盐类水解学案

第三节盐类的水解学案【知识回顾】1、写出你知道的强酸的化学式强碱的化学式。

从物质的分类角度Na2CO3属于。

2、写出水的电离方程式: .如果想促进水的电离有哪些方法[来源:学科网]3、溶液呈酸碱性的根本原因是。

酸性溶液中C(H+)C(OH-)，碱性溶液中C(H+)C(OH-)，中性溶液中C(H+)C(OH-)【学习目标】1、学会判断盐溶液的酸碱性，理解盐类水解的原理，能够正确的书写盐类水解的离子方程式;2、培养自己与他人的合作能力，归纳信息、提炼信息的能力。

【学习重点】通过实验，掌握盐类水解的实质【学习难点】盐类水解离子方程式的书写、盐类水解的应用【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、分析问题①溶液呈现酸碱性的本质原因是什么？② NH4Cl溶液中有哪些离子？③ NH4Cl溶液中的H+和OH-来源于哪里？④纯水中C(H+)与(OH-)-是什么关系？加入NH4Cl为什么不等了？NH4Cl溶液呈性，原因离子和水电离的离子结合生成，将__________ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+)C(OH-)⑤写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。

⑥CH3COONa溶液呈性，原因：离子和水电离的离子结合生成，将_________ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+)C(OH-)。

写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。

NaCl溶液中CC(H+)) C(OH-)，原因,所以将__________(促进、抑制、不影响)水的电离平衡。

2.盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的__ ____或跟水所电离出来的__ _或____ _结合生成___ _ __的反应，叫做盐类的水解。

水解规律：有才水解 ;无不水解;谁谁水解 ;谁显谁性3.盐类水解的实质溶液中盐电离出的离子，和水电离出的______或______结合成弱电解质，破坏水的__ _____，使之向____移动。

4、盐的水解方程式和离子方程式【例题】判断下列盐在水中是否水解，若能水解，请写出其水解方程式和离子方程式。

⑴Na2CO3⑵AlCl3⑶NaHCO3⑷Fe2(SO4)3书写盐水解方程的注意事项：①水解反应是可逆反应，一般书写时用“ ”符号②多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解方程也要分步书写（二步水解弱于第一步水解）；③多元弱碱盐的水解也是分步进行的，但一般不分步书写；④盐的水解是微弱的，一般不能生成沉淀或气体。

注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒5、盐的水解和中和反应的关系三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用（一）影响盐类水解的主要因素【探究问题】我们知道有一些盐在水中能够水解，那么相同条件下的不同的盐或不同条件下的同种盐，它们的水解程度相同吗？[问题一]相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是_____________，则这两种盐溶液pH由大到小的顺序是什么？请设计实验方案进行研究，并分析其原因？[结论总结] 影响水解平衡的主要因素应该是_____________，这是内因。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越________，溶液________越强。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越________，溶液________越强。

③即越弱越水解[问题二]给一定物质的量浓度的碳酸钠溶液加热，溶液的碱性将会如何变化？【实验设计】取碳酸钠溶液少许于一只洁净的试管中，滴加2滴酚酞，碳酸钠溶液变为粉红色；另取一只洁净的试管，把溶液分成两份。

给其中的一只试管中的溶液加热，比较两只试管中的溶液的颜色变化。

并分析原因？[结论总结]升高温度，________水解[问题三]把一定物质的量浓度的CH3COONa溶液稀释，水解程度会增大还是减小？【实验设计】在一定温度下，取PH=12的CH3COONa溶液1mL，稀释到100 mL，测其P H值。

（实验结果：PH值在10和12之间）试分析原因。

[结论总结] 稀释盐溶液，_______水解[问题四]书写Al3+、HCO3-的水解离子方程式；分析泡沫灭火器（内有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）中发生反应的反应原理。

实验室在配置FeCl3溶液时，要加入少量盐酸，原因是什么？[结论总结]①外加_______、_______、_______也会影响盐类水解平衡，但情况复杂，要看“谁”水解，水解后溶液的酸碱性是什么而定。

②__________双水解.[小结] 影响盐类水解因素：1、内因：盐的组成越弱越水解2、外界条件：(1)温度：温度越高越水解(2)浓度：溶液越稀越水解；若减小了离子的浓度，平衡右移；⑶酸、碱、盐：情况复杂，要看“谁”水解，水解后溶液的酸碱性是什么而定。

盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解。

谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。

（二）盐类水解反应的利用1、实验室中的应用⑴配制溶液：在实验室配制某些溶液的时候，往往出现浑浊，若事先加点酸或碱，就能得到澄清溶液，如配制FeCl3溶液时，可事先加点盐酸。

