《金属的化学性质》word 公开课获奖教案 (14)
高一上学期化学教案一等奖金属的化学性质
高一上学期化学教案一等奖金属的化学性质《高一上学期化学教案一等奖金属的化学性质》这是优秀的教案文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、高一上学期化学教案一等奖金属的化学性质教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
学情分析本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。
作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。
而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。
教学方法实验探究、讨论。
课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
课时安排: 1课时教学过程【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。
(word版)化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案1教学目标知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重难点重点：探究常见金属的化学性质。
难点：初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。
教学工具多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。
教学过程一、知识回顾铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。
二、新课导入师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当?可用什么办法来鉴别它们呢?生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
生丙：“真金不怕火炼”。
用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
……师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。
师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
(word完整版)初三化学金属的化学性质教案
金属的化学性质【金属与氧气的反应】1.镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2.铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应。
【置换反应】定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
【常见金属在溶液中的活动性顺序】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
【基础练习】1.下列金属中，金属活动性最强的是（）A.ZnB.MgC.FeD.Cu2.根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )A．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡①液体由无色逐渐变为浅绿色①铁钉的质量减轻①液体的质量减轻．其中正确的是( )A．①①B．①①① C．①①①D．①①①①4.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A.Fe2(SO4)3B.CuCl2C.AgNO3D.Al2(SO4)35.下列化学方程式中，正确的是（）A.Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B.Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C.2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D.2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu6.用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为用反应方程式表示为_____________________7. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X8.某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是( )A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C．X是金属时，Y一定比X活泼D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼9.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A.ZnCl2、HClB.FeCl2、CuCl2C.CuCl2、HClD.ZnCl2、FeCl210. 金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。
最新部编版人教初中化学九年级下册《金属的化学性质(教学设计)》精品获奖完美优秀观摩课赛教课教案
前言：
该教学设计（教案）由多位一线国家特级教师根据最新课程标准的要求和教学对象的特点结合教材实际精心编辑而成。
实用性强。
高质量的教学设计（教案）是高效课堂的前提和保障。
（最新精品教学设计）
课题2 金属的化学性质
教学目标:
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）
教学重点:
1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
教学难点:
1.活动性顺序强弱的探究及排序。
2. 金属活动性顺序表的应用。
教学方法:
对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
教会思路：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论教学准备:
镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。
教学过程:。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质与化学性质。
