九年级化学酸碱盐学案
化学初中酸碱盐教案
化学初中酸碱盐教案教学目标：1. 了解酸、碱和盐的定义与性质；2. 掌握酸碱中和反应的概念和实验方法；3. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 酸、碱、盐的定义；2. 酸碱中和反应的原理；3. 盐的性质。
教学难点：1. 混合溶液的酸碱中和反应；2. 盐的形成过程。
教学准备：1. 实验器材：试管、试剂瓶、酚酞指示剂、pH试纸等；2. 实验材料：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
教学过程：第一节：酸碱的定义与性质1. 引入：让学生观察一些常见的酸碱物质，引导学生讨论它们的性质和使用方法。
2. 授课：介绍酸、碱的定义与性质，让学生了解酸碱的强弱概念，以及酸碱对指示剂的影响。
3. 实验：通过实验验证酸、碱的化学性质，让学生亲身感受酸碱反应。
4. 总结：帮助学生总结酸碱的共同点与不同点，引导学生思考酸碱在生活中的应用。
第二节：酸碱中和反应1. 引入：通过举例引出酸碱中和反应的概念，让学生了解中和反应的条件和特点。
2. 授课：介绍酸碱中和反应的机理，让学生了解中和反应的产物和性质。
3. 实验：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象并进行记录。
4. 总结：帮助学生归纳中和反应的规律，引导学生应用所学知识解决相关问题。
第三节：盐的性质1. 引入：通过举例引出盐的概念和性质，让学生了解盐的种类与用途。
2. 授课：介绍盐的形成过程和性质，让学生了解盐的结构和化学性质。
3. 实验：进行盐的化学实验，让学生亲身体验盐的性质。
4. 总结：帮助学生总结盐的一般性质和应用场景，引导学生对盐的认识和理解。
教学反思：通过本次教学，学生对酸碱盐的概念和性质有了初步的认识，理解了酸碱中和反应和盐的形成过程。
在教学过程中，需要注重引导学生动手实验，培养学生的实践能力和解决问题的能力，同时要注重与学生的互动和讨论，激发学生的学习兴趣和积极性。
初中化学初三化学下册《酸碱盐的应用》教案、教学设计
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究酸碱盐的性质和应用。
2.通过小组合作学习，培养学生团队协作能力和交流表达能力。
3.运用实验教学方法，让学生在实践中掌握酸碱盐的知识，提高学生的动手操作能力。
4.利用多媒体教学资源，丰富教学手段，提高学生的学习兴趣。
-难点：理解酸碱盐的微观作用机理，正确书写复杂的化学方程式，运用酸碱盐知识解释生活现象。
2.技能方面：培养学生实验操作技能、观察能力、问题解决能力是本章节的技能重点。
-难点：提高学生实验操作的准确性和熟练度，引导学生运用所学知识解决实际问题。
（二）教学设想
1.创设情境，导入新课：通过展示生活中常见的酸碱盐应用实例，如柠檬汁的酸味、肥皂的去污原理等，激发学生学习兴趣，导入新课。
-设想：组织学生开展社会调查，了解酸碱盐在当地的实际应用，撰写调查报告，进行课堂交流。
6.评价与反馈：采用多元化评价方式，关注学生的知识掌握、技能提升和情感态度等方面的发展。
-设想：设计课堂提问、实验操作、课后作业等多种评价手段，及时给予学生反馈，帮助他们不断进步。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
二、学情分析
针对初中化学初三下册《酸碱盐的应用》这一章节，学情分析如下：学生在前期的化学学习中，已经掌握了元素周期表、化学键、化学反应等基本概念，具备了一定的化学基础知识。在此基础上，学生对酸碱盐的概念有初步的了解，但对其性质和应用的认识尚不深入。此外，学生在习过程中表现出以下特点：
1.好奇心强：学生对化学实验充满兴趣，喜欢探索未知领域，这为学习酸碱盐的性质和应用提供了良好的心理基础。
2.动手能力有待提高：虽然学生喜欢实验，但实验操作能力参差不齐，需要教师在教学中加强指导，提高学生的实验技能。
初中化学酸碱盐教案
初中化学酸碱盐教案化学酸碱盐教案一、教学目标1.掌握酸碱盐的基本概念和性质。
2.理解酸碱中和反应的原理。
3.了解常见的酸碱盐实验现象和应用。
4.培养学生的实验观察能力和解决问题的能力。
二、教学重点和难点1.理解酸、碱、盐的定义和特性。
2.掌握常见酸碱盐实验现象和应用。
3.了解酸碱中和反应的原理。
三、教学方法1.讲授法：通过讲解和举例子，给学生讲解酸碱盐的概念和性质。
2.实验法：通过实验现象和实际操作，让学生亲自体验和观察酸碱盐的实验现象。
四、教学过程1.引入教师可以通过提问的方式，引导学生回顾一下中学化学的基础知识，如什么是酸、碱和盐。
然后再通过实例引导学生思考一下，生活中常见的酸碱盐有哪些。
2.讲解通过讲解的方式，给学生讲解酸、碱、盐的定义和特性。
然后再通过图文并茂的方式，给学生展示一些与酸、碱、盐相关的实验现象和应用，帮助学生更加深入地理解这些概念。
3.实验组织学生进行一系列的酸碱盐实验，如：（1）酸和碱的中和反应实验：让学生将稀盐酸和稀氢氧化钠溶液一起加入试管中，并用试纸测定溶液的PH值，观察溶液的颜色变化。
（2）金属与酸反应实验：让学生将钠、铁、铜等金属与稀盐酸反应，观察放出的气体，并用增重法测定反应前后金属的质量变化。
