湖北省某知名中学2018-2019学年高二化学10月月考试题
2019学年湖北省高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年湖北省高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol·L －1 的AlCl 3 溶液中，含Al 3＋数小于N AB．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC．1mol NaBH 4 中含的离子的数目为6N AD． 30g 甲醛 ( HCHO ) 和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A2. 下列关于物质分类的说法正确的是① 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体② 氯水、次氯酸都属于弱电解质③ Na 2 O、MgO、Al 2 O 3 均属于碱性氧化物④ 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤ 电解熔融的Al 2 O 3 、 12 C 转化为 14 C 都属于化学变化⑥ 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．① ②______________ B．② ④______________ C．③ ⑤______________ D．④ ⑥3. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个① 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性② 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③ 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④ 光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤ Mg O 、Al 2 O 3 的熔点很高，可制作耐高温材料⑥ NaHC O 3 能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦ Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4. 已知25 ℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：5. 弱酸化学式 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数( 25 ℃ ) 1.8×l0 -5 4.9×l0 -10 K 1 =4.3×l0 -7K 2 =5.6×l0 -116. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是p7. 选项实验操作实验现象结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体 B 将FeSO 4 高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl 2 溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO 4 和BaSO 3 C 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色 X可能是乙烯 D 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl 2 溶液有白色沉淀生成 Y中一定含有SO 4 2-8. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石， Y 2+ 电子层结构与氖相同， Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体。
湖北荆门龙泉中学2018-2019学年高二化学10月月考试题
湖北省荆门市龙泉中学2018年高二年级10月月考化学试题本试卷共 3 页，全卷满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14第一部分（选择题共48分）1. 下列属于利用新能源的是（）A.①②③④B.①④C.③④D.①③④2.下列说法不正确的是（）A.化学反应的活化能越小，反应速率越大B.使用催化剂，可以提高反应过程中单位时间内的转化率C.可逆反应的化学平衡常数K越大，说明反应速率很大D.化学反应的反应热等于正、逆反应活化能的差值3.在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率的关系为：v A=3v B、2v A=3v C，则该反应可表示为（）A. 2A+ 6B =3CB. A+ 3B =2CC. 3A+ B =2CD.2 A+ 3B =2C4. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下，下列说法正确的是（）A．CO和O生成了具有非极性共价键的CO2B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程C．该过程中CO中的化学键完全断裂D．同物质的量的CO与O反应比CO与O2反应放出更多的热量5. 在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。
在此时间内H2的平均反应速率为0.2mol/(L·min)，则经过时间为（）A．2min B．1.5min C．3min D．4min6. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2（g）+I2（？）⇌ 2HI（g）ΔH = -9.48kJ/mol ②H2（g）+I2（？）⇌ 2HI（g）ΔH =+26.48kJ/mol下列判断不正确的是（）A．①中的I2为气态，②中的I2为固态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．①的产物与②的产物热稳定性相同 D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ7. 在绝热、体积一定的密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，下列各项不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变C．体系气体的密度不再改变 D．体系气体颜色不再改变8. 将CaO2放入密闭真空容器中，反应2CaO2（s）⇌ 2CaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A. 平衡常数减小B. CaO量不变C. 氧气压强不变D. CaO2量减少9. 在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表根据K的变化，结合已有知识推测，随着卤素原子核电荷数的降低下列说法不正确的是（）A．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐升高B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱C．HX的还原性逐渐减弱D．HX的生成为放热反应，由此可知t1<t210. 某反应进行过程中，组分A（s）、B（g）、 C（g）、 D（s）的物质的量的变化情况如图所示。
湖北省武汉市长虹中学2018-2019学年高二10月月考化学试卷
2018-2019学年度长虹中学高二10月月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题仅有一个正确选项）1．参照反应Br+H 2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等D．碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1 : 1A．①③④⑤B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧4．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2B．3C．4D．55．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是A．9:1B．11:1C．1:11D．1:96．温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。
下列说法不正确的是( )A．前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式为K＝C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度7．温度为T时，向 2.0L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
精品2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题Word版
覃塘高中2018年秋季期10月月考试题高二化学可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）1．下列有关物质的表达式正确的是()A．乙炔分子的比例模型：B．溴乙烷的电子式：C．丙烯的键线式：D．2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH32．下列说法正确的是( )A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名为2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同3．有五种物质：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④对﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是( )A.②③B.①④C.③⑤D.④⑤4．某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是( )A.分子式为C9H6O3B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.最多能与含1molNaOH的溶液反应D.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO25．下列实验操作或方法能达到目的的是( )A．将2-3滴稀溴水滴入过量的饱和苯酚溶液中，可以得到三溴苯酚B．将2%的NaOH溶液4-6滴，滴入2mL10%的CuSO4溶液中,再加入0.5 mL乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D．用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯6．乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下：在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 ( )A.李比希元素分析仪B.红外光谱仪C.核磁共振仪D.质谱仪7．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1mol羟基所含电子数为7 N AD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A8．下列有机物检验方法正确的是()A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B．用溴水检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯C．用溴水鉴别乙烯与乙炔D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷9．某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：，下列相关说法中不正确的是（）A．反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃B．反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应C．烃A为乙烯D．化合物D属于醚10．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。
