2021年浙江省名校高二化学竞赛联考
2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二)
2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二)（时刻：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．近年来国际石油价格大幅上升，国内也不断上调成品油价格。
为了减轻对石油的依靠，目前国内和国际汽车行业中，正在大量采取的一项措施是A 推广以酒精和汽油混合而成的燃料B 用液化石油气代替汽油C 使用以氢气为能源的汽车D 用太阳能汽车代替现有汽车2．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发觉了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴：烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2＝M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会临时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会连续查找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。
把C6H5CH2CH＝CH2与CH2＝M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是A C6H5CH2CH＝MB CH2＝CH2C C6H5CH2CH2C6H5D C6H5CH2CH＝CHCH2C6H53．下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳固结构的是A N2OB CF2＝CF2C CCl2F2D SF64．某有机物分子式为C9H10O2，其可能有的芳香酸的异构体有A 8种B 10种C 12种D 14种5．下列物质中不存在氢键的是A DNA分子B NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间C 丙酮和氯仿的混合液D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间6．下列实验中能达到预期目的的有①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A 3个B 4个C 5个D 6个7．组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，由此能够推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为（假定肽链之间无化学键连接）A 3和44B 3和51C 2和44D 2和518．在一定条件下，把amol X、bmol Y混合，发生反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平稳时Z的体积分数是40﹪。
浙江省宁波市2021-2022学年上学期普通高二化学竞赛试题
2021年宁波市普通高中化学竞赛试题A卷考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共10 页，满分100 分，考试时间120 分钟。
2. 答题前，请务必将姓名、准考证号用黒色签字笔或钢笔填写在答题卡规定位置上。
3．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸、试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有1个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，具体操作或过程不涉及化学变化的是A．利用阳光将二氧化碳转化为淀粉B．利用模拟月壤研究从钛铁矿(FeTiO3)中提取铁C．利用雷达探测巡视表面土壤厚度、冰层结构D．利用深海锂电池为“奋斗者”号控制系统提供电能2．下列说法错误的是A．D2、H2、HD燃烧均生成水B．一次性打火机中的可燃性液体是苯C．硝酸铵溶于水可自发进行，该过程ΔH>0，ΔS>0D．BaCl2溶液能用来鉴别同浓度的纯碱稀溶液与小苏打稀溶液3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用B．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2︰1，过氧化苯甲酰属于有机物4．BF3与碱性物质发生的反应为4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF 4+NaB(OH)4+2CO2↑。
2021-2022学年浙江省温州浙南名校联盟高二下学期期末联考化学试题
绝密★考试结束前2021学年第二学期温州浙南名校联盟期末联考高二年级化学学科试题可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Si 28- Ca 40- Fe 56-Co 59-选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列水溶液因水解呈酸性的是（ ）。
A ．3NaHCOB ．4NaHSOC ．4NH ClD ．3CH COOH2．下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是（ ）。
A ．2COB ．2Na OC ．2ClD ．HF3．蒸馏实验中，需要用到的仪器是（ ）。
A ．B ．C ．D ．4．下列物质对应的化学式不正确．．．的是（ ）。
A ．苏打：23Na CO B ．铝土矿的主要成分：23Al O C ．金刚砂：34Si ND ．漂白粉的有效成分：()2Ca ClO5．下列化学用语或表达式正确的是（ ）。
A ．1-溴丁烷的键线式：B ．甲醛的电子式： OH :C :HC ．基态Br 核外电子排布式：[]25Ar 4s 4pD ．甲酸乙酯的结构简式：23HCOOCH CH6．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光B ．超分子具有分子识别和自组装的特征C ．32p 右上角的3表示该能级有3个轨道 D ．24SO -的VSEPR 模型和离子的空间构型一致 7．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．10B 与11B 互为同位素B ．甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体C ． O ||HO C H--和2 O||HO CH C H---互为同系物D ．1260C 和1470C 互为同素异形体8．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．还原铁粉可用作食品干燥剂B ．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C ．葡萄酒中添加适量2SO 可以起到杀菌和抗氧化的作用D ．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒9．关于反应232222223K CO H NCONH 3Br 6KBr 4CO N 2H O ++===+↑+↑+，下列说法正确的是（ ）。
2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(十三)
2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(十三)（时刻：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）1．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
下图为某些星际分子发觉年代列表，下列有关C HC11N属于高分子化合物D 上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为12．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，但密度与一般水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是A 水由液态变为玻璃态后，不再存在氢键B 水由液态变为玻璃态后，体积发生变化C 玻璃态水是一种专门的分子晶体D 玻璃态水是水的一种专门的状态3．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳固状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。
