九年级化学上册常见化学方程式
化学九年级上册全部化学方程式
化学九年级上册全部化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO319．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO229．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O344. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
九年级化学上册方程式总结
九年级上册化学方程式（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O。
九年级上册化学方程式总结
九年级上册化学方程式总结九年级上册化学方程式总结一、有氧气参加的反应：1.木炭（碳）在空气中充分燃烧：C + O2 → CO2放热，生成使石灰水变浑浊的气体，空气中红热（在氧气中发出白光）。
2.木炭（碳）在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO生成使石灰水变浑浊的气体，空气中淡蓝色火焰。
3.硫（磺）在空气中燃烧：S + O2 → SO2放热，生成有刺激性的气味，空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰。
4.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O淡蓝色火焰，放热。
生成使无水CuSO4变蓝的液体（水），最理想的燃料。
5.红磷（或白磷）在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5产生大量的白烟（生成白色固体）、放热。
用于发令枪。
6.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热。
有少量白烟白色信号弹。
7.铝箔在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3银白金属变成白色固体。
8.铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热。
9.氧气通过灼热的铜网：2Cu + O2 → 2CuO红色固体变为黑色固体。
10.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。
11.甲烷（或者天然气或者沼气）在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。
12.酒精（乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。
二、与二氧化碳有关的反应：13.二氧化碳与澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O澄清石灰水变浑浊（生成白色沉淀）。
应用：CO2检验和石灰浆粉刷墙壁。
14.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O生成碳酸钠和水。
九年级上册化学方程式总结
（一）化合反应
1、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
（三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
20、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
21、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
22、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
23、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
24、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
（四）复分解反应
25、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
26、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（五）其他：
27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
29、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
九年级上册所有化学方程式
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑19.氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO226.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4H+2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg37.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2o38.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl====CaCl2+H2O43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O48．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O。
九年级上册化学化学方程式汇总
CO2+CaOH2=CaCO3↓+ H2O
19
镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO2点燃2MgO +C
20
碳和二氧化碳反应
C+CO2高温2CO
21
实验室制二氧化碳
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O
22
工业制取二氧化碳
CaCO3高温CaO + CO2↑
23
一氧化碳在空气中燃烧
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + CaOH2== CaCl2+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
2HCl + Na2CO3== 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3== CO2↑+ CaCl2+ H2O实验室制备CO2
2HCl +Zn == ZnCl2+ H2↑ H2SO4+ Fe == FeSO4+ H2↑
2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
Fe2O3+3H2SO4== Fe2SO43+ 3H2O Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
CuO + 2HCl == CuCl2+ 2H2O CuO +H2SO4== CuSO4+ H2O
CaOH2+ CO2== CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊的原因
初三上册化学所有的化学方程式
