2015届江苏省镇江市实验高中高考化学一轮复习专题训练：十八 化学平衡.pdf
高考化学 一轮复习《化学平衡》(2)精品
平衡时C的 平衡时C的物
物质的量 质的量浓度
(mol)
(mol·L－1)
x
y
abcd
x
y
a、b、c、d必须满足的条件是：
3-a 2-b c-0 d-0
⑤
2
1
3
1
a、b、c、d取值范围：
0≤a≤3， 0.5≤b≤2， 0≤c≤4.5，0≤d≤1.5
(2)T、V 不变时，对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，只改变起始时加
述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平
衡时NH3的转化率
C
A、15mol、25％
B、20mol、50％
C、20mol、75％
D、40mol、80％
在等温、等容条件下，有如下可逆反应：
2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)。现分别从两条途径建立平
衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L-1；途径Ⅱ：C、
的起始物质的量应满足的条件是 ＞0.6mol 。
例．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可
逆反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H>0
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲 使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列 措施可以采用的是。
(A)升高温度
D
(B)加入催化剂
2A(g) ＋B(g)
3C(g) ＋D(g)
已知
编号 ① ② ③ ④
⑤
起始状态（mol） ABCD
平衡时C的 平衡时C的物
物质的量 质的量浓度
(mol)
(mol·L－1)
2100
高考化学一轮复习化学平衡移动学案(含解析)
正误判断
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生
移动(×)
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减小，v 吸增大(×) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也
可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)
(3)下列措施中，有利于提高 αHCl 的有________。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．增大 n(HCl)
B．增大 n(O2)
溶液的颜色变浅(×)
(8)对于 2NO2(g) 体的颜色变浅(×)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气
2
深 度思考
根据化学平衡原理解答下列问题：
在体积不变的密闭容器中发生 N2(g)＋3H2(g) 变一种外界条件，完成下表：
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
反应前后气体体
增大压强
向气体分子总数减小的方向 移动
压强(对有气体 参加的反应)
积改变
减小压强
向气体分子总数增大的方向 移动
反应前后气体体 积不变
改变压强
平衡不移动
(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减小(×) (5)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2
的平衡转化率均增大(√)
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)
高考化学一轮总复习《化学平衡》精品课件标准版文档
专题：平衡移动及勒沙特列原理
可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的 建立过程叫做化学平衡的移动
平衡移动的本质：条件的改变，引起正逆反应速率的变化！ 平衡的移动必然引起转化率的改变！
2.外界条件对化学平衡的影响
①浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向 移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向 移动。
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，ng＝(p+q)－(m+n)
例1 A、B、C、D都是皆易溶于水的弱电解质或离
子，且在水溶液中达到下列化学平衡，则加水稀释
后，平衡向正反应方向移动的是（ C ） (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。
化学平衡的特点
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(2)等：正反应速率=逆反应速率 (对同一物质而言)
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
（各种物质）
(4)同：一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定 条件下可建立相同的平衡（等效平衡）
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条 件下建立新的平衡。
例：可逆反应。2HI(g)
H2(g)+I2(g)在密闭容器中
进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明
反应已达平衡（CD）
A. 容器内压强 C. 各组分浓度
B. 平均相对分子质量 D. 混合气体颜色
例：在一定条件下，反应2NO + O2
平衡的标志（ CD）
2NO2达到
A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等
2015届江苏省镇江市实验高中高考化学一轮复习专题训练：七 卤族元素.pdf
专题七 卤族元素 【复习目标】 1、从卤素原子的结构理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性； 2、了解卤族元素的物理性质和化学性质； 3、了解卤化银的性质和用途，碘与人体健康的关系等知识。
【复习重点】 卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性 【复习过程】 [迁移·体验]1-1-1 下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是() A.其单质都能与水反应,通式为X2 + H2O HX + HClO B.HX易溶于水,其水溶液都是强酸 C.其单质都有颜色,都有毒 D.最高价含氧酸的通式为HXO4 解析:A.F2 + H2O=4HF + O2;B.HF是弱酸;D.氟没有含氧酸。
