氧化还原反应与电化学
氧化还原与电化学反应
氧化还原与电化学反应氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，涉及物质之间的电子转移过程。
电化学反应则是以电子传递为基础的化学反应。
本文将探讨氧化还原反应与电化学反应之间的关系，并介绍它们在化学领域的应用。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中的电子从一个物种转移到另一个物种的过程。
其中，发生氧化反应的物质称为氧化剂，它能够接受电子；而发生还原反应的物质称为还原剂，它能够提供电子。
在氧化还原反应中，物质的氧化态和还原态发生了变化。
二、氧化还原反应的表达方式一般情况下，氧化还原反应可以通过简化半反应方程式来表达。
对于氧化反应，其半反应方程式中的氧化剂在左侧，而还原剂在右侧；对于还原反应，情况则相反。
通过将氧化反应与还原反应配对，可以得到完整的氧化还原反应方程式。
三、电化学反应与氧化还原反应的关系电化学反应是以电子传递为基础的化学反应。
在电化学反应中，氧化还原反应是其中的一种特殊类型。
经常使用的电化学反应包括电解反应和电池反应。
电解反应是指在外加电压的作用下，使电解质溶液中的化合物发生氧化还原反应。
在电解质溶液中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，从而实现电子的转移。
电池反应是指利用化学能或电能来驱动氧化还原反应，通过电流流经导电介质来产生电能的过程。
电池中的正极是发生氧化反应的地方，而负极则是发生还原反应的地方。
电池的工作原理是通过将氧化还原反应中的电子转移过程与其他反应相结合，从而产生电能。
总结：氧化还原反应是电化学反应的一种特殊类型，它涉及物质之间的电子转移过程。
电解反应和电池反应是电化学反应的两种常见形式，都依赖于氧化还原反应的发生。
四、氧化还原反应在化学领域的应用氧化还原反应在化学领域有着广泛的应用。
以下是其中几个重要的应用领域：1. 腐蚀与防腐氧化还原反应是金属腐蚀的基础。
当金属与空气中的氧气发生氧化反应时，金属会逐渐腐蚀并形成氧化物。
为了防止金属的腐蚀，可以采取一些防腐措施，如涂层和防锈剂，来减少金属与氧气的接触。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，其在自然界和工业生产中都有广泛的应用。
而电化学则是研究氧化还原反应中电荷转移过程的学科。
本文将探讨氧化还原反应与电化学之间的关系及其在实际应用中的作用。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。
其中，氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质获得电子。
这一过程常常伴随着氧化态和还原态之间的转化。
例如，金属的氧化是指其失去电子变成正离子，而非金属的还原则是指其获得电子变成负离子。
在氧化还原反应中，通常存在氧化剂和还原剂的概念。
氧化剂是指可以氧化其他物质的物质，它自身则被还原。
相反，还原剂是指可以将其他物质还原的物质，它自身则被氧化。
氧化剂和还原剂之间的作用是通过电子的转移来实现的。
二、电化学的基本原理电化学是研究在化学反应中电荷转移的学科。
它主要研究的是氧化还原反应的电流与电势之间的关系。
电化学研究中的核心是电解池的构成，即由氧化剂和还原剂构成的两个半电池，通过电介质连接形成闭合电路。
在电解池中，氧化剂半反应发生在阳极，还原剂半反应发生在阴极。
当外部电源施加电压时，电流通过电解池，促使氧化剂从阳极转移到阴极，还原剂则反之。
这样的电流转移过程，实质上是电子从氧化剂转移到还原剂的过程。
电化学反应的程度可以通过电势差来衡量。
电势差越大，说明反应越易进行，反之则反应难以发生。
而通过测量电势差的变化，可以得到不同反应之间的能量变化情况，从而研究氧化还原反应的热力学性质。
三、氧化还原反应与电化学的应用1. 电池电池是利用氧化还原反应产生电能的装置。
一般电池由正极、负极和电解质组成。
电池的运行过程就是氧化还原反应不断进行的过程。
正极的氧化反应释放电子，而负极的还原反应则接受电子。
通过外部连接电路，电能可以被释放出来，实现电池的工作。
2. 金属腐蚀与防护金属腐蚀是一种广泛存在于自然界中的氧化还原反应。
