高一化学下册期末调研测试试题3
高一下学期化学期末调研试题(附答案)
可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．CH4 分子的比例模型：C．14C的原子结构示意图：D．氯化钠的电子式：3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量 D．加热才能发生的反应一定是吸热反应4. 下列物质只含有离子键的是A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl25. 下列说法不正确的是A．12C和14C互为同位素B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体6. 下列措施能减慢化学反应速率的是A．用Zn和2mol•L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO¬4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能8. 下列反应的离子方程式正确的是A．金属钠跟水反应 2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－+ H2↑B．氨气通入醋酸溶液 NH3 + H+ == NH4+C．铜与稀硝酸反应Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D．碳酸钙溶于盐酸Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．锌棒质量减轻D．电子从铜棒经外电路流向锌棒10. 实验是化学研究的基础。
高一化学下册期末调研检测参考试题
高一化学下册期末调研检测参考试题以下是为大家整理的关于《高一化学下册期末调研检测参考试题》的文章，供大家学习参考！可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、有机物种类繁多的主要原因是：A、有机物的分子结构十分复杂B、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物C、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键2、下列关于甲烷的说法不正确的是：A、甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分B、甲烷的分子式是CH4C、甲烷分子具有平面结构D、甲烷与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱不反应3、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是：A、乙烯的年产量B、石油的年产量C、合成纤维的年产量D、硫酸的年产量4、酸雨的形成主要是由于：A、森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境B、大气中二氧化碳的含量增大C、含硫化石燃料的大量燃烧D、汽车排出大量尾气5、下列物质中不属于天然高分子化合物的是：A、纤维素B、蛋白质C、淀粉D、蔗糖6、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A、三氯甲烷B、四氯化碳C、乙醇D、苯7、下列过程属于物理变化的是：A、煤的干馏B、石油分馏C、石油裂化D、乙烯聚合8、下列各物质中，不能发生水解反应的是A、葡萄糖B、纤维素C、油脂D、酶9、下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是：A、乙醇B、乙酸C、溶液D、苯10、为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在溶液中和可发生反应：=== 。
根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
高一化学下学期期末调研统一考试试题(含解析)
湖北省襄阳市2０1７-2018学年第二学期期末调研统一考试高一化学试题估计用到的相对原子质量:H-1 Ｃ—１2 Ｎ-14 O-1６ Nｅ—20 Na-23 Mg-24 Aｌ-2７ S—３２Ｃu—B4 Fe—5６Ｂa－13７一、选择题: (本题包括16小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,共48分)1。
生活中处处有化学。
下列说法不正确的是( )A、利用高纯的单晶硅能够制成光电池,将光能直截了当转化为电能Ｂ、火力发电厂里,向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放Ｃ。
生活中可采纳灼烧法鉴别黄金和黄铜,也能够鉴别真蚕丝和人造丝D。
选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子【答案】D【解析】分析:A、利用高纯的单晶硅具有导电性,能够制成光电池,将光能直截了当转化为电能;B、氧化钙与二氧化硫、氧气共同反应生成硫酸钙;C。
黄铜为铜锌合金,灼烧后变黑,黄金性质稳定,高温时不变色;蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味,人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味;D。
只有生成碘单质,遇淀粉反应变为蓝色。
详解:高纯单质硅具有半导体性能,制成的光电池才可将光能直截了当转化为电能, Ａ正确;二氧化硫为酸性氧化物,可与生石灰反应,最终产物为硫酸钙,可减少污染性气体的排放,有效防治酸雨, Ａ正确;蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味,人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味,且冒黑烟,故可用灼烧的方法鉴别,B正确;黄金性质稳定,灼烧后不变色,而黄铜为铜锌合金,灼烧后变为黑色,能够鉴别,C正确;碘酸根离子与碘离子在酸性条件下生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,因此食醋和米汤水不能检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子,D错误;正确选项D。
2、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出:“鼻冲水,出西洋,……贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气,即遍身麻颤出汗而愈、虚弱者忌之。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
高一化学下册期末调研检测试卷(附参考答案及评分标准)
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cu-64、Fe-56、Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共26小题，共52分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分）1、决定原子种类的因素是( )A、电子数B、质子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )。
