缺项配平经典
化学方程式配平经典题目
化学方程式配平经典题目1、有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2、碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3、配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
11、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O32、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO23、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H24、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。
配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO25、例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。
第09讲 氧化还原反应的配平、缺项配平及计算(讲义)(解析版)
第九讲氧化还原反应的配平、缺项配平及计算1.氧化还原反应配平原则(1)一般配平原则(2)“缺项”配平原则对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则(3)陌生化学方程式书写步骤特别强调：1.理解并记忆常见氧化剂或还原剂对应的反应产物。
2.运用“有升必有降”找出隐含反应物或生成物。
3.运用电子得失守恒时要看清化学式中变价元素的原子个数(特别是同种物质中的同种元素有不同化合价的升降变化)。
4.运用电荷守恒时,要准确把握H+与OH-的使用符合题中反应环境。
课堂检测011.24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬(Cr)元素在还原产物中的化合价为( )A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋5答案：B【解析】题目中指出被还原的是铬元素，则得电子的物质是K 2Cr 2O 7，失电子的物质是Na 2SO 3，其中硫元素的化合价从＋4→＋6，而铬元素的化合价将从＋6→＋n (设化合价为n )。
根据得失电子守恒可得，0.05 mol·L －1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L －1×0.020 L×2×(6－n )，解得n ＝3。
2.取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO 2气体和672 mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g 。
则x 等于( )A ．8.64B ．9.20C ．9.00D ．9.44 答案：B【解析】反应流程为⎭⎬⎫Mg Cu ――→浓HNO 3 ⎩⎪⎨⎪⎧Mg 2＋、Cu 2＋――→NaOH ⎩⎪⎨⎪⎧Mg （OH ）2Cu （OH ）2NO 2、N 2O 4 x g ＝17.02 g －m (OH －)，而OH －的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO 3得电子的物质的量，即n (OH －)＝8.96 L 22.4 L·mol －1 ×1＋0.672 L 22.4 L·mol －1 ×2×1＝0.46 mol ，所以x g ＝17.02 g －0.46 mol×17 g·mol －1＝9.20 g 。
高一化学氧化还原反应缺项配平知识点及习题
氧化还原反应一、考点、热点回顾 二、典型例题+拓展训练缺项氧化还原反应方程式【例】Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。
白色的亚铜化合物[Cu(NH 4)SO 3]难溶于水，若与足量的10 mol ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。
回答下列问题：(1) 完成并配平下列化学方程式： __ Cu(NH 4)SO 3＋__ H 2SO 4__Cu ＋__ SO 2＋__ ________＋__ _________＋ __ H 2O(2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。
【例】多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br －，在反应中消耗BrO 3-和OH －的物质的量之比为2∶3，则x 的值为_________，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________。
【例】已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O ＝ AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2(未配平)，配平后，若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为______________，判断的依据是________________________ ________________________________________________________。
若AgClO 3的系数是b ，O 2的系数为C ，则AgCl 的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。
【练习】1.Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。
(1) 写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，消耗的HNO 3是__________mol ；(3) 上述反应中，当有21 mol 电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________mol ， 被还原的HNO3是___________g。
缺项配平法
