[新教材]新人教版选择性必修1第3章第3节实验活动盐类水解的应用学案
高中化学新人教版选择性必修1 第三章 第三节 盐类的水解(第1课时) 学案
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解学习目标核心素养1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。
2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。
3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。
1．从宏观和微观两个角度认识盐类水解，培养宏观辨识和微观探析能力。
2．运用化学平衡原理分析盐类水解的实质，培养变化观念与平衡思想。
3．设计简单实验方案检验盐溶液的酸碱性，培养科学探究与创新意识。
新课情境呈现某日上午10点左右，家住某市区的李阿伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时他并未在意。
回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李阿伯已脱离危险。
请问这次险情是什么原因造成的呢？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？你知道纯碱水溶液为什么显碱性吗？课前素能奠基新知预习一、盐溶液的酸碱性1．实验探究：(1)实验操作。
①pH计测定：取待测盐溶液于烧杯中，插入pH计，读出数值；②pH试纸测定：取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用__玻璃棒__蘸取待测盐溶液滴在试纸的__中央__，待颜色不变后与标准比色卡比对，读出数值。
(2)实验结果。
盐pH 溶液的酸碱性盐的类型NaCl pH＝7__中__性强酸强碱盐KNO3pH＝7Na2CO3pH>7__碱__性__强碱弱酸__盐CH3COONa pH>7NH4Cl pH＜7__酸__性__强酸弱碱__盐(NH4)2SO4pH<72．实验结论：(1)强酸强碱盐的水溶液显中性；(2)强碱弱酸盐的水溶液显__碱__性；(3)强酸弱碱盐的水溶液显__酸__性。
3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：(1)以NH4Cl溶液为例：电离方程式微粒变化NH＋4和OH－结合生成弱电解质__NH3·H2O__，使水的电离平衡向__电离__的方向移动平衡时酸碱性溶液中c(H＋)__＞__c(OH－)，溶液呈__酸__性水解离子方程式__NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋__(2)CH3COONa溶液：①电离过程：CH3COONa===__CH3COO－＋Na＋__，H2O__H＋＋OH－__。
学案设计 人教版高中化学 选择性必修1 第三章 实验活动3 盐类水解的应用
实验活动3《盐类水解的应用》学案设计者：【学习目标】1．通过实验探究盐类水解的应用实例，掌握操作方法。
2．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，体会化学的价值。
3．通过宏观与微观相结合的方法解释盐类水解的应用原理，逐步建构变化观与平衡观。
【学习过程】探究实验1：氯化铁溶液配制（实验步骤见课本P92）。
1.写出FeCl3水解反应的离子方程式：。
2.根据实验结果，说明实验室应该如何配制FeCl3溶液探究实验2：饱和氯化铁溶液和硫酸铝进行水的净化（实验步骤见课本P92）。
向三支试管中加入5mL混有少量泥土的浑浊水，根据实验操作填写下表：1.写出实验二过程中有关化学反应的离子方程式：；。
2.请同学们解释明矾作为净水剂的作用原理探究实验3：氢氧化铁胶体制备（实验步骤见课本P92）1.写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：。
2.怎么区别胶体和溶液?探究实验4：饱和碳酸钠溶液去油污（实验步骤见课本P92）向两支试管中分别加入5mL饱和碳酸钠，然后各滴入2~3滴植物油，根据实验操作填写下表：1.写出实验四过程中有关化学反应的离子方程式：：。
2.中国古代最早用草木灰做洗涤剂。
《礼记·内则篇》说：“衣冠垢，和灰清漱”，这里的“灰”就是草木灰，你能解释其中的原理吗？生活中的化学泡沫灭火器中的成分为NaHCO3与Al2(SO4)3（1）写出两种盐发生水解的离子方程式（2）写出水解总反应。
（3）泡沫灭火器是内外桶结构，外桶是钢制材料，内桶是玻璃材料，能用盐类水解理论分析一下内外桶分别盛放哪种溶液吗。
总结：盐类水解的应用举例课堂练习：1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A. CH3COOHB. Na2SO4C. NH4ClD. KNO32．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl溶液可做焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；其中与盐类的水解有关的是()A. 全部B. 除②⑤以外C. 除②以外D. 除②③⑤以外3.化学与生产、生活、社会密切相关。
学案设计 人教版高中化学 选择性必修一 第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用
第三章第三节第二课时《影响盐类水解的因素盐类水解的应用》学案【学习目标】1．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。
2．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