精选2018_2019学年高二化学10月月考试题
2018—2019学年第一学期高二10月份月考化学试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18小题，各有一个正确选项，每小题3分）1、下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是( )①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。
A、②③⑤B、③④⑤C、⑤⑦⑧D、只有③2、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A、有时焓变对反应的方向起决定性作用B、有时熵变对反应的方向起决定性作用C、焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D、任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3、一定条件下，通过反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B、平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A、+184.6kJ·mol-1B、―92.3kJ·mol-1C、+92.3kJD、+92.3kJ·mol-15、已知：①101 kPa时， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是( )A、碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B、反应①的反应热为221 kJ·mol－1C 、稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为2×57.3 kJ·mol －1D 、稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量6、已知2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g),反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A 、途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰B 、2 mol H 2O 2(l)的能量高于2 mol H 2O(l)的能量C 、其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径Ⅰ大于途径ⅡD 、其他条件相同，产生相同量氧气所需时间，途径Ⅰ大于途径Ⅱ7、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
湖北省仙桃中学2018-2019学年最新高二10月月考化学试题及答案
仙桃中学2018年秋季学期十月考试高二化学试题本试题卷共4页，24小题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在试题卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，错误的是…………………………………………………………………………（）A．化学反应必然伴随发生能量变化，其能量变化主要是由化学键变化引起的B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．101kPa下，1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热叫燃烧热D．酸碱稀溶液中和生成1mol水时的反应热叫中和热2．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A),3v(C)＝2v(B)。
则此反应可表示为……………………………()A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是……()A．反应过程a无催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E24．某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是………………………………………………………………………………………（）A．△H<0、△S>0B．△H>0、△S>0C．△H<0、△S<0D．△H>0、△S<05．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是…………………………………………………（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于工业合成NH3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅6．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH<0。
8—19学年高二10月月考化学试题(附答案)
2018-2019 学年度上期10月质量监测化学试题可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，P－31，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，S—32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分16X3=48）1．下列反应属于取代反应的是（）A．苯→环己烷B．乙烯→乙醇C．乙酸→乙酸乙酯D．乙醇→乙醛2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为11N AB．0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-个数为N AC．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A D．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5 N A3．下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．+HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH34．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是()A．甲烷分子中4个C—H键的强度相同B．甲烷分子中4个C—H键的长度相同C．甲烷的一氯代物只有1种D．甲烷的二氯代物只有1种5．某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是()6、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、点燃7、下列关于有机物的叙述不正确的是A.分子中9个碳原子可能位于同一平面内B.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C.1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应D.该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来8、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是莽草酸A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+ 9．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．D．10、下列用水就能鉴别的一组物质是A、苯、己烷、四氯化碳B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯D、硝基苯、乙醇、乙酸11、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是A、C3H4B、C3H8OC、C2H6D、C2H4O2 12．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()13A ．HgO―→Hg B ．Al 2O 3―→Al C ．Ag 2O―→AgD ．CuSO 4―→Cu14．下列从海水中提取镁正确的方法是( )(提示：熔点：MgO 2 850℃ MgCl 2 714℃)A ．海水――→NaOHMg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HClMgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HClMgCl 2溶液―→MgCl 2固体――→电解Mg 15．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )16．下列说法正确的是( )A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D．以上说法都正确第II卷（共52分）17. （18分）已知乙烯能发生以下转化：浓硫酸（1）乙烯的结构简式为：（2）写出B、D化合物中官能团（写化学式）：B中含官能团；D中含官能团；（3）写出反应的化学方程式①：反应类型：②：反应类型：③：反应类型：18．（12分）为探究乙烯与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
2018-2019学年高二化学10月月考试题
湖北省钢城四中2018-2019学年高二化学10月月考试题相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108第Ⅰ巻 选择题（16题，共48分）一、选择题（每小题一个选项，每题3分）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是（ ） A ．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C ．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D ．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 2．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ） A ．酸与碱的中和反应 B ．石灰石高温分解反应 C ．镁和盐酸的反应 D ．氧化钙和水的反应 3．在反应2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是( )A ．v (B)＝0.3 mol/(L·s)B ．v (A)＝0.5 mol/(L·s)C ．v (C)＝0.8 mol/(L·s)D ．v (D)＝1 .0mol/(L·s)4．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是( ）A ．CH 4(g ）+32O 2(g ）=2H 2O(l ）+CO(g ）△H 1 B ．S(s ）+32O 2(g ）=SO 3(s ）△H 2C ．C 6H 12O 6(s ）+6O 2(g ）=6CO 2(g ）+6H 2O(l ）△H 3D ．2CO(g ）+O 2(g ）=2CO 2(g ）△H 45. 下列描叙中能证明某物质是弱电解质的是（ ）A.熔融状态下不导电B.不是离子化合物，是含极性键的化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 6. 可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，在500 ℃时，将2 mol N 2和2 mol H 2充入容积为10 L 的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH 3不可能达到的浓度是( )A ．0.01 mol·L －1B ．0.02 mol·L －1C ．0.05 mol·L －1D ．0.15 mol·L －17. 已知H-H 键能为436 kJ·mol -1，H-N 键能为391 kJ·mol -1，根据化学方程式N 2＋3H 22NH 3 ΔH=－92.4kJ·mol -1，则N≡N 键的键能是（ ） A ．431 kJ·mol -1B ．946 kJ·mol-1C. 649 kJ·mol -1 D ．869 kJ·mol-18. 在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O 2(g) K 1＝1×1030；2H 2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081；2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92。