4.总结通过实验的结果，让学生自己总结酸碱盐的特性和实验现象，再根据实验现象，引导学生思考一下这些实验现象在生活中有哪些应用。
五、课堂练习与作业1.课堂练习：设计一道选择题题目，考察学生的酸碱盐知识。
2.作业：要求学生查找一些与酸碱盐相关的实际应用，并写一份实验报告。
六、板书设计【板书内容】酸碱盐酸：特性、酸性反应碱：特性、碱性反应盐：特性、盐的命名规则【板书示意图】酸特性酸性反应盐特性盐的命名规则碱特性碱性反应七、教学反思通过本堂课的教学，学生对于酸碱盐的概念和性质有了更深入的了解，同时也培养了学生的实验观察能力和解决问题的能力。
在以后的教学中，应该更加注重让学生自己动手实验，提高他们的实践操作能力。
初中酸碱盐的化学教案
初中酸碱盐的化学教案
课题：酸碱盐
一、教学目标
1. 了解酸、碱、盐的定义和特征；
2. 掌握酸、碱、盐的性质；
3. 掌握酸碱指示剂的使用方法；
4. 了解酸碱中和的原理。
二、教学重难点
1. 酸、碱、盐的性质；
2. 酸碱指示剂的使用方法；
3. 酸碱中和反应的原理。
三、教学过程
1. 酸、碱、盐的定义和特征
教师引导学生回顾酸、碱、盐的定义和特征，通过实验演示让学生直观感受酸、碱、盐的特性。
2. 酸、碱、盐的性质
教师讲解酸、碱、盐的性质，包括PH值、导电性等，同时给学生准备实验让他们亲自验证这些性质。
3. 酸碱指示剂的使用方法
教师讲解酸碱指示剂的种类和使用方法，带领学生进行实验观察不同酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的变化情况。
4. 酸碱中和的原理
教师讲解酸碱中和反应的原理，并进行实验演示让学生直观了解酸碱中和的过程。
四、课堂练习
1. 酸碱中和的方程式是什么？
2. PH值是如何影响酸碱的？
3. 酸碱指示剂的应用有哪些？
4. 酸、碱、盐在日常生活中的应用有哪些？
五、课堂总结
通过本节课的学习，学生掌握了酸碱盐的基本知识，了解了酸碱盐的性质和特点，对酸碱中和的原理有了更深入的了解。
六、课后作业
1. 写一篇小结，总结酸碱盐的知识点；
2. 找出生活中常见的酸、碱、盐的例子，描述它们的性质和用途；
3. 思考酸碱中和在环境保护中的作用。
七、教学反思
本节课的实验环节设计不够充分，学生参与度不高，下节课需要加强实验环节的设计，提高学生的动手能力和实验操作技能。
初中酸碱盐专题教案
初中酸碱盐专题教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）能够掌握酸、碱、盐的概念及其特点；（2）能够理解酸碱盐之间的相互作用及其发生的化学反应；（3）能够运用酸碱盐的知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，提高学生的观察能力和实验操作能力；（2）通过分析化学方程式，培养学生的逻辑思维能力；（3）通过解决实际问题，提高学生的应用能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生勇于探索、严谨治学的科学态度；（3）培养学生合作交流、积极进取的精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸碱盐的概念及其特点；（2）酸碱盐之间的相互作用及其发生的化学反应；（3）酸碱盐知识在实际问题中的应用。
2. 教学难点：（1）酸碱盐之间复杂反应的原理理解；（2）酸碱盐实际问题的综合应用。
三、教学过程1. 导入：（1）回顾酸碱盐的概念，引导学生回忆相关知识；（2）通过展示实际问题，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：（1）讲解酸碱盐的概念及其特点；（2）讲解酸碱盐之间的相互作用及其发生的化学反应；（3）讲解酸碱盐知识在实际问题中的应用。
3. 实验演示：（1）进行酸碱盐反应的实验，让学生观察实验现象；（2）引导学生分析实验现象，解释背后的化学原理；（3）让学生动手操作实验，提高实验操作能力。
4. 课堂练习：（1）布置相关的练习题，巩固所学知识；（2）组织学生进行小组讨论，培养学生的合作精神；（3）引导学生总结解题方法，提高学生的逻辑思维能力。
5. 实际问题解决：（1）展示实际问题，让学生运用所学知识进行解决；（2）引导学生分析问题，找出关键信息；（3）组织学生进行讨论，共同寻找解决问题的方法。
6. 课堂小结：（1）回顾本节课所学知识，总结酸碱盐的特点及其相互作用；（2）强调酸碱盐知识在实际问题中的应用；（3）鼓励学生积极思考，勇于探索。
四、课后作业1. 复习酸碱盐的概念及其特点；2. 复习酸碱盐之间的相互作用及其发生的化学反应；3. 运用酸碱盐的知识解决实际问题。
初中化学酸碱盐教案
初中化学酸碱盐教案
一、引入
1. 观察实验：老师在教室里准备三个容器，分别装有盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液。
通过pH试纸测试，让学生观察实验现象，引导学生思考这三种物质有何区别。
2. 导入问题：根据观察实验，引导学生思考以下问题：什么是酸、什么是碱，以及如何区
分它们？为什么盐不是酸或碱？
二、探究酸碱的性质
1. 实验探究：学生分组进行实验，通过酸碱指示剂、金属反应等实验，观察和比较不同酸
和碱的性质。
学生记录实验过程和实验结果，并得出结论。