通过实物展示和实验，让学生观察和体验金属的特点，如导电性、导热性、延展性等。
1.2 金属的电子排布解释金属的电子排布规律，以钠、铜为例，说明金属原子失去电子形成阳离子的过程。
进行实验，观察金属与非金属接触时发生的电化学反应，如金属腐蚀、形成原电池等。
第二章：金属的制备与冶炼2.1 金属的天然存在与提取介绍金属的天然存在形式，如金属矿物，以及金属的提取方法，如湿法冶金、火法冶金等。
进行实验，学生动手操作提取金属的实验，如从金属盐溶液中置换金属。
2.2 金属的制备与冶炼方法介绍不同金属的制备与冶炼方法，如电解法、热还原法、热分解法等。
通过实验，学生了解冶炼过程中的化学反应，如铁的冶炼过程中的一氧化碳还原铁氧化物。
第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀原因解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀、化学腐蚀等。
通过实验，学生观察金属腐蚀的现象，如铁的锈蚀。
3.2 金属的防护方法介绍金属的防护方法，如涂层保护、阴极保护、合金强化等。
学生进行实验，探究不同防护方法对金属腐蚀的影响，如涂层涂覆后的金属片的耐腐蚀性。
第四章：金属的反应4.1 金属与非金属的反应介绍金属与非金属发生的化学反应，如金属与卤素的反应，金属与氧化剂的反应等。
学生进行实验，观察金属与非金属反应的现象，如锌与稀硫酸的反应。
4.2 金属与金属的反应解释金属与金属发生的化学反应，如金属之间的置换反应，金属与合金的反应等。
学生进行实验，探究金属与金属反应的结果，如铜与银离子的置换反应。
第五章：金属的应用5.1 金属在工业中的应用介绍金属在工业中的应用领域，如钢铁工业、电子工业、汽车工业等。
通过实物展示和图片资料，让学生了解金属在不同工业中的应用实例。
5.2 金属材料的可持续发展讨论金属材料的可持续发展问题，如金属资源的保护与回收利用。
学生进行小组讨论，提出金属材料可持续发展的方法和策略。
部编人教版化学九年级下册《金属的化学性质》省优质课一等奖教案
《金属的化学性质》教案教学目标：1、知识与技能：初步认识常见金属与氧气的反应；认识常见金属与酸、盐溶液的置换反应；初步了解金属活动性顺序。
2、过程与方法：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
3、情感态度价值观：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对书本的学习能从化学的角度解释一些生活中的现象。
教学重点：初步认识理解金属的活动性教学难点：区分不同金属与盐酸和稀硫酸溶液反应的不同现象；了解置换反应的特征，能与其他基本反应类型区别。
教学用品：铜丝酒精灯镁片锌粒铁片铜片试管稀盐酸镊子教学过程：1一、导入由上个课题学习了一些金属的物理性质引入到物质都有两个性质——物理性质和化学性质来进行这个课题的学习，学习金属的化学性质。
展示图片：黄金市场的假冒现象，以黄铜代替黄金以次充好提出问题：如何解决这个问题？引入课题：学习本课题就可以用化学的方法来辨别二、金属与氧气的反应（一）回忆之前学过的金属与氧气的反应，以及反应现象并完成导学案的第一部分。
提出问题，所有的金属都能与氧气反应吗？反应需要的条件是什么？（二）通过教师展示实验、学生观看视频以及书本上的知识明确：常温能反应：以镁、铝为代表。
高温下能反应：以铁、铜为代表。
高温下也不能反应：以金、银为代表。
（三）通过不同金属与氧气的反应条件不同以及不同金属能否与氧气反应来判断金属的化学性质稳定还是活泼，从而引入到金属的活动性顺序的强弱来表示金属的化学性质的活泼或者稳定。
（四）提出问题，学生分组讨论回答：既然铝的化学性质稳定，为什么生活中铝制品不容易被腐蚀？家中的铝锅能否用钢丝球刷洗？（五）根据所学知识，用化学方法解决黄金市场假冒伪劣的现象。
解释俗语：“真2金不怕火炼”的由来。
过渡:很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。
九年级化学金属的性质市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
九年级化学金属的性质教案引言：化学是一门研究物质变化及其性质的科学，而金属则是化学中非常重要的一个研究对象。
金属具有许多独特的性质，这使得它们在日常生活和工业生产中广泛应用。
九年级学生是在学习化学的关键阶段，因此理解金属的性质对他们的学习至关重要。
本教案旨在介绍九年级学生化学金属的性质，并通过一系列活动和实验来加深他们对金属性质的理解。
一、金属的物理性质1. 密度（1）活动一：让学生用实验测量常见金属的密度，如铁、铜、铝等。
（2）活动二：让学生观察不同金属的密度对磅秤示数的影响，通过实验理解密度与物体的质量关系。
2. 导电性（1）活动一：通过让学生做一个简单的电路实验，用不同金属材料作为导体，学生可以观察到不同金属材料对电流的导通能力。
（2）活动二：通过探究金属的内电流性质，让学生理解导电性原理及其在实际应用中的意义。
3. 导热性（1）活动一：通过实验，让学生比较不同金属导热性的差异，如铜和铝。
（2）活动二：通过讨论金属导热性对各种实际应用的影响，引导学生探究导热性的重要性。
二、金属的化学性质1. 与酸反应（1）活动一：通过实验，让学生观察不同金属与酸反应产生气体的现象，如锌与盐酸的反应产生氢气。
（2）活动二：通过实验探索金属与酸反应的反应速率和产物的变化，引导学生理解金属与酸的化学反应机制。
2. 与氧反应（1）活动一：通过实验，让学生观察不同金属与氧反应产生的氧化物，如铁与氧气反应生成铁的氧化物。
（2）活动二：通过讨论不同金属氧化物的性质和用途，引导学生理解金属与氧的反应在自然界和工业中的重要性。
3. 与水反应（1）活动一：通过实验，让学生观察不同金属与水反应产生氢气的现象，如钠与水反应产生氢气。
（2）活动二：通过实验探索金属与水反应的反应速率和产物的变化，引导学生理解金属与水的化学反应机制。
结论：通过本教案的学习和实践活动，九年级学生将对金属的性质有更加深入的了解。
同时，他们也将认识到金属在日常生活和工业生产中的重要性。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 引导学生认识金属的活泼性及其在化学反应中的作用。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：金属的化学性质，金属活泼性的理解与应用。
2. 教学难点：金属活泼性的比较，金属与酸、金属与盐溶液反应的原理。
三、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学反应现象。
2. 运用问题驱动法，引导学生思考金属化学性质的本质。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备：1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属样品，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 教学工具：PPT，黑板，粉笔。