【学习过程】一、温故知新思考一、分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？二、影响盐类水解的因素（一）内因：定性分析：定量分析：【结论1】【学以致用】比较等浓度MgCl2溶液和AlCl3溶液酸性大小（二）外因：思考二、盐的水解是可逆反应，水解平衡还受哪些外界因素影响呢？【实验探究】现有以下实验用品：试管、试管夹、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。
0.01mol/L FeCl3溶液，FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。
请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表设计实验，完成实验并记录现象。
应用平衡移动原理对实验现象进行解释。
【结论2】【影响盐类水解的因素小结】三、盐类水解的应用思考三、盐类水解在生活、生产和科学研究中有哪些具体应用呢？应用一、溶液的配制1.在实验室里配制FeCl3溶液时，若将氯化铁晶体直接溶于水，溶液出现浑浊，为什么呢？配制FeCl3溶液需要注意什么问题？应用二、除油污2.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？应用三、净水剂3.明矾和硫酸铁是常用的净水剂，利用的是什么原理？应用四、物质制备4.工业上用TiCl4制备TiO2时，常加入大量的水，同时加热，为什么？【学以致用】泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，请用水解平衡移动原理解释灭火器原理。
【学习效果】一、单项选择题I1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )A ．溶液中c (CO 2－3)增大B ．水的电离程度不变C ．K w 将变小D ．溶液的碱性增强2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．钢铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属过程中的除锈剂3．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：2-3CO +H 2O ⇌-3HCO +OH -。
高中化学人教版(2019)选择性必修1第三章 第三节 盐类的水解 学案
【标题】第三节 盐类的水解目标展示 有的放矢今日头条1.盐溶液呈现不同酸碱性，原因是盐电离出的弱离子对水电离平衡的影响结果所致。
2.盐的水解规律：有弱才水解、越弱越水解、无弱不水解、谁强显谁性。
3.水解平衡也是一种动态平衡，可以参考平衡移动原理来分析水解平衡。
预习新知 自主学习一、盐类水解 1.盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 mol ·L －1盐溶液的pH ，填写下表。
盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 Na 2SO 4 NaCl 强酸强碱盐pH ＝7中性Na 2CO 3 CH 3COONa NaHCO 3 强碱弱酸盐 pH ＞7 碱性NH 4Cl FeCl 3强酸弱碱盐 pH ＜7 酸性2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 （1）理论分析 ①NH 4Cl 溶液H 2O H ＋ ＋ OH －+理论解释 N H 4+和OH －结合生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性 使溶液中c （H ＋）＞c （OH －），溶液呈酸性离子方程式N H 4+＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋②CH 3COONa 溶液H 2O OH ＋ ＋ H ＋＋CH COOH理论解释CH 3COO 和H ＋结合生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性离子方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－③NaCl溶液H2O OH－＋H＋，NaCl Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。
c（H＋）＝c（OH－），呈中性。
（2）盐类水解的定义盐溶于水，电离出的阴离子或阳离子结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质的反应称为盐的水解。
二、影响盐类水解的因素1.内因——反应物本身的性质盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱）的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，水解程度越大。
第三章实验活动3盐类水解的应用教学设计(表格式)选择性必修1
实验活动3《盐类水解的应用》教学设计一、教材分析“盐类水解”是人教版选择性必修一第三章“水溶液中的离子反应与平衡”的第三节内容。
第三章第一节主要讲述了弱电解质的电离，第二节主要分析了水的电离和溶液的酸碱性。
本节内容是电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用，在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。
不仅对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识，同时又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平衡与化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡和难溶电解质溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。
