选错或不答的得0分））2）22．（4分）（2013春•龙岗区校级期中）根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是（）mol O23．（4分）（2013春•龙岗区校级期中）向50mL 1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入100mL KOH24．（4分）（2013春•龙岗区校级期中）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）三、填空题（每空2分，共48分）25．（6分）（2013春•龙岗区校级期中）元素周期表的形式多种多样，有一类周期表是利用每个位置凸起的高低来表示元素的某种性质的强弱或数值标度的大小，两者成正比关系．下图是这类周期表的局部区域的三种不同情况．请判断：（1）表示元素的得电子能力高低的是；（2）表示元素在地壳中丰度的是；（3）16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是．①16O2与18O2互为同素异形体②16O与18O核外电子排布相同③通过化学变化可以实现16O 与18O间的相互转化．26．（12分）（2013春•龙岗区校级期中）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，3倍．（1）写出元素符号：X 、Z ；（2）W的气态氢化物的化学式是；这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；（3）Y的最高价氧化物的化学式为；（4）写出Y的气态氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．27．（10分）（2013春•龙岗区校级期中）硅及其化合物是非金属材料的主力军．（1）画出硅的原子结构示意图；（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，写出氮化硅的化学式，推测氮化硅中含有（填“共价键”或“离子键”）；（3）汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O x，Cu为+2价），请将其改写为氧化物形式；（4）已知在一定条件下存在反应：SiO2+3C SiC+2CO↑，此反应中氧化剂与还原剂的质量比是．28．（8分）（2013春•济南期中）如图所示，下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格．（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是．（2）表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是．（3）表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是．（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是．29．（12分）（2013春•龙岗区校级期中）科技史专家认为，化学最早起源于古代中国．浩如烟海的中国古代典籍为此提供了有力的佐证．（1）炼丹术是化学的原始形态，丹砂是其中研究最多的一种药物．据古书记载，丹砂“烧之成水银”，同时得到一种黄色固态非金属单质，请用化学方程式表示这一过程：．（2）《梦溪笔谈》是宋代科学家沈括的一部科学巨著．书中写道：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”写出“铁釜化为铜”的离子方程式：．（3）考古工作者曾发掘出一件宋代熬胆矾铁釜，称得其质量为11.5kg，其中含Cu 8kg，其余是铁和未参加反应的杂质．试推断这件铁釜的最初质量为kg．（4）考古人员在这件铁釜表面采集了两种固体A、B的样品进行研究，实验过程如图所示，其中I、K、L是单质，部分生成物已略去．①B中应含有金属元素（写元素符号），气体L的电子式为．②写出A受热分解的化学方程式．四、计算题（共12分）30．（12分）（2013春•永顺县期中）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应达平衡时某时刻t时，n t（N2）=13mol，n t（NH3）=6mol，计算a的值；（2）若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比），n（始）：n（平）= ．2012-2013学年广东省深圳市科学高中高一（下）期中化学试卷（荣誉、实验体系）参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2009•上海）右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）3．（2分）（2011春•淮阴区期中）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）4．（2分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）6．（2分）（2015春•高台县校级期中）在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n﹣1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多107．（2分）（2013春•龙岗区校级期中）元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，9．（2分）（2013春•龙岗区校级期中）下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合四氯化碳个电子，氨气的电子式为，的电子式为，故稳定结构，其正确的电子式为：，故12．（2分）（2010春•福建期中）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8﹣N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（）13．（2分）（2008秋•运城期末）如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该蚀过程中所发生的主要化学反应为（）15．（2分）（2014秋•集美区校级期末）把Ba（OH）2溶液滴入KAl（SO4）2溶液中，使SO42﹣16．（2分）（2012秋•邯郸期末）称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量C18．（2分）（2013•大连学业考试）在N 2+3H 2⇌2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加﹣13﹣1﹣1）计算反应时间．t==2s二、双项选择题（本大题共6题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的2分，有选错或不答的得0分）））22．（4分）（2013春•龙岗区校级期中）根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是（）mol O23．（4分）（2013春•龙岗区校级期中）向50mL 1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入100mL KOH==1.5mol•L==3.5mol•L24．（4分）（2013春•龙岗区校级期中）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）的浓度为=0.6mol/L三、填空题（每空2分，共48分）25．（6分）（2013春•龙岗区校级期中）元素周期表的形式多种多样，有一类周期表是利用每个位置凸起的高低来表示元素的某种性质的强弱或数值标度的大小，两者成正比关系．下图是这类周期表的局部区域的三种不同情况．请判断：（1）表示元素的得电子能力高低的是 a ；（2）表示元素在地壳中丰度的是 b ；（3）16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是②．