高中化学《化学实验基本方法》优质课精品课件
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（2）使用药品做到“三不”：
用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含重金属离子后再排放
第一章 从实验学化学 4、妥善处理实验后的废液和废渣
Al2(SO4)3和NaHCO3 2、药品的取用原则:不能、不要、不得；
“一横二放三慢竖”
用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含重金属离子后再排放
第一节 化学实验基本方法 剩余药品不能放回原处，也不能随意丢弃，放入指定容器。
类型
药液成分
适用灭火对象
酸碱式 泡沫式 CO2灭火器
四氯化碳（CCl4）
干粉灭火器
H2SO4和NaHCO3 Al2(SO4)3和NaHCO3
液态CO2
液态四氯化碳
NaHCO3等类，适量 润滑剂、防潮剂
非油类、电器
油类
电器、小范围油类、 忌水的化学品
电器、汽油、丙酮。 不能用于钾、钠、电
石、CS2 油类、可燃气体、精 密仪器、图书文件等
三、化学实验安全
了解安全措施！
1、事故预防
用大?哪些*防不能爆直接炸加：热? 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。 剩余药品不能放回原处，也不能随意丢弃，放入指定容器。
2、药品的取用原则:不能、不要、不得； 5．实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处； 5、氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭
氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物 （H2O2、Na2O2）
三、化学实验安全
2、危险化学品标志的识别
(一)遵守实验室规则
1.学生进入实验室后，须按指定座位就坐，不准大声喧哗，不得乱扔 纸屑、杂物等，保持室内安静清洁。 2．实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步 骤。 3．学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能， 弄清实验步骤；实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分 析，做好记录，写好实验报告。 4．要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、 拿走公物要按情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。 5．实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处；打扫实验室 并关好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。
(新)人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》优秀课件(共104张PPT)
碱式滴定管 用途：称量一 定质量的固体 药品 托盘天平
特别提醒:①称量前先调零点；②腐蚀性药品 应放于烧杯 内称量；③左盘放 被称物 ，右 盘放 砝码 ，即左 物 右 码；④精确度： 0.1 g。 特别提醒:①测反应混合物的温度时：应将温度 计插入 混合物 中，温度计的水银球不能接触容 器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙 烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银 球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略 低于蒸馏烧瓶 支管口处 。
用途：测 量温度。
温度计
知识梳理·题型构建
2．试纸的使用 (1)类型及作用
石蕊试纸 ——定性检验 酸碱性 pH试纸 ——定量(粗测)检测酸碱性 强弱 品红试纸 ——检验 SO2 等有 漂白 性的物质 淀粉KI试纸 ——检验 Cl2 等有 氧化性 的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取试纸放在 玻璃片或表面皿 上，用 玻璃棒 蘸取液体， 点在试纸 中部 ，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与 标准比 色卡 对照。 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸 润湿 ，用 镊子 夹取或粘在 玻璃棒 的 一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
化学实验基本方法
【交流小结】
在设计除杂方案时，应考虑哪些方面
内容，才能顺利完成实验设计？ 1）选择所加试剂 2）试剂加入的先后顺序 3）试剂用量 4）试剂过量后如何处理
化学实验基本方法 【除杂原则】
不增 不增加新的杂质 不消耗被提纯的物质 不减 如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离 易分 除去。如：将NaCl溶液中可能存 在的Na2S本第7页 【提示】 设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之 转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体 离开体系也可。 【解决方案】 使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉 淀下来。 除SO42-：加稍过量的BaCl2溶液 除Mg2+ ：加稍过量的NaOH溶液 除Ca2+ ：加稍过量的Na2CO3溶液
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[ 思考与讨论] 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
天文学 下层液体显（ ）色
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
化学
地学
4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
上层液体显（ ）色
②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。
一、教科书的体系和内容结构
淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解 性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不 同，除去杂质达到提纯的目的。
【思考】
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？
2、如何分离铁屑和沙子？
莫道谗言如浪深, 莫言迁客似沙沉。 千淘万漉虽辛苦, 吹尽狂沙始到金。
不要说流言蜚语如同急浪一样深得使人无法脱身， 不要说被贬谪的人好像泥沙一样永远下沉。淘金要千 遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会 露出闪亮的黄金。诗人屡遭贬谪，历尽坎坷，但斗志 不衰，精神乐观，胸怀旷达，气概豪迈，在边远的贬 所虽然经了千辛万苦，到最后终能显示出自己不是无 用的废沙，而是光亮的黄金。诗句通过具体形象的比 喻，概括了从自我经历获得的深刻感受，坚信被谗言 所害的人，终有一天会真相大白，洗清罪名。后两句 也可以用来比喻做学问要精心筛选，去其糟粕，才能 取其精华。
中溶剂是（ CCl ） 加热时，不能将液体蒸干。
4
2、碘单质（I ）在哪种溶剂中的溶解度大？ 2、溶解溶质的能力大于原溶剂
2 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。
高中化学必修1化学实验的基本方法(66张)-高中精选PPT课件
若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操
作顺序是
（）
①点燃酒精灯进行加热；
②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；
④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①
B.③②④①
C.②④③①
D.③②①④
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警 示标记中的 （ ）
三、混合物的分离与提纯
现象：水分蒸发，逐渐析出固体
粗盐的提纯 粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验ＮaＣl中的杂质?
