最新人教版九年级化学下册8课题2金属的化学性质公开课优质课件(28)
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第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学反应方程式
铁钉浸入 铁钉表面覆盖一层
硫酸铜溶 红色物质，溶液由
液中
蓝色变为浅绿色。
铜片浸入 铜片表面覆盖一层
硝酸银溶 银白色物质，溶液
液中
由无色变为蓝色。
铜片浸入 硫酸铝溶 液中
无明显现象
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
金属活动性:Fe﹥Cu
Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + A2g
(2) 高温： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 △2CuO
(3) 金在高温时也不与氧气反应
金属活动性顺序：镁、铝﹥铁、铜﹥金
铝的化学性质很活泼，那为什么铝 制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷 等来擦洗铝制品？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一 步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。
H2SO4
+2
FeSO4+ H2↑
硫酸亚铁
锌
很快反应，产生大量 的气泡，放出热量.
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
M根g据、金Z属n、能F否e与的酸金反属应活，动将中活泼的金H属。
发生置换反应的一种判断依据。
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里： 1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
化学九年级下人教版8.2金属的化学性质课件(28张)
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
两种金属化学性质的比较： Fe > Cu .
现有金属Fe、Cu、Al 溶液CuSO4、AgNO3
比较Al和Cu的活动顺序 Al和CuSO4
比较Cu和Ag的活动顺序 Cu和AgNO3
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液中
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ ）（双选）
A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3
B、CuSO4 H2SO4 D、HCl CuSO4
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
铜 不能反应，没有气泡
不反应
不反应
上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应。
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
两种金属化学性质的比较： Fe > Cu .
现有金属Fe、Cu、Al 溶液CuSO4、AgNO3
比较Al和Cu的活动顺序 Al和CuSO4
比较Cu和Ag的活动顺序 Cu和AgNO3
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液中
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ ）（双选）
A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3
B、CuSO4 H2SO4 D、HCl CuSO4
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
铜 不能反应，没有气泡
不反应
不反应
上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应。
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学课件PPT课件 人教版
硝酸银溶 物质生成，溶液
液中
由无色逐渐变为
蓝色
化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铜丝浸入 硫酸铝溶 没有明显变化 液中
讨论
置换
1、以上反应类型都属
于
反应。
2、铝、A铜l 、>银C三u 种>金Ag 属的活动性顺序
是
3、金属与金属化合物溶液的反应
的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和 收获？
课堂小结
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程 度是不同的。 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的 难易和剧烈程度不同。 3、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物 4、金属的活动性顺序
二、金属活动性顺序的探究
[实验探究1] 金属与酸的反应
实验探究：
1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、 铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观 察现象，比较反应的剧烈程度。如果有 气体生成，判断反应后生成了什么气体？
（用燃着的小木条放在试管口检验）
2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并 比较发生的现象
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT
硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
15
不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
17
课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
6
课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
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A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：
人教版九年级化学下册 第八单元课题2 金属的性质 课件(共22张PPT)
化学方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
锌 产生气泡，放出热量，
形溶液 无明显变化
B组 金属与硫酸的反应
金属 镁 锌 铁 铜 现象
产生大量气泡，放出 热量，形成无色溶液 产生气泡，放出热量， 形成无色溶液 产生少量气泡，形 成浅绿色溶液 无明显变化
二、金属与酸的反应
活动与探究 金属与酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁钉、 铜片，A组分别加少量稀盐酸，B组分别加少量 稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡 反应速度如何，有没有放热现象。
Mg、Zn、Fe、Cu 与酸的反应
A组 金属与盐酸反应
金属
镁
现象
产生大量气泡，放出 热量，形成无色溶液
化学方程式
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
讨论得出：
Zn、Fe 1、能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 Mg、 。 它们反应的剧烈程度是 Mg>Zn>Fe 。
2、不能与盐酸、硫酸反应的金属是
Cu 。
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活泼性依次为
Mg>Zn>Fe>Cu
4、根据金属是否与酸反应，把金属分为两类： Mg、Zn、Fe 活泼金属： Cu 不活泼金属：
三、金属与盐溶液的反应
活动与探究 实验步骤： 1、把一根用砂纸打磨过得铝丝浸入硫酸铜溶 中，过一会儿取出，观察有什么现象？ 2、把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过 一会儿取出，观察有什么现象？
人教版初中化学九年级下册8.2 金属的化学性质 课件 (共21张ppt)教学课件
4Fe+3O2 2Fe2O3
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
人教版九年级下册化学第八单元课题2金属的化学性质 人教版九下化学8.2金属的化学性质(26张幻灯片)
1．常温下易与氧气反应： 以Mg、 Al 为代表。 2．升温时能与氧气反应：以 Fe 、 Cu 为代表。 3．高温下也不能与氧气反应：以 Au 为代表。
【结论】金属活动性顺序： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度来判断
小兰家中收藏一件清末的铝制佛像， 该佛像至今保存十分完好。其主要 D 原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内 部铝的作用
金属的化学性质
讨论 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
2Mg + O2 ==== 2MgO
【生活知识】 日常生活中，用于保护钢铁制品 （如自来水管）所使用的“银粉”实际 铝 的粉末。 上是金属_____
☆ 为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？P9
思考：为什么不宜用钢刷、 沙等来擦洗铝制品呢？
下列物质不能由金属和酸反应直接生 成的是 ( B ) A 、 ZnCl2
C 、 FeCl2
B 、 CuSO4
D 、 Al2(SO4)3
下列物质中，不能用金属和相应的酸发 D 生置换反应制得的是（ ） A、MgSO4 B、ZnSO4 C、AlCl3 D、Fe2(SO4)3
把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中： ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶液的质量减轻。 以上叙述正确的是（ ） A、①②③ B、①③④ C、 ①④ D、①②③④
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1. 在金属活动性顺序中，金属的位置 越靠前，它的活动性越强。 2. 在金属活动性顺序中，位于氢前面 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3. 在金属活动性顺序中，位于前面的 金属能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来。