湖北省枣阳市第七中学高三化学下学期期中试题
湖北省枣阳市第七中学高一化学5月月考试题
枣阳市七中2014-2015学年高一下学期5月月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（20×3=60分）一、选择题（题型注释）1．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A ．合金B ．半导体材料C ．催化剂D ．农药2．“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是A ．ⅣA 族元素氢化物熔点顺序：GeH 4>SiH 4>CH 4；则ⅥA 族元素氢化物熔点顺序也应为：H 2Se>H 2S>H 2OB ．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H 2O>NH 3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H 2S>PH 3C ．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D ．BaCl 2溶液中通入SO 2无沉淀产生，则Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2也无沉淀产生3．X 、Y 均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X 2Y 3,已知X 的原子序数为m ，则Y 的原子序数不可能是（ ）A.m+11B.m+4C.m-6D.m-54．某元素X 的气态氢化物的分子式为H 2X ，则X 的最高价含氧酸的分子式为A 、H 2XO 3B 、H 2XO 4C 、HXO 3D 、HXO 45．在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（ ）A ．第2、3周期两元素相差均为8B ．第3、4周期两元素相差均为18C ．第5、6周期两元素相差均为32D ．以上叙述均正确6．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A ．HFB ．NaClC ．HClD ．K 2SO 47．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是( )。
A ．CO 和CO 2B ．NO 和NO 2C ． CO 2和SO 2D ．CH 4和NH 38．下列说法或表示方法正确的（ ）A ．已知C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) 1H ∆；C(s)＋12O 2(g)===CO (g) 2H ∆，则1H ∆>2H ∆ B ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) 57.3H ∆=-kJ·mol -1，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3 kJC ．由C(石墨)=== C(金刚石)； 1.90H ∆=+kJ·mol -1可知，金刚石比石墨稳定D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-19．下列化学反应属于加成反应的是A．油脂的 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应C．在一定条件下，苯与氢气的反应 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应10．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）11．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的还原性甲比乙弱D、单质的氧化性甲比乙强12．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离13．下列说法中正确的是（）A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl14．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是15．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A．酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4B．电负性：I >Cl> Br >FC．第一电离能：N > O > C D．沸点：H2O> H2Te >H2Se >H2S16．X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确．．．的是A．原子半径：Z>W>R>EB．R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高C．Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物D．Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应17．下列各组物质中，化学键的类型相同的是A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．N2和Ne D．HCl和NaOH18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是A．稳定性：H2X H2Z B．酸性：H2ZO3＜H2ZO4C．还原性：W-＜Z2- D．半径：Y3+＜Z2-19．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可．．能是．．A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z720．下列说法正确的是①一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④双原子单质分子中的共价健一定是非极性键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键A．④⑥ B．②④⑤ C．①②③ D．④⑥⑧第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题（题型注释）21．（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题的离子结构示意图 元素的最高价氧化物的化学式为 。
湖北省襄阳市枣阳七中高二化学下学期5月月考试卷(含解析)
2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳七中高二（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（20×3=60分）1．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A． Cl2（HCl）﹣﹣通入NaOH溶液中，洗气B． NaCl溶液（碘）﹣﹣CCl4，萃取、分液C． KNO3溶液（NaCl）﹣﹣冷却结晶，过滤D． Cu（Fe）﹣﹣加盐酸，过滤2．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（）A． a＜c＜0 B． b＞d＞0 C． 2a=b＜0 D． 2c=d＞0．3．据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体（以下用M表示）．下列关于M的推断正确的是（）A． M具有很高的熔沸点B． M容易汽化，可用作制冷材料C． M和干冰互为同素异形体D． M是由C原子和O原子按1：2的比例所组成的平面网状的晶体4．下列化合物中不含离子键的是（）A．（NH4）2S B． Al2（SO4）3 C． CsOH D． HNO35．有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成．在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的pH＞7，丙溶于水后其溶液的pH＜7．则甲和乙依次为（）A． NH3、NO B． NO2、NO C． NH3、NO2 D． NO、NO26．下列反应原理和应用都正确的一项是（）A． 4Na+TiCl4═4NaCl+Ti用金属钠与TiCl4水溶液反应制取金属TiB． CO32﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣用热的纯碱溶液清洗油污C． SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O用氢氟酸蚀刻玻璃D． MgCl2•6H2O Mg+Cl2↑+6H2O工业上用点解氯化镁晶体制取金属镁7．将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质C的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（） A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠9．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①减少煤作燃料②造高工厂烟囱③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤10．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的（）A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程与焓变无关11．图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e﹣=Cu b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法中不正确的是（）A．该装置可能是电解池B． a极上一定发生还原反应C． a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能12．图中仪器使用或操作正确的是（）A B C D制备氢氧化铝加热碳酸氢钠固体排空气法收集NH3、Cl2、NO、CO2等气体配制100mL0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液A． A B． B C． C D． D13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（） A． Z是第二周期IVA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞XC．非金属性：X＞Y＞ZD． X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱14．