配平,离子方程式练习(答案)讲解
高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析
高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析1.已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A．2、6、4、2、3、8B．2、4、3、2、2、6C．2、0、1、2、0、2D．2、2、2、2、1、4【答案】A【解析】根据氧化性的强弱判断氯气先与亚铁离子反应，然后再与溴离子反应，所以至于亚铁离子反应时a/c的值最大是2，氯气逐渐增多，当与溴离子反应完全时a/c的值最小为2/3，所以a/c的取值范围应是2/3≤a/c≤2。
A、a/c=2/4=1/2<2/3，不符合，错误；B、a/c=2/3，符合，正确；C、a/c=2/1=2，符合，正确；D、a/c=2/2=1，符合，正确，答案选A。
【考点】考查氯气与溴化亚铁反应的判断，系数的分析2.（本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________②____________________________（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________ （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
离子配平练习题
离子配平练习题离子配平是化学中的一个重要内容，通过对离子配平的练习，可以提高我们的计算能力，加深对化学反应的理解。
下面是几道离子配平的练习题，希望对你有所帮助。
1. 配平硫酸钾和氢氧化钠的反应方程式。
解：首先我们需要确定反应物和生成物的离子式。
硫酸钾：K^+、SO_4^2-氢氧化钠：Na^+、OH^-接下来，我们要根据离子式的平衡来编写反应方程式。
由于反应中Na^+和K^+都是单原子阳离子，SO_4^2-和OH^-都是单原子阴离子，因此它们可以直接交换位置。
最终的反应方程式为：2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O2. 配平盐酸和氢氧化铝的反应方程式。
解：盐酸：H^+、Cl^-氢氧化铝：Al^3+、OH^-由于铝的价态为+3，而在盐酸中没有Cl^3-的离子，因此我们需要平衡反应中的电荷。
最终的反应方程式为：3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O3. 配平硫酸镁和氢氧化钠的反应方程式。
解：硫酸镁：Mg^2+、SO_4^2-氢氧化钠：Na^+、OH^-与第一道题类似，我们只需要交换阳离子和阴离子的位置。
最终的反应方程式为：Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2O4. 配平氯化铁和氢氧化钠的反应方程式。
解：氯化铁：Fe^3+、Cl^-氢氧化钠：Na^+、OH^-在氯化铁中，铁的价态为+3，并且氯离子和氢氧化钠中的OH^-进行交换。
最终的反应方程式为：FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl通过以上的几道题目的练习，我们可以熟悉离子配平的过程和方法。
希望这些练习对你有所帮助，提高你的离子配平能力。
写到这里就超过1500字了，希望以上的回答对你有帮助。
如果有需要进一步了解的话，请随时提问。
化学竞赛辅导资料：氧化还原反应配平
化学竞赛辅导资料：氧化还原反应配平【知识要点】一．氧化还原反应配平原则：1．电子转移守恒：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数还原剂化合价升高的总数值，一定等于氧化剂化合价降低的总数值（得失电子数相等）2．质量守恒：反应前后原子的种类、数量都保持不变3．离子电荷守恒：离子发生的氧化还原反应，等号前后的离子电荷保持不变。
二．配平步骤：1．写出反应物和生成物，标出发生氧化和还原反应元素的正、负化合价2．标出反应前后化合价的变化3．化合价升高和降低的总数相等4．观察法配平其它物质的系数，5．用电荷守恒和质量守恒检查配平的正确性。
【例题1】试配平下列化学方程式：（1）C ＋CuO ———Cu ＋CO 2 C ＋2CuO====2Cu ＋CO 2（2）Fe(OH)2+O 2+H 2O ———4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（3）MnO 2＋HCl(浓)———MnCl 2＋H 2O ＋Cl 2↑MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑【例题2】铁酸钠（Na 2FeO 4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe 3+离子。
配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO 3)3 + NaOH + Cl 2 ── Na 2FeO 4 + NaNO 3 + NaCl + H 2O 2Fe(NO 3)3 + 16NaOH + 3Cl 2 ==== 2Na 2FeO 4 + 6NaNO 3 + 6NaCl + 8H 2O 注意点：<1>不同价态的同种元素之间的氧化还原反应所得产物的价态规律为：只靠拢不相交。
例：H S H H O2222+↑+<2>相邻价态的微粒之间不发生氧化—还原反应。
例：SO H SO 224和（浓）不反应。
三．下列几类反应的配平应注意技巧1．分数价态和字母类【例题3】试配平下列化学方程式（1） K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4 ── Cr 2(SO 4)3+ Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4+ H 2OK 2Cr 2O 7+6Fe 3O 4+31H 2SO 4──Cr 2(SO 4)3+ 9Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4+31H 2O（2） Na 2S x + NaClO+ NaOH ── Na 2SO 4+ NaCl+ H 2ONa 2S x + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH=== xNa 2SO 4 + (3x+1)NaCl + (x-1)H 2O2．缺项类：①可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变.②确定方法：先配出氧化一还原系数，后通过比较反应物与生成物，根据离子电荷平衡和原子个数平衡，确定缺项。
离子方程式的四步配平法
离子方程式的四步配平法集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）离子方程式的四步配平法离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。
