盐类水解应用习题
盐类的水解及应用训练题
盐类的水解及应用训练题1．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：选B 温度不变，NH＋4水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减少，c(NH＋4)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。
2．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2－＋OH－。
下列说法正确的是( )A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B 稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－浓度减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，c(HS－)/c(S2－)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。
3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3 NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：选B 相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序为电离呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈碱性＜电离呈碱性。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
盐类的水解(精选)习题
盐类的水解（精选）习题1．(2017·西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：选C A项，应为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，B项，应为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；D项，应为F－＋H2O HF＋OH－。
2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－) ＞1×10－7 mol·L－1D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度解析：选A A项，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移动无关，符合题意；B项，Fe3＋发生水解Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，水解平衡左移，抑制了Fe3＋的水解；C项，水中存在H2O H＋＋OH－，加入Na2CO3后，H＋与CO2－3生成HCO－3，使H2O的电离平衡右移，当再达到电离平衡时，由水电离出的c(OH－) ＞1×10－7mol·L－1；D项，AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl－(aq)。
若增大水溶液中的c(Cl－)，平衡左移，使AgCl的溶解度降低。
3．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3C．常温下，c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4解析：选C A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO2－3发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO－3不能大量共存。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题盐类的水解练习题盐类是由酸和碱中和生成的化合物，它们在水中溶解时会发生水解反应。
在化学学习中，我们经常会遇到盐类的水解问题。
下面，我们来进行一些关于盐类水解的练习题。
1. 钠氯化物是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？钠氯化物的水解方程式为NaCl + H2O → NaOH + HCl。
钠氯化物在水中溶解时呈现中性。
2. 铵盐是由铵离子和阴离子组成的，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。
以氯化铵为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。
氯化铵的水解方程式为NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl。
氯化铵的水解会导致溶液呈现酸性。
3. 碳酸钠是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？碳酸钠的水解方程式为Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH。
碳酸钠在水中溶解时呈现碱性。
4. 铝盐是一类常见的盐类，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。
以氯化铝为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。
氯化铝的水解方程式为AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl。
氯化铝的水解会导致溶液呈现酸性。
5. 钾氢氧化物是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？钾氢氧化物的水解方程式为KOH + H2O → KOH2 + OH。
钾氢氧化物在水中溶解时呈现碱性。
6. 硝酸铵是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？硝酸铵的水解方程式为NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3。
硝酸铵在水中溶解时呈现酸性。
7. 钙盐是一类常见的盐类，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。
以氯化钙为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。
