2019高中化学必修一讲义：专题1 第一单元 第一课时 物质的分类与转化含答案
1.1.2 物质的转化 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第一章物质及其变化第一节第二课时物质的分类及转化1.酸、碱、盐的主要化学性质同类事物往往具有相似的性质。
例如，通过初中化学学习，我们已经知道盐酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等碱，Na2CO3、K2CO3等具有相似的化学性质。
(1)酸的主要化学性质（以H2SO4为例）H2SO4+Zn ZnSO4+H2↑H2SO4+CuO CuSO4+H2OH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OH2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(2)碱的主要化学性质（以NaOH为例）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)盐的主要化学性质（以CuSO4为例）Zn+CuSO4ZnSO4+CuCuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl22.不同酸或碱或盐性质相似的微观解释从微观角度来看，不同的酸溶液都含有H+，不同碱溶液都含有OH-，所以不同的酸或碱性质相似；不同的碳酸盐溶液都含有CO32-，所以不同的碳酸盐也有相似的化学性质。
3.酸、碱、盐的反应类型从反应类型看，我们初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。
4.物质的转化根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的相互转化。
在化学变化中，元素是不会改变的，知识考虑如何实现物质转化时最基本依据。
（1）物质的转化规律2Ca+O22CaOCaO+H2O Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC+O2CO2↑CO2+H2O H2CO3H2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O点燃可以看出，对于Ca、C而言，单质到盐的转化关系可表示为：（2）物质转化的意义根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理
第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。
（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。
【人教版高中化学必修一2019秋】第1课时 物质的分类及物质的转化
1第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类及物质的转化学业要求核心素养对接1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2．感受分类在科研和学习中的重要作用。
3．能从物质的宏观特征入手对物质进行分类和表征。
1.通过对“物质的分类”的学习增强宏观辨识水平。
2．通过“分类方法的应用”的学习，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征。
[知 识 梳 理]知识点一 根据物质的组成和性质分类2盐酸(分析纯)的试剂标签通过上图可以知道，HCl 是由氢元素和氯元素组成的，盐酸里面还含有其它的元素，元素与物质的关系究竟怎样？请完成下列知识点：1．交叉分类法(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
即对事物以不同的标准进行分类。
标准不同，同一事物所属类别不同(2)举例：①Na 2CO 3⎩⎪⎨⎪⎧按其组成的阳离子来分类，属于钠盐按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐按其溶解性来分类，属于易溶盐②将不同的物质与它所属的类别进行连线。
2．树状分类法(1)含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。
即对同类事物进行再分类。
(2)举例：由同种元素形成的性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体知识点二物质的转化1．酸、碱、盐的性质(1)酸的通性(以稀盐酸为例)(2)碱的通性[以Ca(OH)2为例]34(3)盐的通性(以Na 2CO 3为例)2．物质的转化关系(1)物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑①金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。
②非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。
③按照酸的通性、碱的通性等进行转化。
(2)各类无机物间的典型转化微判断(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。
( )(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。
( )(3)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。
( )(4)CuSO4·5H2O属于混合物。
2019年新版人教版高中化学必修一：第一章 第一节 第一课时 物质的分类 胶体 讲义
物质的分类胶体[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。
2.了解同素异形体。
3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。
学生自主学习根据物质的组成和性质分类1．同素异形体(1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。
(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。
(3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。
2．根据物质的组成分类(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②举例：Ⅱ.某些盐的交叉分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。
②举例：3．根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。
(2)举例：根据性质对氧化物进行分类分散系及其分类1．分散系(1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成(3)分类①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。
②分散系按照分散质粒子直径大小分类2．胶体的制备和特征(1)Fe(OH)3胶体的制备制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。
(2)胶体的特性——丁达尔效应当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□12溶液。
1．在科学研究中分类法的意义何在？提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。
高一化学必修一讲义：物质的性质及转化
高一化学必修一讲义：物质的性质及转化
一、物质的概念和分类
1.1 物质的定义
- 物质是构成一切物体的基本单位，具有一定的化学性质和物
理性质。
1.2 物质的分类
- 纯物质：由同类原子或分子组成的物质，包括单质和化合物。
- 混合物：由不同种类的物质组成的物质。
二、物质的性质
2.1 物质的物理性质
- 物理性质描述了物质在不发生化学变化时的特征，包括颜色、密度、熔点、沸点等。
2.2 物质的化学性质
- 化学性质描述了物质在参与化学反应时的特性，包括与其他物质的反应、能否被氧化还原等。
三、物质的转化
3.1 物质的变化形态
- 物质的变化形态包括物质的固态、液态和气态。
3.2 物质的化学变化
- 化学变化是指物质在参与化学反应时发生的不可逆转变，常见的化学变化包括氧化、还原、酸碱中和等。
3.3 物质的物理变化
- 物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下发生的可逆转变，例子包括溶解、沉淀、熔化等。
四、实验及应用
4.1 实验方法与步骤
- 在进行物质性质及转化的实验时，需要遵循安全规范，并按照实验方法和步骤进行操作。