对于盐类的水解，教材的内容框架如下图所示：本实验活动位于教材第三章末尾，通过氯化铁溶液的配制、水的净化、胶体的制备、油污的去除四个实验，引导学生从抑制水解和促进水解两个角度解释盐类水解的原理在实际生活和生产中的应用问题。
二、学情分析在本节课之前，学生已学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，系统学习了盐类水解的原理和影响盐类水解的因素等知识。
学生初步从微观和宏观相结合的角度认识了溶液酸碱性的实质。
学生也通过实验探究影响盐类水解的因素，具有较强的实验设计和操作能力。
这些知识、技能和学习方法为本节课的学习打下了有效的基础。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究盐类水解的应用实例，掌握操作方法。
2．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，体会化学的价值。
3．通过宏观与微观相结合的方法解释盐类水解的应用原理，逐步建构变化观与平衡观。
【评价目标】1．通过实验操作和数据记录，诊断并发展学生实验操作和信息处理能力2．通过了解生产、生活和科学研究中盐类水解应用实例，诊断并发展学生对化学知识在社会应用上的价值认识。
3．通过宏观与微观相结合的思想方法，诊断并发展学生的变化观和平衡观。
3.3.3盐类水解的应用教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
-学生的学习风格各异，有的喜欢通过实验操作来学习，有的则更喜欢通过理论推导和思考来理解知识。
3.学生可能遇到的困难和挑战：
-盐类水解的概念和原理较为抽象，学生可能难以理解和接受。
-不同类型的盐类水解反应及其实例较为复杂，学生可能难以记忆和区分。
7.学习兴趣：通过对盐类水解的学习，学生将对化学学科产生更浓厚的兴趣和热情。他们将能够感受到化学知识的实用性和魅力，并能够更好地理解化学与生活的联系。
重点题型整理
1.判断题：判断盐类水解的定义是否正确。
答案：正确。盐类水解是指盐在水溶液中与水分子发生反应，生成酸和碱的过程。
2.简答题：请简述盐类水解的原理。
3.了解盐类水解在实际生活和工业中的应用，培养学生的知识应用能力。
4.通过对盐类水解的学习，培养学生的科学思维和创新意识，提高他们的科学素养。
5.增强学生对化学学科的兴趣和热情，培养他们的学科情感和价值观。
学习者分析
1.学生已经掌握了的相关知识：
-学生已经在之前的化学课程中学习了盐的概念、分类和性质，对盐的基本特征有一定的了解。
-实验原理：盐类水解生成酸和碱，导致溶液的pH值发生变化。
-实验步骤：
1.准备实验试剂：氯化钠（NaCl）、醋酸钠（CH3COONa）、酚酞指示剂等。
2.将氯化钠和醋酸钠分别溶解在水中，制备两个溶液。
3.取两个溶液各少量放入试管中，分别加入几滴酚酞指示剂。
4.观察并记录溶液的颜色变化，判断盐类水解的发生。
-在小组讨论中，可以设置一些激励措施，如优秀小组奖励等，以提高学生的参与度。
-在教学过程中，可以增加一些互动环节，如提问、讨论等，以增强学生的参与感和兴趣。
高中化学人教版(2019)选择性必修1学案：第三章 实验活动3 盐类水解的应用
实验活动3 盐类水解的应用[实验探究]一、实验目的1.加深对盐类水解原理的认识。
2.了解盐类水解的广泛应用,体会化学的价值。
二、实验用品1.仪器:试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴、激光手电。
2.试剂:蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。
三、实验方案设计盐是由酸和碱中和生成的,酸和碱分为强的和弱的,生成的盐有三种:强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。
验证盐的酸碱性,体验“提出问题—作出假设—实验探究—得出结论”的科学探究方法。
四、实验方案实施Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;H+抑制Fe3+的水解Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+、Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;胶体的净水作用Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+;胶体丁达尔效应C O32-+H2OHC O3-+OH-,碱使油脂水解得更彻底五、问题和讨论1.根据实验结果,说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。
提示:将FeCl3晶体溶解于比较浓的盐酸中,然后加水稀释到所需的浓度。
2.举出其他盐类水解应用的例子,并与同学讨论。
提示:①NH4Cl除去铁表面的铁锈。
②Al2(SO4)3与NaHCO3作泡沫灭火器原料。
③长期施用(NH4)2SO4化肥,土壤易变酸性,可施用适量的熟石灰。
[实验专练]1.下列说法正确的是( C )A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析:AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl、NaAlO2+2H2O Al(OH)3+NaOH,加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为Al2O3,后者仍为NaAlO2,A错误;所配得的FeCl3溶液中混有杂质S O42-,B错误;Fe3+发生水解反应:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe3+杂质,C正确;为了加快产生CO2气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝,D错误。