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2+KI3═K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红．则闭合K时，下列说法正确的是（）A． K+从右到左通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C．电极X上发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）15．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ•mol﹣1B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ•mol﹣1C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ•mol﹣116．常温常压下，20mL某气态烃与85mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为55mL，则此烃的化学式为（）A． C2H4 B． C2H2 C． C3H6 D． C6H617．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（）A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易18．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol•L﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）．下列说法正确的是（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1﹣）19．常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），则下列说法错误的是（）A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1B．在K点，水溶液中存在：c（M+）=2c（A﹣）C．在N点，水溶液中存在：c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c（MOH）+c（M+）=0.01mol•L﹣120．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃ 700 800 830 1000 1200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃二、填空题（题型注释）21．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu（OH）2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积K sp=8.0×10﹣38，Cu （OH）2的溶度积K sp=3.0×10﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH 为，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）22．在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉﹣KI 溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液．（图中夹持装置已略去）．回答下列问题：（1）p中盛装试剂的名称为．（2）反应开始后，观察到的实验现象是：①处：；②处：；③处：．（3）写出④处反应的离子方式：．23．（10分）（2015春•枣阳市校级月考）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于某2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡，生成0.8molD．请填写下列空白：（1）B的平衡浓度为．（2）A的转化率为．（3）用C表示的平均反应速率为．（4）如果缩小反应容器的体积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度，C的质量分数，容器内混合气体的密度，混合气体的平均相对分子质量．（均填“增大”、“减小”或“不变”）24．酸奶中含有乳酸．乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体．取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体．另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L．已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定．（1）乳酸的相对分子质量为．（2）乳酸与NaHCO3反应的化学方程式为．（3）在浓H2SO4存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式为．25．（10分）（2015春•枣阳市校级月考）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是．（2）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是．（3）整个流程有三处循环，一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，三是（填化学式）循环．（4）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）．a．熵增原理 b．勒夏特列原理 c．酸碱中和原理．2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳七中高二（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（20×3=60分）1．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A． Cl2（HCl）﹣﹣通入NaOH溶液中，洗气B． NaCl溶液（碘）﹣﹣CCl4，萃取、分液C． KNO3溶液（NaCl）﹣﹣冷却结晶，过滤D． Cu（Fe）﹣﹣加盐酸，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析： A．二者均与NaOH溶液反应；B．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水；C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；D．Fe与盐酸反应，而Cu不能．解答：解：A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水来除去氯气中的HCl，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则加CCl4，萃取、分液可除去氯化钠溶液中的碘，故B 正确；C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则冷却结晶，过滤可实现除杂，故C正确；D．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则加盐酸后过滤可除去Cu中的Fe，故D正确；故选A．点评：本题考查混合物分离、提纯的基本方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，选项C为解答的难点，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（）A． a＜c＜0 B． b＞d＞0 C． 2a=b＜0 D． 2c=d＞0．考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式书写原则分析，反应系数变化，焓变随之变化，反应方向变化，焓变要变化符号；焓变小于零的反应是放热的，大于零的反应是吸热的，据此分析解答．解答：解：热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol﹣1水从气态变为液态，放热，所以（1）与（3）比较，（3）放出的热量多，焓变小于零的反应是放热的，所以0＞a＞c，（2）与（4）比较，（4）放出的热量多，所以0＞b＞d，热化学方程式反应系数变化，焓变随之变化，所以b=2a＜0，d=2c＜0，故选C．点评：本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，题目难度不大．3．据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体（以下用M表示）．下列关于M的推断正确的是（）A． M具有很高的熔沸点B． M容易汽化，可用作制冷材料C． M和干冰互为同素异形体D． M是由C原子和O原子按1：2的比例所组成的平面网状的晶体考点：原子晶体；同素异形体．分析：依据题给信息：CO2是原子晶体，抓住原子晶体的特点和性质进行选择即可．解答：解：A、由于CO2是原子晶体，所以具有很高的熔沸点，故A正确；B、容易汽化，可用作制冷材料的是干冰，是分子晶体，此为原子晶体，不易气化，故B错误；C、同素异形体制得是同种元素的不同种单质，M为化合物，故C错误；D、结构类似SiO2，所以由C原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是原子晶体的性质，易错点为：原有二氧化碳气体或干冰与本题的M （原子晶体）在结构上存在很大区别，是两类物质，难度不大．4．下列化合物中不含离子键的是（）A．（NH4）2S B． Al2（SO4）3 C． CsOH D． HNO3考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．解答：解：A．（NH4）2S中铵根离子和硫离子之间存在离子键，为离子化合物，故A不选；B．Al2（SO4）3中硫酸根离子和铝离子之间存在离子键，为离子化合物，故B不选；C．CsOH是强碱，铯离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子化合物，故C不选；D．HNO3属于酸，HNO3溶于水也能电离出H+和硝酸根离子，但HNO3是共价化合物，分子中不含离子键，只含共价键，故D选；故选D．点评：本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意铵盐中含有离子键，为易错点．5．有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成．在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的pH＞7，丙溶于水后其溶液的pH＜7．