初三上册化学所有的化学方程式1. 过氧化氢反应的方程式：2H2O2 → 2H2O + O22. 硝酸反应的方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O3. 氯酸反应的方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 酸性固形物溶解反应的方程式：H2CO3 + H2O → H3O+ + HCO3–5. 碳酸反应的方程式：H2CO3 → H2O + CO26. 烧碱反应的方程式：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO27. 氧化性水溶液反应的方程式：MnO4–+ H2SO4 + H2O → Mn2+ + SO42– + H3O+8. 氢氧化钠反应的方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H29. 氯化钠溶液的方程式：NaCl + H2O → Na+ + Cl– + H2O10.氧化铜溶液的方程式：Cu + O2 + H2O → Cu2+ + OH–11.碳酸氢钠溶液的方程式：Na2CO3 + H2O → HCO3– + Na+ + OH–12.醋酸反应的方程式：CH3COOH + H2O → CH3CO O– + H3O+13.氯化钾反应的方程式：KCl + H2O → K+ + Cl– + H2O14.硫酸反应的方程式：H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O15.铁（II）硫酸根的反应的方程式：FeS2 + HCl → FeCl2 + H2S16.还原酸反应的方程式：Fe3+ + H2C2O4 → Fe2+ + H2O + CO217.硝酸乙酯反应的方程式：C2H5ONO2 + H2O → C2H5OH + HNO318.甲醛的反应的方程式：CH2O + H2O → HCHO + H3O+19.硫酸钡的反应的方程式：BaSO4 + H2SO4 → Ba2+ + SO42– + H2O20.氧化锌的反应的方程式：Zn + O2 + H2O → Zn2+ + OH–。
九年级上册化学方程式汇总
九年级上册化学方程式汇总
1.氢气燃烧：
2.碳完全燃烧：
3.碳不完全燃烧：
4.镁带燃烧：
5.硫燃烧：
6.磷燃烧：
7.铁燃烧：8.氯酸钾制氧气：
9.高锰酸钾制氧气：
10.过氧化氢制氧气：11.汞和氧气加热
12.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液额：
13.水通电分解：14.铁和硫酸铜：
15.碳酸钠和稀盐酸：
16.氢气还原氧化铜：17氧化汞受热分解：18.高温煅烧石灰石：19.木炭还原氧化铜：
20.木炭还原氧化铁：
21.木炭还原二氧化碳：
22.实验室制取二氧化碳：
23.二氧化碳和水：24.实验室检验二氧化碳：25.碳酸受热分解：26.一氧化碳燃烧：
27.一氧化碳还原氧化铜：
28.一氧化碳还原氧化铁：
29.一氧化碳还原四氧化三铁：
30.甲烷燃烧：31.酒精燃烧：
32.镁和稀盐酸反应：33.实验室制取氢气：。
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九年级化学上册常见化学方程式
反应类型化学反
应化学方程式特征
及现象
化合反应1.木炭
充分燃
烧
C+O2CO2发出白
光，放热
2.木炭
不充分
燃烧
2C+O2 2CO生成有
毒气体
3.硫磺
燃烧
S+O2 SO2有蓝（紫）
色火焰.生
成刺激性
气体
4.铁丝
燃烧
3Fe+2O2 Fe3O4火星四
射.生成
黑色固体5.镁带
燃烧
2Mg+O2 2MgO有耀眼白
光，生成
白色固体6.红磷
燃烧
4P+5O22P2O5有大量白
烟生成
7.铜丝2Cu+O
22CuO
亮红色固
在空气中受热体变成黑色固体
8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四
射，生成
白色固体
9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色
火焰
10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火
焰
11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能
使石蕊变
红
12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质
中都含碳
元素
13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制
氢氧化
钙，反应
放热
14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃
烧，产生
的反应苍白色火
焰
15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液
体变成粉
红色固体
分解反应16.氯酸
钾制取
氧气
2KClO3 2KCl+3O2
↑
加热固体
混合物制
取氧气
17.过氧
化氢制
氧气
2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固
液混合物
制取氧气18.高锰
酸钾制
氧气
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净
物制取氧
气
19.水电
解
2H2O 2H2↑+O2↑分解产生
两种气体
单质20.碳酸
分解
H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不
稳定21.碳酸
钙煅烧
CaCO3CaO+CO2↑工业制取
二氧化碳
22.氧化2HgO 2Hg+O
2
产生银白
汞分解↑色液体金
属
23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑
+H2O
干粉灭火
器的原理
置换反应24.碳还
原氧化
铜
C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体
混合物加
热生成红
色固体25.碳还
原氧化
铁
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合
物反应生
黑色固体26.碳还
原四氧
化三铁
2C+Fe3O4 3Fe+2CO2
↑
黑色固体
混合物加
热生黑色
固体
27.镁带
与盐酸
反应
Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放
热
28.氢气
还原氧
化铜
H2+CuO Cu+H2O单质气体
还原氧化
铜，生红色
原理酸氢盐遇酸生成CO2
34.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
↑
泡
沫
灭
火
器
的
原
理
35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓
+Na2SO4
有蓝色沉
淀生成
其他36.乙醇
燃烧
C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料
燃烧37.一氧
化碳还原
氧化铜
CO+CuO Cu+CO2化合物的
气体还原
氧化铜38.一氧
化碳还原
氧化铁
3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤
铁矿炼铁
39.一氧4CO+Fe
3O4
3Fe+4CO2工业用磁
化碳还原
四氧化三
铁
铁矿炼铁
40.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O有蓝色火
焰。