高一化学上册期中考试试卷14.doc
高一上学期期中考试化学(必修一模块)试卷及参考答案
、
ClO
-
C．
K
+
、
Fe3+
、
NO
3
、
OH
-
D
．
Mg
2+
、
NH
+ 4
、
Cl
-、
SO42-
9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO32﹣、OH﹣等 3 种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将
次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（
）
3 种阴离子依
①滴加 Mg（ NO3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba（ NO3 ）2 溶液．
A．①②④②③
B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①
10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（
）
A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
（NH 4） 2SO4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（
） mol ．
A ．2、 54、24
B． 54、2、 24 C． 32、50、 12 D． 16、 50、 24
8．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是
A ．Na+、 Ca2+、 Cl -、 SO42-
B． Al
3＋
、
H
+、
CO
23
⑵ 下列说法中正确的是 ________（填序号）。
A． NaHSO4 属于酸
B
． NaHSO4 属于氢化物
C． NaHSO4 晶体属于电解质
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4 2 4高一化学中期质量抽测注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分 120 分，时间 100 分钟.②考试结束时只需交答题卷 ③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24N:14 O:16 S:32N a :23Cu ：64（时间：100 分钟总分：120 分）Ⅰ卷（70 分）一、选择题（每小题 3 分，共 45 分，每题只有一个正确答案）1. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭， 航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （ ）A. 乳 浊 液 B ． 溶 液 C ．胶体 D ．悬浊液2. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小6. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A ．64gSO 2含有氧原子数为 1N AB ．物质的量浓度为 0.5 mol·L －1 的 MgCl 2 溶液，含有 Cl －数为 1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD ．常温常压下，14 g N 2 含有分子数为 0.5 N A7. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A. Cu 丝B ．熔融的 MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应 CO 2－＋2H +＝CO ↑＋H O（）322A ．干冰、铝、氯化氢B ．生石灰、臭氧、熟石灰C ．烧碱、液态氧、碘酒D ．空气、氮气、胆矾3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C ．1mol 氧 的 质 量 为 16g D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单 质所含分子数相同4. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码 B. NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应 H + +OH －＝ H 2OC. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑ D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H ＋＋SO 2－＋Ba 2＋＋OH －＝ H O ＋BaSO ↓ 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）4 A. 在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B. 只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还 属于非电解质的是 。
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高一化学上学期期中试卷总分100分 考试时间100分钟质子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 一、单选题（本题包括20小题，共40分。
）1. 钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是（ ） A. 黄色火焰，生成白色固体Na 2O B. 黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2 C. 紫色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2 D. 红色火焰，生成黄色固体Na 2O2. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失 C. 电子的得失或偏移 D. 元素化合价的升降3. Na 2O 和Na 2O 2在下列哪一点性质上是相似的（ ） A. 颜色 B. 氧化性 C. 水溶液呈碱性 D. 漂白作用4. 与水反应最剧烈的碱金属是（ ） A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铷5. 下列物质与水反应后溶液为碱性并有气体逸出的是（ ）A. Cl 2B. Na 2OC. Na 2O 2D. Na 2CO 36. 下列物质：①NaCl ②HNO 3 ③CO 2 ④KOH ⑤AgNO 3 ⑥H 2O ⑦CH 4 ⑧H 2CO 3 ⑨蔗糖 ⑩酒精 其中属于弱电解质的是（ ） A. ②③⑥ B. ③⑤⑧ C. ③⑥⑧ D. ⑥⑧7. 金属钠在空气中长期放置，最终生成的物质是（ ）A. NaOHB. Na 2OC. NaClD. Na 2CO 3 8. 下列钠、钾的对比中，叙述不正确的是（ ） A. 失电子能力：K>Na B. 还原性：K>NaC. 质量相等的Na 和K 与水反应，产生的氢气一样多D. 钾跟水反应比钠更剧烈9. 下列有关金属钠的说法，正确的是（ ）A. 钠是活泼金属，将钠投入FeSO 4溶液中，可将铁置换出来B. 钠在化学反应中，失电子，表现氧化性C. 钠是一种比水轻的金属D. 钠着火时，应用泡沫灭火器灭火10. 