人教版九年级化学下册10.2《酸和碱的中和反应》优秀课件
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《酸和碱的中和反应》PPT教学课件
2.处理工厂废水：工厂生产过程中产生的废 水需要进行一系列处理，如硫酸厂的废水可 加入熟石灰中和；
3.用于医疗：人胃液中含有适量盐酸，可以帮助消 化，但盐酸若过量则反而造成胃病，在这种情况 下，可以服用某些含碱性的药物如胃舒平中含 Al(OH)3，可以中和过量的胃酸；
蚊虫及其它很多昆虫分泌的毒液蚊酸呈酸性， 可以涂某些含碱性物质(如NH3·H2O)的药水，减 轻痛痒。
课题2 酸和碱的中和反应
-.
• 碱溶液中都含有OH-，酸溶液中都含有H+， • 酸和碱能否发生反应呢？ • 你知道生活中哪些地方利用酸和碱的反应？
探索新知
一、中和反应
实验10如-8下图所示，在烧杯中加入约5mL稀 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢 滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好 变成无色为止。
硫酸钠
氯化钙、硫酸钠这些由金属离子和 酸根离子构成的物质都属于盐。
• 思考：是中和反应吗？
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤酸碱性：根据土壤情况，可以利用中 和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节 土壤酸碱性，如在酸性土壤中可以加入熟石灰 中和土壤酸性；
仔细观察微粒的变化
原来，稀盐酸中的 H+与氢氧化钠溶液里 的OH-结合生成水分 子。
NaOH+HCl＝NaCl+
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
碱
酸盐
这种酸与碱作用生成盐和水的反 应，叫做中和反应。
CaH酸2O 2NaOH+氯H化2钙SO4＝ Na碱2SO4+酸2H2O
酸和碱的中和反应-课件.pptx
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当堂测试
• 1.下列反应属于中和反应的是（BD） • A．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O • B．Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O • C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O • D．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
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• 2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ） • A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 • B. 使用熟石灰改良酸性土壤 • C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C • D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
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3. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，
生成盐和水的反应都是中和反应 吗？ 中和反应是基本反应类型吗？
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中和反应应用
1.改良土壤的酸碱性 中性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
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2.处理工厂的废水
用碱性物质（例如熟石 灰）处理。
你能写出 化学方程 式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
溶液的pH变化的图象正确的B 是（ ）
第12页/共14页
谢谢！
第13页/共14页
感谢您的观看！
第14页/共14页
氯化钙
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
硫酸钠
2HCl + Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O
酸
当堂测试
• 1.下列反应属于中和反应的是（BD） • A．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O • B．Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O • C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O • D．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
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• 2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ） • A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 • B. 使用熟石灰改良酸性土壤 • C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C • D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
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3. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，
生成盐和水的反应都是中和反应 吗？ 中和反应是基本反应类型吗？
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中和反应应用
1.改良土壤的酸碱性 中性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
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2.处理工厂的废水