则甲和乙依次为（）A． NH3、NO B． NO2、NO C． NH3、NO2 D． NO、NO2考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：甲溶于水后其溶液的pH＞7，可知甲应为碱性气体，为NH3，与氧气反应生成NO，NO 与氧气反应生成NO2，溶于水后其溶液的pH＜7．解答：解：甲溶于水后其溶液的pH＞7，可知甲应为碱性气体，为NH3，与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，溶于水后其溶液的pH＜7，由此可知甲为NH3，乙为NO，故选A．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据甲溶液的呈碱性为解答该题的突破口，注意把握相关物质的性质．6．下列反应原理和应用都正确的一项是（）A． 4Na+TiCl4═4NaCl+Ti用金属钠与TiCl4水溶液反应制取金属TiB． CO32﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣用热的纯碱溶液清洗油污C． SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O用氢氟酸蚀刻玻璃D． MgCl2•6H2O Mg+Cl2↑+6H2O工业上用点解氯化镁晶体制取金属镁考点：钠的化学性质；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物；化学应用．分析： A．钠投入到盐溶液中时，先和水反应；B．碳酸是二元酸，碳酸根离子分两步水解，第一步水解程度远远大于第二步；C．氢氟酸和二氧化硅能反应生成四氟化硅和水；D．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼．解答：解：A．钠投入TiCl4水溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和四氯化钛再发生复分解反应，所以得不到金属单质Ti，故A错误；B．碳酸根离子分两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子，第一步水解程度远远大于第二步，所以碳酸钠第一步水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅能反应生成四氟化硅和水，其反应方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故C正确；D．镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；故选C．点评：本题考查了金属的冶炼、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法、多元弱酸根离子分步水解等来分析解答，难度不大．7．将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质C的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：反应先逆反应方向进行，①根据v=计算v（A）；②根据v（A）利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；③计算A的物质的量变化，根据方程式计算转化的C的物质的量，根据转化率定义计算C的转化率；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算B的浓度变化量，进而计算2S时B的浓度．解答：解：①2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，则v（A）==0.3mol/（L．min），故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=×0.3mol/（L．min）=0.15mol/（L．min），故②错误；③A的物质的量变化为2L×0.6mol•L﹣1=1.2mol，根据方程式可知转化的C的物质的量=1.2mol，故C的转化率=×100%=30%，故③正确；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=×0.6mol•L﹣1=0.3mol/L，故2S 时B的浓度为+0.3mol/L=1.3mol/l，故④错误，故选A．点评：本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法．8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（） A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同；B．淀粉水解生成葡萄糖；C．蛋白质遇重金属盐发生变性；D．脂肪是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，故B正确；C．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故C正确；D．脂肪是高级脂肪酸甘油酯水解生成生成甘油和高级脂肪酸盐，故D正确．故选A．点评：本题考查同分异构体、淀粉的性质、蛋白质的性质和皂化反应，难度不大，注意蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程．9．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①减少煤作燃料②造高工厂烟囱③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，以此解答．解答：解：①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故选C．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与环境的考查，为高考高频考点，解答本题要充分理解节能环保的重要性，要从我做起，从身边的小事做起，为建设可持续发展社会贡献一份力量，难度不大．10．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的（）A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程与焓变无关考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关．在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果．温度、压强一定时，反应方向的判据是△G=△H﹣T△S，△G＞0反应不能自发进行，△G ＜0反应能自发进行，△G=0达到平衡．A、熵变和焓变共同决定反应能否自发进行；B、焓变不是决定反应自发进行的唯一因素；C、反应能否自发进行，有△H﹣T△S的大小决定；D、固体溶解需要吸热．解答：解：解：A．化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故A错误；B．放热反应△H＜0，熵增加的反应，△S＞0，△H﹣T△S一定小于0，反应一定能自发进行，故B错误；C．在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故C正确；D．固体的溶解过程是焓变小于0的过程，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学反应能否自发进行的判断，题目比较简单，注意化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，根据公式判断．11．图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e﹣=Cu b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法中不正确的是（）A．该装置可能是电解池B． a极上一定发生还原反应C． a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由电极方程式可知，Cu2+被还原，可为原电池正极反应或电解池阴极反应，Fe被氧化，可为原电池负极反应或电解池阳极反应，以此解答该题．解答：解：A．可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极，电解质可为硫酸铜溶液，故A正确；B．Cu2+得电子被还原，故B正确；C．如a、b都为铁片，电解质溶液为硫酸铜，电解可发生题中反应，故C正确；D．可为电解池，电能转化为化学能，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式判断，难度不大．12．图中仪器使用或操作正确的是（）A B C D制备氢氧化铝加热碳酸氢钠固体排空气法收集NH3、Cl2、NO、CO2等气体配制100mL0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；药品的取用；物质的溶解与加热；气体的收集；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析： A．氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝，氨水过量时沉淀不溶解；B．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜；C．NO不能利用排空气法收集；D．配制100mL应选100mL容量瓶．解答：解：A．氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝，氨水过量时沉淀不溶解，则装置合理，故A 正确；B．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜，该反应中生成水，装置不合理，故B错误；C．NO不能利用排空气法收集，导管长进短出收集密度比空气大的气体，导管短进长出收集密度比空气小的气体，故C错误；D．配制100mL应选100mL容量瓶，不能使用量筒、烧瓶精确配制100mL0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氢氧化铝的制备、气体的制取和收集、溶液的配制等，侧重反应原理及物质性质的考查，注意实验方案的评价性、合理性、操作性及可行性考查，题目难度不大．13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（） A． Z是第二周期IVA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞XC．非金属性：X＞Y＞ZD． X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，应为同周期元素，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，应为同周期元素，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，A．Z为O元素，是第二周期ⅥA族元素，故A错误；B．非金属性N＞C，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N＞C，故C错误；D．