高中化学电化学教学案例分 析
高中化学教学案例分析3篇
高中化学教学案例分析3篇1.化学实验室的安全教育案例分析案例描述：某高中化学课程安排了一次实验室实践活动，学生将进行酸碱溶液的中和反应实验。
实验室老师在实验开始之前对学生进行了安全教育，包括实验室的基本规则、实验操作的注意事项和实验常见的安全问题。
分析：在这个案例中，实验室老师重视实验室安全教育，通过提供基本规则、注意事项和安全问题的指导，帮助学生全面了解实验操作的安全要求。
通过这次实验室实践活动的安全教育，学生了解到化学实验室中存在的潜在危险，增强了对安全操作的意识和能力。
同时，实验室老师也对学生进行了实验中可能遇到的安全问题进行了预警，使学生能够在实验中及时应对和解决。
教学建议：在化学实验教学中，安全教育是非常重要的一环。
教师应该重视实验室的安全管理，对学生进行系统的实验室安全教育。
在实验之前，要向学生详细介绍实验室规则，告诉学生需要注意的事项，并提前预警可能遇到的安全问题。
同时，要引导学生在实验操作中严格按照安全要求进行，加强对实验过程中可能出现危险的警觉性，培养学生的安全问题解决能力。
2.化学概念教学案例分析案例描述：某高中化学课程的某个单元是关于化学反应速率的教学。
教师通过使用丰富的教学资源，如实验、模型、多媒体等，引导学生理解化学反应速率的概念，包括反应速率的表示方法、影响反应速率的因素和反应速率与反应机理的关系。
分析：在这个案例中，教师充分利用了多种教学资源，使学生能够通过实验和模型等具体操作，以及多媒体展示等视听效果，直观地感受到化学反应速率这个抽象的概念。
通过这种多样化的教学方式，教师能够激发学生的学习兴趣，提高学生对知识的理解和掌握程度，使学生能够更好地应用化学反应速率的知识解决实际问题。
教学建议：在化学概念教学中，教师应该重视引导学生理解和应用概念的能力。
可以通过多种教学资源，如实验、模型、多媒体等，使学生能够以实际操作和直观感受的方式理解抽象的化学概念。
同时，教师应该引导学生将概念应用到实际问题中，培养学生的解决问题的能力。
教案设计范例高中化学
教案设计范例高中化学教学目标：1. 了解电化学的基本概念和原理；2. 掌握电化学中的基本公式和计算方法；3. 能够应用电化学知识解决实际问题；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 了解电化学的基本概念和原理；2. 掌握电化学中的基本公式和计算方法。
教学难点：1. 应用电化学知识解决实际问题；2. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学过程设计：一、导入（5分钟）通过介绍电化学在生活中的应用引起学生的兴趣，激发学生学习电化学的积极性。
二、概念讲解（15分钟）1. 介绍电化学的基本概念和原理；2. 讲解电化学中的重要公式和计算方法。
三、案例分析（15分钟）通过实际案例分析，引导学生运用电化学知识解决实际问题，培养学生的实际应用能力。
四、实验操作（30分钟）设计一个关于电化学的实验，让学生动手操作，提高他们的实验操作能力和科学思维能力。
五、课堂讨论（10分钟）通过课堂讨论，让学生展示他们对电化学知识的理解和应用，促进学生之间的交流和合作。
六、作业布置（5分钟）布置作业，巩固学生对电化学知识的理解和掌握。
七、课堂总结（5分钟）总结本节课的重点内容，强调电化学的重要性和应用前景。
同时，让学生对本节课所学内容有一个清晰的认识，为下节课的学习做好准备。
教学反思：通过本节课的教学设计，学生对电化学的基本概念和原理有了初步的了解，能够运用所学知识解决一些简单的实际问题。
同时，通过实验操作和课堂讨论，学生的实验操作能力和科学思维能力也得到了一定的提升。
在后续的教学中，可以进一步加强学生的应用能力和思辨能力，使他们能够更好地理解和掌握电化学知识。
关于高中化学《电化学》的教案