下列各组离子在酸性溶液里能大量共存，并且溶液是无色的是（ ） A. Ba K SO NO 2423++--、、、 B. MnO Cu SO K 4242-+-+、、、 C. Mg Cl SO NH 2424+--+、、、 D. Na CO AlO K +--+、、、32211. 金属钠分别与下列溶液反应时，即有沉淀产生又有气体生成的是（ ） A. BaCl 2 B. K 2SO 4C. FeCl 3D. NH 4NO 312. 钠不能用于（ ） A. 高压钠灯B. 原子反应堆导热剂C. 制普通电线D. 提炼某些稀有金属13. 根据以下几个反应： ①Cl KI KCl I 2222++②22223FeCl Cl FeCl +③2222322FeCl KI FeCl HCl I +++④I SO H O H SO HI 2222422+++判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）A. Cl I Fe SO 2232>>>+B. Cl Fe I SO 2322>>>+C. Cl Fe SO I 2322>>>+D. FeI Cl SO 3222+>>>14. 下列反应需加入氧化剂才能发生的是（ ） A. Na NaOH → B. K O K CO 223→ C. Na O O 222→D. Cl HCl 2→15. 下列物质间发生反应的离子方程式正确的是（ ）A. NaOH 和NaHCO 3溶液混合：HCO OH CO H O 3322---+=+ B. Na 2O 2投入水中：2242222O H O OH O --+=+↑ C. Ba(OH)2和硫酸溶液：Ba SO BaSO 2424+-+=↓ D. 氧化铜与硫酸混合：CuSO CuSO 2424+-+=二、多选题（每小题有1—2个选项符合题意，共10分。
—14学年高一上学期期中考试化学试题(附答案)
1、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学的标志。
盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标志是（ ）2、某溶液中可能含有24SO -、23CO -、Cl -。
为了检验其中是否含有24SO -，除2BaCl 溶液外，还需要的溶液是（ ）A ．24H SOB ．HClC ．NaOHD ．3NaNO3、容量瓶上需标有以下五项中的（ ）①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线A ．①③⑤B ．③⑤C ．①②④D ．②④4、以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）A ．溶液、胶体、浊液B ．浊液、胶体、溶液C ．胶体、浊液、溶液D ．浊液、溶液、胶体5、“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能透过滤纸；⑤不能透过滤纸；⑥静置后会析出黑色沉淀A ．①④⑤B ．②③④C ．②③⑤D ．①③④⑥6、下列关于制备3Fe(OH)胶体的说法正确的是（ ）A ．向NaOH 溶液中滴加3FeCl 饱和溶液B ．向冷水中滴加饱和3FeCl 溶液然后加热煮沸C ．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和3FeCl 溶液至呈红褐色D ．向饱和的3FeCl 溶液中滴加少量的热水7、3Fe(OH)胶体与3FeCl 溶液共同的性质是（ ）A ．两者都有丁达尔效应B ．3Fe(OH)胶体是红褐色沉淀C ．两者都能透过滤纸D ．都很稳定，其中3Fe(OH)胶体比3FeCl 溶液更稳定8、下列物质中，不属于电解质的是（ ）A ．NaOHB ．24H SOC ．酒精D ．NaCl9、下列电离方程式正确的是（ ）A ．24H SO +224H SO -+B ．23K CO +2-32K +COC ．2Ca(OH) 2+2Ca OH -+D ．32Mg(NO ) 2+32Mg +(NO )-10、在无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．2+Cu 、24SO -、2+Ba、Cl - B ．2+Ca 、+Na 、3NO -、23CO - C ．Cl -、H +、+Na 、23CO - D ．+Na 、3NO -、K +、24SO - 11、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．铝与盐酸反应：Al 6H ++ 32Al 3H ++↑B ．少量2CO 通入2Ca(OH)溶液中：2CO 2OH -+ 232CO H O -+C ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH H ++ 2H O Na ++D ．碳酸钠与氯化钙混合：223CO Ca -++ 3CaCO ↓ 12、下列叙述中正确的是（ ）A ．液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 和NaCl 均是非电解质B ．3NH 、3SO 的水溶液均导电，所以3NH 、3SO 均是电解质C ．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质13、实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。
高一上学期化学期中考试试卷第14套真题
高一上学期化学期中考试试卷一、单选题1. 根据某种共性，可将CO2、P2O5 、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是（）A . CaOB . COC . SiO2D . H2O2. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A . 萃取B . 渗析C . 蒸馏D . 干馏3. 下列仪器常用于物质分离的是（）A . ①③⑤B . ②③⑤C . ②④⑤D . ①②⑥4. 下列化学用语错误的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . 硫酸的电离方程式：H2SO4 ＝H+ + SO42-C . 硫原子的结构示意图：D . 核素23Na的中子数是125. 下列溶液中，与200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含Na+ 物质的量浓度相同的是（）A . 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液B . 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液C . 100 mL0.5 mol/L NaOH 溶液D . 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液6. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A . 酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应7. 在宾馆、办公楼等公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅−241放射源的电离室。