非金属性O＞N＞C，非金属性越强氢氧化物越稳定，故X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐增强，故D错误；故选B．点评：考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据半径与电荷之比确定为同周期元素是解题的关键．14．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2+KI3═K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红．则闭合K时，下列说法正确的是（）A． K+从右到左通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C．电极X上发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH﹣，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Y为电解池的阳极，发生：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，则A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，B为原电池的正极，电极反应式为I3﹣+2e﹣═3I ﹣，以此解答该题．解答：解：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH﹣，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Y为电解池的阳极，发生：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，则A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，B为原电池的正极，电极反应式为I3﹣+2e﹣═3I﹣，A．钾离子向正极移动，则钾离子向B电极移动，故A错误；B．A为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，故B错误；C．X电极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，故C错误；D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，根据2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+知，转移电子的物质的量是0.1mol，根据转移电子守恒知，X电极上产生气体体积==1.12L，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，以X电极现象确定电解池阴阳极，从而确定原电池正负极，再结合各个电极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，难度中等．15．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ•mol﹣1B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ•mol﹣1C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ•mol﹣1考点：热化学方程式；反应热和焓变．。
湖北省枣阳市第七中学高二化学下学期期中试题
湖北省枣阳市第七中学高二年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B.变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应C.一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D.蔬菜中含有维生素C，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大2．、随科学技术的发展新材料层出不穷。
下列属于金属材料的是A．生物陶瓷B．聚四氟乙烯C．钛合金D．钢化玻璃3．地球大气中因二氧化碳含量增加而引起“温室效应”,下面关于大气中二氧化碳增加的主要来源的说法中,最不合理的一种是( )。
A.人和动物呼出的二氧化碳B.石油产品大量燃烧C.森林大面积缩小,吸收二氧化碳的能力减小D.煤的燃烧4．“零排放”是指在生产新物质的过程中，原料中的原子全部转化到欲制取的产物中，在生产过程和末端均为“零排放”，从而达到“零污染”的目的。
下列反应类型中一定属于“零排放”的是( )A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应5．“白色污染”是环保治理的一个重要方面，“白色污染”是指工业或生活中排放或废弃的（）A.工业废气B.工业废水C.矿渣D.塑料6．地球大气臭氧层集中在离地面20～30km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%。
近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少。
这是由于过量紫外线照射（）A引起空气发生化学变化 B 产生杀菌消毒作用C 诱发动植物的基因突变D 造成病毒感染7．综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确．．．的是A．可以从海水中制取Br2 B．可以从海水中制取金属MgC．可以从海水中直接提取NaCl D．可以从海水中直接提取金属Na8．H和F的原子半径( )A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定9．下列元素的电负性最大的是A．Na B．S C．O D．C10．在下列物质中：①K2SO4②HCHO，③MgSO4 ④Hg(NO3)2⑤NH4Cl ⑥KOH能使蛋白质变性A．②④⑥ B．①③⑤C．①②③ D．④⑤⑥11．“绿色化学”又称环境无公害化学。
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枣阳市第七中学高三年级2019-2020学年度下学期期中考试数学(理科)试题★祝考试顺利★时间：120分钟分值150分_第I卷（选择题共60分）一、选择题（本大题12小题，每小题5分，共60分）1．采用系统抽样方法从1000人中抽取50人做问卷调查，为此将他们随机编号为1，2， (1000)适当分组后在第一组采用简单随机抽样的方法抽到的号码为8．抽到的50人中，编号落入区间[1，400]的人做问卷A，编号落入区间[401，750]的人做问卷B，其余的人做问卷C．则抽到的人中，做问卷C的人数为（）A．12 B．13 C．14 D．152．已知2{|1}xU xx-=≤，{|21}A x x=-≤，则U C A=（）A.{|1}x x< B.{|01}x x<< C.{|01}x x≤< D.{|1}x x>3．在ABC∆中，,AB c=u u u r rAC b=u u u r r若点D满足2BD DC=u u u r u u u r，则AD=u u u r（）A．2133b c+r rB．5233c b-r rC．2133c b-r rD．2233b c+r r4．已知3(|)10P B A=，1()5P A=，则()P AB=（）A．12 B．32 C．23 D．3505．在各项都为正数的等比数列{an}中，a1＝2，a6＝a1a2a3，则公比q的值为( )A.2B.3 C．2 D．36．如图是一个无盖器皿的三视图，正视图、侧视图和俯视图中的正方形边长为2，正视图、侧视图中的虚线都是半圆，则该器皿的表面积是A．24π+ B．20π+C．224π+ D．220π+7．如果函数()2sin2y xϕ=-的图象关于点4(,0)3π中心对称，那么||ϕ的最小值为（）A．6πB．4πC．3πD．2π8．已知双曲线()222210,0x y a b a b -=>>的离心率为2，一个焦点与抛物线216y x =的焦点相同，则双曲线的渐近线方程为（ ）A ．32y x =±B ．3y x =±C ．3y x=± D ．32y x =± 9．函数f （x ）＝x ＋lnx 的零点所在的区间为（ ）A.（－1，0）B.（1e ，1） C.（1，2） D.（1，e ）10．已知函数223log ,0,()23,0,x x f x x x x +>⎧=⎨-≤⎩则不等式()5f x ≤的解集为（ ） A ．[]1,1- B ．(](),10,1-∞-UC ．[]1,4- D ．(][],10,4-∞-U11．抛物线214x y =的焦点到准线的距离为（ ）A ．2B ．4C ．18D ．1212．把四个半径都是1的球中的三个放在桌面上，使它两两外切，然后在它们上面放上第四个球，使它与前三个都相切，求第四个球的最高点与桌面的距离（ ） A ． B ． C ． D ．3第II 卷（非选择题）二、填空题（本大题共4个小题，每题5分，满分20分）13．在ABC ∆的边AB 上随机取一点P , 记CAP ∆和CBP ∆的面积分别为1S 和2S ，则122S S >的概率是 ．14．已知sin 0a xdx π=⎰，则二项式51a x ⎛⎫- ⎪⎝⎭的展开式中3x -的系数为 ． 15．已知命题:p x ∀∈R ，sin 1x ≤，则命题P 的否定是 ．16．已知锐角△ABC 中，内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ．设向量m= （cosA ，-sinA ），n= （cosA,sinA ），且 12m n ⋅=-，若7,2a c ==，则 b =_______．三、解答题：本大题共6小题，满分70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤 17．（本小题满分12分）设{}n a 是公比不为1的等比数列，其前项和为n S ，且534,,a a a 成等差数列。
2021年湖北省襄阳市枣阳第七中学高三化学月考试卷含解析