关于高中化学《电化学》的教案第一章：电化学概述1.1 电化学基本概念1.1.1 电解质与非电解质1.1.2 电极与电极反应1.1.3 电解质溶液的导电性1.2 电化学基本原理1.2.1 电解质溶液的离子平衡1.2.2 电化学平衡及其移动1.2.3 电化学系列和电极电势1.3 电化学应用领域简介1.3.1 电镀与腐蚀1.3.2 电池与燃料电池1.3.3 电解水与水的净化第二章：电镀与腐蚀2.1 电镀原理及过程2.1.1 电镀的基本概念2.1.2 电镀池的结构与组成2.1.3 电镀过程及条件控制2.2 电镀的应用实例2.2.1 金属制品的电镀2.2.2 塑料制品的电镀2.2.3 电镀在电子工业中的应用2.3 金属的腐蚀与防护2.3.1 腐蚀的基本类型2.3.2 电化学腐蚀的原理2.3.3 金属的腐蚀防护方法第三章：电池与燃料电池3.1 电池的基本概念与分类3.1.1 电池的定义与组成3.1.2 电池的分类及特点3.1.3 电池的性能评价3.2 化学电池的工作原理3.2.1 一次电池3.2.2 二次电池3.2.3 燃料电池3.3 电池的应用及发展趋势3.3.1 电池在日常生活中的应用3.3.2 电池在工业领域的应用3.3.3 电池技术的发展趋势第四章：电解水与水的净化4.1 电解水的原理与过程4.1.1 电解水的反应方程式4.1.2 电解水的实验操作4.1.3 电解水的影响因素4.2 水的净化方法及其原理4.2.1 沉淀法4.2.2 过滤法4.2.3 吸附法4.2.4 膜分离法4.3 电解水与水的净化的应用实例4.3.1 家庭用水净化4.3.2 工业用水净化4.3.3 电解水在农业灌溉中的应用第五章：电化学分析方法5.1 电化学分析的基本原理5.1.1 电位分析法5.1.2 电流分析法5.1.3 电化学发光分析法5.2 电化学分析仪器的构造与使用5.2.1 电位滴定仪5.2.2 离子选择性电极5.2.3 电化学发光分析仪5.3 电化学分析方法在实际应用中的实例5.3.1 水质检测5.3.2 药物分析5.3.3 食品分析第六章：电化学在材料科学中的应用6.1 电化学制备方法简介6.1.1 电镀与电铸6.1.2 电化学腐蚀与防护6.1.3 电化学合成与制备6.2 电化学在金属材料中的应用6.2.1 金属的电化学腐蚀与防护6.2.2 电化学合成金属材料6.2.3 电化学加工与表面处理6.3 电化学在半导体材料中的应用6.3.1 半导体材料的电化学制备6.3.2 电化学在半导体器件中的应用6.3.3 电化学在太阳能电池中的应用第七章：电化学在生物医学领域的应用7.1 电化学传感器7.1.1 电化学传感器的原理7.1.2 电化学传感器的设计与制备7.1.3 电化学传感器在生物医学中的应用实例7.2 电化学在生物检测中的应用7.2.1 酶电极与生物传感器的制备7.2.2 电化学免疫分析7.2.3 电化学法检测生物分子7.3 电化学在医学治疗中的应用7.3.1 电化学药物治疗7.3.2 电化学在生物医学成像中的应用7.3.3 电化学在组织工程中的应用第八章：电化学环境技术与能源转换8.1 电化学与环境污染治理8.1.1 电化学法处理废水8.1.2 电化学法处理废气8.1.3 电化学法处理固体废物8.2 电化学在能源转换与储存中的应用8.2.1 电化学电池与超级电容器8.2.2 电化学燃料电池8.2.3 电化学法海水淡化与水资源利用8.3 电化学环境技术与能源转换的发展趋势8.3.1 清洁能源的电化学制备8.3.2 电化学能源储存技术的发展8.3.3 电化学在碳捕获与封存中的应用第九章：电化学实验操作与安全9.1 电化学实验室基本设备与操作9.1.1 电化学实验仪器介绍9.1.2 电化学实验基本操作步骤9.1.3 电化学实验数据处理与分析9.2 电化学实验的安全注意事项9.2.1 实验室化学品的安全使用9.2.2 实验室用电安全9.2.3 实验室事故应急预案9.3 电化学实验设计与实践指导9.3.1 电化学实验方案设计原则9.3.2 电化学实验实践案例分析第十章：电化学课程教学评价与反思10.1 电化学教学效果评价方法10.1.1 学生学习成绩评价10.1.2 学生学习过程评价10.1.3 教学方法与内容的评价10.2 电化学教学反思与改进10.2.1 教学过程中的问题与反思10.2.2 教学方法的改进与创新10.2.3 教学资源的整合与拓展10.3 电化学教学发展趋势与展望10.3.1 教学内容与教材的更新10.3.2 教学技术的进步与创新10.3.3 电化学教育国际化与本土化的结合重点和难点解析本文主要介绍了关于高中化学《电化学》的教案，共分为十个章节。
高中化学教学案例分析三篇
高中化学》是中国高中现阶段化学课所使用的课本。
是在教育部的高中化学课程标准下编写的。
为大家整理的相关的高中化学教学案例分析，供大家参考选择。
高中化学教学案例分析1一、发挥教研组集体智慧，群策群力我们教研组的全体老师虽然都有多年的化学教学经历，也都积累了一定经验，但面对二期课改的新教材，每个人都是新手。
首先，我们认真参加市组织的新教材培训，虽然在炎热的夏季，虽然路途遥远、交通不便，但我们都自始至终认真学习。
