中考化学实验填空题1
2015年中考化学实验专题复习
2015年中考化学实验专题复习一．填空题（共5小题）1．如右图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动．杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡．再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中．反应一段时间后会观察到：（1）杠杆右端的铁球表面有_________色物质生成．（2）金属滑片向_________（填“左”或“右”）偏转．（3）灯泡L比开始时_________（填“亮”或“暗”）．2．钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图：其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：（1）B装置中发生反应的化学方程式是_________．（2）C装置无明显现象，C装置的作用是_________．D装置中浓硫酸的作用是_________．（3）E装置中的实验现象是_________．（4）F装置的作用是_________、_________．实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如下图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式_________．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的_________（填“氧化”或“还原”）性．实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与_________的反应相似．3．（2014•西湖二模）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是_________．由上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选_________（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选_________（填字母），该反应的化学方程式为_________．（2）若用F装置在通风橱内进行CO还原CuO的实验，b处的现象为_________；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为_________，实验时操作顺序为_________（填序号）．A．先通一氧化碳后加热B．先加热后通一氧化碳（3）下列装置可用来进行“排空气法”收集H2的是_________（填序号）．（4）用橡皮管、注射器和水，检验F装置气密性的操作和现象是_________．4．如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．请回答下列问题：（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，①所选仪器的连接顺序为_________（填写仪器序号字母）．②生成二氧化碳的化学方程式为：_________．（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）；③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．①实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器装置）：_________．②判定HCl气体是否存在的根据是_________．③若反应进行完全后，若仪器E中物质增重a g，则仪器D中的试样质量减少_________g．④若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将_________（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．5．利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是_________．（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是_________．①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_________．（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是_________；会使所测相对原子质量数据偏小的是_________．A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积B．镁条中含有杂质铝C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质D．没有除去镁条表面的氧化膜．二．解答题（共13小题）6．（2014•苏州一模）氧化铜矿石含有CuO、Cu2（OH）2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸铁工艺流程如下：（提示：溶液中当pH=3.8时硫酸铁全部转化为Fe（OH）3沉淀，pH=6.4时硫酸铜全部转化为Cu（OH）2沉淀）（1）氧化铜矿石粉碎的目的是_________．（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式_________．（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是_________．（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_________．（5）Fe（OH）3与硫酸反应的化学方程式_________．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）干燥实验表表中，m为CuSO4•5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为_________、_________（分别指出温度和时间）．7．（2014年海淀一模）有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，现做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液呈蓝色；（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可知，该粉末中一定含有_________，一定不含有_________．8．氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如图所示的装置用于制取少量氨气．完成以下实验操作中的相关问题：（1）检查装置气密性（2）关闭a、c，打开b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为_________．在F的出口处收集氢气并验纯．（3）关闭c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷．反应的化学方程式为_________．（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，观察到的现象是_________．（5）点燃酒精灯加热玻璃管E，并打开C．氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为_________．实验过程中D装置的作用是_________．9．（2011•福州）某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．③检查装置气密性．④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．请回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式_________．（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品_________．（填“能”或“不能”）（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图所示装置的气密性？_________．（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是_________．（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果_________（填“是”或“否”）．理由是_________．10．葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．[提出问题]葡萄糖在完全燃烧时产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？[实验设计]为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（无水CaCl2吸水，不吸收CO2）．（1）装置B中浓硫酸的作用是_________．（2）装置C处氧化铜的作用，是将葡萄糖可能不完全燃烧产生的少量CO气体_________．[数据处理]（3）下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．（4）装置D、E不能调换顺序，理由是_________．