①16O2与18O2互为同素异形体②16O与18O核外电子排布相同③通过化学变化可以实现16O 与18O间的相互转化．26．（12分）（2013春•龙岗区校级期中）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，3倍．（1）写出元素符号：X C 、Z P ；（2）W的气态氢化物的化学式是H2S ；这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3（写化学式）；（3）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5；（4）写出Y的气态氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．27．（10分）（2013春•龙岗区校级期中）硅及其化合物是非金属材料的主力军．（1）画出硅的原子结构示意图；（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，写出氮化硅的化学式Si3N4，推测氮化硅中含有共价键（填“共价键”或“离子键”）；（3）汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O x，Cu为+2价），请将其改写为氧化物形式BaO•CuO•2SiO2；（4）已知在一定条件下存在反应：SiO2+3C SiC+2CO↑，此反应中氧化剂与还原剂的质量比是1：2 ．SiC+2CO↑反应中，根据化合价可知，号元素，依据电子排布式写出原子结构示意图为：故答案为：；SiC+2CO↑反应中，28．（8分）（2013春•济南期中）如图所示，下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格．（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是 C ．（2）表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 B ．（3）表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是 A ．（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 D ．29．（12分）（2013春•龙岗区校级期中）科技史专家认为，化学最早起源于古代中国．浩如烟海的中国古代典籍为此提供了有力的佐证．（1）炼丹术是化学的原始形态，丹砂是其中研究最多的一种药物．据古书记载，丹砂“烧之成水银”，同时得到一种黄色固态非金属单质，请用化学方程式表示这一过程：HgSHg+S ．（2）《梦溪笔谈》是宋代科学家沈括的一部科学巨著．书中写道：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”写出“铁釜化为铜”的离子方程式：HgSHg+S ．（3）考古工作者曾发掘出一件宋代熬胆矾铁釜，称得其质量为11.5kg，其中含Cu 8kg，其余是铁和未参加反应的杂质．试推断这件铁釜的最初质量为10.5 kg．（4）考古人员在这件铁釜表面采集了两种固体A、B的样品进行研究，实验过程如图所示，其中I、K、L是单质，部分生成物已略去．①B中应含有金属元素Fe （写元素符号），气体L的电子式为H：H ．②写出A受热分解的化学方程式Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O ．HgSHgSHg+S则：332CuO+CO四、计算题（共12分）30．（12分）（2013春•永顺县期中）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应达平衡时某时刻t时，n t（N2）=13mol，n t（NH3）=6mol，计算a的值；（2）若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比），n（始）：n（平）= 5：4 ．6mol×=3mol）。
广东省深圳高中2012_2013学年高一化学下学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年广东省深圳高中高一（下）期中化学试卷一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分．选对的得3分，选错或不答的得0分）13152．（3分）（2015春•嘉峪关校级期中）下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变3．（3分）（2013秋•遂宁期末）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金5．（3分）（2013•上海模拟）在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O．下6．（3分）（2013春•郑州校级期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是7．（3分）（2013春•郑州校级期中）如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）8．（3分）（2009•广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维9．（3分）（2014春•屯溪区校级期中）下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的10．（3分）（2013春•郑州校级期中）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似二.双选题：（每小题有二个选项符合题目要求，每小题4分，共计20分．全对的得4分，只选一个且对得2分，选错或不答的得0分）12．（4分）（2013春•福田区校级期中）常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是14．（4分）（2012•肇庆二模）如图实验装置用途正确的是（）三、非选择题：（本题共4小题）16．（12分）（2013春•福田区校级期中）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒．（1）写出A、B的元素符号：A ，B ．（2）C的离子结构示意图：； E在周期表的位置：．（3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性：．（4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程：．17．（12分）（2013春•郑州校级期中）现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第（1）碱性最强的化合物的电子式是：；属化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是：．（2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）．（3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是：．（用离子符号表示）（4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：．18．（12分）（2013春•福田区校级期中）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO2的体（1）实验1中，反应的化学方程式为．（2）实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填“向外”“向内”或“不”）．（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是mL，写出NO2与H2O反应的化学方程式．