2021年湖北省襄阳市枣阳第七中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na18OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O参考答案：B略2. 下列说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略3. 下列有关表述中正确的一组是A．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．H和D是同一种核素C．图标所警示的是：当心火灾——易燃物质D．二氧化碳分子的球棍模型：参考答案：C4. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是（）A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．①②③④D．②④⑤⑥参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：节能减排、保护环境，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源，结合题目解答该题．解答：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故错误；②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故正确；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故错误；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品），可减少副产品的排放，减少污染，故正确．故选B．点评：本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握．5. 下列叙述正确的是A．用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去B．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2C．某“海水”电池的总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．在铁制品上镀铜时, 铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液参考答案：AC6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4LCl2与足量水反应，转移的电子数目等于N AB．17g—18OH所含的电子数目为9N AC．16gN2H4中含有的非极性共价键数目为0.5N AD．常温时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为2×10—2N A参考答案：C7. 下列物质中含原子个数最多是（）A．0．4molO2 B．5．6LCO2（S．T．P）C．4℃时5．4mLH2O D．10gNe参考答案：C略8. 下列说法正确的是A 宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子B “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C “低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料D 利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子参考答案：D略9. 下列除杂质的操作方法不正确的是（）A．CO2中有少量的SO2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加过量的BaCl2再过滤C．NO中有少量的NO2——用水洗涤后再干燥D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3——加热参考答案：B略10. 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化 D．明矾净水参考答案：C略11. 从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。
湖北省枣阳市第七中学高三化学下学期期中试题
湖北省枣阳市第七中学高三年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c(Na+)＝0.6mol/L。
若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是（）A．3.12g B．3.51g C．5.02g D．无法计算2．下列实验操作正确的是 ( )编号实验操作A 实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸D 制备F e(O H)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色3．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+2H2O B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOC．金属钠与水反应:2Na +2 H2O2Na+ +2 OH－+ H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应:H+ + OH－H2O4．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（）A．aA m+（A+N+m）mol B．aA m+（A﹣N+m）molC．aA m+（ A﹣N）mol D．aA m+（A﹣N）molA B C D实验制取蒸馏水制取NH3收集NO2分离水和酒精装置或仪器6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为N AB．18 g NH4+含有质子数为10N AC．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作与现象解释或结论A 过量的铁粉中加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B AgI固体中滴入KCl溶液，沉淀由黄色变为白色AgI比AgCl难溶C 铝箔插入稀硝酸中，无现象铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜D 苯酚溶液中滴加溴水，出现白色沉淀苯酚易发生取代反应8．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④⑥9．下列物质属于强电解质且能导电的是( )①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥10．下列叙述正确的是( )A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素C．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26D．科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。
高三化学下学期期中试卷.doc
高三化学下学期期中试卷(时间120分钟，满分150分）班级_______姓名_________学号________成绩_________一、单选题1、下列说法中，正确的是A．非极性共价键只存在于单质中B．离子键只能存在于化合物中C．分子晶体里只存在分子间作用力，不存在化学键D．具有正四面体结构的分子，如CH4、CCl4、P4等，其中键角都是109°28’2、下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是A．KCl 和KOH B．Cl2和H2C．CO2和SiO2D．NH4Cl 和KI3、由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质，下列说法肯定错误的是A．属烃类化合物B．常温下是固体C．可发生氧化、加成反应D．具有类似金刚石的硬度4、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60 ，试推测该物质不可能具有的性质是A．N60易溶于水B．稳定性N60 < N2C．等物质的量分解吸收的热量N60 > N2 D．熔点N60 > N25、在一定的温度下，100ml 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．Na2CO3（固体）B．水C．NaNO3溶液D．硫酸铵固体6、已知C＋CO2 2 CO－Q，反应速率为v1；N2＋3H22NH3＋Q，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大7、N2O4(g ) 2NO2(g )，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时所需时间为A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s8、在一密闭容器中，aA (g ) bB (g )达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系a > b9、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH (CH3COOH )2(g ) +Q，现欲测定乙酸的分子量，应采取的条件为A．高温、低压B．低温、高压C．低温、低压D．高温、高压10、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应的速率一定大于逆反应的速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥11、某温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g) 2P(g)，测得平衡时，nA︰nB︰nP = 3︰3︰1，保持温度不变，以3︰3︰1的体积比再充入A、B、P，下列变化正确的是A ．刚充入时，v 正增大，v 逆减小B ．充入后，混合物密度比原来大C ．P 的体积分数减小D ．充入后，体系压强减小12、已知工业上熔融真空炼铷的原理如下：2RbCl ＋Mg MgCl 2 ＋2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是A ．铷的金属活动性不如镁强，故镁可以置换铷B ．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C ．MgCl 2对热稳定性不如RbCl 强D ．铷的单质状态较化合态更稳定13、硫燃烧的主要产物是SO 2，但也有少量的SO 3生成，若取一定质量的硫在两个容积相同分别充有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中SO 3的体积分数分别为a 和b ，则a 和b 的关系正确的是A ．a>bB ．a<bC ．a=bD ．无法确定14、NO 2溶于水制硝酸的反应为：3NO 2(g)＋H 2O(g) 2HNO 3 ＋NO(g)（正反应为放热反应），为了提高硝酸的产率，硝酸工厂实际生产中采用的措施是A ．升温B ．加压C ．通入过量的O 2D ．降温15、把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到如下平衡：Ca(OH)2（固） Ca 2+＋2OH —。
湖北省襄阳市枣阳七中高考化学一模试卷 Word版含解析
