初三上册所有化学式
九年级化学上册常见化学方程式
九年级化学上册常见化学方程式反应类型化学反应化学方程式特征及现象化合反应1.木炭充分燃烧C+O2CO2发出白光，放热2.木炭不充分燃烧2C+O2 2CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O22P2O5有大量白烟生成7.铜丝2Cu+O22CuO亮红色固在空气中受热体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃烧，产生的反应苍白色火焰15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不稳定21.碳酸钙煅烧CaCO3CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化2HgO 2Hg+O2产生银白汞分解↑色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色原理酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁化碳还原四氧化三铁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O有蓝色火焰。
化学公式初三上册大全
化学公式初三上册大全化学公式是描述化学反应和物质组成的简洁方式，对于初中化学学习来说，掌握一些常见的化学公式是非常重要的。
本文将为大家介绍初三上册化学教材中的一些常见化学公式，帮助大家加深对化学知识的理解。
1. 金属氧化物的化学式金属氧化物是由金属与氧元素结合而成的化合物，化学式的写法一般是金属元素符号在前，氧元素符号在后。
下面是一些常见的金属氧化物的化学式：•氧化铜：CuO•氧化铁：Fe2O3•氧化铝：Al2O3•氧化锌：ZnO•氧化钙：CaO2. 羧酸的化学式羧酸是一类含有羧基(-COOH)的有机化合物，常见的羧酸化学式如下：•乙酸：CH3COOH•甲酸：HCOOH•苯甲酸：C6H5COOH•丁酸：C3H7COOH•乙酰乙酸：CH3COCH2COOH3. 碳酸盐的化学式碳酸盐是由碳酸根离子(-CO3)和阳离子组成的化合物，常见的碳酸盐及其化学式如下：•碳酸钠：Na2CO3•碳酸氢钠：NaHCO3•碳酸钙：CaCO3•碳酸铁：FeCO3•碳酸铜：CuCO34. 氯化物的化学式氯化物是由氯离子(Cl-)和金属离子或非金属离子组成的化合物，常见的氯化物及其化学式如下：•氯化钠：NaCl•氯化铜：CuCl2•氯化铁：FeCl3•氯化锌：ZnCl2•氯化铝：AlCl35. 氨基酸的化学式氨基酸是构成蛋白质的基本单元，是含有氨基和羧基的有机化合物。
下面是一些常见的氨基酸及其化学式：•甘氨酸：C3H7NO2•赖氨酸：C6H14N4O2•苯丙氨酸：C9H11NO2•脯氨酸：C4H8N2O3•酪氨酸：C11H12N2O2这些化学公式是初三上册化学教材中的一部分，通过记忆和理解这些公式，可以加深对化学知识的理解，并且有助于解决一些化学题目。
希望本文对大家有所帮助，能够在化学学习中起到指导作用。
注意：本文介绍的化学公式仅为初三上册化学教材中的一部分，还有其他更多的化学公式需要大家在学习中掌握。
参考资料： - 《初中化学》教材 - 化学相关学习资料。
初三上册所有化学式
1、磷的燃烧化学方程式4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （化合反应）2、硫的燃烧化学方程式S + O2 ═(点燃) SO2 （化合反应）3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （化合反应）4、碳不完全燃烧化学方程式2C + O2 ═(点燃) 2CO （化合反应）5、铁的燃烧化学方程式3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （化合反应）6、镁的燃烧化学方程式2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （化合反应）7、铝的燃烧化学方程式4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （化合反应）8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰化学方程式2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑（分解反应）9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （分解反应）11、水中通入直流电化学方程式2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑（分解反应）12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （化合反应）13、氢气燃烧生成水化学方程式2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （化合反应）14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式Mg + H2SO4 ═MgSO4 + H2↑（置换反应）15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气化学方程式2Al + 3H2SO4 ═Al2（SO4）3 + 3H2↑（置换反应）16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式Zn + H2SO4 ═ZnSO4 + H2↑（置换反应）17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式Fe + H2SO4 ═FeSO4 + H2↑（置换反应）18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应）19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑（置换反应）20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应）21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气化学方程式Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑（置换反应）22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水化学方程式H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （置换反应）23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳化学方程式C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑（置换反应）24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO （化合反应）25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式CaCO3 + 2HCl ═CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学方程式Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑（复分解反应）27、二氧化碳与水反应生成碳酸化学方程式CO2 + H2O ═H2CO3 （化合反应）28、碳酸不稳定，受热生成水和二氧化碳化学方程式H2CO3═CO2↑+ H2O （分解反应）29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水化学方程式Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （）30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳化学方程式2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 （化合反应）31、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳化学方程式CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2 （）32、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O （）33、乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O （）34、甲醇（CH3OH）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式2CH3OH + 3O2 ═(点燃)2CO2 + 4H2O （）。
九上所有化学方程式35个
