高考化学第一轮复习全套资料(含例题)
1化学高考高三第一轮复习必备精品资料
1化学高考高三第一轮复习必备精品资料氧化还原反应(附参考答案) 1、某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是() A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 2、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。
反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O。
对于该反应的说法正确的是() A. 联氨是氧化剂 B. 氧化产物和还原产物的质量比为1︰2 C. 属于置换反应D. 联氨是还原剂3．在①化合反应．②分解反应．③置换反应．④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是() A．只有②③B．只有①④C．只有①②④D．①②③④ 4..对反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是() A. 在此反应中O3是氧化剂，O2是还原产物 B. 此反应可知，氧化性强弱关系为：O3>I2>O2 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2 D.被还原的氧原子与被氧化的I的个数比为1∶2 5．水是生命之源，也是化学反应中的主角。
试回答下列问题：写出水的电子式。
A．B．C是中学化学常见的三种有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：；；。
6．已知硫酸锰和过硫酸钾两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
此反应的还原剂是，此反应中的l mol 氧化剂转移电子的物质的量为。
请写出并配平上述反应的化学方程式有关高锰酸钾参与的某个反应如下：KMnO4+KI+H2SO4?MnSO4+I2+KIO3+ K2SO4+H2O ①该反应的氧化剂是。
如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则H2O的化学计量数是。
②如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是7.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
2019最新高考化学第一轮复习全套资料(精品)
2019最新高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
高考化学第一轮专题复习强化训练：化学基本概念(含解析)
化学基本概念1、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸答案：B解析：A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，正确；C、碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，如氧化铁为碱性氧化物，与水不反应，错误；D、酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸，如二氧化硅为酸性氧化物，与水不反应，错误。
2、下列关于金属特征的叙述正确的是（）A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体答案：B解析：A、金属只有0和正价，所以单质只有还原性，但是亚铁离子有氧化性和还原性，故不选A；B、金属在化合物中显正价，故选B；C、多数金属只有一种价态，故在不同的化合物中化合价相同，故不选C；D、多数金属常温下是固体，但是汞常温下是液体，故不选D 。
3、亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．LiH 的电子式为Li ＋··H －C ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂D ．LiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物 答案 C解析 Li 2NH 中Li 的化合价为＋1，H 的化合价为＋1，故N 的化合价为－3，A 错误；LiH 为离子化合物，其电子式为Li ＋[··H]－，B 错误；LiNH 2中H 的化合价为＋1，LiH 中H 的化合价为－1，故该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂，C 正确；LiNH 2是氧化产物，LiH 是还原产物，D 错误。
2024高考化学大一轮复习(基础必备+考法突破)-第1章.物质的量
➢ 考法1 突破阿伏加德罗常数（NA）应用的六大“陷阱” 陷阱五 氧化还原反应中电子转移数目
(1)角度：易在特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目上设置陷阱。
(2)突破方法 ①三步确定电子转移数目：
②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数
【注意】Cl2和Fe的反应中，无论Cl2的量的多少，反应产物均是FeCl3，1 mol Fe 参加反应失去3 mol e－；1 mol Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，但 该反应是可逆反应，转移电子数小于1 mol或NA。
NH3·H2O
NH4＋＋OH－等。
HCl＋HClO、NH3＋H2O
例
[课标Ⅰ理综2016·8，6分]设NA为阿伏加 德罗常数值。下列有关叙述正确的是
➢ 考法1 突破阿伏加德罗常数（NA）应用的六大“陷阱”
陷阱四 电解质溶液中粒子数目
(1)角度：难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等 因素上设置陷阱。 (2)突破方法：细审题、抓“三看”： 一看是否指明溶液的体积；二看是否 有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)，如 1 L 0.1 mol·L－1 的 乙酸溶液和 1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸钠溶液中含CH3COO－的数目不相等且 都小于0.1NA ；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4 溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(与电解质的组成无关)，0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1(与电解质的组成有关)，不要忽略溶 剂水中的H、O原子数目。
➢ 考法1 突破阿伏加德罗常数（NA）应用的六大“陷阱” 陷阱六 物质转化中的“隐含反应”
(1)角度：从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”设置陷阱。
完整版高考化学一轮复习氮及其化合物 知识点及练习题
完整版高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】B【详解】A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C 正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；答案选B。
2．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
高考化学第一轮复习精品资料
高考化学第一轮复习精品资料高考化学分类解析(一)——化学平衡●考点阐释1.了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的涵义及其与化学反应速率之间的内在联系。
2.理解勒夏特列原理的涵义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
●试题类编(一)选择题1.(2003年春，12)反应：A(气)＋3B(气)2C(气)＋Q达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2.(2002年河南，11)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z3.(2002年新课程理综，10)对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)===2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.(2001年全国，9)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)5.(2001年广东，13)反应：L(s)＋a G(g)b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
(Word可编辑)(37套)通用版高考化学一轮复习配套练习(含所有章节)
