2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题八 溶液中的离子反应-3-3
合集下载
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 2-3电解质 离子反应-3
3＋ 3Fe2＋＋4H＋＋NO－ ===3Fe ＋NO↑＋2H2O 3
知识串讲
考点精练
解析
2－ B 选项中当 SO4 恰好全部沉淀时， 其反应的离子方程式
＋ ＋ － ＋ －
2 应 为 NH 4 ＋ Al3 ＋ 2SO 2 ＋ 2Ba ＋ 4OH ===2BaSO4↓ ＋ 4
Al(OH)3↓＋NH3· H2O；C 项中 Cl2 少量，只氧化 Fe2＋：2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl ，错误。
－ ＋ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2 ＋ 4H 4 －1
(
)。
的 Fe(NO3)3 的溶液中通入
B． 在 100 mL 浓度为 2 mol· L－1 的 FeI2 的溶液中通入标准状 况下 5.6 L 的 Cl2 4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ C．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水 2HCO3 ＋Ca2 ＋2OH ===CaCO3↓＋2H2O＋CO2 3
－ － － ②NaAlO2 不足：AlO－ ＋ CO ＋ 2H O===Al(OH) ↓＋ HCO 2 2 2 3 3。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸：
－ ＋ － 盐酸不足：CO2 ＋ H ===HCO 3 3； － ＋ 盐酸过量：CO2 ＋ 2H ===CO2↑＋H2O。 3
知识串讲 考点精练
解析
A 项，铜与稀硝酸反应生成 NO ： 3Cu ＋ 8H ＋ 2NO 3
＋
－
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；B 项，NaOH 溶液过量，NH＋ 4
＋ 与 OH － 也能反应，其离子方程式为： 2NH 4 ＋ Fe2 ＋ ＋ 4OH －
知识串讲
考点精练
解析
2－ B 选项中当 SO4 恰好全部沉淀时， 其反应的离子方程式
＋ ＋ － ＋ －
2 应 为 NH 4 ＋ Al3 ＋ 2SO 2 ＋ 2Ba ＋ 4OH ===2BaSO4↓ ＋ 4
Al(OH)3↓＋NH3· H2O；C 项中 Cl2 少量，只氧化 Fe2＋：2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl ，错误。
－ ＋ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2 ＋ 4H 4 －1
(
)。
的 Fe(NO3)3 的溶液中通入
B． 在 100 mL 浓度为 2 mol· L－1 的 FeI2 的溶液中通入标准状 况下 5.6 L 的 Cl2 4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ C．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水 2HCO3 ＋Ca2 ＋2OH ===CaCO3↓＋2H2O＋CO2 3
－ － － ②NaAlO2 不足：AlO－ ＋ CO ＋ 2H O===Al(OH) ↓＋ HCO 2 2 2 3 3。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸：
－ ＋ － 盐酸不足：CO2 ＋ H ===HCO 3 3； － ＋ 盐酸过量：CO2 ＋ 2H ===CO2↑＋H2O。 3
知识串讲 考点精练
解析
A 项，铜与稀硝酸反应生成 NO ： 3Cu ＋ 8H ＋ 2NO 3
＋
－
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；B 项，NaOH 溶液过量，NH＋ 4
＋ 与 OH － 也能反应，其离子方程式为： 2NH 4 ＋ Fe2 ＋ ＋ 4OH －
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-5物质的量浓度及其溶液的配制-4
考点四
以“物质的量”为中心的计算
知识串讲
考点精练
1．以物质的量为核心的计算
知识串讲
考点精练
m N V 基本公式：n＝M＝ ＝ ＝c· V 溶液(注意各符号意义及单位) NA Vm (1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算 N mg ＝n(mol)＝ NA1· mol－1 Mg· mol－1 (2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算 VL标准状况 VL ＝n(mol)＝ － － 22.4 L· mol 1 Vm L· mol 1 注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个 Vm。(2)标准状况 是指 0 ℃、101 kPa，Vm＝22.4 L· mol－1。(3)以上计算公式只能 适用于气体。
－ n(NH4H2PO4)＝n(PO3 4 )＝2n[Ca3(PO4)2]＝
2×0.155 0 g －3 ＝ 1.00 × 10 mol； －1 310 g· mol 1 n[CO(NH2)2]＝ [n 总(N)－n(NH4H2PO4)]＝ 2 1 ×(11.0×10－3mol－1.00×10－3mol)＝5×10－3mol， 2 故 n(NH4H2PO4)∶n[CO(NH2)2]＝1∶5。
知识串讲 考点精练
答案
25.00 mL 溶液中 n(Ni2 ) ＝ 0.040 00 mol· L 1×31.25
＋ － － － －
mL×10 3L· mL 1＝1.250×10 3mol
