盐类的水解及其应用

该盐受热分解是主要的！
③.该盐具有还原性
Na2SO3 FeSO4 Na2SO4 Fe2(SO4)3
练习：
1.MgCl2(aq)制备MgCl2.6H2O可否直接加热？
否！
MgCl2·6H2O
蒸干
灼烧
Mg(OH)2
MgO
向MgCl2(aq)中不断通入HCl气体并加热，才 能得到MgCl2.6H2O 2.由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2可否直接加热？
酸性
C(OH-) < C(H+)
思考：
NaCl溶液为什么呈中性？
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二、盐类水解规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 谁强显谁性 无弱呈中性
温馨提示：
这规律只经验规律，一般的盐溶液都符 合但也有例外的，例如: NaHSO3和NaH2PO4溶 液显酸性。
1. 下列溶液PH小于7的是：
A. 溴化钾 C. 硫化钠 B. 硫酸铜 D.硝酸钡
C
B.HZ＞HY＞HX C.HX＞HY＞HZ D.HY＞HZ＞HX
9.在常温下，纯水中存在电离平衡: ＋＋OH－，若要使水的电离平 H2O H ⇋ 衡向电离方向移动，并使c(H＋)增大，可 加入的适当物质是( B )
A．硫酸氢钠 C．碳酸氢钠 B．明矾 D．醋酸钠
10.下列说法中正确的是( D ) A.酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈 中性，碱式盐的溶液呈碱性 B.强酸强碱盐的溶液一定是中性的 C.盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱 盐 D.盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和 碱的相对强弱决定
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起 到净水作用。
5.某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（硫铵）
K2CO3（草木灰） 酸性 碱性
它们不能混合使用，否则会因双水解而降低肥效。
NH4+ +
H2O
≒ ≒
NH3.H2O +
HCO3-
H+
CO32- + H2O
+ OH-
NH3.H2O ≒ NH3 ↑ + H2O
10. 泡沫灭火器的原理
混合前
Al 3+ + 3H2O
HCO3– + H2O
3+ + 3HCO – Al 混合后 3
——Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
Al(OH)3 + 3H +
H2CO3 + OH –
Al(OH)3 + 3CO2
酸+碱
一般不用“↑” 或“↓”；
一般不写“
” 而写“
(3). 水解的条件： 有弱离子
(4).水解的实质：
生成弱电解质，促进水的电离。
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四、影响盐类水解的主要因素
①内部因素
盐的本性 ： 越弱越易水解
②外因因素
温度： 水解反应△H>0 浓度： 越稀越水解
越热越水解
溶液的酸、碱性： 加酸 加碱 加盐
强碱弱酸盐NaA： A +H2O
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得 到无水MgCl2
3、下列晶体可以用灼烧法测定结晶水数 目的是（ C ）
A.Cu(NO3)2.3H2O B.FeCl3.6H2O C.KAl(SO4)2.12H2O D.FeSO4.7H2O
4、下列盐溶液加热蒸干后，得到什么 固体物质？
FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液
Fe(OH)3 Fe(OH)3
Na2CO3 · 10H2O CuSO4 · 5H2O
Na2CO3 CuSO4
Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3
Na2SO3 溶液
Na2SO4
CaCO3
Na2CO3 溶液
Na2CO3
Ca(HCO3)2 溶液
4、下列盐溶液加热蒸干后，得到什么 固体物质？
FeCl3 溶液 Na2CO3 · 10H2O CuSO4 · 5H2O
碱性
C(H+) < C(OH-)
探讨与交流（NH4Cl溶液）：
H 2O
NH4Cl =
NH4Cl溶液
+
OH-
+
H+
NH4+ + Cl-
NH3·H2O 酸性
C(OH-) < C(H+)
探讨与交流 （FeCl3溶液）：
H 2O
FeCl3 =
FeCl3溶液
+
OH-
+
H+
Fe3+ + 3Cl-
Fe(OH)3
6.利用盐类水解除杂
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 不引入新杂质！
(主) (次)
Fe3+ + 3H2O Mg2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Mg(OH)2 + 2H+