高中化学新人教版选择性必修第一册 第三章 第三节 盐类的水解 教案
第三章水溶液中的离子反响与平衡第三节盐类的水解教案【教学目标】1、认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。
2、能运用化学平衡移动原理分析盐类水解，并解决生产、生活中的盐类水解问题。
【教学重难点】重点：盐类水解的过程、本质难点：盐类水解的本质【教学过程】一、导入新课Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么Na2CO3可被当作“碱〞使用呢?二、新课讲授【实验探究】用pH试纸(或pH计)测定表中相同浓度的各溶液的酸碱性，并将表中的盐进行分类。
【PPT】展示表格【学生】实验并完成表格填写【师】强酸强碱盐：中性；强酸弱碱盐：酸性；强碱弱酸盐：碱性。
【提问】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？【学生】讨论答复 【师】32NH H O H ++溶于水后完全电离CH 3COO -和Na 结合生成弱电解质CH 3COOH3CH COOH 【总结】像NH 4Cl 和CH 3COONa 这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H +或OH -结合生成电解质的反响，叫做盐类的水解。
【师】学习了两种盐的水解，请同学们根据以上知识，分析Na 2CO 3的水解。
【学生】分析答复【师】第一步：Na 2CO 3在水溶液中电离出来的CO 32-发生水解： 第二步：生成HCO 3-继续与水电离出来的H +结合成弱电解质H 2CO 3 【提问】什么样的盐类能发生水解呢？ 【学生】有弱酸根离子或弱碱阳离子【师】(1)在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
(2)常见的弱离子弱碱阳离子：NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Cu 2+等。
弱酸根离子：CO 32-、HCO 3-、AlO 2-、SO 32-、S 2-、HS -、SiO 32-、ClO -、CH 3COO -、F -等。
【提问】影响水解的因素有哪些呢？ 【学生】温度、浓度【师】1．内因：盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。
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实验活动3：盐类水解的应用
【实验目的】
1。
加深对盐类水解原理的认识。
2.了解盐类水解的广泛应用,体会化学的价值。
【实验器材及试剂】
器材：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、火柴。
试剂：蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、 1 mol·L —1Al
）3溶液、泥土、植物油.
2(SO4
【实验过程和结论】
【拓展实验】
请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素.
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；
1 mol·L-1盐酸、氯化氢气体、1 mol·L—1氢氧化钠、1 mol·L-1氯化铁、蒸馏水。
完成下列探究过程:
（1）写出FeCl3水解的离子方程式：______________。
(2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
假设1:溶液的酸碱性；
假设2:____________;
假设3：____________。
（3）基于以上3个假设,设计实验方案，将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中.
步骤编号实验操作预期现象和结论①
②
③
答案: (1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(2)氯化铁溶液的浓度溶液的温度
（3)
实验操作预期现象和结论
①
向试管中加入2 mL1 mol·L-1FeCl3
溶液，观察颜色，加热一段时间加热后溶液的颜色加深。
说明升温促进氯化铁水解,生成更多氢氧化铁胶体
②在上述溶液中通入HCl气体上述溶液颜色变浅。
说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁的水解
③用量筒取10 mL1 mol·L—1 FeCl3
溶液于烧杯中，用pH计测出pH.另
取90 mL蒸馏水加入烧杯,充分搅
前后测得pH之差小于1。
说明加
水稀释后平衡右移，生成更多的
H+.故增大氯化铁浓度，不利于其
拌,再用pH计测出pH 水解
问题讨论
1。
根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。
提示：将FeCl3晶体溶于少量的浓盐酸，再加蒸馏水稀释得到所需要的浓度. 2。
写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。
提示:Fe3++3H 2O Fe(OH）3+3H+，
Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+,
Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体)+3H+，
C+H 2O HC+OH—,
3。
举出其他盐类水解应用的例子,并与同学讨论。
提示：氯化铵溶液显酸性、醋酸钠溶液显碱性、草木灰显碱性.
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