高一化学201307期末试卷
2013—2014年度第一学期期末考试试题高一年级化学试题
2013——2014年度第一学期期末考试试题高一年级化学试题（卷）说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H－1；C—12；O－16；N—14；Na—23；S—32；C1—35.5；Fe—56一．填空题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题。
每小题3分，共48分）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列关于“Na2CO3”的分类错误的是A．电解质B．碳酸盐C．钠盐D．碱2. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，其性质有所不同，这是因为（）A. 构成原子不同B. 原子的各自排列方式不同C. 具有不同的几何外形D. 硬度不同3. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．漂白粉密封保存4. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB．18g NH4+所含的电子数目为N AC．在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为N AD．在常温常压下44g二氧化碳气体所含的原子数目为3N A5. 关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（）A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B. NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C. 在一定条件下，Na2CO3可转化成NaHCO3，NaHCO3也可转化为Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＜NaHCO36. 下列离子方程式正确的是（）A. 氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液：C12+2OH－=C1O+C1－+H2OB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C. 碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D. 二氧化碳气体通入过量氢氧化钠溶液：OH－+ CO22-＝HCO3-7 下列说法错误的是（）A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸8.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是（）2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu(A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+(B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+(C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+(D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+9. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
高一化学必修一 期末考试试卷
2012-2013学年度高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 C:12 Na:23 S:32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
2.下列物质的分离方法不正确的是（）A、用过滤的方法除去食盐中泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用水冲洗的方法从沙里淘金3.下列关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠的熔点很高4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5.下列叙述正确的是（）A、1 mol H2SO4的物质的量是98g·mol-1B、H2SO4的摩尔质量为98C、9.8g H2SO4含有N A个H2SO4分子D、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g6.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )A．Ag+、Na+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+7.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A、1mol NH4+含有的电子总数为10N AB、1mol Mg 与足量盐酸反应时失去N A个电子C、28g N2所含原子数目为N AD、在101KPa、25℃条件下，11.2L H2中含有的原子数目为N A8.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物A.①④⑤⑥⑦⑨B.①②③④⑤⑥⑦⑨C.①②④⑧D.①④⑤⑥9.下列反应的离子方程式书写正确的是A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑10.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原A.①④⑥B.②③⑥C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥11.把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.6mol/L。
高一上学期期末化学考试试卷(含参考答案)
高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为90分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题纸上。
考试结束后，将答题纸交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Cu-64 Al-27 K-39 I-127 Fe-56 Zn-65 Mg-24第Ⅰ卷 选择题（共 50 分）一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分） 1．上海世博会的理念之一是节能减排，发展低碳经济。
下列做法违背发展低碳经济的是（ ） A ．发展氢能和太阳能 B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物（如乙醇）代替水作溶剂2．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ）3（ ）A ．Na 2SiO 3溶液B．KMnO 4溶液 C ．氢氟酸 D ．NaOH 溶液4．关于一些重要的化学概念有下列说法：①明矾晶体是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的电解质；③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH 小于7.0的降水；⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一 ；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：H 2O 、NO 2、CO 、N 2O 5；其中正确的是（ ）装 订线学校 班级 姓名 考号B ．用浓硫酸 进气A．②⑥⑦ B．④⑤ C．③④ D．②⑦5．下列说法正确的是：（）①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④ 0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L Ba（OH）2溶液的c(OH-)相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）（可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．下列物质是电解质的为( ) A．氨气 B．硫酸钡 C．水玻璃 D．硝酸钾溶液2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O23．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A. Fe2(SO4)3B.稀HNO3C.AgNO3D.稀H2SO44．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。