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湖北省罗田县一中2018-2019学年高二化学10月月考试题一、客观题单选题（48分） 1．在一定温度下,反应A 2(g)+B 2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A ．单位时间内生成n molA2同时生成n molAB B ．单位时间内生成2n molAB 的同时生成n molB 2C ．容器内的总物质的量不随时间变化D ．单位时间内断开1molA-A 键的同时生成2molA-B 键 2．下列热化学方程式书写正确的是( ) A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1C ．12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－92.5 kJ·mol －1D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ 3．反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A 为5 mol/L ，B 为3 mol/L ；C的反应速率为0.5 mol/( L ·min)；反应开始至平衡需2 min ；平衡时D 的浓度为0.5 mol/L 。
下列说法不正确的是( )A. V(A)平∶V(B)平=5∶3B. A 的转化率可能为20%C. x y ∶=2∶1D. D 的反应速率为0.25 mol/（L ·min ） 4．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是( )A ．正极反应为Zn －2e －==Zn 2+B ． 取下盐桥，原电池仍可工作C ．在外电路中，电子从正极流向负极 D. 电池反应为Zn ＋Cu 2+==Zn 2+＋Cu 5．下列说法正确的是( )A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效 碰撞次数增多B ．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率6．下列说法中正确的是（）A．已知t 1℃时，反应C＋CO22CO ΔH＞0的速率为v，若升高温度正反应速率减小B．恒压容器中发生反应N 2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变8．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 ( )A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于79．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A.HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2D．b点处，酸碱恰好中和10．在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是( )A．滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生B．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色C．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生D．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色11. PH=3的CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+电离平衡，下列改变一定使平衡右移的是( )A．加入PH=2的盐酸 B. 加入PH=3的盐酸C. 加入PH=4的盐酸D. 加入PH=3的氯化铵溶液12. 下列叙述正确的是( )A．10mL0.1mol·L－1醋酸中加入几滴1mol·L－1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H＋)增大B．常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1C．90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D．0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4，NH4＋物质的量浓度大小关系：④>①>②>③13.已知热化学方程式：2SO 2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △ H = -198kJ／mol，下列说法正确的是（）A．2 L SO3气体分解成1 L O2与2 L SO2吸收198 kJ热量B．1 mol O2与2 mol SO2混合，生成气态SO3放出的热量等于198 kJC．1个O2分子与2个SO2分子反应生成2个SO3气体分子放出198 kJ热量D．在相同条件下，1 mol O2与2 mol SO2的能量总和大于2 mol SO3气体的能量14．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。
反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是( )A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳15．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示。
已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ 热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是 ( )A．1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量B ．N 4属于一种新型的化合物C ．1molN 4比2molN 2的总能量低D ．N 4是由极性键组成分子16．在固定容积的密闭容器中合成氨的反应达到了平衡，容器中含有0.1 mol N 2、0.3 mol H 2、0.1 mol NH 3，若维持原来的条件，向该容器中再加入0.1 mol N 2、0.3 mol H 2、0.1 mol NH 3，则( )A ．正、逆反应速率同时增大，平衡不移动B ．正、逆反应速率同时增大，NH 3的百分含量升高C ．正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率不变，平衡不移动 二、填空题(共52分)。
17.（6分）（1）对于反应：2SO 2+O 2⇌2SO 3，如果2min 内SO 2的浓度由6mol/L 下降为2mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O 2浓度变化来表示的反应速率为 ．（2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：①集气瓶中H 2和Cl 2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： ． ②熔化的KClO 3放出气泡很慢，撒入少量MnO 2很快产生气体： ．③同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： ．④夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象： ．18.（8分）（1）实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：CH 4（g ）+2O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH 1＝－890.3kJ/mol C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2＝―393．5kJ/mol H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l) ΔH 3＝―285.8kJ/mol ，则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+2H 2(g)=CH 4(g) ΔH 4＝ 。
（2）体积相同，pH 均等于1的盐酸和CH 3COOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成3，则m________n(填>、<、= )（3）取浓度相等的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为_________________（4）常温下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，则0.05 mol/L该酸溶液的PH =______。
19.（14分）．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。
已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。
Ⅰ.实验步骤：（1）用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。
（3）滴加2滴作指示剂。
（4）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。
（5）滴定，当____________________ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录Ⅲ.数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝15.95+15.00+15.05+14.95mL＝15.24 mL。
指出他计算的不合理之4处：。
按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L －1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20.（8分）．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。