在金属表面形成腐蚀产物的过程中，金属自身发生氧化反应，形成氧化物。
氧化还原反应和电化学
氧化还原反应和电化学氧化还原反应和电化学是化学领域中重要的研究方向，它们在生产、能源、环境保护等各个领域都具有重要的应用价值。
本文将从氧化还原反应的基础知识入手，介绍氧化还原反应的定义、特征以及电化学的相关概念和应用。
一、氧化还原反应的基本概念和特征1.1 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指化学反应中，电子从一种物质转移到另一种物质的过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质失去电子，而发生还原的物质则获得电子。
整个过程涉及到电子的转移和能量的释放。
1.2 氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征可以总结为以下几个方面：1）电子的转移：氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，导致物质的氧化或还原。
2）氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3）氧化剂和还原剂：氧化剂是指能接受电子的物质，还原剂是指能提供电子的物质。
4）氧化态和还原态：在氧化还原反应中，物质的氧化态和还原态发生变化。
二、电化学的基本概念和应用2.1 电化学的基本概念电化学是研究电能与化学能之间相互转化的学科。
它涉及到电解、电池等重要概念。
2.2 电化学的应用电化学在许多领域都有广泛的应用。
以下是电化学的几个应用方面：1）电解：通过电解，可以将化合物分解为原子或离子，使得某些实验或工业过程得以实现。
2）电池：电化学电池是将化学能转化为电能的装置，广泛应用于电子产品、交通工具等领域。
3）腐蚀和防腐：电化学腐蚀是指金属在电解质中发生的一种化学腐蚀过程，而电化学防腐则是通过电化学方法来保护金属材料。
4）电解池：电解池是用于电解过程的装置，广泛应用于化学实验、电镀、电解精炼等领域。
三、氧化还原反应与电化学的关系氧化还原反应和电化学有着密切的关系。
氧化还原反应中的电子转移过程是电化学研究的基础。
通过电化学的方法，我们可以控制和利用氧化还原反应，实现能量的转化和化学反应的控制。
例如，电化学电池就是通过氧化还原反应来产生电能的装置。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学氧化还原反应是化学反应中常见的重要类型之一，也是电化学研究的核心内容。
在化学中，氧化还原反应涉及到电子的转移过程，使得一个物质被氧化而另一个物质被还原。
电子转移的同时，伴随着原子、离子或者分子的氧化还原状态的变化。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念和电化学的相关知识。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，某些物质失去电子而被氧化，同时，其他物质获得这些电子而被还原的过程。
在氧化还原反应中，常常涉及到电子的传递。
被氧化的物质叫做还原剂，因为它让其他物质被还原；而被还原的物质则称为氧化剂，因为它让其他物质被氧化。
氧化还原反应可以通过氧化态的变化来体现。
在氧化还原反应中，原子、离子或者分子的氧化态增加，表示该物质被氧化；而氧化态减少则表示该物质被还原。
氧化态是衡量原子或者离子相对电荷的一种方式，通常用希腊字母表示。
例如，“+”表示正的氧化态，“-”表示负的氧化态。
二、电化学基础知识电化学是研究电能与化学反应之间关系的学科。
它包括两个主要的分支：电解学和电池学。
1. 电解学：电解学研究的是化学反应受到外加电压影响的过程。
在电解学中，电解是指通过外加电压使得非自发性的氧化还原反应发生。
在电解池中，被氧化的物质进入阳极，转化成离子或者原子，同时释放出电子；而被还原的物质进入阴极，接受这些电子，转化成原子或者离子的形式。
2. 电池学：电池学研究的是化学反应产生电能的过程。
在电池中，化学反应是自发进行的，并且通过电子流动产生电流。
电池包括两个电极：阳极和阴极。
阳极是发生氧化反应的地方，阴极是发生还原反应的地方。
在电池中，正极指的是发生还原反应的电极，而负极指的是发生氧化反应的电极。
