配平,离子方程式练习
高中化学方程式和离子方程式配平专题
离子方程式和化学方程式专题例题：[例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH)3 + －[例2]配平离子方程式： MnO4－+ Fe3O4+ —— Fe3++ Mn2++ 化学方程式：1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH（3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O4．配平下列氧化－还原反应（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4（7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O（8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O（9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3（11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O（12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O（13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O（16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2（17） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2（18） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋ H2O离子方程式：1. MnO4－+ H2O2+= Mn2++ O2+ H2O2. PbO2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO4－+3. MnO4－+ H2S+ = Mn2++ S+ H2O4. Cr2O72－+ I－+ = Cr3++ I2+6. Fe3++ Mn2++ H2O= MnO2+ Fe2++7. CrO42－+ S2－+ = Cr(OH)3+ S2O32－+8. Cr2O72－+ H2O2+ = Cr3++ O2 + H2O9. BiO3－+ Mn2++ = MnO4－+ Bi3++i．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。
【高考化学】离子反应和离子方程式综合练习
离子反应和离子方程式综合练习【例题精选】 《例1》写出下列化学反应的离子方程式 （1）大理石与醋酸 （2）石灰石与盐酸 （3）碳酸氢钙与硝酸 （4）碳酸氢钙与足量氢氧化钾溶液 （5）氯气与水 （6）氯气与氢氧化钠溶液 （7）氯气与氯化亚铁溶液 （8）足量氯气与溴化亚铁溶液 （9）钠与水（10）氨水与醋酸（11）铜与稀硝酸（12）硫酸铝溶液与氨水 （13）氢氧化钡溶液与硫酸（14）碳酸氢镁溶液与澄清石灰水（15）醋酸钠溶液与稀硫酸（16）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾溶液答案: （1）CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO － + H 2O + CO 2↑ （2）CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑（3）H C O 3- + H + = H 2O + CO 2↑ （4）C a 2H C O 2O H C a C O 2HO C O 233232+---++=↓++ （5）C l HO H C l H C lO 22+=+++- （6）C l 2O H C l C lO HO 22+=++---（7）2F e C l 2F e 2C l 223++-+=+ （8）3C l 2F e 4B r 2F e 2B r 6C l 2232++=+++-+- （9）2N a 2HO 2N a 2O H H 22+=++↑+- （10）N H HO C HC O O H C HC O O N H HO 323342·+=++-+（11）3C u 8H 2N O 3C u 4HO 2N O 322++=++↑+-+ （12）A l 3N H HO A l(O H )3N H 33234+++=↓+·（13）B a 2O H 2H S O B a S O 2HO 24242+-+-+++=↓+ （14）M g 2H C O 2C a 4O H M g (O H )2C a C O 2HO 232232+-+-+++=↓+↓+ （15）C HC O O H C HC O O H 33-++=（16）H C O H HO C O 322-++=+↑解析: （1）明确大理石化学成分为CaCO 3, 注意CaCO 3为不溶水的盐, CH 3COOH 为弱酸, 所以CaCO 3、CH 3COOH 必须写分子式。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应配平(例题+练习版)
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O —— HNO3 + NO②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________② Zn+ H++ NO3－—— Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－—— Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O④ MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+H2O⑥ K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4⑧ BrO3－+ Br－+ ______ —— Br2 + H2O⑨ Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－—— CrO42－+ Cl－+ H2O⑩ CrI3 + Cl2 + ______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。
高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析
高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析1.已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A．2、6、4、2、3、8B．2、4、3、2、2、6C．2、0、1、2、0、2D．2、2、2、2、1、4【答案】A【解析】根据氧化性的强弱判断氯气先与亚铁离子反应，然后再与溴离子反应，所以至于亚铁离子反应时a/c的值最大是2，氯气逐渐增多，当与溴离子反应完全时a/c的值最小为2/3，所以a/c的取值范围应是2/3≤a/c≤2。
A、a/c=2/4=1/2<2/3，不符合，错误；B、a/c=2/3，符合，正确；C、a/c=2/1=2，符合，正确；D、a/c=2/2=1，符合，正确，答案选A。
【考点】考查氯气与溴化亚铁反应的判断，系数的分析2.（本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________②____________________________（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________ （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
配平有关练习
配平技法：1 、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数① KNO 3+ FeCl 2+ HCl —— KCl + FeCl 3 + NO↑ + H 2 O② Pt + HNO 3 + HCl —— H 2 PtCl 4+ NO 2↑ + H 2 O2 、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