有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。
其配平必须按以下四步顺序进行。
第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。
氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。
在添加缺项时应注意：O）等，需要根据反1）要判断添加的缺项一般是反应介质。
如酸（H+）、碱（OH－）或水（H2应的具体情况判断添加。
2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。
3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。
4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。
电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零（在离子方程式的书写中守恒问题主要有三个方面?（1）?电荷守恒：即反应前后所带电荷数一定相同?（2）?质量守恒：即反应前后元素种类，原子数目都保持不变?（3）?电子转移守恒：氧化还原反应中电子得失守恒）（2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。
?可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。
?不可拆的物质有：?A ．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水）?b ．微溶物作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。
一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。
注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。
化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。
氧化还原反应配平习题-带答案
氧化还原反应配平一、配平下列反应的方程式1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O二、配平下列反应的离子方程式1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O三、填空题1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂____，还原剂是____，二者物质的量之比是________；(2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KClHCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
氧化还原反应配平(例题+练习版)
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 ——Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②Zn+H++NO3－——Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－——Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②As2S3 + H2O2 + NH3.H2O ——(NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O④MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O⑥K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－——CrO42－+ Cl－+ H2O⑩CrI3 + Cl2 +______ ——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。
离子方程式配平题目
离子方程式配平题目一、配平下列离子方程式：MnO₄⁻ + H⁺ + Cl⁻→ Mn²⁺ + Cl₂ + H₂OA. 1, 8, 5, 1, 5, 4B. 2, 16, 10, 2, 5, 8C. 1, 6, 5, 1, 2, 3D. 2, 12, 10, 2, 5, 6（答案）B二、配平下列离子方程式：Cr₂O₇²⁻ + H⁺ + Fe²⁺→ Cr³⁺ + Fe³⁺ + H₂OA. 1, 14, 6, 2, 6, 7B. 2, 28, 12, 4, 12, 14C. 1, 7, 3, 1, 3, 4D. 1, 10, 4, 2, 4, 5（答案）A三、配平下列离子方程式：BiO₃⁻ + Mn²⁺ + H⁺→ Bi³⁺ + MnO₄⁻ + H₂OA. 2, 5, 14, 2, 5, 7B. 1, 2, 4, 1, 1, 2C. 5, 2, 14, 5, 2, 7D. 3, 5, 16, 3, 5, 8（答案）C四、配平下列离子方程式：IO₃⁻ + I⁻ + H⁺→ I₂ + H₂OA. 1, 5, 6, 3, 3B. 2, 10, 12, 6, 6C. 1, 1, 1, 1, 1D. 3, 1, 6, 2, 3（答案）A五、配平下列离子方程式：NO₃⁻ + H⁺ + Fe²⁺→ NO + Fe³⁺ + H₂OA. 3, 8, 2, 3, 2, 4B. 1, 3, 1, 1, 1, 1C. 3, 10, 4, 1, 4, 5D. 2, 6, 3, 2, 3, 3（答案）B（注：此题有多个可能答案，根据常见配平，选B为最简单形式）六、配平下列离子方程式：Au³⁺ + IO₃⁻ + H₂O → Au + I⁻ + H⁺ + O₂A. 2, 1, 1, 2, 1, 1, 1B. 4, 1, 2, 4, 1, 4, 1C. 2, 3, 1, 2, 3, 6, 3D. 1, 2, 1, 1, 2, 2, 1（答案）B（注：考虑到氧气分子中的氧原子数）七、配平下列离子方程式：SeO₄²⁻ + H₂O₂ + H⁺→ Se²⁺ + O₂ + H₂OA. 1, 2, 4, 1, 1, 2B. 2, 3, 4, 2, 3, 2C. 1, 4, 2, 1, 2, 2D. 2, 5, 6, 2, 5, 3（答案）C八、配平下列离子方程式：Ce⁴⁺ + Fe²⁺→ Ce³⁺ + Fe³⁺A. 1, 1, 1, 1B. 2, 1, 2, 1C. 1, 2, 1, 2D. 2, 3, 2, 3（答案）A（注：此反应在特定条件下可能无需额外离子参与即可配平）。
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1、[2013·广东理综，32(3]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。