氯化钙的水解方程式为CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl。
氯化钙的水解会导致溶液呈现碱性。
通过以上的练习题，我们可以看到不同盐类在水中的溶解会发生水解反应，从而导致溶液的酸碱性发生变化。
盐类的水解 专题训练及答案
盐类的水解专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。
”文中涉及的化学反应属于( )A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应【解析】选A。
碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。
2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.若向①中加适量水,溶液中错误!未找到引用源。
的值减小B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。
加水促进N错误!未找到引用源。
水解,n(Cl-)不变,n(N错误!未找到引用源。
)减小,而错误!未找到引用源。
=错误!未找到引用源。
,故随着溶液的稀释,错误!未找到引用源。
逐渐增大,A项错误;N错误!未找到引用源。
的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N错误!未找到引用源。
)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误!未找到引用源。
),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。
3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
盐类的水解习题及答案
盐类的水解练习题1、在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断2. 在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋=== H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO3. 物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4＋浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO34. 蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是·6H2O OH3 D. Fe2O35. 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是A．cA－≥ cNH4＋ B. cA－≤ cM+C.若MA不水解,则c OH―＜cA－D.若MA水解,则c OH―＞cA－6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡：CaOH2s Ca2+＋2OH－加入以下溶液,可使CaOH2减少的是A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液7. 当MgOH2在水中达到溶解平衡时：MgOH2Mg2+＋2OH－要使MgOH2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是A. NH4ClB. NaOHC. Na2CO3D.干冰8. 某氨水中c NH4＋＝ mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c NH4＋＝ mol / L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O的电离程度将A.增大B.减少C.不变D.无法判断9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁B.氯化钠C.盐酸D. 碳酸钠10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解,碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色11.已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－,欲使溶液中cHPO42－、cH3O＋、cPO43－三种离子溶度均减小,可采用的方法是A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银12. 下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－ ====AlOH3↓+3CO2↑D.向CaClO2溶液中通入SO2 Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HclO13. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时A NH4+=Cl-B NH4+>Cl-C NH4+<Cl-D NH4+与Cl-之间关系不确定14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX15. 浓度均为 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③16. 物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH17. 用一价离子组成四种盐,AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液,在室温下前两种溶液的pH＝7,第三种溶液的pH >7,最后一种溶液的pH< 7,则A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD18. 下列各组物质能一起混合施用的是A. 铵态氮肥和草木灰含K2CO3混合施用B. 化肥和农家肥如绿肥混合施用C. 重钙施入碱性土壤中D. 复合肥如磷酸氢二铵和生石灰一起施用19. 水玻璃在工业上可作粘合剂,当它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结;原因是20. 浓度均为L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④BaOH2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是：填写编号_________________________;1．