（5）装置F是保护装置，它能有效防止空气中的水分和CO2气体进入装置，影响测量结果．如果没有此保护装置，测量出的CO2质量会_________（填“偏大”或“偏小”）．11．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是_________；要用KMnO4制取O2应选用的装置是_________（填字母），化学方程式为：_________；用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应选用的装置是_________（填字母），化学方程式为：_________；（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，实验开始时应进行的操作_________；b处的现象为_________；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为_________，c处尾气的处理方法是_________．12．现有如图三种实验装置，可分别用作实验室制取氧气和二氧化碳两种气体的发生装置，请回答下列问题：（1）写出标号①和②的仪器名称：①_________，②_________．（2）装置A可用于制取的气体是：_________，有关反应的化学方程式为_________或_________．（3）装置B可用于制取的气体是_________，有关反应的化学方程式为_________．（4）如果用C装置制取CO2，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是_________．13．（2009•肇庆）现有下列仪器或装置，请回答下列问题（1）仪器①的名称_________；加热高锰酸钾制取氧气应选装置_________（填字母），该反应的化学方程式为_________．（2）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应：H2C2O4═CO2↑+CO↑+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选_________（填字母）；除去其中的CO2可选仪器A、C，C中装入的试剂最好是_________（填小写字母）：a．烧碱溶液b．浓硫酸c．澄清石灰水．（3）点然CO前应进行的操作是_________；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置_________（填字母）．（4）右图为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为_________；“微型塑料滴管”G当于上图实验装置中的_________（填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是_________（写一点）．14．（2014•朝阳区）如图为常见的实验装置（各具用途）．根据下列要求回答问题（装置可重复使用）：（1）将含水蒸气的氢气干燥后再还原氧化铜，则该气体先要通过_________装置．写出H2还原氧化铜的化学方程式_________．（2）如果验证混合气中有H2和H2O，需连接的仪器顺序是（写序号）_________．（3）如果验证混合气中有H2、CO和H2O，则需连接的仪器顺序是（写序号）_________．15．（2013•贵州）如下图所示的实验，已知A是H2、N2、CO、O2、CO2中的一种气体，甲中黑色粉末为氧化铜成炭粉或两者的混合物．（根据需要，酒精灯可加网罩以使火焰集中并提高温度）试根据下列实验回答（物质均填化学式）：（l）若A为CO2，甲装置中的黑色粉末为纯净物，B处有气体在燃烧，则甲中玻璃管内发生反应的化学方程式为_________，B处火焰呈_________色；（2）若甲中黑色粉末为CuO，实验时，甲处黑色粉末变红，乙中无变化，则A是_________，丙中的现象为_________；（3）实验中，若乙中白色粉末变为蓝色，丙中出现白色浑浊，则A为_________，黑色粉末为_________，甲装置中发生反应的化学方程式为：_________、_________，丙装置中发生反应的化学方程式为_________．16．（2014•崇明县二模）某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或几种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验．请回答下列问题：（1）写出CO还原CuO的化学方程式：_________；（2）证明原气体X中CO2存在的实验现象是_________；（3）如果没有B装置，对实验结果可能有什么影响？_________；（4）气体X通过整套装置时，A中液体不浑浊、C中黑色粉末变成光亮的红色、D中液体变浑浊，则气体X的组成情况是_________；（5）为防止尾气中的有毒气体排放到空气中，应对尾气如何处理？_________．17．（2014•滨州）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：试回答：（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是_________．（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式_________．（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_________．（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_________（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_________的质量．18．（2014•厦门）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．实验一：比较两种物质的热稳定性设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是_________．（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠．结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、_________和_________．②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？_________（填“能”或“否”），理由是_________．实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢取碳酸氢钠4，2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5，3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间﹣体积关系曲线如图Ⅲ所示．（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是_________．（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是_________．（6）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是_________．参考答案与试题解析一．填空题（共5小题）1．如右图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动．杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡．再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中．反应一段时间后会观察到：（1）杠杆右端的铁球表面有红色物质生成．（2）金属滑片向右（填“左”或“右”）偏转．（3）灯泡L比开始时亮．（填“亮”或“暗”）．2．（2011•无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图：其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O 4H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：（1）B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（2）C装置无明显现象，C装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸收．D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体．（3）E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色．（4）F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳、尾气处理．实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如下图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的还原（填“氧化”或“还原”）性．实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与盐溶液的反应相似．4H332Fe+Al3．（2011•高淳县二模）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是铁架台．