金属的化学性质教学设计
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
第八单元课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、教材分析本节内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》。
本课题涉及到常见金属的化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统的学习，并对这一类物质的性质进行规律性的探究和总结，这样使元素和化合物知识更加完整。
本节课的主要内容是金属与金属化合物溶液的反应和金属活动性顺序，课本设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，并通过某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。
金属活动性顺序有许多重要的应用，可用作解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提升，并且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。
前面的章节中也或零碎或系统地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌、铁、铜与盐酸的实验，铁与硫酸铜溶液的反应等。
但对金属的化学性质还没有深入规律性的认识和总结。
通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主进行实验，有“从观察现象到分析得出结论”的能力。
三、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。
（2）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）通过探究金属和金属化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（2）对学生进行实验现象观察的培养和结果分析的训练，培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
3、情感态度与价值观（1）通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的观察、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
金属化学性质教学设计(精选8篇)
金属化学性质教学设计（精选8篇）金属化学性质教学设计第1篇一、教学目标1、知识与技能a、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
b、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2、过程与方法a、学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
b、学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观a、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。
b、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
c、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学内容分析1、内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。
此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。
在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的'共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。
2、重点、难点分析教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。
三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。
金属性质教学设计(共5篇)
金属性质教学设计〔共5篇〕第1篇：化学金属的性质教学设计一、教学设计理念本课题是初中化学的重点内容，教学中能培养学生多方面的才能，也能表达化学学科的很多特点。
在课题1介绍金属的物理性质的根底上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气反响,金属与酸反响以及金属与其他金属的化合物溶液的反响，以及对金属活动性顺序的探究。
本课题主要以学生的内容为根底，以实验探究为打破口，引导学生采取分类研究、比照分析^p 的方法认识置换反响，归纳总结金属的有关反响规律，并通过对规律的应用，到达落实知识、形成才能的目的。
学生己初步具备了一定的观察问题、分析^p 问题和解决问题的才能，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反响的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铜片与氧气反响的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反响金属的活泼程度；如镁、铝比拟活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，教学过程采用问题引入—实验探究—分析^p 总结—应用规律的形式。
通过对实验事实的分析^p ，由学生归纳总结得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。
结合生活中的实例，学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用。
二、教学目的分析^p 知识与技能：〔1〕知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。
〔2〕初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与金属的化合物溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
〔3〕能用金属活动性顺序对有关的置换反响进展简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进展科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案（优秀3篇）化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反应。