放热用“－”表示，吸热用“＋”表示。
已知碳的三种同素异形体金刚石、石墨和C60，它们的密度分别是3.514、2.266、1.678g/cm3；标准生成热依次是＋1.987、0、＋2280kJ/mol。
标准状况下最稳固的碳单质是A D 无法确定4表示成SiO4，则该结构式的通式为A (Si2O5)nB (SiO3)nC (Si6O17)n10n－D (Si6O19)n14n－5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采纳，但类推出的结论是否正确最终要通过实践的验证。
以下类推的结论正确的是A 由甲酸能够发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C 由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生D Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应6．化学元素的名称，在命名时，往往差不多上有一定含义的，或者是纪念发觉的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发觉者的故乡。
浙江省名校高二化学竞赛联考(四).doc
浙江省名校高二化学竞赛联考（四）（时间：1 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1.10月3日，河南鹤煤集团公司二矿发生瓦斯爆炸34人遇难。
已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是A 瓦斯气主要成分是甲烷B瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C 井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D 煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。
2．有一未完成的离子方程式为：＋XO3－＋6H＋＝3X2＋3H2O，据此判断：X元素位于A Ⅲ族B ⅣA族C ⅤA族D ⅦA族3．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1︰1，2︰1，3︰1的元素共有A 4种B 5种C 6种D 7种4．13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm－3和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是A 都应用棕色广口瓶存储B 浓度不同的两种HNO3(aq)C 溶液的体积不同但浓度相同D 均可与Au反应而发生钝化现象5．氢气是21世纪优质的能源。
要利用氢能，必须解决好储氢问题。
如图是一种储氢合金晶体的基本结构单元，则其化学式上A La8Ni9B LaNi4C LaNi5D La5Ni6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 100mL 1mol·L－1 FeCl3溶液中含阳离子数为0.1N AB 标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2N AC 0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3N AD 80 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A7．下列有关溶液的叙述中，正确的是A 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B 将KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C 某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g水D 将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体8．下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：A 石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D 合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高9．下列有关硫酸的叙述，正确的是A 用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂B用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂C 含2mol H2SO4的浓硫酸可与1mol Cu完全反应D 1 mol·L－1和18 mol·L－1的硫酸各，加足量的铝，后者产生的氢气多10．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。
年浙江省名校高二化学竞赛联考（十一）
年浙江省名校高二化学竞赛联考（十一）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．纳米技术探索在纳米尺度内物质运动的新现象和新规律。
纳米微观世界相当于A 比原子更小B 处于原子分子水平C 处于分子细胞水平D 比细胞更大2．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比值比较，前者和后者的关系是A 前者大B 前者小C 相等D 不能确定3．人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有A 止血性能B 抗血凝性能C 止痛、止痒性能D 抗过敏性能4．同温同压下氧气与氢气的扩散速度之比是1︰4，那么氦气与二氧化硫气体的扩散速度之比是A 2︰1B 4︰1C 16︰1D 8︰15．下列离子中最外层电子数为8的是A Ga3＋B Ti4＋C Cu＋D Li＋6．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯气溶于水时制取氯水的导气管；⑤蒸馏石油时的温度计；⑥用无水乙酸与浓H2SO4共热制乙烯所用的温度计。
A 2个B 3个C 4个D 5个7．邻苯联苯的结构简式为，它的一氯代物有A 4B 5C 6D 78．假定把12C的相对原子质量改为24，N A代表阿伏伽德罗常数，则下列判断中不正确的是A 此时16O的相对原子质量为32B 标准状况下44gCO2的体积约为11.2LC 31g白磷中含有1.5N A个P－P键D 106g Na2CO3固体中含有N A个CO32－9．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI＋I 2KI3，下列判断错误的是A I3－在溶液中存在如下平衡I3－I－＋I2B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀C KI3可用于检验淀粉的存在D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度10．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。
浙江省名校协作体2020┄2021学年高二上学期联考化学试题Word版 含解析