（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为mL．19．（14分）（2013春•福田区校级期中）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A．他们对其中的氧化产物进行研究．（1）查阅资料表明①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+②Br2可以将SCN﹣氧化成（SCN）2③H2O2的还原产物为H2O（2）提出假设假设1：H2O2仅将Br﹣氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的．假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的．假设3：H2O2同时将Br﹣、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是（填序号）．理由是．（3）设计实验方案验证假设3成立．进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和﹣1﹣1﹣1﹣．（4）根据实验结果，写出在FeBr2（经酸化）溶液中加入H2O2使FeBr2完全反应的离子方程式．．2012-2013学年广东省深圳高中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分．选对的得3分，选错或不答的得0分）13152．（3分）（2015春•嘉峪关校级期中）下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变3．（3分）（2013秋•遂宁期末）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金5．（3分）（2013•上海模拟）在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O．下6．（3分）（2013春•郑州校级期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是7．（3分）（2013春•郑州校级期中）如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）原子最外层电子数是其内层电子数的原子最外层电子数是其内层电子数的，则其最外层电子数是8．（3分）（2009•广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维9．（3分）（2014春•屯溪区校级期中）下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的10．（3分）（2013春•郑州校级期中）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似二.双选题：（每小题有二个选项符合题目要求，每小题4分，共计20分．全对的得4分，只选一个且对得2分，选错或不答的得0分）12．（4分）（2013春•福田区校级期中）常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是14．（4分）（2012•肇庆二模）如图实验装置用途正确的是（）CuSO三、非选择题：（本题共4小题）16．（12分）（2013春•福田区校级期中）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒．（1）写出A、B的元素符号：A C ，B O ．（2）C的离子结构示意图：； E在周期表的位置：第三周期第VIIA族．（3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性：HF＞HCl＞H2S ．（4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程：．个电子，变为钠离子，其离子结构示意图为：案为：；，案为：17．（12分）（2013春•郑州校级期中）现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第（1）碱性最强的化合物的电子式是：；属离子化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O ．（2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）HClO4＞H3PO4．（3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是：Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+．（用离子符号表示）（4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．，属离为：；离子；18．（12分）（2013春•福田区校级期中）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO2的体（1）实验1中，反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3．（2）实验2甲针筒内的现象是：有淡黄色固体生成，活塞向内移动（填“向外”“向内”或“不”）．（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是10 mL，写出NO2与H2O反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO ．（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为 5 mL．19．（14分）（2013春•福田区校级期中）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A．他们对其中的氧化产物进行研究．（1）查阅资料表明①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+②Br2可以将SCN﹣氧化成（SCN）2③H2O2的还原产物为H2O（2）提出假设假设1：H2O2仅将Br﹣氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的．假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的．假设3：H2O2同时将Br﹣、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是 1 （填序号）．理由是如果溶液中含有Br2和Fe2+，则Br2能将Fe2+氧化为Fe3+．（3）设计实验方案验证假设3成立．进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和﹣1﹣1﹣1﹣．2222式．2Fe2++4Br﹣+3H2O2+6H+=2Fe3++2Br2+6H2O ．。
化学---广东省深圳市高级中学2015-2016学年高一下学期期中考试试卷
深圳市高级中学2015-2016学年第二学期期中测试题高一化学本试卷由两部分组成。
第一部分：本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题1、3、5、7、18，共11分；第二部分：本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题2、4、6、8-17、19、20，非选择题21-24，共89分。
全卷共计100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（本卷共计50分）一、单选题：（每小题2分，共计20分。
