苏教版化学反应原理专题3第二单元 溶液的酸碱性(解析版)

第二单元溶液的酸碱性

基础过关

1.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( D )

A.红色石蕊试纸

B.蓝色石蕊试纸

C.碘化钾淀粉试纸

D.pH试纸

解析:红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸使用时均应用蒸馏水润湿，A、B、C不符合题意；pH试纸不能润湿，否则结果不准确。

2.下列溶液一定呈酸性的是( B )

A.pH<7的溶液

B.c(H+)>c(OH—) 的溶液

C.pH>7的溶液

D.c(H+)

解析:判断溶液酸碱性的根本依据是氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，c(H+)>c(OH—) 的溶液显酸性，而pH是在特定条件下的数值，在25 ℃时，pH<7的溶液显酸性。

3.下列溶液一定显碱性的是( A )

A.溶液中c(OH-)>c(H+)

B.溶液中含有OH-

C.滴加甲基橙后溶液显红色

D.滴加甲基橙后溶液显黄色

解析:碱性溶液中，c(OH-)>c(H+)，故A正确；无论酸性、碱性还是中性溶液都含有OH-，故B错误；甲基橙变红色，pH<3.1，说明溶液呈酸性，故C错误；甲基橙变黄色，pH>4.4，说明溶液可能呈酸性、中性或碱性，故D错误。

4.下列说法正确的是( C )

A.pH=0的溶液不存在

B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5

C.中性溶液的pH不一定等于7

D.酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小

解析:c(H+)=1 mol/L时，溶液的pH=0，A错误；广泛pH试纸测得溶液的pH只能为整数，B错误；温度升高，水的K w增大，温度大于25 ℃时，中性溶液pH<7，C正确；酸溶液稀释时pH增大，D错误。

5.25 ℃的下列溶液中碱性最强的是( B )

A.pH=11的溶液

B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液

C.1 L中含有4 g NaOH的溶液

D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液

解析:溶液的碱性最强，则该溶液中c(OH-)最大。A项，

c(OH-)=10-3mol·L-1；C项，c(OH-)==0.1 mol·L-1；

D项，c(OH-)==10-4mol·L-1。

6.能说明溶液呈中性的最可靠依据是( B )

A.pH=7

B.c(H+)=c(OH-)

C.pH试纸不变色

D.石蕊溶液不变色

解析:pH=7的溶液不一定呈中性，温度不同，溶液呈中性时pH不同，故A错误；c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，故B正确；pH试纸测定溶液的酸碱性时，不变色时溶液不一定显中性，故C错误；石蕊的变色范围是5.0～8.0，使石蕊溶液呈紫色的溶液，常温下溶液可能呈酸性、也可能呈弱碱性，故D错误。

7.现有两瓶温度分别为15 ℃和45 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是( A )

A.两溶液中的c(OH-)相等

B.两溶液中的c(H+)相同

C.等体积两种溶液中和碱的能力相同

D.两溶液中的c(H2SO4)基本相同

解析:两溶液中c(H+)=10-1mol·L-1，依据K w=c(H+)·c(OH-)，15 ℃时的K w小于45 ℃时的K w，所以两溶液中的c(OH-)前者小于后者，A 错误；因为溶液中c(H+)相同，所以c(H2SO4)、中和碱的能力均相同。

8.下列叙述正确的是( B )

A.95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B.25 ℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4

D.pH=3和pH=5的盐酸各10 mL混合所得溶液的pH=4

解析:水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以95 ℃纯水的pH<7，但纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，纯水仍然呈中性，A错误；水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，B正确；醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度:0.001 mol/L

9.下列溶液中，OH-浓度最小的是( A )

A.向0.2 mol·L-1的氨水中加入同体积的0.1 mol·L-1的HCl溶液

B.向0.1 mol·L-1的氨水中加入同体积的水

C.向0.2 mol·L-1的KOH溶液中加入同体积的0.1 mol·L-1的HCl 溶液

D.向0.1 mol·L-1的KOH溶液中加入同体积的水

解析:各选项溶液混合后剩余溶质的浓度分别为:A.0.05 mol·L-1的氨水和0.05 mol·L-1的NH4Cl；B.0.05 mol·L-1的NH3·H2O；C.0.05 mol·L-1的KOH和0.05 mol·L-1的KCl溶液；D.0.05 mol·L-1的KOH溶液。因为NH3·H2O的电离程度远小于KOH，且NH4Cl对NH3·H2O的电离起抑制作用，所以四种溶液中OH-浓度大小顺序为A

10.室温下，pH和体积都相同的盐酸和硫酸，分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应，放出CO2是( A )

A.一样多

B.盐酸多

C.硫酸多

D.无法比较

解析:盐酸和硫酸都是强酸，且pH相同，说明等体积时两溶液中H+的物质的量一样多，因此和NaHCO3反应放出CO2一样多，故A正确。

11.某酸溶液的pH为2 ，某碱溶液的pH为12 ，两者等体积相混合后，有关pH的变化正确的是( D )

A.大于7

B.小于7

C.等于7

D.三种都有可能

解析:由于不能确定酸或碱的强弱，所以无法确定中和后溶液的pH，故D正确。

12.中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2和V3，则( C )

A.V1>V2>V3

B.V3>V2>V1

C.V3>V1=V2

D.V1>V2=V3

解析:等体积、等pH的H2SO4、HCl中，c(H+)相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，即V1=V2；而CH3COOH为弱酸，等体积、等pH时，醋酸的浓度远远大于HCl、H2SO4，滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和，中和过程中弱酸会