A．乙醇能溶于水B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C．乙醇能脱水D．乙醇完全燃烧生成CO2和H20 3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. H2OB. BF3C. CCl4D. PCl54、把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )A、FeB、AlC、MgD、Cu5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数X，则乙的原子序数不可能是( )A、X + 8B、X + 4C、X + 18D、X + 26、已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A＞B＞D＞CB. 原子序数 d ＞c＞b＞a ( )C. 离子半径C＞D＞B＞AD. 单质的还原性A＞B＞D＞C 7．下列物质中不可能含有离子键的是( ) A．酸B．碱C．盐D．氧化物8、下列关于有机物的说法错误的是( )A．乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜来检验B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n来表示,它们不互为同分异构体C．乙酸的分子式为CH3COOH,属于弱电解质D．CH2=CH2和苯都能发生加成反应9、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是( )选项气体 A中试剂 B中试剂A SO2、CO2 酸性KMnO4溶液品红溶液B Cl2、HCl 浓硫酸 KI淀粉溶液C NH3、CO2 浓硫酸酚酞试液D C2H4、CH4 酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液10．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，1mol甲基（—CH3）含有7mol电子B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同C．苯在一定条件下能发生加成反应，也可和溴水发生取代反应D．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖11．参照反应Br + H2 HBr + H的能量与反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A.此反应为吸热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C.反应物总能量高于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率12．如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是( )A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。
【高一化学试题精选】高一化学下册期末调研检测试卷(有答案)
高一化学下册期末调研检测试卷（有答案）
1 C-1
2 N-14 O-16 Na-2
3 S-32
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1、下列变化属于物理变化的是( )
A裂化 B分馏 C干馏 D裂解
2、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，
它属于( )
A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体
3、下列有机物中，分子结构为正四面体的是（）
A．苯 B．四氯甲烷 C．乙烯 D．一氯甲烷
4、下列化学式不能只表示一种物质的是( )
A．C2H6 B．CH2Cl2 C．C4H10 D．C2H4
5、元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，
则元素Y的核电荷数为( )
A．m＋n＋a B．m-n-a C．m+n-a D．a-m-n
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，224 L水中含有的共价键数为2NA
C．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
7、构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）
A．NH4Cl B．K2S C．MgCl2 D．CO2
8．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( )
A．食盐溶解 B．干冰升华 C．氯化铵受热 D．电解水。
人教版高中化学第二学期高一年级期末考试调研测试
第二学期高一年级调研测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100 分。
考试时间100 分钟。
选择题（共46分)注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考据号等，并用 2B 铅笔涂写在答题纸上。
2．每题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案。
不可以答在试题卷上。
考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H－ 1C－ 12O－ 16Cl －Cu－ 64单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是切合要求的（本部分23 题，每题 2 分，共 46 分）1．以下表示物质构造的化学用语或模型正确的选项是H HA ．乙醇的构造式：H — C— C — O — H B．白磷分子的比率模型：H HC．氯化钠的电子式： D ．K +离子的构造表示图：2．曾对化学均衡进行研究并提出均衡挪动原理的化学家是A ．门捷列夫B ．道尔顿C．勒夏特列 D ．汤姆生3．对于元素周期表，以下表达中不正确的是．．．A ．周期表中的族分为：主族、副族、第VIII 族和零族B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完整周期C．57-71 号元素放在同一地点，称为镧系元素，因此它们所有互为同位素D ．由长、短周期元素共同构成的元素族称为主族(除零族外 )4．以下各组物质属于同分异构体的是A ．金刚石和富勒烯（ C60）B ．CH3CH2CH2CH3和C．12CO 和14CO D． CH 3CH 3 和 CH 3CH 2CH 35．2012 年 6 月 24 日，“蛟龙号”下潜到深海7020 米，创建了我国载人深潜新纪录。
“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。
以下有关钛原子（2248 Ti ）的说法正确的选项是A ．质子数为 48B ．电子数为26C．中子数为 22 D ．质量数为486．以下物质属于含有共价键的离子化合物是A ．Na2O B． CaCl 2C．NaOH D． H 2SO47．运用元素周期律剖析下边的推测，此中错误的是．．A．铍 (Be) 的氧化物对应的水化物可能拥有两性B．砹 (At) 为有色固体， HAt 不稳固， AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C．硒化氢 (H2 Se)是无色、有毒且稳固性比硫化氢还差的气体D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化8．已知最外层电子数相等的元素原子拥有相像的化学性质。
期末调研高一化学试卷3