Ca2+
——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－ ［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
二、常见的仪器及其作用
称量药品准确到0.1g 如何称量腐蚀性固体？ 如何称量一定质量固体？
如果称量时砝码与物质放错了称量的结果与 真实的关系？
下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要
是出于实验安全考虑的是
（）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－ 考虑ＣＯ3２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰
最佳方法—— 先加ＨＣl 后加ＢaＣl２
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的几种 物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质．
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
人教版化学必修一1.1《化学实验基本方法》讲课课件(共23张PPT)
：试剂用量必须过量； 试剂过量后必须处理； 试剂加入的先后顺序必须最佳—最简化；
除杂原则：
不增 不加入新的物质
不消耗被提纯的物质 不减 如：不能减少NaCl成分
易分 复原
杂质转换为沉淀、气体等易分离除 去如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
蒸馏
1).仪器 烧瓶、冷凝管、温度计、酒精灯、牛角管、 锥形瓶
（2）装置：
分液漏斗
分液漏斗
二、混合物的分离和提纯 4.萃取
（3）操作要点：
①使用前检查是否漏水
在分液漏斗中注入少量水，塞上玻璃塞，倒置， 看是否漏水；若不漏，则在将玻璃塞旋转180度， 再倒置检查是否漏水。
②加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，并适当放气，充分静止然后分液
③分液时，打开上口塞子，再慢慢旋开下口活塞， 下流上倒，且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁
分液 把互不相溶的两种液体分开
分液时操作要点： ①分液前要检查漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏水 ②将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗
口上的小孔以使漏斗内外空气相通 ③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 ④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出
萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、 2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中 的溶解度 3.溶质与萃取剂不发生任何反应
；
分液
分离互不相溶 的液体
分液漏斗
上从上出，下从下出
蒸馏
分离互溶且沸 点不同的液体 混合物
烧瓶、冷凝管、温度 计、酒精灯、牛角管、 锥形瓶
温度计水银球位置；防暴沸措施; 冷凝管中水的进出方向；不可蒸 干
随堂练习
1. 用于分离或提纯物质的已学方法有：
除杂原则：
不增 不加入新的物质
不消耗被提纯的物质 不减 如：不能减少NaCl成分
易分 复原
杂质转换为沉淀、气体等易分离除 去如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
蒸馏
1).仪器 烧瓶、冷凝管、温度计、酒精灯、牛角管、 锥形瓶
（2）装置：
分液漏斗
分液漏斗
二、混合物的分离和提纯 4.萃取
（3）操作要点：
①使用前检查是否漏水
在分液漏斗中注入少量水，塞上玻璃塞，倒置， 看是否漏水；若不漏，则在将玻璃塞旋转180度， 再倒置检查是否漏水。
②加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，并适当放气，充分静止然后分液
③分液时，打开上口塞子，再慢慢旋开下口活塞， 下流上倒，且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁
分液 把互不相溶的两种液体分开
分液时操作要点： ①分液前要检查漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏水 ②将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗
口上的小孔以使漏斗内外空气相通 ③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 ④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出
萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、 2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中 的溶解度 3.溶质与萃取剂不发生任何反应
；
分液
分离互不相溶 的液体
分液漏斗
上从上出，下从下出
蒸馏
分离互溶且沸 点不同的液体 混合物
烧瓶、冷凝管、温度 计、酒精灯、牛角管、 锥形瓶
温度计水银球位置；防暴沸措施; 冷凝管中水的进出方向；不可蒸 干
随堂练习
1. 用于分离或提纯物质的已学方法有：
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
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A物质
（2）萃取(extraction)
液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.