4.2 物质性质的实际应用
- 了解物质的性质及转化对于科学研究和日常生活具有重要意义，可以应用于材料工业、能源生产、环境保护等领域。
以上是高一化学必修一讲义的简要内容介绍，希望能对同学们理解物质的性质及转化有所帮助。
1.1 物质的分类及转化 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质分类1、根据物质的组成和性质分类任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
（1）同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧【注】①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。
如氧气和臭氧。
2、分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等酸：电离出的阳离子全部是氢离子化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根无机化合物物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素溶液：NaCl溶液、稀硫酸等混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等浊液：泥水【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。
也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等含氧酸：HNO3、、H2SO4等酸二元酸：H2CO3、H2SO4等酸多元酸：H3PO4无氧酸：HCl、H2S等②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。
也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
一元碱：NaOH、NH3·H2O 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类与转化 课件
SiO2
环节一：运用分类方法认识物质
证据推理：
事实1：Na2SiO3是可溶物，CaSiO3是难溶物 事实2：SiO2是酸性氧化物
认识陌生物质性质一般思路：
判断类别
明确通性
预测性质
证据推理
分析解释 得出结论
环节二：运用分类方法将物质分类
资料卡片2：形形色色的玻璃
普通玻璃（主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2） 高硅氧玻璃（SiO2含量约95%~98%，含少量B2O3和Na2O），多用于半导体、电光源、光导通信、激光等 技术和光学仪器中
环节二：运用分类方法将物质分类
思考与交流3
HCl、H2SO4、H2CO3从酸的类别上看，完全属于同一类酸吗？如何从物质组成和物质变化的 视角对酸进行分类？碱和盐呢？
使碱紫溶色液石能蕊使变指蓝示；剂使变无色色酚酞变红
碱 NaOH
Ca(OH)2
碱2N+a酸O性H +氧C化O物2 →盐N+a水2CO3 + H2O 碱Na+O酸H→+盐H+C水l NaCl + H2O C碱a(+O盐H→)2+新N盐a2C+O新3碱 CaCO3↓+2NaOH
物
H2O
非金属 氧化物
CO2
SO3
酸性氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
环节二：运用分类方法将物质分类
非金属氧化物 CO2
酸性氧化物
树状分类法
交叉分类法
环节二：运用分类方法将物质分类
思考与交流2
（1）以HCl、NaOH、Na2CO3为例，列举常见的酸、碱、盐，说出它们的组成特点。 （2）回忆学过的这些酸、碱、盐的化学性质，书写化学方程式，归纳酸、碱、盐的通性。
高中化学三维设计江苏专版必修一讲义：专题1第一单元第一课时物质的分类与转化含答案
第一单元| 丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。
2．知道依据物质的组成预测物质的性质。
3．了解研究物质通性的思路和方法。
,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
物质的分类1．物质的分类(1)根据物质的状态、性能分类①根据存在状态分为气态、液态、固态物质； ②根据物质的导电性分为导体、半导体、绝缘体； ③根据在水中的溶解性分为可溶性、微溶性、难溶性物质。
(2)根据物质的组成和性质特点分类物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物酸碱盐有机化合物混合物：如溶液、空气等2．氧化物的分类氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、SO2碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO 、MgO3．常见物质的分类方法(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。
如：碱按溶解性可溶性碱：KOH 、NaOH 等难溶性碱：Cu (OH )2、Fe (OH )3等 酸按组成中是否含氧元素无氧酸：盐酸、氢硫酸等含氧酸：硫酸、硝酸等(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
如：(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。
如：1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？提示：不是；不是。
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第一单元| 丰富多彩的化学物质
第一课时物质的分类与转化
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[课标要求]
1．了解依据不同标准对物质进行分类。
2．知道依据物质的组成预测物质的性质。
3．了解研究物质通性的思路和方法。
,
1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系：
①金属单质→金属氧化物→碱→盐；
②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
物质的分类
1．物质的分类
(1)根据物质的状态、性能分类
①根据存在状态分为气态、液态、固态物质；
②根据物质的导电性分为导体、半导体、绝缘体；
③根据在水中的溶解性分为可溶性、微溶性、难溶性物质。
(2)根据物质的组成和性质特点分类
物质
错误!
2．氧化物的分类
氧化物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物， 如CO 2、SO
2碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物， 如CaO 、MgO
3．常见物质的分类方法
(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。
如：
碱
按溶解性 可溶性碱：KOH 、NaOH 等难溶性碱：Cu (OH )2、Fe (OH )3等 酸按组成中是否含氧元素 无氧酸：盐酸、氢硫酸等含氧酸：硫酸、硝酸等
(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
如：
(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。
如：
1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？
提示：不是；不是。
2．碱性氧化物都是金属氧化物吗？金属氧化物都是碱性氧化物吗？
提示：是；不是。
(1)氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。
从性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO2等)、碱性氧化物(如CaO、MgO等)、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO、NO等)。
金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，而Mn2O7属于酸性氧化物。
(2)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如CO2)，也可能是金属氧化物(如
Mn2O7)。
非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属氧化物均为碱性氧化物( )。