人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题
人教版 化学 选修四 第一章 化学反应与能量 过关检测含答案
绝密★启用前人教版化学选修四第一章化学反应与能量过关检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。
分析下列说法，其中不正确的是()A． S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B． S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，则a>bC． 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D． 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量2.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH=﹣285.8 kJ·CO（g）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣282.6 kJ·C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=﹣5 472 kJ·CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣889.6 kJ·相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A． H2（g）B． CO（g）C． C8H18（l）D． CH4（g）3.在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是()A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应4.下列说法正确的是()A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1D．乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－15.下列说法中正确的是()A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度D．测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高6.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。
人教版高中化学选修四 第一章 化学反应与能量 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣====H2O ΔH=﹣57.3 kJ·，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·2.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是()A．增加煤的用量B．粉碎煤块C．提高锅炉的耐热性D．减少空气的通入量3.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计4.关于能源，以下说法中不正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力作功5.下列热化学方程式中，书写正确的是()A． 2SO 2＋O22SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B． H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJD． C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－16.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
高二化学人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试卷
第一章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1①CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol－1C．反应①①转移的电子数相同D．反应①中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol2.能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热。
下列叙述正确的是()A．水煤气是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．电能是一级能源3.已知：2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ·mol−1；Na2O2（s）+CO2（g）====Na2CO3（s）+O2（g）ΔH=﹣226 kJ·mol−1。
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A． CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C． 2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞﹣452 kJ·mol−1D． CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10234.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是 （ ）A ． 过程N 2（g ）→2N （g ）放出能量B ． 过程N （g ）+3F （g ）→NF 3（g ）放出能量C ． 反应N 2（g ）+3F 2（g ）→2NF 3（g ）的ΔH ＞0D ． NF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5.已知热化学方程式：①CO （g ）+O 2（g ）====CO 2（g ）ΔH =﹣283.0 kJ•mol −1①H 2（g ）+O 2（g ）=====H 2O （g ） ΔH =﹣241.8 kJ•mol −1，则下列说法正确的是（ ）A ． H 2的燃烧热为241.8 kJ•mol −1B ． 由反应①、①可知如图所示的热化学方程式为CO （g ）+H 2O （g ）===CO 2（g ）+H 2（g ）ΔH =﹣41.2 kJ•mol −1C ． H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ． 根据①推知反应H 2（g ）+O 2（g ）====H 2O （l ） ΔH ＞﹣241.8 kJ•mol −16.心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为2Li(s)＋I 2(s)===2LiI(s) ΔH已知：①4Li(s)＋O 2(g)===2Li 2O(s) ΔH 1①4LiI(s)＋O 2(g)===2I 2(s)＋2Li 2O(s) ΔH 2则下列说法正确的是( )A ． ΔH ＝12ΔH 1－ΔH 2B ． ΔH ＝12ΔH 1＋ΔH 2 C ． ΔH ＝12ΔH 1－12ΔH 2D ． ΔH ＝12ΔH 1＋12ΔH 27.1 g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94 kJ 热量，此反应的热化学方程式为 （ ）A． C+H2O===CO+H2ΔH=+131.3 kJ·mol−1B． C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g） ΔH=+10.94 kJ·mol−1C． C（s）+H2O（l）===CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·mol−1D． C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·mol−18.国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。
解析版-人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量测试题
绝密★启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦【答案】B【解析】中和热测定实验中使用的仪器主要有大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒；没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，B符合题意。
O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ·mol－1在容器中充入2 mol SO2 2.已知热化学方程式：SO 2(g)＋12和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为()A． 196.64 kJB．＜196.64 kJ·mol－1C．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ【答案】C【解析】根据热化学方程式可知SO2和O2反应生成2molSO3时放出的热量为196.64 kJ，由于是可逆反应，2 mol SO2和1mol O2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64 kJ。
3.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣a kJ·mol−1下列说法正确的是（）A． H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ【答案】B【解析】本题考查了化学反应与能量的变化。
HI分子中的化学键是极性共价键，故A错。
ΔH=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=b kJ·mol−1+c kJ·mol−1-2H—I=-a kJ·mol−1，得到断开2 mol H—I键所需能量约为(a+b+c) kJ，故B正确。
人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量测试题含答案解析
