水溶液第一课时学案
溶液组成的表示(第一课时)教学案-江苏省句容市2021届沪教版(全国)九年级化学下册
课题：第六章第二节溶液组成的表示课时：第一课时班级：姓名：教学要求：1．知道什么是溶质和溶剂，能区分溶液中的溶质和溶剂；2. 理解溶液的组成溶质、溶剂与溶液三者的关系；3．掌握溶液组成的一种表示方法。
4．能进行溶质质量分数的简单计算；教学重点：溶液中的溶质、溶剂的判断，能进行溶质质量分数的简单计算；教学难点：发生化学反应后形成的溶液中的溶质、溶剂的判断教学设计：一、课前预习1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解的物质叫。
2．溶质可以是体、体，也可以是体。
溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。
3．人们把溶液中所含的量叫做溶液的浓度。
人们常用溶液中所含来表示溶液的浓度。
与之比叫做溶液的溶质质量分数，常用表示。
二、教学过程（一）溶液的组成【阅读理解】1.溶液都是由和组成的。
【交流讨论】：你知道下列生活中常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？【归纳总结】：2．溶液中溶质与溶剂的判断：当固体溶于液体时，是溶质，是溶剂；当气体溶于液体时，是溶质，是溶剂；当液体溶于液体时，是溶质，是溶剂；如果物质与水混合形成溶液时，通常作溶剂。
3．溶液的命名规律。
如：把白磷溶解在二硫化碳中形成的溶液名称叫。
（二）溶液浓度的表示【讨论交流】1.50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为什么？2.一定质量的高锰酸钾溶解到一定量的水中，所得溶液的质量与溶质和溶剂的关系？【学生小结】溶液中存在的一些量的关系：1．溶液的体积不能是和的简单相加2．溶液的质量= +【活动与探究】课本P11—12配制两份蔗糖溶液1．请你猜一猜，下述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？2．将实验数据填入【讨论】利用表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？【归纳总结】溶液组成的定量表示方法：在化学上常用溶质质量分数．．．．．．来表示溶液的组成。
叫做溶质的质量分数。
溶质的质量分数=溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的越高。
第1节水溶液学案
第1节水溶液学案（一）[考纲要求]1、知道水的离子积常数。
2、了解强弱电解质的概念及电离方程式书写。
[知识梳理]一、水的电离1、水的电离方程式为________________。
水的电离是一个________过程，在一定的条件下可以达到电离平衡，平衡常数为________。
2、[H+][OH-]=K[H2O]，在一定温度下，K与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此[H+][OH-]也是常数，我们可以用式子表示为________________________，式中K W称为水的离子积常数，简称为水的离子积。
说明：①任何水溶液中均存在水的电离平衡。
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他酸碱盐溶液，常温下K W=[H+]·[OH-]=10-14mol2·L-2。
②K W是温度的函数，与[H+]、[OH-]的变化无关。
3、影响水电离平衡的因素（1）温度：水的电离是________热过程，升高温度水的电离程度________，降低温度水的电离程度________。
（2）加入酸或碱：使溶液中[H+]或[OH-]增大，________水的电离，水的电离程度________。
（3）加入能水解的盐：由于盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子能结合水电离出的H+或OH-生成________或________，________了水的电离。
例1、某温度下，纯水中，c(H+)=2×10-7mol/L，则此时水的c(OH-)=_______，保持温度不变，加入稀H2SO4，使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=________（跟踪练习1）纯水在25℃和80℃的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（）A、大于B、等于C、小于D、不能肯定（跟踪练习2）水的电离过程为H2O===H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14mol/L-2,K(35℃)=2.1×10-14mol/L-2,则下列叙述正确的是（）A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，[H+]>[OH-]C、水的电离百分率α(25℃)>α(35℃)D、水的电离是吸热的二、电解质在水溶液中的存在形态1、在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时）一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
二、自主学习学案：阅读课本P73~75，完成下面内容。
㈠、水的电离1、水的电离方程式：。
水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为。
2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。
3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。
在25℃时[H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。
㈡、电解质在水溶液中的存在形态1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。