第二学期期末调研考试高一化学试卷3考试时间：120分钟全卷满分：150分A卷（共100分）可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 I—127一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、“化学，是人类进步的关键”，学习和研究化学是为了更好的认识世界，下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途B．研究一种新物质的运动规律C．研究一种新药品的合成D．研究一种新微粒的组成和结构2、下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类中，完全正确的一组是3、下列叙述中正确的是A．需加热的反应都是吸热反应B．放热反应不需要加热或点燃条件C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．化学反应中的能量可以在不同条件下转化为热能、电能等4、下列叙述中正确的是A．卤素离子（X—）只有还原性而无氧化性B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C．硫酸的摩尔质量是98 D．常温下0.1molH2的体积是 2.24L5、下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．1000gH2O B．71gCl2C．48g O2D．8g H26、下列关系正确的是A．离子半径：Na+＞K+B．还原性：Na＞K C．溶解度：I2在CCl4中＞I2在H2O中D．熔点：Na＜K 7、下列关于卤素及其化合物的叙述中正确的是A．从F2到I2熔沸点逐渐降低B．从HF到HI还原性逐渐增强C．从F2到I2氧化性逐渐增强D．从HF到HI热稳定性逐渐增强8、下列有关实验现象的描述错误的是A．点燃的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色烟C．钠与硫酸铜溶液反应有红色物质析出D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体9、向电解质溶液中加入（或通入）过量新物质时，其导电性符合如图所示变化的是（溶液体积变化忽略）A．澄清石灰水中通入CO2至过量B．10mL0.1mol·L-1醋酸中加入0.1mol·L-1NaOH溶液至过量C．10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全D．10mL0.1mol·L-1盐酸中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液至过量10、在下列各用途中，利用物质的氧化性的是A．用食盐腌渍食物B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈C．用汽油擦洗衣料上的油污D．氯气用于自来水的杀菌消毒11、下列物质的保存方法不正确的是A．新制氯水应密封避光保存B．盛液溴的试剂瓶常加少量水C．少量的金属钠应保存在煤油中D．固态碘放在棕色细口瓶中12、下列有关判断正确的是A．等质量的CO2和N2O所含的分子数一定相等B．同温同压下，任何物质的摩尔质量之比等于它们的密度之比C．体积相同的O2和H2所含的原子数一定相等D．等体积、等物质的量浓度的酸溶液中所含H+离子数一定相等新物质13、下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应等到的是A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AgCl14、下列反应需要加入氧化剂才能发生的是A．Br2→NaBrO B．K2O→K2CO3C．K→KOH D．Cl2→HCl15、下列物质中，既能与盐酸溶液反应，也能与烧碱溶液反应的物质是A．RbOH B．K2CO3C．KOH D．KHCO3二、（本大题包括4个小题，共25分）16、（6分）为检验家中的食盐中是否含有碘元素，某同学查阅资料，确定采用以下反应：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）= 3I2+3H2O+3K2SO4⑴用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目。
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双凤高中2009—2010学年度高一第二学期期末考试化学试题考试说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试题分值:100分，考试时间:70分钟。
2．所有答案均要答在答题卡和答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卡和答题卷。
3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23S：32 Cl：35．5第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是（）A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数2．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式：C2H4B．乙醇的结构简式：C2H6OC．NaCl的电子式：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O23．下列说法正确的是（）A．酸碱中和反应是吸热反应B．吸热反应不加热就不会发生C．放热反应不用加热也一定能发生D．反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4．我国十分重视海水资源的综合利用，下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水5．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲、乙溶液均变蓝S（g）H2（g）+ S（g），若反应物浓度由1mol/L降到0．6mol/L6．在恒温恒容的容器中进行反应H需20s，那么由0．6mol/L降到0．24mol/L，需反应的时间为（）A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）A．植物油不能发生水解反应B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质水解的产物为纯净物8．下列叙述不正确的是（）A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（－CH3）与羟基（－OH）所含电子数相等C．常温常压下28g CO与22．4L O2所含分子数相等D．16g CH4与18g NH4+所含电子数相等9．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如右图，下列有关这三种元素的叙述正确（）A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素在化合物中的最高价为＋7价10．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤11．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物12．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H1413．下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化14．下列实验可行的是（）A．加入适量铜粉除去C U（NO3）2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘15．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为（）A．5% B．8．7%C．17．4% D．无法计算16．某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥17．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）A．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应B．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性18．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2=CH—Cl B．CH2=CH—CH=CH2C．CH3—CH=CH2D．第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、填空题（本题包括5小题，共46分）19．（10分）组成一种原电池如图所示。