【基础回顾】 三、卤族元素 1、卤素的原子结构和它们的单质的物理性质: 随卤素核电荷数增加,电子层数依次______,原子半径_________,其原子结构的递变使卤素单质的物理性质呈规律性变化。
从F2 I2 颜色渐_____,状态从___________________,密度从_________________,熔沸点由________(分子晶体)。
(2)单质的溶解性:除氟外(与水剧烈反应)在水中溶解度都较小,且由_________,都______于有机溶剂,下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色。
水CCl4汽油Cl2Br2I22、化学性质 由于最外层均为__个电子,极易____电子,因此卤素都是_______剂,在自然界均只以________存在。
但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐______,得电子能力渐_______,其氧化性逐渐________。
卤素单质均为双原子的_________分子,均可与______、______、______、______反应; 3、特性I2:易_____;使淀粉变____，利用该特性，可鉴定碘或淀粉的存在；碘与铁反应时生成_____。
溴:唯一的常温呈_____的非金属,易______，保存时加______密封,盛装液溴的试剂瓶不能用________塞。
高三化学一轮复习：化学平衡状态、平衡常数练习题(含答案)
化学一轮复习作业 我要做到：准确 规范 速度 最强悍的竞争力只有两个字：行动！ 。
化学平衡选择题（每小题有．．．．1．-．2．个选项符合题意．．．．．．．） 1、 CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ）△H ﹤0，在其他条件不变的情况下（ ）A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 2、反应m A （g ）＋n B （g ）p C （g ）＋q D （g ）经10 min 后达到平衡，测得此时A 的浓度减少了1L mol -⋅n ，C 的浓度增加了2n/3 mol/L ，又知，平均反应速率V C =2V B ．达到平衡后，若保持 温度不变，缩小容器体积，A 的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（ ） A ．2A （g ）＋6B （g ）3C （g ）＋5D （g ） B ．3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋2D （g ） C ．3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋D （g ） D ．A （g ）＋3B （g ）3C （g ）＋3D （g ）3、一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L 密闭容器中发生反应 A(g)＋B(g)x C(g)＋D(s)，在t 1时达到平衡。
在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是( ) A ．反应方程式中x ＝2B ．t 2时刻改变的条件是使用催化剂C ．t 3时刻改变的条件是移去少量D D ．t 1～t 3间该反应的平衡常数不相同4、在密闭容器中发生反应2SO 2+O 22SO 3(气)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80％。
2015届高考化学二轮分节检测：第18讲 平衡状态及平衡移动.pdf
1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )混合物中各组分的浓度改变正、逆反应速率改变混合物中各组分的含量改变混合体系的压强发生改变 图21-1[2014·湖北三校联考] 如图21-1所示是温度和压强对反应X＋Y影响的示意图。
图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是( )X、Y、Z均为气态恒容时混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据升高温度时正增大逆减小平衡向右移动使用Z的产率提高在容积一定的密闭容器中反应A(？)＋B(g)(g)＋D(g)达到平衡后升高温度容器内气体的密度增大则下列叙述正确的是( )正反应是放热反应不是气态物质加入A该平衡向正反应方向移动其他条件不变加入A平衡不移动改变压强对该平衡的移动无影响 图21-2[2014·遂宁检测] 已知可逆反应＋中物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图21-2所示下列说法正确的是( )该反应在、温度时达B．该反应在温度时达到过化学平衡该反应的逆反应是放热反应升高温度平衡会向正反应方向移动 图21-3往一体积不变的密闭容器中充入H和I发生反应H(g)＋I(g)2HI(g) Δ当达到平衡后21-3所示)下列说法正确的是( )容器内气体颜色变深平均相对分子质量不变平衡不移动混合气体密度增大转化率增大平衡浓度减小时减小体积或升高体系温度为了探索外界条件对反应(g)＋(g)cZ(g)的影响以X和Y物质的量比为开始反应通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数实验结果如图21-4所示。
以下判断正确的是( ) 图21-4＞0＋＞ B．Δ＞0＋＜＜0＋＞＜0＋＜7．[2014·马鞍山一模] 可逆反应2SO(g)＋O(g)2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( ) p温度(MPa)p2(MPa)400 ℃99.699.7500 ℃96.997.8 图21-5在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)(g) Δ＜0。
高考化学一轮复习(二)化学平衡状态 化学平衡的移动试题
回夺市安然阳光实验学校化学平衡状态化学平衡的移动1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变2．(2015·福州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅4．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )x yA 通入A气体B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 增大压强混合气体的总物质的量D 升高温度混合气体的总物质的量5.(2015·芜湖质检)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：气体体积/Lc(Y)/(mol/L)温度/℃1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 6．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol/L ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L ，有关叙述不正确的是( )A ．平衡向逆反应方向移动B ．B 的转化率降低C ．x ＋y >zD ．C 的体积分数升高7．在相同温度下，将H 2和N 2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H 2＋N 22NH 3。
