2015-2016学年上海市侨光中学九年级(下)第一次段考化学试卷(解析版)

2015-2016学年上海市侨光中学九年级（下）第一次段考化学试卷一、单项选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1．以下属于盐类的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．NaOH D．MgO2．下列化合物中，属于酸式盐的是（）A．NaHCO3B．Cu2（OH）2CO3C．H2CO3D．CaCO33．物质所对应用途错误的是（）A．氧化钙：作干燥剂B．氢氧化钠：治疗胃酸过多C．碳酸氢铵：作氮肥D．稀盐酸：除铁锈4．下列金属中能跟稀盐酸反应的是（）A．Cu B．Ag C．Hg D．Fe5．下列金属中，活动性最强的是（）A．Zn B．Cu C．Fe D．Mg6．下列盐酸盐不能用金属跟盐酸直接反应制得的是（）A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．ZnCl27．下列物质放在空气中，不会变质的是（）A．氢氧化钠B．石灰水C．生石灰D．氯化钠8．下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．H2B．CO2C．CO D．O29．根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是（）A．Cu和稀盐酸B．Cu和ZnSO4溶液C．Ag和稀硫酸D．Zn和AgNO3溶液10．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（）A．AgNO3溶液B．紫色石蕊溶液C．Fe D．BaCl2溶液11．下列物质溶于水后，pH值大于7的是（）A．CuO B．CaO C．CO2D．CO12．下列物质中，能跟稀硫酸反应后生成蓝色溶液的是（）A．Fe2O3B．Cu C．Mg D．CuO13．下列属于碱性氧化物的是（）A．CO B．P2O5C．CuO D．H2O 14．CuCl2溶液中加入过量铁粉，充分反应，过滤，滤纸上剩下的物质是．A．Fe B．Cu C．CuCl2D．Fe和Cu 15．我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4．该反应属于（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应16．可以把NaOH、H2SO4和Ca（OH）2一次鉴别出来的试剂是（）A．酚酞试液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液17．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验．实验结论正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y 18．下列反应中，属于复分解反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．HCl+NaOH═NaCl+H2O D．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 19．化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（）A．CuO+CO Cu+CO2↑B．2NaOH+SO2═Na2SO4+H2OC．2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑20．除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题（共6小题，每空1分，满分20分）21．日常生活与化学有着密切联系，用熟石灰、稀盐酸、食盐，干冰填空．（填化学式）①用来改良酸性土壤的是．②可用于人工降雨的是．③可用于清洗钢铁表面铁锈的是．④可用于代替消毒剂洗伤口的是．22．现有四种常见物质：H2SO4、SO2、KOH、NaCl，其中属于氧化物的是、属于酸的是、焰色反应火焰呈黄色的是．23．把一表面生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，写出有关反应的化学方程式：、．24．水垢主要成分是CaCO3与Mg（OH）2，除去这些水垢的办法之一是取适量的稀盐酸浸泡，写出化学方程式：、．25．A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质．写出滤液发生的化学反应方程式：．X中肯定存在的溶质有，可能存在的溶质有．26．现有A、B、C三瓶溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，为了鉴别它们，进行如图操作，请填上适当的试剂、反应现象以及结论．三、简答题（共4小题，满分20分）27．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：（1）该反应的化学方程式为（2）甲是溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈色．（3）当加入乙溶液的体积为mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．28．固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论．请完成下表：29．现欲从含有CuSO4的溶液中回收铜，同时得到工业原料﹣﹣硫酸亚铁晶体，设计方案如图：Ⅰ、滤渣A的成分是，C物质是．Ⅱ、从提高硫酸亚铁晶体回收率的角度分析，该方案的一个不足之处是．④上述铜的冶炼和回收过程中，铜元素存在形态的变化是．A．游离态→化合态B、化合态→游离态．30．对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．两试管中均产生EF清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．请分析上述现象并回答：Ⅰ．废液缸中产生气体的反应的化学方程式为．Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有（填化学式）．2015-2016学年上海市侨光中学九年级（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1．以下属于盐类的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．NaOH D．MgO【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；据此进行分析判断．【解答】解：A、H2SO4是在电离时产生的氧离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故选项错误．B、CuSO4是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确．C、Na0H是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误．D、MgO是由镁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．2．下列化合物中，属于酸式盐的是（）A．NaHCO3B．Cu2（OH）2CO3C．H2CO3D．CaCO3【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，酸式盐则还含有氢离子．【解答】解：A、NaHCO3是由金属离子、氢离子和酸根离子组成的酸式盐，故正确；B、Cu2（OH）2CO3是由金属离子、氢氧根离子和酸根离子组成的碱式盐，故错误；C、H2CO3属于酸，故错误；D、CaCO3属于由金属离子和酸根离子组成的正盐，故错误．故选A．【点评】本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据物质的定义以及物质的化学式进行．3．物质所对应用途错误的是（）A．氧化钙：作干燥剂B．氢氧化钠：治疗胃酸过多C．碳酸氢铵：作氮肥D．稀盐酸：除铁锈【考点】生石灰的性质与用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用．【专题】物质的性质与用途；物质的变化与性质．【分析】根据已有的知识进行分析，氧化钙能与水反应；氢氧化钠具有极强的腐蚀性；碳酸氢铵属于氮肥；稀盐酸能与金属氧化物反应，据此解答．【解答】解：A、氧化钙能与水反应，可以用作干燥剂，正确；B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C、碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，正确；D、稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，正确；故选B．