2. 集体讨论：老师组织学生讨论实验结果，并引导学生总结酸碱的性质，包括pH值、酸
碱指示剂的颜色变化等。
三、认识盐
1. 实验前瞻：老师介绍盐的概念及制备方法，激发学生对盐的认知。
2. 实验探究：学生进行盐的制备实验，观察实验现象，并总结盐的性质。
四、应用酸碱盐的知识
1. 实例分析：老师提供日常生活中的问题，让学生运用所学的酸碱盐知识解决问题，如饮
用水的酸碱平衡、食物的保存等。
2. 小结与反思：通过让学生回顾本节课所学的内容，强化学生对酸碱盐的理解和应用能力。
五、作业布置
1. 在家中观察并记录三种常见物质的酸碱性质，分析其原因。
2. 设计一个实验，测试自制的一种酸碱指示剂。
本节课教案仅供参考，具体教学内容应根据学生的实际情况和课程要求进行调整和设计。
希望本节课能够激发学生对化学的兴趣，提高他们的学习效果。
愿学生们在本节课中有所
收获！。
人教版初三化学下册《酸碱盐》复习学案
《酸碱盐》复习课学案学习目标：（1）认识常见的酸、碱、盐；理解并掌握酸、碱的化学性质。
（2）通过自主设计实验，探究酸碱的化学性质。
重点难点：利用酸碱盐的性质，解决物质鉴别、共存、转化、除杂等问题。
一、预习学案：（二）酸碱盐的化学性质：1、酸的通性：①酸与____________ 反应, 能使____________ 变____________②酸与______反应，生成____________如：____________________________ （列举化学方程式，下同）③酸与______反应，生成____________如：____________________________④酸与______反应，生成____________如：____________________________⑤酸与______反应，生成____________如：____________________________ 。
酸有一些相似的性质，是因为不同的酸溶液都含有相同的______2、碱的通性:①碱与______反应，如使变______②碱与______反应，生成如：（列举化学方程式，下同）③碱与______反应，生成如：④碱与______反应，生成如：碱溶液有一些相似的性质，是因为不同的碱溶液中都含有相同的______3、盐的通性：①盐与______反应，生成如：（列举化学方程式，下同）②盐与______反应，生成如：③盐与______反应，生成如：④盐与______反应，生成如：二、实验探究活动一：物质分类将桌子上的实验试剂按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类+1、如何检验CO32-2、如何检验SO42-3、如何检验Ag+四、目标检测：1.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味．用来洗涤的最佳物质是（）A. 水B. 纯碱C. 食盐D. 食醋2.下列有关实验现象的描述，正确的的是（）A. 氨水中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈红色B. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀C. 浓硫酸敞口放置，瓶口有白雾产生D. 铁锈加入稀盐酸中，得到浅绿色溶液3. 下列试剂能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是：（）A、KCl溶液B、K2SO4溶液C、NaNO3溶液D、K2CO3溶液4. 将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是：（）A、NaCl KNO3B、CuSO4NaOHC、AgNO3HClD、NaOH H2SO46．有一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴入几滴酚酞溶液，溶液呈色，如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取__________方法。
初三化学酸碱盐复习教案教案及反思
初三化学酸碱盐复习教案教案及反思训练者有目的有方案有组织的对受训练者的身心进展进行教化培育，以现有的阅历、学识推敲于人，为其说明各种现象、问题或行为，以增长力量阅历。
下面是我为大家整理的5篇初三化学酸碱盐复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！初三化学酸碱盐复习教案1海水晒盐一.教学目标1.学问与技能(1)知道海洋是人类可利用的资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。
(2)理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的把握范围。
(3)知道粗盐中含有的杂质。
(4)理解粗盐提纯的一般方法。
2.过程与方法(1)通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的把握，提高分析问题的力量。
(2)通过学校所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的试验方案。