由上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选DB（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选CE（填字母），该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（2）若用F装置在通风橱内进行CO还原CuO的实验，b处的现象为黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为澄清石灰水，实验时操作顺序为A（填序号）．A．先通一氧化碳后加热B．先加热后通一氧化碳（3）下列装置可用来进行“排空气法”收集H2的是②（填序号）．（4）用橡皮管、注射器和水，检验F装置气密性的操作和现象是往试管中加水，用橡皮管连接注射器与a处玻璃管，注射器抽气至试管中的导管内形成一段水柱，一段时间后水柱高度不发生变化，说明气密性好（其它合理方法也可）．4．如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．请回答下列问题：（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，①所选仪器的连接顺序为A、F、B、G（填写仪器序号字母）．②生成二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）；③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．①实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器装置）：F、B、D、E、C．②判定HCl气体是否存在的根据是F中是否有白色沉淀生成．③若反应进行完全后，若仪器E中物质增重a g，则仪器D中的试样质量减少0.36a g．④若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将偏大（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．CO+CuOg 减少的质量是氧元素的质量，质量为：×5．利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是a、h、g、b、c、f、e、d．（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是③②④①．①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为．（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是CD；会使所测相对原子质量数据偏小的是AB．A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积B．镁条中含有杂质铝C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质D．没有除去镁条表面的氧化膜．=故答案为：）二．解答题（共13小题）6．（2014•苏州一模）氧化铜矿石含有CuO、Cu2（OH）2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸铁工艺流程如下：（提示：溶液中当pH=3.8时硫酸铁全部转化为Fe（OH）3沉淀，pH=6.4时硫酸铜全部转化为Cu（OH）2沉淀）（1）氧化铜矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率．（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出．（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（5）Fe（OH）3与硫酸反应的化学方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）干燥实验表表中，m为CuSO4•5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为160℃、3h、125（±5）℃、4.0h（分别指出温度和时间）．7．（2010•西藏）有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，现做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液呈蓝色；（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可知，该粉末中一定含有CuSO4、BaCl2，一定不含有CaCO3．8．氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如图所示的装置用于制取少量氨气．完成以下实验操作中的相关问题：（1）检查装置气密性（2）关闭a、c，打开b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．在F 的出口处收集氢气并验纯．（3）关闭c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷．反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，观察到的现象是A中稀盐酸流入试管中与锌反应产生气泡，B中钟罩内液面下降．（5）点燃酒精灯加热玻璃管E，并打开C．氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3．实验过程中D装置的作用是吸收二氧化碳、水蒸气和氯化氢．22P222P22NH9．（2011•福州）某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．③检查装置气密性．④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．请回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品不能．（填“能”或“不能”）（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图所示装置的气密性？把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气．（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是80%．（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果否（填“是”或“否”）．理由是因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响．。
中考初中化学实验基本操作练习题
中考初中化学实验基本操作练习题一、选择题1、对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（）A.带回家中B.随意倾倒在水槽中C.倒入指定的容器中D.倒回原试剂瓶中2、下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（）A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.燃烧匙3、下列仪器中，不能作为反应容器的是（）A.烧杯B.集气瓶C.量筒D.试管4、下列仪器中，可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是（）A.集气瓶B.漏斗C.量筒D.锥形瓶5、下列基本操作中不正确的是（）A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热B.过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器C.一般用药匙或镊子取用固体药品D.使用天平时，用手取用砝码6、给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为（）A.将使酒精燃烧不完全B.易使酒精灯熄灭C.灯芯温度低，易使已受热后的试管受热不均匀而破裂D.灯芯温度高，易使试管底部溶化7、下列基本实验操作正确的是（）A.用药品不定量时，固体一般去1~2克B.安装过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口C.蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌液体D.酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽8、下列实验操作，不正确的是（）A. 向试管里倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心B. 实验剩余的药品必须放回原瓶C. 取液后的滴管，放置时应保持橡胶乳头在上D. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平9、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A. 集气瓶B. 量筒C. 试管D. 烧杯10、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。
倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL。