3 1 56.00 mL × 10 L· mL －3 n(NH＋ ) ＝ ＝ 2.500 × 10 mol －1 4 22.4 L· mol
知识串讲
考点精练
2．某复合肥的主要成分有 KCl、NH4H2PO4 和 CO(NH2)2 等。测定 该复合肥中 N 的质量分数的实验步骤如下： 步骤 1： 准确称取 0.500 0 g 样品于锥形瓶中， 加入足量浓硫酸并 加热，不再有 CO2 逸出时，冷却至室温。 步骤 2：向锥形瓶中加入 100 mL 蒸馏水，再加入适量的 CaCl2 溶 液，并用 NaOH 溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得 0.155 0 g Ca3(PO4)2 沉淀和滤液 A。 步骤 3： 向滤液 A 中加过量甲醛溶液， 加指示剂， 用 0.500 0 mol· L 1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 22.00 mL。
以“物质的量”为中心的计算
知识串讲
考点精练
1．以物质的量为核心的计算
知识串讲
考点精练
m N V 基本公式：n＝M＝ ＝ ＝c· V 溶液(注意各符号意义及单位) NA Vm (1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算 N mg ＝n(mol)＝ NA1· mol－1 Mg· mol－1 (2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算 VL标准状况 VL ＝n(mol)＝ － － 22.4 L· mol 1 Vm L· mol 1 注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个 Vm。(2)标准状况 是指 0 ℃、101 kPa，Vm＝22.4 L· mol－1。(3)以上计算公式只能 适用于气体。
－ n(NH4H2PO4)＝n(PO3 4 )＝2n[Ca3(PO4)2]＝
2×0.155 0 g －3 ＝ 1.00 × 10 mol； －1 310 g· mol 1 n[CO(NH2)2]＝ [n 总(N)－n(NH4H2PO4)]＝ 2 1 ×(11.0×10－3mol－1.00×10－3mol)＝5×10－3mol， 2 故 n(NH4H2PO4)∶n[CO(NH2)2]＝1∶5。
知识串讲 考点精练
答案
25.00 mL 溶液中 n(Ni2 ) ＝ 0.040 00 mol· L 1×31.25
＋ － － － －
mL×10 3L· mL 1＝1.250×10 3mol
3 1 56.00 mL × 10 L· mL －3 n(NH＋ ) ＝ ＝ 2.500 × 10 mol －1 4 22.4 L· mol
知识串讲
考点精练
2．某复合肥的主要成分有 KCl、NH4H2PO4 和 CO(NH2)2 等。测定 该复合肥中 N 的质量分数的实验步骤如下： 步骤 1： 准确称取 0.500 0 g 样品于锥形瓶中， 加入足量浓硫酸并 加热，不再有 CO2 逸出时，冷却至室温。 步骤 2：向锥形瓶中加入 100 mL 蒸馏水，再加入适量的 CaCl2 溶 液，并用 NaOH 溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得 0.155 0 g Ca3(PO4)2 沉淀和滤液 A。 步骤 3： 向滤液 A 中加过量甲醛溶液， 加指示剂， 用 0.500 0 mol· L 1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 22.00 mL。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-1化学实验常用仪器及基本操作-3
防腐蚀
防黏结
碱性溶液用橡胶塞盖
溶液等
知识串讲 考点精练
要点提取 试剂瓶选用的四个要素
1．瓶口：固体药品存放于广口瓶中；液体药品存放于细口
瓶中。 2．瓶质：与玻璃强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂 瓶盛装。 3．瓶塞：强碱性溶液不可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶来盛装。
4．瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。
[跟进题组] 1．下列保存物质的方法正确的是 ( )。
A．新制氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B．波尔多液盛放在铁制容器中 C．氨水易挥发，应密封且在低温处保存 D．金属钠应保存在煤油中，防止被氧化 解析 新制氯水是见光易分解的液体试剂，应保存在棕
色细口试剂瓶中，A错；波尔多液中的CuSO4能与Fe发生
知识串讲
考点精练
解析
C2H5OH 既不是氧化剂，也不是腐蚀品， A 项错误；
HNO3是强氧化剂，具有强烈的腐蚀性，B项正确；NaOH是 强碱，具有强烈的腐蚀性，但不是氧化剂， C 项错误； HCl
是强酸，具有腐蚀性，但通常不作氧化剂，D项错误。
答案 B
知识串讲
考点精练
2．(高考题汇编)下列关于药品的保存方法不正确的是( A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 B．硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中 C．液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封 D．浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中 解析
考点精练
防燃烧 防分解 防水解
置于阴凉处，不与氧化剂 混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
保存在棕色瓶中，置于阴
凉处 加入酸(碱)抑制水解 能腐蚀橡胶的物质用玻璃 塞盖
浓硝酸、KMnO4、AgNO3
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配(精)
