盐类的水解原理应用
盐类的水解和沉淀溶解平衡
盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。
（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。
（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。
2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。
盐类水解及其应用
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（1）配制和保存易水解的盐溶液
1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？ 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4 2. 实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸和 铁屑，作用分别是什么？
小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量
的__阴__离__子__所___对__应_ 的酸 27
向右
向右 向右 向右 向左 向左 向右
c(CH3COO-) 增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
c(OH-)
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小
2.（09年福建10）在一定条件下，
Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
下列说法正确的是
B
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
4、盐类的水解类型
（1）强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7,如 NaCl、K2SO4、KI等
（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH < 7，如 FeCl3、CuSO4、NH4Cl等
（3）强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH > 7，如 Na2CO3、CH3COONa、K2S等 （4）弱酸弱碱盐水解，溶液的酸碱性由弱酸酸根 离子与弱碱阳离子水解程度的大小决定
在碱性条件下去油污能力强
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４.工业生产中的盐类水解问题
问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些
NH4Cl很快产生大量气体？为什么？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
生活中盐类水解的应用
【应用二】泡沫灭火剂
塑料筒里面放入的是什 么药品？
外筒放入的是什么药品？
【应用二】泡沫灭火剂
药品：塑料内筒放Al2(SO4)3溶液、 铁质外筒放NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
H++ OH-
H2O
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
1. 若要配制 FeCl2溶液需要加入（
）D
A、加少量稀盐酸 B、加少量氢氧化钠
C、加少量铁粉 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，
D、加少量稀盐酸 和铁粉
科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
HCO3- +OH- （主要），
哪些呈碱性（ 哪些呈碱性（
）
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
FeCl3溶液Fe3+能发生水解
②）⑤
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3.科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用
【应用四】纯碱去污
Na2CO3 俗名：纯碱、苏打
CO32-水解
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- + OH- 正反应吸热 H2CO3 + OH- 正反应吸热
纯碱的去污能力也是由于CO32-水解显弱碱性
无机化学——盐类的水解及其应用
盐类的水解及其应用盐类的水解及其应用（一）盐的水解实质当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn－)或弱碱阳离子(An＋)，即可与水电离出的H＋或OH －结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。
思考：pH＝7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？提示：可有两种情况：①强酸强碱正盐溶液：“无弱不水解”，对水的电离无影响②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OH－和H＋能力相当，也即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。
尽管溶液中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7mol/L(室温)，但水电离出的[H＋]水＝[OH－]水>> 1×10－7mol/L。
故水的电离受到的促进程度仍然很大。
（二）影响水解的因素内因：盐的本性有弱才水解，越弱越水解弱弱都水解，无弱不水解外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。