下列关于24195Am的说法正确的是（）A . 核电荷数为95B . 核外电子数为241C . 质子数与中子数的差为146D . 质量数为958. 下列实验操作（依次为图一至图四），其中错误的是（）A . 图一：检查容量瓶是否漏水B . 图二：用四氯化碳提取溴水中的溴单质C . 图三：检验溶液中的K+D . 图四：分离沸点不同且互溶的液体混合物9. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 1摩尔H2O质量为18gB . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为molC . 22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔D . 1mol 氧含6.02×10 23 个O10. 下列叙述正确的是（）A . 从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取B . 蒸馏时为了提高冷凝效果，从冷凝管的上口通入冷水效果更好C . 分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出D . 所有蒸馏操作中都必须用到温度计11. 下列说法中正确的是（）A . Cl- 和Cl2都有毒B . 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可用于消毒剂、水质净化剂12. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（）A . X一定是电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任意化合物13. 将不同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，消耗同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 1：1：1D . 6：3：214. 对于相同物质的量的SO2（气）和SO3（固），下列说法中正确的是（）A . 体积比为1∶1B . 分子数之比为1∶1C . 原子总数之比为1∶1D . 质量之比为5∶415. 下列表达式中正确的是（）A . 向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClB . 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑C . NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-D . 向沸水中滴加FeCl3 溶液制备Fe3 胶体：FeCl3＋3H2O＝Fe3↓＋3HCl16. 下列实验设计方案中，可行的是（）A . 用点燃法除去CO2中少量COB . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D . 用石蕊试液、BaCl2溶液，能鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液17. 在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果二氧化碳的质量为2.2g，则一氧化碳的质量为（）A . 5.6gB . 4.4gC . 2.8gD . 1g18. 下列实验操作或实验事实与物质化学性质无关的是（）A . 氯水长时间放置酸性增强B . 漂白粉放置在空气中失效C . 用加热的方法分离碘和氯化钠固体D . 用氯水和四氯化碳鉴别Cl-、Br-、I-19. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
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高一化学上学期期中试卷化学试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Cu—64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共五大题23个小题。
满分108分。
考试时间90分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在第II卷密封线内。
3．希望考生认真分析，仔细审题；答题要求规范，卷面整洁。
4．第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
5．考试结束，将第II卷上交（第I卷自己保留好，以备评讲）。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1、化学是人类进步的阶梯，我们今天的美好生活已经无法离开化学，下列事实与化学无关的是( )A、火箭燃料B、药物合成C、冶金和新材料D、电磁波2．下列不属于碱金属单质的通性的是A．硬度小、密度小、熔点低B．导热导电性能强C．焰色反应颜色相近D．强还原性3．下列叙述中正确的是( )A．化合反应一般都是放热反应B．放热反应不需要加热，或点燃条件C．需加热的反应都是吸热反应D．分解反应一般都是放热反应4．下列说法正确的是( )A．金属元素只能形成正化合价，非金属元素只能形成负化合价 B．酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸C．只含有一种元素的物质一定是纯净物D．水、氢氧化钠、氢化钠（NaH）中均含有氢元素5．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是（）A．投入的Na、K一定等质量B．投入的Na的质量大于K的质量C．曲线a为K，b为Na D．稀盐酸的量一定是不足量的6．下列家庭日用调味品的主要成分属于弱电解质的是A．食盐B．食醋(溶质的成分为醋酸) C．蔗糖D．味精(主要成分是谷氨酸钠) 7．最近德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一化学试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品第一学期期中考试高一化学试卷满分：120分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32；Cl 35.5；K 39；Cu 64卷Ⅰ选择题（共50分，请将答案填涂到答题卡上）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法不正确的是A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可以减少温室气体的排放B．氯水具有强氧化性，用氯水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心就是使原料尽可能全部转化为目标产物，无污染物排放D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系 D．单质与非电解质属于包含关系3．下列关于氧化还原反应中的有关说法正确的是A．被氧化的物质是氧化剂 B．元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．有些复分解反应属于氧化还原反应 D．金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂4．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A．①③ B．①④ C．②③ D．②④5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na＋小 D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象6．下列表述正确的是A．原子核内有8个中子的碳原子：C86 B．1H2和2H2互为同位素D O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．硫原子的结构示意图：C．1627．下列叙述正确的是A．氯化钠在熔融状态电离成钠原子和氯原子 B．石墨能导电，所以石墨是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质8．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 9．下列实验操作中正确的是A．分液漏斗中的液体分层后应从下口逐一流出，并用不同的容器接收B．蒸馏时，温度计水银球应伸入液体中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌10．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．30mL 1.5mol/L MgCl2溶液 B．40mL 2.5mol/L NaCl溶液C．15mL 5mol/L KCl溶液 D．25mL 1mol/L AlCl3溶液二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