基础课对3 分子空问结构与杨质性质考点一I 考点二］考点三［最新考纲］1.理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。
2•了解共价键的主要类型。
键和7T键，能用键能.键长. 览角等数据说明简单分子的某些性质（对。
键和兀键之间相对强弱的比较不作要求）。
3•了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。
4•能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d 轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
5•了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
6•知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
了解考点一分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
7•了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）.8•了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
考点一| 考点二| 考点三考点一共价键考点一考点二考点三考点一I 考点二I 考点三STEP知识串讲■学有所思，思有深度1・本质共价键的本质是在原子之间形成共用电子对（电子云 的重叠）。
2.特征具有饱和性和方向性。
考点一I 考点二I 考点三3・类型分类依据 形成共价键的原子轨道重类型电子云电子云 并肩”重叠兀考点一 考点二 考点三考点一I 考点二I 考点三特别提醒(1) 只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子 对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1・7)时, 不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2) 同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元 素原子间形成的共价键为极性键。
形成共价极性锂共用共用电子对不发生偏移 原子间有一对共用电子对原子间有西1共用电子对 原子间有三对共用电子对4.键参数⑴概念塑遊：气态基态原子形成1 nx＞］化学键释放—的最低能址键参数键氏:形成共价键的两个原子之间的核卩U距键角:在原子数超过2的分子中•两个共价键之间的夹角5.等电子原理考点一I考点二考点三(2)键参数对分子性质的影响①键能越土，键长越亘，分子越稳定。
高考化学一轮总复习配套课件专题课堂八化学反应速率和化学平衡图像题的解题策略
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓 度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于
平衡状态的点是________。
(2) 前 10 min 内 用 NO2 表 示 的 化 学 反 应 速 率 v(NO2) ＝ ________mol·L－1·min－1；反应进行至25 min时，曲线发生
解析 加入催化剂，活化能E减小，但反应热ΔH不变，A错； 图3中c点起始时加入的H2最多，N2的转化率最高，C错；因 合成氨正反应是放热反应，升高温度，平衡左移，图3中当 n(H2)相同时，T1温度下达到平衡时NH3%高于T2温度下达到 平衡时NH3%，所以T1<T2，D错。 答案 B
速率平衡图像题解题技巧
解析 恒容充入He时，对反应气体的浓度没有影响，正逆反 应速率不变，所以C错。恒容充入HI时，相当于加压，而对 于该反应，平衡不会移动，与图像不合，D错。恒压充入He， 相当于减压，而对于该反应，减压平衡不会移动，与图像不 合，A错。恒压充入HI时，体系的体积增大，H2和I2的浓度 都变小，正反应速率减小；而充入的是纯HI，故HI的浓度增 大，逆反应速率增大，而且最终达到平衡时，与原平衡态各 物质的浓度完全一样，所以只有B对。
变化的原因是______________________________________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以
采取的措施是________。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．升高温度
D．加入一定量的N2O4
解析 (1)曲线X在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1， 而曲线Y在0～10 min达到平衡时变化了0.2 mol·L－1，所以可得X曲 线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化， 所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。 (2)NO2在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1，所以用 NO2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·min－1；而在25 min时，NO2 的浓度由0.6 mol·L－1突变为1.0 mol·L－1，而N2O4的浓度在25 min 时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 3-4铜及其化合物 金属材料-2
_________________________________________________
(2)炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿 石中铁的氧化物