浙江省名校协作体2020┄2021学年高二上学期联考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．下列物质属于纯净物的是（）Ａ．液氯Ｂ．盐酸Ｃ．水玻璃Ｄ．医用酒精2．下列仪器可作为反应容器的是（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．3．下列物质属于非电解质的是（）Ａ． K2SO4Ｂ．铜丝Ｃ．干冰Ｄ．醋酸4．下列反应属于氧化还原反应的是（）Ａ． Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑ Ｂ． MgO＋2HCl= MgCl2＋H2OＣ． SO 2+H2O H2SO3Ｄ． CaCO3CaO＋CO2↑5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）Ａ．稀盐酸Ｂ．硫酸铜溶液Ｃ．酒精溶液Ｄ．氢氧化铁胶体6．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）．．．Ａ．金属钠可以用来冶炼某些金属Ｂ．镁条着火可以用CO2灭火Ｃ．石灰石用于工业炼铁和玻璃制造Ｄ．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维7．下列化学用语表述正确的是（）Ａ． HCl的电子式：Ｂ． CH4的球棍模型：Ｃ． S2ˉ离子的结构示意图：Ｄ．乙烯的结构简式：CH2CH28．下列有关氯及其化合物的说法不正确的是（）．．．Ａ．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉Ｂ．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色Ｃ．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气Ｄ．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用9．下列说法不正确的是（）．．．Ａ．石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化Ｂ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应Ｃ．太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光-电转换Ｄ．氢气是一种清洁高效可再生能源10．下列实验操作说法正确的是（）Ａ．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小Ｂ．焰色反应使用的铂丝也可以用细铁丝来替代Ｃ．取5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向其中加入0.1mol·L-1 KI溶液1mL，通过检验Fe3+的存在来说明该反应有一定限度Ｄ．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸的是（）11．下列说法不正确．．．Ａ．近来的材料新宠黑磷（仅由P构成）与白磷互为同素异形体Ｂ．乙酸（CH3COOH）和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物Ｃ．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体Ｄ．氕、氘、氚属于同一种核素，它们互为同位素12．一定条件下，反应：C（s）＋CO 2（g）2CO（g）△H＞0在一固定的密闭容器中发生。
浙江省名校高二化学竞赛联考(十).doc
浙江省名校高二化学竞赛联考（十）（时间：1 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．PE 和PVC 都用于生产食品保鲜膜，但PVC 对人体有害。
下列有关PVC 的说法正确的是A PVC 的单体是CH 3CH 2ClB PVC 是加聚反应的产物C PVC 能够使溴的四氯化碳溶液褪色D 乙烯是制备PVC 的最佳原料2．10月12日上午9：00，CZ －2F 火箭将“神舟六号”载人航天飞船送人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。
下列叙述中正确的是A 火箭所用的燃料是气体燃料B 宇航员呼吸所备的气体是液态氧C 在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行D 飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料3．下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是A 用漂白粉消毒游泳池中的水B 用醋酸除去热水瓶胆壁上的水垢C 用食盐腌渍食物D 用小苏打治疗胃酸过多4．已知pOH ＝－lg[c(OH —)]，又知正常人的血液pH ＝7.35。
则此人血液的pOH 值为A 等于7.35B 等于6.65C 大于7.35D 小于6.655．已知25℃、101kPa 条件下：4Al （s ）＋3O 2（g ）＝2Al 2O 3；△H ＝－2834.9kJ ·mol －14Al （s ）＋2O 3（g ）＝2Al 2O 3；△H ＝－3119.1kJ ·mol －1由此得出的正确结论是A 等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B 等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 6．在右图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 A 苹果块会干瘪 B 胆矾晶体表面有白斑C 小试管内有晶体析出D pH 试纸变红7．某化学实验兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料—绿矾。
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2021年浙江省名校高二化学竞赛联考（时刻：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．许多物质与躯体健康有着紧密关系，请结合所学知识，判定下列叙述中错误的是A 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大B 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂C 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂D 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工2．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B→A·＋B·，均裂：A∶B→A＋＋[∶B]－，异裂。
下列化学反应中发生共价键均裂的是A 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑C Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHD CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H53．设N A为阿伏加德罗常数的值，钠的摩尔质量为M kg·mol－1，钠的密度为ρkg·m－3，则以下说法中，正确的是①1kg钠所含原子数为ρN A个②1m3所含原子数为ρN A/M个③1个钠原子的质量为M/N A kg ④1个钠原子占的体积为M/ρN A m3⑤1kg钠在O2在燃烧失去的电子数为2N A/M个A 1项B2项 C 3项 D 4项4．在蒸馏水中加入等物质量的Na＋、Ag＋、Pb2＋、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于A 16︰207B 108︰35.5C 39.5︰108D 8︰15．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的有①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3＋NO→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO 和CaO的熔点，⑦H－和H＋离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数A 2个B 3个C 4个D5个6．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A 检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C 鉴定待测溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D 鉴别溶液中是否含有SO42－时，所加的氯化钡溶液能够用盐酸酸化7．在密闭容器中存在下列平稳：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2，CO2的平稳浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平稳后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是A C1＜C2B C1＝C2C C1＞C2D 2C1＝C28．篮烷分子的结构简式如右图所示，它二氯取代物的种数为A 16种B 17C 18D 199．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A 9B 10C 11D 1210．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，假如NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降A 4.0×10－3molB 4.4×10－3molC 3.2×10－3molD 2.2×10－3mol二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．2004年12月15日中国科技信息网报道：美国乔治亚理工学院的研究人员开发出了一种制造有机太阳能电池的新方法，即用并五苯能够高效地将太阳光转化为电能。