九上所有化学方程式35个1. NaCl + H2O → NaOH + HCl（氯化钠溶于水反应）2. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O（烷烃燃烧反应）3. CaCO3 → CaO + CO2（石灰石溶解反应）4. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O（硫化氢氧化反应）5. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（甲烷燃烧反应）6. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O（糖分解反应）7. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2（钙与盐酸反应）8. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2（铜与银试剂反应）9. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O（酸和碱反应）10. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2（镁与盐酸反应）11. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2（钠与水反应）12. Pb + 2HCl → PbCl2 + H2（铅与盐酸反应）13. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O（醋酸与碱反应）14. Fe + 2HCl → F eCl2 + H2（铁与盐酸反应）15. N2 + 3H2 → 2NH3（氨的合成反应）16. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2（还原性氧化物与酸反应）17. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O（碱和酸反应）18. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3（铁氧化反应）19. 2H2 + O2 → 2H2O（氢气燃烧反应）20. 2K + 2H2O → 2KOH + H2（钾与水反应）21. 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2（铁氧化物焚烧反应）22. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O（硫化氢氧化反应）23. C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 3H2O（乙烷燃烧反应）24. 2Mg + O2 → 2MgO（镁氧化反应）25. 2KClO3 → 2KCl + 3O2（氯酸钾分解反应）26. 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl（盐酸与氯化钠反应）27. Na + H2O → NaOH + 1/2H2（钠与水反应）28. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4（硫酸与氨反应）29. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2（钠与水反应）30. 2C2H5OH + 3O2 → 4CO2 + 6H2O（乙醇燃烧反应）31. 2C + O2 → 2CO（一氧化碳合成反应）32. BaCl2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaCl（氯化钡与碱反应）33. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2（铝与盐酸反应）34. 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2（过氧化钠溶于水反应）35. CaCO3 → CaO + CO2（石灰石溶解反应）。
初三化学上册公式总结
初三上册化学方程式及其现象：1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁21、Ca CO3高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧。
初中化学上册常见物质的化学式、方程式
初中常见物质的化学式一、单质类：1、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2碳C磷P硫S硅Si2、金属单质钠Na镁Mg铝Al钾K钙Ca铁Fe锌Zn 铜Cu钡Ba 银Ag汞Hg锰Mn二、化合物类1、氧化物水H2O过氧化氢（双氧水）H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化氮NO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3 氧化镁MgO氧化铜CuO三氧化二铁（铁红）Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO 三氧化二铝Al2O3五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO22、常见的酸碳酸H2CO3硫酸H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3磷酸H3PO4硫化氢H2S3、常见的碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)24、常见的盐氯化钾KCl氯化钠(食盐) NaCl氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾K2SO4硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾KHSO4 硫酸钠Na2SO4硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3硝酸镁MgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO2碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO35、常见有机物甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH 6、常见化肥尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3氯化铵NH4Cl磷酸二氢钾KH2PO47、常见结晶水合物碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 明矾KAl(SO4)2•12H2O蓝矾CuSO4•5H2O人教版九年级上册化学反应方程式及现象用途第二单元：我们周围的空气1. 木炭在O2中燃烧：C + O2CO2空气中红光，氧气中白光2. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2刺激味气体、在空气中淡蓝色火焰.在氧气中蓝紫色火焰3. 红磷在空气中燃烧（空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5大量白烟、放热4. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4火星四射、生成黑色固体5. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO耀眼白光制白色信号弹6. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体7．实验室加热高锰酸钾制氧气：(紫色变为黑色) 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑8．实验室用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+ O2↑ 方便、安全、无污染9．实验室用氯酸钾制氧气： 2KClO32KCl +3O2↑第三单元：自然界的水1．电解水（研究水的组成）： 2H2O 2H2↑+ O2↑2．玻义耳、拉瓦锡研究空气成分实验 2HgO Hg+ O2↑红色变银白、生成使带火星木条3．实验室制氢气（锌和稀硫酸） Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 有大量气泡产生4．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 淡蓝火焰、高能燃料第五单元：化学方程式1．氢气还原氧化铜： H2+ CuO Cu + H2O 黑色逐渐变为红色2. 镁和氧化铜反应：Mg+ CuO Cu+ MgO 黑色逐渐变为红色3. 铁和硫酸铜溶液反应（湿法冶炼）：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu 蓝色溶液变为浅绿色4.硫酸铜与氢氧化钠反应: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液第六单元：碳和碳的氧化物1. 木碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2（氧气充足）2. 木碳在氧气中不充分燃烧：C + O2CO （氧气不充足）3．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑4．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑5．木炭还原二氧化碳：CO2+ C 2CO6．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO37．碳酸不稳定而分解： H2CO3== H2O + CO2↑8．二氧化碳与石灰水反应（鉴别CO2）：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O9．高温煅烧石灰石（工业制CO2）： CaCO3CaO + CO2↑10．实验室制取CO2、除水垢：（大理石与稀盐酸反应）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O+ CO2↑11．一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2蓝色火焰，煤气燃烧，煤炉中常见反应12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuOCu + CO 2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属空气污染物之一、煤气中毒原因 13.煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） （1）煤炉的底层：C + O 2CO 2 （2）煤炉的中层：CO 2 + C2CO（3）煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O 22CO 214．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 15. 碳酸钠与稀硫酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑第七单元：燃料及其利用1．甲烷（天然气、沼气）在空气中燃烧: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 蓝色火焰、放热2．酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 蓝色火焰 3．氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 2H 2O 蓝色火焰。