用碱性物质（例如熟石 灰）处理。
你能写出 化学方程 式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
溶液的pH变化的图象正确的B 是（ ）
第12页/共14页
谢谢！
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氯化钙
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
硫酸钠
2HCl + Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O
酸
九年级化学人教版下册-10.2 酸和碱的中和反应-课件
说明 了什么？
●回答：因为氢氧化钠和盐酸反应被消耗， 这说明了盐酸和氢氧化钠能发生化学反应。
●思考：什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全 反应？ ●当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时。 ●思考：某同学滴加盐酸时速度太快，溶液 变无色后，如何判断盐酸是否过量？ ●（1）滴入氢氧化钠溶液，若没有立即变 红，说明过量 ●（2）滴入石蕊溶液，若变红，说明过量； ●（3）加入镁条，若有气泡冒出，说明过
腌制过程中生成了碱
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
皮蛋
涩味消失
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【实验验证】
[实验10-8] 在烧杯中 加入约5ml稀氢氧化 钠溶液，滴入几滴无 色酚酞溶液。用滴管 慢慢滴入稀盐酸，并 不断搅拌溶液，至溶 液恰好变成无色为止。 5ml
如何验证他们之间是否发生化学反应呢？
问题
探究 温馨提示：可以借助酸碱指示剂的显色作用。
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2H2O
2 、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
反应实质：H+ + OH- == H2O
请思考？
是不是所有的酸碱中和反应都需 要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能 判断反应是否发生？
第十单元
自主学习
阅读书本60-61页的有关内容，完成下列问题： 1.认真观察60页图10－14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒 子示意图，HCl在溶液中离解出 H+离子和 Cl- 离子， NaOH在溶液中离解出Na+和OH（- 用粒子符号表示），而 在反应后的溶液中， H+ 离子和OH-离子消失了，变成 了水分子，而Na+离子和 Cl- 仍然以离子的形式存在。 所以酸碱中和反应的实质H+和OH-反应生成了H2O 。 2.由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物叫做盐。 3.酸与碱作用生成 盐 和 水 的反应，叫做中和反应。
●回答：因为氢氧化钠和盐酸反应被消耗， 这说明了盐酸和氢氧化钠能发生化学反应。
●思考：什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全 反应？ ●当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时。 ●思考：某同学滴加盐酸时速度太快，溶液 变无色后，如何判断盐酸是否过量？ ●（1）滴入氢氧化钠溶液，若没有立即变 红，说明过量 ●（2）滴入石蕊溶液，若变红，说明过量； ●（3）加入镁条，若有气泡冒出，说明过
腌制过程中生成了碱
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
皮蛋
涩味消失
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【实验验证】
[实验10-8] 在烧杯中 加入约5ml稀氢氧化 钠溶液，滴入几滴无 色酚酞溶液。用滴管 慢慢滴入稀盐酸，并 不断搅拌溶液，至溶 液恰好变成无色为止。 5ml
如何验证他们之间是否发生化学反应呢？
问题
探究 温馨提示：可以借助酸碱指示剂的显色作用。
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2H2O
2 、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
反应实质：H+ + OH- == H2O
请思考？
是不是所有的酸碱中和反应都需 要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能 判断反应是否发生？
第十单元
自主学习
阅读书本60-61页的有关内容，完成下列问题： 1.认真观察60页图10－14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒 子示意图，HCl在溶液中离解出 H+离子和 Cl- 离子， NaOH在溶液中离解出Na+和OH（- 用粒子符号表示），而 在反应后的溶液中， H+ 离子和OH-离子消失了，变成 了水分子，而Na+离子和 Cl- 仍然以离子的形式存在。 所以酸碱中和反应的实质H+和OH-反应生成了H2O 。 2.由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物叫做盐。 3.酸与碱作用生成 盐 和 水 的反应，叫做中和反应。
人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》课件
名称 化学式 类别
氢氧化钠
NaOH 碱
硫酸铜 硫酸
CuSO4 H2SO4
盐
酸
氧化铁
Fe2O3 氧化物
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
C.红色、蓝色、紫色 D.蓝色、紫色、红色
7.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中
最好选用哪一种组合 （ B ）
① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A. ①或③
B. 只有②
C. 只有①
D. ②和④
三、溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
加入酸 性物质 中性土壤
即：
⑴酸性土壤中通常加碱性物质 如用熟石灰改良酸性土壤
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
能否用NaOH?