2、[2013·北京理综，27(2]将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。
3、[2011·福建理综，23(6]在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH4↓＋________
4、[2010·福建理综，24(2改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
Fe(OH2＋ClO－＋________===Fe(OH3＋Cl－
5、[2010·重庆理综，26(3]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
P＋FeO＋CaOCa3(PO42＋Fe
6、 ____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O
简单反应的得失电子守恒问题
7、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中
Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为
A．2 B．3 C．4 D．5
8、24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的
K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
离子方程式的书写
1. Cl2与NaOH溶液反应
Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
2. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
3. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
4. 双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子
2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
5. 电解饱和食盐水
2Cl-＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH-
6. 电解氯化铝溶液
2Al3++6Cl-＋6H2O＝3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH3↓7. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2
MnO2＋4H+＋2Cl-＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
8. AgNO3溶液中加入过量氨水
Ag+＋2NH3.H2O＝Ag(NH32++2H2O
9. 氯化铝溶液中加入过量氨水（7）
Al3+＋3NH3．H2O＝Al(OH3↓＋3NH4+
10. 向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2 Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
11. 氨水与盐酸（2）
NH3．H2O＋H+＝NH4+＋H2O
12. 氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH3＋3H+＝Al3+＋3H2O
13. 氢氧化铜与盐酸
Cu(OH2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
14. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH3胶体Fe3+＋3H2O＝Fe(OH3（胶体）＋3H+
15. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
ClO-＋CO2＋ H2O＝HCO3 - ＋HClO
16. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）
HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑
17. 澄清石灰水与稀盐酸反应（2）
OH-＋H+＝H2O
18. 氢氧化钡与稀硫酸
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O 19. 醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）
CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O
20. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O
21. SO2通入NaOH溶液(2
SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O
22. 用氨水吸收少量二氧化硫（2）
2NH3．H2O＋SO2＝ 2NH4++ SO32-＋H2O 23. 钠与水的反应（4）
2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑
24. 铁跟稀硫酸反应
Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
25. 金属铝溶于氢氧化钠溶液(2
2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
26. 单质铜与稀硝酸
3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 27. 铜片插入硝酸银溶液中
Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag
28. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路（铜板）
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
29. 氢氧化镁与稀硫酸反应
Mg(OH2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
30. Na2CO3溶液中通入少量CO2 CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-
31. 醋酸钠与盐酸
CH3COO-＋H+＝CH3COOH
32. 硫酸铜与氢氧化钡
. Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH2↓。