绝密★启用前2019年人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A． X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )3.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A． 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1B． C2H6(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1C． C2H6(g)＋72D． C2H6(g)＋7O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－124.已知A(g)＋N(g)===P(g)ΔH1，D(g)＋N(g)===W(g)ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1mol 完全与N 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为 ( )A ．ΔH 3−ΔH 2ΔH 3−ΔH 1B ．ΔH 2−ΔH 3ΔH 3−ΔH 1C ．ΔH 2−ΔH 3ΔH 1−ΔH 3D ．ΔH 3−ΔH 1ΔH 2−ΔH 35.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2的是( )A ． 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2B ． S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ． C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D ． H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 26.已知298 K 时下述反应的有关数据：①C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) 的ΔH 为()A ． 283.5 kJ·mol －1B ． 172.5 kJ·mol －1C ． －172.5 kJ·mol －1D ． －504 kJ·mol －17.下列各图表示吸热反应的是( )8.运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L －1NaOH 溶液的试管中分五次加入1～5 mL 未知浓度的H 2SO 4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A ． 20.8 mol·L －1B ． 6.9 mol·L －1C ． 5.2 mol·L －1D ． 4.16 mol·L －19.25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，则下列描述正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===?12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1B ． NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1C ． H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ． 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量10.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1；C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220 kJ·mol －1。
人教版化学选修四 第一章 化学反应与能量 过关检测卷含答案
绝密★启用前人教版化学选修四《第一章化学反应与能量》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列各项与反应热的大小无关的是()A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢2.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B． 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示3.下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制取O2⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与盐酸反应A．②④⑥⑦⑧⑨B．①②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨4.用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol－1 C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol5.在各种各样的能源中，风能属于()A．化石能源B．生物质能C．二次能源D．可再生能源6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是()A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．化学反应中能量变化一定全部以热量变化表现9.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是()A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率10.已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q311.下列对热化学方程式H2(g)＋I2(g)HI(g)ΔH＝26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是() A． 1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B． 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C． 1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol HI气体需吸收52 kJ的热量D． 1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出52 kJ的热量12.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是()A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量B．物质与氧气发生的反应都是燃烧C．煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料D．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧13.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题
人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题（48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3.下列过程中△H小于零的是（）A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
且氧气中1 mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ5.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了（双选）（）A. 该反应是吸热反应B. 该反应是放热反应C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量6A. 2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；△H＜0B. 2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；△H＞0C. 2A + B 2 C；△H＜0D. 2C 2 A +B ；△H＜07．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol －1。
分别向1L 0.5mol ·L －1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ）A ．△H 1＞△H 2＞△H 3B ．△H 1＜△H 2＜△H 3C ．△H 1＞△H 2＝△H 3D ．△H 1＝△H 2＜△H 38．下列说法或表示法正确的是（ ） A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +11.9 kJ ·mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ++OH －===H 2O ΔH = －57.3 kJ · mol —1，若将含1molCH 3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2（g ）+ O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH = +285.8 kJ · mol —19. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)10．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／molH 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ11．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ12．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)二、非选择题（52分）13．（8分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，（1）1mol N2 和3mol H2 生成1mol NH3（g）是----------------能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量单元检测题含答案
10．以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（）
