人教版必修二第二章化学反应与能量第二节 化学能与电能
人教版化学必修二第二章化学反应与能量总结
夯实基础 提高能力 满分答卷 持之以恒
第1页 共4页 嘉祥一中高一化学 系列之知识清单
第二章化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1.化学反应的重要特征：化学反应过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
2.化学反应中能量变化的主要原因：旧键的断裂和新键的形成。
3.化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小。
4.会判断吸热反应、放热反应
（1）放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
①所有燃烧反应；
②中和反应；
③大多数化合反应；
④活泼金属跟水或酸反应；
⑤铝热反应
（2）吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
①大多数分解反应；
②氯化铵与氢氧化钡晶体的反应：Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③C＋CO2 2CO C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
5.两个角度认识吸、放热反应
6.中和热：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。
7.（1）一次能源：直接从自然界中获取得能源。
如：煤、石油、天然气、太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气等。
（2）二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源。如：电能、蒸汽、汽油等。
第二节 化学能与电能
1.原电池
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）构成条件
①两个活泼性不同的电极；
②电解质溶液；
③形成闭合回路；
④基于一个自发进行的氧化还原反应。
（3）原电池的工作原理（以Cu-Zn原电池为例）
负极：电子流出的一极为负极。较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
Zn－2e－=Zn2+
现象：负极溶解，质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。
电极反应式：电解质溶液中的阳离子＋ne－＝单质（或低价态的阳离子）
人教版化学必修二第二章 化学反应与能量 测试题
试卷第1页，总8页 第二章《 化学反应与能量》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
铅蓄电池充电 锂离子电池放电 太阳能集热器 燃气灶
A．A B．B C．C D．D
2．已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是（ ）
A.4/5 V（A）=V（B） B.5/6 V（B）=V（D）
C.2/3 V（A）=V（D） D.4/5 V（B）=V（C）
3．下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
C．比较不活泼的金属为负极
D．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
4．最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是（ ）
A．放电时，Cn (石墨烯)为负极
B．放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-
C．充电时，阳极反应为4 Al2Cl7-+3e -=A1+7AlCl4-
D．以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度 试卷第2页，总8页 5．如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．b极是正极，电极上发生还原反应
B．正极的电极反应式为：O2+2H2O +4e-4OH-
C．电流由b通过灯泡流向a
D．氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池
6．某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
7．下列关于可逆反应的叙述正确的是（ ）
人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题
必修2第二章测验题第1页人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题
第一部分选择题
1．下列反应的能量变化属于吸热反应的是
A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应
C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应
2．下列说法中，正确的是()。
A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
3．对于放热反应H
2＋Cl
22HCl，下列说法中，正确的是()。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成1molH－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()。
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO
2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)
2•8H
2O晶体与NH
4Cl晶体的反应
5．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。据此，下列判断或说法中正确的是()。
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
6．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是
A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
7．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速
率为
A．0.08mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．0.04mol/(L·s)D．0.04mol/L
8．工业上合成氨的反应为N
2(g)+3H
2(g)2NH
3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措
施是
A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能导学案(2)
复习4-2 化学能与热能
班级
姓名
【课标要求】
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(A)；
2．了解吸热反应和放热反应的含义(A)；
3．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化(B)。
【诊断练习】
1、下列说法不正确的是
A、燃料的燃烧反应都是放热反应
B、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
C、断开化学键的过程会放出能量
D、放热反应的逆反应一定是吸热反应
2、下列说法不正确的是
A．化学反应除有物质变化外，还伴随着能量变化
B．很多的放热反应也需要加热才能发生
C．需要加热的反应都是吸热反应
D．化学反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小
【基础知识梳理】
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
化学反应中能量变化的主要原因：断裂反应物分子中的化学键要 能量，形成生成物分子中的化学键要 能量。化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
二．化学变化中能量变化的原因
1、微观方面：化学键的 与 是化学反应中能量变化的主要原因。
化学反应的实质是原子的 ，从化学键的角度可表述为旧键的 和新键的 。
【思考】为什么有的放热反应开始时需要加热呢？
2、宏观方面：各种物质都储存有化学能。
若反应物的总能量>生成物的总能量，则化学反应 能量；
若反应物的总能量
三、放热反应和吸热反应
1、放热反应：_ 能量的反应叫做放热反应。实质是反应物能量 生成物能量。
2、吸热反应：___ 能量的反应叫做吸热反应。实质是反应物能量 生成物能量。
3、常见的放热反应和吸热反应
人教版-高一化学-必修二第二章 化学反应与能量
第 1 页 共 8 页 第二章 化学反应与能量
一、选择题
1．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热
B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )。
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液
第 2 页 共 8 页 7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。
人教版高中化学必修二第二章+第二节+化学能与电能
第二章 化学反应与能量
第二节 化学能与电能
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分）
1．下列关于原电池的叙述中正确的是( )
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成
2．下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
3．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是(
)
A．电子由锌通过导线流向铜
B．该装置将电能转化为化学能
C．锌电极发生还原反应
D．铜电极上无气泡产生