选对得2分，选错或不答得0分）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2N AB.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AC.常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4N AD.12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1N A个Na+、0.1N A个H+和0.1N A个SO2-42．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na3．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A.医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂C.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D.铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸A. 钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B. 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H + ＝Ca2+ + H2O+CO2↑C. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+CO2 ＝HCO3－D. 向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH－＝NH3·H2O6．下列推测或结论不合理的是（）A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl–> Br –C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)27．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（）A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2D．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液8．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯气、活性炭、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同9．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，下列试纸和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32–B．加入足量稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl–C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42–D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+二、单选题：（每小题3分，共计30分。
广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学附答案
深圳高级中学2018-2019学年高一化学第二学期期中考试本试卷由二部分组成。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
第一部分：高一化学第一学期期末前基础知识和能力考查，共40分；选择题部分包括含第1-15题，共30分；主观题部分包含第26题，共10分。
第二部分：高一化学第一学期期末后至现在基础知识和能力考查，共计60分；选择题部分包含第包含第16-25题，共20分；主观题部分包含第27题（13分），28题（13分），29题（14分），共计60分。
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 S-32 Fe-56注意事项：1. 答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计50分）一．单选题（共15题，每小题2分，共计30分）1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3N AB．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10N AC．一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N A3．下列各组离子一定能大量存在的是A．加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣C．在酸性溶液中：Cu2+、I－、NO－3、Na＋D．在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣+ SO2 = HSO3﹣5．下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D．明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物6．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
深圳市高级中学2013届高一下学期期中测试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-15题，共50分，第Ⅱ卷为16-19题，共50分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卡（卷）各题目规定区域内的相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡（卷）的整洁。
考试结束后，交答题卡（卷）。
第Ⅰ卷（本卷共计50分）一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分。
选对的得3分，选错或不答的得0分）1．下面有关13C、15N的叙述正确的是A. 13C与15N有相同的中子数B. C60与13C互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A. 最高正价：P<S<Cl<ArB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A.FeCl2B. AlCl3C. FeCl3D. CuCl24. 下列推断正确的是A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色5．RO3—和R—两种离子在一定条件下发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：A．R位于元素周期表中的第V A族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-7．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7 / 10，则下列说法中不正确的是A．XY2和ZY2都是造成酸雨的主要因素C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．氢化物的沸点：H n Z 高于H n Y8．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④9．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A．Cu与浓H2SO4共热B. 红热的木炭与浓H2SO4反应C. Na2SO3与浓H2SO4反应D. S在空气中燃烧10．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中错误．．的是①SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3③CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成A．①B．②③④C．①②③④D．②③二.双选题：（每小题有二个选项符合题目要求，每小题4分，共计20分。