【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．4．下列金属中能跟稀盐酸反应的是（）A．Cu B．Ag C．Hg D．Fe【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法，排在氢前的金属能把氢从酸的溶液置换出氢，而排在氢后面的金属不能，还有铁在置换反应中显示+2价．【解答】解：A、铜的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故A错误；B、银的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故B错误；C、Hg的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故C错误；D、Fe的活动性位于氢之前，会与盐酸反应，故D正确；故选：D．【点评】在解此类题时，首先要熟记金属活动顺序表，然后结合元素的化合价进行分析解答．5．下列金属中，活动性最强的是（）A．Zn B．Cu C．Fe D．Mg【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，据此判断所给金属中活动性最强金属．【解答】解：根据常见金属的活动性顺序，可知选项中给出的金属的活泼性强弱顺序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu．所以Mg的活动性最强．故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序完成此题，可以依据金属活动性顺序进行．要求同学们熟记金属活动性顺序．6．下列盐酸盐不能用金属跟盐酸直接反应制得的是（）A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．ZnCl2【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序分析回答．排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜不与盐酸反应制得CuCl2，故A符合题意．B、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能和盐酸反应生成MgCl2，故B不符合题意；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故C符合题意；D、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能和盐酸反应生成ZnCl2，故D不符合题意．故选AC．【点评】本题主要考查金属和酸的化学性质，熟练掌握物质的性质和反应产物，注意金属与酸反应生成氢气，这里的酸一般是用盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸，因为它们有强氧化性，与金属反应不生成氢气．7．下列物质放在空气中，不会变质的是（）A．氢氧化钠B．石灰水C．生石灰D．氯化钠【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途．【专题】常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】物质长期暴露在空气中不会变质，主要是不会在这一过程中不会发生化学变化的物质，再利用其化学性质判断即可．【解答】解：A、氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而导致变质，故此选项错误．B、石灰水在空气中易吸收二氧化碳变成碳酸钙，故此选项错误．C、生石灰在空气中易吸水而变成氢氧化钙，故此选项错误．D、氯化钠在空气中不会发生化学变化，故此选项正确．故选：D．【点评】此题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高．8．下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．H2B．CO2C．CO D．O2【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；气体的净化（除杂）；碱的化学性质．【专题】压轴实验题；物质的分离和提纯；常见的碱碱的通性；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥；；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥；C、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥；D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥；故选B【点评】本题考查了氢氧化钠的用途，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行．9．根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是（）A．Cu和稀盐酸B．Cu和ZnSO4溶液C．Ag和稀硫酸D．Zn和AgNO3溶液【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属可以与酸发生置换反应，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、铜排在氢的后面，不能与稀盐酸发生置换反应，故A错误；B、铜排在锌的后面，不能与硫酸锌溶液反应，故B错误；C、银排在氢的后面，不能与硫酸发生置换反应，故C错误；D、锌排在银的前面，可以与硝酸银溶液反应，故D正确，故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．10．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（）A．AgNO3溶液B．紫色石蕊溶液C．Fe D．BaCl2溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、硝酸银溶液均能与稀盐酸和稀硫酸反应，分别生成氯化银白色沉淀、硫酸银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，使紫色石蕊溶液分别显红色、红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．C、铁与稀盐酸和稀硫酸均能反应生成氢气，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．D、氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．故选：D．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．11．下列物质溶于水后，pH值大于7的是（）A．CuO B．CaO C．CO2D．CO【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH 小于7时，呈酸性．【解答】解：A、氧化铜不溶于水，水显中性，pH等于7．故错误．B、生石灰溶于水生成氢氧化钙，溶液显碱性，pH大于7．故B正确；C、二氧化碳溶于水后生成碳酸，溶液显酸性，pH小于7．故错误；D、一氧化碳不溶于水，水显中性，pH等于7．故错误．故选B．【点评】本题考查物质溶于水后的酸碱性，以及溶液酸碱性与pH大小的关系．解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．12．下列物质中，能跟稀硫酸反应后生成蓝色溶液的是（）A．Fe2O3B．Cu C．Mg D．CuO【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的；铜不能和稀硫酸反应；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁溶液是无色的；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的．【解答】解：A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的；B、铜不能和稀硫酸反应；C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁溶液是无色的；D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的．故选：D．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．13．下列属于碱性氧化物的是（）A．CO B．P2O5C．CuO D．