浙江省嘉兴市2019-2020学年高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NA
B．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n
C．2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA
D．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA
2．a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列，
下列叙述正确的
A．离子半径 b>d
B．b 可以和强碱溶液发生反应
C．c 的氢化物空间结构为三角锥形
D．a 的最高价氧化物对应水化物是强碱
3．脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是
A．一个分子中含有四个肽键 B．其水解产物之一的分子结构简式为
C．一个分子由五种氨基酸分子缩合生成 D．能发生取代、氧化、缩合反应
4．—定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。
容器 温度/℃ 起始物质的量浓度/mol·L-1
NO(g) CO(g) N2 CO2
甲 T1 0.10 0.10 0 0
乙 T2 0 0 0.10 0.20
丙 T2 0.10 0.10 0 0
下列说法正确的是（）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%
C．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此时v(正)
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（ ）
A．X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
B．化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键
C．原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y
D．W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应
6．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（ ）
A．外电路中电流方向为：X→→Y
B．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y
7．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是
A．W原子结构示意图为
B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物
C．元素X比元素Z的非金属性强
D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A．Y单质的熔点高于X单质 B．W、Z的氢化物沸点W>Z
C．X、W、Z能形成具有强还原性的XZW D．X2YW3中含有共价键
9．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
D
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
10．CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（ ）
①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2CO3；⑤有还原性。
A．①③⑤ B．②③ C．①④⑤ D．②⑤
11．以Fe3O4／Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的-2NO，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法错误的是
A．处理-2NO的电极反应为2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O
B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C．用该法处理后，水体的pH降低
D．消耗标准状况下6.72LH2，理论上可处理含NO2-4.6mg·L－1的废水2m3
12．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．CO2
13．下列说法中正确的是（ ）
A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B．PCl3分子是非极性分子
C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
D．ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致
14．下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定含有共价键
B．pH=7的溶液一定是中性溶液
C．含有极性键的分子不一定是极性分子
D．非金属性强的元素单质一定很活泼
15．将100mL1L•mol-1的NaHCO3溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（ ）
A．减小、减小 B．增大、减小 C．增大、增大 D．减小、增大
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示：
（1）图2装置中可填入图1虚线框中的是___（填标号）。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为___。
（2）制备BN的化学方程式为___。
（3）图1中多孔球泡的作用是___。
（4）当三颈烧瓶中出现___的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是___。
（5）为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：
ⅰ.称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为铵盐；
ⅱ.向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L-1的稀硫酸吸收；
ⅲ.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。
①氮化硼样品的纯度为___（保留四位有效数字）。
②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是___（填标号）。
A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收
B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D．滴定时选用酚酞作指示剂
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：
根据上述转化关系，回答下列问题：
（1）芳香族化合物A的名称是___。
（2）D中所含官能团的名称是____。
（3）B—C的反应方程式为____。
（4）F—G的反应类型___。
（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）；
①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是__（写出一种结构简式）。
（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH2COOC2H5为原料（无机试剂任选），制备的合成路线____________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．二甲醚作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：
I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH
II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH
（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1
③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1
则反应I的ΔH=_______kJ·mol－1
（2）在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气发生反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。
A．新平衡后c(CH3OCH3)增大
B．正反应速率先增大后减小
C．反应物的体积百分含量减小
D．化学平衡常数K值增大
（3）在10L恒容密闭容器中，均充入4molCO2和7molH2，分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂，通过反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醚，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图所示。
①根据图1，下列说法不正确的是________。
A．反应II的ΔH＜0，ΔS＞0
B．600K时，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆
C．分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多
D．从状态d到e，α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动
②状态e(900K)时，α(CO2)=50%，则此时的平衡常数K=______（保留3位有效数字）。
（4）写出二甲醚碱性（电解质溶液为KOH溶液）燃料电池的负极电极反应式__________。该电池工作时，溶液中的OH-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小。
（5）己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是________。
A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
19．（6分）据央广新闻报道，2016年我国河南桐柏县发现特大金矿，含金量近105吨可挖80年。除了发现的特大金矿，同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息，回答下列问题：
(1)铅原子的价层电子排布式为__________，原子核外有__________个未成对电子。
(2)锌与镓(Ga)同周期，锌的第一电离能大于镓的第一电离能，其原因是________________。
(3)天然碱的化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)
一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）
1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理
B. 用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用是会发生电化学腐蚀
C. 绿色化学最理想的原子经济就是反应物原子利用率为100％
D. 推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”
2. 下列化学用语表示不正确的是( )
A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. 乙烯的球棍模型：
C. 醛基：−COOH D. 葡萄糖的分子式：C6H12O6
3. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项 现象或事实 解释
A 用铝制容器盛装浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应
B 氧化铝可用作耐火材料 氧化铝熔点高
C 液氨可用作制冷剂 氨汽化时要吸收大量的热
D “84”消毒液可用于环境消毒 主要成分是NaClO，具有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L−1Kl溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B. 0.1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C. 0.1 mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D. 0.1 mol·L−1NaOH溶液： Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
5. 下列装置能达到实验目的的是( )
A. 用于制取碳酸氢钠晶体
B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃
C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体
6. 下列关于SO2性质的叙述中，正确的是( )
A. 可使石蕊试液褪色
B. 与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4
2019-2020学年浙江省宁波市“十校”新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年浙江省宁波市“十校”新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（ ）
A．CuONaOH223CCOCONaCO点燃溶液
B．3AgNONaOH322CuCu(NO)Cu(OH)溶液溶液溶液
C．23243FeFeOFe(SO)点燃硫酸溶液溶液
D．232NaCOHO2CaOCa(OH)NaOH溶液溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.