强电解质溶于水后全部电离成。
2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。
3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。
4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以_________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。
三、课堂探究学案：1、水的电离的特点：2、影响水电离平衡的因素3、水的离子积对水的离子积的影响因素[例1]计算25℃ 0.1 mol·L－1的NaOH溶液的OH－离子浓度、H+离子浓度、由水电离的OH－离子浓度分别为多少？4、电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”H2SO4 = Ba(OH)2 = （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3•H2O多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3（主） HCO3-（次）（3）酸式盐的电离【巩固与应用】1、的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2•L-2，K w(35℃)=2.1×10-14mol2•L-2，则下列叙述正确的是（）A [H+]随着温度的升高而降低B 在35℃时[H+]>[OH-]C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃)D 水的电离是一个吸热过程2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
高中化学水溶液平衡教案
高中化学水溶液平衡教案
教学目标：
1. 了解水溶液的基本概念和特点。
2. 理解水溶液中的平衡现象及相关的化学方程式。
3. 掌握水溶液平衡的影响因素和调节方法。
教学内容：
1. 水溶液的定义和性质。
2. 溶解度和溶解平衡。
3. 酸碱平衡和盐水平衡。
教学步骤：
第一步：导入（5分钟）
教师引导学生回顾有关水溶液的知识，提出学习的主题是水溶液平衡。
同时，引入水溶液
的平衡概念。
第二步：讲解水溶液的定义和性质（15分钟）
教师通过讲解，图像展示和示例演示等方式介绍水溶液的定义和性质，包括溶解度、溶解
平衡等内容。
并通过实验让学生亲自观察水溶液的形成。
第三步：探讨溶解度和溶解平衡（20分钟）
教师引导学生讨论溶解度和溶解平衡的概念，以及影响溶解度的因素。
通过实验和计算演
示不同物质的溶解度及平衡的动态过程。
第四步：学习酸碱平衡和盐水平衡（20分钟）
教师讲解酸碱平衡和盐水平衡的定义、反应特点及相关的化学方程式。
并通过实例讲解如
何调节水溶液的酸碱程度和盐水浓度。
第五步：课堂练习（10分钟）
教师布置针对水溶液平衡的练习题，让学生在课堂上进行解答并相互讨论，巩固所学知识。
第六步：总结与评价（5分钟）
教师对学生的学习情况进行总结和评价，强调水溶液平衡的重要性，并为下节课的学习内容做铺垫。
教学反思：
在教学过程中，应注重让学生通过实验和讨论来掌握水溶液平衡的相关知识，激发他们的学习兴趣和主动性。
同时，也要关注学生的实际学习情况，根据学生的反馈进行及时调整和指导。
高一化学初高中衔接课程 离子反应第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离学案
离子反应第一课时电解质和电离方程式【知识梳理】一．电解质和非电解质（1）能导电的物质有哪些？他们导电的原因是什么？(2)不是电解质的物质一定是非电解质吗？(3)能导电的物质一定是电解质吗？(4)电解质本身一定导电吗？(5)NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液导电，它们是电解质吗？电解质和非电解质比较[例1] 今有九种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的NaCl其中能导电的是，属于电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是。
[例2]下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【小结】1.电解质与非电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜、铝、石墨，盐酸溶液等(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。
2.SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO2、SO3、CO2等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3为电解质。
3.强电解质和弱电解质（1）判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断。
（2）与物质类别的关系（3）注意事项：电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关系，强电解质溶液的导电能力不一定强。
电解质的强弱与其溶解度无关，某些盐虽然难溶，但是溶于水的部分完全电离，仍是强电解质，如BaSO4；有少数盐虽然能溶于水，但是只有部分电离，仍属弱电解质，如醋酸铅。
初中化学水溶液的配置教案
初中化学水溶液的配置教案
教学内容：水溶液的配置
教学目标：
1. 了解水溶液的定义和特点；
2. 了解溶液的浓度单位及计算方法；
3. 能够根据实验要求配置不同浓度的水溶液；
4. 掌握在实验中正确使用溶解度表和溶液的稀释计算方法。
教学重点和难点：
1. 溶液的定义和特点；
2. 溶液的浓度单位及计算方法。
教学准备：
1. 实验仪器：烧杯、量筒、搅拌棒等
2. 实验药品：氯化钠、硫酸、氢氧化钠等
3. 实验资料：溶解度表、溶液配制实验步骤
教学过程：
一、导入
教师通过介绍日常生活中常见的溶液现象，引导学生了解溶液的定义和特点。