接下来，我们组的四位老师分头通读全册教材，了解教材的总体脉络和布局，这对整体把握教学是很有好处的。
例第一章《化学的魅力》，重在培养学生学习化学的兴趣，感知化学与生活的密切关系，了解学习化学最基本的一般方法。
这样，我们在实施第一章教学时，就把情感目标放到比较突出的地位。
第三步我们再集体讨论教案。
经分工，由一名教师主讲，再集体补充、修改，往往在初始拿出的教案还是很陈旧的(难该习惯)，但经过集体讨论后的教案一定有发展、有突破、有新意，大家感觉到集体智慧的能量是很大的。
二、“填补”新教材的“空白”，学生智能得以发展新教材的版面上有很多“空档”，有的空档是实验的现象、结论，还有一些是问题的解释，这与老教材有明显的差别，我们开始觉得很不习惯。
我们反复讨论是以怎样的方式“填补”这些“空档”，若直截了当地告诉学生，那么编写者的意图就变成要我们老师去填空，这显然是一种误解。
我们认真学习二期课程标准，体会到这是留给学生发展的空间，决不能简单地由老师包办代替。
于是教材上安排的问题讨论，我们都认真地组织学生讨论、交流、尽量由学生自己解决，教材上安排的实验，或由老师演示，或由学生完成，然后归纳现象、推出结论。
即使是家庭小实验也鼓励学生去尝试，然后交流.但实验受很多条件的影响，各自得到的现象和结论完全有可能不一致，那么如何去面对考试呢？我们组织学生分析原因，然后得到比较客观的(一致的)结论，而且一般要求学生能在课本上记录下来，以便复习巩固(毕竟考试是不可避免的)。
高中化学电化教学设计教案
高中化学电化教学设计教案
教学设计：电化学
一、教学目标：
1.了解电化学的基本概念和原理；
2.掌握电化学中的基本方程和计算方法；
3.能够分析电化学中的相关实验数据。
二、教学内容：
1.电化学基本概念
2.电化学基本方程
3.电化学实验
三、教学步骤：
1.引入：通过实验示范和实例引入电化学的基本概念，激发学生的兴趣；
2.讲解：介绍电化学的基本原理和方程，帮助学生建立概念框架；
3.示范：进行一些电化学实验，让学生亲自操作并观察实验现象；
4.实践：布置相关的实验报告和计算练习，让学生巩固所学知识；
5.总结：回顾本节课的重点内容，梳理思维逻辑，巩固学习成果。
四、教学方法：
1.示范教学：通过教师示范实验操作和计算方法，帮助学生理解和掌握电化学的基本概念；
2.启发式教学：通过提问和讨论引导学生思考，促进学生自主学习和思考；
3.实验教学：通过实验让学生亲自操作和观察，增加学生对电化学的理解和认识。
五、教学评价：
1.课堂作业：布置相关的课后作业，检测学生对知识点的掌握程度；
2.实验报告：要求学生完成实验报告，分析实验数据并提出结论；
3.小测验：定期进行小测验，检查学生对电化学的理解和掌握程度。
六、教学资源：
1.教材：高中化学教材；
2.实验器材：电化学实验所需器材；
3.课件：电化学相关的课件资料。
七、教学反思：
1.根据学生的学情和反馈调整教学方法；
2.及时总结教学经验，优化教学内容和方法；
3.不断提高自身的专业素养，提高教学效果。
以上是一份高中化学电化教学设计教案范本，仅供参考。
1选修4第四章《电化学基础》教材分析与教学建议(林玩花)
选修4 第四章《电化学基础》教材分析与教学建议广州市执信中学化学科林玩花一、教材分析1、地位和作用（1）本章是高中化学基本理论知识体系中的一个重要内容，也是学生所学高中知识的难点之一。
有关电化学知识考点是高考考查的必考点、热点。
（2）本章在必修2教材“化学能与电能” 内容的基础上进一步拓宽和加深，并对氧化还原反应、离子反应等知识进行巩固和强化。
此外，“化学能与电能的相互转化”是选修4第一章“化学反应与能量”学习的延续。
（3）通过对原电池、电解池、金属腐蚀和防护原理和实验的探究，培养学生的实验技能和应用所学知识分析、解决实际问题的能力，体会到理论联系实际的意义。
（4）本章知识在了解和掌握了原电池、电解池工作原理的基础上，通过对碱性锌锰干电池（一次电池）、铅蓄电池（二次电池）、燃料电池、电镀、金属精炼的分析，体会电化学知识与生产、生活、国防等工业的密切联系以及对人类社会发展和进步的重要作用。
2、知识结构本章的知识结构为：二．课程标准、考试说明对本章的要求三、课时分配建议（教参建议课时：6节）第一节原电池（含原电池的设计） 2课时第二节化学电源【一、二次电池、燃料电池】 2课时第三节电解池 2课时第四节金属的电化学腐蚀与防护 1课时复习 1课时测验、评讲 2课时合共10课时。