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如果需要更多成套资料，请微信搜索订阅号“初中英语资源库”，在页面下方找到“资源库”，就能得到您需要的每一份资源（包括小初高12000份主题班会课课件免费赠送！）（共37套）通用版高考化学一轮复习配套练习（含所有章节）课时1物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误.答案C2．(2017·潍坊质检)下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误.答案B3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是()A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同解析14N原子中有7个质子、7个中子，16O原子中有8个质子、8个中子，13C原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同.答案A4．下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()A．二者的碳元素的质量分数相同B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C．等物质的量时，二者质量之比为m(C2H2)m(C6H6)＝1 3D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者的碳元素的质量分数相同，A 项正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错误；假设二者均为1 mol，则C2H2的质量为26 g，C6H6的质量为78 g，质量之比m(C2H2)m(C6H6)＝26 g78 g＝13，C项正确；假设二者质量均为78 g，则C2H2为3 mol，C6H6为1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7.5 mol O2，D项正确.答案B5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 错误.答案B6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 LB．298 K、1.01×105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3N AC．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5N A解析含有N A个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 L，A项错误；64 g SO2的物质的量为1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，B项正确；未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误.答案B7．用N A表示阿伏加德罗常数的值. 下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的原子数为6N AB．28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4N A D．117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子解析标准状况下，SO3为固态，A项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,28g混合气体中含有的碳原子数为2814N A，即2N A，B项正确；常温常压下，22.4L氧气的物质的量不是1 mol，C项错误；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠分子，D项错误.答案B8．设N A为阿伏加德罗常数的值. 下列说法正确的是()A．18 g H2O中含有10N A个质子B．1 mol甲苯中含有6N A个C—H键C．标准状况下，22.4 L氨水中含有N A个NH3分子D．将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子解析每个水分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O 中含有10 mol质子，A项正确；1 mol甲苯中含有8N A个C—H键，B项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；Fe在浓H2SO4中会发生钝化，不能生成SO2，D项错误.答案A9．(2017·襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(N A)有关的说法正确的是()A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A～0.2N A之间解析Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g，A错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相同，计算可知，B正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A，D错误.答案B10．设N A为阿伏加德罗常数的值. 下列说法正确的是()A．1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N AB．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1N AC．200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N AD．在反应Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2N A解析二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N A，A对；B项没有给出溶液的体积，错误；C项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D项每生成1 mol Cu，转移电子的数目为3N A，错误.答案A11．取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为()A．＋aM11.2m B．＋am11.2MC．＋11.2maM D．＋aM22.4m解析设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为＋x，根据得失电子守恒，m Mmol×x＝a L22.4 L·mol－1×2，解得：x＝aM11.2m，则金属元素的化合价为＋aM11.2m.答案A12．(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体. 胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶3C．3∶1D．2∶1解析对比5－巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5－巯基甲脲嘧啶多了一个N原子，多出的N原子一定来自于氨，所以反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1∶1.答案A二、填空题13．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.2 g H2含有________个H原子.(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________.(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3＋)＝0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO2－4)＝________.(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________.(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g.解析(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2N A个. (2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1. (3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中n(SO2－4)＝0.30 mol，c(SO2－4)＝3.0 mol·L－1. (4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24. (5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3△,2Fe＋3CO2，标准状况下6.72 L CO 的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g.答案(1)0.2N A(2)2∶1(3)3.0 mol·L－1(4)95 g·mol－124(5)11.214．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据.【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30 ℃101 kPa0300 g0030 ℃101 kPa4分钟298.2 g 1.243 L(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol.(2)该温度下，气体摩尔体积是__________.