2017年湖北省襄阳市枣阳七中高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物B．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴人酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣C．水电离产生的．（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、CH3 COO﹣D．pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣3．下列装置的设计能达到实验目的是（）A．除去乙醇中的乙酸B．形成原电池C．分离水和四氯化碳D．干燥HI4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（O﹣16Fe﹣56）（）A．常温下，0.5 mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 N AB．标准状况下，22.4L苯中含C﹣H数目为6N AC．常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1N AD．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N A5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C ．N2NH3NH4Cl（aq）MgD．MgCO3MgCl2（aq）6．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化7．下列说法正确的是（）A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂二、解答题（共6小题，满分75分）8．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是（填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式．9．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．（1）写出该反应的化学方程式：；（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：．10．氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．11．研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：①该反应的正反应属于反应（填“吸热”或“放热”）．②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为mol．（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K（填“增大”，“不变”或“减小”）．（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：．12．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：．（2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：．（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度均为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：．②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是：．（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是、．13．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为，D的化学名称为．（2）①和③的反应类型分别为、．（3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol．（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为．（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式．（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线．[化学-选修2化学与技术]14．胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾．有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据请根据上述流程回答下列问题：（1）A可选用（填字母）a．稀H2SO4b．浓H2SO4、加热c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3（2）Ⅰ中加H2O2的目的．（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是，其优点是．（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为．（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了，某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是，若你是工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议．[化学-选修3物质结构与性质]15．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：（1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ2互为等电子体，其分子式为．（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是杂化．（3）W22﹣的电子式为，基态R原子的价电子排布式为．（4）YQ3分子的空间构型为，Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（H代表氢元素），可生成配离子2+，但YQ不易与Cu2+形成配离子，其原因是．3（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似，在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a pm，晶体密度为ρ g•cm﹣3，则阿伏加德罗常数N A的表达式为mol﹣1．[化学-选修5有机化合物]16．甲苯是有机化工生产的基本原料之一．利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J．已知：请回答：（1）写出下列反应方程式①B+D→E；②G→H．（2）①的反应类型为；②的反应类型为；F的结构简式为．（3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体结构简式．要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种．①；②；③；④．2017年湖北省襄阳市枣阳七中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物B．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．油脂的相对分子质量在10000以下；B．加入CaO后与二氧化硫反应；C．人体内没有纤维素酶；D．明矾不具有强氧化性．【解答】解：A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物，故A错误；B．加入CaO后与二氧化硫反应，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放，故B正确；C．人体内没有纤维素酶，则不能水解生成葡萄糖，故C错误；D．明矾不具有强氧化性，则不能用于水的杀菌、消毒，故D错误；故选B．2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴人酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣C．水电离产生的．（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、CH3 COO﹣D．pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．滴人酚酞溶液显红色的溶液呈碱性；B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性；C．水电离产生的（H+）=10﹣13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；D．pH=l 的溶液呈酸性，酸性条件下NO3﹣具有强氧化性．【解答】解：A．滴人酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，故A错误；B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．水电离产生的（H+）=10﹣13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，故C错误；D．pH=l 的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣不能大量共存，故D错误．故选B．3．下列装置的设计能达到实验目的是（）A．除去乙醇中的乙酸B．形成原电池C．分离水和四氯化碳D．干燥HI【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离；B．酒精不导电；C．四氯化碳不溶于水；D．HI与浓硫酸发生氧化还原反应．【解答】解：A．乙醇和乙酸混溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A错误；B．酒精不导电，不能形成原电池反应，故B错误；C．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．HI与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥HI气体，故D错误．故选C．4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（O﹣16Fe﹣56）（）A．常温下，0.5 mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 N AB．标准状况下，22.4L苯中含C﹣H数目为6N AC．常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1N AD．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、体积不知；B、苯在标准状况下为液体；C、O2和O3的构成微粒是氧原子；D、铁与盐酸反应生成亚铁离子．