最新高一化学第一学期期末考试试题含答案 (4)
高一上学期期末化学考试试卷(含参考答案)
高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。
最新高一化学第一学期期末考试试题含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料2、下列物质属于纯净物的是A、漂粉精B、盐酸C、碘酒D、液氯3、原子的种类决定于原子的（）A、核电荷数B、质子数和中子数C、相对原子质量D、核外电子数4、一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均相等，下列2种微粒间关系的说法错误的是（）A、它们可能是不同的分子B、可能是一种分子和一种离子C、可能是同位素D、可能是相同的原子5、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A、CO2的电子式B、Cl－的结构示意图C、水的结构式H—O—O—HD、质量数为37的氯原子17 37Cl6、下列物质中不含有氯离子的是A、氯水B、漂粉精C、盐酸D、液氯7、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是A、CuCl2B、AlCl3C、FeCl2D、NaCl8、下列说法正确的是（）A、含有离子键的化合物必是离子化合物B、含有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含有离子键D、离子化合物中不可能含有共价键9、关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A、被氧化的物质是还原剂B、氧化剂被氧化，还原剂被还原C、失去电子、化合价降低的物质是还原剂D、氧化剂失去电子，化合价升高10、下列叙述中，错误的是（）A、用四氯化碳从溴水中萃取溴，含溴的四氯化碳在下层B、萃取是一种常用的分离物质的方法C、用无色四氯化碳从碘水中萃取碘，含碘的四氯化碳溶液变成紫色D、碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘11、能用分液的方法来分离的一组混合物是（）A、氯化银和水的悬浊液B、酒精的水溶液C、四氯化碳和水的乳浊液D、氯化钠和溴化镁的混合溶液12、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原13、下列关于氯水的叙述正确的是A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D、氯水长时间放置后酸性减弱14、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A、碘水B、溴水C、碘化钾溶液D、氯气15、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．KMnO4→MnCl2C．CuO→Cu D．SO3→H2SO416、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/ L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为（）A、S2-B、SC、SO32-D、SO42-17、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—(X—为Cl—、Br—或I—)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
最新高一化学第一学期期末考试试卷含答案 (4)
高一上学期化学期末试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27一、选择题（1—10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列反应，不属于氧化还原反应的是（ ）A ．CaCO 3==== CaO+ CO 2↑B ．2HClO===2HCl+ O 2↑ C．2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2↑D ．Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已光照高温经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）A．食盐加碘B．饮用水加碘C．大量食用海带D．注射含碘药剂3．氯气可用于消毒，是因为氯气（）A．具有强氧化性B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒D．是一种极活泼的非金属单质4．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A．Na B．NaOH C．Na2CO3D．氯水5．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是（）A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．NaBr溶液6．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是（）A．液体呈紫红色B．液体分两层，上层无色，下层紫红色C．液体分两层，上层紫红色，下层无色D．液体分两层，上下均为紫红色7．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同8．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH －9．标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4③3.01×l023个H2S 分子④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（）A．③①②④B．③①④②C．①②③④D．④②③①10．阿伏加德罗常数的数值等于（）A．12g碳所含的原子个数B．22.4L CO所含的分子个数C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数D．IL lmol/L Na2SO4溶液中Na+的个数11．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5mol Na2O2与足量水反应12．下列叙述正确的是（）A．还原性：Na＞KB．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：213．在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（）A．KCl B．KCl和NaBr C．KCl和KBr D．KCl和NaCl14．某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D。
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高一化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8题号B C B A C D A D答案题9 10 11 12 13 14 15 16号B ACD C B D A答案二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）17.（10分，除标注外，其余每空2分）I. （1）①②③⑩（选对但不全的给1分，见错不给分）（2）NaHSO4= Na++H++SO42-II.2CaO·5MgO·8SiO2·H2OIII.（1）27.2 （2）偏高（1分）偏高（1分）18.（10分，每空2分）(1)H2SO4(2) 漂白性(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5) 取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
19.（12分，每空2分）(1)b(大写不给分)(2)漏斗、玻璃棒(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(4)先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色(5)过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解(6) 11.220．（10分，每空2分）I．（1）C （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑II．（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）无色气体变成红棕色（3）NO21.（10分，每空2分）（1）0.01mol （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）336 （4）5：1（5）0.825mol/L（不带单位给1分）。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
最新高一化学上学期期末考试试卷含答案
可能用至I」的相对原子质量:Mg - 24 ; Cu - 64 ; AI - 27 ; Fe - 56 ;H - 1 ; C -12 ; O- 16 ; Cl - 35 . 5 ; N - 14 ; Na - 23第1卷（选择题共44分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1.下列物质不属于合金的是A、硬铝B、水银C、不锈钢D、黄铜2.形成酸雨的主要原因是A.未经处理的工业废水任意排放B.大气中二氧化碳含量增多C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D.汽车排放的尾气3.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。
对于这种粒子，下列说法中正确的是A.是氢的一种新的单质B.是氢的一种新的同位素C .它的组成可用用表示D .它比一个普通W分子多一个氢原子核4.下列物质间的反应没有明显反应现象的是• •A.常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B.二氧化硫气体分别通入氨水、品红溶液中C.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D.将氨气通入滴有酚猷试液中5.少量钠应保存在A.密闭容器中B .煤油中C.水中D.四氯化碳中6.下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeCbD.CuCh7.下列各组物质反应能生成氢气的是A.铁与稀硝酸B,炭与水蒸气C.铁与浓硫酸D.次氯酸见光分解8.下列物质是属于非电解质的是A NH3B (NH4)2SO4C Cl2D CH3COOH9.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A . HCl-NaCIB . SO2TsC . Na->Na2O2D . NaHCO3->CO210.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸憎烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶A .①③④B .①②⑥C .①③⑤D .①③⑥11.石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料,其中常混有少量碳酸钙。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