2015届江苏省镇江市实验高中高考化学一轮复习专题训练：一 氧化还原反应.pdf
专题一氧化还原反应 【考点阐述】氧化还原反应是中学化学的一条主线，贯穿于中学化学的始终，是中学化学的重要基础内容，涉及面广。
氧化还原反应的考查从单一的选择、填空向复杂的答题渗透。
从内容上来看，除考查基本概念外，还逐步将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起，从突出考查知识为主转向考查能力为主。
对氧化还原反应规律的考查立意比较新颖。
如氧化还原反应的规律在生活中、最新高科技成果中、新型材料和绿色化学中的应用等，这些都是以后考试的命题方向。
【考查要点】 1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断； 2、计算电子转移的数目； 3、判断反应是否属于氧化还原反应； 4、比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的强弱； 5、氧化还原反应方程式的配平； 6、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型问题。
第一课时 【复习目标】 1、了解氧化还原反应与四种基本反应类型的联系。
2、理解氧化还原反应的基本概念并能运用概念分析相关问题。
3、掌握用“单线桥法”和“双线桥法”表示氧化还原反应中的电子转移情况。
【复习重点】 1、基本概念 2、“单线桥法”和“双线桥法” 【复习方法】 问题引入法 【复习过程】 考点1氧化还原反应与四大反应类型之间的联系 [迁移·体验]1-1-1下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A.用红磷制白磷B.用氧化铝制金属铝C.用氯气制漂白粉D.用金属钠制过氧化钠 [解析]判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素有无化合价的变化。
[题]基本反应类型有哪些？氧化还原反应与基本反应类型的关系怎样？ [投影]多媒体课件[知识梳理] 1、置换反应都是氧化还原反应。
2、复分解反应都不是氧化还原反应。
3、有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
4、有单质参加的分解反应是氧化还原反应。
考点2氧化还原反应基本概念 [迁移·体验]1-2-1赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与逃铜矿混合回执有以下反应:2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 。
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专题十 化学平衡 第一课时 化学平衡的特征和标志 【复习目标】 1、掌握化学平衡的概念及特征 2、掌握化学平衡的标志 3、理解等效平衡问题 【考点、难点、热点】 一、化学平衡的概念 1.化学平衡研究的对象可逆反应。
2.化学平衡的概念:在一定条件下的可逆反应里,逆反应和正反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
3.化学平衡的特征:(1)“动”,即动态平衡,且v(正)=v(逆) ≠ 0。
(2)“定”,即平衡混合物中各组分的浓度不变。
(3)“变”,即当外界条件改变时,平衡会发生移动,并逐步建立新的平衡。
4.化学平衡的建立与反应条件有关,与反应过程(正向、逆向、一次加料、多步加料)无关。
【注意】化学平衡建立的途径由反应物开始;由生成物开始;由反应物、生成物开始。
二、化学平衡的标志 1、v(正)=v(逆) ; 2、达平衡时各组分的百分含量不变。
三、等效平衡 1.含义:在一定条件下(定温定容或定温定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数)相同,这样的平衡分数互称为等效平衡。
2、分类 (1)定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡 类:对于一般可逆反应,在定T、定V条件下,只改变起始加入情况,如通过化学计量数比换算成平衡式同一半边物质的量与原平衡相同,则两平衡等效。
“值”相等。
类:在定T、定V情况下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原平衡相同,两平衡等效。
“比”相同。
(2)定温(T)、定压(P)条件下的等效平衡 类:在定温、定压情况下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学计量数换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效。
“比”相同。
【典型例题】 例题1、在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（气） 2SO2（气）+O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是 () A.反应容器内，压强不随时间改变B单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2C.容器内混合气体的总质量不发生变化D.单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2 例题2、对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g),达平衡状态的标志是()A.压强不随时间而变B.混合气体平均分子量一定C.生成nmolH2,同时生成2nmolHID.混合气体的颜色不再变化 混合气体的颜色不再变化例题3、对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g), 2molSO2和1molO2在定容的密闭容中进行反应,能与其建立等效平衡的是() A.4mol、2mol、0molB.1mol、0.5mol、1mol C.0mol、0mol、2molD.0.75mol、0.5mol、1.25mol 例题4、在某一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡:H2(g) + I2(g) 2HI(g)。