这位同学取出液体的体积是（）A. 8mLB. 大于8mLC. 小于8mLD. 无法判断11、下列说法中正确的是（）A. 可以用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B. 实验室可以用品尝味道的方法鉴别一些无毒性的试剂C. 实验过程中，不慎将稀硫酸溅到衣服上，可以不作处理D. 不小心将酒精灯碰倒在实验台上，致使酒精溢出燃烧，可以立即用湿抹布盖灭12、下列实验操作①用量筒量取液体时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢倒入量筒中②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中③实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。
部编版九年级下册化学反应默写填空练习题(含答案)
部编版九年级下册化学反应默写填空练习题(含答案)本练题共包含20个化学反应的填空练和答案，适用于九年级下册研究化学反应的同学们。
填空题1. 氯气与钠石灰反应生成氯化钙和____。
答案：氧气。
2. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，又称为____。
答案：熟石灰。
3. 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和____。
答案：氯化钠。
4. 氧化铜加热可以得到____。
答案：二氧化硫和氧元素。
5. 乙醇燃烧、氢气燃烧都是____。
答案：氧化反应。
6. 在空气中，铁丝加热可以得到____。
答案：三氧化二铁。
7. 氢氧化钠和盐酸反应得到氯化钠和____。
答案：水。
8. 碳和氧气反应生成____。
答案：二氧化碳。
9. 石灰水变浑浊，是因为____。
答案：二氧化碳。
10. 氯气和氨水反应生成氯化铵和____。
答案：氮元素。
11. 生石灰和水反应生成____。
答案：氢氧化钙。
12. 碳酸钙热分解生成____和二氧化碳。
答案：氧化钙。
13. 在空气中加热红磷，可以得到____。
答案：五氧化二磷。
14. 氢氧化锌和盐酸反应生成锌盐和____。
答案：水。
15. 二氧化钛加热可以得到____和氧。
答案：四氧化三钛。
16. 盐酸和氧化铜反应生成水和____。
答案：氯化铜。
17. 碳酸氢钠加热分解生成____和二氧化碳。
答案：碳酸钠。
18. 铜和硝酸反应生成氮气、水和____。
答案：硝酸铜。
19. 氢气在空气中燃烧，生成____。
答案：水。
20. 硫和氧气反应生成____。
答案：二氧化硫。
以上是本练题的填空部分，希望同学们可以通过此练题加深对化学反应的理解。
答案1. 氧气2. 熟石灰3. 氯化钠4. 二氧化硫和氧元素5. 氧化反应6. 三氧化二铁7. 水8. 二氧化碳9. 二氧化碳10. 氢气11. 氢氧化钙12. 氧化钙13. 五氧化二磷14. 水15. 四氧化三钛和氧16. 氯化铜17. 碳酸钠18. 硝酸铜19. 水20. 二氧化硫希望以上答案可以帮助到同学们，加深对化学反应的掌握程度。
2014年中考化学专题复习—化学实验专题
2014年中考化学专题复习—化学实验专题一．填空题（共10小题）1．（2013•湖州）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降．（1）用化学方程式表示左端下降的原因：_________．（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒_________（选填“能”或“不能”）再次保持水平．2．（2013•湖州）小李学习二氧化碳知识后，进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验步骤及装置如下．①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体．②试剂瓶中加入200毫升水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞．③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中．（1）试剂瓶中加入的水应时_________．A、蒸馏水B、自来水（2）推动活塞时尽量缓慢，其目的是_________．（3）当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动．实验表明在该条件下，1体积水中能溶解_________体积的二氧化碳．3．化学兴趣小组的同学对碳及碳的氧化物进行了一系列拓展性探究学习．【探究一】二氧化碳的性质的拓展探究（1）倾倒二氧化碳实验甲、乙两同学将两瓶完全相同的足够的二氧化碳气体，分别以甲图、乙图的方式将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：①甲同学用甲图的方式倾倒，观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，该实验说明二氧化碳具有_________、_________的性质．②乙同学用乙图的方式倾倒，观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识分析，蜡烛没有熄灭的原因_________．（2）二氧化碳与二氧化硫溶解性对比实验丙同学用相同的试管分别收集了二氧化碳和二氧化硫，做了如右图所示的对比实验，现象如图．分析该现象得到的结论是_________．该实验设计的思路：一是利用对比实验，二是利用_________的原理产生实验现象．【探究二】在学习了木炭还原氧化铜的实验后，小明对课本上实验进行如下改进：将CuO和足量炭粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器（加热装置和固定装置省略，下同）．实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内有红色固体产生，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．根据以上叙述回答问题：（1）通N2的目的是_________．（2）写出b瓶中发生反应的化学方程式_________．（3）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？_________．为什么？_________．（4）小梅认为：木炭与氧化铜反应产生的气体中既有CO2，又有CO．为验证此猜想，小梅对上述装置做了如下改进并实验：小梅观察到_________现象，证明了气体中的确含有CO．小明认为小梅的实验不能证明木炭与氧化铜反应产生了CO2，其理由是_________．（5）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由：_________．4．（2013•金华）有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是_________（用化学式表示）．（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体．②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是_________．5．（2013•台州）特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验．[实验一]把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．[提出问题]生成的黑色固体是什么物质？[实验二]搭建分离装置，经过_________、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末．[查阅资料]常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等．小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是_________．小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清．[实验三]为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的_________溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了_________同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？[查阅资料]Cu（OH）2的起始分解温度约66℃．[实验反思]至此，谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：（1）控制实验的初始温度；（2）放入的金属钠需适量；（3）_________．6．（2013•宁波）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．①写出C装置中发现的化学反应方程式_________②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的_________性．③该水垢所含碳酸钙的质量分数为_________．（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是_________．7．（2013•丽水）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是_________．（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等．