H2O【考点】从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．【解答】解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，氧化铜是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；一氧化碳、五氧化二磷、水虽为氧化物，但不能与酸反应．故选C．【点评】碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物．14．CuCl2溶液中加入过量铁粉，充分反应，过滤，滤纸上剩下的物质是．A．Fe B．Cu C．CuCl2D．Fe和Cu【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．【解答】解：在金属活动性顺序中，铁的金属活动性比铜强，在CuCl2溶液中加入过量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜；由于铁粉过量，反应后铁粉有剩余，故留在滤纸上的物质是铁和铜；所得溶液是氯化亚铁溶液，滤液中的溶质是氯化亚铁．故选：D．【点评】本题难度不大，考查了金属的化学性质，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．15．我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4．该反应属于（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【考点】反应类型的判定．【专题】结合课本知识的信息；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应．置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应．【解答】解：铁和铜都是由一种元素组成的纯净物，属于单质．硫酸铜和硫酸亚铁都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故选B．【点评】解答本题要掌握各种反应类型的判断方法，只有这样才能对各种化学反应类型做出正确的判断．16．可以把NaOH、H2SO4和Ca（OH）2一次鉴别出来的试剂是（）A．酚酞试液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、H2SO4和Ca（OH）2分别显碱性、酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．B、BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，与NaOH、Ca（OH）2均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．C、Na2CO3溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与Ca（OH）2反应产生碳酸钙白色沉淀，与NaOH不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是Ca（OH）2，无明显变化的是NaOH；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．D、H2SO4与硝酸银溶液反应生成硫酸银白色沉淀，硝酸银溶液与NaOH、Ca（OH）2均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．故选：C．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．17．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验．实验结论正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y 【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：①将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；②将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；③将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；④将ZY加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z；综上所述，金属活动性为：X＞Y＞Z；故选：A．【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．18．下列反应中，属于复分解反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．HCl+NaOH═NaCl+H2O D．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2【考点】复分解反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断．【解答】解：A、CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．B、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应的生成物中铁是单质，不属于复分解反应，故选项错误．C、HCl+NaOH═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．D、Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．19．化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（）A．CuO+CO Cu+CO2↑B．2NaOH+SO2═Na2SO4+H2OC．2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该反应中反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为CuO+CO Cu+CO2．B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．C、该化学方程式书写完全正确．D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故选C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．20．除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Na2CO3能与适量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空题（共6小题，每空1分，满分20分）21．日常生活与化学有着密切联系，用熟石灰、稀盐酸、食盐，干冰填空．（填化学式）①用来改良酸性土壤的是Ca（OH）2．②可用于人工降雨的是CO2．③可用于清洗钢铁表面铁锈的是HCl．④可用于代替消毒剂洗伤口的是NaCl．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】物质的性质决定用途，根据物质的性质分析回答．【解答】解：①熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，化学式为：Ca（OH）2；故填：Ca （OH）2；②干冰易升华，吸热可做制冷剂，用于人工降雨；故填：CO2；③稀盐酸可与铁锈的主要成分氧化铁反应，因此可用于清洗钢铁表面的铁锈，化学式为HCl；故填：HCl；④食盐可用于代替消毒剂清洗伤口，故填：NaCl．【点评】物质的性质决定物质的用途，利用物质的性质结合相关的要求可解决此题．22．现有四种常见物质：H2SO4、SO2、KOH、NaCl，其中属于氧化物的是SO2、属于酸的是H2SO4、焰色反应火焰呈黄色的是NaCl．【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；盐的化学性质．【专题】物质的分类；常见的盐化学肥料．【分析】根据氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；进行解答．【解答】解：氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，所以属于氧化物的是二氧化硫；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以属于酸的是硫酸；焰色反应火焰呈黄色的是氯化钠；故填：SO2；H2SO4；NaCl．。