四、本章的教学目标：（1）知识与技能：①在氧化还原的知识基础上，进一步理解原电池、电解池的反应原理与它们的装置。
能够根据电极材料、氧化还原反应原理写出电极反应式。
②了解原电池、电解池的工作原理在实际的一些应用。
③了解金属腐蚀的原理与种类，认识金属腐蚀的危害，知道防止金属腐蚀的方法。
（2）过程与方法：①在运用氧化还原反应原理来分析原电池、电解池及各类化学电源工作原理的过程中，通过对电子、离子流动方向的分析，加深对微粒观的理解。
体会到如何在自己原有的知识与能力基础上，继续自主学习，认识到知识的延续性、发展性。
②通过在不同原电池的工作原理、原电池与电解池、化学腐蚀与电化学腐蚀、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较学习中，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工③经历对原电池、电解池的实验装置的改进，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，体会用理论知识解决实际问题的意义。
高中化学实验教案：电化学反应 (2)
高中化学实验教案：电化学反应一、引言电化学反应是化学中重要的分支之一，它研究了在电解质溶液中电子的传递和化学物质的转化过程。
在高中化学课程中，电化学反应实验常常是让学生直观地了解电化学基本概念和原理的良好途径。
本教案旨在为高中教师提供一种系统的实验设计，以帮助学生理解电化学反应的基本原理和实验方法。
二、实验目的通过本实验，学生将能够：1. 掌握电解质溶液中阳极和阴极反应的基本概念；2. 理解电流通量和电流强度之间的关系；3. 熟悉电化学池的构筑及其对电化学反应的影响。
三、实验材料与设备1. 两个相互连接的玻璃管2. 铂丝电极和铜丝电极3. 盐酸溶液和硫酸铜溶液4. 电源和电阻5. 导线和电流计6. 烧杯和试管四、实验步骤1. 准备两片铂丝电极和两片铜丝电极，将铂丝电极沉入盐酸溶液中，将铜丝电极沉入硫酸铜溶液中。
2. 构筑电化学池：将两个相互连接的玻璃管分别插入溶液中的铂丝电极和铜丝电极，确保两个电池半反应之间的距离足够远。
3. 连接电源和电阻：将电化学池的两端分别连接到电源的正负极，再通过电阻调节电流强度。
4. 测量电流：将电流计连接到电化学池的电路中，调节电阻使电流保持在适当的范围内。
5. 观察和记录：定时记录电流的变化，并观察电化学池中的现象。
五、实验难点及解决方法1. 阳极和阴极反应的区分难度较大。
解决方法是通过实验现象和电极材料的变化来确定反应类型。
2. 电流强度的调节，容易出现过高或过低的情况。
正确调节电阻，保持适当的电流强度。
六、实验结果与分析根据实验过程中观察到的现象和记录的数据，在一定时间内，电化学池中的电流逐渐减小。
这是因为阳极和阴极反应逐渐达到平衡，电化学反应减缓。
根据需要，可以计算并绘制电流强度和时间之间的关系曲线，得出逐渐下降的趋势。
此外，根据观察到的电极的变化，可以确定阳极和阴极反应的类型及其产物。
七、实验拓展1. 更改电化学池的电极材料，并观察电流强度和反应速率的变化。
高中化学教学案例分析
高中化学教学案例分析高中化学教学案例分析【课程目标】1、举例说明与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
【教材分析】生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。
当学生了解了化学反应的能量转化的原因，并感受了探究化学能与电能热能的相互转化过程后，会对氢气与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
从能量递回角度看，本节当中课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种裂解能量，能量是守恒的;化学能是能量的纯粹形式，它同样可以转化为其他型式的能量，如热能和电能等”阐发的补充和完善。
从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的已经形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。
从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