二、讲解
1. 讲解水溶液的定义和特点；
2. 讲解溶液的浓度单位及计算方法。
三、实验操作
1. 学生根据配制实验步骤，配置不同浓度的氯化钠溶液；
2. 学生使用溶解度表和稀释计算方法，计算和稀释浓度的氯化钠溶液。
四、总结
1. 教师带领学生总结本节课学习的重点和难点；
2. 学生展示实验结果，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
五、作业
学生根据实验结果，撰写实验报告，并完成相关习题。
六、延伸
学生可选定其他溶质，进行不同浓度的水溶液配置实验。
教学评价：
1. 学生的实验操作是否准确无误；
2. 学生对水溶液的特点和浓度单位是否掌握。
教学反思：
教师根据学生的学习情况和实验结果，及时调整教学方法和内容，帮助学生更好地理解和掌握水溶液配置知识。
鲁教版化学九年级第一单元 溶液1.1溶液的形成(第1课时)学案
溶液第一节溶液的形成课标要求：认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的；了解饱和溶液的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。
内容和学情分析：本单元内容主要涉及“什么是溶液？”、“溶液是怎样形成的？”、“溶液组成如何表示？”、“如何配制一定组成的溶液？”等四个问题。
学生对于溶液的知识并不陌生，他们不仅在生活中接触并使用到溶液，在实验室中也用到过溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液等。
对溶液有一定的感性认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件，但他们对溶液的认识仍是感性的、不具体的，甚至还存在着“迷思概念”现象。
对溶液在化学研究中的重要性、溶液在生命活动中、在工农业生产和日常生活中的作用和用途的了解还是远远不够的。
学习建议：根据设置的情境，从自己熟悉的溶液入手，通过实验探究、讨论及观察，借助溶解动画视频，从宏观和微观两个维度认识溶解现象得出溶液的特征及概念，分析溶解过程中通常都伴随能量变化。
联系生活常识，通过实验观察，认识乳化现象。
学习目标：知识与技能：1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。
2．了解饱和溶液的含义，学会饱和和不饱和溶液之间的相互转化。
3．能说出一些常见的乳化现象。
过程与方法：1．能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感态度与价值观：1．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
知识点（重点、难点）：重点是理解溶液的概念，知道溶液的基本特征；能辨别常见溶液中的溶质、溶剂。
难点是从微观角度解释溶液的形成过程及溶解过程中的能量变化。
实验准备：多媒体；烧杯（50ml）3只，试管2支，玻璃棒、温度计、药匙、胶头滴管；食盐固体、氢氧化钠、硝酸铵、汽油、植物油、洗洁精。
3.1 水溶液 学案2
第一节水溶液（第二课时）学案编制：刘琪年级审核：使用时间：2014-11-20[学习目标] 1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。
2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。
一、溶液的酸碱性（仔细阅读课本76-77页）【针对练习】1．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．[H＋]＝[OH－]的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液2．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中[OH－]>[H＋] B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1 D．pH<7的溶液3．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13 mol2·L－2，该温度时纯水的pH是() A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定4．下列说法正确的是()A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．KCl溶液中既无H＋也无OH－D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且K W＝1×10－14 mol2·L－2二、有关pH的计算1、单一溶液pH的计算:▲强酸溶液→［H+］→ pH例1：5.0×10—3mol/L的H2SO4溶液的pH=▲强碱溶液→［OH—］→［H+］→ pH例2：室温下测得强碱NaOH溶液的浓度为1.0×10—3mol/L，计算该溶液的PH。
2、酸碱稀释后pH的计算原则：稀释前后，溶液中H+（或OH—）的物质的量不变。
无限稀释“7”为限。
①酸的稀释（关键：抓住氢离子进行计算！）例题1：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？②碱的稀释（关键：抓住氢氧根离子进行计算！）例题2：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？3、酸碱混合液pH的计算▲两强酸混合：先求［H+］混例1：将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
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第三章物质在水溶液中的行为
第一节水溶液（第1课时）
【学习目标】
1、了解水的电离平衡，知道水的离子积常数，能进行简单计算。
2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡
【重难点】水的电离过程和Kw的含义的理解