下列关于硅的说法不正确．．．的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①FeO ②SiO2③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kP a时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于试剂保存正确的是( )A.用无色玻璃试剂瓶保存氯水B.用玻璃瓶保存氢氟酸C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A．盐酸B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④Al(OH)3胶体⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12.某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是A.加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液B.先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液C.先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液D.先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液13．下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁粉投醋酸溶液中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Cl2溶于水：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH-14.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-D.在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-15．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3-+ Ca 2+ + OH -== CaCO 3↓+H 2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3++Fe 2++4H 2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD.向FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe 2++H 2O16． FeCl 3 、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含Cu17．某学生在实验室做了4个实验：（1）在NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸至过量（3）向盐酸中逐滴加NaAlO 2溶液至过量 （4）向NaOH 溶液中逐滴加AlCl 3溶液至过量 并根据以上实验只画出下列3种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）。
高一期末考试(化学)试卷含答案
高一期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分40分）1.（2分）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.补铁试剂与维生素C一起服用，是利用维生素C的还原性B.碳酸氢钠可用作发酵粉C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.（2分）下列说法正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B.SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质C.常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉会继续溶解3.（2分）下列有关叙述不正确的是（）A.浓硫酸使蔗糖变成疏松多孔的“黑面包”，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强C.氧化性强弱的顺序为Z2 > A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-D.从金属化合物中冶炼金属，一定发生了氧化还原反应4.（2分）下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是（）A.新制氯水中：Fe3+、K+、Br−、SO32−B.使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−C.加入铁粉放出氢气的某透明溶液中：Fe2+、Cl−、Na+、NO3−D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3−、Cl−5.（2分）某化学小组在实验室中配制100 mL 1mol·L－1的NaOH溶液。
下列说法正确的是（）A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的滤纸，称量NaOH固体B.将4.0g NaOH 固体置于100mL容量瓶中，加水至刻线C.定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏大D.从100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL则钠离子的浓度为0.1mol·L－16.（2分）完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A.AB.BC.CD.D7.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.Na2O2与水反应产生标准状况下1.12L氧气，则转移电子数为0.2N AB.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C.将1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为N A个D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A8.（2分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a，b，c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）9.（2分）某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
第二学期期末质量监测 高 一 化 学 试 卷
2012—2013学年度第二学期期末质量监测高一化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H:1, C:12，N:14，O:16，S:32，Cl:35.5，Br:80，Mg:24，Cu:64第I卷（选择题，本卷有15小题，共48分）一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有1个答案，多选、错选0分。
