人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第1课时 盐类的水解 -含答案

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解1.能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐溶液呈现酸碱性的原因。

2.认识盐类水解的原理，理解盐类水解的实质及规律。

3.能正确书写盐类水解的离子方程式。

盐溶液的酸碱性1．探究盐溶液的酸碱性将广范pH试纸剪成小段，放在点滴板的凹槽内；然后用干燥而洁净的玻璃棒蘸取溶液分别点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡相对照，读出最接近的pH。

完成下表。

2.(1)NH4Cl溶液NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋3CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。

②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)酸碱恰好完全反应后溶液一定呈中性。

( )(2)碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)。

( )(3)盐溶液的酸碱性与盐的类型无关。

( )(4)只要破坏水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，溶液就会呈现酸碱性。

( )(5)碳酸氢钠是碳酸的酸式盐，其水溶液呈酸性。

( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×2．判断下列溶液的酸碱性并进行解释：(1)FeCl3溶液：______，____________________________________________。

(2)NaClO溶液：______，___________________________________________。

答案：(1)酸性 Fe3＋和OH－结合生成弱碱Fe (OH)3，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性(2)碱性ClO－和H＋结合生成弱电解质HClO，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性1．盐的类型与盐溶液酸碱性的关系2.2434常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

3．常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S、H2C2O4等。

常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋或OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性[解析] 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2O H＋＋OH －，在任何溶液中由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，故C错误；水电离出的H＋或OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，故D对。

[答案] C在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。

但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知HNO2为弱酸)答案：常温下，用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH＞7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。

盐溶液酸碱性的判断1．常温下，下列物质的水溶液pH小于7的是( )A．NaCl B．CH3COONaC．NH4Cl D．NaHCO3解析：选C。

A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；C 项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。

2．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3 ④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4NO3呈酸性的是____，呈碱性的是____，呈中性的是____。

解析：CuSO4、FeCl3、NH4NO3属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

答案：②④⑦③⑥①⑤盐溶液呈现酸碱性的原因3．判断下列溶液的酸碱性并进行解释：(1)AlCl3溶液：______，______________________________________________。

(2)NaHSO4溶液：______，____________________________________________。

(3)Na2SO3溶液：______，_____________________________________________。

(4)Na2SO4溶液：______，_____________________________________________。

答案：(1)酸性 Al3＋和OH－结合生成弱碱Al(OH)3，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性(2)酸性 NaHSO4完全电离，产生Na＋、H＋、SO2－4，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性(3)碱性SO2－3和H＋结合生成HSO－3，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液中c(H ＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性(4)中性Na2SO4完全电离，产生Na＋、SO2－4，在任何溶液中由水电离出的c(OH－)＝c(H ＋)，溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性盐类的水解1．概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

3．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应。

(3)盐类水解是吸热反应。

4．表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱。

如NH4Cl水解：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。

(2)用离子方程式表示：如AlCl3的水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)CH3COONa溶液中存在的粒子有H2O、CH3COO－、Na＋、H＋、OH－。

( )(2)盐类的水解过程促进了水的电离。

( )(3)盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性。

( )(4)某盐溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐。

( )(5)某溶液中水电离的c(OH－)＝1×10－4 mol/L，该溶液一定呈酸性。

( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH－C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：选C。

多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中应水解生成NH3·H2O和H＋；D应用“”连接。

1．盐类水解的规律(1)谁强显谁性，同强显中性。

①强酸强碱盐：不水解，溶液显中性，如NaCl、K2SO4等。

②强酸弱碱盐：弱碱对应的阳离子水解，溶液显酸性，如CuSO4、NH4Cl等。

③强碱弱酸盐：弱酸酸根离子水解，溶液显碱性，如CH3COONa、Na2SO3等。

④弱酸弱碱盐：弱酸酸根阴离子及弱碱阳离子都水解，溶液酸碱性由弱酸与弱碱的电离常数决定，谁强显谁的性质，如NH3·H2O的K与CH3COOH的K相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性。

(2)越弱越水解：盐中离子对应电解质越弱，其水解程度越大，相应酸碱性越强。

2．盐类水解离子方程式的书写方法(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。

模式为“水解的盐离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)”。

(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如SO2－3水解的离子方程式为SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－。

(3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。

值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“↓”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀，如Fe3＋。

＋水解的离子方程式常写成：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H(4)水解相互促进的盐①“完全水解”反应同一溶液中一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都发生水解，使两种离子水解趋于完全，此时用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物和气体可加“↓”和“↑”。

例如：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

②“微弱水解”反应水解的阴、阳离子虽然相互促进反应，但水解程度仍然较小，不能趋于完全，其离子方程式的书写同一般盐的水解离子方程式。

例如：NH＋4＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。

水解方程式的书写也要遵循质量守恒和电荷守恒。

3．酸式盐溶液酸碱性的判断(1)多元弱酸的酸式盐多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。

例如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。

②若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。

例如：NaHSO3、NaH2PO4。

(2)多元强酸的酸式盐多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显酸性。

例如：NaHSO4===Na＋＋SO2－4＋H＋。

物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是( ) A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3[解析] 首先判断(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；NaCl和NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3、NaHCO3和Na2S是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。

(NH4)2SO4、NH4Cl 溶液因NH＋4水解而呈酸性，(NH4)2SO4中NH＋4浓度大于NH4Cl溶液中的NH＋4浓度，其水解产生的c(H＋)较大，故前者pH小。