___________________________________
(3)制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl溶 液________________________________
(2)热还原法(适用于 Zn—Cu 等中等活泼金属) ①焦炭还原法。例如：C 还原 ZnO、CuO，其化学方程式依次 △ △ 为 C ＋ 2ZnO ===== 2Zn ＋ CO2↑ ， C ＋ 2CuO ===== 2Cu ＋ CO2↑ 。
②一氧化碳还原法。例如：CO 还原 Fe2O3、CuO，其化学方 △ 2Fe＋3CO ，CO＋CuO===== △ 程式依次为 3CO＋Fe2O3===== 2 Cu＋CO2 。 ③氢气还原法。例如：H2 还原 WO3、Fe3O4，其化学方程式依 △ W ＋ 3H O,4H ＋ Fe O ===== △ 3Fe ＋ 次 为 3H2 ＋ WO3 ===== 2 2 3 4 4H2O 。
(2)电解法：___________________________
(3)热还原法 ①H2还原：_________________________ ②CO还原：_________________________ ③Al还原：__________________________
答案
△ (1)2HgO=====2Hg＋O2↑
重点提取
金属活动性顺序表中隐含的重要信息 金属活动性顺序 比较 K、Ca、Na 常温下易氧 与 O2 反应 化，点燃生 Mg Al、 Zn Fe、 Sn、 Cu、Hg、 Ag Pt、Au
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-5物质的量浓度及其溶液的配制-3
Mg(ClO3)2 的溶解度受温度影响较大，所以当降温时，可析
出Mg(ClO3)2固体，正确。 答案 B
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点基本命题方向如下： 1．溶解度曲线的意义及有关判断
2．根据溶解度曲线判断物质分离提纯的方法
[跟进题组] 1．某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰， 充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
(3)40 ℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只 小烧杯中，充分搅拌后，________物质有剩余(填“A”或 “B”)。
(4)现有 50 ℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下， 欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 ________(填序号)。
①降低温度
解析 A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度
逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程，错误；B项，由 图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速 度加快，正确；
C 项，由溶解度曲线可知，60 ℃时 AgBrO3 的溶解度约为 0.6 g， 则其物质的量浓度为 0.025 mol· L－1，AgBrO3 的
考点三
溶解度及溶解度曲线
1．固体的溶解度 (1)概念： 在一定温度下， 某固体物质在100 g溶剂 (通常是水) 里达到 饱和状态时 所溶解的质量， 叫做这种物质在该溶
剂里的溶解度，其单位为“ g ”。 m溶质 (2)公式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝ ×100 g m溶剂
(3)影响因素 ①内因：物质本身的性质(由结构决定)。 ②外因：
为 1∶x 。如 NH3 、 HCl 、 SO2 、 CO2 等气体常温时的溶解
度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 (2) 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温 度 升高 ，溶解度 减小 ；压强 增大 ，溶解度 增大。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题八 溶液中的离子反应-2
条件
可水解 的盐 温度
Na2CO3
NH4Cl 升温 降温
增大
增大 减小 增大
减小
增大
增大
增大 减小 减小
增大
减小
减小
增大
其他：如加入Na
不变
要点提取 (1)KW不仅适用于纯水，还适用于酸性、碱性或盐等溶液。 不管哪种溶液均有
c(H＋)水＝c(OH－)水。
(2) 水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离 平衡，都有H＋和OH－共存，且c(H＋)·c(OH－)＝KW。
答案
D
2．(2012·上海，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生 影响的是 ( A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 )。
C．KAl(SO4)2溶液
解析
D．NaI溶液
NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离，选项A错
误；KF电离生成的F－能水解生成弱电解质HF，从而促进 水的电离，选项B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋能水解生 成Al(OH)3，从而促进水的电离，选项C错误；NaI是强酸 强碱盐，不水解，且电离出的Na＋和I－对水的电离平衡没 有影响，选项D正确。
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
解析
25 ℃时，pH＝0 的 H2SO4 溶液中由水电离出的 c(H )＝
＋