为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是_________．（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_________．8．（2013•金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称_________．【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_________（填序号）．①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_________．【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_________．9．（2013•福建）学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成．【提出问题】产生气体是什么物质？【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳．【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_________．，说明氯化铁溶液中含有较多的 _________ 离子．10．探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面的探究实验．实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和固体NaOH 的混合物，极易与空气中水蒸气和CO 2反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）[猜想]猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO 、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO 3和Na 2CO 3．（2）[实验]如下图所示：（3）[判断]a ．若Ca （OH ）2、CaCO 3和Na 2CO 3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ _________ （填：成立、不成立）．b ．操作④发生化学反应的方程式为 _________ ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 _________ （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ _________ （填：成立、不成立）．c ．综合a 和b 的结论，判断该样品变质情况为 _________ ．（4）[拓展]由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 _________ 保存．实验二：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验： （1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，沉淀溶解并有气泡产生；根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有一种物质是 _________ ，肯定不含有的三种物质是 _________ ，通过实验还不能确定是否含有的物质是 _________ ．二．解答题（共4小题）11．（2008•东城区二模）请你参与某校学习小组进行的以下研究性学习的过程，并协助完成相关任务．【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道：①天然水中一般都含有Ca 2+、Mg 2+、等离子．②在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质，即水垢．（主要成分为碳酸盐、碱等物质的混合物）． ③碱石灰的化学成分是CaO 与NaOH 的混合物，可吸收水分和酸性气体（如二氧化碳）．④有关物质的溶解性如下：2和_________，可能含有Ca（OH）2和_________．【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入_________，没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca（OH）2．（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中是否含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：①按下图组装仪器，检查装置气密性，再将50g水垢试样放入锥形瓶中，并加入足量某酸溶液；②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量；③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓放入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变，并称得干燥管质量增加了24g．讨论：a．步骤①所加的酸溶液是_________．b．从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是_________．c．研究性学习小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是_________．【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有_________．12．（2013•福建）将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）．（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_________．（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_________克．（3）B样品中含有结晶水的质量是_________克．（4）化学式Na2CO3•nH2O中n是多少？（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）13．（2013•嘉兴）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入分析上述数据，烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是_________．（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）14．探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验．实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）猜想猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．（2）实验如图所示：（3）判断a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ_________（填：成立、不成立）．b．操作④发生化学反应的方程式为_________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有_________（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ_________（填：成立、不成立）．c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_________．（4）拓展由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应_________保存．实验二：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色．（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH﹣和极少量的H+．（3）猜想：是大量的OH﹣使紫色石蕊试液变蓝色．（4）实验探究步骤及其说明：①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明_________；②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明_________；③在一支干净试管中加入2mL_________溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH﹣能使紫色石蕊试液变蓝色．（5）结论：原假设_________．（填“成立”或“不成立”）实验三：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有_________，肯定不含有_________．通过实验还不能确定是否含有的物质是_________．为了确定它是否存在，同学们设计了下面的实验方案，请2014年初中化学实验专题复习参考答案与试题解析一．填空题（共10小题）1．（2013•湖州）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降．（1）用化学方程式表示左端下降的原因：2Cu+O22CuO．