将答案代号用2B铅笔涂在答题卡相应的位置中）1．在元素周期表中，下列周期或族含有的元素数目最多的是A．第2周期 B．第4周期 C．ⅠA族 D．0族2．下列有关元素周期律的比较中，正确的是A．化合价最高正价：Cl＜C B．金属性强弱：K＜AlC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．原子半径： Na＜Li3．下列物质中，只含有共价键的化合物是A．NaOH B．KCl C．H2 D．H2O4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是6．下列各项中，不能说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已经达到平衡状态的是A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HIB. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂C. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化7．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．CH4跟Cl2发生取代反应，能生成CH3Cl或CH2Cl2、CHCl3、CCl4等四种有机物D．甲烷与乙烷、丙烷都是同系物8．下列有关说法不正确的是A．乙烯分子或苯分子的原子都在同一个平面上B．乙烯的结构简式为：CH2＝CH2C．乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，容易断裂D．乙烯和苯都能与溴水反应褪色9．下列有关物质中，不能与金属钠反应的是A．乙醇 B．乙酸 C．苯 D．水10．糖类、油脂、蛋白质都为人类的基本营养物质。
中学1213学年高一下学期期末考试化学试题(附答案)
柳城高级中学2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题试卷满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64I 卷 选择题( 16小题,54分)一. 选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确答案）1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )。
①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④ B .⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D .除①②外2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A ．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与消石灰的反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应3．下列物质的电子式书写正确的是( )4．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A ．金属被腐蚀的本质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n 2H 2↑B ．马口铁镀(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D ．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀5．下列关于SO 2的叙述，正确的是（ ）A ．SO 2与水反应生成硫酸B ．大气中SO 2的主要来源是汽车排出的尾气C ．SO 2能漂白某些物质，说明它具有氧化性D ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物6. 下列有关微粒性质的排序中，正确的是（ ）A. 元素的非金属性：S>Cl>P>SiB. 元素的原子半径：N < O < FC. 离子半径：Al 3+ > Mg 2+ > Na +D. 沸点：HCl < HBr < HF7． 25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol C ．C 8H 18 (l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－5518 kJ/molD ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ/mol8．如图所示，ΔH 1＝－393.5kJ·mol －1，ΔH 2＝－395.4kJ·mol －1，下列说法或表示式正确的是( ) A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C(s 、石墨)===C(s 、金刚石) ΔH ＝＋1.9kJ·mol －1 C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．断裂1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol 金刚石的化学键吸收的能量少9．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6kJ/mol ，蒸发1mol H 2O(l)需要吸收的能量为44kJ ，其他相关数据如下表：则表中a 为( A ．185.2 B ．224.0 C ．518.8 D ．494.10.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
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天津市五区县2012—2013学年度第二学期期末考试高一化学试卷注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第Ⅱ卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第Ⅱ卷一并上交。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分1．下列过程发生氧化还原反应的是A．浓硫酸敞口放置，质量增大B．二氧化硫气体使品红溶液褪色C．乙醇使橙色的酸性重铬酸钾溶液变成绿色D．明矾净水2．下列说法不正确的是A．28Si、29Si、30Si是不同的核素B．水玻璃是一种混合物，可用于生产粘合剂和防火剂C．陶瓷、水晶、水泥和玻璃都属于硅酸盐D．胶体区别于其它分散系的本质特征不是丁达尔现象，而是胶体粒子的大小3．下列说法中不正确的是A．非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价绝对值之和等于8B．在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料C．位于分界线附近的元素既表现一定的金属性又能表现一定的非金属性D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高4．北京大学与中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60 形成的球碳盐K3C60，该晶体在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。
下列有关分析不正确的是A. 球碳盐K3C60 属于离子化合物B. 球碳盐K3C60 由K＋和C60３－两种离子构成C. 球碳盐K3C60 中既有离子键又有共价键D. C60 与石墨、金刚石互为同分异构体5．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A ．HClO 的结构式为：H －Cl －OB ．氯化铵的电子式为：C ．CO 2 的比例模型：D ．18O 原子结构示意图： 6．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列叙述正确的是A ．食品袋中常放入铁粉、硅胶等干燥剂B ．在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体被氧化的速率C ．SiO 2 制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D ．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的7．化学反应中通常伴随着能量的变化，下列说法中错误的是A.煤燃烧时部分化学能转化为热能B.电解熔融Al 2O 3 时将部分化学能转化为电能C.TNT （黄色炸药）爆炸是部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能8．