【温故知新】
1、叫电解质。
在化合物中、、和都是电解质。
【自主学习】
1、在水溶液中的电解质称为强电解质；、、以及是强电解质。
在水溶液中的电解质称为弱电解质，、和都是弱电解质。
2、水的电离方程式_________ ___，水的电离平衡常数的表达式为，水的离子积表达式：K W= 。
一定温度时，K W是个常数，K W只与有关，越高，K W越。
25℃时，K W= 。
注意：（1）K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离
．．．．．而生成的c (H+) c (OH-)。
（2）25℃时，任何水溶液中，H+离子浓度和OH-离子的浓度乘积都为1×10- 14
2、影响水的电离平衡的因素
根据影响水的电离平衡的因素填写下表：
条件变化平衡移动方向
c（H+）
（mol/L）c（OH－）
（mol/L）
水的电离程度K W
升高温度H2O H＋＋OH－加入NaCl
加入HCl
加入NaOH
3、写出下列物质的电离方程式：
NaOH：H2SO4：
BaSO4：HF：
【问题探究】
1、探究水的电离有什么特点？纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离平衡的因素。
2、什么叫水的离子积？探究影响水的离子积的因素。
⑪温度：因水的电离是热的，故升高温度，水的电离平衡向移动。
[]和[]
同时，K W＝[][] ，但因为由水电离出的[]和[]始终，故溶液呈性。
⑫加入酸（或碱）：向纯水中加入酸（或碱），由于酸或碱电离产生（或），致使水
中的[]（或[]），使水电离向移动，从而水的电离程度，但由于温度未变，则K W＝[][] 。
⑬加入活泼的金属：向纯水中加入活泼的金属，如金属钠，由于活泼的金属钠可与水电离产生的直接发生置换反应，产生，使水的电离向移动。
⑭一定温度下，在不同的溶液中都有K W＝[][]，故[]和[]成比，但在任何溶液中，由水电离的
．．．．．和的浓度一定等。
【例1】实验测得，在室温下1L H2O（即mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?1×10-3mol/L HCl中C(H+)和C(OH-)分别为多少?0.05mol/L
Ba(OH)2溶液中C(H+)和C(OH-)分别为多少?
3、等体积的0.5 mol/L 的盐酸、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液的导电能力一样吗？为什么？溶液
的导电能力与哪些因素有关？
【例2】下列物质中，属于强电解质的有
属于弱电解质的有
①NaCl ②NaOH③NH3·H2O ④CH3COOH ⑤BaSO4⑥AgCl ⑦Na2O⑧K2O⑨H2O⑩SO2
【例3】下列说法正确的是（）
A．导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液
B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
C．0.1 mol•L-1NaOH溶液比0.01 mol•L-1 NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质
D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
【课堂练习】
（A级）1．水的电离在某种意义上可以看成是中和反应的逆反应，因此下列说法不正确的是（）
A．水的离子积K W随温度的升高而升高B．水的电离程度很小
C．在一定温度下，当溶液中的[H+]变小时，[OH-]一定变大
D．在任何条件下，溶液中的[H+]变大时，[OH-]一定变小
2．下列说法正确的是（）
A．HCl溶液中无B．NaOH溶液中无H+
C．NaCl溶液中既无也无H+
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和，且K W＝1×
3．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（）
A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
4．能证明某物质是弱电解质的是（）
A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电
5．在NaHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（）
A．Na＋B．H＋C．SO42－D．HSO4－
6．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）
A．pH值升高B．[H+]和[OH-]的乘积增大C．酸性增强D．OH-离子浓度减小7．把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）
A．0.5 mol•L-1的硫酸B．0.5 mol•L-1的醋酸溶液
C．0.25 mol•L-1的盐酸D．0.25 mol•L-1的硫酸铜溶液
（B级）8．在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.1 mol/L的盐酸中，水的电离程度( ) A．前者大B．前者小C．一样大D．无法确定
9．下列说法正确的是（）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比盐酸消耗NaOH用量少
C．足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等
D．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中的PO43－的物质的量浓度相同
10．室温下，某酸溶液中的[H+] ＝1.0×10-5 mol•L-1。
则该溶液中的[OH-]＝，由水电离产生的[H+] ＝。
11．某温度下，纯水的[H+] ＝2.0×10-7 mol•L-1，则此时[OH-]＝，在相同温度下的某酸溶液中[OH-]＝2.0×10-10mol•L-1，则此溶液中[H+] ＝，由水电离产生的[H+] ＝。