3、通过金属与氧气、酸反应的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反应。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比较有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反应？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反应，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反应条件上比较，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示表面氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生对比观察镁铝在常温下就能和氧气反应，铁铜在常温下几乎不和氧气反应，但在高温条件下却能和氧气反应，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反应（但反应的剧烈程度不一样）燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼”，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反应金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。
1.比较镁铝铁铜金分别与氧气反应时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度（即金属活动性）不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反应，且反应现象越剧烈。
我们知道了镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等。
强调金属在自然界中的分布与提取方法。
1.2 金属的电子结构解释金属原子内部的电子结构，的自由电子概念。
说明自由电子在金属中的运动与导电性。
第二章：金属的氧化与还原2.1 金属的氧化介绍金属与氧气反应金属氧化物的过程。
通过实验演示金属的氧化反应。
2.2 金属的还原解释金属的还原性，金属从其氧化物中夺取氧原子还原成金属。
通过实验展示金属的还原反应。
第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀和化学腐蚀。
介绍金属腐蚀的常见形式，如锈蚀、氧化层等。
3.2 金属的防护介绍金属腐蚀的防护方法，如涂层保护、阴极保护等。
强调金属防腐的重要性及其在实际应用中的意义。
第四章：金属的反应性与合金4.1 金属的反应性介绍金属与其他物质的反应，如金属与酸、金属与非金属的反应。
通过实验展示金属的反应性。
4.2 合金的性质与应用解释合金的定义，合金的组成与特点。
介绍合金的性质，如硬度、韧性、耐腐蚀性等。
强调合金在工程应用中的重要性和优势。
第五章：金属的冶炼与提炼5.1 金属的冶炼方法介绍常见的金属冶炼方法，如湿法冶金和火法冶金。
解释各种冶炼方法的原理和优缺点。
5.2 金属的提炼与精炼介绍金属提炼与精炼的过程和方法。
强调提炼与精炼在获得高纯度金属中的重要性。
第六章：金属的电化学腐蚀与防护6.1 电化学腐蚀的基本概念介绍电化学腐蚀的定义和原理。
解释原电池的形成和电化学腐蚀的过程。
6.2 电化学腐蚀的影响因素讨论金属电化学腐蚀速率的影响因素，如电解质浓度、温度、金属的表面积等。
6.3 电化学腐蚀的防护方法介绍电化学腐蚀的防护方法，如牺牲阳极保护法、阴极保护法、涂层保护法等。
分析各种防护方法的优缺点和适用条件。
第七章：金属的催化作用7.1 催化作用的基本概念解释催化作用的定义和原理。
《金属的化学性质》教学设计
【讲解】通过脱一脱我们知道钠的颜色和硬度，通过洗个澡我们知道钠的密度及熔沸点的情况，那我们总结一下钠有哪些物理性质？
【板书】一、金属的通性
1、物理性质：
【总结】颜色：有颜色和光泽
密度：大硬度：大熔沸点：高
有导电导热和延展性
【板书】2、化学性质：
【总结】（1）与非金属反应（2）与氧气反应
（3）与酸反应
回忆微课内容，所填学案内容与教师总结内容对比，对不完整的部分进行补充。
举例并写出化学方程式
让学生通过对微课的学习，培养学生观察、速记和总结的能力
出示刘谦的图片，我就给大家变一个魔术
向事先放好一小块金属钠的酒精灯的灯芯上滴几滴水，一会儿就把洒精灯点着了。在学生惊讶于魔术的神奇的时候顺势提出，我的玄机其实在这个灯芯上提前放了一小块金属钠，这个神奇的东西就是我们今天讲的内容
【板书】二、轻金属——钠
对老师提出的问题给以积极回答。
认真观察魔术。
利用名人效应导入，活跃了课堂气氛。
《金属的化学性质》教学设计
金属的化学性质教学设计
一、教学内容分析
本节课内容既是对初中学到知识的综合，又是下节课学习其他金属的基础，起到了承上启下的作用。由于化学性质的表现暴露了物质物理性质，把化学性质放在物理性质之前讲解。
二、教学目标
知识目标：了解金属元素的结构及金属的通性。
理解金属钠的特性及化学性质，了解钠在生产生活中的应用。
1．反应的现象，“骨灰”的颜色？
2．产物是否为Na2O，为什ห้องสมุดไป่ตู้？
【讲解】生成的淡黄色物质为过氧化钠（Na2O2）。
点燃
请写出化学方程式
【总结】【板书】2Na + O2=Na2O2
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金属的化学性质教案(第一课时）
教学目标
1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应。
3．通过金属与氧气、酸反应的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点
金属与氧气、酸的反应。
学时难点
用实验探究金属的活动性。
教学活动
【导入】创设情境导入新课
[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比较有什么优良性能?
【讲述】随着生活水平的提高,黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，
提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似
【讨论】人们为何会上当?你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗？【回答】通过测密度;硬度不同，相互刻画等
【设问】那么, 能不能使用化学方法鉴别呢?要想解决这个问题,我们要先来学习金属的化学性质。
【过渡】金属有哪些化学性质呢？
活动2【活动】温故知新归纳总结评论
【提问】请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反应?
【回答】金属铁和镁
【投影】镁在空气中点燃;铁在纯氧气中燃烧的图片。
【提问】镁在空气中加热即可发生反应,而铁必须在纯氧中才能燃烧,从反应条件上比较,可以得出什么样的结论?
【回答】镁比铁活泼。
教师出示表面氧化的镁片,再用砂纸打磨一半后,引导学生对比观察
镁铝在常温下就能和氧气反应,铁铜在常温下几乎不和氧气反应，但在高温条件下却能和氧气反应,我们得出金属的第一个化学性质
【板书】一多数金属能和氧气反应（但反应的剧烈程度不一样)
【投影】燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼”,其中蕴含着怎样的化学原理? 教师启发引导
【回答】金在高温时也不与氧气反应
【解释】金的化学性质不活泼,金难与氧气发生反应
【提问】学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？
【回答】用火烧
【提问】你能描述具体的操作方法吗?
