配平-离子方程式练习(答案)讲解
专题三 复杂离子方程式的书写(专练)(解析版)
专题三 复杂离子方程式的书写 基础过关检测考试时间：70分钟 卷面分值：100分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。
在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.51．（模拟）硫化氢(H 2S)是一种有毒气体，高于200℃分解，脱除H 2S 的方法很多，如用Na 2CO 3吸收，含H 2S 的气体与饱和Na 2CO 3溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐。
该反应的离子方程式为_______。
【答案】H 2S+CO 23-=HS -+HCO 3-【详解】H 2S 的气体与饱和Na 2CO 3溶液生成两种酸式盐可知为NaHS 和NaHCO 3，反应的离子方程式为：H 2S+2-3CO =HS -+-3HCO 。
2．（2023秋·广东广州·高三广州市南武中学校考期末）黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。
某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。
回答下列问题：(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe 2+和Fe 3+的形式存在)①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_______。
②请补充完整步骤②中发生反应的离子反应方程式：_______。
______Fe 2++_______ 227Cr O -+_______=_______Fe 3++_______Cr 3++_______。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。
高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析
高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析1.已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A．2、6、4、2、3、8B．2、4、3、2、2、6C．2、0、1、2、0、2D．2、2、2、2、1、4【答案】A【解析】根据氧化性的强弱判断氯气先与亚铁离子反应，然后再与溴离子反应，所以至于亚铁离子反应时a/c的值最大是2，氯气逐渐增多，当与溴离子反应完全时a/c的值最小为2/3，所以a/c的取值范围应是2/3≤a/c≤2。
A、a/c=2/4=1/2<2/3，不符合，错误；B、a/c=2/3，符合，正确；C、a/c=2/1=2，符合，正确；D、a/c=2/2=1，符合，正确，答案选A。
【考点】考查氯气与溴化亚铁反应的判断，系数的分析2.（本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________②____________________________（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________ （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
离子配平练习题
离子配平练习题离子配平是化学中的一个重要内容，通过对离子配平的练习，可以提高我们的计算能力，加深对化学反应的理解。
下面是几道离子配平的练习题，希望对你有所帮助。
1. 配平硫酸钾和氢氧化钠的反应方程式。
解：首先我们需要确定反应物和生成物的离子式。
硫酸钾：K^+、SO_4^2-氢氧化钠：Na^+、OH^-接下来，我们要根据离子式的平衡来编写反应方程式。
由于反应中Na^+和K^+都是单原子阳离子，SO_4^2-和OH^-都是单原子阴离子，因此它们可以直接交换位置。
最终的反应方程式为：2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O2. 配平盐酸和氢氧化铝的反应方程式。
解：盐酸：H^+、Cl^-氢氧化铝：Al^3+、OH^-由于铝的价态为+3，而在盐酸中没有Cl^3-的离子，因此我们需要平衡反应中的电荷。
最终的反应方程式为：3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O3. 配平硫酸镁和氢氧化钠的反应方程式。
解：硫酸镁：Mg^2+、SO_4^2-氢氧化钠：Na^+、OH^-与第一道题类似，我们只需要交换阳离子和阴离子的位置。
最终的反应方程式为：Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2O4. 配平氯化铁和氢氧化钠的反应方程式。
解：氯化铁：Fe^3+、Cl^-氢氧化钠：Na^+、OH^-在氯化铁中，铁的价态为+3，并且氯离子和氢氧化钠中的OH^-进行交换。
最终的反应方程式为：FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl通过以上的几道题目的练习，我们可以熟悉离子配平的过程和方法。