【学情分析】同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是排程电化学知识的程序化基础。
原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的素材。
学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分极其重要。
【教学目标】1、知识与技能(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的预判判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法(1)分析所论火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，特别强调实现新思路的各种推测和猜想等，养成创新思维能力。
(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究价值观和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观(1)通过化学能与电能转化的讲授，使学生认识化学能转化为废热电能对现代化的重大意义，发展战略学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
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化学能转化为电能课例分析一背景分析本节内容是电化学中的重要知识。
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
第一课时的主要内容有：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
原电池原理和组成条件是本节课的重点，原电池原理是本节课的难点。
教材设置了大量的探究教学素材，富有深刻的探究教学思想内涵。
首先，新课引入的两个演示实验为探究教学创设了问题情景，当学生观察到“铜片上产生气泡”这一反常的实验现象，就会情不自禁地提出一系列问题，产生强烈的探索欲望，并提出各种各样的假设；紧接着，通过（4-15 ）演示实验为学生提供“实证性”材料，学生根据实验现象，经过严密的逻辑推理，得出相关结论；当学生理解原电池的原理后，教材又设置了一个讨论题，让学生自己归纳“组成原电池的条件”。
同时，课本后面的“家庭小实验 ---- 水果电池”，习题中的“用铜、银和硝酸溶液设计一个原电池”都是本课时探究教学内容的应用和延伸。
二案例叙述片段一：实验探究【引入】我们的生活中离不开各种电池。
大到宇宙火箭、人造卫星，小到照相机、手机，都要用到各种各样的电池。
如：干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等。
其实，这些电池都是应用原电池的原理制成的。
那么到底什么是原电池？它的工作原理怎样？今天我们就想通过一些实验一起来研究一下原电池的原理。
【板书】原电池原理及其应用【实验指导】介绍实验桌上的物品，指导学生做以下三个实验：1.将锌片插入稀硫酸中2. 将铜片插入稀硫酸中3. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中说明实验注意事项，要求同学认真观察现象，并思考原因【学生活动】实验并观察现象【学生回答】 1. 锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气2. 铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应 3. 铜片上有气泡【设疑】铜片上的气体是哪里来的？【学生讨论】学生激烈讨论，讨论的焦点问题有：1 、铜片上的气体是什么？（学生认为可能是氢气或SO2 或是氧气。
最后同学认为最有可能的是氢气。
本处不展开）2 、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？（学生提出许多假设）学生甲：电子应是铜失去的，因为气泡是在铜片上产生的。
学生乙：电子应是锌失去的，因为锌比铜活泼，易失去电子。
学生甲：电子应是铜失去的，若是锌失去电子，气泡应该出现在锌片上，怎么会在铜片上出现气泡呢？学生乙：锌片失去的电子可以通过导线传递到铜片上，溶液中的氢离子在铜片上得到电子，因此，铜片上有气泡。