九年级上册化学式
九年级上册化学式九年级上册化学式化学式是用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子。
分子晶体的化学式叫做分子式，可以表示这种物质的分子构成。
以下是九年级上册化学式，欢迎阅读。
1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+K+ Ag+ NH4++1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl-OH- NO3--1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2-SO42-CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠 BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝 (NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O22.碳不充分燃烧:2C+O3.一氧化碳燃烧:2CO+O24.产生一氧化碳:C+CO5.硫燃烧:S+O26.红磷燃烧: 4P+5O2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2O8.铁燃烧:3Fe+2O3O49.镁燃烧:2Mg+O10.铝燃烧: 4Al+3O2O311.甲烷燃烧:CH4+2O2+2H2O12.酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2+3H2O13.呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO2KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O2H2↑+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的'原理:C+H2O2+CO38.氢气还原氧化铜:H2+2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2 48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO454.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【九年级上册化学式】。
初中化学物质化学式大全
初中化学物质化学式大全
初中化学物质化学式大全如下：
一、物质
1. 氧化物：
水：H2O；一氧化碳：CO；二氧化碳：CO2；二氧化硫：SO2；二氧化氮：NO2；一氧化氮：NO。
2. 酸：
硫酸：H2SO4；盐酸：HCl；硝酸：HNO3。
3. 碱：
氢氧化钠：NaOH；氢氧化钾：KOH；氢氧化钙：Ca(OH)2。
4. 盐：
氯化钠：NaCl；碳酸钠：Na2CO3；碳酸钙：CaCO3。
二、金属单质与稀有气体单质化学式不必注明化合价。
若为混合物，
一般写组成该混合物的各种单质化学式，每种单质之间用逗号隔开，
最后在括号上注明该物质的组成元素（原子个数比）。
如铜粉：Cu(紫红色)；碳粉（或金刚石或稀有气体氩）：C(或Ar)；铁粉（或镁条）：Fe。
以上内容仅供参考，建议阅读化学书籍获取更全面和准确的信息。
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1、磷的燃烧
化学方程式4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （化合反应）
2、硫的燃烧
化学方程式S + O2 ═(点燃) SO2 （化合反应）
3、碳完全燃烧
化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （化合反应）
4、碳不完全燃烧
化学方程式2C + O2 ═(点燃) 2CO （化合反应）
5、铁的燃烧
化学方程式3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （化合反应）
6、镁的燃烧
化学方程式2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （化合反应）
7、铝的燃烧
化学方程式4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （化合反应）
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰
化学方程式2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑（分解反应）9、加热高锰酸钾制氧气
化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气
化学方程式2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （分解反应）
11、水中通入直流电
化学方程式2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑（分解反应）
12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢
化学方程式2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （化合反应）
13、氢气燃烧生成水
化学方程式2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （化合反应）
14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气
化学方程式Mg + H2SO4 ═MgSO4 + H2↑（置换反应）15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气
化学方程式2Al + 3H2SO4 ═Al2（SO4）3 + 3H2↑（置换反应）16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气
化学方程式Zn + H2SO4 ═ZnSO4 + H2↑（置换反应）
17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
化学方程式Fe + H2SO4 ═FeSO4 + H2↑（置换反应）
18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气
化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应）
19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气
化学方程式2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑（置换反应）
20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气
化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应）
21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
化学方程式Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑（置换反应）
22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水
化学方程式H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （置换反应）
23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳
化学方程式C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑（置换反应）24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳
化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO （化合反应）
25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
化学方程式CaCO3 + 2HCl ═CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）
26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
化学方程式Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑（复分解反应）
27、二氧化碳与水反应生成碳酸
化学方程式CO2 + H2O ═H2CO3 （化合反应）
28、碳酸不稳定，受热生成水和二氧化碳
化学方程式H2CO3═CO2↑+ H2O （分解反应）
29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水
化学方程式Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （）
30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳
化学方程式2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 （化合反应）
31、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳
化学方程式CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2 （）
32、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O （）
33、乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O （）
34、甲醇（CH3OH）燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式2CH3OH + 3O2 ═(点燃)2CO2 + 4H2O （）。