希望这些练习对你有所帮助，提高你的离子配平能力。
写到这里就超过1500字了，希望以上的回答对你有帮助。
如果有需要进一步了解的话，请随时提问。
谈谈离子方程式的配平技巧
谈谈离⼦⽅程式的配平技巧2019-10-08氧化还原反应离⼦⽅程式的书写，在近年⾼考中占的⽐重越来越⼤，⽽在新课标试验本中却没有提及氧化还原反应⽅程式的配平。
要想在⾼考中快速准确的书写⽅程式，就要采⽤⼀定的⽅法。
笔者就多年的教学实践，总结出了氧化还原反应⽅程式的准确快速的配平技巧。
配平的⽅法是依据三⼤守恒――得失电⼦守恒、电荷守恒、原⼦守恒。
得失电⼦守恒指的是：在氧化还原反应中，氧化剂得到的电⼦数等于还原剂失去的电⼦数。
电荷守恒指的是：⽅程式两边电荷总数相等。
原⼦守恒指的是：⽅程式两边各个原⼦的数⽬相等。
下边举例说明。
1. ⼀般氧化还原反应离⼦⽅程式的书写例1、向盛有KI溶液的试管中加⼊少许CCl4后滴加氯⽔CCl4层变成紫⾊，如果继续向试管中滴加氯⽔，振荡， CCl4层会逐渐变浅，最后变成⽆⾊，有KIO3⽣成。
写出并配平CCl4层由紫⾊变成⽆⾊的离⼦⽅程式。
分析：向盛有KI溶液的试管中加⼊少许CCl4后滴加氯⽔CCl4层变成紫⾊，说明被I-氧化为I2，继续滴加氯⽔I2⼜被Cl2氧化为IO3-。
第⼀步：写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物I2 + Cl2= Cl- + IO3-第⼆步：依据得失电⼦守恒。
分析化合价变化，I2从0价变为IO3-中的+5价，共失去10个电⼦，应为还原剂。
Cl2 从0价降为Cl-中的-1价，得到2个电⼦，应为氧化剂。
在⼀个氧化还原反应⾥，失去的电⼦数等于得到的电⼦数。
所以需要5倍的Cl2 。
可以把上式配成：I2 + 5Cl2 = 10Cl- + 2IO3-第三步：依据电荷守恒。
由题意知道溶液应呈酸性，因此，⽅程式右边应⽣成10倍的H+，可以把上式配成：I2+ 5Cl2 = 10Cl-+ 2IO3- + 12H+第四步：依据原⼦守恒。
⽅程式右边有氧有氢，由题意知⽅程式左边应该有 6H2O，最终⽅程式为：I2 + 5Cl2 + 6H2O =10Cl- + 2IO3- + 12H+例2、把SO2 通⼊酸性KMnO4溶液中，KMnO4褪⾊，写出反应的离⼦⽅程式。
离子方程式的四步配平法
离子方程式的四步配平法集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）离子方程式的四步配平法离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。
有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。
其配平必须按以下四步顺序进行。
第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。
氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。
在添加缺项时应注意：O）等，需要根据反1）要判断添加的缺项一般是反应介质。
如酸（H+）、碱（OH－）或水（H2应的具体情况判断添加。
2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。
3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。
4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。
电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零（在离子方程式的书写中守恒问题主要有三个方面?（1）?电荷守恒：即反应前后所带电荷数一定相同?（2）?质量守恒：即反应前后元素种类，原子数目都保持不变?（3）?电子转移守恒：氧化还原反应中电子得失守恒）（2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。
?可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。
?不可拆的物质有：?A ．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水）?b ．微溶物作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。
氧化还原反应配平习题-带答案
氧化还原反应配平一、配平下列反应的方程式1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O二、配平下列反应的离子方程式1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O三、填空题1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂____，还原剂是____，二者物质的量之比是________；(2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KClHCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