【详解】
A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO，不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A错误；
B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；
D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；
答案：D。
2．联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路线图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确的是（ ）
2020-2021学年高考二轮复习练习04离子反应(缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存)
2020-2021学年度高考二轮复习练习04离子反应（缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存）
一、单选题
1．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．无法确定K＋是否存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D．Cl－可能存在
2．酸碱恰好完全中和时
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．溶液呈现中性
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
3．下列关于醛的说法中正确的是（ ）
①醛的官能团是—COH
②甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛，是居室空气污染的主要来源之一
③饱和一元脂肪醛的分子组成符合CnH2nO通式
④乙醛和水能通过分液进行分离，乙醛分子的所以原子都在同一平面上
⑤丁基有4种形式，则可以推断化学式为C5H10O的醛有4种
⑥甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数无法计算
⑦洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是氨水
⑧醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇
⑨糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀
⑩凡是能发生银镜反应的物质一定是醛
A．②③⑤⑦ B．③④⑥⑧
C．②⑤⑧⑨ D．③⑤⑧⑨ 4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．稀HNO3溶液加入FeS固体中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4+HCO3
2022-2023学年高考化学一轮复习单元检测二 氧化还原反应(word版含解析)
单元检测二 氧化还原反应
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A．用溴化银制变色镜片
B．生活中用明矾净水
C．工业上用高粱、玉米等酿酒
D．《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
2．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是( )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5
B．氧化性：BiO－3大于MnO－4
C．反应后溶液的pH增大
D．若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol
3．关于反应：3FeSO4＋2O3＋3NO===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列说法不正确的是( )
A．NO中N元素被氧化
B．O3在反应过程中得到电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1
D．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物
4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
5．Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是( )
A．都属于氧化还原反应
B．四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂
C．78 g Na2O2充分反应后转移的电子数为2NA
D．相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小
6．汽车安全气囊中装有NaN3和KNO3固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是( ) A．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15
高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题05 元素及其化合物
1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水
C N2(O2) 通过灼热的铜丝网
D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液
2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
4．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
5．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 2020年高考真题 6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)2Cl电解(g)石灰水漂白粉(s)
B．NaCl(aq)2CO3gNaHCO(s)23NaCO加热(s)
C．NaBr(aq)2Cl2gBr(aq)Nal2aqI(aq)
D．2Mg(OH)(s)HClaq2MgCl(aq)Mg电解(s)
2019-2020学年高中化学人教版必修一课时作业14钠的重要化合物+Word版含解析(1)
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高考化学 课时作业14 钠的重要化合物
一、选择题
1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂
【解析】 Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。
【答案】 C
2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )
A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
【解析】 氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
【答案】 B
3．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子
【答案】 D
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察
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时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )
Na2CO3和NaHCO3- 2019-2020学年上学期高一化学人教版(必修1)
Na2CO3和NaHCO3
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★☆☆☆
典例在线
不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质的实验操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