(3)下列叙述不正确的是________.A．气体摩尔体积与气体的温度相关B．在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1C．同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同D．该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L－1解析(1)4分钟时水槽中H2O减轻的质量为300 g－298.2 g＝1.8 g，根据反应：2H2O通电,2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2. (2)0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积为1.243 L 0.05 mol＝24.86 L·mol－1. (3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为 1 mol ，所以该实验条件下O 2的气体摩尔体积为24.86 L·mol －1，B 项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol CO 、CO 2混合气体和2 mol O 2的体积相同，C 项正确；该实验条件下，1 mol O 2的体积为24.86 L 、质量为32 g ，则O 2的密度为32 g 24.86 L ＝1.287 g·L－1，D 项正确.答案 (1)0.1 0.05(2)24.86 L·mol －1(3)B15．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性. 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2放电,2O 3.(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol －1(保留一位小数).(2)将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L ，其中臭氧为________L.(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g. 则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)解析 (1)设有1 mol O 2.3O 2 =====放电 2O 3 Δn3 mol 2 mol 1 mol0．3 mol 0.1 mol根据：M ＝m 总n 总＝32 g 0.9 mol ＝35.6 g·mol －1. (2)3O 2 =====放电 2O 3 ΔV3体积 2体积 1体积V (L) 8－6.5＝1.5 L得V ＝3 L.(3)加热条件下，O 3、O 2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O 2和O 3的总质量. 设混合气体中含有O 2 x mol ，含有O 3 y mol ，则有⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.896 L 22.4 L·mol －1＝0.04 mol 2x ＋3y ＝ 1.6 g 16 g·mol －1＝0.1 mol 解得⎩⎨⎧ x ＝0.02 mol y ＝0.02 mol 所以混合气体中臭氧的体积分数为50%. 答案 (1)35.6 (2)3 (3)加热条件下，O 3、O 2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O 2和O 3的总质量. 设混合气体中含有O 2 x mol ，含有O 3 y mol ， 则有⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.896 L 22.4 L·mol －1＝0.04 mol 2x ＋3y ＝ 1.6 g 16 g·mol －1＝0.1 mol 解得⎩⎨⎧x ＝0.02 mol y ＝0.02 mol 所以混合气体中臭氧的体积分数为50%.课时2 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L －1的氢氧化钠溶液250 mL ，要用到的仪器是( )①250 mL 容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙A ．①④⑤⑥B ．①②④⑤C ．①②④⑤⑥⑧D ．全部解析 由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥.答案A2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液答案A3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1.答案C4．下列叙述正确的是()A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液.答案B5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是()①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．②③B．①②C．①③D．①②③解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol.答案A6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D项，少定量仪器量筒.答案C7．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是() A．首先称取NaOH固体8.8 gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误.答案D8．下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确.答案D9．(2017·廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤解析①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝nV分析可知溶液的浓度偏低，故③选；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c＝nV分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；所以选A.答案A10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( )A ．62.5 g 437.5 gB ．71.4 g 428.6 gC ．437.5 g 62.5 gD ．428.6 g 71.4 g解析 设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x 、y .由题意得⎩⎨⎧ x ＋y ＝500 g x ·98%＋y ·18%＝500 g ×28%解得：⎩⎨⎧x ＝62.5 g y ＝437.5 g 故答案选A.答案 A11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容. 据此下列说法正确的是( ) 硫酸 化学纯(CP )(500 mL )品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm －3质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L －1B ．1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L －1解析 A 项，c ＝1 000 mL ×1.84 g·cm －3×98%98 g·mol －1×1 L＝18.4 mol·L －1；B 项，Zn 与浓H 2SO 4反应放出SO 2气体；C 项，200 mL ×4.6 mol·L －1＝x ·18.4 mol·L －1，x ＝50 mL ；D 项，由于水的密度小于H 2SO 4的密度，所以当浓H 2SO 4与水等质量混合时，其体积大于浓H 2SO 4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol·L －1.答案 C12．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝aρV－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a35V mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1 000bV mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g·mL－1，体积为V mL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数a gρV g×100%＝aρV×100%，故A不正确；a g NH3的物质的量为a17mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为a17 molV×10－3 L＝1 000a17V mol·L－1，故B不正确；V mL溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(H＋)＋1 000bV mol·L－1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确.