（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒不能（选填“能”或“不能”）再次保持水平．222CuO2．（2013•湖州）小李学习二氧化碳知识后，进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验步骤及装置如下．①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体．②试剂瓶中加入200毫升水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞．③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中．（1）试剂瓶中加入的水应时A．A、蒸馏水B、自来水（2）推动活塞时尽量缓慢，其目的是使二氧化碳充分溶解．（3）当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动．实验表明在该条件下，1体积水中能溶解0.6体积的二氧化碳．=0.6体积水中能溶解二氧化碳的体积是：=0.63．化学兴趣小组的同学对碳及碳的氧化物进行了一系列拓展性探究学习．【探究一】二氧化碳的性质的拓展探究（1）倾倒二氧化碳实验甲、乙两同学将两瓶完全相同的足够的二氧化碳气体，分别以甲图、乙图的方式将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：①甲同学用甲图的方式倾倒，观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，该实验说明二氧化碳具有既不能燃烧也不能支持燃烧、密度比空气大的性质．②乙同学用乙图的方式倾倒，观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识分析，蜡烛没有熄灭的原因二氧化碳受热后密度变得比空气小，随着热气流上升，因此二氧化碳没有进入烧杯．（2）二氧化碳与二氧化硫溶解性对比实验丙同学用相同的试管分别收集了二氧化碳和二氧化硫，做了如右图所示的对比实验，现象如图．分析该现象得到的结论是二氧化硫在水中的溶解能力大于二氧化碳．该实验设计的思路：一是利用对比实验，二是利用气体溶于水使试管内压强减小的原理产生实验现象．【探究二】在学习了木炭还原氧化铜的实验后，小明对课本上实验进行如下改进：将CuO和足量炭粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器（加热装置和固定装置省略，下同）．实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内有红色固体产生，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．根据以上叙述回答问题：（1）通N2的目的是将反应管内的空气（或O2）排尽．（2）写出b瓶中发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（3）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？不需要．为什么？因为继续通入氮气，b瓶中的液体不会倒吸入a管．（4）小梅认为：木炭与氧化铜反应产生的气体中既有CO2，又有CO．为验证此猜想，小梅对上述装置做了如下改进并实验：小梅观察到甲中有红色固体生成现象，证明了气体中的确含有CO．小明认为小梅的实验不能证明木炭与氧化铜反应产生了CO2，其理由是（5）因为甲中CO与CuO反应生成了CO2也使澄清石灰水变浑浊，因此不能证明木炭与氧化铜反应生成了CO2．本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由：需要，因为反应过程中有CO产生，可在尾气管口放上一个点燃的酒精灯．4．（2013•金华）有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是H2O2（用化学式表示）．（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体．②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是FeCl2、H2O2、HCl．5．（2013•台州）特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验．[实验一]把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．[提出问题]生成的黑色固体是什么物质？[实验二]搭建分离装置，经过过滤、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末．[查阅资料]常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等．小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）．小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清．[实验三]为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的稀盐酸（稀硫酸或稀H2SO4或稀HCl）溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了小丽同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？[查阅资料]Cu（OH）2的起始分解温度约66℃．[实验反思]至此，谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：（1）控制实验的初始温度；（2）放入的金属钠需适量；（3）硫酸铜溶液用量不能太少．6．（2013•宁波）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．①写出C装置中发现的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的吸水性．③该水垢所含碳酸钙的质量分数为80%．（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）．3CaO+CO×7．（2013•丽水）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是锥形瓶．（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等．为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c．（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成硫酸钠；硫酸钠和硫酸；硫酸钠和碳酸氢钠．。
榆林市中考实验题化学试题及答案
榆林市中考实验题化学试题及答案一、中考化学实验题1．下列各图是实验室用来制取气体的发生装置和收集装置，按下列要求填空,（1）装置A中试管口一定要略向下倾斜,其目的是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气并收集较纯净的氧气，反应的文字和符号表达式为______，______。
所需的发生装置______（填序号，以下同），收集装置是______，该实验中若水槽内的水变红，原因可能______。
（3）收满氧气的集气瓶盖上玻璃片后______（填“正”或“倒”）放在桌面上，因为______。
（4）用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因______。
（5）实验结束时一定要先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，其目的是______。
（6）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。
实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水常温下反应来制取乙炔。
现选择合适的装置来制取并收集较纯的乙块，应该选择的发生装置是______，（填序号，下同），收集装置是______。
2．下图是实验室制取CO₂并检验CO₂化学性质的装置。
（1）A是CO2制取装置，反应容器内装有______；长颈漏斗内应注入______；（2）B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是______；反应的符号表达式______。
（3）C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是______，用化学符号表达式表示产生该现象的原因______；（4） D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是______，说明CO2具有的性质是______。
3．如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：（1）写出图1中有标号仪器的名称：a___________，b___________。
（2）用加热氯酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是___________（填字母序号），若选用D装置收集氧气，验满的方法是：将___________伸到集气瓶口，观察现象。
中考化学填空题真题精选99道(含答案解析)
2021中考化学填空题真题精选99道（含答案解析），可下载word 版1．从A 或B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按A 计分。