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液 滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡比较，即可得出被测液 的pH 。
人教版九年级化学下册10.2《酸和碱的中和反应》优秀课件
Na＋ OH－
+
A
B
C
D
谈谈本节课的收获
特征
实质
中和反应
定义
应用
探究一酸和碱会发生反应吗？
【实验方案】 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。
提示 滴加稀盐酸时速度要慢。
稀盐酸
且边滴加边振荡
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A.不发生反应
氢氧化 钠溶液
B.发生反应，但无明显现象
问题 探究
探究一：酸和碱能否发生反应？
分组讨论，你们有哪些方案？ 能证明酸和碱确实能发生反应。
各抒 己见
探究一：酸和碱能否发生反应？
1.你的猜想有： ① NaCl ； ② NaCl NaOH ； ③ NaCl HCl ； 2.根据现象 ，排除不合理的猜想 ② ； 滴入酚酞的溶液 变为无色
实验探究二 酸和碱是完全反应吗？
3.分组讨论，设计实验方案，证明你的猜想。
滴入少量石蕊溶液 4.实验步骤： 用PH试纸测定溶液PH
5.实验结论： ①滴入少量石蕊溶液，若变红，证明为酸性， ②用玻璃棒蘸取待测液，滴到PH试纸上，与标准比色卡 对照，若PH＜7，证明显酸性； HCl 。 若显酸性，说明溶液中的溶质为： NaCl
方案一：氢氧化钠溶液
滴加酚酞溶液
溶液
滴加盐酸 振荡
溶液
无色
方案二：盐酸
滴加酚酞溶液
红色
溶液
无色
溶液
滴加氢氧化钠溶液 振荡
现象 明显
无色
方案三：氢氧化钠溶液
无色
红色
滴加盐酸
振荡
滴加石蕊溶液
溶液
无色
方案四：盐酸
滴加石蕊溶液
蓝色
酸和碱的中和反应(第1课时)—人教版九年级化学下册精品课件
A
B
C
D
B. ①是苯，②是CCl4，③是酒精
【答案】D
5. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是
A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol
考点：考查配制一定物质的量浓度。
Ⅱ.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。
中和反应的应用 （3）在医药领域
含蚁酸
被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和。 也可以涂风油精或者用牙膏、肥皂水清洗
中和反应的应用
（4）日常生活中
实验操作 食 实验现象 用实验皮结论蛋 时 常 加 入 一
(27)锌和稀硫酸：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑[现象同(25)]
些食醋就可以将其含有的 6.(1)铜丝表面变黑
100
44
(2)2Pd+O2+4HCl 2PdCl2+2H2O
(4)红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5(剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体；测定空气中氧气含量)
碱性物质中和，从而使涩 [解析] (2)题图中M所代表的物质类别是金属单质,金属单质能和酸反应生成盐和氢气。由表中数据可知,黄铜中铜的质量是6.4 g,则该黄铜样品中含锌的质量分数为(10" " g"-" 6"." 4" "
【解析】
④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。
【解析】
氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
人教版九年级化学下册10.2《酸和碱的中和反应》课件 (共24张PPT)
课题2 酸和碱的中和反应
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发
生中和反应的本质； 2.了解中和反应在实际生活中的应用； 3.了解溶液酸碱度的表示方法和测定方 法；
学习 目标
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处 理酸性废水，你知道其中的原理吗？
一、中和反应
H+ + OH− == H2O
实验10-8：酸与碱的中和反应
3.我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸， 测出的pH值是1～14的整数；
4.为了比较精确的测定溶液
的pH，我们可以用精密pH试纸
和酸度计（pH计）来测量。
知能训练 家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是
（ D）
A．食盐水pH=7 C．肥皂pH=10 B．牙膏pH=9 D．食醋pH=3
交流讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
知能训练
食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋
的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩 味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味 品最好是（ B ） A、食盐 C、香油 B、食醋 D、味精
二、溶液酸碱度的表示方法—pH
知识回顾：酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行， 因此，人的体液都有一定的pH范围。
体液
血浆 乳汁
pH
7.35-7.45 6.6-7.6
体液
胃液 胆汁
pH
0.9-1.5 7.1-7.3
唾液
6.6-7.1
尿液
4.7-8.4
工厂排放的酸性废气未经处理排放到空气中，可能 导致降雨的酸性增强。人们一般把pH小于5.6 的雨水 称为酸雨。
写出三个酸与碱发生中和反应的实例：
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发
生中和反应的本质； 2.了解中和反应在实际生活中的应用； 3.了解溶液酸碱度的表示方法和测定方 法；
学习 目标
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处 理酸性废水，你知道其中的原理吗？
一、中和反应
H+ + OH− == H2O
实验10-8：酸与碱的中和反应
3.我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸， 测出的pH值是1～14的整数；
4.为了比较精确的测定溶液
的pH，我们可以用精密pH试纸
和酸度计（pH计）来测量。
知能训练 家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是
（ D）
A．食盐水pH=7 C．肥皂pH=10 B．牙膏pH=9 D．食醋pH=3
交流讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
知能训练
食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋
的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩 味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味 品最好是（ B ） A、食盐 C、香油 B、食醋 D、味精
二、溶液酸碱度的表示方法—pH
知识回顾：酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行， 因此，人的体液都有一定的pH范围。
体液
血浆 乳汁
pH
7.35-7.45 6.6-7.6
体液
胃液 胆汁
pH
0.9-1.5 7.1-7.3
唾液
6.6-7.1
尿液
4.7-8.4
工厂排放的酸性废气未经处理排放到空气中，可能 导致降雨的酸性增强。人们一般把pH小于5.6 的雨水 称为酸雨。
写出三个酸与碱发生中和反应的实例：
《酸和碱的中和反应》课件
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂这蛰后，用肥 皂水或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后，用食 醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种 用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 • 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；
食醋是一种酸溶液。 原因：
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中 和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反 应。
结论与提升
1、氢氧化钠溶液与稀盐酸混合伴随：能量的 变化(放热）；反应物减少了；生成了新物质。
2、反应实质：是盐酸中的H+与氢氧化钠溶 液中的OH-结合生成了水。
3、无明显现象反应证明方法： （1）证明有新物质生成【检验生成物】 （2）证明反应物减少
NaOH与稀盐酸反应后溶液中溶质的组成探究：
溶液中溶质 实验步骤 实验现象 结论
稀盐酸
氢 氧 化 钠
（1）你认为他得出的结论是否正确 不正确 ， 理由是 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色。
（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶 液是否恰好完全反应，填写下表：
实验方法
可能观察到 结 论 的现象
①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和
PH试纸等
变红
无色
【结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠
被消耗了，说明反应。
【实验探究三】探究新物质的生成
【实验仪器】玻璃棒 、酒精灯 【实验药品】稀盐酸与氢氧化钠溶液的混合液 （探究二的反应液）