试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。
①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：____________________；Al电极上发生的反应为：___________________________________。
②若灯泡不亮，其理由为：__________________________________。
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_____ （填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。
①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：_____________________________。
②若灯泡不亮，其理由为：__________________________________________。
20．（4分）某高分子材料的结构如右图，则其对应的单体的结构简式为：______________________，______________________。
21．（10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有右图转化关系（反应条件略去），已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是_______________________。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是____________________。
（填写化学式）③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_________________________。
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是__________。
22．（8分）新合成的一种烃，其碳架呈正三棱柱（如图所示）（1）写出该烃的分子式_____________________________。
（2）该烃的一氯代物是否有同分异构体？_______。
（填“是”或“否”）（3）该烃的二氯取代物有_________________ 种。
（4）该烃的同分异构体有多种，其中一种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2的CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴发生取代反应，和H2能发生加成反应，这种同分异构体的结构简式是_______________________________。
23．（14分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A 的最简式为：____________，C 的名称：_____________，F 的结构简式：____________________________________。
（2）D 分子中的官能团名称是_________________，请设计一种实验来验证D 物质存在该官能团的方法是_________________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③____________________________，反应类型_____________。
三、附加题（本题包括2小题，共20分）本． 大． 题． 竞赛班．．． 同． 学． 必． 做．， 普通班．．． 同． 学． 不． 必． 做．。
24．（7分）在某温度下合成氨：N 2＋3H 22NH 3（△H<0），把N 2和H 2以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A 体积和B 体积两个装有催化剂的真空容器中（A 、B 两容器容积固定），在保持同温度下，A 、B 两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。
请回答：（1）写出该反应的平衡常数表达式：_____________，K A ______K B （填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常数K 值越大，表明建立平衡时__________。
A ．N 2的转化率越低B ．NH 3的产量越小C ．正反应进行得越彻底（3）欲增大该反应K 值，可以采取的措施为__________。
A ．升高温度B ．降低温度C ．增大N 2、H 2的浓度D ．使用高效的催化剂 （4）分析下表中数据后，完成下列问题[M （平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]：达平衡时，容器A 中N 2的转化率为___________，容器B 中M （平）为__________，容器______（填“A ”或“B ”）中，NH 3的物质的量所占的比例较大。
25．（13分）已知①卤代烃（或－Br ）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。
后者又能与含羰基化合物反应生成醇：RBr ＋Mg ()−−−→−O HC252RMgBr −−→−OCH 2RCH 2OMgBr −−−→−+H O H /2RCH 2OH②有机酸和PCl3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：③苯在AlCl3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯：有机物A、B分子式均为C10H14O，与Na反应放出H2并均可经上述反应合成，但却又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。
A与浓硫酸并加热可得到C1和C2，而B得到D1和D2。
C1、D1分子中所有碳原子均可能共处于同一平面上，而C2和D2却不可能。
请以最基本的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）和任选无机试剂为原料依下列路线合成B，合成B的路线为：则写出下列物质的结构简式：A：_____________；B：_____________；C2：_____________；D1：_____________；：_____________；：_____________；：______________；：______________；：_____________；：_____________；：_______________；：________________；：______________。