三、应用举例氧化还原反应和电化学在我们的生活中有着广泛的应用。
1. 腐蚀与防腐氧化还原反应是金属腐蚀的重要原因之一。
金属在与氧气接触时会发生氧化反应，使得金属表面产生氧化物。
腐蚀会导致金属的物理性质和化学性质发生变化，造成质量和经济上的损失。
氧化还原反应和电化学反应
氧化还原反应和电化学反应氧化还原反应是化学反应中最为重要和常见的反应之一。
它涉及到物质中的电子转移过程。
在氧化还原反应中，物质可以同时发生氧化和还原。
与之相伴随的是电化学反应，电化学反应是指在化学反应中涉及电子的转移和电流的流动的反应。
一、氧化还原反应氧化还原反应中，氧化和还原是同时进行的。
氧化是指物质失去电子；还原则是指物质获得电子。
这一过程中，电子从一个物质转移到另一个物质。
氧化和还原总是同时发生，因为电子不能独立存在。
例如，当铁和氧气发生反应时，铁原子（Fe）失去两个电子，被氧（O2）接受，生成氧化铁（Fe2O3）。
这里，铁原子发生了氧化，而氧气发生了还原。
氧化还原反应在日常生活中非常常见。
例如，金属的生锈、水的电解、电池的工作原理等都是氧化还原反应的例子。
二、电化学反应电化学反应是指在化学反应中涉及电子的转移和电流的流动的反应。
它是由氧化还原反应导致的。
电化学反应可以分为两种类型：电解反应和电池反应。
1. 电解反应电解反应是指在电解池中，通过外加电压使化学反应发生。
在电解过程中，正极（阳极）接受电子，发生氧化反应；负极（阴极）释放电子，发生还原反应。
电解反应在工业生产和实验室中广泛应用。
例如，电解盐水时，氯离子（Cl-）在阳极上接受电子，发生氧化反应生成氯气（Cl2），而阳离子（Na+）在阴极上释放电子，发生还原反应生成氢气（H2）。
2. 电池反应电池反应是指在电化学电池内，将化学能转化为电能的反应。
电池由两个半电池组成，每个半电池都有一个氧化反应和一个还原反应。
半电池之间通过电子流进行电荷平衡。
常见的电池包括干电池、蓄电池和燃料电池等。
干电池是通过将氧化剂和还原剂隔离，以阻止反应直接进行，并通过电子在电路中流动来提供电能。
蓄电池是通过可逆的氧化还原反应来存储和释放电能。
燃料电池是通过将燃料和氧气直接反应生成电能。
总结：氧化还原反应和电化学反应密切相关，涉及到电子转移和电流的流动。
氧化还原反应是物质中的电子转移过程，分为氧化和还原。
氧化还原反应与电化学反应
氧化还原反应与电化学反应氧化还原反应和电化学反应是化学领域中非常重要的概念。
本文将介绍氧化还原反应和电化学反应的基本概念、原理以及其在工业生产和日常生活中的应用。
一、氧化还原反应的概念和原理氧化还原反应是指物质中某些原子的氧化态发生变化的反应。
在氧化还原反应中，我们通常会涉及到两种类型的物质：氧化剂和还原剂。
氧化剂是指能够接受电子的物质，它自身会被还原，而还原剂则是能够捐赠电子的物质，它自身会被氧化。
在氧化还原反应中，电子的转移是不可或缺的。
氧化还原反应可以用化学方程式来表示。
一般而言，如果一个物质的氧化态发生了变化，我们就称之为该物质被氧化；而如果一个物质的还原态发生了变化，我们就称之为该物质被还原。
二、电化学反应的概念和原理电化学反应是指在电解质溶液中由于电荷的传递而引起的化学反应。
电化学反应可以分为两类：电解反应和电池反应。
1. 电解反应电解反应是指在电解质溶液中，外加电压的作用下，正负电极上发生的氧化还原反应。
在电解质溶液中，正负电极上会生成正离子和负离子。
正离子会向负极移动，负离子则会向正极移动。
因此，正极上会发生氧化反应，负极上会发生还原反应。
2. 电池反应电池反应是指能够自发地把化学能转化为电能的反应。
电池由两个不同的电极以及介于它们之间的电解质溶液构成。
其中一个电极被称为阳极，发生氧化反应；另一个电极被称为阴极，发生还原反应。
在电池中，化学能转化为电能的过程是通过电子在电极之间的传递来实现的。
三、氧化还原反应和电化学反应的应用氧化还原反应和电化学反应在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
1. 工业生产中的应用氧化还原反应和电化学反应在许多工业生产过程中都发挥着重要作用。
例如，金属的电镀过程就是利用电流来使金属离子还原成金属并沉积在电极上。
此外，氧化还原反应还用于许多化学合成反应，如制备化学药品、材料等。
2. 能源领域中的应用电化学反应在能源领域中有着广泛的应用。