概念分析
混合物
溶质 溶解性不同
（一种）
溶剂 两者互不相溶
（两种）
萃取液 萃取
分 液 漏 斗
分液
使用分液漏斗注意事项
1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 液体混合物中一种溶质在互不相溶的
可少的仪器和用品 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4
蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由
上层液体显（ ）色 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4
沸石、接受器（牛角器）等 （2）萃取(extraction)
（2）萃取(extraction) ①无色液体，不溶于H2O 上层液体显（ ）色
石棉网、铁架台、橡皮塞、胶管、火柴。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，
下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏
出来
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸 ①无色液体，不溶于H2O
①无色液体，不溶于H O 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出
2 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否
蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等
②ρ（CCl ）＞ρ（H O） 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质
1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
第一节《化学实验基本方法》PPT精品课件
2.危险化学品标志的识别
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药，等等。
易燃品
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃液体： 有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）
自燃物品： 白磷
遇湿易燃物品： Na、K、电石（CaC2）
腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
火灾处理方法：防止火势扩展：移走 可燃物物，切断 电源 ，停止通 风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 湿布、石 棉或沙子盖灭，火势大可以用 灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠 、白磷等化学物质着火可用 干沙土 盖灭。
(三)掌握正确的操作方法
1.药品安全存放
固体药品: 广口瓶 瓶
第一章 从实验学化学
第1节 化学实验的基本方法（课时1）
• 1、遵守实验室规则 • 2、了解安全措施 • 3、掌握正确的操作方法
化学是以实验为基础的自然科学，学习和研究化 学离不开化学实验，进行化学实验活动时，应规范操 作、安全第一位。
一、化学实验安全
（一）遵守实验室规则 （二）了解安全措施
在实验基本 操作中要注 意什么呢
有毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（
Hg）、铅（Pb）
氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
爆炸品： 腐蚀品： 剧毒物质：
NH4NO3， KClO3 浓H2SO4，浓HNO3， NaOH
甲醛，敌敌畏，砒霜
见光易分解： 浓HNO3， AgNO3，H2O2
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三、化学实验安全
思考与交流（课本P5 ）： 根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化 学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在 不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上 交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引 发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
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三、化学实验安全
（2）使用药品做到“三不”： 不用手接触药品 不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味 不尝试药品味道
（3）用剩药品做到“三不”： 不放回原瓶 不随意丢弃 不拿出实验室， （放到废物缸里）
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三、化学实验安全
了解安全措施！
1、事故预防
*防爆炸： 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。
*防暴沸： 配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
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三、化学实验安全
3、意外事故的处理
创伤处理： 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。
烫伤、烧伤处理：用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。
浓酸撒在实验台上：NaHCO3中和，再用水擦洗
浓酸沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的
酸碱腐蚀处理：
NaHCO3中和
（2）添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 （否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ）
（3）用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
（4）用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内， 引起着火爆炸 ）
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 自燃物品：白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2） 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
剧毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
给固体加热——管口略向下倾斜，以防形 成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均 匀受热，再集中加热。
给液体加热——管口向上倾斜约45度角； 试管内液体体积不超过试管容积的1/3； 加热时，管口不能对着自己或他人。
2
一、回顾：氧气的制备方法
4、酒精灯的使用：
（1）使用前，检查有无酒精，用漏斗添 加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物 （H2O2、Na2O2）
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三、化学实验安全
2、危险化学品标志的识别
(一)遵守实验室规则
1.学生进入实验室后，须按指定座位就坐，不准大声喧哗，不得乱扔 纸屑、杂物等，保持室内安静清洁。 2．实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步 骤。 3．学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能， 弄清实验步骤；实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分 析，做好记录，写好实验报告。 4．要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、 拿走公物要按情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。 5．实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处；打扫实验室 并关好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。
高中化学
实验基本方法
一、回顾：氧气的制备方法
加热固体KClO3或KMnO4制备氧气
1、哪些仪器可以用来直接加热?哪些需要 垫石棉网?哪些不能直接加热?