【解答】解：A、体积不知，无法由浓度求物质的量，故A错误；B、苯在标准状况下为液体，气体摩尔体积适用于气体，故B错误；C、O2和O3的构成微粒是氧原子，也就是氧原子16g，则氧原子的物质的量为1mol，所以含氧原子的总数为1N A，故C正确；D、铁与盐酸反应生成亚铁离子，5.6g Fe的物质的量为：0.1mol与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2N A，故D错误；故选C．5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C ．N2NH3NH4Cl（aq）MgD．MgCO3MgCl2（aq）【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化硅为酸性氧化物和盐酸不反应；B．FeS2燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸；C．氮气和氢气一定条件下反应生成氨气，氨气和盐酸反应生成氯化铵；D．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氯化镁溶液电解不能生成金属镁．【解答】解：A．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；D．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．6．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化【考点】化学试剂的存放．【分析】A、酒精能加速溴的挥发；B、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；C、易挥发的物质应该低温保存；D、易和氧气反应是金属应该选用密度大于该金属且和该金属不反应的液体保存．【解答】解：A、溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，故A错误；B、氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故B错误；C、氨水易挥发，升高温度能加速氨水的挥发，所以氨水应该密封在低温处保存，故C正确；D、锂易和氧气反应，煤油的密度大于锂的密度，锂放入煤油中会漂浮在表面上，所以不能防止被氧化，故D错误；故选C．7．下列说法正确的是（）A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁；C．乙醇分子中的羟基能与Na反应；D．二氧化锰作催化剂．【解答】解：A．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，不能说明NaH是离子化合物，故A错误；B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，故B 错误；C．乙醇分子中的羟基能与Na反应生成氢气，故C正确；D．二氧化锰作为H2O2分解反应的催化剂，MnO2不是氧化剂，故D错误．故选C．二、解答题（共6小题，满分75分）8．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂（填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2（填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式CuH+3H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的书写；氧化还原反应．【分析】（1）根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂；（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H﹣失电子，盐酸中H+得电子；（4）Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能和铜反应生成一氧化氮气体．【解答】解：（1）根据化合价的变化判断，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；故答案为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H﹣失电子，盐酸中H+得电子，所以得到的气体是H2，故答案为：H2；（4）Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，CuH具有还原性，二者反应生成一氧化氮气体、铜离子、H2O，故答案为：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑．9．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．（1）写出该反应的化学方程式：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）+4PbSO4+2H2O；2（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为0.5mol；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：PbO2+4H++2Cl﹣=Pb2++Cl2↑+2H2O．【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】（1）X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，即1molX 在该反应中失去5mol电子，根据元素守恒知，该元素是锰元素，生成物中锰元素是+7价，则X中锰元素显+2价，所以X是MnSO4，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式；（2）9.8g H2SO4参加反应，则n（H2SO4）=0.1mol，根据方程式中H2SO4 和电子的关系可求出；（3）若用浓盐酸代替硫酸，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气．【解答】解：（1）X是一种硫酸盐，且0.1mol X在该反应中失去0.5mol 电子，即1molX在该反应中失去5mol电子，根据元素守恒知，该元素是锰元素，生成物中锰元素是+7价，则X中锰元素显+2价，所以X是MnSO4，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，该反应方程式为：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O，故答案为：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；（2）9.8g H2SO4参加反应，则n（H2SO4）=0.1mol，由方程式可知：2MnSO4～Pb （MnO4）2～2H2SO4 ～10mol电子，则0.1molH2SO4反应转移0.5mol电子，所以有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5mol；（3）若用浓盐酸代替硫酸，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，发生的离子反应为PbO2+4H++2Cl﹣=Pb2++Cl2↑+2H2O，故答案为：PbO2+4H++2Cl﹣=Pb2++Cl2↑+2H2O．10．氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②该同学的判断不正确，原因是金属钙与水反应也有类似现象．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．【考点】制备实验方案的设计；连接仪器装置；气体的净化和干燥．【分析】（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置→除杂装置→干燥装置等；（2）实验过程中要保证整个装置内已充满氢气，实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气；（3）CaH2中H元素的化合价为﹣1价，CaH2具有还原性，与水发生氧化还原反应生成Ca（OH）2和H2；Ca与水反应也能产生Ca（OH）2和H2；（4）区分钙和氢化钙时可利用其组成、性质的差异来判断；（5）作为能源，氢化钙是固体，比氢气更易携带，使用也较方便．【解答】解：（1）氢化钙和金属钙都是极强的还原剂，遇水、遇空气都能发生剧烈反应，因此在制取氢化钙时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氢气的发生装置，氢气的净化装置和氢化钙的生成装置等，其连接顺序为i→e→f→d→c→j→k（或k→j）→a；故答案为：i→e，f→d，c→j，k （或k，j）→a；（2）为保证整个装置内已充满氢气，因此实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气，故答案为：BADC；（3）CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2，反应方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；金属钙与水反应也有类似现象；（4）CaH2可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，故答案为：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色；（5）作为能源，氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便，故答案为：氢化钙是固体，携带方便．11．研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：①该反应的正反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为8 mol．（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K不变（填“增大”，“不变”或“减小”）．（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol﹣1．【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】（1）①由图可知，压强一定时，随温度升高，CO的转化率降低，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；②根据CO的转化率计算平衡时CO的物质的量和各组分的物质的量；（2）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，等效为在原平衡的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动；化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变；（3）根据盖斯定律书写目标热化学方程式．【解答】解：（1）①由图可知，压强一定时，随温度升高，CO的转化率降低，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；②CO转化率为0.5，则平衡时CO的物质的量为4mol×（1﹣0.5）=2mol，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始（mol） 4 8 0变化（mol） 2 4 2平衡（mol） 2 4 2反应达到平衡时容器内气体的物质的量为2+4+2=8mol，故答案为：8；（2）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4 molCO，8 mol H2，等效为在原平衡的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：增大；不变；（3）已知①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1由①×2﹣②得CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol﹣1．12．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．。