D．在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的体积
【答案】C
【解析】A.Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选；B.Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，可以鉴别，故B不选；C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故C选。D.质量相等时二者与足量盐酸反应产生的二氧化碳体积不同，所以在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的体积，可以鉴别，故D不选；故答案选C。
解题必备
一、Na2CO3和NaHCO3的性质比较
名称 碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打)
物理性质 白色粉末，易溶于水 细小白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小
与酸反应 能反应，有气体产生 剧烈反应，有气体产生
与碱反应 能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应 与碱溶液都能反应
热稳定性 稳定、受热不易分解 受热易分解
可相互转化 Na2CO322HO+CONaOH溶液加或固态加热NaHCO3
二、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
依据 原理 结论 热稳定性 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3
与CaCl2、BaCl2的反应 23CO+Ca2+===CaCO3↓，23CO+Ba2+===
高中化学必修2 20192020学年第5章化工生产中的重要非金属元素单元测试题
单元素养评价(五)(第五章)
(90分钟 100分)
【合格性考试】(60分钟 70分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)
1.(2019·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 ( )
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
【解析】选A。氧化铁是红色的,俗称铁红,所以瓷器的青色不来自氧化铁。
2.(2019·泰州高一检测)下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
( )
①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④Al(OH)3 ⑤FeCl3
⑥CaSiO3
A.①③⑤ B.②④⑥
C.②⑤ D.②④
【解析】选D。①Si+O2SiO2;③2Na+O2Na2O2;⑤2Fe+3Cl22FeCl3;⑥CaO+SiO2
CaSiO3;②无法通过化合反应来制备;④一般用铝盐和氨水反应来制备,但不属于化合反应。
3.氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素,下列有关说法中正确的是
( ) A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应
B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性
C.Cl2不与硫化钠溶液反应
D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2,其次是硫
【解析】选D。NO在常温下即可与空气中的O2反应,A错误;稀硫酸的氧化性较弱,B错误;Cl2与硫化钠溶液反应生成S和NaCl,C错误。
4.由下列实验事实得出的结论正确的是 ( )
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知,SiO2不是酸性氧化物
B.由SiO2+2CSi+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2023-2024学年高三第一次联考-化学试题及参考答案
Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2024届高三第一次联考
化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Ag-108
选择题部分
一、选择题（每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分）
1.化学是材料科学的基础。下列说法不正确
．．．的是（ ）
A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
Ni−
合金是一种新型储氢合金材料
C.高吸水性树脂聚丙烯酸钠是通过缩聚反应合成的
D.制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.羟基的电子式：
B.基态氮原子的价层电子轨道表示式：
C.
3PCl
的价层电子对互斥模型：
D.的名称：3−
溴丁烷
3.
2SO
是一种常见氧化物，下列说法不正确
．．．的是（ ）
A.
2SO
属于弱电解质 B.
2SO
可用作食品添加剂
C.
2SO
既有氧化性又有还原性 D.
2SO
具有漂白性
4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确
．．．的是（ ）
A.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制造医疗器械和厨房餐具
B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D.氯乙烷汽化时吸热，可作肌肉拉伤的镇痛剂
5.完成下述实验，装置或试剂不正确
．．．的是（ ）
A.实验室制氯气 B.验证氨气易溶于
水且溶液呈碱性 C.溶液的转移 D.实验室制乙炔
除去
2HS
杂质
6.汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：
3322210NaN2KNO5NaOKO16N+===++↑
。下列判断不正
．．
确
．的是（ ）
A.该反应能在瞬间完成，并产生大量气体
B.生成标准状况下2.24L
气体，该反应转移电子的数目为
A0.5N
C.
2N
既是氧化产物又是还原产物
D.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15:1
(新高考)2020-2021学年下学期高三4月月考卷 化学(B卷)解析版
（新高考）2020-2021学年下学期高三4月月考卷
化 学（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．《大工开物——作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是
A．“煎炼”所得物质俗称“火碱”
B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作
C．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯
D．该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应
2．图中实验装置能达到实验目的的是
A．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl−
B．图②滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚
C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO
D．图④测量生成氢气的体积
3．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅·····而后火药成声”，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C=====点燃K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．第一电离能：N>O>C B．单质硫属于共价晶体
C．电负性：N>O>S D．KNO3中的共价键只含有σ键
4．下图是工业上以32RhHCOPPh做催化剂获取直链醛和醇的催化循环示意图。下列叙述错误的是
A．该催化循环中Rh的成键数目发生变化
B．该反应方程式为：2催化2剂22RCH=CH+CO+HRCHCHCHO