3.情感态度与价值观通过海洋资源的学习，领悟海洋资源的丰富及意义。
二、学问回顾(一)粗盐提纯步骤：、、(二)混合物的分别和提纯：1、过滤和蒸发：(1)过滤是过滤时应留意：①一贴、二低、三靠;②依据试验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止;④洗净的标准为取洗涤时的最终滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。
(2)蒸发。
2、蒸馏、萃取和分液：(1)蒸馏是。
(2)萃取是萃取剂的选择应符合以下条件：① ;② ;③ 。
(3)分液是分液时，打开上盖以使液体能顺当流下，用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后，再打开活塞，使下层液体流入烧杯内，待下层液体全部流入烧杯后，准时关闭活塞以防上层液体流出，上层液体要从倒入另一烧杯中。
(三)富集海水中微量元素常用的方法有、、【典型例题】【例1】某试验小组只有下列仪器或用品：铁架台(含附件)、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等，他们未能进行的试验是()A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏【答案】CD【例2】下列关于分别方法所涉及的化学原理不准确的是( )A 蒸发：利用物质颗粒的大小B 萃取：利用物质的溶解度不同C 过滤：利用物质的沸点不同D 蒸馏：利用物质的沸点不同【例3】选择下列试验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上：A 萃取分液法B 加热分解法C 结晶法D 分液法E 蒸馏法 F过滤法(1) 分别饱和食盐水与沙子的混合物(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3(3) 分别水和汽油的混合物(4) 分别四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(5) 从碘水溶液中提取碘【例4】对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发觉，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。
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常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、定义：能跟或的溶液起作用而显示不同的物质。
常见的有紫色的溶液和无色的溶液。
2、变色情况根据变色情况判断酸碱性注意：（1）变色的是酸碱指示剂，而非酸、碱（2）酸碱必须溶于水才能使指示剂变色。
不同的酸都能使指示剂变色是因为都含有；不同的碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有。
二、酸和碱的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。
趣味思考：NaHSO4电离时产生Na+、H+、SO42-，溶液显酸性，NaHSO4属于酸吗？为什么？。
三、溶液酸碱度的表示1、酸碱性：酸中含H+使溶液成酸性，碱溶液中含OH--溶液成碱性。
2、酸碱度即溶液酸碱强弱程度。
H+浓度越大酸性越强，OH--浓度越大碱性越强。
3、pH与溶液酸碱性的关系（1）数值范围:0~14(2)关系pH < 7 酸性pH越小，酸性越强。
pH = 7 中性pH >7 碱性pH越大，碱性越强。
注意：酸性物质一定是酸对吗？如显酸性不是酸，碱性物质一定是碱对吗？如是碱性不是碱练习：实验测得下列四种溶液的pH如图所示：其中溶液呈碱性的是（）A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液4、测定方法：在玻璃板或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，得出pH值。
5、改变pH大小的方法增大—加水或碱增大—加强碱pH<7显酸性减小——加水或酸练习：向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（）A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液颜色不变，pH逐渐增大练习：在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为：。
（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。
四、酸的性质1.酸的定义：电离时生成的阳离子全部为H+的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸和碳酸。
（1）性质：浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，是无色、无味的液体，有酸味，浓盐酸有挥发性（打开瓶塞有白雾出现。
