【人教版】化学 九年级上化学方程式

第七单元 燃料及其利用 CH4 + 2O2̿点̿̿̿燃̿̿̿̿CO2 + 2H2O
放热反应 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。 甲烷在氧气中燃烧，①产生明亮的蓝色火焰；②烧杯内壁有无 色液滴生成；③澄清石灰水变浑浊。
* CaCO3 + H2SO3̿̿̿̿̿̿̿̿CaSO3 + H2O + CO2 ↑ 复分解反应 碳酸钙和亚硫酸反应生成亚硫酸钙和水。
2KClO3M̿̿加̿n̿̿热O̿̿̿2̿2KCl + 3O2 ↑
分解反应 吸热反应 氧气的制取 氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气。 氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，氯化钾是 白色固体。 注意：水槽中气泡均匀冒出后才可收集。试管要被夹 在三分之一处。试管要略向下倾斜。收集完成后先移 除试管再移除酒精灯。
CaCO3 + H2SO4̿̿̿̿̿̿̿̿CaSO4 + H2O + CO2 ↑ 复分解反应 碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳气体。 这个实验不可以用于实验室制取二氧化碳，因为反应生成的 CaSO4微溶，会覆盖在 CaCO3 表面，反应不能继续进行。
3CO + Fe2O3̿高̿̿̿温̿̿̿̿2Fe + 3CO2 吸热反应 一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。 一氧化碳还原氧化铁，①红棕色固体变黑，②澄清石灰水变浑浊。 这是工业炼铁的原理。
CuO + H2̿̿̿̿Δ̿̿̿̿Cu + H2O 置换反应 吸热反应 氢气的检验 铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成 铜和水。 氢气还原氧化铜，①黑色粉末变成红色；②试管内 壁有水珠生成。
CuSO4 + 2NaOH̿̿̿̿̿̿̿̿Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 复分解反应 硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。 硫酸铜和氢氧化钠反应，①生成蓝色沉淀；②溶液变成 无色。
人教版化学九年级上化学方程式
第一单元 走进化学世界 * CuSO4 + 5H2O̿̿̿̿̿̿̿̿CuSO4 · 5H2O
化合反应 水的检验 无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜。
第二单元 我们周围的空气
C + O2 ̿点̿̿̿燃̿̿̿̿CO2 化合反应 放热反应 氧气的检验 碳在充分的氧气中点燃生成二氧化碳。 碳是黑色固体。 碳在空气中燃烧，①发出红光，②放出热量，③生成无色气体。 碳在氧气中燃烧，①发出白光，②放出热量，③生成无色气体。
2KMnO4̿̿̿̿Δ̿̿̿̿K2MnO4 + MnO2 + O2锰 和氧气。 高锰酸钾是紫黑色固体；锰酸钾是绿色固体；二 氧化锰是黑色固体。 注意：水槽中气泡均匀冒出后才可收集。试管要 被夹在三分之一处。试管要略向下倾斜。导管口 要塞一团棉花。收集完成后先移除试管再移除酒精灯。
2Fe2O3 + 3C̿高̿̿̿温̿̿̿̿4Fe + 3CO2 ↑ 置换反应 吸热反应 还原反应 氧化铁和木炭在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳气体。 木炭还原氧化铁，①红色的粉末逐渐变成黑色，②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
CaCO3 + 2HCl̿̿̿̿̿̿̿̿CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 复分解反应 放热反应 二氧化碳的制取 碳酸钙与稀盐酸反应生氯化钙和碳酸，碳酸分解为二氧化碳 和水。 碳酸钙不稳定，易分解为二氧化碳和水。 碳酸钙与稀盐酸反应，①白色沉淀逐渐溶解，②产生大量气 泡，③放出大量热，④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验一般使用块状大理石，因为粉末的反应速率太快。
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4P + 5O2̿点̿̿̿燃̿̿̿̿2P2O5 化合反应 放热反应 红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。 红磷在空气中燃烧，①放出明亮的黄色火焰，②放出热量， ③产生大量白烟。 注意：烟是固体，雾是液体。红磷一定要过量。集气 瓶降至室温后才能打开止水夹。
2H2O2 M̿̿̿n̿̿O̿̿2̿2H2O + O2 ↑ 分解反应 氧气的制取 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气。 反应使用过氧化氢溶液，而不是纯过氧化氢。 注意：水槽中气泡均匀冒出后才可收集。过氧化氢在没有二氧化锰的催化下也能生成水 和氧气，只是速度很慢。催化剂不仅能加快反应速率，还能减慢反应速率。 反应一般使用场景漏斗或分液漏斗。
NaHCO3 + HCl̿̿̿̿̿̿̿̿NaCl + H2O + CO2 ↑ 复分解反应 二氧化碳制取的除杂 碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 碳酸氢钠又称小苏打、苏打粉。
CO2 + H2O̿̿̿̿̿̿̿̿H2CO3 化合反应 二氧化碳与水反应生成碳酸。 碳酸能使得紫色石蕊溶液变成红色
第五单元 化学方程式
2Mg + O2 ̿点̿̿̿燃̿̿̿̿2MgO 化合反应 放热反应 镁条在空气中燃烧生成氧化镁。 镁条在空气中①放出耀眼白光；②放出大量的热；③产生白色粉末。