答案C二、填空题13．(2017·泰安模拟)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点. 工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液.(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是________.(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________.(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________(用离子方程式表示). 用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N A.解析(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算. (2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝3.36 L22.4 L·mol－1×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，则c(FeBr2)＝0.2 mol0.1 L＝2 mol·L－1. (3)Fe3＋在水中发生水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子. Fe3＋的水解是可逆反应，且Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.2N A.答案(1)1 000ab36.5a＋2 240mol·L－1(2)2 mol·L－1(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋小于14．实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL. 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整.(1)选择仪器. 完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸.(2)计算，应选择下列________.A．需要CuSO4固体8 gB．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 gC．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 gD．需要CuSO4固体7.7 g(3)称量. 所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”).(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________.(5)转移、洗涤. 在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________.(6)定容，摇匀.(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度.(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”).解析(1)依据配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶等. (2)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，若用CuSO4配制，则需要的质量：160 g·mol－1×0.05 mol＝8.0 g；若用CuSO4·5H2O配制，则需要的质量：250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g. (3)称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高. (4)溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解. (5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差. (8)定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低.答案(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)AC(3)偏高(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶(8)偏低15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示. 抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度. 某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度.【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图.(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________.(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________.(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”).【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液.(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________.(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3.解析(1)由图示可知②⑤操作不正确. ②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切. (2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积. (3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小. (4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O. (5)血液样品中Ca2＋的浓度为0.020 mol/L×12×10－3 L×52×40 g/mol×103 mg/g20.00 cm3＝1.2 mg/cm3.答案(1)②⑤(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2课时1 物质的组成、性质及分类一、选择题1．下列食用品的有效成分正确的是()答案C2．下列关于物质分类的说法正确的是()A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确.答案D3．(2017·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图. 下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误.答案C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确. ②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误. Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误. ④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确. ⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确. 即分类标准正确的是①④⑤，故本题选D.答案D5．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体。
人教高考化学一轮复习硫及其化合物 知识点-+典型题
人教高考化学一轮复习硫及其化合物 知识点-+典型题一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。
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高三化学一轮复习资料第一部分：知识篇1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl例题5 ：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□例题6 ：（2002年全国高考）将40mL 1.5mo1·L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2例题7 ：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( )A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly(x,y均为正整数)。
为确定x 和y的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。
试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液进行滴定(生成AgCl沉淀), 共消耗24.0mL0.100mol/L的AgNO3溶液。