下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH-： NH4++H2O NH3·H2O+H+： F-+H2O===HF+OH-： Cu2++2H2O CuOH2+2H+2．将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液前者呈碱性,后者呈酸性比较时,下列关系中正确的是A.HSO3-=HCO3-B.SO32-=CO32-C.Na+相等D.水的电离度相等3、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.A.①②B.③C.③④D.④4．溶液中HS-+H2O=H3O++S2-达平衡时,要使S2-增大,应加入A．H2O B．Cu2+ C．OH- D. Fe2+5．在盐类发生水解的过程中正确的说法是A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离度逐渐增大．C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生6．下列溶液中,含离子数目最多的是A．30mL ／L的AlCl3 B．10mL ／L的CaCl2C．30mL ／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸7．现有／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是A．⑤③①②④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．④②①③⑤8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液9．下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．10．明矾水溶液呈____性,原因是_ __ ；小苏打水溶液呈____性,原因是_ _ _．把上述两溶液混合后呈现的现象有 _,反应现象的离子方程式是_ __ ．高考聚集1．05年全国卷三能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-BaSO4↓C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O2.05年北京卷下列有关pH变化的判断中,正确的是A 随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高,纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后,pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大3.05年全国卷一欲使L的NaHCO3溶液中cH+、cCO32ˉ、cHCO3ˉ都减少,其方法是A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液4.03年上海卷相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是A．NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH42SO45.05年春季高考A、B、C、D为常见气态单质;已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;请回答：1C和D反应生成的化合物的电子式是 ;2上述②中化合物的热稳定性强于写化学式;3将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的化学方程式是 ;4A、C、D所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式是;参考答案: 19. NH4Cl溶液因NH4＋发生水解而呈酸性,水玻璃与其接触时,SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结;20. ②①③⑧⑦⑥⑤④参考答案: 4. BC10. 酸、Al3+ + 3H2O AlOH3 + 3H+、碱、HCO3-+H2O H2CO3+OH-、气体和白色沉淀产生、Al3++3HCO3-== AlOH3↓+3CO2↑答案：1．A 2 C 3 D 4 C 51H Cl ：：2H2O; NH3 3Cl2+H2O=HCl+HClO 4NH4++H2O NH3·H2O+H+。
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盐类水解应用习题课
人教版选修4 第三章第三节
★教材分析
盐类水解的应用是中学化学教学的重点和难点，也是高考的热点内容。
1.从考查内容上看，主要集中在水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断；盐溶液pH大小的比较；离子浓度大小比较、离子共存；溶液的配制、试剂的保存、物质的提纯、推断、鉴别、分离；水解方程式的规范书写以及利用水解平衡移动解释相关问题；
2.从考查方式上看，题型既在选择题中出现，也经常以填空、简答形式出现在工业流程题以及实验探究题之中；
3.从分值上看，盐类水解的应用是高考考查的热点，这几年广东高考试题之中分值基本上都在10分左右。
★学情分析
在前两年的广一模理综考试当中，我校在32题工业流程题的得分率都比较低，尤其是去年，排在5大校的倒数第二名，学生灵活性不高，心理素质不强，缺乏一定分析能力。
1.知识层面：学生已经掌握盐溶液酸碱性的规律，能够理解盐类的水解的原理，能够正确的书写盐类的水解的离子方程式；
2.能力层面：学生虽具备一定知识基础，但当遇到盐类水解的知识与社会生产生活有机结合在一起考查学生综合能力的题目时还是缺乏一定的分析能力；
3.心理层面：学生喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，学生对本节课会有所期待。
★教学法设计
1.选取工业流程题为载体来学习盐类水解应用，重点突出如何利用盐类水解的原理来进行物质的制备，反应条件的控制；
2.通过化学兴趣小组实验探究的方式，由实验现象推断反应原理，得出正确结论，突破教学难点，培养学生探究精神；
3.通过“一题两讲”的教学方式创造更多机会让更多学生“动”得更多，提高学生学习的主动性和积极性。
★教具准备
FeCl3·6H2O、明矾、烧杯、试管、玻璃棒、激光笔、媒体等等。
★课时建议：1课时
第1课时
★三维教学目标
1．知识与技能通过实验探究掌握利用盐类水解原理进行物质的提纯、分离、
制备以及实验条件的控制；