全对的得4分，只选一个且对得2分，选错或不答的得0分）11．下列说法中错误．．的是A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．在Na2O2中只有离子键C．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，则该元素一定是金属元素D．1molD2O中含有10N A个质子（N A为阿伏伽德罗常数）12．常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是A. Na+、OH－、AlO2－、S2－B. K+、H+、Br—、HCO3—C. Ba2+、Al3+、Cl－、SiO32－D. K+、Fe3+、NO3—、SO42—13．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．实验室制氯气: 4HCl(浓)+MnO2＝Cl2↑+2H2O+Mn2++2Cl-C．用稀硫酸吸收氨气2NH3+2H+＝2NH4+D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO14. 下列实验装置用途正确的是A. 装置(Ⅰ)用于I 2与NH 4Cl 混合物的分离B. 装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C. 装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D. 装置(Ⅳ)用于HCl 或NH 3吸收，以防倒吸15．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻B ．常温下都能用铝容器贮存C ．常温下都能与铜较快反应D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低第Ⅱ卷（本卷共计50分）三、非选择题：（本题共4小题）16. (12分)A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A 元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C 是金属元素，且C 是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B 元素的核电荷数是D 元素原子的电子数的一半；E 的单质在常温下是气体且有毒。
（1）写出A 、 B 的元素符号：A ，B 。
（2）C 的离子结构示意图: ; E 在周期表的位置: 。
（3）比较D 、E 的气态氢化物与HF 的稳定性: 。
（4）用电子式表示C 与E 形成的化合物的过程: 。
（1）碱性最强的化合物的电子式．．．是： ；属 化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是： 。
（2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）。
（3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是： 。
（用离子符号表示）(Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) (Ⅳ)气体 →（4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：。
18. （12分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO 2的体积为标准状况下，其它气体在同温同压下测定）。
实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象1 10 mL 0.1mol/LNaOH 溶液 22.4 mLCO2 无明显现象2 20 mL H 2S 10 mL SO 23 30 mL NO 2 10 mL H 2O(l) 剩有无色气体，活塞自动向内压缩4 15 mL Cl 2 40 mL NH 3请回答下列问题：（1）实验1中，反应的化学方程式为 。
（2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填“向外”“向内”或“不”）。
（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是 mL ，写出NO 2与H 2O 反应的化学方程式 。
（4）实验4中，已知：3Cl 2+2NH 3N 2+6HCl 。
甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色， 最后针筒内剩余气体的体积约为 mL 。
19．（14分）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr 2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H 2O 2，得到黄色溶液A 。
他们对其中的氧化产物进行研究。
（1）查阅资料表明①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H 2O 2＞Br 2＞Fe 3+②Br 2可以将SCN -氧化成(SCN)2 ③H 2O 2 的还原产物为H 2O(2)提出假设假设1：H 2O 2仅将Br -氧化成Br 2，黄色溶液是由Br 2溶于水形成的假设2：H 2O 2仅将Fe 2+氧化成Fe 3+，黄色溶液是由Fe 3+溶于水形成的假设3：H 2O 2同时将Br -、Fe 2+氧化成Br 2、Fe 3+，黄色溶液是由Br 2、Fe 3+溶于水形成的 参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是 （填序号）。
理由是（3）设计实验方案验证假设3成立。
进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实验试剂：3mol ⋅L -1H 2SO 4、1mol ⋅L -1NaOH 、0.1mol ⋅L -1KSCN 、淀粉-KI 溶液、(4)根据实验结果，写出在FeBr2（经酸化）溶液中加入H2O2使FeBr2完全反应的离子方程式。
参考答案一.单选题：（每小题3分，共计30分。
选对的得3分，选错或不答的得0分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项C A B B B CD C D C 二、双选题：（每小题4分，共计20分。
全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
）题号11 12 13 14 15 选项BC AD CD CD BD 三、非选择题：16．（共12分，每空2分）（1）A ： C , B ： O（2） ； 第三周期，第VIIA 族 。
（3） HF>HCl>H 2S（4）17. （共12分，每空2分）（1） ；离子。
2NaOH+Cl 2=NaCl+ NaClO+ 2H 2O （2）HClO 4﹥H 3PO 4。
（3）Cl -﹥O 2-﹥Na +﹥Mg 2+﹥Al 3+。
（4）Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+18. （共12分，每空2分）(1) NaOH + CO 2 = NaHCO 3(2) 淡黄色固体 向内(3) 10 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO(4) 519. （共14分，见每小题得分）（2）1 (2分) 如果溶液中含有Br 2和Fe 2+，则Br 2能将Fe 2+氧化为Fe 3+（2分）(4) 2Fe 2+ + 4Br - + 3H 2O 2 + 6H + = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6H 2O （3分）·· Na +[ :O:H]- ··。