（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。
（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。
（四）强碱弱酸酸式盐的电离和水解1. 以HmAn－表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.2. 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。
①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性（五）盐类水解的应用1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱如何比较等物质的量浓度的各种盐溶液的pH大小？例如HCOONa、CH3COONa、Na2CO3∵电离程度：HCOOH＞CH3COOH＞HCO3－∴水解程度：HCOO－＜CH3COO－＜CO32－pH大小顺序:Na2CO3＞CH3COONa＞HCOONa.思考：相同条件下，测得①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？2. 比较盐溶液中离子种类的多少?例：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32－因水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。
盐类水解的原理及应用
pH ＞ 7, 最后一种溶液 pH ＜ 7, 则（ ）
A
B
C
D
碱性 AOH ＞ BOH AOH ＜ BOH AOH ＞ BOH AOH ＜ BOH
酸性
HC ＞ HD
HC ＞ HD
HC ＜ HD
HC ＜ HD
【解析】该题我们可以首先进行如下归类：
综 上 可 知， 电 离 程 度：HC=AOH>HD=BOH， 即 酸 性： HC>HD，碱性：AOH>BOH。
盐类水解问题是中学化学的重点和难点，也是高考命题的热
点，我们应在化学平衡、电离平衡理论的支持下去探究盐类水解
的实质、规律。时刻把握：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。
同时理解盐类水解在生产、生活中的应用。
考点 1. 盐类水解平衡移动
盐类水解平衡受温度、浓度、溶液等酸碱性等外界条件的影
响，并遵循勒夏特列原理。
盐类水解的条件：（1）必须有“弱根”离子（弱酸酸根阴离子、
弱碱阳离子）。即“有弱才水解，无弱不水解”（2）盐必须易
溶于水（如 CaCO3 难溶于水，可以不考虑盐类的水解）。
例 2 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1 mol·L-1 的溶液，在室温下前两种溶液的 pH=7，第三种溶液
【答案】C 【点拨】盐类的水解在生活中有着广泛的应用，诸如除污、 试剂配制、金属除锈、器物洗涤和农药混施等。
《暮光之城》中的魔幻世界与文化内涵
许立捷
（兰州交通大学博文学院 甘肃 兰州 730101）
【摘要】《暮光之城》是一部经典的魔幻小说，这部小说融合了多种异类文化元素。这部小说向人们展示了一个魔幻的世界， 主要讲述了地球异类吸血鬼、狼人以及人类不同种族之间的爱恨情仇，这是一种颠覆性的发挥，也是一种对基督教文化的阐述， 这部小说主要借助主人公之间的感情以及所代表的文化关系对人与自然进行了探讨。本文主要对《暮光之城》中的魔幻世界以 及文化内涵进行研究。
盐类水解的原理及盐溶液酸碱性的判断
盐类水解的原理及盐溶液酸碱性的判断盐类的水解是指盐溶解在水中时，其离子与水发生反应，产生酸性或碱性溶液的化学过程。
水解是由于水分子的自离解以及酸碱性离子与水分子之间的反应而引起的。
盐类可以分为四类：酸盐、碱盐、盐基和盐酸。
它们的水解过程和酸碱性判断如下：1.酸盐的水解：酸盐是酸性氧化物与碱性氧化物反应生成的盐。
当酸盐溶解在水中时，其酸性氧化物离子与水分子反应生成酸性溶液。
例如，硫酸铵（NH4HSO4）在水中水解生成硫酸离子（HSO4-）和氨离子（NH4+），使溶液呈酸性。
2.碱盐的水解：碱盐是酸性氧化物与碱反应生成的盐。
当碱盐溶解在水中时，其碱性氧化物离子与水分子反应生成碱性溶液。
例如，氯化钠（NaCl）在水中水解生成氯离子（Cl-）和氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
3.盐基的水解：盐基是强碱的离子化合物，其离子不与水反应，故水解生成的溶液是中性的。
例如，氯化钾（KCl）在水中溶解时，离子间只发生静电作用，没有酸碱中和反应。
因此，氯化钾的水溶液呈中性。
4.盐酸的水解：盐酸是酸性氧化物与酸反应生成的盐。
盐酸溶解在水中时，其酸性氧化物离子与水分子反应生成酸性溶液。
例如，氯化氢（HCl）在水中水解生成氯离子（Cl-）和氢离子（H+），使溶液呈酸性。
酸碱性的判断可以通过pH值来确定。
pH值是溶液的酸碱度的衡量指标，其值越小表示越酸；其值越大表示越碱；pH值为7则表示中性溶液。
判断盐溶液的酸碱性时1.盐中有强酸与弱碱的盐水解后生成酸性溶液。
例如，氯化铵（NH4Cl）中的氨离子与水反应生成酸性的铵离子（NH4+），使溶液呈酸性。
2.盐中有弱酸与强碱的盐水解后生成碱性溶液。
例如，氯化钠（NaCl）中的氯离子与水反应生成碱性的氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
需要注意的是，当盐溶液中的酸性离子和碱性离子相互抵消时，溶液呈中性。
例如，硫酸钠（Na2SO4）中的硫酸离子（SO4^2-）和钠离子（Na+）相互抵消，使溶液呈中性。
化学反应原理-盐类水解原理的应用
6．判断溶液中离子能否共存 例如：Al3＋、Fe3＋与CO、HCO因为能发 生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共 存。