【答案】治疗胃酸过多小苏打【详解】碳酸氢钠俗称小苏打，和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，可用于治疗胃酸，故填：治疗胃酸过多；小苏打。
2．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。
（2）下列燃料在O 2中燃烧时，不会产生CO 2的是______（填序号）。
A．天然气B．氢气C．肼（N 2H 4）（3）捕集、利用和封存CO 2是实现碳中和的一种途径。
矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO 2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为______。
【答案】石油BC MgO+CO 2=MgCO 3【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：石油。
A NaHCO 3的用途之一是______。
B NaHCO 3的俗名是______。
（2）A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意。
B、氢气燃烧生成水，不会产生二氧化碳，符合题意。
C、肼不含碳元素，燃烧不会产生二氧化碳，符合题意。
故选：BC。
（3）氧化镁和二氧化碳生成碳酸镁，故填：MgO+CO 2=MgCO 3。
3．H 2O 2溶液常用作的消毒剂。
（1）H 2O 2溶液属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）H 2O 2不稳定，易分解。
H 2O 2分解的化学方程式为______。
（3）用3%的H 2O 2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是______（填序号）。
A．不锈钢锅B．铝盆C．铜火锅【答案】混合物22222H O 2H O O =+↑C【详解】（1）H 2O 2溶液是过氧化氢和水两种物质组成的，属于混合物；故填：混合物。
（2）H 2O 2不稳定，易分解，在常温下分解生成水和氧气，其化学方程式为：22222H O 2H O O =+↑。
初三化学实验室练习题
初三化学实验室练习题一、单项选择题1.化学实验室中使用的最常见的容量单位是：A.毫升B.立方厘米C.升D.立方米2.下列哪种实验室玻璃仪器常用于容量的精确量取？A.试管B.量筒C.烧杯D.烧瓶3.在进行化学实验时，下列哪种行为是正确的？A.将化学品倒入水中B.用手指触摸试剂C.闻气味时靠近试管口D.随意丢弃废弃物4.化学实验室常用的实验室洗涤剂是：A.沸石B.硅胶C.肥皂D.石蜡5.进行酸碱中和反应时，最常用的指示剂是：A.溴酚绿B.甲基红C.酚酞D.酚酞钠二、填空题1. 在进行实验室操作前，需要及时戴上_________，确保安全。
2. 实验室中常用的实验室称量仪器有_________和_________。
3. 集气瓶常用于_________的收集和分离。
4. 进行气体收集实验时，应使集气瓶的口向_________。
5. 为了避免光线的干扰，观察反应时应使用_________。
三、简答题1. 请简述实验室中常见的安全措施有哪些？2. 请解释为什么在进行涉及酸碱的实验时，需要戴上手套和护目镜？3. 实验中常用的实验室洗涤剂是什么？它的作用是什么？4. 请解释集气瓶在气体收集实验中的作用。
5. 在实验室操作中，如果发现化学品误倒，应该采取哪些措施？四、综合题某实验要求将20ml的NaOH溶液和20ml的HCl溶液进行酸碱中和反应，并收集产生的气体，根据实验方案，回答以下问题：1. 对于本实验来说，应当采用下列哪种实验室玻璃仪器进行反应溶液的容量精确量取？2. 请写出该实验中酸碱指示剂变色的pH范围。
3. 请写出该实验中气体收集装置的示意图。
4. 在实验过程中，如果发现产生的气体产量过大，可能对实验设备造成什么危险？5. 在实验结束后，如何正确处理废弃液体和废弃气体装置？最后附上参考答案：一、单项选择题1.C2.B3.A4.C5.D二、填空题1.防护眼镜2.天平，量筒3.气体4.下5.暗箱三、简答题1.常见的安全措施有：佩戴防护眼镜、穿戴实验服、戴手套、注意火源、保持实验室整洁、正确使用实验仪器、遵循操作规程等。
化学中考实验试题及答案
化学中考实验试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 汽水D. 空气答案：B2. 实验室中常用来加热的仪器是：A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 漏斗答案：B3. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都正确答案：D4. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是：A. 氧化铁B. 氧化亚铁C. 四氧化三铁D. 三氧化二铁答案：C5. 实验室制取氧气时，使用加热高锰酸钾的方法，反应的化学方程式为：A. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑B. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑C. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 2O2↑D. 2KMnO4 → K2MnO4 + 2MnO2 + O2↑答案：A6. 根据化学式H2O，可以推断出水是由以下哪种元素组成的：A. 氢和氧B. 氢和氮C. 氢和碳D. 氧和氮答案：A7. 以下哪种物质的溶液呈碱性：A. 醋酸B. 柠檬酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：C8. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是：A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案：C9. 以下哪种物质的化学式书写正确：A. 氧化镁 MgOB. 碳酸钙 CaCO3C. 硫酸铜 CuSO4D. 以上都正确答案：D10. 根据金属活动性顺序，以下哪种金属不能与稀盐酸反应：A. 铁B. 铜C. 锌D. 铝答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成______。
答案：氢气2. 实验室中，用于吸收有害气体的装置是______。
答案：洗气瓶3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成______。
答案：2摩尔水4. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的______不变。
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中考化学实验题专题复习例题用下列装置验证某混合气体一定含有H2O、CO2、CO、H2四种气体(假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.(1)验证CO2存在的操作是：将混合气体依次通过装置(填A、B、C、D、E，下同).确证CO2存在的现象是.(2)验证H2O存在的操作是：将混合气体依次通过装置，确证H2O存在的现象是.(3)某学生用下列操作来验证CO和H2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象：①能否验证H2存在，为什么?②能否验证CO存在，为什么?【同步达纲练习】1.实验室里取用液体药品时，先把试剂瓶的瓶塞拿下来并放在桌面上.取用块状药品时要用.要把块状药品放入烧瓶时，应先把烧瓶，将药品放在再把烧瓶以免打破烧瓶.2.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的，试管口不能，以免伤人.加热时要用酒精灯火焰的部分.3.做氢气还原氧化铜的实验，开始时应先后，原因是.待色氧化铜变成色铜后，要结束实验时应先，待生成的铜冷却后再停止，原因是.4.现有CO和CO2的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到气体；若将此混合气体通过灼热的木炭，可得到气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到气体.5.下列两个实验中都有错误，请分别指出每个实验中的错误之处：(1)在制取CO2的实验时，有人用一个带有导管的单孔塞和烧瓶作为反应装置(气密性良好).他小心地把足量的大理石沿着烧瓶壁轻轻滑入，然后注入过量的稀H2SO4，立即塞紧单孔塞，并迅速将导管伸到倒立在水槽中的集气瓶口下方，进行收集气体.其错误之处是.(2)学生在用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，先在量筒里准确地加入一定量的浓硫酸，然后小心地加入一定量的水，并用玻璃棒搅拌均匀.其错误之处是.6.按下图所示的装置进行实验.已知A气体是H2或CO或CO2，甲装置中的黑色粉末B是CuO 或炭粉或两者的混合物，乙装置中∪形管内装有无水CuSO4.试回答下列各问：(1)若在实验中粉末B变红，乙中无水CuSO4粉末未变色，则(填名称)A中不含有，B 中一定含有.(2)若在实验中粉末B未变色，只是质量减少，则A的名称是，B的化学式是.(3)若要证明粉末B是氧化铜和炭粉的混合物，则A必须是(填名称)，乙和丙中的实验现象依次是.(4)若甲装置中发现有木炭参加化学反应，则需在酒精灯上加网罩，其目的是.(5)若丙中石灰水变浑浊，其原因用化学方程式表示为；若在a处点燃时有火焰产生，则该火焰是色.7.如何除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)?