①.加入Mg(OH)2 ②. 加入MgO ③.加入MgCO3
7. 热的纯碱去污能力更强
Why？
2– 升温，促进CO3 水解。
3.能使水的电离平衡向右移，且水溶液 显酸性的粒子是( ) A.H＋ B.OH－ C.Al3＋ D.HCO3-
C
4.物质的量浓度相同的下列溶液中，含 粒子种类最多的是( D ) A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2CO3
5.下列各组中的离子，都能发生水解的 一组是( ) A.Na＋、Cu2＋、Cl－、ClO－
D．HCO3- ＋ H2O ⇋ H3O＋ ＋ CO32-
7.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和 水合氢离子均正确的是( ) A.NH2D· H2O和D3O＋
C
B.NH3· D2O和HD2O＋ C.NH3· HDO和D3O＋
D.NH2D· HDO和H2DO＋
8．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、 NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、 10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺 序是( ) A.HX＞HZ＞HY
Fe(NO3)3 溶液
Fe2(SO4)3 溶液
Na2SO3 溶液
Na2CO3 溶液
Ca(HCO3)2 溶液
3. 易水解盐溶液的配制与保存
FeCl3(aq):
——加相应的酸或碱
Fe(OH)3 + 3H+
Fe3+ + 3H2O
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 稀盐酸和Fe粉 ； 配制 FeSO 溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉 ；
探讨与交流 （Na2CO3溶液）：
H 2O H +
+
+
OH
-
Na2CO3 = Na2CO3溶液
CO32- +
2Na+
HCO3C(H+) < C(OH-)
碱性
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
H 2O H +
+
+
OH
-
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa溶液
CH3COOH
盐类的水解及其应用 华蓥中学：杨旭
夯实基础：
盐 类 的 水 解 及 其 应 用
一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
二、盐类水解的规律 三、建立盐类水解的概念 四、影响盐类水解的因素
五、水解离子方程式的书写
六、盐类水解的应用
一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
盐溶液 组成分类 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 酸碱性 中性 酸性
(4)CuSO4____________________； (5)CH3COONH4____________________。
2.关于盐类水解的说法不正确的是(
) C
A.盐类的水解反应通常是吸热反应 B.盐类的水解可看做是酸碱中和反应的 逆反应 C.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成 的盐 D.纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大
NaCl溶液
Na2SO4溶液 FeCl3溶液 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
碱性
谁强显谁性
碱性
某
H2O
些
盐
酸性
中性
盐溶液的酸碱性规律：
谁强显谁性 无弱呈中性
探讨与交流 ：
Na2CO3 和CH3COONa等盐溶液为什么 呈碱性？
以FeCl3和NH4Cl等盐溶液为什么呈酸性？
Al3+ 与 AlO2–
Al
3+
+ 3AlO2
–
+ 6H2O ==Al(OH)3
常见的能剧烈双水解的离子:
①如Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底, ②Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水 解进行到底，但Fe3+与S2- HS- SO32- HSO3为氧化还原反应。
CO32- + H2O ≒ HCO3-
+ OH-
8.根据盐溶液的PH值判定对应的酸或碱的相对强弱
Eg: 相同物质的量浓度的三种钠盐：NaX、 NaY及NaZ的PH值依次为7、8和9，HX、HY和 HZ的水溶液的酸性相对强弱！
酸性相对强弱：
HX ﹥ HY ﹥ HZ
9.判定离子能否大量共存：
Al3+ 与 CO32–
(2).多元弱碱阳离子分步水解；不要求分步书写
(3).一般而言水解的程度是微弱的，不写 和 。
例题评讲:
1.写出下列盐水解的离子方程式： (1)NH4NO3____________________；