例如，燃料电池是一种能够将氢气和氧气直接转化为电能的装置，它利用氧化还原反应来产生电能。
氧化还原反应与电化学反应
氧化还原反应与电化学反应氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应类型，也是电化学反应的重要组成部分。
本文将从基本概念、氧化还原反应的特点和电化学反应的应用等方面进行探讨。
一、基本概念氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子、离子或分子失去或获得电子的过程。
在氧化还原反应中，原子、离子或分子失去电子的过程称为氧化，而获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化和还原总是同时发生，互为一对。
氧化剂是指接受电子的物质，它在反应中被还原；还原剂则是指捐赠电子的物质，它在反应中被氧化。
二、氧化还原反应的特点1. 电荷守恒：氧化还原反应中，电荷守恒定律得到充分保持，反应前后的总电荷不变。
2. 原子数量守恒：氧化还原反应中，反应前后的原子数量保持不变。
3. 氧化态的变化：氧化还原反应中，原子、离子或分子的氧化态发生改变。
三、电化学反应的应用电化学反应是指在电解质中，通过外加电势差促使氧化还原反应发生的化学过程。
电化学反应广泛应用于电池、电解和电镀等领域。
1. 电池：电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它基于两种不同活性的物质之间的氧化还原反应，通过连续的电子传递产生电流。
常见的电池类型包括干电池、锂离子电池和铅酸蓄电池等。
2. 电解：电解是利用外加电势差使物质在电解质中发生氧化还原反应的过程。
电解被广泛用于金属电镀、电解制氢等工业和科学实验中。
3. 电镀：电镀是一种利用电解的方法在金属表面形成一层金属镀层的技术。
在电解槽中，将带有金属离子的溶液作为电解质，通过外加电势差使金属离子还原成金属，形成均匀的镀层。
四、总结氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应类型，在许多化学和物理过程中起着重要作用。
电化学反应作为氧化还原反应的一种特殊应用，不仅广泛应用于电池、电解和电镀等领域，而且在能源存储和环境保护等方面也具有重要意义。
深入理解氧化还原反应与电化学反应的原理和特点，对于我们更好地理解和应用化学知识具有重要意义。
通过本文的介绍，希望读者们能够对氧化还原反应及其与电化学反应的关系有更深入的理解，并能够在实际应用中加以运用。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学是化学领域中两个重要的概念。
氧化还原反应是指化学物质中电荷的转移过程，而电化学则是研究电荷转移与化学反应之间的关系。
本文将从氧化还原反应与电化学的基本概念、应用领域以及相关实验方法等方面进行论述。
1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指化学物质中电子的转移过程，具体表现为电荷发生变化，从而形成氧化反应和还原反应两个互为逆反应的部分。
在氧化反应中，物质失去电子，电子从反应物转移到产物上，因此电荷数增多；而在还原反应中，则相反，物质获得电子，导致电荷数减少。
2. 电化学的基本概念电化学研究的是电荷转移与化学反应之间的关系。
其中包括两个核心概念，即电位和电流。
电位是指物质对电子的亲和力，反映物质参与氧化还原反应的能力。
而电流则是指电荷在电解质中流动的过程，它可以通过导体进行传递，导体的外部接入电源或外接电子接收体，使电流产生。
3. 氧化还原反应与电化学的应用领域氧化还原反应和电化学在许多领域具有广泛的应用。
例如，电池就是利用氧化还原反应产生电能的装置。
在电解池中，电流通过电解质溶液，使得阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，从而实现物质的电荷转移。
此外，电镀、蓄电池、腐蚀等都与氧化还原反应和电化学密切相关。
4. 与电化学相关的实验方法为了研究氧化还原反应和电化学，科学家们开发出许多实验方法。
例如，电化学分析方法是利用电位和电流对化学物质进行定量分析。
常见的电化学实验方法包括循环伏安法、阳极极化曲线法、电化学阻抗谱法等。
这些方法通过测量电位和电流的变化，可得到氧化还原反应 kin 及电极电荷转移过程的信息。