学生丙：既然电子是锌片失去的，氢离子为什么不直接在锌片上得电子，而要到铜片上得电子呢？（对这个问题学生感到难以回答，期待老师的评判和解释。
但老师不必急于回答）【引导】电子究竟是锌片还是铜片失去的，我们可以用实验来证明。
那么，如何通过实验来证明锌片上的电子是否通过导线转移到了铜片上？【学生回答】在铜片和锌片中间连接一个灵敏电流计，检测有无电流【实验指导】使用灵敏电流计的注意事项【学生活动】实验并观察现象【学生回答】现象：电流计指针偏转结论：有电流流过，说明导线中有电子流过，说明氢离子得到的电子确实是锌片失去，通过导线传递到铜片上的。
（但是，对于刚才同学提出的问题，即“既然电子是锌片失去的，氢离子为什么不直接在锌片上得电子，而要到铜片上得电子呢？”还是觉得难以解释。
）【动画演示】由于锌片失去电子后产生锌离子，锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子，对氢离子有排斥作用，使氢离子很难在锌片上直接得到电子【学生小结】锌片：较活泼，电子流出，发生氧化反应Zn －2e -=Zn 2+ 铜片：较不活泼，电子流入，发生还原反应 2H + +2e - =H 2 ↑ 能量变化：化学能转变为电能【板书】 1. 原电池的概念：【实验指导】给你一节干电池，用实验证明铜锌原电池的正负极【学生活动】实验并观察现象【学生回答】现象：测干电池时，电流计指针偏向正极方向，测铜锌原电池时，电流计指针偏向铜片方向结论：锌片为负极，铜片为正极【板书】 2. 原电池的原理：负极：电子流出，较活泼，（锌片）：Zn －2e - =Zn 2+ （氧化反应）正极：电子流入，较不活泼，（铜片）： 2H + +2e - =H 2 ↑（还原反应）【引导】写出铜锌原电池的总反应方程式，并比较其与锌片直接跟稀硫酸反应有何异同。
总反应方程式为： Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑ 相同点：总反应方程式相同不同点：电子转移途径不同【评析： 变教材中的教师演示实验为学生动手实验。
这样不仅使学生观察到明显的现象，还能使学生直接参与知识的获得过程，获得直接的体验。
对于原电池正负极的判断，教材是以叙述的形式提出的，这不利于学生对概念的理解和记忆。
可以利用一节干电池让学生自己设计实验得出结论。
这比直接提出正负极的判断方法更有利于启发学生的思维，提高学生的实验设计能力。
】片段二：探究原电池的形成条件【过渡】原电池的实质是氧化还原反应，氧化还原反应都可以设计成原电池，那么构成原电池要有哪些条件呢？【板书】 3. 组成原电池的条件【实验习题】请用实验验证下列哪些装置构成原电池？并引导学生进行实验探究，据此对比分析，讨论构成原电池的条件。
【学生活动】实验并观察现象。
【学生讨论】（通过对比分析、讨论和补充、修改，最后得出组成原电池的条件）学生甲：从A 、B 不构成原电池可知，构成原电池必须有两种活动性不同的金属作电极。
从F 、G 不构成原电池可知，要组成原电池还必须构成闭合回路学生乙：H 也构成原电池，是因为水果呈酸性，说明构成原电池需酸溶液。
学生丙： D 也能构成原电池，说明构成原电池不一定要酸溶液，也可以是盐溶液，结合 E 可知，构成原电池电极材料必须与电解质溶液接触。
学生丁：从 C 可知，电极材料也可以是象石墨这样能导电的非金属。
【学生小结】组成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极材料均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合回路【练习】对于上述能组成原电池的装置，分析正负极和发生的电极反应（在学生回答过程中，教师引导学生注意正极材料本身并未发生变化，负极和电解质溶液之间发生了氧化还原反应）【追问】假如把上述 C 装置的电极改为 Cu 和 Ag ，能组成原电池吗？【学生回答】不能，要构成原电池，负极和电解质溶液之间必须有自发的氧化还原反应【练习】请同学结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu 2+ =Cu+Fe 2+ 设计成一个原电池。
【学生回答】负极：铁正极：铜电解质溶液：硫酸铜【学生补充】正极材料还可以是石墨或比铁不活泼的其他金属，电解质溶液中必须含 Cu 2+ ，除硫酸铜外，还可以是氯化铜、硝酸铜等。