【讲述】很好,取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。
【分析与讨论】１．比较镁铝铁铜金分别与氧气反应时的难易程度有
何不同呢?
２.你能得出什么结论？
【学生讨论交流】
【教师总结】不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。
【总结】我们知道了镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时也不与氧气反应,从而我们可以得出这样的结论: 镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱
【投影】联系生活,铁制品易生锈，铝制品却不易生锈
【提问】铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?阅读教材,回答问题。
【回答】铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Aｌ2Ｏ３)薄膜，从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
【提问】能不能用钢丝球擦洗铝锅？
【回答】不能，会破坏表面的氧化膜
【过渡】以上是金属与氧气的反应。
那么金属还可以与哪些物质反应呢? 回想你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗?
活动３【活动】实验探究
【学生分组实验】
【投影】实验内容及实验过程中需观察注意的问题
学生结束试验后
【提问】请同学试着描述实验现象
【回答】金属表面有气泡产生
【讲述】有气泡产生说明将稀盐酸加入到金属中后,产生了新物质，从而咱们可以知道金属和酸发生了化学反应,所以咱们得到了金属的第二个化学性质
二.金属能和酸反应(只介绍和盐酸硫酸的反应)
【提问】根据现象，讨论，哪些金属能和酸反应，哪些不和酸反应?
【回答】镁锌铁表面有气泡,能和酸反应；铜丝表面没现象，不能和酸反应
【提问】根据是否能和酸反应，你能把金属分为哪两类?哪类金属活泼些？
【回答】能和酸反应的活泼些
所以我们得出铜在这几种金属中最不活泼
【设问】那么镁锌铁三种金属的活泼性又是怎样的呢？
【提问】第三个问题,回想实验过程中镁锌铁与酸反应的剧烈程度如何呢？
【回答】镁反应最剧烈，锌次之,铁最慢
所以镁比锌活泼，锌比铁活泼
根据能不能和酸反应和反应的剧烈程度你能得出这几种金属的活动性顺序吗？
【探究结果】镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为M
ｇ>Zn>F e>Cu
【提问】学到这里，你能总结出判断金属活动性的方法吗?
【总结】1.根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
2．金属是否与酸反应，及反应的剧烈程度判断
教师引导学生写出几种金属与酸反应的化学方程式
【讲解】铁与盐酸或硫酸反应时,生成的是正２价的铁,亚铁
Fe+２HＣｌ= FeCｌ２＋H2↑Ｆe+Ｈ2ＳO4= FeSＯ4+H2↑
学生试着写出镁锌分别和盐酸硫酸反应的化学方程式
Mg+2ＨＣｌ=MgCl2+H2↑ Mg ＋ H2SＯ４ === MgSO４ + Ｈ2↑
Zn+2HCl= ZnCｌ2＋H2↑Zn+H2SO４＝ZnSO4+Ｈ2↑
【提问】从反应物和生成物的物质类别角度分析,上述反应有什么特点? 学生讨论交流后教师引导学生小结。
【总结】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式:Ａ + BＣ = B+ ＡC 判断依据：单质+化合物→单质+化合物
【练一练】:学过的反应中有置换反应吗?
【提问】我们还学过哪些基本反应类型？
化合反应‘’由多变一‘’分解反应‘由一变多’
练习；下面几个反应中哪些是置换反应哪些是化合反应哪些是分解反应
学生小结这节课学到了什么？
学生总结所学知识
投影;课堂小结
板书设计
金属的化学性质
一．多数金属能和氧气反应
△
２Cu＋O2=2ＣuＯ
4Aｌ+３O２=＝2Ａl2O３
Mg、Al＞Fｅ、Cu＞Ａu(金）
二．金属和酸反应
Mg＋2HCl=ＭgCl2+H2↑Mg + H２SＯ4==＝MgＳO4 + Ｈ2↑
Zn+2ＨCl= ZnＣl2+H2↑ Ｚn+H2ＳO4=ZnSＯ4＋H2↑
Fe+2HCl= FeＣl2+H2↑ Fe+H2ＳO4= FeSＯ4+H2↑
Mg＞Zn＞Fe>Ｃu
置换反应：判断依据:单质+化合物→单质+化合物。