⑵除杂：不纯的KNO3溶液中若含有少量Fe3+，可用加热的方法除去少量的Fe3+。

MgCl2(aq)混有FeCl3(aq)，不论加入Mg，MgO，MgCO3，均可除去Fe3+。

⑶蒸干溶液：将氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、灼烧，结果得到的是氧化铁。

2、生产生活中的应用⑴泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液⑵明矾净水原理：KAL(SO4)2·12H2O⑶施肥原理：铵肥和草木灰不能混合使用⑷胃药：胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸⑸炸油条：加明矾和小苏打⑹蒸馒头：加碱面3、判断溶液的酸碱性⑴指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式表示其显酸性或显碱性的原因：①NaHSO4②NaHCO3③KAl(SO4)2④FeCl3⑤H2S⑵酸式盐溶液酸碱性的判断①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。

例：NaHSO4②弱酸的酸式盐既电离、又水解，酸碱性取决于电离程度和水解程度的大小。

电离程度<水解程度，溶液显碱性例：NaHCO3 NaHS Na2HPO4电离程度>水解程度，溶液显酸性例：Na2SO3NaH2PO44、判断溶液中离子是否能大量共存⑴例、下列微粒在溶液中能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B.Mg2+、K+、Cl-、AlO2-C.Al3+ 、Na+ 、SO42-、S2-D.Ca2+、H+、NO3-、S2O32-⑵离子大量共存问题小结①离子间发生氧化——还原反应时不共存；如酸性环境中：Fe3+~~I-②离子间发生双水解反应时不共存；如Al3+~~HCO3-③离子间发生复分解反应时不共存——生成难溶物不共存；如Ba2+~~SO42-生成挥发性物质不共存；如H+~~CO32-生成弱电质不共存。

如NH4+~~OH-5、判断溶液各离子浓度的关系⑴、电荷守恒——阳离子所带正电荷总量 = 阴离子所带负电荷总量NaHCO3溶液电荷守恒分析：⑵、物料守恒——某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

0.1mol/L的Na2S溶液中，物料守恒分析：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L（原子守恒）c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]（原子守恒）c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)（质子守恒）【归纳】碳酸钠溶液的三个等式和一个不等式①电荷守恒C(Na+) + C(H+) ＝C(HCO3－) + C(OH－) + 2C(CO32－)②原子守恒C(Na+) ＝2[ C(HCO3－) + C(CO32－) + C(H2CO3)]③质子守恒C(OH－) ＝C(HCO3－) + 2C(H2CO3) + C(H+)④离子浓度大小顺序：C(Na+) > C(CO32－) > C(OH－) > C(HCO3－) > C(H+)例1、NH4Cl 溶液中，离子浓度由大到小的次序是A、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B、 c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C、 c(H+)>c(OH-) >c(NH4+)>c(Cl-)D、 c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-) >c(H+)例2、物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合液中，测得c(CH3COO-)>c(Na+)，则下列关系式正确的是A、c(H+)>c(OH-)B、c(H+)<c(OH-)C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L例3、在1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是A.c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]B.c(Na+)=2c(S2-)C.2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.c(H+)>c(OH-)【课后练习】1、判断KI，FeCl3，NaClO溶液的酸碱性；2、农业有句谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。

为什么会“损肥分”？（提示：灰指草木灰“K2CO3”，粪指含有铵根的氮肥，比如NH4Cl)3、盐类水解的过程中正确的说法是( )A、盐的电离平衡被破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的PH发生变化D、没有发生中和反应4、物质的量浓度相同的三种钾盐KX、KY、KZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱次序为( )A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX5、浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：①NaHSO4, ②Na2CO3, ③CH3COOH, ④NaHCO3, ⑤CH3COONa, ⑥NH4Cl, PH值由小到大的次序是：。

6、某溶液由水电离出的H+浓度为10-13 mol/L，则该溶液的PH值可能是( )A、13B、1C、6D、77、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是( )A、CH3COO-B、HSO4-C、HCO3-D、AlO2-8、为了配制c(NH4+):c(Cl-)=1:1的溶液，可在NH4Cl(aq)中加入少量的①HCl，②H2SO4，③NaCl，④NH3·H2O，⑤NaOH。

( )A、①④B、②④C、②③D、④⑤9、要纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。

若在该溶液中再滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现是：；其原因是（用离子方程式和简要文字说明）_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ___________________________________________________________.10、PH=13的NH3·H2O与PH=1盐酸等体积混合，所得溶液各离子的浓度由大到小的顺序排列正确的是( )A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B. c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)C . c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH- )>c(H+)D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH- )>c(H+)11、在1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是( )A. c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]B. c(Na+)=2c(S2-)C. c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)D. c(H+)>c(OH-) 12、Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)13. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（)A. C (Na+) >C(HCO3-) >C(CO32-) > C(H+) > C(OH-)B. C(Na+) + C(H+) = C(HCO3-) + C(OH-) + C(CO32-)C. C(OH-) = C(HCO3-) + 2C(H2CO3) + C(H+)D. C(Na+) = C(HCO3-) + C(H2CO3) + 2C(CO32-)14. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是( )A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+)B. C(Cl-) > C(NH4+) > C(H+) > C(OH-)C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/LD. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O)。