(1)Cu粉(CuO)主要步骤：①.②.(2)KCl溶液(MgSO4)主要步骤：①.②.8.甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO42-.甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由.甲同学的方案：.乙同学的方案：.9.下图中各图是实验室常用的气体发生装置和收集装置.将以上装置的编号及化学方程式填入下表：制取的气体发生装置收集装置化学方程式氧气氢气二氧化碳10.钠(Na)是一种非常活泼的金属，常温下极易跟氧气、水等发生反应，反应的方程式如下：4Na+O2＝2Na2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(1)若将一块金属钠，长期放置在空气中，经一系列变化最后得到的物质可能是；(2)若将2.3克钠直接放入17.8克水中，所得溶液的质量分数是多少?11.从铜粉和氧化铜粉末的混合物中分离出铜和氧化铜，整个实验需要进行次过滤操作，第一步加的试剂是，过滤后取滤液，第二步向滤液中加入试剂，可得到蓝色沉淀，第三步将蓝色沉淀，即可得到氧化铜.铜粉留在第次过滤所得的滤渣中，整个过程发生的化学反应的方程式为、、. 12.将N2、CO、H2、CO2四种气体的混合气体：(1)依次通过灼热的氧化铜、石灰水、浓H2SO4，最后得到的气体是(2)依次通过石灰水，灼热的氧化铜，浓H2SO4，最后得到的气体是13.选择适当的物质除去KNO3溶液中混有的少量硫酸铜杂质，按要求写出化学方程式(1)要求只用一种试剂(2)要求用两种试剂14.某学生做完用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气的实验后，打算从残渣中分离出二氧化锰，并设计了一个实验方案，请将供选择的合适操作和实验仪器的序号填入相应的括号中或横线上.实验操作：A.加热； B.溶解； C.过滤； D.溶液的蒸发； E.用水洗涤二氧化锰.供选择的仪器：①酒精灯；②烧杯；③蒸发皿；④铁架台(带铁圈)；⑤试管；⑥镊子；⑦漏斗；⑧玻璃棒；⑨托盘天平.(1)实验步骤：反应残渣液体与固体的混合物固体二氧化锰纯净的二氧化锰(2)第一步需要的仪器是.第二步需要的仪器是.第三步需要的仪器是.15.为测定氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案，根据实验内容，回答下列问题：(1)称量样品a克，称量前检查天平是否达平衡时，发现天平的指针向右偏转，则应将右边的螺线向(填“左”或“右”)旋转，直到指针在标尺中间，否则实际称量的样品结果将(填“大于”或“小于”)a克.(2)溶解产品，溶解时需用玻璃棒搅拌，其目的是.(3)滴入稍过量的澄清石灰水，有关反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH检验澄清石灰水是否过量的方法是：静置溶液，向上层澄清溶液中滴入1～2滴，观察是否有沉淀产生.(4)过滤、洗涤、烘干沉淀，过滤时除需用铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还要用到的仪器有.洗涤、烘干沉淀得b克固体.(5)计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为.16.某混合气体由CO2、H2、CO和HCl气体等四种成分组成，试用如图8-13A～E五种装置(每种装置只限使用一次)设计一个实验程序，来证明该混合气体中有H2和CO.(1)混合气体通过这五种装置的正确顺序是(填字母)(2)混合气体通入A装置前必须通过的目的是；(3)确认混合气体中有H2的实验现象是；(4)确认有CO的化学反应方程式为，.17.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红.我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子，Cl-离子和H+离子.请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种微粒使紫色石蕊试液变红?(写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论)18.目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质)假冒黄金进行诈骗活动.现请你设计实验，证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论.19.因重金属盐会使人中毒，故电镀厂将废水中所含有的AgNO3、Cu(NO3)、Ba(NO3)2等进行处理，现有两套较好的治污方案：方案一：毗邻的钾肥厂技术员提出，用该厂的产品(各种钾盐)为试剂，用沉淀法可将这三种重金属逐一回收.第一步试剂可除去：第二步加试剂可除去；第三步加试剂可除去最后一种有害物质.方案二：金属加工车间的技术员提出，用本厂切削下的铁与铜废料可回收部分金属，第一步的回收反应是；第二步加另一种金属，可回收得到；第三步是用废酸除去.20.为了测定石灰石的纯度，特设计下图所示实验，已知石灰石中的杂质不与盐酸反应，装置A中导出的气体混有少量的HCl和水蒸气.(1)导管口的连接顺序为a接()接()接()接()接h.(2)除HCl气体只能用而不能用，否则会使测定的纯度偏.(3)E装置的作用是21.实验室有一瓶氯化钾和氯化钙的混合物，通过下面的实验步骤确定该混合物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾，根据实验步骤填空：(实验步骤见后)(1)调整零点，若指针偏向左边，应将左边的螺丝向(填左、右)旋转.(2)某学生用已知质量为Y克的表面皿，称取W克样品，在托盘天平上放入了(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿加入样品，这时指针偏向右边，下面该生的操作应该是：. (3)加入的A是：，检验A是否过量的方法是：.(4)过滤时，如何使用玻璃棒：.(5)滤液中加入的B物质是，应该加入过量的B物质的理由是：(6)为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若则表示沉淀已洗净.(7)得到的固体C是.(8)该混合物中氯化钾和氯化钙质量比的计算式是.参考答案例题1.D石灰水变浑浊 2.E CuSO4由白变蓝3.①不能因为反应过程中带入水蒸气干扰对H2的检验.②能在排出CO2干扰后通过灼热CuO产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2证明了CO 的存在.【同步达纲练习】1.倒；镊子；横放；瓶口；慢慢地竖起来；让药品缓缓地滑到烧瓶底部2.1/3；对着自己和别人；外焰3.通入H2；对CuO部位加热；用H2排尽试管中的空气，防止发生爆炸；黑；红；停止加热；通入H2；防止灼热的Cu被O2氧化成CuO4.CO2；CO；CO5.(1)不能用H2SO4与大理石反应，不能用排水法收集CO2(2)不能在量筒里进行溶解，不能把水倒入浓H2SO4中6.(1)H2；CuO(2)CO2；C(3)H2，白色CuSO4变成蓝色，澄清石灰水变浑浊(4)C与CuO 在高温下反应，加网罩，使火焰集中，达到高温(5)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O，蓝色或淡蓝色7.(1)①加足量的稀H2SO4或稀HCl并微热②过滤，取滤渣并干燥(2)①加适量的Ba(OH)2溶液至无沉淀产生②过滤，取滤液8.甲同学的方案，不严密，因为溶液中可能有Ag+乙同学的方案，严密，加HCl无沉淀，说明溶液中无Ag+，若有CO32-也被HCl反应，因此加BaCl2产生沉淀，则溶液中一定有SO42-9.(略)10.(1)Na2CO3(2)20％11.二H2SO4NaOH加热一CuO＋H2SO4CuSO4＋H2OCuSO4＋2NaOHCu(OH)2＋Na2SO4Cu(OH)2CuO＋H2O12.(1)N2(2)N2,CO213.(1)CuSO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋Ca(OH)2↓(2)CuSO4＋2KOHCu(OH)2↓＋K2SO4↓K2SO4＋Ba(NO3)2BaSO4↓＋2KNO314.(1)溶解过滤干燥(2)②⑧；④②⑦⑧；①③④⑧15.(1)左；小于(2)加快溶解速率(3)Ca(OH)2(4)玻璃棒，漏斗(5)×100％16.(1)DBAEC(2)D除混合气体中的CO2，E除气体中的H2O(3)无水CuSO4由白变蓝(4)CuO＋CO Cu＋CO2Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O17.(1)取少量蒸馏水于烧管中滴加石蕊试液，不变色，说明H2O不能使石蕊变红.(2)取少量NaCl溶解于试管中滴加石蕊试液，不变色，说明Cl-不能使石蕊变红.(3)取少量盐酸于试管中滴加石蕊变红，由于盐酸中Cl-、H2O不能使石蕊变红，因此是H+使石蕊试液变红”(或省略第一步，因NaCl溶液在有Cl-、H2O)18.取少量金属于试管中加入少量H2SO4，若有气泡产生，则说明固体中含有锌，则为Cu、Zn合金.19.方案一KCl AgNO3；K2SO4Ba(NO3)2K2CO3Cu(NO3)2方案二Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2Fe Cu H2SO4Cu中的Fe20.(1)a→f→e→b→c→h(2)AgNO3(HNO3)；NaOH；偏小(3)防止空气中的CO2进入B使实验结果偏大21.(1)右(2)向表面皿内加药品使天平平衡.(3)K2CO3；溶解澄清后向上面澄清的溶液中滴加K2CO3看是否产生沉淀.(4)倾斜靠在三层滤纸上.(5)稀HCl，使过量的Na2CO3充分反应.。