已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L,达平衡时HI浓度为0.16mol/L。
若H2和I2的浓度均变为0.2 mol/L时,则平衡时H2的浓度是( )A.0.16mol/LB.0.08 mol/LC.0.04 mol/LD.0.02 mol/L H2(g) + I2(g) 2HI(g) 始 0.1 0.1 0 转 0.08 0.08 0.16 平 0.02 0.02 0.16 故：0.1/0.2=0.02mol/L/c(H2)c(H2)=0.04mol/L 例题5、在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2 + O2 2SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中,维持温度不 变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。
如果a、b、c取不同的数值,它们必须 满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同。
请 填写下列空白: (1)若a=0,a=0,则c=; (2)若a=0.5,b=和c=; (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): 。
【巩固训练】 1、(03上海)可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2） 2、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（固）+2B（气） C（气）+D（气）(正反应放热)已达到平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.反应放出的热量 3、在固定容积的密闭容器中,加入2molA,1molB,发生反应:A(g) + B(g) 2C(g)达到达到时,C的质量分数为w%,在相同条件下按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为w%的是()A.2molCB.3molCC.4molA、2molCD.1molA、2molC 4、在一固定容积为1L的密闭容器中，充入1molA和1molB气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡，能建立等效平衡的是()A.3molA和3molBB.2molA和3molCC.6molC和2molDD.1molA、1molB、3molC、2molD 5、03江苏)I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋ B（气） C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 a mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝mol，y＝a) mol。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 a)。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。
将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是。
【强化训练】 1、在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反应中,下列不属于平衡状态的是() A.反应物的转化率等于生成物的产率 B.NO2在混合气体中体积分数保持不变 C.平衡体系的颜色不再改变 D.单位时间内有1molN2O4变为NO2的同时,有2molNO2变为N2O4 2、(02广东)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g), 此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 3、恒压下向可变容积的密闭容器中充入3LA和2L B，发生如下反应：3A(g) + 2B(g) xC(g) + yD(g)达到平衡时，C的体积分数为m%，若维持温度、压强不变，将0.6L A、0.4L B、4L C、0.8L D作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为()A.x=3，y=1B.x=4，y=1C.x=5，y=1D.x=2，y=3 4、恒温、恒容条件下，将1mol N2和3molH2充入密闭容器中发生反应：N2 + 3H2 2NH3，达到平衡。
下列途径能与之建立等效平衡的是() A.2mol N2和3molH2 B.2mol N2和6molH2 C.2mol的NH3 D.0.5mol N2、1.5molH2和1molNH3 5、恒温、恒压条件下，将1mol N2和3molH2充入密闭容器中发生反应：N2 + 3H2 2NH3，达到平衡。
下列途径不能与之建立等效平衡的是()A.2mol N2和3molH2B.2mol N2和6molH2C.任意量的NH3D.0.5mol N2、1.5molH2 和1mol NH3 6、(03全国)在密闭容器里,对于反应:2SO2 + O2 2SO3 , SO2和O2开始时分别为20mol和10mol;达平衡 后, SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则开始时SO3的物质的量及其转化率为()A.10mol和10%B.20mol和20%C.20mol和40%D.20mol和80% 7、已知在一定温度和压强下,在VL的密闭容器内充有1molA和1molB。
保持恒温恒压,使反应A(g) + B(g) C(g)达到平衡时,C的体积分数为40%。
欲使温度、压强在上述条件下保持不变,在密闭容器中充入1molA和1molB,则反应达平衡时,容器的容积为,C的体积分数为。
8、(南通调研)在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中,保持一定温度和压强,进行下列反应:N2 + 3H2 2NH3。
已知加入1molN2和4molH2时,达到平衡后生成amolNH3。
在相同条件下,保持平衡时各组分的体积分数不变。
对下列编号～的状态,填写表中的空白。
已知 编号起始状态物质的量(mol)平衡时NH3 物质的量(mol)N2H2NH3140a1.5601.5a②00.510.5a③mg(g≥4m)z=2(g 4m)w=a(g 3m) 第二课时 化学平衡移动原理及其应用 【】 1理解化学平衡移动的概念 2理解影响化学平衡移动的因素 3掌握平衡移动原理及其应用平衡移动原理及其应用【考点、难点、热点】 一、化学平衡的移动：。
【强调】化学平衡移动的根本原因及其移动方向的判断: 根本原因: v正v逆, 若外界条件改变,引起v正>v逆,此时占优势,则平衡将向方向移动; 若外界条件改变,引起v正<v逆,此时占优势,则平衡将向方向移动; 若外界条件改变,虽引起v正和v逆的变化,但v正和v逆仍保持相等,则平衡移动。