高一化学第一学期期中考试试卷
高一化学第一学期期中考试试卷3说明：请将第I卷选择题答案涂在答题卡上，第II卷答案做在答案纸上。
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Cl—35.5；Na—23；Mg —24；Al —27；Cu—64；Fe—56（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列物质能导电且为电解质的是A．酒精B．K2SO4晶体C．熔化的NaCl D．Cu2．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色3．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、NO3－、MnO4－B．Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3－D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+4．下列说法中正确的是A．溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时，可出现一条光的通路，溶液则没有此现象B．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．凡是均一、透明的液体都是溶液D．用滤纸不能分离胶体中的分散剂和分散质5．下列离子方程式书写正确的是A．钠与硫酸铜溶液反应：Na＋Cu2+＋2H2O==Cu(OH)2↓＋Na+＋H2↑B．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋== CO2↑＋H2OC．醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－== CH3COO－＋H2OD．硫酸镁与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO42－== BaSO4↓6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．3CuS＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．3Na2O2(熔融)＋Fe2O3=2 Na2FeO4＋Na2OC．2KMnO4＋5H2O2 ＋3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2OD．2Na2O2＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O27．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L8．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，转化为氯化铜。
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高一化学上册期中考试试卷高一化学（时间：90分钟，满分：110分）注：请将答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：Na 23、H 1、O 16、Cl 35.5、N 14一、选择题（本大题共，每小题只有一个正确选项）1、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．2 mol·L－1 NaOH溶液C．2 mol·L－1 MgSO4溶液D．硅酸胶体2、下列物质属于电解质的是A．CO2B．Al C．蔗糖D．固体NaCl3、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是A．变红B．先变红后褪色C．变白D．不变色4、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定5、下列说法中正确的是A．1molO质量是16g/molB．22.4L H2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol6、同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，该化合物的化学式为A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y37、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaO + H2O ＝Ca(OH) 2B．NaCl ＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓C．H2CO3＝H2O ＋CO2↑D．H2＋CuO ＝Cu ＋H2O8、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜9、下列叙述正确的是A．分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是指发生氧化反应的物质10、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB．1.7gNH3所含原子数目为0.4N AC．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D．1 L 1mol·L—1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为N A11、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是A．Na+、H+、SO42—、Cl—B．Cu2+、K+、SO42—、NO3—C．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—D．Na+、OH—、HCO3—、NO3—12、下列离子方程式书写正确的是：A．稀硫酸跟铁反应Fe+ 6H+ = 2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—= H2OC. 碳酸钙放入稀盐酸中CO32—+ 2H+ = CO2↑+H2OD．氯气溶于水中Cl2+H2O=H++Cl-+HC1O13、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO414、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+ 和SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶215、能够直接鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸16、下列溶液中的Cl-浓度与50 mL、1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 、1 mol·L－1 NaCl溶液B．