A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量
第一章《化学反应与能量》单元检测题
一、单选题
1．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1
A．＋131.3 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．＋352.3 kJ·mol－1D．－352.3 kJ·mol－1
7．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
C．生物质能源是解决农村能源主要途径
D．使用沼气作能源可以保护森林
13．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )。
A．铝热反应B．白磷自燃C．干冰气化D．燃放爆竹
14．下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
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人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题B 卷广州市高二化学中心组提供 2009.9本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。
） 1．下列反应属于吸热反应的是（ ）A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 26CO 2+6H 2O B. CH 3COOH+KOHCH 3COOK+H 2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 2．下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 3．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ 4．已知：H 2(g)＋F 2(g) === 2HF(g) △H ＝－270kJ ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 5． 在一定条件下A 与B 反应可生成C 和D ，其能量变化如图：下列有关反应A+B ===C+D 的说法正确的是（ ）酶A ．反应前后原子的种类和数目一定不变B ．反应前后分子的种类和数目一定改变C ．反应物的总能量E 1与生成物的总能量E 2一定相等D ．此反应一定有热量的变化6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H 2（l ）+O 2（g ）=== 2H 2O （l ） △H 1= -Q 1 kJ• mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）=== 2H 2O （l ） △H 1= -Q 2 kJ• mol -1 （3）2H 2（l ）+O 2（g ）=== 2H 2O （g ） △H 1= -Q 3 kJ• mol -1 则Q 1、Q 2、Q 3的关系表示正确的是（ ）A. Q 1=Q 2<Q 3B. Q 2 > Q 1 >Q 3C. Q 3> Q 2> Q 1D. Q 1=Q 2=Q 3二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。
） 7．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H 1 = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H 2= ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H 3 = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）A ．放出的热量为（0.4Q 1+0.05Q 3）KJ/molB ．放出的热量为（0.4Q 1+0.05Q 2）KJ/molC ．△H 2 > △H 3D ．△H 2 <△H 38． 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol ；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ∆H=-57.3kJ/molB ．KOH(aq)+12H 2 SO 4(aq)= 12K 2SO 4(aq)+H 2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol C ．C 8H 18(l)+ 252O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O(g) ∆H=-5518 kJ/molD ．2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1) ∆H=-11036 kJ/mol 9．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH= —566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+21O (g)2ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为566 kJ/molB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞ 452 kJ/molD.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024（个）10. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ第二部分非选择题（共50分）三、非选择题（共50分）11．（18分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。
请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是（2）图中△H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。
写出该催化循环机理的化学方程式、。
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。
12.（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用2224H O H SO 和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：2C u s H a q ++（）（）====22Cu aq H g++（）（） 139.64-⋅=∆mol KJ H )(222l O H ====)()(222g O l O H + 146.196-⋅-=∆mol KJ H2212H g O +（）（g ）==== )(2l O H 184.285-⋅-=∆mol KJ H 在24H SO 溶液中Cu 与22O H 反应生成2Cu +和2H O 的热化学方程式为。
（3）在298K 下，C 、Al 的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ 和bKJ 。
又知一定条件下，Al 能将C 从CO 2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式 13.（12分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I ：C(s) +O 2 (g) == CO 2(g) △H 1<0 ① 途径II ：先制成水煤气：C(s) +H 2O(g) == CO(g)+H 2(g) △H 2>0 ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O 2 (g) == 2CO 2(g) △H 3<0 ③2H 2(g)+O 2 (g) == 2H 2O(g) △H 4<0 ④请回答下列问题：(1) 途径I 放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II 放出的热量，原因是 。
(2) △H 1、△H 2、△H 3、△H 4的数学关系式是 。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ 热量。
其热化学方程式为 。
（4）煤炭作为燃料采用途径II 的优点有 。
14.（10分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H= －241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能，单位体积内活化分子的百分数，因此反应速率，你认为最可能的原因是。
人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题B卷参考答案一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。
）二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。
）三、非选择题（共50分）11.（18分）（1）反应物总能量；生成物总能量无；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。
（2）—198(3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2；4VO2+ O2=2V2O5（4）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1= —296 KJ·mol-1 ,SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2= —99 KJ·mol-1根据盖斯定律得：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) △H3= —395 KJ·mol-1△H= 3△H3 = —1185 KJ·mol-112.（10分）（1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68KJ.mol-1(3) 4Al （s ）+ 3CO 2（g ）3C （s ）+ 2Al 2O 3（s ），H = (3a-4b)KJ/mol13.（12分）（1）等于 ；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。