是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故）有腐蚀性。
（2）由于具有挥发性，把浓盐酸露至于空气中，会因HCl扩散到空气中溶液质量变，溶质质量分数也变，因此应密封保存。
（3）由于具有挥发性，实验室制CO2用的是稀盐酸。
（1）性质：无色、粘稠油状液体，不易挥发，有吸水性、脱水性、腐蚀性。
（2）吸水性：若敞口放置，会因吸入空气中的水蒸气而使溶液质量，溶质质量分数，所以应密封保存。
可做干燥剂：可干燥气体有：H2 O2 CO CO2等中性或酸性气体不能干燥碱性气体如NH3浓硫酸（3）浓硫酸的稀释：硫酸与水任意比例互溶，溶解时放出大量的热，稀释浓硫酸时，如将水倒入浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，溶解放出的热会使水沸腾，使硫酸液体四处飞溅，故不能把水倒入浓硫酸里。
稀释方法：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
练习：某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表（）A.浓盐酸、稀盐酸B.稀盐酸、浓盐酸C.浓硫酸、稀硫酸D.浓盐酸、浓硫酸二、酸的化学性质酸=H＋+酸根离子酸都含H＋，故具有相同的化学性质。
1、与指示剂作用：酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
不同的酸都能使指示剂变色是因为都含有2、酸+活泼金属→盐+H2↑判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢的条件:a.活泼金属：金属活动性顺序中排在H前面的金属（如Mg Al Zn Fe Sn Pb）与酸反应放出Ｈ２，排在Ｈ后的金属不与酸反应。
金属活动性越强，与酸反应越剧烈。
b.酸：稀盐酸、稀硫酸c.Fe与酸反应生成＋２价的亚铁盐，FeCl2、FeSO4例如：2HCl+Fe =Fecl2＋H2↑ H2SO4＋Fe= 现象：练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( )A Fe和H2SO4B Al和浓H2SO4C Zn和HNO3D Ag和稀HCl练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 ( )A MgSO4B FeSO4C CuSO4D Al2(SO4)33、酸+金属氧化物（部分）→盐+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O 2HCl+MgO=MgCl2+H2O6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O H2SO4＋Fe2O3= 现象：碱性氧化物:凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物金属氧化物盐酸除铁钉表面铁锈的化学方程式是以上两个。
4、酸+碱→盐+H2O—---- 中和反应HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2OH2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4+2H2O概念：酸与碱作用生成盐和水的反应实质: H++OH-=H2O中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
写出下列应用所对应的化学方程式。
（1）用熟石灰[Ca(OH)2]改良酸性土壤（盐酸）（2）服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多（3）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余的硫酸5、酸+盐→新酸+新盐2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O 现象：有气泡冒出HCl+AgNO3=AgCl↓＋HNO3 现象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4 ↓＋HCl 现象：有白色沉淀生成（AgCl、BaSO4均是不溶于稀硝酸的白色沉淀）应用除铁锈。
(1) 3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O治疗胃酸（HCl）过多(2) HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2O三、常见的碱1.碱的定义：电离时生成的阴离子全部为OH--的化合物。
常见的碱有NaOH 、C a(O H)2 KOH、NH3*H2O俗称：火碱、烧碱、苛性钠性质：白色块状固体，易溶，溶解时放热，易吸收空气中的水蒸气而潮解，腐蚀性吸水性：可做干燥剂可干燥气体有：H2 O2 CO NH3等中性或碱性气体不能干燥能与其反应的气体如CO2SO2HCl 2、氢氧化钠密封保存易潮解NaOH易与空气中的CO2反应而变质：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 盛放NaOH溶液的试剂瓶，应用橡皮塞密封，不能使用玻璃塞。