他们说“能够2.7%的效率将太阳能转换成电能，与其他材料不同的是，并五苯是一种晶体，晶体原子的有序组合结构能够比其他无定形的有机材料更易让电子通过”。
已知并五苯的结构简式为：，结合以上信息，下列说法错误的是A 并五苯属于分子晶体B 一氯并五苯有四种同分异构体C 并五苯的分子式为C22H14 D并五苯分子中的所有原子不可能处于同一平面12．在100mL 0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL 溶有0.1mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是A 最终得到白色沉淀和蓝色溶液B 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C 在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD 在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.10 mol/L13．下列实验操作错误的是A 向一支洁净的试管中加入1mL 2％硝酸银溶液，再向试管中滴加2%的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
再滴加3滴乙醛溶液，振荡后热水浴中温热，片刻后试管内壁形成银镜B 实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，但不接触瓶底C 取2mL 10%NaOH溶液于试管中，加入4mL 2%CuSO4溶液，振荡后再加入某种有机试剂，热水浴中温热，可依照是否产生红色沉淀判定该有机物中是否含有醛基。
D 取20mL蒸馏水于50mL烧杯中，加热至沸，向沸水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，连续加热片刻，即可制得Fe(OH)3胶体。
14．在一密闭容器中，反应mA（g）＋nB（g）3C（g）达到平稳时，测得c（A）为0.5mol/L 在温度不变的情形下，将容积增大一倍，当达到新的平稳时，测得c（A）为0.25 mol/L。
下列判定中正确的是A A的质量分数增加B 平稳时逆反应速率减小C 化学计量数：m＋n＝3D 物质C的体积分数15．下列物质间反应的离子方程式错误的是A 氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8H＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2＋4H2OB 同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合：2I－＋Br2＝I2＋2Br－C 向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD 澄清石灰水中加入盐酸溶液：H＋＋OH－＝H2O16．现有下列短周期元素性质的数据：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3A 原子序数④元素大⑦元素B ⑧号元素原子结构示意图为：C ②、③处于同一周期D 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强17．下列说法中正确的是A 向0.1mol·L－1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，现在混合液中c(K＋)＝c(NO3－)B 25℃时，0.1 mol·L－1氨水和0.05 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1C 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中c(Cl－)＝c（NH4＋）D 向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7，现在溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（七）（时刻：120分钟满分：150分）423＋H3PO4＋H2SO4。
下列关于该反应的说法正确的是A 白磷为还原剂、CuSO4为氧化剂B 生成1mol H3PO4时，有5mol电子转移C 有8/11的白磷发生了歧化反应D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰619．有一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。
该实验在A 样品为纯洁物B 样品中混有不溶于水的杂质C 样品中混有溶解度较大的杂质D 当温度在55℃左右时KNO3完全溶解20．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1︰10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，复原到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是A CH4B C2H6C C4H8D C6H10三、（本题包括2个小题，共21分）21．（13分）现有含CaO杂质的CaC2试样。
某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。
请填写下列空白：（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。
①所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：。
②若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL（1atm，25℃，现在水的饱和蒸汽(分)压为0.03atm），此试样中CaC2的质量分数为。
（2）第二种方案：依照试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。
先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时刻测得的数据如右表：运算CaC2的质量分数时，必需用的数据是。
不必作第6次读数的缘故是。
此试样中CaC2的质量分数为。
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是。
②还需直截了当测定的物理量是。
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④请指出该实验方案的2个不足之处⑤请改进那个实验方案，至少解决其中1个不足之处22．（8分）取一铝制易拉罐，取其铝片，擦去其表面的氧化物，之后将铝片剪成树状，并塞入事先洗净的雪碧塑料瓶中。
取胆矾约25～30g加入雪碧瓶，之后注水，以没过树状铝片为宜，再拧紧瓶塞。
装置如右图。
实验现象：开始在铝片表面覆盖一层紫红色物质，之后该物质越来越多，最后成绒毛状，形成漂亮的“铜树”。
同时发觉从铝片表面产动气泡，而且产生的气体的速率越来越快。
将该瓶靠近耳边，会听到“滋滋”作响，并有热感。
反应一段时刻后，点一根火柴，在火焰邻近拧松瓶盖，会听到“嘭”的一声爆鸣。
（1）在看到产动气体的过程中，还可观看到什么实验现象？（2）请对上述实验做出合理的说明，并写出必要的反应方程式。
四、（本题包括2个小题，共22分）23．（9分）已知B、D、E是单质。
依照下列关系，试回答：读数次数质量/g锥形瓶＋水＋试样第1次196.30第2次196.15第3次196.05第4次196.00第5次196.00（1）写出下列物质的化学式A ： 、L ： 、M ；（2）F 的电子式： ；K 的空间构型是 ；（3）反应①的离子方程式： 。