下列实验或操作不能达到目的是A.用溴水鉴别苯和己烯B.除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸：加入饱和Na 2CO 3 溶液洗涤，分液C.除去溴苯中含有的少量溴：加入NaOH 溶液洗涤，分液D.除去乙醇中含有的少量乙酸：加入饱和Na 2CO 3 溶液洗涤，分液9．下列有关电池的叙述不正确的是A. 锂是最轻的金属，活动性很弱，所以它是制造电池的理想物质B. 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置C. 太阳能电池不属于原电池，它是直接将太阳能转化为电能D. 锌锰干电池工作一段时间后锌皮变薄10．某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3:2，则A ．该有机物含碳、氢、氧三种元素B ．该化合物是乙烷C ．该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2∶3D ．该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧元素+8 2 811．下列叙述正确的是A.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4 振荡，下层显紫色，证明原溶液中存在I－D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag ＋12．下列有机化合物的分类或命名不正确的是A13．可逆反应CO(g)＋H 2O(g)H2(g)＋CO2 (g)在建立平衡的过程中，叙述正确的是A．反应容器内的压强随时间改变而减小B．达到平衡时四种物质的浓度之比为1:1:1:1C．混合气体相对平均分子质量不变D．使用催化剂可以加快反应速率，提高转化率14．下列有关说法不正确的是A. 酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂B. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和高级脂肪酸盐（肥皂）C. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物D. 植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪15．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L CHCl3 所含的分子数目为N AB．常温常压下，17g甲基（－14CH3）所含电子数为9N AC．44g CO2 所含有的共用电子对数目为2N AD．标准状况下，22.4L Cl2 溶于水电子转移数目为N A16．下列说法均摘自学生的作业本，你认为无科学性错误的是A．煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料B．石油是一种有机物，分馏能得到汽油、煤油和柴油等，发生物理变化C．油脂、生铁、肥皂、淀粉、天然气和液氯等都是混合物D．16O与18O间的相互转化有新物质生成，属于化学变化17．下列说法中正确的是A．乙酸不能发生氧化反应B．石蜡油高温下催化裂化产生的气体是烷烃和烯烃的混合物C．聚乙烯可以发生加成反应，还可以使酸性KMnO4 溶液褪色D．相同质量的甲烷和乙烷，完全燃烧乙烷耗氧量多18．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。
下列各组实验中最先出现浑浊的是19．标准状况下，质量相等的铜分别与足量的浓硝酸、足量的稀硝酸完全反应。
下列叙述正确的是A.两反应生成的气体体积相同B.硝酸的浓度越大，消耗硝酸的物质的量越少C.硝酸的浓度越大，产生的气体体积越小D. 将两反应生成的气体分别通过足量的水后，气体体积相等20．将V1 mL 1.0mol·L－１HCl溶液和V2 mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液最高温度，实验结果如右图Array所示，（实验中始终保持V1+V2＝50mL）。
下列叙述正确的是A. 做该实验时环境温度为22℃B. NaOH溶液的浓度为1.0mol·L－１C.该实验表明化学能可以转化为热能D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应第Ⅱ卷非选择题本卷共4题，共60分21．（16分）按要求完成下列问题。
（1）铅蓄电池的总反应为：Pb＋PbO２＋2H２SO４2PbSO４＋2H２O。
指出该电池的负极材料（填化学式）。
（2）利用反应Cu＋2FeCl3 ＝CuCl2 ＋2FeCl2 ，设计一个原电池装置。
①正极反应式为。
②画出原电池装置示意图：（注明电极材料、电解质溶液）。
（3）实验室制取氧气可用H２O2 分解的方法来制取，为了加快制取的速率，可加入的催化剂为（填1种）。
（4）写出淀粉在稀硫酸催化作用下水解后生成物的分子式。
（5）海水资源前景广阔。
①海水淡化的方法有、等。
②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO2 和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，该反应的离子方程式为。
（6）铝热法炼铁（赤铁矿为原料）的化学方程式。
22．（14分）下面是以乙烯为起始原料的有机合成流程框图：请仔细分析上面的有机合成流程框图，回答下面的问题：（1）反应Ⅰ是加成反应，该反应物除乙烯外，另外一种反应物是（填化学式）。
（2）A和B中的官能团名称分别为。
（3）反应Ⅱ的反应类型为（填序号）A．加成反应 B．氧化反应 C．还原反应 D. 取代反应（4）写出A与乙酸反应生成C的化学方程式。
（5）从反应进行的限度看，反应Ⅲ属于（填反应类型）。
（6）从原子经济性来看，反应Ⅰ～Ⅲ中，原子利用率最高的反应一定是。
（7）苯乙烯（）和乙烯一样可以发生聚合反应，写出苯乙烯聚合成聚苯乙烯塑料的化学方程式。
答题纸 1注意：请将选择题答案填在答题栏内；21、22题答案按要求填写在答题纸1上，23、24题答案填写在答题纸2上。
选择题答题栏：21．（16分）（1）（2）①②（3）、（4）（5）①、②（6）22．（14分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）23．（12分）按要求回答有关问题。
A、B、C、D、E5种短周期元素，原子序数依次增大，其中B、C同周期，D、E 也同周期，A与其它元素均不同周期；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍；BA3、BA4＋、D＋、E3＋具有相同的电子数。
（1）C元素在元素周期表中的位置。
（2）C、D单质反应生成淡黄色的固体，该固体的电子式。
（3）A、B、C、D、E5种元素的原子半径由大到小顺序。
（4）D、E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。
（5）离子半径，D＋ E3＋（填“﹥”“﹦”或“﹤”）。
（6）D能与B的液态氢化物发生类似于D与水的反应，生成气体A2。
写出化学反应方程式。
24．（18分）硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。
现以硫铁矿烧渣为原料制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图如下。
按要求回答下列问题：（1）实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等。
（2）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为、、过滤和洗涤。
（3）“酸溶”过程中Fe3O4 溶解的离子方程式。
（4）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是。
（5）实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是溶液（填化学式），实验现象是。
（6）“操作Ⅳ”过程中需要加入H2O2，目的是氧化Fe2＋，写出H2O2 在酸性条件下将Fe2＋氧化为Fe３＋的离子方程式，使用H2O2的优点是 。
答 题 纸 223．（12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6） 24．（18分）（1）（2） 、（3）（4）（5） ，（6），。