俗称熟石灰、消石灰Ca(OH)2 溶于水形成溶液，俗称石灰水性质：白色粉末，微溶，腐蚀性制取:生石灰熟石灰 CaO＋H2O=Ca(OH)23、氢氧化钙CaOCa(OH)2高温+ H2OCaCO3 C a(O H)2+CO2四、碱的性质碱=金属离子+OH-碱中都含OH-，故具有相同的化学性质。
1、与指示剂作用：碱使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2、碱+非金属氧化物→盐+H2O2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O -------吸收CO22NaOH+SO2 =Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O --------检验CO2现象：3、碱+酸→盐+H2O—---- 中和反应4、碱+盐→新碱+新盐（反应物必须都是可溶的）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓＋CaCl2现象：有蓝色沉淀生成Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀生成五、常见的盐1、盐金属离子+酸根离子NH4＋+ 酸根离子常见的盐有NaCl 、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3 、CuSO4氯化钠性质：无色易溶于水的晶体。
其水溶液pH=7（NaCl）俗称：食盐用途：做调味剂，防腐剂，配置生理盐水，农业选种，融雪剂，防冻剂Cl－检验：向试液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加HNO3溶液，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中含Cl－俗称：纯碱性质物理性质：白色粉末易溶于水，溶于水时放热化学性质溶液pH>7,显碱性碳酸钠（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（Na2CO3）（2）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O见（1）用途CO2见（2）化工产品、玻璃、造纸、纺织、洗涤等CO32-检验：向试样中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原物质中含有CO32-。
反应的化学方程式Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O俗称：小苏打碳酸氢钠性质化学性质：NaHCO3＋2HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O （1）（NaHCO3） 2 NaHCO3Na2CO3+ CO2↑＋H2O （2）用途治疗胃酸过多见（1）制糕点，灭火器见（2）石灰石、大理石的主要成分物理性质：不溶于水的白色固体。
性质化学性质CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O （1）碳酸钙高温CaCO3 ===== CO2+CaO （2）（CaCO3）用途实验室制氧气见（1）工业制重要建筑材料生石灰见（2）白色粉末，能溶于水，水溶液成蓝色。
硫酸铜性质CuSO4+H2O=CuSO4*5H2O（CuSO4）(白色粉末) (蓝色晶体)用途检验H2O的存在。
（白色粉末变蓝色，证明有水）溶液中有重金属离子Cu2+，可使蛋白质变性，故可杀菌消毒。
但不能用于食品、饮水消毒容易导致人体中毒。
CO2、SO2、HCl等酸性气体浓硫酸H2、O2、CO、N2等中性气体干燥剂氢氧化钠固体NH3等碱性气体生石灰（CaO）H2、O2、CO、N2等中性气体铁粉（Fe）---------除去H2O、O2（铁在潮湿空气中易生锈，故可做食品的干燥剂、脱氧剂）六、盐的性质1、盐1+金属1盐2+金属2（1）金属1要排在金属2的前面（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb （H）Cu、Hg、Ag、Pb、Au）K、Ca、Na不参加盐的置换反应（2）盐要可溶例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+AgNO3=C u(N O3)2+AgAgCl 不溶，则Cu＋AgCl不反应（３）金属先与活动性最弱的盐反应完后，才与活动性较强的盐反应。
2、盐+酸新盐+新酸3、盐+碱新盐+新碱（反应物必须都是可溶的）4、盐1+盐2盐3+盐4（反应物必须都是可溶的，生成物是、、H2O ）例CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色沉淀生成BaCl2+2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2现象：有白色沉淀生成定义：有两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。