10－14mol· L－1；0.05 mol· L－1 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH－)＝ 0.05 mol· L 1×2 ＝ 0.1 mol· L
＋
H＋＋OH－。下列叙
)。
解析
将水加热时，水的电离平衡右移，电离出的 c(H )、c(OH )
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
知识串讲
考点精练
答案 ①向滤液中加入适量 30%H2O2，使其充分反应 ② 滴 加 1.0 mol· L
－
1
＋
NaOH ， 调 节 溶 液 pH 约 为 5( 或
3.2≤pH<5.9)，使 Fe3 沉淀完全 ④向滤液中滴加 1.0 mol· L
＋ －1
NaOH，调节溶液 pH 约为 10(或
8.9≤pH≤11)，使 Zn2 沉淀完全
－
2.6×10 39 －1 －9 －1 mol· L ＝ 2.6 × 10 mol· L 。 －10 3 10
－
(2)CuCl2· 2H2O 在空气中加热会发生水解反应： △ 2CuCl2· 2H2O ===== Cu(OH)2· CuCl2 ＋ 2HCl ＋ 2H2O 或
△ CuCl2· 2H2O=====CuO＋2HCl＋H2O，要得到无水 CuCl2，应将 CuCl2· 2H2O 晶体在干燥的 HCl 气流中加热脱水以抑制其水解。
考点三
盐类水解的应用
知识串讲
考点精练
盐类水解的应用 应用 原理解释
热的纯碱溶液去污能 加热促进了盐的水解，氢氧根离子 力强 浓度 增大
泡沫灭火器原理
明矾净水
Al3＋与HCO的水解相互促进的结果
铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可
用来 净水
知识串讲
考点精练
除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加 物质提纯 入 氧化镁或氢氧化镁 反应掉部分H＋，促
证明某些电解质
是弱酸或弱碱 判断盐溶液蒸干 产物 盐溶液除锈
氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因
为NH水解显酸性，与氧化物反应
知识串讲 考点精练
【互动思考】 1．配制 FeSO4溶液要加入铁粉，配制 SnCl2溶液要加入盐酸， 二者原理是否相同？
答案
不相同，加入 Fe 粉是为了防止 Fe2 ＋ 被氧化；加入
因是____________。
(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因 是____________。
知识串讲
考点精练
(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因 是___________。 (5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因
进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁
沉淀而除去
配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时，
配制易水解的盐 常将它们溶于 溶液 较浓的盐酸 中，然后再加水 稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡 离子、铝离子的水解
知识串讲
考点精练
草木灰不能与铵 铵根离子与碳酸根离子相互促进水解， 态氮肥混合施用 使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效 硫化铝、氮化镁 硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解， 的制备 比较盐溶液中离 子浓度的大小 只能通过单质间化合反应才能制得
知识串讲
考点精练
(3)考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 NaHCO3→Na2CO3 ； Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO) ； ＋ MnO2 ；
KMnO4→K2MnO4
NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。 (4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化 蒸干 例如，Na2SO3(aq)― ― → Na2SO4(s)。
知识串讲 考点精练
答案
(1)Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3
2.6×10－9mol· L－ 1
△ (2)2CuCl2· 2H2O===== Cu(OH)2· CuCl2 ＋ 2HCl ＋ 2H2O[ 主要产 物写成 Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO 均可] 在干燥的 HCl 气流中加热脱水
⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅烧。
知识串讲
考点精练
解析
Fe2 与 Zn2 完全沉淀时的 pH 相差不大，直接沉淀会使
＋ ＋
生成的 Zn(OH)2 不纯，故可先加入氧化剂 H2O2(使用该氧化剂 不引入杂质离子)将 Fe2 氧化为 Fe3 ， 调节 pH 至 3.2～5.9 之间，
＋ ＋
将 Fe3＋全部沉淀，保证 Zn2＋不沉淀。过滤后，再调节 pH 大于 8.9，使 Zn2＋全部转化为 Zn(OH)2 沉淀，但是 pH 不能超过 11， 否则 Zn(OH)2 会被溶解。最后煅烧 Zn(OH)2 使其分解得 ZnO。
解(或其他合理答案)
知识串讲
考点精练
2．NO2 可用氨水吸收生成 NH4NO3,25 ℃时，将 a mol NH4NO3 溶于水，溶液显酸性，原因是_____________(用离子方程式 表示)。 答案 NH4 ＋H2O
＋
NH3· H2O＋H
＋
知识串讲
考点精练