【评析：教材中“组成原电池的条件”这一个讨论题，问题过于空泛，考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，单纯的讨论可能会无从谈起，因此教学中设计了一组学生实验习题（以教材后面的一个习题为蓝本），让学生通过实验获得直接经验，再通过对比分析，归纳出规律，最终得出组成原电池的三个必要条件。
】片段三：设计原电池【过渡】通过本节课的学习我们已经掌握了有关原电池的工作原理以及形成条件，同学们想不想试试自己来设计一个原电池呢？（教师拿出事先准备好的水果电池的材料拿出来指导学生设计水果电池）【学生活动】表现出很大的兴趣，跃跃欲试，在教师的指导下尝试用各种水果设计成原电池，并相互交流成果。
【评析：水果电池，移到探讨“组成原电池的条件”的课堂教学中，不仅能帮助同学理解组成原电池的其中一个必要条件---- 电解质溶液，而且能达到学以致用，使学生觉得化学就在我们的身边，从而激发学生学习兴趣，启迪学生思维。
在完成上述内容后，可以让学生自己设计一个原电池，将刚学的内容进行应用和巩固，有利于培养学生的知识迁移能力和发散思维能力。
这样处理教材内容后，教学就可能按照“设置问题情景 ---- 学生提出问题 ---- 进行假设和推理 ---- 通过实验验证 ---- 得出相关结论 ---- 引发新的问题情景 ---- 提出新问题 ---- 实验提供直接经验 ---- 对比分析，总结规律 ---- 应用原理、规律”的程序进行。
】三、课后反思本节课采用实验探究式教学，既符合化学的学科特点，也符合学生的心理和思维的发展特点。
化学是一门以实验为基础的学科，实验事实是最具有说服力的。
本节课以实验事实设疑，又以实验事实释疑，让学生从直观、生动的实验中发现问题，进一步引导学生进行推理和分析，再通过实验验证分析的结果。
这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握。
从学生处反馈的结果也较好。
大部分同学都认为这节课课堂气氛特别活跃，学生全面参与，感受到自己真正成为知识的探究者。
这样的课较符合他们的心理需求，充分满足了他们动手实验的欲望。
学习效果好，知识结论是自己探究中得到，影响深刻。
有些学生发出感叹说“原来学习也能学得如此快乐”，“这堂课让我对化学的学习更感兴趣了”，“老师这样的课要多上些，我们很喜欢”。
而且从他们后期的考试中也体现出这块知识掌握得较扎实。
从学生的心理特点来看，高一的学生对新鲜事物有强烈的好奇心和探索欲望，对老师的讲授敢于质疑，有自己的想法和主见。
往往不满足于老师告诉他是什么，而更愿意自己去探索是什么和为什么。
并且具备了初步的探索能力。
在思维发展的层次上，学生的形象思维已充分发展，抽象思维也正在迅速发展之中。
实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论，符合学生的思维特点，有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维。
但学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段，尚不成熟，这就决定了他们还不能成为完全独立的探索主体，探索活动需要在教师的组织引导下，有目的有计划地进行。
教师的作用是“引导和启发”，即引导学生独立思考，主动探索，当学生的思考和探索遇到困难时，及时给予启发、提示、点拨，以帮助学生顺利地开展实验探索活动，既不是灌输也不能放任自流。
因此，本节课的部分实验是由教师预先设计的，但同样起到了实验探究应有的作用。
本节课应给学生充分的讨论时间和自由发表意见的机会。
因为小组的每个成员的知识水平存在差异，对问题的分析能力不同，充分的讨论有利于组内的交流和互助，使实验探究活动成为全体同学而不是部分尖子生的活动。
在实验探究的过程中，学生肯定发现了不少新问题，心里有很多想法，其中不乏正确的和错误的、常规的和富于创新的想法。
因此要让学生把他的想法表达出来，这既能丰富学生对原理和正确结论的多角度的认识，也是对学生探究精神的一种肯定和保护。
由于本节课采取讨论式和学生实验探究的教学模式，课堂组织尤为重要。
应在课前对学生进行分组，四人为一小组较合适，以便于学生展开实验探究活动和讨论。
在学生实验和讨论过程中，教师应深入学生中，接受反馈信息，及时发现学生实验过程中可能出现的问题并加以个别指导。