在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl溶液。
试通过计算确定该化合物的化学式。
(本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 )课堂练习1 ：下列电子式正确的是（）2 ：一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，同时又吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，可以调节室温，称为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物的有关数据如下：Na2S2O3·5H2O CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O熔点℃40～50 29.92 32.38 35.1熔化热49.7kJ/相对分子质量g 37.3kJ/相对分子质量g77.0kJ/相对分子质量g100.1kJ/相对分子质量g（1）上述几种盐中，最适合作潜热材料的是、。
（2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是。
3 ：维生素C（简称V c，化学式为C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶性呈酸性，人体缺乏V c易得坏血症，故V c又称抗坏血酸。
V c具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化。
在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都富含V c，如新鲜橙汁中V c的含量在500mg/L左右。
已知V c与I2能发生如下反应：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，I2遇淀粉变蓝。
请回答以下问题：(1)V c与I2的反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？(2)若上述反应在水溶液中进行，请写出反应的离子方程式。
（提示：C6H8O6和C6H6O6均为难电离的有机物分子，HI的水溶液是强酸溶液）(3)上述反应能否用于检验V c是否变质？4 ：向BaCl2溶液中滴入某未知浓度的H2SO4溶液至反应恰好完全，结果发现：反应前（指未加入H2SO4溶液前）溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等。
则加入H2SO4溶液的百分比浓度为（）A．98% B．75% C．42% D．25%5 ：在空气中将氢氧化锌和锌粉的混合物灼烧至恒重，若所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氢氧化锌和锌粉的百分含量。
6 ：Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看成一种盐时，又可写成Fe（FeO2）2，根据化合价和这种书写方法，若将Pb 3O 4用上述氧化物形式表示，其化学式可写成 ，看成盐可写成 。
7 ：下列说法中，正确的是 （ ）A ．一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B ．一个碳原子的质量约为1.99×10—23gC ．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量D ．氢氧化钠的摩尔质量是40g8 ：(1) “酸性氧化物肯定是非金属氧化物”、“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”，上述两种说法哪种说法正确？还是两种说法都正确，两种说法都不正确？简述其理由。
(2)“碱性氧化物肯定是金属氧化物”“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，上面两种说法哪个正确？为什么？(3)“既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物”的论述你认为是否正确，并做简要分析。
课后练习：1．在测定液态 BrF 3 导电时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。
其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如 KBrF 4 、（BrF 2）2SnF 6、ClF 3·BrF 3 等。
由此推断液态 BrF 3 电离时的阴、阳离子是（ ）A ．Br 3+ 和F ˉB ．Br 2F ˉ 和F ˉC ．BrF 2+ 和 BrF 4ˉD ．BrF 32ˉ 和 BrF 2+2．在反应FeS 2 + CuSO 4 + H 2O → Cu 2S + FeSO 4 + H 2SO 4 ( 未配平 ) 中，当有7mol 电子发生转移时，下列说法错误的是 ( )A ．被氧化的硫原子与被还原的硫原子物质的量之比为7：3B . 还原产物与氧化产物的物质的量之比7：3C ．产物中FeSO 4的物质的量为 molD ． 产物中H 2SO 4的物质的量为4mol3． X 和Y 两种物质混合后发生的反应通过下列步骤进行：X+Y=Z ，Y+Z=W+X+V ，由此做出的下列判断正确的是 （ ）A ．X 是催化剂；B ．Z 是催化剂；C ．该反应的化学方程式可表示为2Y=W+V ；D ．该反应的化学方程式可表示为2Y+Z=W+V 。
4．下列叙述正确的是 （ ）A ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B ．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C ．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D ．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子5．某元素的碳酸盐的相对分子质量为M ，它同价态的溴化物的相对分子质量为N ，则该元素在这两种化合物中的价态是 ( )A . N M -50B . 2100N M -C . M N --6080D . N M -50或2100N M - 6．用下列方法制取O 2：①KClO 3(MnO 2)受热分解，②Na 2O 2加水，③H 2O 2中加MnO 2，④KMnO 4受热分解。
若制得相同质量的氧气，反应中上述各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是( )A . 3∶2∶2∶4 B . 1∶1∶1∶1 C . 2∶1∶1∶2 D . 1∶2∶1∶27．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H 3分子。
请回答：(1)H 3和H 2是：A ．氢的同位素B ．氢的同素异形体C ．同系物D ．同分异构体(2)甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是：甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了共价键理论乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展丁认为H3分子实质上是H2分子与H+离子以配位键结合的产物，应写成H3+8．有四种化合物W（通常状况下是气体）、X（通常状况下是液体）、Y和Z（通常状况下是固体），都是由五种短周期元素A．B、C．D、E中的元素组成。
已知：①A．B、C、D、E元素原子序数依次增大，且A与D同主族，C与E同主族，B与C同周期。
②W由A和B组成，且W的分子中，原子个数比为A ：B =1：1；X由A和c组成，且X分子中原子个数比为A：C =1：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中原子个数比C：D = 1：1；Z 由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。
由此可推知四种化合物的化学式分别是：W：X：Y：Z：9．称取m g Na2CO3，正好与20 mL HCl全部反应生成CO2、H2O和NaCl（1）这种HCl的物质的量的浓度为（2）若上述m g Na2CO3中混有K2CO3，那么这种HCl的实际浓度比（1）中的值要（大或小）10．化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。
化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%。
由此推断：（1）化合物G的化学式为______；（2）反应消耗1 mol氨，可生成2 mol氢气，组成化合物E的元素是______和______。
（3）1mol E和2 mol氨恰好完全反应，化合物E的化学式为______。
1的比值，（2）质子数相11．有如下叙述：（1）元素的原子量是该元素的质量与12C原子质量的12同的微粒均属于同一种元素，（3）分子是保持物质性质的一种微粒，（4）原子是在物质变化中的最小微粒，（5）同一种元素组成的单质是纯净物，（6）原电池是把化学能转变为电能装置，（7）金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程，其中正确的是________。
12．沥青铀矿主要成分的化学式为U3O8。
历史上，柏齐里乌斯把U的相对原子质量定为120，门捷列夫建议改为240，阿姆斯特朗又认为是180。