Fe + CuSO4̿̿̿̿̿̿̿̿Cu + FeSO4 置换反应 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 铁呈（棕）黄色。硫酸铜呈蓝色。铜呈红色。硫酸亚铁呈浅绿色。
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第四单元 自然界的水
2H2 + O2̿点̿̿̿燃̿̿̿̿2H2O 化合反应 放热反应 氢气的检验 氢气在氧气中燃烧生成水。 氢气在氧气中燃烧，①产生淡蓝色火焰，②放出大量的热，③烧 杯壁上有水雾生成。
2H2O̿通̿̿̿电̿̿̿̿2H2 ↑ +O2 ↑ 分解反应 水通电生成氢气和氧气。正极放出氧气，负极放出氢气。氢气的 体积是氧气的 2 倍。 在水中加入稀硫酸等，增强水的导电性。
CaO + H2O̿̿̿̿̿̿̿̿Ca(OH)2 化合反应 氢氧化钙与水反应生成氢氧化钙。 生石灰与水反应，放出热量。
第六单元 碳和碳的氧化物
2C + O2 ̿点̿̿̿燃̿̿̿̿2CO 化合反应 放热反应 碳在不充分的氧气中点燃，生成一氧化碳。
2CuO + C̿高̿̿̿温̿̿̿̿2Cu + CO2 ↑ 置换反应 放热反应 还原反应 氧化铜和碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。木炭还原氧化铜，①黑色固体变成 紫红色，②澄清石灰水变浑浊。
Na2CO3 + 2HCl̿̿̿̿̿̿̿̿2NaCl + H2O + CO2 ↑ ①复分解反应 ②分解反应 碳酸钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 碳酸钠与足量稀盐酸反应，产生大量气泡。
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这个反应可以用于实验室自制灭火器。装置正立时不发生反应，装置倒立时反应产生大 量二氧化碳，强大的气压使二氧化碳夹带液体一起从该装置中溢出，喷射在可燃物表面， 起到隔绝空气和降温的作用。 这个实验不可以用于实验室制取二氧化碳，因为反应速率太快。
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* 6CO2 + 6H2O̿叶̿̿̿绿光̿̿̿素̿̿C6H12O6 + 6O2 光合作用 二氧化碳和水在光合作用下生成葡萄糖和氧气。
* 2Mg + CO2̿点̿̿̿燃̿̿̿̿2MgO + C 置换反应 放热反应 镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。 二氧化碳和镁条反应，①发出白光，②放出热量，③产生一种白色粉末和一种黑色粉末。 部分活泼金属是可以在二氧化碳中燃烧的。 这个实验体现了二氧化碳的氧化性。
CO2 + Ca(OH)2̿̿̿̿̿̿̿̿CaCO3 ↓ +H2O 复分解反应 二氧化碳的检验 二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水。 这是澄清石灰水检验二氧化碳气体的原理。
CaCO3̿高̿̿̿温̿̿̿̿CaO + CO2 ↑
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分解反应 碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳。
Zn + 2HCl̿̿̿̿̿̿̿̿ZnCl2 + H2 ↑ 置换反应 氢气的制取 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。 锌和稀盐酸①反应较剧烈，②有较多气泡产生。 这个反应可以用于实验室制取氢气，但实验室通常用稀硫酸 制取氢气。
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S + O2̿点̿̿̿燃̿̿̿̿SO2 化合反应 放热反应 硫和氧气在点燃的情况下生成二氧化硫。 硫是黄色固体。 硫在空气中燃烧，①有微弱的淡蓝色火焰，②放出热量， ③生成有刺激性气味的气体。 硫在氧气中燃烧，①有明亮的蓝紫色火焰，②放出热量， ③生成有刺激性气味的气体。 硫在空气和氧气中燃烧，只有火焰的颜色不一样。 硫在氧气中燃烧，集气瓶内可以加入氢氧化钠溶液来吸收生成的二氧化硫。
H2CO3̿̿̿̿̿̿̿̿CO2 + H2O 分解反应 碳酸容易分解成二氧化碳和水。 碳酸很不稳定。
2CO + O2̿点̿̿̿燃̿̿̿̿2CO2 化合反应 放热反应 一氧化碳的检验 一氧化碳和氧气在点燃的情况下生成二氧化碳。 一氧化碳在氧气中燃烧，①放出大量的热，②火焰呈淡蓝色。
CuO + CO̿̿̿̿Δ̿̿̿̿Cu + CO2 置换反应 吸热反应 一氧化碳的检验 氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳。 一氧化碳还原氧化铜，①黑色固体变红，②澄清石灰水变浑浊。 注意：①一氧化碳是有毒气体，因此实验需要尾气处理：点燃尾气或用气球收集；②酒 精灯迟到早退，即实验开始需要先通入一氧化碳排净装置内的空气，实验后需要保持通 入一氧化碳防止铜重新被氧化。
C2H5OH + 3O2̿点̿̿̿燃̿̿̿̿2CO2 + 3H2O 放热反应 还原反应 乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水。 酒精在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。 酒精在氧气中燃烧，发出深蓝色火焰。
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Zn + H2SO4̿̿̿̿̿̿̿̿ZnSO4 + H2 ↑ 置换反应 氢气的制取 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 锌和稀硫酸①反应较剧烈，②有较多气泡产 生。