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第一卷（选择题，共36分）注意事项：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其它位置作答无效。
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 S-32 Cl-35.5Ca-40 Fe-56 Al-27一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由7030Zn撞入一个20886Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是A．165B．166 C．125D．1262．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量4．下列说法错误的是A．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pHD．用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法正确的是A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气6．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得C102：下列说法中正确的是A．KClO3在反应中是还原剂B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移7．一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强。
现有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2、②2FeCl2+C12==2FeCl3、③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A．C12 B．KMnO4C．FeCl3D．HCl8．下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是A. 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条B. 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C. 过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水D. 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠9．下列说法错误的是A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO210．下列离子方程式中，书写错误的是A．实验室用FeS与稀硫酸反应制H2S气体：FeS+2H+==Fe2++H2S↑B．用CaCO3和盐酸反应制CO2气体：CO32-+2H+==CO2↑++H2OC．在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2OD．实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3：Al3++ 3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+11．阿伏加德罗常数(N A)约为6.02×1023 mol-1，则下列叙述正确的是A．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18 gB．常温下，0.5 mol Al与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.03×1022C．标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的电子数D．50 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+的数目和0.005 mol F-含有的电子数相同12．下列解释中，不科学的是A．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有被消除D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，与胶体的性质有关13．若溶液中c(OH－)＝5mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．Mg2+、Na＋、HCO3-、SO42- D．NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-14．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是A．1mol NH3和1mol HCl混合B．1mol NO和0.5 mol O2混合C．1mol SO2和1 mol H2S混合D．等体积的NO 和NO2被足量烧碱溶液吸收15．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽16．下列物质间的反应没有明显反应现象的是A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中17．下列说法正确的是A．在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用，如果漆层脱落，则锌起不到保护作用B．过量的粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，充分反应后所得溶液中的阳离子主要是Fe2+C．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D．工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾18．粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是A．取适量A进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成B．另取20 g A投入0.10 L 6.0 mol/L的盐酸中，A全部溶解C．将A项中生成的单质和B项中形成的溶液反应，有H2放出D．将足量的烧碱溶液加入C项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化高一化学试题（苏教版化学1）第二卷（选择题，共64分）注意事项：1．用钢笔或圆珠笔（出题目有特殊规定外）直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
二、（本题包括3小题，共25分）19. (12分) (1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在小烧杯中加入25mL蒸馏水，放在石棉网上加热至，然后并，直到停止加热。
(2)自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂，原因是这些物质溶于水后，产生的Al(OH)3或Fe(OH)3胶体，从而达到净水的目的。
(3)工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是。
工业上冶炼金属钠、镁、铝常用的方法是法。
氯碱工业制取氯气等产品的化学方程式是。
接触法制备硫酸的主要设备有、、。
20. (6分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。
试评价以上各个方案是否严密，并分别说明理由（将答案填入下表。
如你认为某方案严密，则此方案不必说明理由）。
方案是否严密理由甲乙丙21. (7分)下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。
其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。
据此，请回答下列问题：(1)写出以下物质的化学式：A，D，F。
(2)写出下列变化的化学方程式：B→C。
E→C。
三、（本题包括2小题，共19分） 22．(8分)在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积(均过量)的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。
针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点： 一种认为，这可能是Cu 2+浓度的差异引起的。
你同意这种看法吗?(填“同意”或“不同意”)，原因是。
另一种认为，呈“绿色”是Cu 2+与NO 2混合的结果。
请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是 。
请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
23. (11分)为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。
其实验装置为：其实验步骤为：(1)用注射器吸取20 mL 左右的氯气。
(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。
按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。
经检验装置不漏气。
得分 评卷人(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。
可观察到的主要现象是，。
(4)请写出试管中所发生反应的离子方程式：。
其中，氢氧化钠溶液的作用是。
(5)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。
现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其他试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。
四、（本题包括2小题，共7分）24. (3分)某小型钢铁厂以含Fe2O3 65％的赤铁矿(杂质中不含铁元素)为原料炼铁。
若在生产过程中氧化铁损失5.0％，则用1000 t这样的铁矿石能生产多少吨含碳2.0％的生铁？(计算结果保留一位小数)25. (4分)氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H2O[其相对分子质量为（455+18n）]，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成氯气的质量与参加的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。