① Mg + HNO 3 —— Mg(NO 3 ) 2+ NH 4 NO 3+ H 2 O② KMnO 4+ HCl —— MnCl 2+ Cl 2↑ + KCl + H 2 O3 、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物① NO 2+ H 2 O —— HNO 3+ NO② Cl 2+ NaOH —— NaCl + NaClO 3+ H 2 O4 、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例 4 】：FeS 2+ O 2—— Fe 2 O 3+ SO 2① Cu 2 S + HNO 3——Cu(NO 3 ) 2+ NO↑+ H 2 SO 4+ H 2 O② P 4+ CuSO 4+ H 2 O —— Cu 3 P + H 3 PO 4+ H 2 SO 45 、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）① Cr(OH) 4－+ OH－+ ClO －——CrO 42－+ Cl －+ H 2 O② MnO 4－+ Cl －+ H + —— Mn 2+ + Cl 2↑ + H 2 O③ MnO 4－+ H 2 O 2 + H + —— Mn 2+ + O 2↑ + H 2 O6 ．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例 6 】：KMnO 4 + KNO 2 +_______—— MnSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H 2 O① Mn 2+ + S 2 O 8 2 －+ H 2 O —— SO 42 －+ MnO 4－+ ________② Zn+H + + NO 3－—— Zn 2+ + NH 4 + + _________③ KMnO 4+ K 2 SO 3+________—— K 2 MnO 4+ K 2 SO 4+ H 2 O8 ．关于字母型方程式的配平① Cl m + OH －—— Cl －+ ClO n－+ H 2 O② NaS x+ NaClO + NaOH —— Na 2 SO 4+ NaCl + H 2 O氧化还原反应方程式的配平练习① KI+ KMnO 4 + H 2 SO 4—— I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O② MnO 4－+ Cl －+ H + —— Mn 2++ Cl 2↑ + H 2 O③ FeS + HNO 3—— Fe(NO 3 ) 3+ H 2 SO 4+ NO↑+ H 2 O④ K 2 Cr 2 O 7+ SO 2+ H 2 SO 4—— Cr 2 (SO 4 ) 3+ K 2 SO 4+ H 2 O⑤ P + HClO 3+ H 2 O —— HCl + H 3 PO 4⑥ BrO 3－+ Br －+ ______ —— Br 2+ H 2 O⑦ Cr 2 (OH) 4+ ClO －+ OH －—— CrO 42 －+ Cl －+ H 2 O1 、氧化还原反应中各中量比例的计算例 1 ：在反应KClO 3 +6HCl=KCl+3Cl 2↑ +3H 2 O 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A 、1 ：3 B 、1 ：5 C 、5 ：1 D 、1 ：1例 2 、在4Zn+10HNO 3 ==4Zn （NO 3）2 +NH 4 NO 3 +3H 2 O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A 4 ： 1 B 1 ： 4 C 9 ： 1 D 1 ：92 、得失电子守恒例 3 、实验室将NaClO 3和Na 2 SO 3按物质的量比2:1 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2 SO 4溶液，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2 SO 3恰好完全反应，则X 为（）A 、Cl 2 B 、Cl 2 O C、ClO 2D、Cl 2 O 3例 4 、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO 、NaClO 3、NaCl 、H 2 O 经过分析，ClO —、ClO 3—物质的量之比为1 ：3 ，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（）A 、1 ：1B 、4 ：1C 、1 ：4D 、5 ：13 、氧化还原的顺序问题：例 5 ：某溶液中Cl －、Br －、I －三者个数之比是1:2:3 ，通入一定量的Cl 2，当反应完成后，该比值变为3:2:1 ，则反应的Cl 2与原溶液中I －的个数之比是（）A ．1:2B ．1: 3C ．1:4D ．1:6例 6 ：在100mL 含等物质的量的HBr 和H 2 SO 3的溶液里通入0.01mol Cl 2 ，有一半Br - 变为Br 2（已知Br 2能氧化H 2 SO 3）。
化学方程式配平练习
化学方程式配平练习1、C2H4+ O2 = CO2+ H2O2、Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu3、Fe2O3+ CO= Fe+ CO24、Na2SO4+ BaCl2 = NaCl+ BaSO4↓5、H2+ CuO = Cu+ H2O6、Na+ H2O = NaOH+ H2↑7、C H4+ O2 = CO2+ H2O8、C2H5OH+ O2 = CO2+ H2O9、NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 10、CuSO4+ KOH = K2SO4+ Cu(OH)2↓11、Al+ H2SO4 = Al2(SO4)3+ H2↑12、HgO =Hg+ O2↑13、Fe(OH)3+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ H2O14、NaOH+ HCl = NaCl+ H2O15、CH3OH + O2 = CO2+ H2O16、Fe+ O2 = Fe3O417、H2 O2 == H2 O + O2↑价2价氧(O)、钙(Ca)钡镁(Mg)锌:氧为—2价3铝(Al)4硅(Si)5价磷(P)书写化学方程式的要领与技巧（一）掌握书写化学式的要领：化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。
可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。
初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。
记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。
总起来说，这就是书写化学式的要领。
高中化学氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质 ：得失电子守恒
方程式配平原则： 质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法： 化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标价态：列出发生氧化和还原反应
的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）
；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
D．转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl 2的体积为 11.2L
例 8、单质 X 和 Y 相互反应生成 X 2+和 Y 2-，现有下列叙述： ① X 被氧化 ② X 是氧化剂 ③ X 具有氧化性 ④ Y 2-