7．判断盐溶液中离子种类 7．判断盐溶液中离子种类 ＋ － 3－ 2－ 如 Na3PO4 溶液中存在 Na＋ 、 3－ 、 PO4 HPO2－ 、 2PO－ 、 H 4 4 如＋Na3PO4 溶液中存在 Na 、 4 、 PO HPO4 、 2PO4 、 H － H＋ 、OH－ 离子。 H 、OH 离子。 8．采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解， 8．采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解， 使之生成氢氧化物沉淀， 以除去溶液中某些金属离 使之生成氢氧化物沉淀， 以除去溶液中某些金属离 子 子 3＋ 例如： 不纯的 KNO3 溶液中常含有杂质 Fe3＋ ， 可用 例如： 不纯的 KNO3 溶液中常含有杂质 Fe ， 可用 ＋ 3 加热的方法来除去 KNO3 溶液中所含的 Fe3＋ 。 加热的方法来除去 KNO3 溶液中所含的 Fe 。
第三节
盐类的水解反应
课时2 盐类水解原理的应用
1．用纯碱溶液清洗油污 加热 用纯碱溶液清洗油污时，____可增强去污能力。
2．化肥的施用 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否 则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互 促进反应放出氨气的缘故。
3．盐溶液的配制 例如：配制FeCl3溶液时常将FeCl3先溶于盐酸，再 加水稀释，目的是______________；配制Na2S溶 抑制Fe3＋的水解 NaOH 液时需滴入几滴_______溶液。
4．用盐作净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水 解产生的胶体，能吸附水eCl3饱和溶液，并加热至沸 腾以________________，从而制备Fe(OH)3 促进铁离子的水解 胶体。
盐类的水解及其应用
>
3、配制某些易水解盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加 入少量盐酸以防止浑浊。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐 酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
4、热的碳酸钠溶液去油污
CO32- + H2O HCO3- + OH升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高 了c(OH-)，增强了去污力。
5、铁盐、铝盐作净水剂
许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物， 当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水 剂。如明矾，硫酸铁等。
6、制取某些无机化合物
当水解程度很大时，可用来制取某些物质： TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2· xH2O↓ + 4HCl
7、化肥施用
由于弱酸强碱盐与弱碱强酸盐溶液混合后相互促进水解， 所以铵态肥料与碱性肥料不能混合施用。如碳铵、硫铵、 硝铵不宜与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用。
①盐类水解程度大小和物质的本性有关
②盐类水解程度比较小，单水解率不大于10% ③盐类水解是可逆反应 ④盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应 ⑤盐类水解是吸热反应
⑥盐类水解也属于离子反应
（6）盐类水解方程式的书写
（1）盐类水解一般为可逆反应， 用“ ” （2）盐类水解程度小，通常不放出气体， 不生成沉淀。不标“↑”“↓” （3）多元弱酸盐水解分步写， 以第一步为主。
C(OH-) 增大 减小 增大 减小 增大 减小
通入HCl 升温 加水 加NaOH
加HAc 加NH4Cl
减小
三、双水解反应
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盐类的水解原理应用
1. 简介
盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们在水中可以发生水解反应。
水解
是指在水中，化合物的键被水分子断裂，产生氢氧根离子（OH-）和阳离子或阴离子。
盐类的水解反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
2. 盐类的水解原理
盐类的水解反应遵循酸碱中和的原理。
当盐类溶于水时，水分子氧化剂或还原
剂的性质将与阳离子或阴离子相互作用，从而发生水解反应。
3. 应用案例
3.1. 食品加工
•在食品加工中，许多盐类被用作调味剂。
例如，在烹饪中常用的食盐（氯化钠）在水中发生水解反应，产生氯化氢和氢氧根离子。
这些离子可以改变食物的味道和口感。
3.2. 洗涤剂
•在洗涤剂中，硫酸盐和硫酸盐水解产生的阳离子和阴离子具有去污的性质。
这些离子可以与脏污物质结合，使其溶解在水中，从而起到清洁的作用。
3.3. 水处理
•在水处理中，盐类的水解反应被用于调整水的酸碱度。
例如，氢氧化钠（NaOH）可以添加到酸性水中以中和其酸性，使其达到中性水的标准。
3.4. 医药行业
•在医药行业中，许多药物是由盐类形式出现的，这是为了增加药物稳定性和溶解性。
盐类的水解反应可以改变药物的性质，从而提高其药效和吸收能力。
3.5. 金属加工
•在金属加工中，一些盐类被用作腐蚀剂。
例如，在铁制品的加工中，硝酸铁可以被用作腐蚀剂，使铁表面腐蚀形成一层氧化物保护层，以防止进一步的腐蚀。
3.6. 纺织品染色
•在纺织品染色中，盐类被用来促进颜料在织物上的吸附。
盐类的水解反应可以改变织物表面的电荷，从而增强染料与纤维的相互作用，提高染色的效果。
4. 总结
盐类的水解原理应用广泛，不仅在食品加工、洗涤剂、水处理、医药行业、金属加工和纺织品染色中有应用，还在其他许多领域中发挥重要作用。
深入理解盐类的水解原理和应用，可以为我们提供更多解决问题和创新的思路。