配平离子方程式练习答案讲解
配平-离子方程式练习(答案)讲解配平离子方程式是化学反应方程式中的一种重要类型，需要掌握一定的方法和技巧。
下面是一份配平离子方程式的练习和答案讲解。
练习：用离子方程式表示镁与稀盐酸反应的化学方程式。
答案：Mg + 2H⁺→ Mg²⁺ + H₂↑
讲解：
1.确定反应物和生成物：反应物是镁和稀盐酸，生成物是氯化镁和氢气。
2.确定离子反应方程式的系数：根据质量守恒定律，确定镁离子的系数为1，
氢离子的系数为2，氯化镁的系数为1，氢气的系数为1。
3.确定电荷守恒：在离子反应方程式中，正电荷总数应该等于负电荷总数。
在
这个例子中，镁离子是正电荷，两个氢离子是负电荷，所以需要在镁离子的前面加上一个系数2，使得正电荷总数等于负电荷总数。
4.配平方程式：通过比较反应物和生成物的系数，可以得到离子反应方程式为
Mg + 2H⁺→ Mg²⁺ + H₂↑。
总结：配平离子反应方程式需要掌握质量守恒定律和电荷守恒原理，通过确定反应物和生成物、确定离子反应方程式的系数、确定电荷守恒、配平方程式等步骤来得到正确的答案。
同时需要注意，在配平过程中要遵循客观事实，不能随意改变反应物和生成物的系数。
氧化还原反应离子方程式配平题目
氧化还原反应离子方程式配平题目那我开始出题啦！题目1：已知在酸性条件下，和发生氧化还原反应，被还原成，被氧化成，你来配平这个离子方程式：。
嘿呀，这就像一场离子之间的“换装派对”呢。
首先啊，咱们先看锰元素，从里的 +7价变成了的 +2价，这锰可是降了5价呢。
再看铁元素，从的 +2价变成的 +3价，就升了1价。
那根据得失电子守恒呀，一个锰降5价，得有5个铁升1价才行，所以前面配1，前面就得配5啦。
然后再根据电荷守恒和原子守恒来配平氢离子和水。
左边现在有1个负电荷（）和10个正电荷（5个），总共是9个正电荷，右边有5个正电荷（5个）和2个正电荷（），总共7个正电荷，所以氢离子前面得配8个才能让两边电荷相等。
最后根据氢原子守恒，水前面就配4个啦。
配平后的方程式就是：。
题目2：在碱性环境中，和反应生成、和，配平这个离子方程式：。
哟呵，这就像是氯原子在碱性的“大舞台”上玩变身呢。
咱先看氯元素，一部分氯从里的0价变成的 -1价，这是得1个电子；另一部分氯从0价变成里的 +5价，这可是失5个电子呢。
为了让得失电子守恒呀，得有5个氯变成（一共得5个电子），1个氯变成（失5个电子），所以前面配5，前面配1，那前面就配3啦。
再看电荷守恒和原子守恒，左边现在有1个负电荷（），右边有5个负电荷（5个）和1个负电荷（），总共6个负电荷，所以前面得配6个。
最后根据氢原子守恒，水前面就配3个啦。
配平后的方程式就是：。
题目3：酸性条件下，和发生反应，被还原为，被氧化为，配平这个离子方程式：。
这就像是铬和碘在酸性的“战场”上比高低呢。
先看铬元素，在里铬是+6价，变成就是 +3价，一个铬降3价，那两个铬就降6价啦。
再看碘元素，从的 -1价变成里的0价，一个碘升1价，那要升6价就得有6个碘原子，所以前面配6，前面配3。
然后根据电荷守恒和原子守恒来配平氢离子和水。
左边现在有2个负电荷（）和6个负电荷（6个），总共8个负电荷，右边有6个正电荷（2个），所以氢离子前面得配14个才能让两边电荷相等。
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配平-离子方程式练习（答案）讲解
1、［2013广东理综，32(3］完成煅烧过程中一
个反应的化学方程式：
___ CuO + ____ AI2O3 ___ CuAIO2 +
______ f
2、［2013北京理综，27(2］将MnO氧化Fe2 +
的离子方程式补充完整：
MnO + Fe2+ + ________ ===M n2+ + Fe3 + +
3、［2011福建理综，23(6］在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH^3, Ce3+通过下列反应形成Ce(OH4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：
Ce3+ + H2O2 + H2O===Ce(OH4 J+ ________
4、［2010福建理综，24(2改编］完成氧化除铁' 步骤中反应的离子方程式：
Fe(OH2 + CIO- + _________ ===Fe(OH3 + Cl -
5、［2010重庆理综，26(3］配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
P+ FeO + CaOCa3(PO42 + Fe
6、____ C2O + ___ MnO + _____ H + === ____ CO2T+ ___ Mn 2+ + ____ H2O
简单反应的得失电子守恒问题
7、Na2Sx在碱性溶液中可被NaCIO氧化为
Na2SO4,而NaCIO被还原为NaCI，若反应中
Na2Sx与NaCIO的物质的量之比为1 : 16,贝V x 的值为