总结：氧化还原反应与电化学是化学领域中的重要概念。
通过分析氧化还原反应和电化学的基本概念，了解其应用领域，以及电化学实验方法等内容，我们可以更深入地理解电子转移过程和电荷传递的原理。
这对于研究和应用电化学都具有重要意义。
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5. 电极电势
电极电势
关于原电池的疑问
– 为何组成原电池后，电子会自发由负极流向正极？为何两个电极 之间存在电势差？ – 不同的电极组成原电池后，哪个为正极，哪个为负极？
电极电势(电极电位)
电极电势
电极电势
标准氢电极
标准电极电势绝对值是无法测定的，于是建立了标准氢电极(SHE)
4. 原电池
原电池
铜锌原电池（ Daniell电池） 直接氧化还原反应
negative pole
特点
– Zn + CuSO4 = ZnSO4positive + Cu
pole
氧化反应和还原反应发生在 不同地方
电子通过外电路由发生氧化 – 电子传递直接在氧化剂与还原剂接触面进行 – 化学能转变为热能，无法直接利用 反应的电极传递到发生还原 反应的电极
本题虽未标明，但明显应是碱性环境
电对：ClO-/Cl– 半反应： ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-
电对：Fe(OH)3/FeO42最终结果
– 半反应：Fe(OH)3 + 5OH- = FeO42- + 4H2O + 3e– 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
电极电势的产生 M(s)
双电层理论
溶解 沉淀
Mz+ + ze-
M活泼 + + + + – – – –
–
– – – – + + + + – – – –
+
+ + + + + + + +
M不活泼 – – – –
沉淀>溶解 溶解>沉淀 电极电势： E(Mz+/M) 或 φ(Mz+/M)
电池电动势：ε = E池 = E+ - E-
电极电势
标准电极电势
电极电势与多种因素有关
– 电极的本性 – 溶液中的离子浓度、温度等外因
标准电极电势
– 处于标准态下的电极电势，Eө
标准电池电动势
– E池ө=Eө(+)-Eө(-)
标准态：体系中所有气体分压 均为1bar，所有离子浓度均为 1mol· dm-3 的状态。也叫标准 状态、标态
原电池
电极反应和电池反应
每个原电池都有正负两极，规定：
– 流出电子的电极为负极，流入电子的电极为正极（物理学规定） – 负极发生氧化半反应：Zn = Zn2+ + 2e– 正极发生还原半反应：Cu2+ + 2e- = Cu 在电极上发生的半反应称为电极反应
原电池的两个电极反应相加，消去电子，得到电池反应
争议
– Na2SO3 + S = Na2S2O3 – 此反应氧化剂还原剂划分尚无权威结论
2. 氧化还原电对
氧化/还原共轭关系
每个氧化剂，都有与其对应的还原剂，反之亦然
– 氧化剂 + 电子 = 还原剂 – 还原剂 – 电子 = 氧化剂
通过得失电子联系起来的一对氧化剂与还原剂，构成共轭 关系，称为一个氧化还原电对
化学能转变为电能
Zn=Zn2++2e
Cu2++2e=Cu
原电池
电池分类
电化学电池 原电池
将化学能转化为电池同时发生三个过程
– 两个电极表面分别发生氧化反应和还原反应 – 电子流过外电路 – 离子流过电解质溶液
盐桥 注：盐桥并不是必须的，现代电
– 通常内盛饱和KCl溶液或 池通常没有盐桥 NH4NO3溶液(以琼胶作成冻胶) – 保持电路导通 – 阻止正负极溶液直接接触
-2
+3
-2
化合价
Pb3O4 过一硫酸
+1 +8 -2
H2SO5
2PbO PbO2 O -1 +6|| -1 H−O−S−O−O−H || O
+4 -2
基本概念
化合价/氧化数与氧化还原反应
基于氧化数的氧化还原的定义
– 氧化：化合价或氧化数增加的过程 – 还原：化合价或氧化数降低的过程
氧化还原反应
– 电池反应：Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+
原电池
原电池与氧化还原反应
电池反应 通常 都是氧化还原反应，只是氧化和还原分别 发生在两个地方 通过将氧化和还原分离，使得电子通过外电路而形成电流， 从而可将化学能转化为电能 原则上任何化学反应均可设计成原电池