2．过程与方法通过课前小组讨论，小组代表讲解，化学兴趣小组汇报探究实
验成果、老师进行点评的教学方式引导学生形成发现问题、探
究问题、解决问题的学习方法；
3．情感态度与价值观通过实验探究的方式，培养学生探究的学习精神；体验科学探
究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和
使命感。
★教学重点及难点
重点：利用盐类水解原理进行物质的提纯、分离、制备以及实验条件的控制；
难点：利用盐类水解原理进行物质的提纯、分离、制备以及实验条件的控制。
★教学流程图
教学过程教师行为学生行为
★教学过程
1 昨天我们已经布置了同学们预习学案的例题，
首先请第一小组的同学来为我们讲解例题1：
例题．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备
氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
１．实验室在配置氯化铁溶液时候常加入盐
酸，其目的是：。
2．自来水厂同时使用氯气和绿矾进行消毒、
净化水，其原理是 (用适当的文字和化学方程
式表示) ：。
3．在结晶的过程中如不加盐酸酸化最终得到
晶体之中可能会混入等杂质。
４．加热FeCl3·6H2O获得无水FeCl3常需要
在干燥HCl气流中加热，原因是。
【谭伟丰】：（事先已经将流程
图画在黑板上，
讲解审题解题思路；讲解小题并
进行适当板书。
【板书】：
1.Fe
2.Cl
Cl
Fe
体
3.FeCl
3HCl
得到一外观呈
当我们用激光笔照射的
说明形成了一个
说明铁离子水解程度
由于外界
实验室
我们来看看正确的配制方法应该是怎样。
视频展
后面三个小题实际上考查的就是盐
那么氯化铁溶液不加盐酸进行结晶最终是不是得到的
水合氯化铁晶体是不是能得到无水氯化铁呢？现在有请我们班的化学兴趣小组来汇报一下他们的
很感谢化学兴趣小组的同学们
能让我们明白在化学学习过程中要透过实验现象来分析原因最终获得原理上
第二小题考查的就是盐类水解的原理以及胶
第三小题考查的就是在结晶过程中如何控制
通过这个小题
对于易水解盐晶体的获取我们常在蒸发浓缩的过程采用加相应的酸来
第四小题考查的就是工业生产中如果由结晶
常采用的【听讲、思考】：化学兴趣小组
代表展示实验成果；
探究1：明矾、铁盐净水效果
结论：明矾铁盐因水解成胶体可
用于净水。
探究2：加热浓缩结晶氯化铁溶液
得到的是什么固体？
结论：最终得到红褐色的氢氧化
铁固体。
探究3：直接加热FeCl3·6H2O固
体能否得到无水FeCl3？
结论：得到是为红褐色的氢氧化
铁固体。
让
实
析铁盐、明矾
水
体，结合胶体
的
明矾、铁盐净
水
原理。
让
观
生
褐色，即产生
氢氧化铁，获
得
浓
加
抑制水解，及
由
FeCl
获
FeCl
燥
气流中加热。
【过渡】接下来我们来看一下练习1，给5分钟的时候同学们讨论一下这一个题目，待会我们请第二小组的代表来为我们讲解：
练习．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产无水CuCl2的工艺流程如下：
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH分别是9.7、3.2、6.4。
１．酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是。
２．调节pH加入CuO时发生反应的离子方程式为：。
３．化合物SOCl2是一种液态化合物，易挥发，遇水产生白雾以及具刺激性气味的气体，将其与FeCl3·6H2O混合加热，可以制得无水FeCl3，原因是：。
【点评】：讲解得很好，思路很清晰；
对于第二小题，往氯化铁溶液中加入氧化铜是不是就真的可以把铁离子转化成沉淀呢？其实呀我们的化学兴趣小组也做了这一个实验，下面再次请出我们的化学兴趣小组代表来为我们展示他们的实验成果。
【点评讲解】：很感谢化学兴趣小组的同学们为我们解疑。
这里考查的就是工业生产中如何促进水解来进行除杂，除此以外，还可以往溶液中加哪些物质都可以起到消耗氢离子，促进铁离子完全水解产生沉淀而又不引入杂质离子。
【陈家良】：（事先已经将流程
图画在黑板上，具体到各物质），
讲解审题解题思路；讲解小题并
进行适当板书。
【板书】：
1.Fe3++3H2O Fe( OH )3+ 3H+
2H++CuO =Cu2++H2O
【观察，思考】：结合水解方程
式对平衡移动进行理解，掌握正
确方法。
【听讲、思考】：化学兴趣小组
代表展示实验成果；
探究4：往氯化铁溶液中加入氧化
铜，能否把铁离子转化成沉淀？
结论：氧化铜可以把铁离子转化
成沉淀。
【思考、回答】Cu(OH)2、CuCO3、
Cu2(OH)2CO3
小组课堂合
作学习，提高
学生学习的
主动性；
让学生通过
观察最终产
生沉淀的颜
色来进行验
证氧化铜是
能把铁离子
转化成沉淀。
练习
★板书设计
氯气消毒：Cl2+ H2O HCl+ HClOCl2+2Fe2+=2Fe3++ 2Cl-
铁盐净水：Fe3++ 3H2O Fe( OH )3(胶体)+ 3H+
浓缩氯化铁溶液：FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
往氯化铁溶液中加入氧化铜：
Fe3++ 3H2O Fe( OH )3+2H+2++H2O
附：“一题两讲”及化学兴趣小组活动的开展
1.“一题两讲”模式的开展：提前一天分发学案，利用晚修时间完成预习讨论；学生前后4人为1小组，随即抽调两组学生讲解试题；提前对讲解学生代表进行简单讲解培训；上课之前学生先把流程图以及相关内容写在黑板上；其他组同学或者老师可以对其发问，最后教师进行点评纠正以及题型归纳。
“一题两讲”的课堂教学模式提供了更多的机会让更多的学生“动”得更多，提高了学生积极主动地参与复习过程的积极性和有效性，学生课后均表示多采取此种教学模式，效果良好。
2.化学兴趣小组的开展：本次化学兴趣小组由袁炜彬，方振熙，陈家良，谭伟丰四位同学组成，本次活动总共有4个探究内容，由于实验时间较长，无法在课堂上演示，于是采取化学兴趣小组汇报的方式进行呈现；学生热情很高涨，利用下午放学时间跟随老师进入实验室，四人合作完成实验。
关于化学兴趣小组的几点思考：
（1）“讲十遍不如做一遍”，这句话讲得就是实验教学的重要性，对于无法全班开展的化学实验，我们是否可以考虑让部分学生参与其中呢？
（2）当我们在课堂演示实验时，我们通常会自己先预做一遍实验，此时我们是否可以组织兴趣小组进入实验室一并完成实验，对于一些不具危险性的实验是否可以让学生在课堂演示？
（3）兴趣小组的成员组成可以按照宿舍轮流进行组织，逐渐地可以提高整个班学习化学的积极性；（4）兴趣小组汇报实验成果时，实际上就是在知识的理解，解题思路上的一个提升；
学生在微博写到：“卧实验室，尝氯化氢，只为探索真理······”，可见化学兴趣小组对中学化学教
学的重要性。