150 mL 、2 mol·L－1KCl溶液C．75 mL 、2 mol·L－1 CaCl2溶液D．75 mL 、1 mol ·L－1 AlCl3溶液17、下列内容在容量瓶上无需标出的是A．温度B．刻度线C．配制溶液的浓度D．容量标准18、下列说法正确的是A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质19、根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI，2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3，2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5二、填空题21、0.1molAl2(SO4)3中含Al3+个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为；34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共有____ _个氢原子；同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________；等质量的NH3和H2S 中分子个数比为_________。
在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_________mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_________mol·L－1，将此溶液取出加蒸馏水制成L溶液，此稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度是___________mol·L－1。
22、写出下列反应的离子方程式。
（1）FeCl3溶液与Fe反应：；（2）Na2O2与H2O反应：；（3）CaCO3与HCl反应：；（4）Na与H2O反应：。
23、用双线桥或．单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂还原剂。
(1) Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 氧化剂还原剂(2) 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 氧化剂还原剂(3) 2Na2 O2+2H2O= 4NaOH+ O2↑ 氧化剂还原剂三、推断题24、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。
把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A__________B_________C___________D_________。
（2）写出下列各反应的化学方程式（是离子反应的只需写离子方程式）。
A与B_______________________________________________B与水_______________________________________________B与NaOH溶液_______________________________________C与澄清石灰水_______________________________________四、计算题25、氯气是有毒气体，实验室中使用氯气时多余的氯气可用NaOH溶液吸收。
（1）现有500mL、2.0mol·L—1的NaOH溶液，最多可以吸收标准状况下Cl2的体积为多少升？（2）如果将上述这些Cl2全部与足量的铜完全反应，并将生成物用水吸收制成400mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
河南省实验中学---上期期中试卷高一化学（答题卷）（时间：90分钟，满分：110分）可能用到的相对原子质量：Na 23、H 1、O 16、Cl 35.5、N 14一、选择题（本题包括，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）二、填空题（每空1分，每个方程式2分，共30分）21、 、 、 、 、、 。
、 、 、 。
22、（1） ； （2） ； （3） ； （4） 。
23、用双线桥或．单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂还原剂。
(1) Zn +2 HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 氧化剂 还原剂(2) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 氧化剂 还原剂(3)2Na 2 O 2+2H 2O= 4NaOH+ O 2↑ 氧化剂 还原剂 三、推断题（每空1分，每个方程式2分，共12分）24、（1）A__________B_________C___________D_________。
（2）写出下列各反应的化学方程式（是离子反应的只需写离子方程式）。
A与B：_______________________________________________；B与水：_______________________________________________；B与NaOH溶液：_______________________________________；C与澄清石灰水：___________ ____________________________。
四、计算题（每小题4分，共8分）25、氯气是有毒气体，实验室中使用氯气时多余的氯气可用NaOH溶液吸收。
（1）现有500mL、2.0mol·L—1的NaOH溶液，最多可以吸收标准状况下Cl2的体积为多少升？（2）如果将上述这些Cl2全部与足量的铜完全反应，并将生成物用水吸收制成400mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
河南省实验中学---上期期中试卷高一化学（答案）二、填空题（每空1分，每个方程式2分，共30分）21、0.2N A、1︰1、8、0.2N A、1︰2、2︰1。
11.2、0.5、0.5、0.05。
22、(1) 2Fe3＋＋Fe错误！未找到引用源。
=3Fe2＋（2）2Na2O2＋2H2O错误！未找到引用源。
4Na＋＋4OH－＋O2↑(3) CaCO3＋2H＋错误！未找到引用源。
Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)2Na＋2H2O错误！未找到引用源。
2Na＋＋2OH－＋H2↑23、双线桥单线桥略（1）氧化剂HCl 还原剂Zn（2）氧化剂Cl2还原剂Fe（3）氧化剂Na2O2还原剂Na2O2三、推断题（每空1分，每个方程式2分，共12分）24、（1）A、H2B、Cl2C、CO2D、HCl（2）H2＋Cl2错误！未找到引用源。
2HClCl2＋H2O错误！未找到引用源。
H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－错误！未找到引用源。
Cl－＋ClO－＋H2OCO2＋Ca2＋＋2OH－错误！未找到引用源。
CaCO3↓＋H2O四、计算题（每小题4分，共8分）25、（1）11.2L （2）1.25mol/L。