3. 安全措施：佩戴实验安全帽，手套，注意事项讲解。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示金属材料的图片，引导学生思考金属的化学性质。
2. 金属与氧气的反应：实验演示铁在氧气中燃烧，铜在空气中氧化，引导学生观察金属与氧气反应的现象。
3. 金属与酸的反应：实验演示铁与稀盐酸反应，锌与硫酸铜溶液反应，引导学生掌握金属与酸反应的规律。
4. 金属与盐溶液的反应：实验演示铜与硫酸铜溶液反应，铝与硫酸铜溶液反应，引导学生理解金属与盐溶液反应的原理。
5. 金属活泼性的比较：通过实验现象，引导学生比较金属的活泼性。
6. 课堂小结：总结本节课金属的化学性质，强调金属活泼性的应用。
7. 课后作业：布置探究性作业，让学生进一步探究金属的化学性质。
8. 板书设计：金属的化学性质1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活泼性的比较六、教学反思：本节课通过实验演示法和问题驱动法，使学生直观地观察到了金属的化学反应现象，并引导学生思考金属化学性质的本质。
在教学过程中，注意引导学生运用实验方法探究金属的化学性质，培养了学生的实验操作能力和科学思维。
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金属的化学性质
一、教学目标
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物的置换反应。
2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行有关的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、教学重点与难点
对金属活动性顺序的探究
三、教学过程
（一）创设场景，引出问题
黄铜和黄金的鉴别
（二）实验探究，学习新课
探究活动1金属与氧气的反应
1、学生观察镁条、铝片并将它们用砂纸打磨。
思考：镁和铝放置一段时间后外观变化的原因并
由此可得出金属具有怎样的化学性质。
2、教师：金属与氧气的反应难易是否一致
（1）课件：铁在氧气中燃烧及镁在空气中燃烧
（2）学生实验：将铜丝在酒精灯上加热
（3）学生板演有关的化学方程式并进行相应的总结
3、教师：是否所有的金属都能与氧气反应，如果不能，请举例说明。
4、教师介绍金属活动性并组织学生讨论比较有关金属的活动性顺序
5、学生阅读书本并找出铝的化学性质比较活泼，但是它的抗腐蚀能力却很强的原因讨论为什么不
能用钢刷、沙等来擦洗铝制品。
探究活动2金属与酸的反应
由铝锅为什么不能长期盛放酸性食品引入金属与酸反应的探究
1、学生实验：镁、铁、锌、铜分别与稀盐酸的反应
镁、铁、锌、铜分别与稀硫酸的反应
观察并思考：（1）镁铁铜锌四种金属中哪些能与稀盐酸或稀硫酸反应，哪些不能，由此你能把金属分成哪两类。
（2）在能反应的金属中反应的剧烈程度有何不同。
学生讨论并总结。
及比较四种金属的活动性顺序
2、 学生板演有关的反应方程式。
3、 教师：上述反应有什么共同点，是否属于我们学过的化合反应、分解反应 学生讨论归纳后教师指出它们属于置换反应并介绍置换反应的定义
课件：下列反应哪些属于置换反应。
探究活动3金属与金属化合物的溶液的反应
由还有没有其他方法比较出不同金属间的活动性强弱引入金属与金属化合物溶液的反应的探究
1、 学生实验：铁钉与硫酸铜溶液的反应
教师 ：板书有关反应的化学方程式，让学生判断此反应的类型并比较铁和铜活动性顺序
2、 教师：铜和银都不能与稀硫酸反应，我们可通过什么方法来比较它们的活动性强弱。
学生实验：将铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿将铜丝取出观察表面的现象 学生板演有关的化学方程式并比较铜和银的活动性强弱
3、 教师：是否是任意一种金属与任意一种金属的化合物溶液都能发生置换反应
学生实验：将一铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出铜丝，观察现象。
学生思考由此实验得出的结论
探究活动4常见金属的活动性顺序
课件：常见金属的活动性顺序及其应用
四、 练习与拓展选题
1、 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成。
为什么不能用铁制
容器来配制波尔多液？
2、 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈损的原因是什么
五、 板书提纲
金属的化学性质
(一)金属的化学性质
1、 金属与氧气的反应
2Mg+O 2=====2MgO 3 F e+ 2O 2=====Fe 3O 4
4Al+3O 2===2Al 2O 3 2 Cu+O 2=====2CuO
2、 金属与酸的反应 Mg+2H Cl=MgCl 2+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑
Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4===ZnSO 4+H 2↑
3、 金属与金属的化合物的溶液的反应
Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3) 2+2Ag
置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
常见金属活动性顺序
本课教学反思
英语教案注重培养学生听、说、读、写四方面技能以及这四种技能综合运用的能力。
写作是综合性较强的语言运用形式 , 它与其它技能在语言学习中相辅相成、相互促进。
因此 , 写作教案具有重要地位。
然而 , 当前的写作教案存在“ 重结果轻过程”的问题 , 教师和学生都把写作的重点放在习作的评价和语法错误的订正上，忽视了语言的 点燃 点燃 △
输入。
这个话题很容易引起学生的共鸣，比较贴近生活，能激发学生的兴趣, 在教授知识的同时，应注意将本单元情感目标融入其中，即保持乐观积极的生活态度，同时要珍惜生活的点点滴滴。
在教授语法时，应注重通过例句的讲解让语法概念深入人心，因直接引语和间接引语的概念相当于一个简单的定语从句，一个清晰的脉络能为后续学习打下基础。
此教案设计为一个课时，主要将安妮的处境以及她的精神做一个简要概括，下一个课时则对语法知识进行讲解。
在此教案过程中，应注重培养学生的自学能力，通过辅导学生掌握一套科学的学习方法，才能使学生的学习积极性进一步提高。
再者，培养学生的学习兴趣，增强教案效果，才能避免在以后的学习中产生两极分化。
在教案中任然存在的问题是，学生在“说”英语这个环节还有待提高，大部分学生都不愿意开口朗读课文，所以复述课文便尚有难度，对于这一部分学生的学习成绩的提高还有待研究。
(二)。