________________________________________________________________ L
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
I
8、24 mL 浓度为0.05 mol L- 1 的Na2SO3 溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol L - 1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为A ・+ 2 B.+ 3 C.+ 4 D.+ 5
离子方程式的书写
I I
1. Cl2与NaOH溶液反应
I I Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
I
2. 氯化亚铁溶液中通入氯气
I 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
3. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
2Fe2++ 4Br- + 3CI2 = 2Fe3++ 2Br2 + 6CI-
4. 双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子
2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3++ 2H2O
5. 电解饱和食盐水
2CI- + 2H2O = CI2 U H2f + 2OH-
6. 电解氯化铝溶液
2AI3++6CI- + 6H2O = 3CI2 + 3H2f + 2AI(0H 3 J 7. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制CI2
MnO2 + 4H+ + 2CI- = Mn2+ + CI2 U 2H2O
8. AgN03溶液中加入过量氨水
Ag+ + 2NH3.H2O = Ag(NH32++2H2O
9. 氯化铝溶液中加入过量氨水(7)
AI3+ + 3NH3 . H20 = AI(0H3 /+ 3NH4+
10. 向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2
AI3+ + 40H- = AI02- + 2H2O
11. 氨水与盐酸(2)
NH3 . H20 + H+ = NH4+ + H20
12. 氢氧化铝与足量盐酸反应
AI(0H3 + 3H+ = AI3+ + 3H20
13. 氢氧化铜与盐酸
Cu(0H2 + 2H+ = Cu2+ + 2H20
14. 向沸水中滴加FeCI3溶液制备Fe(0H3胶体Fe3++ 3H20 = Fe(0H3 (胶体)+ 3H+
15. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
CI0- + C02 + H20 = HC03 - + HCI0
16. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）
HC03- + H+ = H2O + CO2
17. 澄清石灰水与稀盐酸反应（2）
OH- + H+ = H2O
18. 氢氧化钡与稀硫酸
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO咼 + 2H2O
19. 醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
20. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
NH4+ + OH- = NH3f + H2O
21. SO2通入NaOH溶液（2
SO2+ 2OH- = SO32-+ H2O
22. 用氨水吸收少量二氧化硫（2）
2NH3 . H20 + S02= 2NH4++ SO32- + H20 23. 钠与水的反应（4）
2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2T
24. 铁跟稀硫酸反应
Fe+ 2H+ = Fe2++ H2T
25. 金属铝溶于氢氧化钠溶液（2
2AI + 2OH- + 2H2O = 2AIO2- + 3H2 f
26. 单质铜与稀硝酸
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NOf + 4H2O 27. 铜片插入硝酸银溶液中
Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
28. 用FeCI3溶液腐蚀印刷电路（铜板）
2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+
29. 氢氧化镁与稀硫酸反应
Mg(0H2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
30. Na2CO3溶液中通入少量C02
CO32- + C02 + H20 = 2HCO3-
31. 醋酸钠与盐酸
CH3C00- + H+ = CH3C00H
32. 硫酸铜与氢氧化钡
.Cu2+ + S042-+ Ba2+ + 20H- = BaS04^ + Cu(0H2j。