3．[2012·江苏，19(3)]已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶
＋ ＋
Fe(OH)3＋3H 平衡右移，生成 Fe(OH)3 沉淀除去。
＋
知识串讲
考点精练
[示向题组]
(2012～2014高考题精选) 1．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 铈 (Ce) 是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3 易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体 混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是________。 答案 NH4Cl 分解生成的氯化氢气体，可以抑制 CeCl3 的水
知识串讲
考点精练
【归纳总结】 水解除杂警示 利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重 要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液 pH 使部分离子转化为沉淀而除去。如 MgCl2 溶液中混有少量 FeCl3 杂质， 因 Fe3＋水解程度比 Mg2＋水解程度大， 可加入 MgO、 Mg(OH)2 或 MgCO3 等，调节溶液的 pH，使 Fe3＋的水解平衡 正向移动，生成 Fe(OH)3 沉淀通过过滤除去；注意不能加 NaOH、 NH3· H2O 等可溶性碱， 因加入这些物质的量不易控制， 一旦过量也不易除去，Mg2＋也可能转化为 Mg(OH)2 沉淀，还
是________________。
知识串讲
考点精练
答案
(1)K2CO3
尽管加热过程促进水解，但生成的 KHCO3
和 KOH 反应后又生成 K2CO3 (2)KAl(SO4)2· 12H2O 尽管 Al3 水解，但由于 H2SO4 为难挥发
＋
性酸，最后仍然得到结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶 水 (3)Fe2O3 Fe2 水解生成 Fe(OH)2 和 HCl，在加热蒸干过程中
液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉
淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
Fe2＋ Zn2＋
1.1
5.8 5.9
3.2
8.8 8.9
知识串讲
考点精练
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、 1.0 mol·L－1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤 依次为：①________；②________；③过滤；④________；
＋
c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶， 可得到 CuCl2· 2H2O 晶体。 (2)在空气中直接加热 CuCl2· 2H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2， 原因是_____________ (用化学方程式表示)。 由 CuCl2· 2H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2 的合理方法是____________________________。
知识串讲
考点精练
解析
A 项是因为 Na2CO3 水解溶液显碱性与玻璃中的 SiO2 作
用能生成具有黏性的 Na2SiO3；B 是因为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 发 生 水 解 相 互 促 进 反 应 ： Al3 ＋ 3HCO 3 ===Al(OH)3↓ ＋
＋ －
3CO2↑；C 是因为 NH＋ 4 水解，使溶液显酸性，与金属氧化物 反应；D 项利用的是强酸制弱酸的反应原理。 答案 D
知识串讲
考点精练
解析
(1)考虑到不引入新的杂质，调节至溶液 pH 为 4，使 Fe3＋
沉淀的试剂可以是 Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 CuO 等。 pH＝4 时， KW Ksp －10 －1 3＋ c(OH )＝ mol· L ，此时溶液中 c(Fe )＝ 3 ＋ ＝ 10 － ＝ cH c OH
如Na2S溶液中离子浓度大小的顺序为：
c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
知识串讲
考点精练
判断弱电解质的 相对强弱
如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸
钠溶液的碱性，碳酸钠溶液强于醋酸钠
溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸 CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红， 证明该溶液显碱性，说明CH3COOH是 弱酸 FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为 Fe2O3
盐酸是为了抑制Sn2＋的水解。
知识串讲
考点精练
2．如何除去 MgCl2 溶液中 Fe3＋，其原理是什么？ 答案 MgCl2 溶液中混有少量的 Fe3 杂质时， 可加入 MgO、
＋
Mg(OH)2 或 MgCO3 而除去 Fe3＋，其原理是 Fe3＋的水解程 度比 Mg2 的水解程度大， 加入这些物质， 导致 Fe3 ＋3H2O
＋
HCl 挥发，Fe(OH)2 逐渐被氧化生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 灼烧分 解生成 Fe2O3 (4)Na2CO3 (5)Na2SO4 △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4