【结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物 质生成，会反应。
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观探究
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或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
属于 利用 中和 反应 吗？
讲授新课
4.调节溶液的酸碱性
科学实验需将溶液 的pH控制在一定范围内 。若溶液酸碱性太强或 太弱，都可用适当的碱
或酸调节溶液pH。
课堂小结
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
实质:
H+ + OH- = H2O
2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的 化合物。
盐酸与氢氧化钾：
盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠：
HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
讲授新课
HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生
酸度计
讲授新课
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。
3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；
4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。 问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶 液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
Ca(OH)2 + 2 HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O
讲授新课
思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应， 请问对不对？ 答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸+碱 =盐 + 水 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
酸性或碱性废水必须 先进行处理，达标后才可
以排放，否则会造成水体
污染。 思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
讲授新课
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含碱性 物质的溶液，如肥皂水、
稀氨水。
讲授新课
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以
降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）
导入新课
学习目标 1.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱； 2.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。
讲授新课
一 溶液酸碱度的表示法—pH
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。 pH数值一般在0~14之间，在常温时：
酸性溶液 pH＜7
中性溶液 pH＝7 碱性溶液 pH＞7
注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
活中所说的“盐”？
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成 的化合物。 例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。
讲授新课
练一练
2 NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2 HCl === CaCl2 + 2H2O
讲授新课
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
讲授新课
用pH试纸测定pH的方法： 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用 玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸
显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
标准比色卡
讲授新课
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂
讲授新课
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。
动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
讲授新课
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越
正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出
质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一
部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用
水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
讲授新课
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，
测出的pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精 密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：
改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练
导入新课
复习引入 溶液的酸碱性：
表示溶液是酸性还是碱性的。 溶液的酸碱度：
更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度。
讲授新课
一 中和反应
实验探究
讲授新课
【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着
滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
讲授新课
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学 反应，你能解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混 合后，氢离子(H+)和氢氧根 离子(OH-)结合成了水分子， 导致溶液原有的酸、碱性相
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 中和反应
导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练
导入新课
H+
OH-
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液
中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发 生反应吗？
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学习目标 1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和
反应的本质；
2.了解中和反应在实际生活中的应用；
互“中和”。
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HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
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酸与碱作用生成盐和水的 反应称为中和反应。
HCl→H+ + Cl− NaOH→Na+ + OH−
HCl和NaOH在水中解离出离子
中和反应的实质： H+ + OH− == H2O
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试着写出以下反应的化学方程式：
如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
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思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的
原理是什么吗？
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二 中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理， 向土壤中加入酸性或碱性 物质，将土壤pH控制在最 适宜农作物生长的范围之
内。如撒熟石灰中和酸性
土壤。
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2.处理工业废水
属于 利用 中和 反应 吗？
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4.调节溶液的酸碱性
科学实验需将溶液 的pH控制在一定范围内 。若溶液酸碱性太强或 太弱，都可用适当的碱
或酸调节溶液pH。
课堂小结
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
实质:
H+ + OH- = H2O