2、药品的取用原则:不能、不要、不得； 节约药品；剩余药品不能放回原处，也 不能随意丢弃，放入指定容器。
3、加热操作：容器外壁不能有水（受热 不均而破裂）
浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶
液中和
酸、碱溅入眼中：用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然
后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤， 用CuSO4溶液涂抹伤处；
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三、化学实验安全
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止
通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿 布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机 物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
类型
药液成分
适用灭火对象
酸碱式 泡沫式 CO2灭火器
四氯化碳（CCl4）
干粉灭火器
H2SO4和NaHCO3 Al2(SO4)3和NaHCO3
液态CO2
液态四氯化碳 NaHCO3等类，适量润
滑剂、防潮剂
非油类、电器
油类
电器、小范围油类、 忌水的化学品
电器、汽油、丙酮。 不能用于钾、钠、电
石、CS2 油类、可燃气体、精 密仪器、图书文件等
*防失火： 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全 *防中毒： 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通
风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
3
一、回顾：氧气的制备方法
5、氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭 酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管 炸裂）。 6、试管口为什么要放棉花团？（防止产生 的气流将固体物质带入导管）。
掌握正确的操作方法！
加热固体KClO3或KMnO4制备氧气
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二、化学实验基本操作
（1）取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”
含Ba2+
沉淀法
加入Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀即可 排放
有机物
焚烧法，有机溶剂 生成水、CO2等不污染环境
萃取回收利用
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三、化学实验安全
4、妥善处理实验后的废液和废渣
废液
酸或碱
氧化剂 还原剂
处理方法 合无危险时将废酸、废碱混 合
分别收集，查明废液化学性质，将一 种废液分次少量加入另一种废液中
含重金属离 氢氧化物沉淀法， 用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含 子的废液 硫化物共沉淀法 重金属离子后再排放
三、化学实验安全
思考与交流（课本P5 ）： 根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化 学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在 不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上 交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引 发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
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三、化学实验安全
（2）使用药品做到“三不”： 不用手接触药品 不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味 不尝试药品味道
（3）用剩药品做到“三不”： 不放回原瓶 不随意丢弃 不拿出实验室， （放到废物缸里）
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三、化学实验安全
了解安全措施！
1、事故预防
*防爆炸： 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。
*防暴沸： 配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
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三、化学实验安全
3、意外事故的处理
创伤处理： 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。
烫伤、烧伤处理：用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。
浓酸撒在实验台上：NaHCO3中和，再用水擦洗
浓酸沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的
酸碱腐蚀处理：
NaHCO3中和
（2）添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 （否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ）
（3）用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
（4）用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内， 引起着火爆炸 ）
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 自燃物品：白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2） 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
剧毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
给固体加热——管口略向下倾斜，以防形 成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均 匀受热，再集中加热。
给液体加热——管口向上倾斜约45度角； 试管内液体体积不超过试管容积的1/3； 加热时，管口不能对着自己或他人。
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一、回顾：氧气的制备方法
4、酒精灯的使用：
（1）使用前，检查有无酒精，用漏斗添 加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物 （H2O2、Na2O2）
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三、化学实验安全
2、危险化学品标志的识别
(一)遵守实验室规则
1.学生进入实验室后，须按指定座位就坐，不准大声喧哗，不得乱扔 纸屑、杂物等，保持室内安静清洁。 2．实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步 骤。 3．学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能， 弄清实验步骤；实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分 析，做好记录，写好实验报告。 4．要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、 拿走公物要按情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。 5．实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处；打扫实验室 并关好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。
高中化学
实验基本方法
一、回顾：氧气的制备方法
加热固体KClO3或KMnO4制备氧气
1、哪些仪器可以用来直接加热?哪些需要 垫石棉网?哪些不能直接加热?
2、药品的取用原则:不能、不要、不得； 节约药品；剩余药品不能放回原处，也 不能随意丢弃，放入指定容器。
3、加热操作：容器外壁不能有水（受热 不均而破裂）
浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶
液中和
酸、碱溅入眼中：用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然
后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤， 用CuSO4溶液涂抹伤处；
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三、化学实验安全
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止
通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿 布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机 物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
类型
药液成分
适用灭火对象
酸碱式 泡沫式 CO2灭火器
四氯化碳（CCl4）
干粉灭火器
H2SO4和NaHCO3 Al2(SO4)3和NaHCO3
液态CO2
液态四氯化碳 NaHCO3等类，适量润
滑剂、防潮剂
非油类、电器
油类
电器、小范围油类、 忌水的化学品
电器、汽油、丙酮。 不能用于钾、钠、电
石、CS2 油类、可燃气体、精 密仪器、图书文件等
*防失火： 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全 *防中毒： 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通
风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
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一、回顾：氧气的制备方法
5、氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭 酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管 炸裂）。 6、试管口为什么要放棉花团？（防止产生 的气流将固体物质带入导管）。
掌握正确的操作方法！
加热固体KClO3或KMnO4制备氧气
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二、化学实验基本操作
（1）取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”
含Ba2+
沉淀法
加入Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀即可 排放
有机物
焚烧法，有机溶剂 生成水、CO2等不污染环境
萃取回收利用
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三、化学实验安全
4、妥善处理实验后的废液和废渣
废液
酸或碱
氧化剂 还原剂
处理方法 合无危险时将废酸、废碱混 合
分别收集，查明废液化学性质，将一 种废液分次少量加入另一种废液中
含重金属离 氢氧化物沉淀法， 用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含 子的废液 硫化物共沉淀法 重金属离子后再排放