是还原产物 ⑤ Y 2-具有还原性 ⑥ X 2+具有氧化性 ⑦ Y 的氧化性比 X 2+氧化性强，其中正确的是（
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B ．HCN 既是氧化剂又是还原剂
C． CaCN2 是氧化产物， H2 为还原产物
② Cl 2 + NaOH —— NaCl + NaClO 3+ H2O
③ AgNO 3 —— Ag + NO 2↑+ O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例 4】： FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ① Cu2S + HNO 3 —— Cu(NO3)2 + NO↑＋ H 2SO4 + H 2O ② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
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1、[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
____CuO ＋____Al 2O 3=====高温
____CuAlO 2＋________↑。
2、[2013·北京理综，27(2)]将MnO －4氧化Fe 2＋
的离子方程式补充完整：
1MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________===1Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。
3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：
Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________
4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl
－
5、[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
P ＋ FeO ＋ CaO =====高温
Ca 3(PO 4)2＋ Fe
6、 ____C 2O 2－4＋____MnO －4＋____H ＋===____CO 2↑＋____Mn 2＋＋____H 2O
简单反应的得失电子守恒问题
7、Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
8、24 mL 浓度为 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为 mol·L －1
的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为 A ．＋2 B ．＋3 C ．＋4 D ．＋5
离子方程式的书写
1.Cl2与NaOH溶液反应
Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
2.氯化亚铁溶液中通入氯气
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
3.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
4.双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子
2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
5.电解饱和食盐水
2Cl-＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH-
6.电解氯化铝溶液
2Al3++6Cl-＋6H2O＝3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓7.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2
MnO2＋4H+＋2Cl-＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
8.AgNO3溶液中加入过量氨水
Ag+＋＝Ag(NH3)2++2H2O
9.氯化铝溶液中加入过量氨水（7）
Al3+＋3NH3．H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
10.向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)
Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
11.氨水与盐酸（2）
NH3．H2O＋H+＝NH4+＋H2O
12.氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
13.氢氧化铜与盐酸
Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
14.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（胶体）＋3H+
15.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
ClO-＋CO2＋ H2O＝HCO3-＋HClO
16.碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）
HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑
17.澄清石灰水与稀盐酸反应（2）
OH-＋H+＝H2O
18.氢氧化钡与稀硫酸
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O 19.醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）
CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O
20.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O
21.SO2通入NaOH溶液(2)
SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O
22.用氨水吸收少量二氧化硫（2）
2NH3．H2O＋SO2＝ 2NH4++ SO32-＋H2O
23.钠与水的反应（4）
2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑
24.铁跟稀硫酸反应
Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
25.金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)
2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
26.单质铜与稀硝酸
3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
27.铜片插入硝酸银溶液中
Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag
28.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路（铜板）
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
29.氢氧化镁与稀硫酸反应
Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
30.Na2CO3溶液中通入少量CO2
CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-
31.醋酸钠与盐酸
CH3COO-＋H+＝CH3COOH
32.硫酸铜与氢氧化钡
. Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。