2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的 化合物。
盐酸与氢氧化钾：
盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠：
HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生
酸度计
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溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。
3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；
4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。 问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶 液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
Ca(OH)2 + 2 HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O
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思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应， 请问对不对？ 答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸+碱 =盐 + 水 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
酸性或碱性废水必须 先进行处理，达标后才可
以排放，否则会造成水体
污染。 思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含碱性 物质的溶液，如肥皂水、
稀氨水。
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胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以
降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）
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学习目标 1.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱； 2.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。
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一 溶液酸碱度的表示法—pH
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。 pH数值一般在0~14之间，在常温时：
酸性溶液 pH＜7
中性溶液 pH＝7 碱性溶液 pH＞7
注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
活中所说的“盐”？
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成 的化合物。 例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。
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练一练
2 NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2 HCl === CaCl2 + 2H2O
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用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
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用pH试纸测定pH的方法： 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用 玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸
显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
标准比色卡
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注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂
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下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。
动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
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人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越
正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出
质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一
部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用
水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
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（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，
测出的pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精 密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：
改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
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复习引入 溶液的酸碱性：
表示溶液是酸性还是碱性的。 溶液的酸碱度：
更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度。
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一 中和反应
实验探究
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【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着
滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
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思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学 反应，你能解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混 合后，氢离子(H+)和氢氧根 离子(OH-)结合成了水分子， 导致溶液原有的酸、碱性相
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 中和反应
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H+
OH-
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液
中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发 生反应吗？
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学习目标 1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和
反应的本质；
2.了解中和反应在实际生活中的应用；
互“中和”。
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HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
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酸与碱作用生成盐和水的 反应称为中和反应。
HCl→H+ + Cl− NaOH→Na+ + OH−
HCl和NaOH在水中解离出离子
中和反应的实质： H+ + OH− == H2O
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试着写出以下反应的化学方程式：
如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
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思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的
原理是什么吗？
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二 中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理， 向土壤中加入酸性或碱性 物质，将土壤pH控制在最 适宜农作物生长的范围之
内。如撒熟石灰中和酸性
土壤。
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2.处理工业废水