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湖北省枣阳市第七中学高三年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c(Na+)＝0.6mol/L。
若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是（）A．3.12g B．3.51g C．5.02g D．无法计算3．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+2H2O B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOC．金属钠与水反应:2Na +2 H2O2Na+ +2 OH－+ H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应:H+ + OH－H2O4．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（）A．aA m+（A+N+m）mol B．aA m+（A﹣N+m）molC．aA m+（ A﹣N）mol D．aA m+（A﹣N）mol6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为N AB．18 g NH4+含有质子数为10N AC．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )8．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④⑥9．下列物质属于强电解质且能导电的是( )①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥10．下列叙述正确的是( )A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素C．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26D．科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。
下列判断正确的是( )A．原子半径：丙>乙>丁B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13．下列叙述中，正确的是( )A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高B．稀有气体原子序数越大，沸点越低C．分子间作用力越弱，该物质的熔点越低D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子14．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( )A．XH4 B．H2X C．XH3 D．HX15．下列实验不能作为判断依据的是( )A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱16．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A．PCl3 B．Cl2 C．N2 D．HBr17．下列说法正确的是( )A．3≤原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期18．X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅦA族 D．第三周期第ⅠA族19．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )A．金属性：Li<Na<K B．沸点：HF<HCl<HBr<HIC．稳定性：HCl>H2S>PH3 D．还原性：F－<Cl－<Br－20．短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1。
Y－比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。
下列叙述中不正确的是( )A．M气体是密度最小的气体B．X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族D．X的离子比Y离子半径小21．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小22．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。
下列判断不正确的是( )A．氢化物的稳定性：甲＞乙＞丙B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙C．原子半径的大小：甲＞乙D．乙元素的族序数比甲元素的族序数大23．下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价24．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）25．下列原子中未成对电子最多的是（）A．C B．O C．N D．Cl26．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A．3s B．3p C．3d D．4s27．下列说法中，正确的是：A．π键是由两个P原子轨道“头碰头”重叠形成。
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称。
C．乙烷分子中的键都是σ键而乙烯分子中含σ键和π键。
D．H2中含σ键而Cl2中含π键。
28．下列叙述中，正确的是（）A．P4和CO2中只含有共价键。
B．CCl4和NH3的立体构型都是正四面体。
C．BF3中各原子均达到8电子的稳定结构。
D．甲烷是对称的平面形结构。
29．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3杂化轨道B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
30．下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是（）A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等。
B．复合材料一般是以一种材料作为基体，其他材料作为增强剂。
C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料。
D．合成高分子材料制成的人造器官一般都受到人体的排斥，难以达到生物相容的程度。
二、填空题（40分）31．（14分）SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．（1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为：。
（2）已知：（ⅰ）Si(S)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)△H=-241KJ.mol-1（ⅱ）Si(S)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210KJ.mol-1则SiCl4转化为SiHCl3的反应（ⅲ）：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(S)==4SiHCl3(g)△H=______。
（3）力研究反应（iii）的最适宜反应温度，下图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最适宜的温度为，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为____。
（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（ⅲ），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为1mol.L-1和0.2 mol.L-1①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=___________。
②该反应的平衡常数表达式为K= ，温度升高，K值（填“”增大”、“减小”或“不变”）。
③原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为。
④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为。
32．（10分）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。
请回答下列问题：（1）B中所含化学键的类型是___________。
（2）常温常压下，7．8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式。
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式____________。
②B与D反应的离子方程式为______________。
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为_______，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是______。
33．（16分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是；E中含有的官能团名称是。