缺项配平法
最近，把缺项配平法的概念深入人心。
该法可以帮助我们快速解决问题，并且能够最大限度地缩短求解思维过程。
缺项配平法又称为把缺项配平方法，其核心思想是根据某个缺项，通过匹配求解出另一个项，使得两者抵消后实现求解。
也就是说，当我们面临一个只有缺项而没有填项的问题时，通过把缺项与其他已知项相匹配，从而求解出填项。
这种方法的优点在于，可以有效的最大限度减少求解的步骤。
通过只给出部分项，用缺项进行搭配，将可以节省大量的时间。
另外，把缺项配平法在古代也曾被应用，即将不同的缺项快速抵消，从而实现逐项求解。
唐朝张陶有一个非常脍炙人口的诗句：“花去叶不事朌，若得人把缺配平。
”这句诗歌深刻地揭示出，利用缺项配平的方法，可以实现快速求解各项问题。
总之，把缺项配平法不仅能够有效的求解问题，而且可以最大限度地缩短求解的过程，避免求解时耗费大量的时间，提高工作效率。
高中化学_氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平[知识网络]配平氧化还原反应方程式的基本方法原则: 氧化剂得到的电子数＝＝还原剂失去的电子数步骤: ⑴写出反应物和生成物的化学式。
⑵分别标出化合价升高和降低的元素的价态。
⑶求出化合价升高数和降低数的最小公倍数, 确定氧化剂、还原剂及其产物的化学计量数。
⑷配平未参加氧化还原的原子或离子的化学计量数。
[整理归纳]氧化还原反应方程式的常见类型及其配平方法1. 关于某物质发生部分氧化还原反应时的配平: 例FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O2. 关于歧化和归中反应的配平: 例Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2OP+CuSO 4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4* Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI+I2+K2SO4+_____* CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+H2SO4+FeSO43. 关于离子反应方程式的配平: 例Cr(OH)4-+OH-+ClO-——CrO42-+Cl-+H2O4. 关于有缺项的方程式的配平: 例Fe(OH)3+Br2+ ——K2FeO4+KBr+H2ONaBiO3(微溶)+Mn2++H+——Na++Bi3++MnO4-+Cr(OH)4-+ClO-+ ——CrO4-+Cl-+H2O５. 必须应用分数进行配平的情况: 例FeCl2+O2+H2O——Fe(OH)3+FeCl3K2Cr2O7+KI+H3PO4——K3PO4+CrPO4+I2+H2O6. 关于字母型方程式的配平: 例Cl m+OH-——Cl -+ClO n-+H2ONaS x+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O7. 关于有机反应程式的配平: 例H2C2O4+KMnO4+H2SO4——CO2+MnSO4+K2SO4+H2OC6H5-CH3+KMnO4+H2SO4——C6H5-COOH+MnSO4+K2SO4+H2O8. 关于分解反应方程式的配平: 例KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2NH4NO3——N2+N2O3+H2O[问题讨论]1. 什么是电子得失配平法?它有什么用途?2. 能否任意设定元素的化合价来配平方程式?怎样设定为好?[典型例题]例1. 配平Al+Fe3O4——Al2O3+Fe例2. 配平Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O例3. 配平P4O+Cl2——POCl3+P2Cl5例4. *配平C6H5-CH2CH3 +KMnO4+H2SO4—C6H5-COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O例5. 配平AgF+Cl2 +H2O――AgClO3 +AgCl+O2 +HF例6. 配平HClO3――HClO4+Cl2+O2+H2O。
氧化还原反应配平之缺项配平
3、若题目不说明是酸（碱）性条件下 发生氧化还原反应，那么可能有H2O参与 反应，生成物中可能有酸（碱）生成。注 意要看方程式中的离子（是在酸性条件下 共存还是在碱性条件下共存）。
Cu2++FeS2+ —Cu2S+SO42—+Fe2++ .
14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42— +5Fe2++24H+
1、 若题目说明是在酸性条件下发生氧化还原反 应。那么就可能有两种情况：①要么反应物有酸参 与反应，则生成物中有H2O生成（这种情况在试题 中经常出现）。②要么反应物有H2O参与反应，则 生成物中有酸生成（当用第一种情况不能配平时就 考虑第二种情况）。
例3、【2009年广东高考题23题
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等 条件下发生下述反应： （a） Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3 - + 。 （b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑
氧化还原反应方程式的缺项配平法
例：完成并配平下列化学方程式： □KMnO4+□KNO2+□ — □MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=
2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O
对于“氧化还原反应方程式缺项配平法”，都 是先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的 化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺 项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。 试题考查缺项的物质一般为H2O、酸或碱。当 反应物缺项是酸（碱）时生成物则为H2O ；当反应 物缺项是H2O时生成物则为酸（碱）。
缺项配平训练