4．下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是( )
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．2H2＋O2===2H2O
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋3NH3↑
D．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O
5．原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池组成正确的是( )
A B C D
正极 Zn Cu Ag Cu
负极 Cu Zn Cu Fe
电解质溶液 CuCl2 CuSO4 H2SO4 ZnCl2
6．下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．铝片不用特殊方法保存 D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快
7．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
化学必修二第二章 第二节 化学能与电能
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1 纪文教育学科教师辅导讲义
学员姓名： 年 级：高一
辅导科目：化学
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课 题 第二节 化学能与电能
授课日期及时段
教学目的 1．初步认识原电池概念、反应原理、构成及应用(重点)
2．通过对原电池实验的探究，从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质(难点)
3．认识常见的化学电源，了解燃料电池的工作原理
教学内容
一．化学能与电能的相互转化
格林太太有一口整齐的牙齿，但其中有两颗假牙：一颗是黄金的——这是格林太太富有的象征；另一颗是不锈钢的——这是一次车祸留下的痕迹。但自从车祸后，她经常头疼，夜间失眠，心情烦躁……尽管吃了不少药物，但病症未有丝毫的减轻，你想知道她真正的病因吗？
化学能与电能的相互转化
1．间接转化：在我国发电总量构成上，火力发电居首位。燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能。
思考题1 在火力发电过程中使化学能转化为电能的关键是什么？
2．直接转化——原电池
(1)原电池是将化学能转变为电能的装置。在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流。可见原电池反应的本质是氧化还原反应。
思考题2 是不是所有的反应都能设计成原电池？
(2)在铜锌原电池中，锌易失去电子被氧化成Zn2＋进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H＋从铜片端获得电子被还原成氢原子，再结合成氢分子从铜片上逸出。锌片上的反应为Zn－2e－===Zn2＋，铜片上的反应为2H＋＋2e－===H2↑。
人教版高中化学必修二第二章第二节化学能与电能
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
第二章第二节化学能与电能
1．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）
A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极
2．如下图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是（ ）
A．植物油 B．酒精 C．蔗糖溶液 D．稀硫酸
3．把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 设计成原电池，负极材料应该是（ ）
A．碳棒 B．铝 C．氢氧化钠 D．无法判断
4．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
A．2H2＋O2点燃2H2O B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
C．CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
5．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片, Zn＋2OH--2e－ZnO＋H2O，
石墨 1/2O2＋H2O＋2e－2OH-。据此判断锌片是（ ）
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
6．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确．．．的是（
）
A．Zn是负极 B．Cu是正极 C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应
17．关于下图所示的原电池，下列说法错误．．的是（ ）
A．Cu为正极，Zn为负极 B．该装置能将化学能转化为电能
C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．正极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
8．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
A．负极发生还原反应 B．正极反应为 Cu－2e－＝Cu2＋
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教案
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. 教 案
课题：第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能(一) 授课班级
课 时
教
学
目
的 知识与技能 1、 获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成
吸热反应和放热反应的化学实验。
2、形成吸热反应和放热反应的概念
过程与方法 1、 具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思考，
逐步形成独立思考的能力。
2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验
情感态度
价值观 1、 发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学
世界的奇妙与和谐。
2、 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，
能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树立正确的能源观热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
重 点 化学键与能量变化的关系
难 点 从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
一、化学能(chemical energy)与热能(heat energy)的相互转化
1、铝与盐酸反应中的能量变化
结论：铝与盐酸反应放热
2、Ba(OH)2 ·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化
结论：该反应是吸热反应
3、酸碱中和反应中的能量变化
结论：该反应是放热反应
酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
二、常见的吸热反应和放热反应
1、放热反应：物质与氧气的反应 ；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸；活泼金属与水的反应 ；生石灰和水反应；大部分化合反应
2、吸热反应：C+CO2 ；C+H2O；H2 +CuO；Ba(OH)2 ·8H2O +NH4Cl； Fe+H2O （g）；大部分分解反应
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量
第二章 化学反应与能量
一、单选题
1.下列说法中不正确的是( )
A． 普通干电池工作时将化学能转化为电能
B． 锌锰干电池中，锌电极是负极
C． 锌锰干电池属于一次电池
D． 锌锰干电池中，锌电极发生还原反应
2.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )
A． 20 ℃ 10 mL硫酸
B． 20 ℃ 5 mL硫酸和5 mL水
C． 30 ℃ 10 mL硫酸
D． 30 ℃ 5 mL硫酸和5 mL水
3.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )
A． 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B． 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C． 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D． 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
4.实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是( )
A． 将所用硫酸加入适量水进行稀释 B． 将锌粒改为锌粉
C． 寻找一种合适的催化剂并加入其中
D． 适当升高温度
5.下列说法中不正确的是( )
A． 化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质
B． 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C． 从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
D． 若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量
6.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为CH4－8e－＋10OH－===＋7H2O,2O2＋8e－＋4H2O===8OH－。下列有关说法中错误的是( )