原电池
原电池的设计
例：将以下反应设计成原电池。 解：
氧化还原电对
氧化还原反应与氧化还原电对
氧化还原反应的实质，就是氧化还原电对之间传递电子
Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
– Cu2+ + 2e- = Cu – Zn2+ + 2e- = Zn – 或者写成：Zn = Zn2+ + 2e-、Zn – 2e- = Zn2+
氧化还原电对
氧化还原反应的拆分
氧化还原电对
半反应式
共轭关系可用半反应式表示
– Cu2+ + 2e- = Cu – ClO3- + 6H+ + 6e- = Cl- + 3H2O – 一般形式：氧化态 + ze- = 还原态
电对一般采用 氧化态/还原态 形式给出，注意只给出氧化 数改变的物质
– Cu2+/Cu，ClO3-/Cl-
– Cl2 + H2O = HClO + Cl- + H+ （酸性） – Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O（碱性）
Fe(II)被O2氧化
– 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （酸性） – 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（碱性）
– 在反应过程中，元素原子的化合价或氧化数发生变化的化学反应， 称为氧化还原反应
氧化数应用方便，一般讨论都基于氧化数进行
基本概念
自氧化还原反应
自氧化还原反应：氧化和还原发生在同一化合物中
– 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 4CuO = 2Cu2O + O2
歧化反应：氧化和还原发生在同一化合物的同一元素中
符号：Ag | AgCl | Cl-(c1) 符号：Ag+(c2) | Ag
电池符号：(-) Ag | AgCl | Cl-(c1) || Ag+(c2) | Ag (+)
原电池
注意事项
必须正确划分正负极
原电池设计不是唯一的，同一个电池反应，原则上可以设 计成不同的原电池
– 反应Ag+ + Cl- = AgCl 还可以设计成
• PbO2 + 4H+ + 2e- = Pb2+ + 2H2O • MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O • 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
– 消去电子，整理
氧化还原方程式配平
半反应法配平氧化还原方程式
例：配平Fe(OH)3+ClO-=FeO42-+Cl-
基本概念
确定氧化数
0 +2 -3 +3 -1 +1 -1
F2
Mg3N2
+1 +7 -2 +1
PCl3
-2
HCl
HClO4
+1 -1
+2 -1
N2O
+1 -1 +1 -⅓
NaH
OF2
H2O2
KI3
基本概念
氧化数与化合价
氧化数
+8/3 -2
Fe3O4
+8/3 -2
+2
FeO Fe2O3
+2 -2
氧化还原反应与 电化学
1. 基本概念
氧化还原反应
氧化还原反应：反应物之间有电子传递
术语
– 氧化剂 被还原 生成 还原产物 – 还原剂 被氧化 生成 氧化产物
化合价 vs 氧化数
基本概念
化合价（原子价）
化合价的现代定义
– 化合价是化合物（或离子团）中某元素的一个原子的形式电荷数， 该形式电荷数是通过把每一化学键中的电子指定给电负性更大的 原子而求得的 – 单质本无化合价一说，但为了统一性，规定单质中元素原子化合 价为0
半反应法
半反应法用于溶液中的离子反应
例：酸性下PbO2将Mn2+氧化成MnO4-，自身被还原成 Pb2+，配平此反应 基本步骤：
– 确定电对，根据环境信息配平各自的半反应 – 叠加消去电子即可
氧化还原方程式配平
半反应法配平氧化还原方程式
解：
– 电对确定：PbO2/Pb2+；MnO4-/Mn2+ – 将半反应配平（酸性环境）
氧化还原方程式配平
配平方法的讨论
氧化数法适用性较广，但必须计算氧化数，对于某些情形， 特别是有机氧化还原反应，比较繁琐 半反应法使用受一定限制，优点是不必计算氧化数，也能 反映氧化还原反应的实质 通过半反应法，可以学习掌握半反应式的书写和配平法