缺项配平书写流程：
1：由已知条件分析氧化还原反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物2：对这四种微粒，用电子的是守恒先行配平微粒的比例关系
3：分析等式两侧电荷情况，合理的向其中插入H+, H2O;或者H2O, OH-
4：最后依据电荷守恒与元素守恒再次配平总方程式
练习：
1：酸性高锰酸钾与二价铁盐的溶液反应（下同）
2：二氧化硫将三价铁盐变成浅绿色
3：稀硝酸与二氧化硫的反应
4：缺项配平
H2O2+ Cr3++ ====== CrO42-+ H2O 5：高锰酸钾与亚硝酸钾
6：高锰酸钾与H2C2O4
7：酸性K2Cr2O7与二价铁反应
8：高锰酸钾与过氧化氢反应
9：缺项配平：
Zn + FeO42-+ ======= Zn(OH)2+ Fe(OH)3 +
10：硫化亚铁与稀硝酸反应。
氧化还原反应缺项配平微课安图一中尹德宝
配平步骤
1、推主产物 2 、标变价 3、列变化
4、等升降:运用得失守恒找最小公倍，配平方 程式主产物的系数 5、配系数:运用元素守恒配平方程式其他系数
小结
通过运用氧化还原反应得失守恒、 元素守恒书写方程式并进行缺项配平， 帮助同学们建立缺项配平思维模型。从 而走出方程式靠死记硬背的误区。
人教版高三一轮复习
第二章第三节氧化还原反应
——缺项配平专题
安图一中：尹德宝
考题重现
教学目标
通过对未知氧化还原反应方程式的 分析与讲解，帮助同学们建立缺项配平 思维模型。从而走出方程式靠死记硬背 的误区。
氧化还原反应缺项配平
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4 NH3+ 3 O2(纯)= 2 N2+ 6 2O3 ×4 4 ×3
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缺项配平
对于“氧化还原反应方程式缺项配平法”，先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其化学计量数，再通过比较反应物与生成物（充分利用电荷守恒和质量守恒），确定缺项（一般为H 2O 、H +或OH -），最后观察配平。
1、 若题目说明是在酸性条件下发生氧化还原反应。
可能有两种情况：①反应物有酸参与反应，则生成物中有H 2O 生成（这种情况在试题中经常出现）。
②反应物有H 2O 参与反应，则生成物中有酸生成（当用第一种情况不能配平时就考虑第二种情况）。
【例1】（2013四川卷）R （Fe ）的一种含氧酸根RO 42－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入
稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。
【例2】（2009广东）化学镀镍的溶液中含有Ni 2+
和22H PO -，在酸性等条件下发生下述反应： （a ） Ni 2+
+ 22H PO -+ → Ni + 23H PO - + （b ） 6 22H PO - + 2H + = 2P + 423H PO - + 3H 2↑
2、若题目说明是在碱性条件下发生氧化还原反应。
也可能有两种情况：①反应物有碱参与反应，则生成物中有H 2O 生成（这种情况在试题中经常出现）。
②要么反应物有H 2O 参与反应，则生成物中有碱生成（当用第一种情况不能配平时就考虑第二种情况）。
【例1】（2014届成都二诊）
Fe 3+ + ClO - + — FeO 42－
+ Cl - +
3、若题目不说明是酸（碱）性条件下发生氧化还原反应，那么可能是H 2O 参与反应，有酸（碱）生成或者酸（碱）参加反应，有H 2O 生成。
这时要充分注意电荷守恒、质量守恒以及方程式中的离子是在酸性条件下共存还是在碱性条件下共存。
KMnO 4 + KNO 2 + [ ] = MnSO 4 + K 2SO 4 + KNO 3 + H 2O MnO 4- + Cl - + [ ] = Mn 2+ + Cl 2↑ + H 2O
P + KOH + [ ] = KH 2PO 4 + PH 3
MnO 4- + NO 2- + [ ] = MnO 42- + NO 3- + H 2O KI + KIO 3 + [ ] = I 2 + K 2SO 4 + H 2O
.
【练习1】
1、FeSO 4 + K 2Cr 2O 7 + — Fe 2(SO 4)3 + Cr 2(SO 4)3 + H 2O + K 2SO 4
2、As 2S 3 + H 2O 2 + OH — — 34AsO - + 24SO - + .
3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3，Ce 3＋通过下
列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式： Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________ 4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl －
5、[2011·安徽理综，27(2)改编]配平反应的离子方程式是
Mn 2＋＋ ClO －3＋ H 2O=== MnO 2↓＋ Cl 2↑＋ ________
6、MnO 4- + SO 2 + — Mn 2+ + 24SO - +
7、Fe 3+ + 23SO - + — Fe 2+ + 24SO - +
8、Cu 2+ + FeS 2 + — Cu 2S + 24SO - + Fe 2+ +
【练习2】
1、 KMnO 4 + KNO 2+ — MnSO 4 + K 2SO 4 + KNO 3 + H 2O
2、 BrO 3－ + Br － + — Br 2 + H 2O
3、 CrI 3 + Cl 2 + — K 2CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2O
4、 Cr 2(OH)4 + ClO － + — CrO 42－+ Cl － + H 2O
5、 Fe 2O 3 + KClO 3 + — K 2FeO 4 + KCl +
6、 P + HClO 3 + — HCl + H 3PO 4
7、 K 2Cr 2O 4 + SO 2 + — Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + H 2O。